專題20+化學(xué)反應(yīng)速率

1、化學(xué)反應(yīng)速率學(xué)習(xí)目標(biāo)：1.進(jìn)一步了解化學(xué)反應(yīng)速率概念，知道化學(xué)反應(yīng)速率的定量表示方法，能進(jìn)行簡單的計算，并能比較反應(yīng)速率的快慢。2.通過探究，了解化學(xué)反應(yīng)速率的測定方法。3.能用有效碰撞理論、過渡態(tài)理論等相關(guān)理論解釋濃度、壓強(qiáng)、溫度、催化劑等化學(xué)反應(yīng)速率的影響，提高歸納思維能力和形象思維能力。學(xué)習(xí)重點、難點：化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法及計算【基礎(chǔ)知識梳理】一 化學(xué)反應(yīng)速率-表示化學(xué)反應(yīng)快慢的物理量。1.定義：用 內(nèi) （常用物質(zhì)的量濃度）的減少或 的增加來表示單位： 或 或 等2.對于同一條件的同一反應(yīng)：aA+bBcC+dD ,有(A)(B)(C)(D) 或 2化學(xué)反應(yīng)速率的特點(1)化學(xué)反應(yīng)速率是

2、，且均取值。(2)同一反應(yīng)選用的改變量表示速率，數(shù)值可能不同，但表示的意義。(3)反應(yīng)速率適用于或。對于的濃度可視為常數(shù)，不能用來表示反應(yīng)速率?！揪毩?xí)1】下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法中，正確的是( )A.化學(xué)反應(yīng)速率是指某一時刻，某種反應(yīng)物的瞬時反應(yīng)速率B.化學(xué)反應(yīng)速率為0.8 mol·L-1·s-1是指反應(yīng)1 s時某物質(zhì)的濃度為0.8 mol·L-1C.根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的大小可以推知化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行得快慢D.對于一個化學(xué)反應(yīng)來說，其反應(yīng)速率越大，反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯例題：看課本第32頁H2O2分解的濃度變化表格，求020分鐘內(nèi)過氧化氫分解的平均速率 4求解化學(xué)反應(yīng)速率的計

3、算題一般按以下步驟(1)寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。 (2)找出各物質(zhì)的起始量、轉(zhuǎn)化量、最終量。(3)根據(jù)已知條件列方程計算。(4)在比較同一反應(yīng)在不同條件下反應(yīng)的快慢時，應(yīng)選擇同一物質(zhì)同一單位來表示【練習(xí)2】根據(jù)下圖回答：1、反應(yīng)物是_.2、2min內(nèi)A的平均速率是_3、寫出化學(xué)方程式 _ 【課后鞏固練習(xí)】1反應(yīng)2SO2 + O2 2SO3經(jīng)過一段時間后，SO3的濃度增加到了0.4mol/L，在這段時間內(nèi)用O2表示的反應(yīng)速率為0.04mol/(Ls),則這段時間為（ ）A0.1 sB2.5 s C5 sD10 s2按溫度每升高10，化學(xué)反應(yīng)速率增大2倍來計算，若某反應(yīng)由50升溫到80，反應(yīng)速率

4、比原來增大（ ） A4 倍B6 倍C8 倍D9 倍3在3L密閉容器中充入2 molSO2和一定量O2，反應(yīng)生成SO3氣體，當(dāng)進(jìn)行到6 min時，測得n(SO2)= 0.4mol，若反應(yīng)只進(jìn)行到3 min時，容器內(nèi)n(SO2)為（ ） A小于1.2 molB0.8 molC大于0.8 molD小于0.8 mol4（06四川）一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如下圖所示（ ）下列描述正確的是 A.反應(yīng)開始到10s，用Z表示的反應(yīng)速率為0.158mol/(L.s) B.反應(yīng)開始到10s，X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79mol/L 

5、C.反應(yīng)開始到10s時，Y的轉(zhuǎn)化率為79.0%D.反應(yīng)的化學(xué)方程式為：X(g)+Y(g) Z(g) 5在2L的密閉容器中發(fā)生下面反應(yīng)：A(g)+2B(g)=3C(g)，經(jīng)過3min后A的物質(zhì)由10mol 變?yōu)?mol，則下面表示的反應(yīng)速率正確的是（ ） AvA=1mol·L1·min1BvB=1mol·L1·min1CvC=2mol·L1·min1DvB=2mol·L1·min16在2A+B 3C+4D的反應(yīng)中，下列用不同物質(zhì)的變化表示該反應(yīng)的速率最快的（ ）AvA=0.5mol·L1·min1

