九年級化學下冊第八單元《金屬和金屬材料》單元測試題(1)

1、九年級化學下冊第八單元金屬和金屬材料單元測試題C鋁常溫下不與氧氣反應D鋁表面生成一層致密的氧化鋁保護膜、選擇題1鞍鋼集團全力支持上海世博會，為上海虹橋交通樞紐建設提供 萬噸精品鋼材。關于鋼的說法不正確的是A.鋼是純凈物B.鋼是鐵合金C.鋼的含碳量低于生鐵D.鋼的性能優(yōu)于生鐵2.芯片是電腦、智能”加點的核心部件，它是用高純度硅制成的。下面是生產(chǎn)單質(zhì)硅過程中的高溫一個重要反應：SiO2+ 2CSi +2C0t該反應的基本類型是A.化合反應B.分解反應C.置換反應D.復分解反應3.金銀銅鐵錫”俗稱五金。在這五種金屬中，有一種金屬與其他四種金屬的鹽溶液都能發(fā)生 反應，這種金屬是A.金B(yǎng).銅C.鐵D.錫

2、4.光亮的鐵釘在下列幾種情況下，最不容易生銹的是()Fe、Cu、Ag三種金屬的活動性順序。其中不必B.將銅片放入稀鹽酸D.將銅片放入硝酸銀溶液并被廣泛地使用，原因之一就是鋁的抗腐蝕性能好。B.鋁不與酸、堿反應7.電子工業(yè)制作電路板的過程中，用FeC3溶液來溶解電路板中多余的銅，反應如下：2FeC3+Cu=2FeC2+CuC2。FeC3溶液也可跟鐵發(fā)生反應：2FeC3+Fe=3FeC2?，F(xiàn)向FeC3溶液中加入一定量的鐵粉和銅粉，充分反應后，發(fā)現(xiàn)有固體剩余。下面有關說法正確的是A.向剩余的固體加入稀鹽酸，若無氣體放出，說明反應后的溶液中沒有C+B.若剩余固體是銅與鐵的混合物，則說明兩種金屬都有部分

3、溶解C.剩余固體只含有銅D.剩余固體中如果有鐵，一定也有銅8.小明同學用6.5 g不純的鋅粉與足量鹽酸完全反應，收集到H2的質(zhì)量0.205 g。已知其中只含有另一種金屬雜質(zhì)。這種金屬雜質(zhì)不可能是下列物質(zhì)中的A.鐵B.鋁C.銅D鎂9.通過置換反應可判斷金屬活動性順序，某同學通過實驗來比較銅、鋁、汞的金屬活動性，現(xiàn)有銅、鋁、汞的三種單質(zhì)，如果另外只用一種試劑達到實驗目的，則應選用下列試劑中的A.稀硫酸B.氯化鋁溶液C硝酸汞溶液D.硫酸銅溶液10.在一定條件下，下列轉(zhuǎn)化不能.由一步反應實現(xiàn)的是A.Fe2O3f FeC2B. H2CO3fCQC.CuC2fCuD.Mg MgO11.有X、Y、Z三種金屬

4、，如果把X和Y分別放入稀硫酸中，X溶解并產(chǎn)生氫氣，Y不反應；如 果把Y和Z分別放人硝酸銀溶液中，過一會兒，在Y表面有銀析出，而Z沒有變化。根據(jù) 以上實驗事實，判斷這三種金屬的活動性由強到弱的順序為5.下列四個實驗中只需要完成三個就可以證明進行的是A.將鐵片放入稀鹽酸C.將鐵片放入硝酸銀溶液6.鋁在一百多年里產(chǎn)量得到大幅度的提高，鋁具有良好抗腐蝕性能的原因是A.鋁的化學性質(zhì)不活潑47九年級化學下冊第八單元金屬和金屬材料單元測試題C鋁常溫下不與氧氣反應D鋁表面生成一層致密的氧化鋁保護膜A.Z、Y、XB.X、Y、ZC.Y、X、ZD.X、Z、Y12.往AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量

