初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)全面歸納--完整版

1、初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)全面總結(jié) 24 / 2424第1單元 走進(jìn)化學(xué)世界 1、化學(xué)是研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及變化規(guī)律的根底科學(xué)。 2、我國(guó)勞動(dòng)人民商代會(huì)制造青銅器，春秋戰(zhàn)國(guó)時(shí)會(huì)煉鐵、煉鋼。 3、綠色化學(xué)-環(huán)境友好化學(xué) (化合反響符合綠色化學(xué)反響) 四特點(diǎn)P6原料、條件、零排放、產(chǎn)品 核心：利用化學(xué)原理從源頭消除污染 4、蠟燭燃燒實(shí)驗(yàn)描述現(xiàn)象時(shí)不可出現(xiàn)產(chǎn)物名稱 1火焰：焰心、內(nèi)焰最明亮、外焰溫度最高 2比擬各火焰層溫度：用一火柴梗平放入火焰中?，F(xiàn)象：兩端先碳化；結(jié)論：外焰溫度最高 3檢驗(yàn)產(chǎn)物 H2O：用干冷燒杯罩火焰上方，燒杯內(nèi)有水霧 CO2：取下燒杯，倒入澄清石灰水，振蕩，變渾濁 4熄滅后：有白

2、煙為石蠟蒸氣，點(diǎn)燃白煙，蠟燭復(fù)燃。說(shuō)明石蠟蒸氣燃燒。 5、吸入空氣與呼出氣體的比擬 結(jié)論：與吸入空氣相比，呼出氣體中O2的量減少，CO2和H2O的量增多 吸入空氣與呼出氣體成分是相同的 6、學(xué)習(xí)化學(xué)的重要途徑科學(xué)探究 一般步驟：提出問(wèn)題猜測(cè)與假設(shè)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證記錄與結(jié)論反思與評(píng)價(jià) 化學(xué)學(xué)習(xí)的特點(diǎn)：關(guān)注物質(zhì)的性質(zhì)、變化、變化過(guò)程及其現(xiàn)象；7、化學(xué)實(shí)驗(yàn)化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為根底的科學(xué) 一、常用儀器及使用方法 一用于加熱的儀器試管、燒杯、燒瓶、蒸發(fā)皿、錐形瓶 可以直接加熱的儀器是試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙 只能間接加熱的儀器是燒杯、燒瓶、錐形瓶墊石棉網(wǎng)受熱均勻 可用于固體加熱的儀器是試管、蒸發(fā)皿 可用于液體

3、加熱的儀器是試管、燒杯、蒸發(fā)皿、燒瓶、錐形瓶 不可加熱的儀器量筒、漏斗、集氣瓶 二測(cè)容器量筒 量取液體體積時(shí)，量筒必須放平穩(wěn)。視線與刻度線及量筒內(nèi)液體凹液面的最低點(diǎn)保持水平。 量筒不能用來(lái)加熱，不能用作反響容器。量程為10毫升的量筒，一般只能讀到0.1毫升。 三稱量器托盤天平 用于粗略的稱量，一般能精確到0.1克。 注意點(diǎn)：1先調(diào)整零點(diǎn) 2稱量物和砝碼的位置為“左物右碼。 3稱量物不能直接放在托盤上。 一般藥品稱量時(shí)，在兩邊托盤中各放一張大小、質(zhì)量相同的紙，在紙上稱量。潮濕的或具有腐蝕性的藥品如氫氧化鈉，放在加蓋的玻璃器皿如小燒杯、外表皿中稱量。 4砝碼用鑷子夾取。添加砝碼時(shí)，先加質(zhì)量大的砝碼

4、，后加質(zhì)量小的砝碼先大后小 5稱量結(jié)束后，應(yīng)使游碼歸零。砝碼放回砝碼盒。 四加熱器皿酒精燈 1酒精燈的使用要注意“三不：不可向燃著的酒精燈內(nèi)添加酒精；用火柴從側(cè)面點(diǎn)燃酒精燈，不可用燃著的酒精燈直接點(diǎn)燃另一盞酒精燈；熄滅酒精燈應(yīng)用燈帽蓋熄，不可吹熄。 2酒精燈內(nèi)的酒精量不可超過(guò)酒精燈容積的2/3也不應(yīng)少于1/4。 3酒精燈的火焰分為三層，外焰、內(nèi)焰、焰心。用酒精燈的外焰加熱物體。 4如酒精燈在燃燒時(shí)不慎翻倒酒精在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上燃燒時(shí)，應(yīng)及時(shí)用沙子蓋滅或用濕抹布撲滅火焰，不能用水沖。 五夾持器鐵夾、試管夾 鐵夾夾持試管的位置應(yīng)在試管口近1/3處。試管夾的長(zhǎng)柄，不要把拇指按在短柄上。 試管夾夾持試管時(shí)，應(yīng)

5、將試管夾從試管底部往上套；夾持部位在距試管口近1/3處；用手拿住 六別離物質(zhì)及加液的儀器漏斗、長(zhǎng)頸漏斗 過(guò)濾時(shí)，應(yīng)使漏斗下端管口與承接燒杯內(nèi)壁緊靠，以免濾液飛濺。 長(zhǎng)頸漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的氣體從長(zhǎng)頸漏斗口逸出。 二、化學(xué)實(shí)驗(yàn)根本操作 一藥品的取用 1、藥品的存放： 一般固體藥品放在廣口瓶中，液體藥品放在細(xì)口瓶中少量的液體藥品可放在滴瓶中，金屬鈉存放在煤油中，白磷存放在水中 2、藥品取用的總原那么 取用量：按實(shí)驗(yàn)所需取用藥品。如沒(méi)有說(shuō)明用量，應(yīng)取最少量，固體以蓋滿試管底部為宜，液體以12mL為宜。 多取的試劑不可放回原瓶，也不可亂丟，更不能帶出實(shí)驗(yàn)室，應(yīng)放在指定的容器內(nèi)。

