浙江省溫州市十校聯(lián)合體2012-2013學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期末聯(lián)考試題新人教版

1、2012學(xué)年第一學(xué)期十校聯(lián)合體高一期末聯(lián)考化 學(xué) 試 卷（滿(mǎn)分100分，考試時(shí)間：90分鐘）1、本場(chǎng)考試不允許使用計(jì)算器。2、可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1 C12 N14 O16 Na23 Al27 Cl35.5 K39 S32 Ba137 Fe56 Cu64第卷（選擇題，共54分）一、選擇題(本題包括18小題，每小題3分，共54分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、學(xué)習(xí)化學(xué)過(guò)程中需要經(jīng)常做實(shí)驗(yàn)，下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（ ）A聞氣味 B傾倒液體 C取粉末D過(guò)濾2、在物質(zhì)分類(lèi)中，前者包含后者的是 （ ）A氧化物、化合物 B化合物、電解質(zhì)C溶液、膠體 D非金屬氧化物、酸性氧化物3、 自然界存在NaIO

2、3，可利用NaIO3與NaHSO3溶液來(lái)制取單質(zhì)碘。反應(yīng)分兩步進(jìn)行：IO3-+3HSO3-=I-+3SO42-+3H+；IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )A、NaIO3是氧化劑， HSO3-是還原劑 B、生產(chǎn)中可得到副產(chǎn)物H2SO4和Na2SO4C、I2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物 D、HSO3-的還原性比I-弱4、在無(wú)色透明溶液中能大量共存的離子組是 （ ）AK+、Na+、HCO3-、OH- BCl-、Ca2、CO、K+ CNa、Cu2、NO3-、Cl- DK、Na、Cl-、SO42- 5、下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，與新制氯水中的某些成分（括號(hào)內(nèi)物質(zhì)）沒(méi)有關(guān)系的是（ ）A.

3、向NaHCO3固體中加入新制的氯水，有無(wú)色氣泡產(chǎn)生（H+）B. 新制氯水使紅色布條褪色（HCl）C. 將AgNO3溶液滴加到新制氯水中，有白色沉淀產(chǎn)生（Cl-）D. 向FeCl2溶液中滴加新制氯水，再滴加KSCN溶液，溶液呈紅色（Cl2）6、下列實(shí)驗(yàn)報(bào)告記錄的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象正確的是 （ ）7、 對(duì)下列事實(shí)的解釋正確的是( ) A、濃硝酸通常保存在棕色的試劑瓶中，說(shuō)明濃硝酸不穩(wěn)定B、不用濃硝酸與銅屑反應(yīng)來(lái)制取硝酸銅，說(shuō)明濃硝酸具有揮發(fā)性C、足量鐵與稀硝酸反應(yīng)后溶液呈淺綠色，說(shuō)明稀硝酸不能氧化Fe2+D、鋅與稀硝酸反應(yīng)得不到氫氣，說(shuō)明稀硝酸能使鋅鈍化8、下列離子方程式中書(shū)寫(xiě)正確的是（ ）A鐵和稀硫酸反應(yīng)

4、： 2Fe6H=2Fe33H2B碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)： CaCO32H=Ca2CO2H2OC將Cl2通入KI溶液中： ICl2=ClI2D硫酸鎂溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)： Mg22OH=Mg(OH)29、用1L1mol·L-1NaOH溶液吸收0.8molCO2，所得溶液中Na2CO3和NaHCO3的物質(zhì)的量之比約為（ ）A13 B12 C23 D32 10、鋁在人體內(nèi)積累可使人慢性中毒，1989年世界衛(wèi)生組織正式將鋁定為“食品污染源之一” 而加以控制。鋁在下列使用場(chǎng)合須加以控制的是 （ ） 糖果香煙內(nèi)包裝 電線電纜 牙膏皮 氫氧化鋁膠囊（作內(nèi)服藥） 用明礬凈水 用明礬和小蘇打混合物作食品

5、膨化劑 制造炊具和餐具 制防銹漆ABCD全部11、 下列有關(guān)金屬的工業(yè)制法中，正確的是（ ）A煉銅：用黃銅礦（主要成分為CuFeS2）直接電解精煉得到純度為99.9%的銅 B制鋁：工業(yè)上電解氯化鋁來(lái)制備鋁C制鈉：電解飽和NaCl溶液D煉鐵：用CO在高溫下還原鐵礦石中的鐵12、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（ ） A1 mol鈉與氧氣反應(yīng)生成Na2O或Na2O2時(shí)，失電子數(shù)目均為NA B標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L 水的分子數(shù)為NA C將標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L的Cl2通入足量水中發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為NA D1mol/LK2SO4溶液所含K+數(shù)目為2NA13、在鐵與銅的混合物中，加入

