【KS5U解析】北京市2020年第一次普通高中學(xué)業(yè)水平合格性考試化學(xué)試題 Word版含解析

1、2020年北京市第一次普通高中學(xué)業(yè)水平合格性考試化 學(xué) 試 卷1考生要認(rèn)真填寫(xiě)考場(chǎng)號(hào)和座位序號(hào)。2本試卷共8頁(yè)，分為兩個(gè)部分。第一部分為選擇題，25個(gè)小題（共50分）；第二部分為非選擇題，9個(gè)小題（共50分）。3試題所有答案必須填涂或書(shū)寫(xiě)在答題卡上，在試卷上作答無(wú)效。第一部分必須用2b鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。4考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：h 1 he 4 c 12 n 14 o 16 na 23 cl 35.5 as 75第一部分 選擇題（共50分）在下列各題的4個(gè)選項(xiàng)中，只有1個(gè)選項(xiàng)符合題意。（每小題2分，共50分）

2、1.在慶祝中華人民共和國(guó)成立70周年活動(dòng)中用到多種材料。下列所示材料中，其主要成分屬于合成高分子材料的是a. 花壇鋼架鐵合金b. 飛機(jī)外殼鋁合金c. 通訊光纖二氧化硅d. 飛機(jī)輪胎合成橡膠【答案】d【解析】【詳解】a鐵合金是金屬材料，不是有機(jī)合成高分子材料，故a錯(cuò)誤；b鋁合金是金屬材料，不是有機(jī)合成高分子材料，故b錯(cuò)誤；c二氧化硅屬于非金屬氧化物，不是有機(jī)合成高分子材料，故c錯(cuò)誤；d合成橡膠屬于有機(jī)合成高分子材料，故d正確；故選d。【點(diǎn)睛】解答本題要注意常見(jiàn)材料的分類(lèi)，材料包括金屬材料、無(wú)機(jī)非金屬材料、有機(jī)合成材料、復(fù)合材料等。要注意金屬材料包括鐵、鋁、銅等純金屬和合金；有機(jī)合成材料一般包括塑

3、料、合成橡膠、合成纖維等。2.下列物質(zhì)中，不屬于電解質(zhì)的是a. cub. k2so4c. hno3d. naoh【答案】a【解析】【詳解】a銅是單質(zhì)，不屬于電解質(zhì)，故a選；b硫酸鉀溶于水能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，故b不選；c硝酸溶于水能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，故c不選；d氫氧化鈉溶于水能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，故d不選；故選a?！军c(diǎn)睛】理解電解質(zhì)的概念是解題的關(guān)鍵，要注意電解質(zhì)一定是化合物，單質(zhì)、混合物既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。3.下列金屬中，通常用電解法冶煉的是a. nab. fec. hgd. ag【答案】a【解析】【分析】煉活潑金屬k、ca、na、mg、al，一般用電解熔融的氯化物(al是電解熔融的a

4、l2o3)制得；冶煉較不活潑的金屬zn、fe、sn、pb、cu，常用還原劑有(c、co、h2等)；冶煉不活潑的金屬hg、ag用加熱分解氧化物的方法制得，據(jù)此分析解答。【詳解】ana的性質(zhì)很活潑，用電解熔融的氯化物的方法冶煉，故a符合題意；bfe用熱還原法冶煉，故b不符合題意；chg用熱分解法冶煉，故c不符合題意；dag用熱分解法冶煉，故d不符合題意；答案選a。4.當(dāng)光束通過(guò)下列分散系時(shí)，能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)的是a. nacl溶液b. 蔗糖溶液c. cuso4溶液d. agi膠體【答案】d【解析】【詳解】a.naci溶液不屬于膠體分散系，用光束照射不能觀察到丁達(dá)爾現(xiàn)象，故a錯(cuò)誤；b.蔗糖溶液不屬于

5、膠體分散系，用光束照射不能觀察到丁達(dá)爾現(xiàn)象，故b錯(cuò)誤；c.cuso4溶液不屬于膠體分散系，用光束照射不能觀察到丁達(dá)爾現(xiàn)象，故c錯(cuò)誤；d.agi膠體屬于膠體分散系，用光束照射能觀察到丁達(dá)爾現(xiàn)象，故d正確；故選d。5.下列分子中，一定含碳碳雙鍵的是a. c2h4b. c2h6c. c2h5ohd. ch3cooh【答案】a【解析】【詳解】ac2h4為乙烯，一定含有碳碳雙鍵，a符合題意；bc2h6為乙烷，一定不含碳碳雙鍵，b與題意不符；cc2h5oh為乙醇或甲醚，一定不含碳碳雙鍵，c與題意不符；dch3cooh為乙酸，含有碳氧雙鍵，不含碳碳雙鍵，d與題意不符；答案為a。6.下列元素的原子半徑最大的是