6、“三不：任何藥品不能用手拿、舌嘗、或直接用鼻聞試劑如需嗅聞氣體的氣味，應(yīng)用手在瓶口輕輕煽動(dòng)，僅使極少量的氣體進(jìn)入鼻孔 3、固體藥品的取用 粉末狀及小粒狀藥品：用藥匙或V形紙槽 塊狀及條狀藥品：用鑷子夾取 4、液體藥品的取用 液體試劑的傾注法： 取下瓶蓋，倒放在桌上，以免藥品被污染。標(biāo)簽應(yīng)向著手心，以免殘留液流下而腐蝕標(biāo)簽。拿起試劑瓶，將瓶口緊靠試管口邊緣，緩緩地注入試劑，傾注完畢，蓋上瓶蓋，標(biāo)簽向外，放回原處。 液體試劑的滴加法： 滴管的使用：a、先趕出滴管中的空氣，后吸取試劑 b、滴入試劑時(shí)，滴管要保持垂直懸于容器口上方滴加 c、使用過(guò)程中，始終保持橡膠乳頭在上，以免被試劑腐蝕 d、滴管用畢

7、，立即用水洗滌干凈滴瓶上的滴管除外 e、膠頭滴管使用時(shí)千萬(wàn)不能伸入容器中或與器壁接觸，否那么會(huì)造成試劑污染 二連接儀器裝置及裝置氣密性檢查 裝置氣密性檢查：先將導(dǎo)管的一端浸入水中，用手緊貼容器外壁，稍停片刻，假設(shè)導(dǎo)管口有氣泡冒出，松開手掌，導(dǎo)管口部有水柱上升，稍停片刻，水柱并不回落，就說(shuō)明裝置不漏氣。 三物質(zhì)的加熱 1加熱固體時(shí)，試管口應(yīng)略下傾斜，試管受熱時(shí)先均勻受熱，再集中加熱。 2加熱液體時(shí)，液體體積不超過(guò)試管容積的1/3，加熱時(shí)使試管與桌面約成450角，受熱時(shí)，先使試管均勻受熱，然后給試管里的液體的中下部加熱，并且不時(shí)地上下移動(dòng)試管，為了防止傷人，加熱時(shí)切不可將試管口對(duì)著自己或他人。 四

8、過(guò)濾 操作考前須知：“一貼二低三靠 “一貼：濾紙緊貼漏斗的內(nèi)壁 “二低：1濾紙的邊緣低于漏斗口2漏斗內(nèi)的液面低于濾紙的邊緣 “三靠：1漏斗下端的管口緊靠燒杯內(nèi)壁 2用玻璃棒引流時(shí)，玻璃棒下端輕靠在三層濾紙的一邊 3用玻璃棒引流時(shí)，燒杯尖嘴緊靠玻璃棒中部 過(guò)濾后，濾液仍然渾濁的可能原因有: 承接濾液的燒杯不干凈 傾倒液體時(shí)液面高于濾紙邊緣 濾紙破損 五蒸發(fā) 注意點(diǎn)：1在加熱過(guò)程中，用玻璃棒不斷攪拌作用：加快蒸發(fā)，防止由于局部溫度過(guò)高，造成液滴飛濺 2當(dāng)液體接近蒸干或出現(xiàn)較多量固體時(shí)停止加熱，利用余熱將剩余水分蒸發(fā)掉，以防止固體因受熱而迸濺出來(lái)。 3熱的蒸發(fā)皿要用坩堝鉗夾取，熱的蒸發(fā)皿如需立即放在

9、實(shí)驗(yàn)臺(tái)上，要墊上石棉網(wǎng)。 六儀器的洗滌： 1廢渣、廢液倒入廢物缸中，有用的物質(zhì)倒入指定的容器中 2玻璃儀器洗滌干凈的標(biāo)準(zhǔn)：玻璃儀器上附著的水，既不聚成水滴，也不成股流下 3玻璃儀器中附有油脂：先用熱的純堿Na2CO3溶液或洗衣粉洗滌，再用水沖洗。 4玻璃儀器附有難溶于水的堿、堿性氧化物、碳酸鹽：先用稀鹽酸溶解，再用水沖洗。 5儀器洗干凈后，不能亂放，試管洗滌干凈后，要倒插在試管架上晾干。 第2單元 ?我們周圍的空氣?知識(shí)點(diǎn)1、第一個(gè)對(duì)空氣組成進(jìn)行探究的化學(xué)家：拉瓦錫第一個(gè)用天平進(jìn)行定量分析。 2、空氣的成分和組成 空氣成分 O2, N2 , CO2 稀有氣體 其它氣體和雜質(zhì) 體積分?jǐn)?shù) 21%

10、78% 0.03% 0.94% 0.03% 1空氣中氧氣含量的測(cè)定 a、可燃物要求：足量且產(chǎn)物是固體：選擇紅磷 b、裝置要求：氣密性良好 c、現(xiàn)象：有大量白煙產(chǎn)生，廣口瓶?jī)?nèi)液面上升約1/5體積 d、結(jié)論：空氣是混合物； O2約占1/5，可支持燃燒； N2約占4/5，不支持燃燒，也不能燃燒，難溶于水 e、探究： 液面上升小于1/5原因：裝置漏氣，紅磷量缺乏，未冷卻完全 能否用鐵、鋁代替紅磷？不能 原因：鐵、鋁不能在空氣中燃燒 能否用碳、硫代替紅磷？不能 原因：產(chǎn)物是氣體，不能產(chǎn)生壓強(qiáng)差 2空氣的污染及防治：對(duì)空氣造成污染的主要是有害氣體CO、SO2、氮的氧化物和煙塵等。目前計(jì)入空氣污染指數(shù)的工程