6、不足量的稀硝酸反應(yīng)后剩余金屬m1g；再向其中加入一定量稀硫酸，充分振蕩后，剩余金屬m2g，則m1與m2之間的關(guān)系是（）Am1可能等于m2 B m1一定大于m2Cm1一定等于m2 Dml可能大于m214、 下列關(guān)于硅單質(zhì)及其化合物的說(shuō)法正確的是（ ） 硅是構(gòu)成一些巖石和礦物的基本元素 水泥、玻璃、水晶飾物都是硅酸鹽制品 高純度的硅單質(zhì)廣泛用于制作光導(dǎo)纖維 陶瓷是人類(lèi)應(yīng)用很早的硅酸鹽材料ABCD15、用已準(zhǔn)確稱(chēng)量過(guò)的氯化鈉固體配制1.00 mol·L1的氯化鈉溶液0.5 L，要用到的儀器是500 mL容量瓶 試管 燒瓶 膠頭滴管 燒杯玻璃棒 托盤(pán)天平 藥匙A B C D全部16、在100

7、mL含等物質(zhì)的量的HBr和H2SO3的溶液里通入0.025molCl2,有一半Br變?yōu)锽r2(已知Br2能氧化H2SO3 )。則原溶液中HBr和H2SO3的濃度都等于 （ ）A0.25 mol·L1 B0.002 mol·L1 C0.02 mol·L1 D 0.2 mol·L117、設(shè)法把NO2和O2按4：1體積比充滿(mǎn)一干燥的真空燒瓶中，然后把燒瓶置于水中，瓶?jī)?nèi)液面會(huì)逐漸上升，則最終燒瓶中所得溶液的物質(zhì)的量濃度為（氣體體積為標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定 燒瓶中溶液不向外擴(kuò)散） （ ）A1/14mol /L B1/22.4mol/L C1/28mol/L D1/42mo

8、l/L18、有a、b、c、d、e五種金屬。已知：a、c均能與稀硫酸反應(yīng)放出氣體； b能與d的硝酸鹽反應(yīng)，置換出d單質(zhì)； c與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)放出氣體； c、e在冷濃硫酸中發(fā)生鈍化。由此可判斷a、b、c、d、e依次是（ ）A. Al、Cu、Ag、Mg、Fe B.Fe、Cu、Al、Ag、Mg C. Mg、Cu、Al、Ag、Fe D.Mg、Ag、Al、Cu、Fe第卷（非選擇題，共46分）二、簡(jiǎn)答題（本題包括3小題，共21分）19、（5分）在下列用途或反應(yīng)中，硫酸表現(xiàn)出的性質(zhì)為：(A)高沸點(diǎn)性；(B)酸性；(C)吸水性；(D)脫水性；(E)強(qiáng)氧化性。試用字母填空：(1)實(shí)驗(yàn)室制取氫氣：_； (2)濃硫酸可

9、用鋼瓶貯運(yùn)：_；(3)將濃硫酸加到濃鹽酸中產(chǎn)生白霧：_；(4)濃硫酸可使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙先變紅，后變黑：_。20、（10分）為了證實(shí)木炭和濃H2SO4的反應(yīng)產(chǎn)物，可用下列流程進(jìn)行驗(yàn)證(箭頭表示氣體的流向)。無(wú)水硫酸銅品紅試液I品紅試液II酸性KMnO4澄清石灰水回答下列問(wèn)題：(1) 根據(jù)上述流程中什么現(xiàn)象證明產(chǎn)物是H2O、CO2、SO2： ； ； 。(2)酸性KMnO4溶液的作用是 ，能否用溴水代替酸性高錳酸鉀溶液? 。(填“能”或“不能”)，請(qǐng)寫(xiě)出化學(xué)反應(yīng)方程式 （若回答不能，則此空不用答題）21、（6分）關(guān)注飲用水，保證人民的生活質(zhì)量?；卮鹣铝袃蓚€(gè)問(wèn)題：（1）飲用水中的NO3- 對(duì)人類(lèi)健

10、康會(huì)產(chǎn)生危害，為了降低飲用水中NO3-的濃度，可以在堿性條件下用鋁粉將NO3-還原為N2，其化學(xué)方程式為：10Al + 6NaNO3 + 4NaOH = 10NaAlO2 + 3N2+ 2H2O。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：上述反應(yīng)中的氧化劑為 。上述反應(yīng)中若生成標(biāo)況下3.36LN2，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 。（2）洪災(zāi)過(guò)后，飲用水的消毒殺菌成為抑制大規(guī)模傳染性疾病爆發(fā)的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒劑。工業(yè)上制取氯氣的化學(xué)反應(yīng)方程式為 。漂白粉溶于水后，受空氣中的CO2作用，即產(chǎn)生有漂白、殺菌作用的次氯酸，反應(yīng)的離子方程式為 。四、實(shí)驗(yàn)題（本題包括2小題，共19分）22、(8分)鋁土礦(主要成分為Al2O3

