高一化學(xué)人教版（2021）必修第一冊(cè)寒假作業(yè)：第三章第二節(jié)金屬材料

1、高一化學(xué)人教版（2021）必修第一冊(cè)寒假作業(yè)：第三章第二節(jié)金屬材料 高一化學(xué)人教版（2021 ）必修第一冊(cè)寒假作業(yè)：第三章第二節(jié)金屬材料 一、單選題 1將 0.46g 鈉用鋁箔包好并刺一些小孔，放入足量水中充分反應(yīng)后生成 0.08gh 2 ，此時(shí)溶液體積為 100ml，則下列說法正確的是( ) a該實(shí)驗(yàn)中僅發(fā)生了一個(gè)氧化還原反應(yīng) b反應(yīng)后溶液中有兩種溶質(zhì) c反應(yīng)后溶液中 naalo 2 的濃度為 0.2 mol/l d反應(yīng)后溶液中 naoh 的濃度為 0.2 mol/l 2下列物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是( ) aal 2 o 3 的兩性，鋁制餐具不宜用來蒸煮或長(zhǎng)時(shí)間存放酸性或堿性食物 b

2、nahco 3 受熱易分解，可用小蘇打治療胃酸過多 cna 2 o 2 具有漂白性，可用作供氧劑 d抗壞血酸(維生素 c)具有氧化性，可用作水果罐頭中的抗氧化劑 3mg、al組成的混合物與足量的鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生標(biāo)況下的氫氣 4.48l。下列推斷中正確的是( ) amg、al 在反應(yīng)中失去 0.4mol 電子 b參加反應(yīng)的 hcl 為 0.2 mol c參加反應(yīng)的 mg、al共 0.2mol d若與足量稀硫酸反應(yīng)能產(chǎn)生 0.1mol h 2 4現(xiàn)有由氧化鐵和鋁組成的鋁熱劑，某實(shí)驗(yàn)小組分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：（1）取 a g 樣品，向其中加入足量的naoh溶液，測(cè)得生成氣體的體積為 b l（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）；

3、（2）另取 a g 樣品，高溫條件下二者恰好完全反應(yīng)：2alfe 2 o 3高溫al 2 o 3 2fe，待其冷卻后，加入足量鹽酸，測(cè)得生成氣體的體積為 c l（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。則 c：b 等于（ ） a1：1 b1：2 c2：3 d3：4 5已知 28 g cuo 和 mgo 的固體混合物與 200 ml 某 h 2 so 4 溶液恰好完全反應(yīng)，將反應(yīng)后的溶液小心蒸干，得到固體 68 g。則原 h 2 so 4 溶液的物質(zhì)的量濃度和原固體混合物中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別是( ) a2.5 moll 1 28.57% b2.2 moll 1 23.07% c1.5 moll 1 24.55% d2.

4、5 moll 1 18.37% 6下列用來鑒別濃硫酸和稀硫酸的操作中錯(cuò)誤的是（ ） a分別取 10ml 溶液，質(zhì)量大的是濃硫酸，質(zhì)量小的是稀硫酸 b觀察液體流動(dòng)性，流動(dòng)性好的是稀硫酸，油狀黏稠的是濃硫酸 c把 cuso 4 5h 2 o晶體投入溶液中，逐漸變?yōu)榘咨勰┑氖菨饬蛩?，晶體溶解的是稀硫酸 d將鋁片分別投入溶液，快速放出氣體的是濃硫酸，放出氣體慢的是稀硫酸 7下列說法不正確的是（ ） a電解熔融氯化鋁可制取金屬鋁 bco高溫條件下還原氧化鐵可制鐵 c生產(chǎn)普通玻璃的主要原料為石灰石、純堿和石英砂 d用 sio 2 和 c 高溫條件下制粗硅 8對(duì)于金屬冶煉的工業(yè)方法。下列有關(guān)說法中正確的是