11、為CO、SO2、NO2、O3和可吸入顆粒物等。 3空氣污染的危害、保護(hù)： 危害：嚴(yán)重?fù)p害人體健康,影響作物生長(zhǎng),破壞生態(tài)平衡.全球氣候變暖,臭氧層破壞和酸雨等 保護(hù)：加強(qiáng)大氣質(zhì)量監(jiān)測(cè)，改善環(huán)境狀況，使用清潔能源，工廠的廢氣經(jīng)處理過(guò)后才能排放，積極植樹、造林、種草等 4目前環(huán)境污染問(wèn)題: 臭氧層破壞氟里昂、氮的氧化物等 溫室效應(yīng)CO2、CH4等 酸雨NO2、SO2等 白色污染塑料垃圾等 6.氧氣 (1)氧氣的化學(xué)性質(zhì)：特有的性質(zhì)：支持燃燒，供應(yīng)呼吸 (2)氧氣與以下物質(zhì)反響現(xiàn)象 物質(zhì) 現(xiàn)象 碳 在空氣中保持紅熱，在氧氣中發(fā)出白光，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體磷 產(chǎn)生大量白煙 硫 在空氣中發(fā)出微弱

12、的淡藍(lán)色火焰，而在氧氣中發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰， 產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體 鎂 發(fā)出耀眼的白光，放出熱量，生成白色固體 鋁 鐵 劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體(Fe3O4) 石蠟 在氧氣中燃燒發(fā)出白光，瓶壁上有水珠生成，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁氣體*鐵,鋁燃燒要在集氣瓶底部放少量水或細(xì)砂的目的：防止濺落的高溫熔化物炸裂瓶底 *鐵、鋁在空氣中不可燃燒。 (3)氧氣的制備: 工業(yè)制氧氣別離液態(tài)空氣法原理:氮?dú)夂脱鯕獾姆悬c(diǎn)不同 物理變化 實(shí)驗(yàn)室制氧氣原理 2H2O2 MnO2 2H2O + O2 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 2KClO3 MnO2 2KCl+3O2 4氣體制取與收

13、集裝置的選擇 發(fā)生裝置：固固加熱型、固液不加熱型收集裝置：根據(jù)物質(zhì)的密度、溶解性 5制取氧氣的操作步驟和注意點(diǎn)以高錳酸鉀制取氧氣并用排水法收集為例 a、步驟：查裝定點(diǎn)收移熄 b、注意點(diǎn) 試管口略向下傾斜：防止冷凝水倒流引起試管破裂 藥品平鋪在試管的底部：均勻受熱 鐵夾夾在離管口約1/3處 導(dǎo)管應(yīng)稍露出橡皮塞：便于氣體排出 試管口應(yīng)放一團(tuán)棉花：防止高錳酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)管 排水法收集時(shí)，待氣泡均勻連續(xù)冒出時(shí)再收集剛開始排出的是試管中的空氣 實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，先移導(dǎo)管再熄滅酒精燈：防止水倒吸引起試管破裂 用排空氣法收集氣體時(shí)，導(dǎo)管伸到集氣瓶底部 6氧氣的驗(yàn)滿：用帶火星的木條放在集氣瓶口 檢驗(yàn)：用帶火星的木條

14、伸入集氣瓶?jī)?nèi) 7、催化劑觸媒：在化學(xué)反響中能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反響速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué) 性質(zhì)在反響前后都沒(méi)有發(fā)生變化的物質(zhì)。一變兩不變 催化劑在化學(xué)反響中所起的作用叫催化作用。 8、常見(jiàn)氣體的用途： 氧氣： 供呼吸 如潛水、醫(yī)療急救 支持燃燒 如燃料燃燒、煉鋼、氣焊 氮?dú)猓憾栊员Ｗo(hù)氣化性不活潑、重要原料硝酸、化肥、液氮冷凍 稀有氣體He、Ne、Ar、Kr、Xe等的總稱： 保護(hù)氣、電光源通電發(fā)不同顏色的光、激光技術(shù) 9、常見(jiàn)氣體的檢驗(yàn)方法 氧氣：帶火星的木條 二氧化碳：澄清的石灰水 氫氣：將氣體點(diǎn)燃，用干冷的燒杯罩在火焰上方； 或者，先通過(guò)灼熱的氧化銅，再通過(guò)無(wú)水硫酸銅 9、氧化反響：物質(zhì)與

15、氧氧元素發(fā)生的化學(xué)反響。 劇烈氧化：燃燒 緩慢氧化：鐵生銹、人的呼吸、事物腐爛、酒的釀造 共同點(diǎn)：都是氧化反響 都放熱 第3單元 ?自然界的水?知識(shí)點(diǎn)一、水 1、水的組成： 1電解水的實(shí)驗(yàn) A.裝置水電解器 B.電源種類-直流電 C.參加硫酸或氫氧化鈉的目的-增強(qiáng)水的導(dǎo)電性 D.化學(xué)反響： 2H2O= 2H2+ O2 產(chǎn)生位置 負(fù)極 正極 體積比 2 ： 1 質(zhì)量比 1 ： 8 F.檢驗(yàn)：O2-出氣口置一根帶火星的木條-木條復(fù)燃 H2-出氣口置一根燃著的木條-氣體燃燒，產(chǎn)生淡藍(lán)色的火焰 2結(jié)論： 水是由氫、氧元素組成的。 一個(gè)水分子是由2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成的。 化學(xué)變化中，分子可分而原子