5、的鐵粉，充分反應后過濾，向濾渣中加入稀鹽酸，無氣泡產(chǎn)生。根據(jù)上述現(xiàn)象，你能得出的結(jié)論是A.濾渣中一定有Fe粉B.濾渣中一定有Cu粉C.濾液中一定有Fe2+D.濾液中一定有Ag+、Cu2+O13有Mg、Al、Zn等金屬混合物共7.2克，與足量稀鹽酸反應生成氫氣的質(zhì)量可能是A.0.2克B.0.6克C.0.8克D.0.9克14相同質(zhì)量的M、N兩種活潑金屬，分別與足量質(zhì)量分數(shù)為8%的鹽酸反應（M、N在生成物中均為+2價），生成H2質(zhì)量氫氣質(zhì)量1廢鋼鐵可回收重新冶煉，用一氧化碳還原氧化鐵的化學方程式為_2將鐵粉和銅粉的混合物放入硝酸銀溶液中，反應結(jié)束后，對剩余固體成分的判斷正確的是。A.肯定有銀B.肯定

6、有銅C.可能有鐵D.可能是鐵和銀和反應時間的關系如右圖。下列敘述正確的是（）反應時間17.現(xiàn)有銅與另一種金屬R（可能是銀、鎂、鐵中的一種）的混合粉末。欲確定R的成分，請你A.金屬的活潑性NMB.兩個反應生成H2的體積相等起完成:C.相對原子質(zhì)量NMD.兩個反應消耗鹽酸的質(zhì)量一定相等(1)請將銀、鎂、鐵三種金屬的元素符號 填寫在下列金屬活動性順序表中的相應位置。15.如右圖所示，燒杯中盛有質(zhì)量相等、質(zhì)量分數(shù)相等的稀鹽酸，天平調(diào)平后，同時向其中分別加入等質(zhì)量的鋅片和鐵片，則從反應開始到金屬完全反應的過程中，天平指針指向的變化是（）A.向左偏C.先向左偏后向右偏、填空題B.向右偏D.先向右偏后向左1

7、6.金屬在生成生活中應用廣泛。最初輸水管材用鑄鐵，目前多用塑料管和塑料金屬復合管，輸送熱水一般用銅管。下列管材中，實驗金屬材料的是（填字母序號，下同）。C.塑料管A.鑄鐵管B.銅管鐵生銹的條件是。將生銹的鐵片放在硫酸和硫酸銅的混合溶液中，可能發(fā)生的置換反應的化學方程式是（2） 取少量的金屬粉末于試管中，逐滴加入稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生，則R不可能是_ 。（3） 待不再產(chǎn)生氣泡時，再進行 _（填寫一種實驗操作方法），得到溶液和銅。然后往溶液中加入潔凈的鋅片，鋅片表面有金屬析出，則R是_。（4） 寫出金屬R與稀硫酸反應的化學方程式 _。該反應的基本類型屬于 _ （選填 化合” 分解” 置換”或 復分解”

8、反應。18.人類生活離不開金屬。（1）鐵是生活中常用的金屬。下圖是某取暖片”外包裝的圖片。該 取暖片”中發(fā)熱劑主要成分有鐵粉、活性炭、氯化鈉、水等，其發(fā)熱是利用鐵生銹時會放熱。1發(fā)熱劑需接觸到空氣才會發(fā)熱，原因是鐵要與_、_ 等物質(zhì)共同作用才會生銹。2推測發(fā)熱劑成分中氯化鈉的作用是 _金屬的回收和利用是保護金屬資源的一種有效途徑。(1)_以上兩個實驗方案中，從回收利用率角度考慮，你愿意選擇 _。(2)兩個方案中都有過濾操作，該操作中必須用到的玻璃儀器有 _(3)寫出兩個實驗方案中有關反應的化學方程式：萬案甲_(4)你能否再設計一個不同原理的方案？寫出你的方案 _鈦具有硬度大、密度小、熔點高、抗

9、腐蝕性遠優(yōu)于不銹鋼等優(yōu)良性能，被譽為朱來金屬”。地球表面富含鈦鐵礦石，鈦鐵礦石的主要成分是FeTiOs。 已知FeTiO3中欽的化合價為+4價，則鐵的化合價為 _。 冶煉金屬鈦時，將鐵鐵礦石轉(zhuǎn)化為下TiCl4,TiCl4再與Na在一定條件下反應生成Ti和NaCI。請寫出后一步反應的化學方程式： _(不要求標出反應條件)，其反應類型是_。(4)若要驗證銅、鐵、鋁的活動性順序，某同學已經(jīng)選擇了打磨過的鐵絲，你認為他還需要的另外兩種溶液是 _ 。22.AG 是初中化學常見的物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關系如圖所示。其中A、B、C、D 都是氧化物，E、F、G 都是金屬單質(zhì)，且 F 為導電性、導熱性最好的金屬，