5、（ ） a可用電解飽和的 mgcl 2 溶液的方法獲得金屬鎂 b電解熔融 al 2 o 3 方法冶煉金屬鋁時(shí)，用鐵做陽極 c電解熔融 al 2 o 3 方法冶煉金屬鋁時(shí)，同時(shí)要加入冰晶石作熔劑 d工業(yè)上常采用活潑金屬還原法冶煉金屬銀 9在杠桿的兩端分別掛著質(zhì)量相同的鋁球和鐵球，此時(shí)杠桿平衡。將兩球分別浸沒在溶液密度相等的稀燒堿溶液和硫酸銅溶液中一段時(shí)間，如圖所示。下列說法正確的是( ) a反應(yīng)后去掉兩燒杯，杠桿仍平衡 b右邊球上出現(xiàn)紅色物質(zhì)；左邊溶液的堿性增強(qiáng) c鋁球表面有氣泡產(chǎn)生，溶液中有白色沉淀生成；杠桿不平衡 d鋁球表面產(chǎn)生氣泡；鐵球表面有紅色物質(zhì)析出，溶液藍(lán)色變淺，杠桿右邊下沉 10下

6、列反應(yīng)原理不符合工業(yè)冶煉金屬實(shí)際情況的是（ ） a2al 2 o 3 (熔融) 4al+3o 2 b2ag 2 o 4ag+o 2 cfe 2 o 3 +3co 2fe+3co 2 d2mgo(熔融) 2mg+o 2 11下列關(guān)于金屬的說法正確的是( ) a鋁箔在空氣中受熱可以熔化且會(huì)發(fā)生劇烈燃燒 bna在空氣中燃燒，發(fā)出黃色火焰，生成白色固體 c鐵與水蒸氣反應(yīng)的產(chǎn)物是黑色的 fe 2 o 3 d鋁制餐具不能用來盛裝酸、堿、咸的食物 12下列離子反應(yīng)方程式正確的是( ) a向飽和 na 2 co 3 溶液中通入足量 co 2 ：co23-+co 2 +h 2 o=2hco 3- b向澄清石灰水

7、中通入足量二氧化碳：co 2 +oh - =hco 3- c氫氧化鐵和 hi溶液反應(yīng)：fe(oh) 3 +3h + =fe 3+ +3h 2 o d鋁和重氫氧化鈉的1 h 2 o溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：2al+2naod+2h 2 o=2naalo 2 +d 2 +2h 2 13如圖所示，甲、乙、丙、丁四個(gè)燒杯中分別盛有 100ml 蒸餾水，然后分別放入 0.01molna、0.01molna 2 o、0.01molna 2 o 2 、0.01molnaoh，待固體完全溶解，則四個(gè)燒杯中溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小順序?yàn)椋?） a甲乙丙丁 b丁甲乙=丙 c甲=丁乙=丙 d丁甲乙丙 14將一定質(zhì)量的 mg

8、和 al 混合物投入到 200 ml 稀硫酸中，固體全部溶解后，向所得溶液中滴加 naoh溶液至過量，生成沉淀的物質(zhì)的量與加入 naoh溶液的體積關(guān)系如圖所示。則下列說法錯(cuò)誤的是（ ） a最初 20 ml naoh溶液用于中和過量的稀硫酸 bnaoh溶液物質(zhì)的量濃度為15 mol l - × cmg 和 al的總質(zhì)量為 9g d生成的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為 11.2 l 15將兩份質(zhì)量相同的鋁，分別投入足量的稀硫酸和氫氧化鈉溶液中，充分反應(yīng)后產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量（ ） a與稀硫酸產(chǎn)生氫氣多 b與氫氧化鈉產(chǎn)生氫氣多 c一樣多 d無法判斷 二、填空題 16(1)3.0110 23 個(gè) h 2

