甘肅省甘谷縣第一中學(xué)2015屆高三化學(xué)上學(xué)期第二次檢測考試試題

1、甘肅省甘谷縣第一中學(xué)2015屆高三上學(xué)期第二次檢測考試化學(xué)試題可能用到的相對原子質(zhì)量：H:1 C:12 N:14 O:16 S:32 Mg:24 Al:27 Ca:40 Cu:64一、選擇題（本題共40分，每小題2分，每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)）1下列有關(guān)物質(zhì)組成、分類正確的是 A鹽酸、硫酸、硝酸都是強(qiáng)氧化性酸 B新制氯水的溶質(zhì)主要是次氯酸分子 C純堿、燒堿的成分分別是碳酸鈉、氫氧化鈉 D苯、聚苯乙烯、聚乙烯的組成元素以及元素質(zhì)量比相等2根據(jù)下列物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，判斷其應(yīng)用錯(cuò)誤的是 （ ）A酒精能使蛋白質(zhì)變性，可用于殺菌消毒 BCaO能與SO2反應(yīng)，可作工業(yè)廢氣的脫硫劑C明礬水解時(shí)產(chǎn)生具有吸附性的膠

2、體粒子，可作凈水劑D鋁熱反應(yīng)中可得到鐵，工業(yè)上可以利用該反應(yīng)來大量生產(chǎn)鐵3下列實(shí)驗(yàn)操作完全正確的是編號實(shí)驗(yàn)操作A鈉與水反應(yīng)用鑷子從煤油中取出金屬鈉，切下綠豆大小的鈉，小心放入裝滿水的燒杯中B配制一定濃度的氯化鉀溶液1000mL準(zhǔn)確稱取氯化鉀固體，放入到1000mL的容量瓶中，加水溶解，振蕩搖勻，定容C排除堿式滴定管尖嘴部分的氣泡將膠管彎曲使玻璃尖嘴斜向上，用兩指捏住膠管，輕輕擠壓玻璃珠，使溶液從尖嘴流出D取出分液漏斗中所需的上層液體下層液體從分液漏斗下端管口放出，關(guān)閉活塞，換一個(gè)接受容器，上層液體繼續(xù)從分液漏斗下端管口放出4下列各溶液中，一定能大量共存的是AFe3+、Na+、SO42、H2O2

3、BC2H5OH、MnO4、H+ 、K+CPb2+、K+ 、SO42、ClDNa+、SO32 、CH3COO-、AIO25能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是 AFe3O4溶于足量稀HNO3：Fe3O48H=Fe22Fe34H2OB等物質(zhì)的量的MgCl2、Ba(OH)2 和 HC1 溶液混合：Mg22OH= Mg(OH)2C將過量的SO2通入Ca(ClO)2溶液中： SO2+ClO+H2O =HClO+ HSO3-D將0.2 mol·L1的NH4Al(SO4)2溶液與0.3 mol·L1的Ba(OH)2溶液等體積混合：2Al33SO3Ba26OH=2Al(OH)33BaSO46下

4、列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)及應(yīng)用說法正確的是A過量的銅與濃硝酸反應(yīng)可生成NO BFe在O2中的燃燒產(chǎn)物可用于制紅色涂料CNa、Al、Cu可以分別用電解冶煉法、熱還原法和熱分解法得到DFe2+、SO2都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，前者表現(xiàn)出還原性后者表現(xiàn)出漂白性7為了確定某物質(zhì)是否變質(zhì)，所選試劑（括號內(nèi)物質(zhì)）錯(cuò)誤的是ANa2SO3是否被氧化（BaCl2）BFeCl2是否被氧化（KSCN）CKI是否被氧化（淀粉溶液）D氯水是否失效（pH試紙）8下列關(guān)于同溫同壓下的兩種氣體12C18O和14N2的判斷正確的是 A.體積相等時(shí)密度相等 B.原子數(shù)相等時(shí)具有的中子數(shù)相等 C體積相等時(shí)具有的電子數(shù)相等 D.質(zhì)量相等時(shí)

5、具有的質(zhì)子數(shù)相等9氮氧化鋁（AlON）是一種透明高硬度防彈材料，可以由反應(yīng)Al2O3+C+N2=2AlON+CO(高溫)合成，下列有關(guān)說法正確的是A氮氧化鋁中氮的化合價(jià)是-3B反應(yīng)中氮?dú)庾餮趸瘎〤反應(yīng)中每生成5.7g AlON 同時(shí)生成1.12 L COD反應(yīng)中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是2:110將CO2氣體緩緩地通入到含KOH、Ba(OH)2和KAlO2的混合溶液中直至過量，生成沉淀的物質(zhì)的量與所通CO2的體積關(guān)系如圖所示。下列關(guān)于整個(gè)反應(yīng)進(jìn)程中的各種描述不正確的是Aoa段反應(yīng)的化學(xué)方程式是：Ba(OH)2 + CO2 = Ba CO3+ H2OBbc段反應(yīng)的離子