10、 A 和 G 均為紅色 固體(其中部分反應條件、反應物及生成物已略去)。請回答下列問題：(1) 寫出 G 物質(zhì)的化學式 _ 。(2) 寫出 B 物質(zhì)的一種用途_ 。(3) 寫出反應的化學方程式_。(4) 從微觀角度解釋 B 和 D 兩種物質(zhì)性質(zhì)不同的原因 _。19.(2)應用金屬活動性順序能幫助我們進一步學習金屬性質(zhì)。已知下列各組物質(zhì)間均能發(fā)生置換反應。A.Fe和CuSQ溶液B.Mg和MnSO4溶液C.Mn和FeSQ溶液1寫出Fe和CuSQ溶液反應的化學方程式 _2Mn、Fe、Mg、Cu四種金屬的活動性由強到弱的順序_ 在冶煉鈦的同時，還得到金屬鐵，請舉出鐵的一種用途: 鐵比鈦易生銹，請寫出防

11、止鐵生銹的一種方法：21.青少年看書、寫字一定要愛護眼睛，臺燈是在光線不足時常用的照明用具。(1)圖中標示的物質(zhì)屬于金屬材料的有某工廠產(chǎn)生的銅屑中含有少最鐵屑.現(xiàn)要回收利用其中的銅，需除去其中的鐵屑，張山同學設計了甲、乙兩個實驗方案:利 g 氏嚴吧呼過濾一洗滌乙|(X 珀單譽巴過濾一洗搽_ (填序號)。(2)燈管后面的反光片為鋁箔。鋁塊能制成鋁箔是利用了鋁的_性。鋁比鐵活潑，但鋁箔比鐵螺絲釘耐腐蝕。 鋁制品耐腐蝕的原因是DRW# if錯帝反光片創(chuàng)網(wǎng)風捕頭總舸*4好圧at#20.23置換反應是化學反應的基本類型之一。金屬與鹽溶液之間的置換反應，一般是活動性較強的金屬可把活動性較弱的金屬從其鹽溶液

12、中置換出來。非金屬單質(zhì)也具有類似金屬與鹽溶 液之間的置換反應規(guī)律，即活動性較強的非金屬可把活動性較弱的非金屬從其鹽溶液中置 換出來，如在溶液中可發(fā)生下列反應：Cl2+2NaBr=2NaCI+Bi2；Br2+2KI=2KBr+2；l2+Na2S=2Nal+SJ由此可判斷下列化學方程式書寫錯誤的是 _。A.Cl2+2NaI =2NaCI+2B. l2+2KBr = 2KI+B12C.Br2+Na2S =2NaBr+SJD.CI2+K2S = 2KCI+SJ24.人們常說的 五金”是指 金、銀、銅、鐵、鋅”，根據(jù)所學知識判斷，不能與鹽酸反應的金屬是 (填名稱)。世界上常用黃金作金融儲備、貨幣等，其原

13、因是。黃銅是銅鋅合金，其硬度比純銅 (填 大”、小”或相同”)。三、實驗探究題25.某班同學做驗證鐵、銅、銀的金屬活動性順序的實驗，用到的藥品有鐵絲、銅絲、銀絲、稀硫酸和硫酸銅溶液。實驗結(jié)束后，化學興趣小組的同學欲對該實驗的廢液進行探究，請 你一起參與。【提出問題】廢液中含有什么物質(zhì)？【交流表達】(1)小明通過觀察， 認為廢液中一定含有硫酸銅。他觀察到的現(xiàn)象是_。(2) 小紅通過分析，認為廢液中一定含有硫酸亞鐵，她的依據(jù)是：液pH的方法：_ 。(2)小明取少量廢液，向其中滴加氫氧化鈉溶液，也得到了相同的結(jié)論。小明的實驗現(xiàn)象是_ 。通過分析與實驗，同學們得出廢液中含有硫酸亞鐵、硫酸銅和硫酸?！就?/p>