16、不可分。 例：根據(jù)水的化學(xué)式H2O，你能讀到的信息 化學(xué)式的含義 H2O 表示一種物質(zhì) 水這種物質(zhì) 表示這種物質(zhì)的組成 水是由氫元素和氧元素組成的 表示這種物質(zhì)的一個(gè)分子 一個(gè)水分子 表示這種物質(zhì)的一個(gè)分子的構(gòu)成 一個(gè)水分子是由兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成的2、水的化學(xué)性質(zhì) 1通電分解 2H2O= 2H2+O2 2水可遇某些氧化物反響生成堿可溶性堿，例如：H2O + CaO=Ca(OH)2 3水可遇某些氧化物反響生成酸，例如：H2O + CO2=H2CO3 3、水的污染： 1水資源 A地球外表71%被水覆蓋，但供人類利用的淡水小于 1% B海洋是地球上最大的儲(chǔ)水庫(kù)。海水中含有80多種元素。海水中

17、含量最多的物質(zhì)是H2O ，最多的金屬元素是Na ，最多的元素是 O 。 C我國(guó)水資源的狀況分布不均，人均量少。 2水污染 A、水污染物：工業(yè)“三廢廢渣、廢液、廢氣；農(nóng)藥、化肥的不合理施用生活污水的任意排放 B、防止水污染：工業(yè)三廢要經(jīng)處理達(dá)標(biāo)排放、提倡零排放；生活污水要集中處理達(dá)標(biāo)排放、提倡零排放；合理施用農(nóng)藥、化肥，提倡使用農(nóng)家肥；加強(qiáng)水質(zhì)監(jiān)測(cè)。 3保護(hù)水資源：節(jié)約用水，防止水體污染 4、水的凈化 1水的凈化效果由低到高的是靜置、吸附、過(guò)濾、蒸餾均為物理方法，其中凈化效果最好的操作是 蒸餾；既有過(guò)濾作用又有吸附作用的凈水劑是活性炭。 2硬水與軟水A.定義 硬水是含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水

18、； 軟水是不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水。 B鑒別方法：用肥皂水，有浮渣產(chǎn)生或泡沫較少的是硬水，泡沫較多的是軟水 C硬水軟化的方法：蒸餾、煮沸 D長(zhǎng)期使用硬水的害處：浪費(fèi)肥皂，洗不干凈衣服；鍋爐容易結(jié)成水垢，不僅浪費(fèi)燃料，還易使管道變形甚至引起鍋爐爆炸。 、其他 水是最常見(jiàn)的一種溶劑，是相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物。 水的檢驗(yàn)：用無(wú)水硫酸銅，假設(shè)由白色變?yōu)樗{(lán)色，說(shuō)明有水存在；CuSO4+5H2O = CuSO4·5H2O 水的吸收：常用濃硫酸、生石灰、固體氫氧化鈉、鐵粉。 二、氫氣H2 1、物理性質(zhì)：密度最小的氣體向下排空氣法；難溶于水排水法 2、化學(xué)性質(zhì)： 可燃性用途：高能燃料；氫

19、氧焰焊接，切割金屬 2H2+O2=2H2O 點(diǎn)燃前，要驗(yàn)純氫氣驗(yàn)純的方法：用向下排空氣法或排水法收集一試管氫氣，集滿氫氣的試管用拇指堵住管口，管口朝下，立即移近酒精燈火焰，點(diǎn)燃試管里的氫氣。點(diǎn)火后，根據(jù)聲音判斷氫氣是否純潔，如果聽(tīng)到的是鋒利的爆鳴聲，那么表示氫氣不純，必須重新收集進(jìn)行檢驗(yàn)，直至聽(tīng)到“噗的聲音，才說(shuō)明收集的氫氣已經(jīng)純潔，可以使用。重新收集氫氣檢驗(yàn)時(shí)，應(yīng)另?yè)Q一支試管進(jìn)行操作，假設(shè)仍使用原試管，要先用拇指堵住試管口一會(huì)兒，然后再去收集氫氣進(jìn)行點(diǎn)火驗(yàn)純 現(xiàn)象：發(fā)出淡藍(lán)色火焰，放出熱量，有水珠產(chǎn)生 復(fù)原性用途：冶煉金屬 H2 CuO = Cu + H2O氫氣“早出晚歸 現(xiàn)象：黑色粉末變紅

20、色，試管口有水珠生成 小結(jié)：既有可燃性，又有復(fù)原性的物質(zhì)H2、C、CO 、氫氣的實(shí)驗(yàn)室制法 原理：Zn + H2SO4 = ZnSO4 +H2 Zn + 2HCl = ZnCl2 +H2 不可用濃鹽酸的原因 濃鹽酸有強(qiáng)揮發(fā)性 ； 不可用濃硫酸或硝酸的原因 濃硫酸和硝酸有強(qiáng)氧化性 。 、氫能源三大優(yōu)點(diǎn)無(wú)污染、放熱量高、來(lái)源廣 三、分子與原子 分子 原子 定義 分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)最小的微粒 原子是化學(xué)變化中的最小微粒。 性質(zhì) 體積小、質(zhì)量??；不斷運(yùn)動(dòng)；有間隙 聯(lián)系 分子是由原子構(gòu)成的。分子、原子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒。 區(qū)別 化學(xué)變化中，分子可分，原子不可分。 化學(xué)反響的實(shí)質(zhì)：在化學(xué)反響中分子分裂