6、（ ）a. fb. clc. brd. i【答案】d【解析】【詳解】f、cl、br、i位于同主族，同主族元素從上到下，隨原子序數(shù)的增大，原子半徑逐漸增大，i的原子序數(shù)最大，則原子半徑最大，答案選d。7.下列物質(zhì)中，含離子鍵的是（ ）a. h2ob. co2c. mgcl2d. cl2【答案】c【解析】【詳解】ah2o是共價(jià)化合物，只含有極性共價(jià)鍵，故a不符合題意；bco2是共價(jià)化合物，只含有極性共價(jià)鍵，故b不符合題意；cmgcl2是離子化合物，只含有離子鍵，故c符合題意；dcl2是單質(zhì)，只含有非極性共價(jià)鍵，故d不符合題意；答案選c。8.下列關(guān)于物質(zhì)分類(lèi)的敘述中，不正確的是a. h2so4屬于酸

7、b. koh屬于堿c. no屬于氧化物d. 石灰水屬于純凈物【答案】d【解析】【詳解】a.硫酸在溶液中電離出的陽(yáng)離子全部是氫離子，屬于酸，故a正確；b.氫氧化鉀在溶液中電離出的陰離子全部是氫氧根離子，屬于堿，故b正確；c.一氧化氮是由氮元素和氧元素組成的氧化物，故c正確；d.石灰水是氫氧化鈣的水溶液，屬于混合物，故d錯(cuò)誤；故選d。9.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)與能量的說(shuō)法中，不正確的是a. mg與鹽酸的反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)b. 能量變化是化學(xué)反應(yīng)的基本特征之一c. ba（oh）2·8h2o與nh4cl的反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)d. 反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，反應(yīng)時(shí)從環(huán)境吸收能量【答案】c【解析】【

8、詳解】a.金屬與酸的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則鎂與鹽酸的反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，故a正確；b.化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律和能量守恒定律，則能量變化是化學(xué)反應(yīng)的基本特征之一，故b正確；c.ba（oh）2·8h2o與nh4cl的反應(yīng)屬于放吸熱反應(yīng)，故c錯(cuò)誤；d.反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)時(shí)從環(huán)境吸收能量，故d正確；故選c。10.下列物質(zhì)中，既含有氨分子，又含有銨根離子的是a. 氨氣b. 氨水c. 硝酸d. 硝酸鉀【答案】b【解析】【詳解】a.氨氣是共價(jià)化合物，化合物中只存在氨分子，不存在銨根離子，故a錯(cuò)誤；b.氨水是氨氣溶于水所得的混合物，氨水中存在氨分子、一水合氨分子、水分

9、子、銨根離子、氫氧根離子和氫離子，既含有氨分子，又含有銨根離子，故b正確；c.硝酸為共價(jià)化合物，化合物中只存在硝酸分子，不存在氨分子和銨根離子，故c錯(cuò)誤；d.硝酸鉀是離子化合物，化合物中含有鉀離子和硝酸根離子，不存在氨分子和銨根離子，故d錯(cuò)誤；故選b。11.碳在自然界的循環(huán)過(guò)程如圖所示。下列說(shuō)法中，不正確的是a. 氧元素未參與該循環(huán)過(guò)程b. 綠色植物光合作用可吸收co2c. 控制化石燃料的使用可減少碳排放d. 動(dòng)植物遺體被微生物分解可產(chǎn)生co2【答案】a【解析】【詳解】a.由圖可知，動(dòng)物的呼吸作用、汽車(chē)工作時(shí)，均消耗氧氣，植物的光合作用有氧氣生成，氧元素參與碳在自然界的循環(huán)過(guò)程，故a錯(cuò)誤；b.