14、展應用】(1)若將廢液中的溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)化為硫酸亞鐵，_ 應向廢液中加入過量的。寫出該反應過程中的一個化學方程式 _。(2)_ 反應完全后，過濾，濾渣中物質(zhì)為_，濾液中溶質(zhì)為硫酸亞鐵。四、計算題26.某課外興趣小組對一批鐵樣品(含有雜質(zhì),雜質(zhì)不溶于水，也不與稀硫酸反應)進行分析，甲、 乙、丙三位同學分別進行實驗，其中只有一位同學所取用的稀硫酸與鐵樣品恰好完全反應。實 驗數(shù)據(jù)如下表：甲乙丙燒杯+稀硫酸200g150g150g加入的鐵樣品9g9g14g充分反應后，燒杯+剩余物208.7g 158.7g163.7g請你認真分析數(shù)據(jù)，完成下列問題：(1)哪位同學所取用的稀硫酸與鐵樣品恰好完全反應(2)計算

15、樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)。(3)計算恰好完全反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。(燒杯的質(zhì)量為25.4g;計算結(jié)果精確到1%)【作出猜想】小華認為廢液中還可能含有硫酸?！緦嶒烌炞C】(1)小華測得廢液的pH小于7,證明廢液中含有硫酸。用pH試紙測定溶參考答案1234567891 111110 12345AC CBC DDCDA BCBCD_ 、填空題16.AB潮濕空氣Fe+H2SQ=FeSQ+H2fFe+CuSQ=FeSQ+Cu、選擇題17.(2)銀(或Ag)(3)過濾；鐵(或Fe)(4)Fe + H2SO4=FeSO + H2f;置換18.(1)水、氧氣 加速鐵粉生銹，更快地放出熱量(2)Fe+ CuS

16、Q = Fe SO+ CuMg Mn Fe Cu19.(1)方案乙(2)漏斗、燒杯、玻璃棒(3)方案甲：Fe +CuSQ= FeSQ+Cu方案乙：Fe +H2SQ= FeSQ+ H2f(4)能用磁鐵吸20.+24Na + TiCI4=Ti +4NaCI置換反應 鐵用于制作機床底座鐵表面刷油漆21.(1)(2)延展(3)鋁與氧氣反應表面形成致密氧化膜(4) CuSO和Al2(SO4)3或22.(1) Cu (寫名稱不給分)；冶金(或冶煉金屬)；作燃料(答一點即可)A(3) CO+CuO 黠總 Cu+C02 ; (4)分子的構(gòu)成不同；1 個二氧化碳(CO2)分子比 1 個一氧化碳(CO)分子多 1

17、 個氧原子23.B24.金、銀、銅化學性質(zhì)穩(wěn)定大三、實驗探究題25.【交流表達】(1)溶液顯藍色(2)鐵絲與稀硫酸(或硫酸銅溶液)反應生成硫酸亞鐵(或反應生成的硫酸亞鐵不與其他物質(zhì)反應)【實驗驗證】(1)將待測液滴到試紙上，把試紙呈現(xiàn)的顏色與標準比色卡比較，確定pH(2)滴加一定量氫氧化鈉溶液后才有沉淀生成【拓展應用】(1)鐵片(或Fe、鐵粉、鐵絲等)Fe + H2SO=FeSO + H2f(或Fe + CuSO=FeSO + Cu)(2)鐵和銅(或Fe和Cu)四、計算題26.(1)甲、乙、丙均產(chǎn)生 0.3 g H 2，甲可看作是在乙的基礎上再加 50 g H 2 SO 4 ，丙可 看作是在乙

18、的基礎上再加 5g 鐵，均未再多產(chǎn)生氣體，說明乙中 H 2 SO4 與鐵恰好完全反 應。(2)由乙組數(shù)據(jù)計算：Fe+H 2 SO 4 =FeSO 4 +H 2 f562m(Fe)0.3 g硫酸銅和硫酸鋁(其他合理答案均可)浙 03m(Fe)= 亠 g=8.4 gg-4g樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù) w(Fe)= I 100%=93.3%(3)Fe+H 2 SO 4 =FeSO 4+ H 2 T1522m(FeSO 4 )0.3 g152 x&mm(FeSO 4 )=-g=22.8 gI袒陸w(FeSO 4 )= 1 佩眩一工鋰 X00%=17.1%初四化學中考模擬試題答題紙答題注意：本試卷所有試題答案做到答題紙上相應位置上，做在試卷上無效。本試題共計1 0 0分 ，