21、為原子，原子重新組合成新的分子。 四、物質(zhì)的組成、構(gòu)成及分類 組成：物質(zhì)純潔物由元素組成原子：金屬、稀有氣體、碳、硅等。 物質(zhì)構(gòu)成 分子：如氯化氫由氯化氫分子構(gòu)成。 H2、O2、N2、Cl2。 離子：NaCl等離子化合物，如氯化鈉由鈉離子Na+氯離子Cl-構(gòu)成 混合物多種物質(zhì) 單質(zhì)：金屬、非金屬、稀有氣體一種元素 分類 純潔物一種物質(zhì) 有機(jī)化合物 CH4、C2H5OH、C6H12O6、淀粉、蛋白質(zhì)化合物： 多種元素 無(wú)機(jī)化合物氧化物 H2O CuO CO2酸 HCl H2SO4 HNO3 堿 NaOH Ca(OH)2 KOH 鹽 NaCl CuSO4 Na2CO3 第4單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘復(fù)習(xí)

22、學(xué)案 1、原子的構(gòu)成 1原子結(jié)構(gòu)示意圖的認(rèn)識(shí) 2在原子中核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù) 決定元素種類 質(zhì)子數(shù)核電荷數(shù) 3原子的質(zhì)量主要集中在原子核上 三決定 決定元素化學(xué)性質(zhì) 最外層電子數(shù) 4相對(duì)原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)+中子數(shù) 決定原子的質(zhì)量 原子核 說(shuō)明：最外層電子數(shù)相同其化學(xué)性質(zhì)不一定都相同Mg，He最外層電子數(shù)為2 最外層電子數(shù)不同其化學(xué)性質(zhì)有可能相似He，Ne均為穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 2、元素 1定義：具有相同核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)的一類原子的總稱 *一種元素與另一種元素的本質(zhì)區(qū)別：質(zhì)子數(shù)不同 注意：*由同種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)，如O2、O3組成的混合物或金剛石與石墨的混合物不可能是化合物。 2表示方法元素符

23、號(hào)拉丁文名稱的第一個(gè)字母大寫 a、書寫方法： b、意義 注意：*有些元素符號(hào)還可表示一種單質(zhì) 如Fe、He 、C 、Si *在元素符號(hào)前加上數(shù)字后只能有微觀意義，沒(méi)有宏觀意義，如3O：只表示3個(gè)氧原子 c、有關(guān)元素周期表 *發(fā) 現(xiàn)：門捷列夫 *排列依據(jù) *注：原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù) d、分類 e、元素之最：地殼：O、Si、Al、Fe 細(xì)胞：O、C、H 3、離子：帶電的原子或原子團(tuán) 1表示方法及意義：如Fe3+ ：一個(gè)鐵離子帶3個(gè)單位正電荷 2離子結(jié)構(gòu)示意圖的認(rèn)識(shí) 注意：與原子示意圖的區(qū)別：質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)那么為原子結(jié)構(gòu)示意圖 *原子數(shù)電子數(shù)為離子結(jié)構(gòu)示意圖 3與原子的區(qū)別與聯(lián)系 粒子的種類 原 子 離

24、 子 陽(yáng)離子 陰離子 粒子結(jié)構(gòu) 質(zhì)子數(shù)=電子數(shù) 質(zhì)子數(shù)>電子數(shù) 質(zhì)子數(shù)<電子數(shù) 粒子電性 不顯電性 顯正電性 顯負(fù)電性 符 號(hào) 用元素符號(hào)表示 用陽(yáng)離子符號(hào)表示 用陰離子符號(hào)表示 二、物質(zhì)的組成的表示：+2 1、化合價(jià) a、寫法及意義： Mg：鎂元素化合價(jià)為+2價(jià) MgCl2：氯化鎂中鎂元素化合價(jià)為+2價(jià) b、幾種數(shù)字的含義： Fe2+ 每個(gè)亞鐵離子帶兩個(gè)單位正電荷 3 Fe2+：3個(gè)亞鐵離子 2H2O 兩個(gè)水分子， 每個(gè)水分子含有2個(gè)氫原子 c、化合物中各元素正、負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零 d、化合價(jià)是元素的原子在形成化合物時(shí)表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)，所以單質(zhì)分子中元素化合價(jià)為0 2、化學(xué)式 1

25、寫法: a單質(zhì)：金屬、稀有氣體及大多數(shù)固態(tài)非金屬通常用元素符號(hào)表示它們的化學(xué)式；而氧氣、氫氣、氮?dú)狻⒙葰獾确墙饘贇怏w的分子由兩個(gè)原子構(gòu)成，其化學(xué)式表示為O2、H2、N2、Cl2。 b化合物：正價(jià)在前，負(fù)價(jià)在后NH3，CH4除外 2意義：如化學(xué)式H2O的意義：4點(diǎn) 化學(xué)式 Fe的意義：3點(diǎn) 3計(jì)算： a、計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量=各元素的相對(duì)原子質(zhì)量×原子個(gè)數(shù)之和 b、計(jì)算物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比：相對(duì)原子質(zhì)量×原子個(gè)數(shù)之比 c、計(jì)算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 第5單元 ?化學(xué)方程式?知識(shí)點(diǎn)一、質(zhì)量守恒定律: 1、內(nèi)容：參加化學(xué)反響的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反響后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。 說(shuō)明