10、綠色植物從空氣中吸收二氧化碳，經(jīng)光合作用轉(zhuǎn)化為葡萄糖，并放出氧氣，故b正確；c.化石燃料燃燒生成二氧化碳，控制化石燃料的使用可減少碳排放，故c正確；d.由圖可知，動(dòng)植物遺體被微生物分解會(huì)產(chǎn)生二氧化碳，故d正確；故選a。12.下列關(guān)于二氧化硫氣體性質(zhì)的描述中，不正確的是a. 有刺激性氣味b. 不溶于水c. 能使品紅溶液褪色d. 能與naoh溶液反應(yīng)【答案】b【解析】【詳解】a.二氧化硫是無(wú)色、有刺激性氣味的氣體，故a正確；b.二氧化硫易溶于水，故b錯(cuò)誤；c.二氧化硫具有漂白性，能使品紅溶液褪色，故c正確；d.二氧化硫是酸性氧化物，能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，故d正確；故選b。13.我國(guó)科學(xué)家利用如下反

11、應(yīng)實(shí)現(xiàn)了低溫制氫。co（g） + h2o（g）co2（g） + h2（g）一定溫度下，在密閉容器中，當(dāng) co、h2o、co2、h2 的濃度不再變化時(shí)，下列說(shuō)法正確的是a. co 和 h2o 全部轉(zhuǎn)化為co2 和h2b. 該反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)c. 正、逆反應(yīng)速率相等且等于零d. co、h2o、co2、h2 的濃度一定相等【答案】b【解析】【詳解】a該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，故不可能反應(yīng)完全，a錯(cuò)誤；b體系中各物質(zhì)濃度不再發(fā)生變化，可以判斷達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，b正確；c化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相同且不為0，c錯(cuò)誤；d反應(yīng)物、生成物的濃度不一定相同，d錯(cuò)誤；故選b。14.變量控制是科學(xué)研究的重要方法。相

12、同質(zhì)量的碳酸鈣與足量1 mol·l-1鹽酸分別在下列條件下發(fā)生反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)速率最大的是選項(xiàng)碳酸鈣的狀態(tài)實(shí)驗(yàn)溫度/a粉末10b粉末30c塊狀10d塊狀30a. ab. bc. cd. d【答案】b【解析】【詳解】相同質(zhì)量的碳酸鈣與足量1moll-1鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)物相同，接觸面積越大，溫度越高，反應(yīng)速率越快，所以開(kāi)始階段化學(xué)反應(yīng)速率最大的是粉末狀碳酸鈣，溫度為30，故選b。15. （ac的中文名“錒”）是一種醫(yī)用放射性同位素，在治療癌癥方面有重大作用。下列關(guān)于的說(shuō)法中，正確的是a. 質(zhì)子數(shù)為225b. 中子數(shù)為89c. 核外電子數(shù)為136d. 質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和為225【答案】d【解析

13、】【詳解】原子符號(hào)的左上角表示原子的質(zhì)量數(shù)，左下角表示原子的質(zhì)子數(shù)，質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)，質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=原子核外電子數(shù)，則中質(zhì)量數(shù)為225，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=89，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=225-89=136。根據(jù)上述分析可知d項(xiàng)正確，答案選d。16.下列關(guān)于乙醇的說(shuō)法中，不正確的是a. 官能團(tuán)為ohb. 能與naoh溶液反應(yīng)c. 能與na反應(yīng)d. 能與ch3cooh反應(yīng)【答案】b【解析】【詳解】a.乙醇結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為ch3ch2oh或c2h5oh，官能團(tuán)為oh，故a正確；b.乙醇非電解質(zhì)，不能與氫氧化鈉反應(yīng)，故b錯(cuò)誤；c.乙醇含有羥基，能與na反應(yīng)放出氫氣，故c正確；d.在濃硫酸做催化劑

14、作用下，乙酸與乙醇共熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，故d正確；故選b。17.下列反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的是a. 甲烷燃燒生成二氧化碳和水b. 乙醇與氧氣反應(yīng)生成乙醛和水c. 乙烯與溴反應(yīng)生成1,2-二溴乙烷d. 甲烷與氯氣反應(yīng)生成一氯甲烷和氯化氫【答案】d【解析】【詳解】a甲烷燃燒生成二氧化碳和水，為氧化反應(yīng)，a與題意不符；b乙醇與氧氣反應(yīng)生成乙醛和水，為氧化反應(yīng)，b與題意不符；c乙烯與溴反應(yīng)生成1,2-二溴乙烷，為加成反應(yīng)，c與題意不符；d甲烷與氯氣反應(yīng)生成一氯甲烷和氯化氫，為取代反應(yīng)，d符合題意；答案為d。18.下列物質(zhì)的電子式書(shū)寫(xiě)正確的是（ ）a. b. c. d. 【答案】d【解析】【詳