6、方程式是：2AlO2+ 3H2O+ CO2=2Al(OH)3+ CO32Cab段與cd段所發(fā)生的反應(yīng)相同 Dde段沉淀的減少是由于碳酸鋇固體的消失所致11設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L的O2和NO的混合物含有的分子數(shù)約為0.5×6.02×1023B1mol的羥基與1 mol的氫氧根離子所含電子數(shù)均為9 NAC常溫常壓下42g 乙烯和丁烯混合氣體中，極性鍵數(shù)為6NAD6.4g SO2與足量氧氣反應(yīng)生成SO3，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA12下列說法正確的是A若2H2(g)O2(g) = 2H2O(g) H= -483.6 kJ·mol1

7、，則H2燃燒熱為241.8 kJ·mol1B原子彈爆炸是放熱反應(yīng)C若C(石墨，s) = C(金剛石，s) H>0，則石墨能量低且鍵能小D由BaSO4(s) + 4C(s) = 4CO(g) + BaS(s) H1 = +571.2kJmol1 BaSO4(s) + 2C(s) = 2CO2(g) + BaS(s) H2 = +226.2kJmol1     可得反應(yīng)C(s) + CO2(g) = 2CO(g) 的H = +172.5kJmol113用Na2SO3溶液吸收硫酸工業(yè)尾氣中的二氧化硫，將所得的混合液進(jìn)行電解循環(huán)再生，這

8、種新工藝叫再生循環(huán)脫硫法。其中陰、陽離子交換膜組合循環(huán)再生機(jī)理如下圖所示，則下列有關(guān)說法中不正確的是（ ）AX為直流電源的負(fù)極，Y為直流電源的正極 B陽極區(qū)pH增大C圖中的b>a D該過程中的產(chǎn)品主要為H2SO4和H214、根據(jù)表中信息判斷，下列選項(xiàng)不正確的是（ ）序號反應(yīng)物產(chǎn)物KMnO4、H2O2、H2SO4K2SO4、MnSO4Cl2、FeBr2FeCl3、FeBr3MnOCl2、Mn2A第組反應(yīng)的其余產(chǎn)物為H2O和O2B第組反應(yīng)中Cl2與FeBr2的物質(zhì)的量之比為12C第組反應(yīng)中生成1 mol Cl2，轉(zhuǎn)移電子2 molD氧化性由強(qiáng)到弱順序?yàn)镸nO>Cl2>Fe3>

9、;Br215海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)、能源、藥物和水產(chǎn)資源，下圖為海水利用的部分過程。下列有關(guān)說法不正確的是 A工業(yè)上通過電解熔融狀態(tài)MgCl2制取金屬鎂 B用澄清的石灰水可鑒別NaHCO3和Na2CO3C在第、步驟中，溴元素均被氧化 D制取NaHCO3的反應(yīng)是利用其溶解度小于NaCl16水熱法制備直徑為1100 nm的顆粒Y（化合物），反應(yīng)原理為：3Fe2+ + 2S2O32- + O2 + aOH= Y+ S4O62- + 2H2O，下列說法中不正確的是Aa4 B將Y均勻分散到水中形成的體系具有丁達(dá)爾效應(yīng)C每有3 mol Fe2+ 參加反應(yīng)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為5 mol DS2O32-

10、是還原劑17、某pH=1的X溶液中可能含有Fe2+、A13+、NH4+、CO32、SO32、SO42、C1中的若干種，現(xiàn)取X溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過程及產(chǎn)物如下：下列說法正確的是（ ）A氣體A是NO2 BX中肯定存在Fe2+、A13+、NH4+、SO42C溶液E和氣體F不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng) DX中不能確定的離子是 A13+和C118 、鎂及其化合物一般無毒(或低毒)、無污染，且鎂原電池放電時(shí)電壓高而平穩(wěn)，使鎂原電池越來越成為人們研制綠色原電池的關(guān)注焦點(diǎn)。其中一種鎂原電池的反應(yīng)為：x Mg+Mo3S4 Mgx Mo3S4 。下列說法錯(cuò)誤的是（ ）A放電時(shí)Mg2+向正極遷移 B充電時(shí)陽極反應(yīng)為：Mo3