26、：質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)變化，不適用于物理變化； 不參加反響的物質(zhì)質(zhì)量及不是生成物的物質(zhì)質(zhì)量不能計(jì)入“總和中； 要考慮空氣中的物質(zhì)是否參加反響或物質(zhì)如氣體有無(wú)遺漏。 2、微觀解釋：在化學(xué)反響前后，原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量均保持不變?cè)拥摹叭蛔儭?3、化學(xué)反響前后 1一定不變 宏觀：反響物生成物總質(zhì)量不變；元素種類、質(zhì)量不變 微觀：原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量不變 2一定改變 宏觀：物質(zhì)的種類一定變 微觀：分子種類一定變 3可能改變：分子總數(shù)可能變 二、化學(xué)方程式 1、遵循原那么： 以客觀事實(shí)為依據(jù) 遵守質(zhì)量守恒定律 2、書寫： 注意：a、配平 b、條件 c、箭號(hào) 3、含義 以2H2+O2點(diǎn)燃2H2

27、O為例 宏觀意義： 說(shuō)明反響物、生成物、反響條件 氫氣和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成水 微觀意義： 表示反響物和生成物之間分子 每2個(gè)氫分子與1個(gè)氧分子化合生成2個(gè)水分子或原子個(gè)數(shù)比對(duì)氣體而言，分子個(gè)數(shù)比等于體積之比 各物質(zhì)間質(zhì)量比系數(shù)×相對(duì)分子質(zhì)量之比 每4份質(zhì)量的氫氣與32份質(zhì)量的氧氣完全化合生成36份質(zhì)量的水 4、化學(xué)方程式提供的信息包括 哪些物質(zhì)參加反響反響物； 通過(guò)什么條件反響：反響生成了哪些物質(zhì)生成物； 參加反響的各粒子的相對(duì)數(shù)量；反響前后質(zhì)量守恒，等等。 5、利用化學(xué)方程式的計(jì)算 三、化學(xué)反響類型 1、四種根本反響類型 化合反響：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反響 分解

28、反響：由一種反響物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反響 置換反響：一種單質(zhì)和一種化合物反響，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反響 復(fù)分解反響：兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反響 2、氧化復(fù)原反響 氧化反響：物質(zhì)得到氧的反響 復(fù)原反響：物質(zhì)失去氧的反響 氧化劑：提供氧的物質(zhì) 復(fù)原劑：奪取氧的物質(zhì)常見(jiàn)復(fù)原劑：H2、C、CO 3、中和反響：酸與堿作用生成鹽和水的反響 第6單元 碳和碳的氧化物一、碳的幾種單質(zhì) 1、金剛石C是自然界中最硬的物質(zhì)，可用于制鉆石、刻劃玻璃、鉆探機(jī)的鉆頭等。 2、石墨C是最軟的礦物之一，有優(yōu)良的導(dǎo)電性，潤(rùn)滑性。可用于制鉛筆芯、干電池的電極、電車的滑塊等 金剛石和石墨的

29、物理性質(zhì)有很大差異的原因是：碳原子的排列方式不同。 CO和CO2的化學(xué)性質(zhì)有很大差異的原因是：分子的構(gòu)成不同。 3、無(wú)定形碳：由石墨的微小晶體和少量雜質(zhì)構(gòu)成，.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等. 活性炭、木炭具有強(qiáng)烈的吸附性，焦炭用于冶鐵，炭黑加到橡膠里能夠增加輪胎的耐磨性。 二、.單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì): 單質(zhì)碳的物理性質(zhì)各異,而各種單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)卻完全相同 1、常溫下的穩(wěn)定性強(qiáng) 2、可燃性: 完全燃燒(氧氣充足),生成CO2 : C+O2點(diǎn)燃CO2 不完全燃燒 (氧氣不充足),生成CO：2C+O2點(diǎn)燃2CO 3、復(fù)原性：C+2CuO 高溫 2Cu+CO2 置換反響 應(yīng)用：冶金工業(yè) 現(xiàn)象：黑色

30、粉末逐漸變成光亮紅色，石灰水變渾濁。 2Fe2O3+3C高溫4Fe+3CO2 三、二氧化碳的制法 1、實(shí)驗(yàn)室制取氣體的思路：原理、裝置、檢驗(yàn) 1發(fā)生裝置：由反響物狀態(tài)及反響條件決定： 反響物是固體，需加熱，制氣體時(shí)那么用高錳酸鉀制O2的發(fā)生裝置。 反響物是固體與液體，不需要加熱，制氣體時(shí)那么用制H2的發(fā)生裝置。 2收集方法：氣體的密度及溶解性決定： 難溶于水用排水法收集 CO只能用排水法 密度比空氣大用向上排空氣法 CO2只能用向上排空氣法 密度比空氣小用向下排空氣法 2、二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法 1原理：用石灰石和稀鹽酸反響： CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 2) 選用和制氫氣

31、相同的發(fā)生裝置 3氣體收集方法：向上排空氣法 4驗(yàn)證方法：將制得的氣體通入澄清的石灰水，如能渾濁，那么是二氧化碳。 驗(yàn)滿方法：用點(diǎn)燃的木條，放在集氣瓶口，木條熄滅。證明已集滿二氧化碳?xì)怏w。 3、二氧化碳的工業(yè)制法： 煅燒石灰石： CaCO3高溫CaO+CO2 生石灰和水反響可得熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2 四、二氧化碳的性質(zhì) 1、物理性質(zhì)：無(wú)色,無(wú)味的氣體,密度比空氣大,能溶于水,高壓低溫下可得固體-干冰 2、化學(xué)性質(zhì): 1)一般情況下不能燃燒,也不支持燃燒，不能供應(yīng)呼吸 2)與水反響生成碳酸： CO2+H2O=H2CO3 生成的碳酸能使紫色的石蕊試液變紅， H2CO3 = H2O+