15、解】a氨氣為共價(jià)化合物，每個(gè)氫原子與氮原子形成一個(gè)共用電子對(duì)，氮原子最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，電子式為，故a錯(cuò)誤； b氯氣中氯原子之間形成一個(gè)共用電子對(duì)，每個(gè)氯原子最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，cl2的電子式，故b錯(cuò)誤；c二氧化碳中，每個(gè)氧原子與碳原子形成2個(gè)共用電子對(duì)，每個(gè)原子最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則電子式為，故c錯(cuò)誤；d氯化鈉是離子化合物，由鈉原子失去電子變?yōu)殁c離子，氯原子得到電子變?yōu)槁入x子，電子式為，故d正確；答案選d。19.某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ，下列關(guān)于該元素的說(shuō)法中，不正確的是a. 元素符號(hào)是sb. 屬于短周期元素c. 非金屬性比氧的強(qiáng)d. 最高正化合價(jià)是+6價(jià)【答案】c【解

16、析】【分析】由原子結(jié)構(gòu)示意圖為 可知，該元素為硫元素。【詳解】a.硫元素的元素符號(hào)是s，故a正確；b.硫元素位于元素周期表第三周期，屬于短周期元素，故b正確；c.硫元素和氧元素位于同一主族，同主族元素，從上到下非金屬性減弱，則硫元素的非金屬性比氧元素弱，故c錯(cuò)誤；d.主族元素的最高正化合價(jià)與主族序數(shù)相等，硫元素最外層有6個(gè)電子，則硫元素的最高正化合價(jià)是+6價(jià)，故d正確；故選c。20.下列行為不符合實(shí)驗(yàn)安全要求的是a. 熄滅酒精燈時(shí)，用燈帽蓋滅b. 稀釋濃硫酸時(shí)，將水注入濃硫酸中c. 點(diǎn)燃?xì)錃馇?，先進(jìn)行驗(yàn)純操作d. 熄滅少量燃著的金屬鈉，用干燥沙土覆蓋【答案】b【解析】【詳解】a蓋上燈帽可以隔絕

17、氧氣或空氣，從而達(dá)到滅火的目的，則熄滅酒精燈時(shí)，用燈帽蓋滅，故a正確；b稀釋濃硫酸時(shí)會(huì)放出大量的熱，為防止液體飛濺，應(yīng)將濃硫酸注入水中，故b錯(cuò)誤；c氫氣為易燃?xì)怏w，達(dá)到一定濃度會(huì)發(fā)生爆炸，則點(diǎn)燃?xì)錃馇埃冗M(jìn)行驗(yàn)純操作，故c正確；d鈉與水反應(yīng)可生成氫氣，氫氣為可燃?xì)怏w，因此鈉著火時(shí)不能用水滅火，可用干燥沙土覆蓋，以達(dá)到隔絕空氣的方法熄滅少量燃著的金屬鈉，故d正確； 答案選b。21.紅糖具有益氣補(bǔ)血、健脾暖胃等作用。下列由甘蔗制作紅糖的主要步驟中，屬于過(guò)濾操作的是a削蔗去雜b石轆碎蔗c渣汁分離d熱鍋熬糖a. ab. bc. cd. d【答案】c【解析】【詳解】a.削蔗去雜屬于原料的準(zhǔn)備過(guò)程，不屬于

18、過(guò)濾操作，故a不符合題意；b.石轆碎蔗屬于原料的榨取過(guò)程，不屬于過(guò)濾操作，故b不符合題意；c.渣汁分離是將固體和液體分離的過(guò)程，屬于過(guò)濾操作，故c符合題意；d.熱鍋熬糖是加熱蒸發(fā)的過(guò)程，不屬于過(guò)濾操作，故d不符合題意；故選c。22.下列說(shuō)法中，不正確的是（ ）a. 1molcl2的質(zhì)量是71gb. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4lch4的物質(zhì)的量為1molc. 1molnh3中含有的分子數(shù)約為6.02×1023d. 1mol·l-1na2so4溶液中含有2molna+【答案】d【解析】【詳解】a.cl2相對(duì)分子質(zhì)量為71，1molcl2的質(zhì)量為71g，故a正確；b.標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾

19、體積為22.4l/mol，22.4lch4的物質(zhì)的量是1mol。故b正確；c.1mol任何物質(zhì)均含有阿伏伽德羅常數(shù)個(gè)微粒，阿伏伽德羅常數(shù)的近似值為6.02×1023，1molnh3含有的分子數(shù)約為6.02×1023，故c正確；d. na2so4溶液的體積未知，無(wú)法計(jì)算出其中鈉離子物質(zhì)的量，d不正確；故選d。23.下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)不正確的是a. 碳酸鈉溶液與足量鹽酸反應(yīng)：co+ 2h+ = co2+ h2ob. 鈉與水反應(yīng)：na + h2o = na+ + oh + h2c. 氯化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：ba2+ + so=baso4d. 銅與稀硝酸反應(yīng)：3cu + 8h