11、S42x-2xe- =Mo3S4C充電時(shí)Mo3S4發(fā)生氧化反應(yīng) D放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為：xMg - 2xe- = xMg2+ABCDXHClNa2O2Na2CO3SO2YFeCl2NaOHCO2Na2SO3ZCl2Na2CO3CaCO3H2SO4WFeCl3NaHCO3Ca(HCO3)2NaHSO319X、Y、Z、W四種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分反應(yīng)物和產(chǎn)物已經(jīng)省略)。下列組合中不符合該關(guān)系的是20取x g銅鎂合金完全溶于濃硝酸中，反應(yīng)過程中硝酸被還原只產(chǎn)生8960 mL的NO2氣體和672 mLN2O4的氣體（都已折算到標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)），在反應(yīng)后的溶液中加足量的氫氧化鈉溶液，生成沉淀質(zhì)量為17.02

12、g。則x等于 A8.64g B9.20g C9.00g D9.44g二、非選擇題（本題包括4小題，共60分）21（18分）C、O、Na、Al、S、Cl是常見的六種元素（1）C元素位于元素周期表第 周期，第 族；C元素的一種同位素可以測定文物年代，這種同位素的符號為 （2）用“大于”“小于”或“等于”填空離子半徑還原性 得電子能力N3- Al3+ O2- S2-35Cl 37Cl（3） CaCO3和適量HCl溶液反應(yīng)時(shí)，每產(chǎn)生4.4 g 氣體（不考慮氣體溶解），放熱a kJ，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 。上述反應(yīng)至無氣泡逸出后，取適量殘留溶液，插入pH傳感器并逐滴滴入碳酸鈉溶液，測得pH變化曲線如

13、圖所示請用離子方程式表示B-C段發(fā)生的反應(yīng)： （4）氫氣、氧氣常用來作燃料電池，寫出電解質(zhì)為氫氧化鈉溶液時(shí)負(fù)極上的電極方程式 22（12分）A、B、C、D、E為易溶化合物，其離子組成為陽離子Fe3+、Ba2+、Al3+、Na+、Ag+陰離子NO3、OH、SO42、Cl、CO32在各化合物中離子不重復(fù)，分別取其溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，結(jié)果如下：在A溶液中逐滴加入氨水，有白色沉淀生成，繼續(xù)加氨水至過量，沉淀消失；用pH試紙測得B和C溶液顯堿性，01mol/L的C溶液pH小于13；在D溶液中加入鐵粉，溶液質(zhì)量增加；在E溶液中加入過量B，沒有沉淀產(chǎn)生。完成下列填空：（1）A的化學(xué)式為  &#

14、160;         ；（2）反應(yīng)的離子方程式為                                       

15、  ；（3）檢驗(yàn)D溶液中陰離子的的方法是                                        ；（4）E的的化學(xué)式為     

16、;          ，將E蒸干、灼熱至質(zhì)量不再改變，最后所得物質(zhì)是（填化學(xué)式）               。23（8分）硫酸鎂在醫(yī)療上具有鎮(zhèn)靜、抗攣等功效。以菱鎂礦（主要成分是MgCO3）為主要原料制備硫酸鎂的方法如下：（1）步驟中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。（2）步驟中調(diào)節(jié)pH=6.06.5的目的是 。（3）步驟的操作為 （4）已知酸堿指示劑百里酚藍(lán)變色的pH范圍

17、如表所示：pH< 8.08.0 9.6> 9.6顏色黃色綠色藍(lán)色25時(shí)，向Mg(OH)2的飽和溶液中滴加2滴百里酚藍(lán)指示劑，溶液所呈現(xiàn)的顏色為 25時(shí)，KspMg(OH)2 =5.6×10-12。24(14分)汽車尾氣中CO、NOx 以及燃煤廢棄中的SO2都是大氣污染物，對它們的治理具有重要意義。CH4(g)+4NO2(g) = 4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) H1= 574 kJ·mol- 1 CH4(g) + 4NO(g) = 2N2(g)+ CO2(g)+2H2O(g) H2= 一1160 kJ·mol- 1(1)甲烷直接將NO2還原

18、為N2的熱化學(xué)方程式為 ；吸收SO2和NO，獲得Na2S2O4和NH4NO3產(chǎn)品的流程圖如下(Ce為鈰元素)：(2)裝置中，酸性條件下，NO被Ce 4+ 氧化的產(chǎn)物主要是NO3- 、NO2- ，寫出只生成NO3- 的離子方程式 ；(3)裝置的作用之一是再生Ce4+，其原理如下圖所示。生成的Ce4+ 從電解槽的 (填字母序號)口流出；生成S2O42 - 的電極反應(yīng)式為 ；(4)已知進(jìn)入裝置的溶液中，NO2- 的濃度為a g·L- 1 ，要使1m3該溶液中的NO2- 完全轉(zhuǎn)化為NH4NO3，至少需向裝置中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的O2 L。(用含a代數(shù)式表示，計(jì)算結(jié)果保留整數(shù))25（16分）聚合硫酸鐵又稱聚鐵，化學(xué)式為Fe2(OH)n(SO4)30.5nm，廣泛用于污