32、 CO2 碳酸不穩(wěn)定,易分解 3)能使澄清的石灰水變渾濁：CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O 本反響用于檢驗(yàn)二氧化碳。 4與灼熱的碳反響： C+CO2高溫2CO 吸熱反響，既是化合反響又是氧化復(fù)原反響，CO2是氧化劑，C是復(fù)原劑 3、用途：滅火泡沫滅火器原理：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 既利用其物理性質(zhì)，又利用其化學(xué)性質(zhì) 干冰用于人工降雨、制冷劑 溫室肥料 4、二氧化碳多環(huán)境的影響：過(guò)多排放引起溫室效應(yīng)。 五、一氧化碳 1、物理性質(zhì)：無(wú)色，無(wú)味的氣體，密度比空氣略小，難溶于水 2、有毒：吸進(jìn)肺里與血液中的血紅蛋白結(jié)合，使人體缺少氧氣而中毒。 3、化學(xué)性質(zhì): H2

33、、CO、C具有相似的化學(xué)性質(zhì)：可燃性 復(fù)原性 1可燃性：2CO+O2點(diǎn)燃2CO2 可燃性氣體點(diǎn)燃前一定要檢驗(yàn)純度 H2 在O2 的燃燒火焰是：發(fā)出淡藍(lán)色的火焰。 CO在 O2的燃燒火焰是：發(fā)出藍(lán)色的火焰。 CH4在 O2的燃燒火焰是：發(fā)出明亮的藍(lán)色火焰。 鑒別：H2、CO、CH4可燃性的氣體：看燃燒產(chǎn)物不可根據(jù)火焰顏色 水煤氣：H2與CO 的混合氣體 C + H2O高溫 H2 + CO 2復(fù)原性： CO+CuO Cu+CO2 非置換反響 應(yīng) 用：冶金工業(yè) 現(xiàn) 象：黑色的氧化銅逐漸變成光亮紅色，石灰水變渾濁。 Fe2O3+3CO高溫2Fe+3CO2現(xiàn)象：紅棕色粉末逐漸變成黑色，石灰水變渾濁。 除

34、雜： COCO2 通入石灰水 或氫氧化鈉溶液：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O CO2CO 通過(guò)灼熱的氧化銅 CO+CuO Cu+CO2 CaOCaCO3只能煅燒不可加鹽酸 CaCO3高溫CaO+CO2 注意：檢驗(yàn)CaO是否含CaCO3加鹽酸 ：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 CO32-的檢驗(yàn)：先加鹽酸，然后將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水。 第7單元 燃燒及其利用一、燃燒和滅火 1、燃燒的條件：缺一不可 1可燃物 2氧氣或空氣 3溫度到達(dá)著火點(diǎn) 2、滅火的原理：只要消除燃燒條件的任意一個(gè)即可 1消除可燃物 2隔絕氧氣或空氣 3降溫到著火點(diǎn)以下 3、影響燃燒現(xiàn)象的因素：可燃

35、物的性質(zhì)、氧氣的濃度、與氧氣的接觸面積 使燃料充分燃燒的兩個(gè)條件：1要有足夠多的空氣 2燃料與空氣有足夠大的接觸面積。 4、爆炸：可燃物在有限的空間內(nèi)急速燃燒，氣體體積迅速膨脹而引起爆炸。 一切可燃性氣體、可燃性液體的蒸氣、可燃性粉塵與空氣或氧氣的混合物遇火種均有可能發(fā)生爆炸。 二、燃料和能量 1、三大化石燃料: 煤、石油、天然氣混合物、均為不可再生能源 1煤：“工業(yè)的糧食主要含碳元素； 煤燃燒排放的污染物：SO2、NO2引起酸雨、CO、煙塵等 2石油：“工業(yè)的血液主要含碳、氫元素； 汽車尾氣中污染物：CO、未燃燒的碳?xì)浠衔?、氮的氧化物、含鉛化合物和煙塵 3天然氣是氣體礦物燃料主要成分：甲烷

36、，是較清潔的能源。 2、兩種綠色能源：沼氣、乙醇 1沼氣的主要成分：甲烷 甲烷的化學(xué)式: CH4 最簡(jiǎn)單的有機(jī)物，相對(duì)分子質(zhì)量最小的有機(jī)物 物理性質(zhì)：無(wú)色,無(wú)味的氣體,密度比空氣小,極難溶于水。 化學(xué)性質(zhì): 可燃性 CH4+2O2點(diǎn)燃CO2+2H2O 發(fā)出藍(lán)色火焰 2乙醇 (俗稱:酒精, 化學(xué)式:C2H5OH) 化學(xué)性質(zhì): 可燃性 C2H5OH+ 3O2點(diǎn)燃2CO2+3H2O 工業(yè)酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH，故不能用工業(yè)酒精配制酒！ 乙醇汽油：優(yōu)點(diǎn)1節(jié)約石油資源 2減少汽車尾氣 3促進(jìn)農(nóng)業(yè)開展 4乙醇可以再生 3、化學(xué)反響中的能量變化 1 放熱反響：如所有的燃燒 2 吸熱反響：如C+CO