20、+ + 2no=3cu2+ + 2no+ 4h2o【答案】b【解析】【詳解】a.碳酸鈉溶液與足量鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，反應(yīng)的離子方程式為co32+ 2h+ = co2+ h2o，故a正確；b.鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為2na + 2h2o =2na+ + 2oh + h2，故b錯(cuò)誤；c.氯化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，反應(yīng)的離子方程式為ba2+ + so42=baso4，故c正確；d.銅與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮和水，反應(yīng)的離子方程式為3cu + 8h+ + 2no3=3cu2+ + 2no+ 4h2o，故d正確；故選b。24.硫化氫的轉(zhuǎn)化

21、是資源利用和環(huán)境保護(hù)的重要研究課題。將h2s和空氣的混合氣體通入fecl3、fecl2和cucl2的混合溶液中回收s，其轉(zhuǎn)化如圖所示（cus不溶于水）。下列說(shuō)法中，不正確的是a. 過(guò)程中，生成cus的反應(yīng)為h2s+cu2=cus+2hb. 過(guò)程中，fe3作氧化劑c. 回收s的總反應(yīng)為2h2s+o2=2h2o+2sd. 過(guò)程中，各元素化合價(jià)均未改變【答案】d【解析】【分析】由圖可知：一共發(fā)生的有三個(gè)反應(yīng)h2s+cu2=cus+2hcus+2fe3=2fe2+cu2+s4fe2+4h+o2=4fe3+2h2o，由此可以推出總反應(yīng)2h2s+o2=2s+2h2o，再結(jié)合氧化還原反應(yīng)中的基本概念解題。【

22、詳解】a過(guò)程中，生成cus的反應(yīng)為h2s+cu2=cus+2h，故a正確；b過(guò)程中的反應(yīng)為cus+2fe3=2fe2+cu2+s，鐵離子化合價(jià)降低，作氧化劑，故b正確；c×2+×2+可以推出總反應(yīng)2h2s+o2=2s+2h2o，故c正確；d過(guò)程中的反應(yīng)為4fe2+4h+o2=4fe3+2h2o，在轉(zhuǎn)化過(guò)程中o、fe元素化合價(jià)發(fā)生變化，故d錯(cuò)誤；故選d。25.下列“實(shí)驗(yàn)結(jié)論”與“實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象”不相符的一組是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論a向ki淀粉溶液中滴加氯水，溶液變成藍(lán)色氧化性：cl2i2b向蔗糖中滴加濃硫酸，蔗糖變黑濃硫酸有吸水性c向某鹽溶液中滴加kscn溶液，溶液變?yōu)榧t

23、色該溶液中含有fe3d向某鹽溶液中加入濃naoh溶液，加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)該溶液中含有a. ab. bc. cd. d【答案】b【解析】【詳解】a氯氣與ki反應(yīng)生成碘，由操作和現(xiàn)象可知氧化性：cl2i2，故a正確；b濃硫酸使蔗糖脫水后，c與濃硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，現(xiàn)象與吸水性無(wú)關(guān)，故b錯(cuò)誤；c滴加kscn溶液，溶液變?yōu)榧t色，可知含鐵離子，由操作和現(xiàn)象可知溶液中含有fe3，故c正確；d氨氣可使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，由操作和現(xiàn)象可知溶液中含有，故d正確；故選b?！军c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)與現(xiàn)象、離子檢驗(yàn)、實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?/p>

24、的考查，注意實(shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析，難點(diǎn)b，濃硫酸使蔗糖脫水后，c與濃硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，與吸水性無(wú)關(guān)。第二部分 非選擇題（共50分）26.補(bǔ)齊物質(zhì)及其用途的連線。_【答案】【解析】【詳解】液氨氣化時(shí)吸收大量的熱，可用于工業(yè)上作制冷劑；次氯酸鈉屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，在溶液中次氯酸根離子水解形成次氯酸，具有漂白性，可用于制作漂白劑；葡萄糖是人體的供能物質(zhì)，可以做營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)，故答案為；27.選擇完成下列實(shí)驗(yàn)的裝置。(1)除去粗鹽水中的泥沙用_(填序號(hào)，下同)。(2)加熱nh4cl和ca(oh)2固體混合物制取nh3，用_。(3)自來(lái)水制備蒸餾水用_。【答案】 (1). (2). (3). 【解析】【詳解】(1