6、BvB=0.3mol·L1·min1CvC=0.8mol·L1·min1DvD=1mol·L1·min17.一定條件下，可逆反應(yīng)X（g）3Y（g） 2Z（g），若X、Y、Z起始濃度分別為c1、c2、c3（均不為0），當(dāng)達(dá)平衡時X、Y、Z的濃度分別為0.1mol /L，0.3mol/ L，0.08 mol/L，下列判斷不合理的是 A.c1：c21：3 B.平衡時，Y和Z的生成速率之比為3：2C.X、Y的轉(zhuǎn)化率不相等 D.c1的取值范圍為0< c1<0.14 mo /L8一定溫度下，向一個容積為2L的事先裝入催化劑的真空密閉容

7、器中通入1mol氮氣和3mol氫氣，3min后測得容器內(nèi)的壓強(qiáng)是起始時壓強(qiáng)的0.9倍，在此時間內(nèi)，用氫氣的量的變化來表示該反應(yīng)的平均速率為 A0.2mol·L-1·min-1B0.6mol·L-1·min-1C0.1mol·L-1·min-1D0.3mol·L-1·min-19.在溫度不變，恒容容器中進(jìn)行反應(yīng)N2+3H2 2NH3，若N2濃度從0.1mol/L降到0.06mol/L需20s，那么N2濃度由0.06mol/L降到0.036mol/L，所需時間應(yīng)為（ ）A.等于10s B. 等于12s C. 大于12s

8、 D. 小于12s10將4molA氣體和2molB氣體在2L的容器中混合，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+B（g） 2C（g），若經(jīng)2s后測得C的濃度為0.6mol·L-1，現(xiàn)有下列幾種說法：用物質(zhì)A的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.3mol·L-1·s-1，用物質(zhì)B的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.6 mol·L-1·s-1，平衡時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%，平衡時物質(zhì)B的濃度為0.7mol·L-1，其中正確的是 A B. C. D. 11 在25時，向100mL含氯化氫14.6g的鹽酸溶液里，放入5.6g鐵粉（不考慮反應(yīng)前后溶液體積的變

9、化），反應(yīng)開始到2min末收集到H2 1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），在此后，又經(jīng)過4min，鐵粉完全溶解。則：（1）在前2min內(nèi)用FeCl2 表示的平均反應(yīng)速率是多少？（2）在后4min內(nèi)用HCl表示的 平均反應(yīng)速率是多少？（3）前2min與后4min相比，反應(yīng)速率哪個較快？為什么？12.把 3mol A 和 2.5mol B 混合于 2L 的密閉容器中，使它們發(fā)生反應(yīng)： 3A(氣) + B(氣) xC(氣) + 2D(氣)5min后達(dá)到平衡生成1molD，并測定C的平均速率為0.1mol·L-1·min-1，則此反應(yīng)中B的轉(zhuǎn)化率為_，C的系數(shù)x為_，A的平衡濃度為_ _第二部

10、分：影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素學(xué)習(xí)過程：一 、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素請問：通常情況下，Na與水的反應(yīng)和Mg與水的反應(yīng)哪個劇烈？為什么？這說明化學(xué)反應(yīng)的速率首先取決于什么？1、內(nèi)因 2、外因：（1）濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響結(jié)論：其它條件不變時，增大反應(yīng)物的濃度， 反應(yīng)速率 ； 減小反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)速率 。練習(xí)一：對于有氣體參加的反應(yīng)，在密閉容器中保持其它條件不變，增大壓強(qiáng)，則體系體積 ，氣體反應(yīng)物的濃度 ，反應(yīng)速率因此也將 ；減小壓強(qiáng)，則體系體積 ，氣體反應(yīng)物的濃度 ，反應(yīng)速率因此也將 ；練習(xí)二：對于沒有氣體參加的反應(yīng)，即反應(yīng)物為固體、液體或反應(yīng)在溶液中進(jìn)行時，改變壓強(qiáng)，則體系體積 ，各反應(yīng)物的濃