37、2高溫2CO 4、新能源：氫能源、太陽(yáng)能、核能、風(fēng)能、地?zé)崮?、潮汐?氫氣是最理想的燃料： 1優(yōu)點(diǎn)：資源豐富，放熱量多，無(wú)污染。 2需解決問(wèn)題：如何大量廉價(jià)的制取氫氣？ 如何平安地運(yùn)輸、貯存氫氣？ 第8單元知識(shí)點(diǎn)一、金屬材料 純金屬90多種合金 幾千種 2、金屬的物理性質(zhì)： 1常溫下一般為固態(tài)汞為液態(tài)，有金屬光澤。 2大多數(shù)呈銀白色銅為紫紅色，金為黃色 3有良好的導(dǎo)熱性、導(dǎo)電性、延展性 3、金屬之最： 1鋁：地殼中含量最多的金屬元素 2鈣：人體中含量最多的金屬元素 3鐵：目前世界年產(chǎn)量最多的金屬鐵>鋁>銅 4銀：導(dǎo)電、導(dǎo)熱性最好的金屬銀>銅>金>鋁 5鉻：硬度最高

38、的金屬 6鎢：熔點(diǎn)最高的金屬 7汞：熔點(diǎn)最低的金屬 8鋨：密度最大的金屬 9鋰：密度最小的金屬 4、金屬分類： 黑色金屬：通常指鐵、錳、鉻及它們的合金。 有色金屬 重金屬：如銅、鋅、鉛等 輕金屬：如鈉、鎂、鋁等； 有色金屬：通常是指除黑色金屬以外的其他金屬。 5、合金：由一種金屬跟其他一種或幾種金屬或金屬與非金屬一起熔合而成具有金屬特性物質(zhì)。 ：一般說(shuō)來(lái)，合金的熔點(diǎn)比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蝕性能更好 合金 鐵的合金 銅合金 焊錫 鈦和鈦合金 形狀記憶金屬 生鐵 鋼 黃銅 青銅: 含碳量2%4.3% 0.03%2% 備注 不銹鋼：含鉻、鎳的鋼 具有抗腐蝕性能 紫銅為純銅 熔點(diǎn)低 注：鈦和

39、鈦合金：被認(rèn)為是21世紀(jì)的重要金屬材料，鈦合金與人體有很好的“相容性，因此可用來(lái)制造人造骨等。 優(yōu)點(diǎn)1熔點(diǎn)高、密度小2可塑性好、易于加工、機(jī)械性能好3抗腐蝕性能好 二、金屬的化學(xué)性質(zhì) 1、大多數(shù)金屬可與氧氣的反響 2、金屬 + 酸 鹽 + H2 3、金屬 + 鹽 另一金屬 + 另一鹽條件：“前換后，鹽可溶 Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 (“濕法冶金原理) 三、常見(jiàn)金屬活動(dòng)性順序： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn PbHCu Hg Ag Pt Au 金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱 在金屬活動(dòng)性順序里： 金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性就越強(qiáng) 位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫

40、酸中的氫不可用濃硫酸、硝酸 位于前面的金屬能把位于后面的金屬?gòu)乃鼈兊柠}溶液中置換出來(lái)。除K、Ca、Na 四、金屬資源的保護(hù)和利用 1、鐵的冶煉 1原理：在高溫下，利用焦炭與氧氣反響生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石里復(fù)原出來(lái)。 3CO + Fe2O3高溫2Fe + 3CO2 2原料：鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣 常見(jiàn)的鐵礦石有磁鐵礦主要成分是Fe3O4 、赤鐵礦主要成分是Fe2O3 2、鐵的銹蝕 1鐵生銹的條件是：鐵與O2、水接觸鐵銹的主要成分：Fe2O3 XH2O 銅生銅綠的條件：銅與O2、水、CO2接觸。銅綠的化學(xué)式：Cu2(OH)2CO3 2防止鐵制品生銹的措施：保持鐵制品外表的清潔、枯燥 外表涂

41、保護(hù)膜：如涂油、刷漆、電鍍、烤藍(lán)等 制成不銹鋼 3鐵銹很疏松，不能阻礙里層的鐵繼續(xù)與氧氣、水蒸氣反響，因此鐵制品可以全部被銹蝕。因而鐵銹應(yīng)及時(shí)除去。 4而鋁與氧氣反響生成致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進(jìn)一步氧化，因此，鋁具有很好的抗腐蝕性能。 3、金屬資源的保護(hù)和利用: 防止金屬腐蝕 保護(hù)金屬資源的途徑： 回收利用廢舊金屬 合理開采礦物 尋找金屬的代用 意義：節(jié)約金屬資源，減少環(huán)境污染 第9單元 ?溶液?知識(shí)點(diǎn)一、溶液的形成 1、溶液 1溶液的概念：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成的均一的、穩(wěn)定的混合物，叫做溶液 2溶液的根本特征：均一性、穩(wěn)定性的混合物 注意：a、溶液不一定無(wú)色， 如CuSO4為藍(lán)色 FeSO4為淺綠色 Fe2(SO4)3為黃色 b、溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體；水是最常用的溶劑 c、溶液的質(zhì)量 = 溶質(zhì)的質(zhì)量 + 溶劑的質(zhì)量 溶液的體積 溶質(zhì)的體積 + 溶劑的體積 d、溶液的名稱：溶質(zhì)的溶劑溶液如：碘酒碘的酒精溶液 固體、氣體溶于液體，液體為溶劑 2、溶質(zhì)和溶劑的判斷 有水，水為溶劑 ，液體溶于液體，無(wú)水，量多的為溶劑。 3、飽和溶液、不飽和溶液 1概念： 2判斷方法：看有無(wú)不溶物或繼續(xù)參加該溶質(zhì)，看能否溶解 3飽和溶液和不飽和溶液之間的轉(zhuǎn)化 注： Ca(OH)2和氣體等除外，它的溶解度隨溫度升高而降低 最可靠的方法是：