25、)除去粗鹽水中的泥沙用可使用過(guò)濾操作，答案選；(2)加熱nh4cl和ca(oh)2固體混合物制取nh3，應(yīng)選用固固加熱裝置，答案選；(3)自來(lái)水制備蒸餾水應(yīng)選擇蒸餾裝置，答案選。28.化工廠用濃氨水檢驗(yàn)氯氣管道是否漏氣，利用的反應(yīng)為：8nh3 + 3cl2 =n2 + 6nh4cl（1）作還原劑物質(zhì)是_，氯元素的化合價(jià)_（填“升高”或“降低”）。（2）若反應(yīng)中每生成 6 mol nh4cl，則消耗cl2 的物質(zhì)的量至少為_(kāi)mol，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_(kāi)mol?！敬鸢浮?(1). nh3 (2). 降低 (3). 3 (4). 6【解析】【分析】根據(jù)所給的化學(xué)方程式分析，方程式中n元素化合價(jià)升高

26、，cl元素化合價(jià)降低?！驹斀狻浚?）方程式中n元素化合價(jià)升高，為還原劑，故作還原劑的物質(zhì)是nh3；cl元素從0價(jià)變成-1價(jià)化合價(jià)降低；（2）根據(jù)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)可知，每生成6mol nh4cl，消耗cl2的物質(zhì)的量至少為3mol，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6mol。29.化學(xué)電池的發(fā)明，是貯能和供能技術(shù)的巨大進(jìn)步。（1）如圖所示裝置中，cu片是_（填“正極”或“負(fù)極”）。（2）如圖所示裝置可將_（寫(xiě)化學(xué)方程式）反應(yīng)釋放的能量直接轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔埽荒茏C明產(chǎn)生電能的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_。（3）2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予對(duì)鋰離子電池研究做出突出貢獻(xiàn)的科學(xué)家。某鋰離子電池的工作原理如下。下列說(shuō)法正確的是_（填序號(hào)）。 a為電池

27、的正極 該裝置實(shí)現(xiàn)了化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能 電池工作時(shí)，電池內(nèi)部的鋰離子定向移動(dòng)【答案】 (1). 正極 (2). zn + h2so4 =znso4 + h2 (3). 電流表指針偏轉(zhuǎn)，銅片上有氣泡產(chǎn)生 (4). 【解析】【分析】(1)如圖所示裝置為原電池裝置，鋅失電子作負(fù)極，cu作正極；(2)原電池裝置為將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置；(3)根據(jù)電子的移動(dòng)方向，判斷a為負(fù)極，b為正極，溶液中的鋰離子向正極移動(dòng)。【詳解】(1)如圖所示裝置中，鋅失電子作負(fù)極，則cu作正極；(2)電池總反應(yīng)式為鋅與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，反應(yīng)釋放的能量轉(zhuǎn)化為電能，方程式為zn + h2so4 =znso4+ h2；當(dāng)有電

28、流通過(guò)時(shí)，電流計(jì)的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，且銅電極的表面有氣泡生成；(3)根據(jù)電子的流向，a為電池的負(fù)極，說(shuō)法錯(cuò)誤；該裝置為原電池裝置，實(shí)現(xiàn)了化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，說(shuō)法正確；根據(jù)圖像，電池工作時(shí)，電池內(nèi)部鋰離子向正極移動(dòng)，發(fā)生定向移動(dòng)，說(shuō)法正確；答案為。30.某學(xué)習(xí)小組驗(yàn)證氯水中具有漂白性的物質(zhì)是hclo，實(shí)驗(yàn)如下（裝置的氣密性已檢驗(yàn)）。（1）naoh溶液的作用是_。（2）實(shí)驗(yàn)，試劑a為h2o，制得氯水。氯水呈黃綠色是由于其中含有_。cl2與h2o反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。（3）實(shí)驗(yàn)，試劑a為ccl4，制得cl2的ccl4溶液（cl2與ccl4不反應(yīng)）。取稀鹽酸、新制氯水和cl2的ccl4溶液，分別滴在三張紅色