11、，還有少量雜質(zhì))是提取氧化鋁的原料。提取氧化鋁的工藝流程如下：二氧化碳NaOH溶液過(guò)濾灼燒Al灼燒Al2O3過(guò)濾Al(OH)3NaAlO2溶液鋁土礦（1）請(qǐng)用離子方程式表示以上工藝流程中第步反應(yīng)：_ _。（2）寫(xiě)出以上工藝流程中第步反應(yīng)的化學(xué)方程式：_ _。（3）金屬鋁與氧化鐵混合在高溫下，會(huì)發(fā)生劇烈的反應(yīng)。該反應(yīng)的化學(xué)方程式_。請(qǐng)舉一例該反應(yīng)的用途_。（4）電解熔融氧化鋁制取金屬鋁，若有0.9mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移理論上能得到金屬鋁的質(zhì)量是_。23、（11分）甲、乙兩組同學(xué)分別對(duì)銅、鐵與硝酸的反應(yīng)進(jìn)行探究，請(qǐng)你參與并完成對(duì)有關(guān)問(wèn)題的解答。（1）甲組同學(xué)采用如右圖所示裝置驗(yàn)證銅與硝酸的反應(yīng)。已知儀

12、器a中盛有足量一定濃度的硝酸溶液，試管b中盛有3.2 g銅。請(qǐng)寫(xiě)出銅與稀硝酸反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式 。在銅與硝酸的反應(yīng)中，硝酸所表現(xiàn)出的化學(xué)性質(zhì)主要有 。儀器c中收集的氣體主要是 。（填分子式）待試管b中反應(yīng)進(jìn)行完全，如果向b中液體里加入足量氫氧化鈉溶液，可生成沉淀的質(zhì)量是 g。（2）乙組同學(xué)對(duì)鐵與稀硝酸的反應(yīng)進(jìn)行探究。他們用a mol Fe和含有b mol HNO3的稀硝酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，若兩種物質(zhì)恰好反應(yīng)都無(wú)剩余，且HNO3只被還原成NO，反應(yīng)結(jié)束后溶液中含有Fe3+和Fe2+。則反應(yīng)結(jié)束后的溶液中NO3的物質(zhì)的量的取值范圍是 。（用含a的代數(shù)式等表示）若反應(yīng)結(jié)束后的溶液中Fe3+、Fe2+的物質(zhì)

13、的量之比n(Fe3+)n(Fe2+) 為31，則b/a的值為 。四、計(jì)算題（6分）24、有一硫酸與硝酸的混合溶液，取出10mL加入足量BaCl2溶液，過(guò)濾、洗滌、烘干后得到9.32g的沉淀；濾液與4.0mol·L-1NaOH溶液反應(yīng)，用去35mL堿液時(shí)恰好完全中和。試求：混合液中H2SO4、HNO3的物質(zhì)的量濃度各是多少？2012學(xué)年第一學(xué)期十校聯(lián)合體高一期末聯(lián)考化學(xué)參考答案一、選擇題：(每題只有一個(gè)正確答案，每小題3分,共54分）題號(hào)123456789答案BBDDBBABA題號(hào)101112131415161718答案ADABACDCC二、解答題（21分）19、（5分）（1）B （2

14、）E （3）C （4）BD(此項(xiàng)2分，其余各1分)20、（10分）(1)無(wú)水硫酸銅變藍(lán)，證明有H2O；（2分）品紅試液I褪色，證明有SO2；（2分）品紅試液不褪色，澄清石灰水變渾濁，證明有CO2 （2分）(2)去除SO2；（1分） 能（1分）Br2 + SO2 + 2H2O = 2 HBr + H2SO4 (2分)電解21、（6分） NaNO3 ( 1分) 1.5NA或9.03 ×1023 ( 1分) 2NaCl +2 H2O =Cl2 + H2 + 2NaOH ( 2分) Ca2+ + 2 ClO- + CO2 + H2O = CaCO3 + 2 HClO (2分)三、實(shí)驗(yàn)題（19分）22、（8分）（1）Al2O3 + 2OH = 2AlO2 + H2O （2分）（2）NaAlO2CO22H2OAl(OH)3NaHCO3高溫