第二節(jié)化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用教案

1、化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用教案課 題一定物質(zhì)的量濃度溶液的配置教學(xué)目標(biāo)1.知識(shí)與技能：初步學(xué)會(huì)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的實(shí)驗(yàn)技能。2.過(guò)程與方法能夠合作完成實(shí)驗(yàn)，初步形成良好的實(shí)驗(yàn)習(xí)慣3.情感態(tài)度與價(jià)值觀培養(yǎng)嚴(yán)謹(jǐn)、規(guī)范的實(shí)驗(yàn)態(tài)度，實(shí)事求是的科學(xué)精神。教學(xué)重點(diǎn)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的操作過(guò)程和方法教學(xué)難點(diǎn)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的操作過(guò)程和方法教學(xué)方法學(xué)生實(shí)驗(yàn)教學(xué)過(guò)程設(shè)計(jì)意圖【復(fù)習(xí)提問】物質(zhì)的量溶度的表達(dá)式?一配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液1.認(rèn)識(shí)容量瓶構(gòu)造：磨口、細(xì)頸、平底。規(guī)格：常用的有100mL、250mL、500mL、1000mL標(biāo)識(shí)：溫度、容積和刻度線；注意事項(xiàng)：（1）使用前要檢驗(yàn)容量瓶

2、是否漏水。（2）容量瓶不能用來(lái)溶解物質(zhì)或稀釋溶液。 （3）不能將熱的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，更不能將容量瓶加熱。（4）不能長(zhǎng)期貯存溶液。（5）觀察所加溶液是否達(dá)到容量瓶的刻度線一定要平視，使液體的凹液面恰好與刻度線相平。2.配制步驟（配制100mL 1.00 mol·L1NaCl溶液）（1）計(jì)算：根據(jù)配制要求計(jì)算出所需固體溶質(zhì)NaCl ：1.00mol·L1×0.10L×58.5g·mol1=5.85g。（2）稱量：用托盤天平稱量固體溶質(zhì)NaCl 5.9g。 （3）溶解：將稱量的溶質(zhì)放入燒杯中再加入適量的蒸餾水，用玻璃棒攪拌使之溶解。（4

3、）移液：將溶解的溶液冷卻至室溫，沿玻璃棒注入準(zhǔn)備好的容量瓶里(注意：不要讓溶液灑在容量瓶外，也不要讓溶液在刻度線上沿瓶壁流下)，并用適量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2-3次，并將洗滌液轉(zhuǎn)移至容量瓶中。（5）洗滌：用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁23次，洗滌液注入容量瓶，輕輕搖動(dòng)容量瓶，使溶液混合均勻。（6）定容：往容量瓶中繼續(xù)緩慢地加入蒸餾水至距刻度1-2cm處，改用膠頭滴管逐滴加入蒸餾水直到凹液面最低點(diǎn)與刻度線水平相切。（7）搖勻：將容量瓶塞蓋好，反復(fù)上下顛倒，搖勻。（8）裝瓶：將容量瓶?jī)?nèi)液體轉(zhuǎn)移到試劑瓶，貼上注有名稱和濃度的標(biāo)簽。3.誤差分析根據(jù) 分析，凡是使溶質(zhì)的物質(zhì)的量增大或溶液體積減小的操作都會(huì)使所配制的溶液濃度偏高，反之則偏低。思考題：1、如何用18 mol·L1濃硫酸配制500mL0.2mol/L的稀硫酸？小結(jié)：學(xué)會(huì)使用容量瓶，有利于學(xué)生實(shí)驗(yàn)學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)，提高學(xué)生的小組團(tuán)結(jié)協(xié)作精神，形成良好的實(shí)驗(yàn)習(xí)慣培養(yǎng)分析問題的能力和科學(xué)嚴(yán)謹(jǐn)?shù)膶?shí)驗(yàn)態(tài)度【板書設(shè)計(jì)】一、配制一定物質(zhì)