29、紙條上，可觀察到_，證實(shí)氯水中具有漂白性的物質(zhì)是hclo?！敬鸢浮?(1). 吸收多余的cl2，防止污染空氣 (2). cl2 (3). cl2 + h2o =hcl + hclo (4). 只有滴新制氯水的紅色紙條褪色【解析】【分析】(1)氯氣有毒，不能直接排放到大氣中；(2)氯氣顯黃綠色，氯水中溶有氯氣則顯黃綠色；(3)對(duì)比鹽酸、氯氣分子和新制的氯水實(shí)驗(yàn)，次氯酸具有漂白性。【詳解】(1)氯氣有毒，naoh溶液的作用為吸收多余的cl2，防止污染空氣；(2)根據(jù)新制氯水的成分，只有氯氣分子顯黃綠色，則氯氣分子導(dǎo)致氯水呈黃綠色；氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸、次氯酸，方程式為cl2 + h2o =hcl

30、+ hclo；(3)鹽酸不能使紅色紙條褪色，新制的氯水能夠使紅色紙條褪色，氯氣的四氯化碳溶液不能使紅色紙條褪色，則可證實(shí)氯水中的次氯酸具有漂白性。31.閱讀短文，回答問(wèn)題。2019年10月1日上午，慶祝中華人民共和國(guó)成立70周年活動(dòng)在北京天安門(mén)廣場(chǎng)隆重舉行，場(chǎng)面震撼、激動(dòng)人心。活動(dòng)踐行了環(huán)保理念。慶祝活動(dòng)伊始，56門(mén)禮炮交替鳴放70響，禮炮彈藥燃燒后幾乎沒(méi)有留下灰渣，近乎零污染?；顒?dòng)中使用的約2.4萬(wàn)平方米紅地毯，是以40余萬(wàn)個(gè)廢舊礦泉水瓶為主要原料生產(chǎn)的。飛機(jī)使用的新型“航空液體彩色拉煙劑”，其研制生產(chǎn)中選用了環(huán)保無(wú)毒的染色材料。廣場(chǎng)上放飛了7萬(wàn)個(gè)充氦氣的氣球，這些氣球都是由可降解的材料制成

31、的。請(qǐng)依據(jù)以上短文，判斷下列說(shuō)法是否正確（填“對(duì)”或“錯(cuò)”）。（1）禮炮彈藥的燃燒屬于化學(xué)變化_。（2）廢舊礦泉水瓶可以回收再利用_。（3）“航空液體彩色拉煙劑”的研制生產(chǎn)選用了環(huán)保無(wú)毒的染色材料_。（4）用氦氣填充氣球的原因是氦氣密度比空氣的大、性質(zhì)穩(wěn)定_?！敬鸢浮?(1). 對(duì) (2). 對(duì) (3). 對(duì) (4). 錯(cuò)【解析】【分析】（1）禮炮彈藥燃燒的過(guò)程中有新物質(zhì)生成；（2）在垃圾分類(lèi)的標(biāo)準(zhǔn)中，廢舊礦泉水瓶屬于可回收物；（3）由題意可知航空液體彩色拉煙劑的研制生產(chǎn)選用的是環(huán)保無(wú)毒的染色材料；（4）氦氣的相對(duì)分子質(zhì)量小于空氣的平均相對(duì)分子質(zhì)量，密度比空氣小。【詳解】（1）禮炮彈藥燃燒的過(guò)

32、程中有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，該說(shuō)法正確，故答案為：對(duì)；（2）在垃圾分類(lèi)的標(biāo)準(zhǔn)中，廢舊礦泉水瓶屬于可回收物，由題意可知廢舊礦泉水瓶可以制作紅地毯，是可以回收再利用，該說(shuō)法正確，故答案為：對(duì)；（3）由題意可知航空液體彩色拉煙劑的研制生產(chǎn)選用的是環(huán)保無(wú)毒的染色材料，該說(shuō)法正確，故答案為：對(duì)；（4）氦氣是性質(zhì)穩(wěn)定的稀有氣體，相對(duì)分子質(zhì)量小于空氣的平均相對(duì)分子質(zhì)量，密度比空氣小，則用氦氣填充氣球的原因是氦氣密度比空氣的大、性質(zhì)穩(wěn)定的說(shuō)法錯(cuò)誤，故答案為：錯(cuò)。【點(diǎn)睛】氦氣是性質(zhì)穩(wěn)定的稀有氣體，相對(duì)分子質(zhì)量小于空氣的平均相對(duì)分子質(zhì)量，密度比空氣小是解答關(guān)鍵。32.我國(guó)科學(xué)家成功合成了含n的五氮陰離子鹽，這