11、度 ，因此反應(yīng)速率也將 ；（2）壓強(qiáng)對化學(xué)反應(yīng)速率的影響結(jié)論：對于有氣體參加的反應(yīng)，其它條件不變時，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率 減小壓強(qiáng)，反應(yīng)速率 。壓強(qiáng)對化學(xué)反應(yīng)速率影響的本質(zhì)是壓強(qiáng)影響 ，進(jìn)而影響速率。（3）溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響結(jié)論：其它條件不變時，升高溫度，反應(yīng)速率 ； 降低溫度，反應(yīng)速率 4）催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響結(jié)論：催化劑可以顯著改變化學(xué)反應(yīng)速率 ，正催化劑：能夠加快反應(yīng)速率的催化劑；負(fù)催化劑：能夠減慢反應(yīng)速率的催化劑如不特意說明，指正催化劑。（5）其它因素對化學(xué)反應(yīng)速率的影響增大反應(yīng)物間的接觸面積，反應(yīng)物固體的顆粒大小、光、電磁波、超聲波、溶劑的性質(zhì) 【教材P36信息提示】碰撞理

12、論有效碰撞 有效碰撞的條件是： 活化能 活化分子 活化分子百分?jǐn)?shù) 解釋：濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。在其他條件不變時，反應(yīng)體系中活化分子百分?jǐn)?shù)是一定的；當(dāng)反應(yīng)物的濃度增大時，即單位體積內(nèi)的分子總數(shù) ，因此活化分子數(shù)也相應(yīng)的 ，所以反應(yīng)物分子間有效碰撞的次數(shù) ，即反應(yīng)速率 。提示：對于純固體或液體而言，一般情況下其濃度是常數(shù)，因此改變它們的量并沒有改變濃度，所以化學(xué)反應(yīng)速率不變。【隨堂練習(xí)】下列說法錯誤的是A.當(dāng)碰撞的分子具有足夠的能量和適當(dāng)?shù)娜∠驎r,才能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)B.發(fā)生有效碰撞的分子一定是活化分子 C.活化分子間的碰撞一定是有效碰撞D.活化分子間每次碰撞都發(fā)生化學(xué)反應(yīng) E.能發(fā)生有效碰撞的分

13、子必須具有相當(dāng)高的能量F.活化能指活化分子多出反應(yīng)物分子能量的那部分能量解釋：溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。(1) 溫度升高，分子的能量增加，從而增加了活化分子的 ，反應(yīng)物分子間有效碰撞的次數(shù) ，反應(yīng)速率 。 (2)溫度升高，分子運(yùn)動速度加快，分子間碰撞的次數(shù)增加，有效碰撞的次數(shù)增多，反應(yīng)速率相應(yīng)的加快。前者是主要原因。解釋：催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。在其他條件不變時，使用催化劑可以大大降低反應(yīng)所需要的能量，會使更多的反應(yīng)物分子成為活化分子，大大增加 ，因而使反應(yīng)速率加快。練習(xí)：在C(固)+CO2(氣)=2CO(氣) 的反應(yīng)中?，F(xiàn)采取下列措施：（1）增大壓強(qiáng) ； （2）增加碳的量 （3）通入CO

14、2； （4）恒容下充入N2；（5）恒壓下充入N2 哪些措施能夠使反應(yīng)速率增大？為什么？ 【課后鞏固練習(xí)】1.僅改變下列一個條件，通過提高活化分子的百分率來提高反應(yīng)速率的是 （ ）A.加熱 B.加壓 C.加負(fù)催化劑 D.加大反應(yīng)物濃度200C時，將10 mL 0.1 mol/L Na2S2O3溶液和10 mL 0.1 mol/L的H2SO4溶液混合，2 min后溶液中明顯出現(xiàn)渾濁。已知溫度每升高100C，化學(xué)反應(yīng)速率增大到原來的2倍，那么500C時，同樣的反應(yīng)要同樣看到渾濁，需要的時間是 ( )A40 s B15 s C48 s D20 s3將4molA氣體和2molB氣體在2L的容器中混合，在