9、 o所含電子的物質(zhì)的量為_mol。 (2)某同學(xué)將標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8 l的hcl氣體溶于水，配成500 ml的溶液，該hcl氣體的物質(zhì)的量為_，可知所配成的鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度為_。 (3)fe 2 o 3 +2al高溫al 2 o 3 +2fe，在該反應(yīng)中_元素的化合價(jià)升高，該元素的原子 _電子(得到或失去)，_是氧化劑，_是氧化產(chǎn)物。(填化學(xué)式) (4)鈉和鋁是兩種重要的金屬。請(qǐng)回答下列問題： 將一小塊金屬鈉投入水中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。 將鋁箔放入氫氧化鈉溶液中，反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。 用鋁箔包裹 0.1 mol 金屬鈉，用針扎若干小孔，放入水中，完全反應(yīng)后，用排水取氣法收集到標(biāo)

10、準(zhǔn)狀況下 氣體的體積是_(填字母)。 a1.12 l b1.12 l c1.12l 三、實(shí)驗(yàn)題 17如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置可用來測(cè)定含二元化合物氣體 x的分子式。 在注射器 a中裝有 240ml 氣體 x慢慢通過不含空氣并裝有紅熱的氧化銅的玻璃管 b，使之完全反應(yīng)(x在該條件下不發(fā)生分解反應(yīng))。得到以下實(shí)驗(yàn)結(jié)果：實(shí)驗(yàn)前 b 管重 20.32g，實(shí)驗(yàn)后 b 管重 20.00g，b 管中的黑色粉末變成紅色粉末。在 c 管中收集到的無色液體是水，在注射器 d中收集到的氣體是氮?dú)狻Ｔ嚮卮鹣铝袉栴}： (1)x氣體由_(填元素符號(hào))元素組成。 (2)c 管中收集到水的質(zhì)量為_。 (3)若 240ml x氣體完

11、全反應(yīng)后，收集到氮?dú)赓|(zhì)量為 0.28g。根據(jù)實(shí)驗(yàn)時(shí)溫度和壓強(qiáng)計(jì)算 1mol x 氣體的體積是 24l，則 x的摩爾質(zhì)量是_。 (4)寫出 b 中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_。 四、工業(yè)流程題 18工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為 al 2 o 3 、fe 2 o 3 、sio 2 )提取氧化鋁做冶煉鋁的原料，提取的操作流程如下： 請(qǐng)回答下列問題： (1)操作的名稱：_； (2) 沉淀的化學(xué)式：_； (3)寫出沉淀與 naoh 溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：_； (4)寫出濾液里通入過量 co 2 后生成沉淀的離子方程式： _，能否將濾液中通入過量 co 2 換成加入過量鹽酸？ _ (填 能 或 不能)，其理由是_

12、(用化學(xué)方程式表示)。 無水 alcl 3 易升華，可用作有機(jī)合成的催化劑等。工業(yè)上以鋁土礦為原料制備無水 alcl 3 的工藝流程如下： (1)鋁在空氣中有較強(qiáng)的抗腐蝕性，原因是_。 (2)氯化爐中 al 2 o 3 、cl 2 和 c 反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。 (3)為測(cè)定制得的無水 alcl 3 產(chǎn)品(含雜質(zhì) fecl 3 )的純度，稱取 16g 無水 alcl 3 樣品溶于過量的 naoh 溶液中，過濾出沉淀物，沉淀物經(jīng)洗滌、灼燒、冷卻、稱重，得其質(zhì)量為 0.32g。 寫出上述除雜過程中涉及的離子方程式_、_。 產(chǎn)品中 alcl 3 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_。(保留兩位有效數(shù)字) 參考答案 1c2a3a4c5a6d7a8c9d10d11d12b13b14d15c 165 2mol 4mol/l al 失去 fe 2 o 3 al 2 o 3 2na+2h 2 o=2naoh+h 2 2al+2naoh+2h 2 o=2naalo 2 +3h 2 b 17n、h 0.36g 32g/mol n 2 h 4 +2cuo =d2cu+n 2 +2h 2 o 18過濾 fe(oh) 3 sio 2 +2naoh=n