33、是全氮含能材料研究領(lǐng)域中里程碑式的突破。（1）n在元素周期表中的位置是_。（2）n中，n原子之間的相互作用是_（填“離子鍵”或“共價(jià)鍵”）。（3）非金屬性o強(qiáng)于n，用原子結(jié)構(gòu)解釋原因：_，得電子能力o大于n。（4）砷（as）與氮位于同一主族，下列推斷正確的是_（填序號(hào)）。 砷元素的最低負(fù)化合價(jià)為3價(jià) 熱穩(wěn)定性：ash3nh3 砷的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物屬于酸【答案】 (1). 第2周期、第va族 (2). 共價(jià)鍵 (3). 電子層數(shù)o與n相同，核電荷數(shù)o大于n，原子半徑o小于n (4). 【解析】【分析】（1）氮元素的原子序數(shù)為7，位于元素周期表第二周期va族；（2）氮元素是非金屬元素，非金

34、屬元素的原子之間通過(guò)共用電子對(duì)形成共價(jià)鍵；（3）氮原子和氧原子的電子層數(shù)相同，氧元素的核電荷數(shù)大于氮元素，氧原子的半徑小于氮原子，氧原子得到電子的能力強(qiáng)于氮原子；（4）同主族元素，最外層電子數(shù)相同，結(jié)構(gòu)相似，性質(zhì)相似，從上到下原子半徑依次增大，非金屬性依次減弱?！驹斀狻浚?）氮元素的原子序數(shù)為7，位于元素周期表第二周期va族，故答案為：第二周期va族；（2）氮元素是非金屬元素，n5離子中，氮原子和氮原子之間通過(guò)共用電子對(duì)形成共價(jià)鍵，故答案為：共價(jià)鍵；（3）氮原子和氧原子的電子層數(shù)相同，氧元素的核電荷數(shù)大于氮元素，氧原子的半徑小于氮原子，氧原子得到電子的能力強(qiáng)于氮原子，則氧元素的非金屬性強(qiáng)于氮元

35、素，故答案為：電子層數(shù)o與n相同，核電荷數(shù)o大于n，原子半徑o小于n；（4）同主族元素，最外層電子數(shù)相同，性質(zhì)相似，氮元素的最低負(fù)化合價(jià)為3價(jià)，則同主族的砷元素的最低負(fù)化合價(jià)也為3價(jià)，故正確；同主族元素，從上到下非金屬性依次減弱，氫化物的熱穩(wěn)定性依次減小，則熱穩(wěn)定性nh3ash3，故錯(cuò)誤；砷元素是非金屬元素，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是h3aso4，h3aso4屬于酸，故正確；正確，故答案為：?！军c(diǎn)睛】氮元素是非金屬元素，非金屬元素的原子之間通過(guò)共用電子對(duì)形成共價(jià)鍵是解答關(guān)鍵。33.加強(qiáng)廢舊金屬的回收和再利用，是合理開(kāi)發(fā)和利用金屬資源的主要途徑之一。下圖是從鍍銅廢電路板中回收金屬銅的一種工藝流程

36、（各過(guò)程需控制適宜條件）。（1）上述流程中，為加快化學(xué)反應(yīng)速率而采取的措施是_。（2）過(guò)程中，cu溶解，過(guò)氧化氫的作用是_。（3）過(guò)程中，獲得cu的反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。（4）過(guò)程的目的是_。【答案】 (1). 粉碎、使用鐵粉 (2). 作氧化劑 (3). fe + cu2+ = fe2+ + cu (4). 去除過(guò)量鐵粉【解析】【分析】由流程圖可知，將鍍銅廢電路板拆分、粉碎后，加入過(guò)氧化氫和稀硫酸，銅在稀硫酸作用下與過(guò)氧化氫發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸銅和水，過(guò)濾后，向?yàn)V液中加入過(guò)量鐵粉，鐵和硫酸銅溶液發(fā)生置換反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，過(guò)濾后，向?yàn)V渣中加入稀硫酸除去過(guò)量的鐵粉，過(guò)濾、洗滌、干燥得到銅?！驹斀狻浚?）鍍銅廢電路板經(jīng)拆分、粉碎可以增大固體的表面積，增大銅與過(guò)氧化氫和稀硫酸溶液的接觸面積，加快化學(xué)反應(yīng)速率；過(guò)程中使用鐵粉可以增大鐵與硫酸銅溶液的接觸面積，加快化學(xué)反應(yīng)速率，故答案為：粉碎、使用鐵粉；（2）過(guò)程中的反應(yīng)為銅在稀硫