15、一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+B（g） 2C（g），若經(jīng)2s后測得C的濃度為0.6mol·L-1，現(xiàn)有下列幾種說法：用物質(zhì)A的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.3mol·L-1·s-1，用物質(zhì)B的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.6 mol·L-1·s-1，平衡時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%，平衡時物質(zhì)B的濃度為0.7mol·L-1，其中正確的是 （ ）A B. C. D. 4、碰撞理論是一種較直觀的反應(yīng)速率理論，下列有關(guān)碰撞理論敘述正確的是 （ ）A反應(yīng)物分子必須碰撞才有可能發(fā)生反應(yīng) B發(fā)生有效碰撞的分子具有最高的能量C有效碰撞是活化分子在一定

16、方向上的碰撞 D活化分子的平均能量稱之活化能5將氯酸鉀加熱分解,在0.5min內(nèi)放出氧氣5mL,加入二氧化錳后,在同樣溫度下0.2 min內(nèi)放出氧氣50 mL,加入二氧化錳后反應(yīng)速率是未加二氧化錳時反應(yīng)速率的多少倍 ( )A10 B25 C50 D2506.下列情況下，反應(yīng)速率相同的是 ( )A等體積0.1 mol/L HCl和0.1 mol/L CH3COOH分別與0.2 mol/L NaOH溶液反應(yīng)B等質(zhì)量鋅粒和鋅粉分別與等量1 mol/L HCl反應(yīng)C等體積等濃度HCl和HNO3分別與等質(zhì)量的Na2CO3粉末反應(yīng)D等體積0.2 mol/L HCl和0.1 mol/L H2SO4與等量等表

17、面積等品質(zhì)石灰石反應(yīng)7C+CO22CO；H10，反應(yīng)速率v1，N2+3H22NH3；H20，反應(yīng)速率v2。如升溫，v1和v2的變化是 ( ) A同時增大 B同時減少 Cv1增大，v2減少 Dv1減少，v2增大8關(guān)于催化劑的敘述，正確的是 ( )A催化劑在化學(xué)反應(yīng)前后化學(xué)性質(zhì)不變 B催化劑在反應(yīng)前后質(zhì)量不變，故催化劑不參加化學(xué)反應(yīng)C使用催化劑可以改變反應(yīng)達(dá)到平衡的時間 D催化劑可以提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率9100 mL 6 mol·L1 H2SO4跟過量鋅粉反應(yīng)，一定溫度下，為了減緩反應(yīng)進(jìn)行的速率，但又不影響生成氫氣的總量，可向反應(yīng)物中加入適量 ( )A碳酸鈉(固體) B水 C硫酸鉀溶液 D

18、硫酸銨(固體)10對于在一密閉容器中進(jìn)行的下列反應(yīng)：C（s）+ O2（g） CO2（g）下列說法中錯誤的是 A將木炭粉碎成粉末狀可以加快化學(xué)反應(yīng)速率 B升高溫度可以加快化學(xué)反應(yīng)速率C增加壓強(qiáng)可以加快化學(xué)反應(yīng)速率 D增加木炭的量可以加快化學(xué)反應(yīng)速率11下列說法正確的是 ( )(1)增加水的量或溫度，可以加快鎂跟水的反應(yīng)速率。(2)增加硫酸的濃度，一定可以加快鋅與硫酸反應(yīng)制取氫氣的速率(3)對于反應(yīng)CaCO3(s) CaO(s) + CO2(g)，增加CaCO3的量，可以加快正反應(yīng)速率，而增加CaO或CO2的濃度，則可以加快逆反應(yīng)速率(4)對反應(yīng)3H2(g) + N2(g) 2NH3(g)，在密閉

19、容器中進(jìn)行(固定體積)，充入氦氣，壓強(qiáng)增大，則化學(xué)反應(yīng)速率加快(5)對于反應(yīng)3H2(g) + N2(g) 2NH3(g)，使用催化劑，正逆反應(yīng)速率同等程度加快。A(1) (2) B(1) (2) (3) C(1) (2) (3) (4) D(5)12用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時，下列措施不能使氫氣生成速率加大的是 （ ）A加熱 B不用稀硫酸，改用98濃硫酸C滴加少量CuSO4溶液 D不用鐵片，改用鐵粉13四位同學(xué)同時進(jìn)行反應(yīng)：A(g)3B(g)2C(g)2D(g) 的速率測定實驗，分別測得反應(yīng)速率如下： v(A)= 0.15mol/(L·s)v(B)= 0.6mol/(L·s