(完整word版)高一化學(xué)必修2第一章單元測試題

1、高一化學(xué)必修 2 第一章單元測試題、我會選1 .下列元素中，最高正化合價數(shù)值最大的是（）。A.CB . FC. SD . Ne2.已知某粒子AZRn， 則元素 R的原子序數(shù)是（）。A.ZB. A-ZC. Z-nD. Z+n3.元素的性質(zhì)隨著元素原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化的原因是（）A .元素原子的核外電子排布呈周期性變化B.元素的原子半徑呈周期性變化C. 元素的化合價呈周期性變化D. 元素的金屬性、非金屬性呈周期性變化4.下列粒子半徑之比小于 1 的是()+A.r (Na )/ r (Na) B. r (Cl)/ r (Cl)C. r (Na)/ r (Mg) D. r (Ca)/ r (M

2、g)5 .有 A、B、C、D 四種金屬，投入水中只有 D 反應(yīng)放出氫氣，將 A 投入 C的鹽溶液中可置換出金屬 C, B 的最高價氧化物的水化物堿性比 A 的最高價氧化 物的水化物堿性強(qiáng)，則四種金屬的金屬性強(qiáng)弱順序正確的是（）。vKOH8.運(yùn)用元素周期律分析下面的推斷，其中不正確.的是（）A . ABCDB . DBACC. B A CDD . CA B D6 .下列事實(shí)不能 說明非金屬性 Cl I 的是(A . Cl2+2l-=2C+l2C.酸性：HCI04 HI047.下列說法錯.誤.的是()。A.原子半徑：FvMgvKC.酸性：H3PO4VH2SO4vHCIO4)0B .穩(wěn)定性：HCI

3、HID .酸性：HCIO3 HIO3B .穩(wěn)定性：PH3H2S NH3D .堿性：Al(OH)3VMg(OH)2A.鋰（Li）與水反應(yīng)比鈉與水反應(yīng)劇烈B.砹（At）為有色固體，AgAt 難溶于水也不溶于稀硝酸C 在氧氣中，銣（Rb）的燃燒產(chǎn)物比鈉的燃燒產(chǎn)物更復(fù)雜D. HBrO4的酸性比 HI04的酸性強(qiáng)9. X 元素的陽離子和丫丫元素的陰離子都具有與 Ar 原子相同的電子層結(jié)構(gòu),B . X 原子的最外層電子數(shù)比丫丫大D . X 元素的最高正價比丫丫大CuX2、2Cu+YCU2Y、：、：2T+Z22Z-+X2,CU2Y 中，丫丫為-2 價。下列關(guān)于 X、丫丫、Z 三種元素的最高價氧化物的水化物酸

4、性由強(qiáng)到弱順序正確的是（）11. A、B、C 三種元素的核電荷數(shù)都小于 18, A 元素的原子最外層電子數(shù)是 1, B 元素原子的最外層得到 1 個電子就達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，C 元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的 3 倍，則這三種元素組成的化合物不可能 的是（）A. A2BC3B . ABC3C . ABC4D . ABC12 . X、丫丫代表兩種非金屬元素，下列不能說明非金屬性 X 比丫丫強(qiáng)的是（）。 A.丫丫的陰離子丫丫2-的還原性強(qiáng)于 X 的陰離子 X-B . X 的含氧酸的酸性比丫丫的含氧酸的酸性強(qiáng)C . X 的單質(zhì) X2能將丫丫的陰離子丫丫2-氧化，并發(fā)生置換反應(yīng)D . X、丫丫的單質(zhì)分

5、別與 Fe 化合，產(chǎn)物中前者 Fe 為+3 價，后者 Fe 為+2 價12 .某元素 R 的最高價氧化物的水化物分子式是 HnR02 n-2，則在氣態(tài)氫化物中 R 元素的化合價是（）。A . 3n- 10B . 12- 3n C . 3n-4D . 3n- 1213 . R、W、X、Y、Z 為原子序數(shù)依次遞增的 1118 號元素中的五種元素， 下列說法一定正確的是（m、n 均為正整數(shù)）（）。A .若 R（0H）n為強(qiáng)堿，則 W（0H）m也為強(qiáng)堿下列敘述正確的是（）。A. X 的原子序數(shù)比丫丫小C. X 的原子半徑比丫丫大10.已知下列反應(yīng)：Cu+X2X2、丫丫、Z2為三種元素的單質(zhì)，在A. H

6、X04 H2YO4HZ04B . HZ04 HX04 H2YO4C.HZ04 H2Y04 HX04D . H2Y04 HZ04 HX04B .若 HnX0m為強(qiáng)酸，則丫丫是活潑的非金屬元素C.若丫丫的最低化合價是-2,則 Z 的最高正化合價為+6D若 X 的最高正化合價為+5,則五種元素都是非金屬元素14. 已知 118 號元素的離子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)系正確的是（）。A .質(zhì)子數(shù)：cbB .離子的還原性：丫2-Z-C.氫化物的穩(wěn)定性： HY HZD.原子半徑：XvW15.已知某元素的原子序數(shù)，則不能推出該元素原子的（）。A .質(zhì)子數(shù)B.中子數(shù) C.

7、電子數(shù)D .核電荷數(shù)16.1|O和19F的原子半徑，前者和后者的關(guān)系是（）。A.前者大B.后者大 C.兩者相等D .不能確定17.下列物質(zhì)中，堿性最強(qiáng)的是（）。A. NaOH B. Mg（OH）2C. AI（OH）3D. KOH18.下列各組指定原子序數(shù)的元素， 能形成A2B3型化合物的是（）。A. 6 和 8 B . 11 和 9C. 12 和 17D . 13 和 819. 已知核電荷數(shù)均小于 18 的 X、Y、Z、W 四種元素原子的電子層數(shù)相同，而原子半徑依次增大，則下列物質(zhì)中酸性最強(qiáng)的是（）。A . HXO4B. H2YO4C. H3ZO4D . H4WO420. A 元素原子的最外層

8、上有 3 個電子，它能與元素 B 形成 A2B3型化合物,則 B 元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式是（）。A. B（OH）3B. H2BO3C. H2BO4D. H3BO421. 下列含有共價鍵的化合物是（）A. HIB. NaOHC. Br2D. NaCl22. 下列電子式書寫正確的是（）Hw A：N： ； ：N：B H：N：H nnBC.H+f : 0 :C.Na+ : Cl：* 23.下列敘述正確的是（）A O2分子間存在著非極性共價鍵B. CO2分子內(nèi)存在著極性共價鍵C. SO2與 H20 反應(yīng)的產(chǎn)物是離子化合物D. 鹽酸中含有 H+和 Cl-，故 HCI 為離子化合物24.含有下

9、列鍵型的物質(zhì)，可能為單質(zhì)的是（）A .只有離子鍵的物質(zhì)B.既有離子鍵，又有非極性鍵的物質(zhì)C.既有極性鍵，又有離子鍵的物質(zhì)D.只有非極性鍵的物質(zhì)25.下列不是離子化合物的是（ ）A. H20B. CaI2C. KOH D. NaNO3二、我會答1. 原子序數(shù) 1117 的元素，自鈉到氯，電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)從增加到_，隨著核電荷數(shù)依次遞增，原子半徑依次 _ ，核對外層電子的引力逐漸_，失電子能力逐漸 _，得電子能力逐漸 _，因此，金屬性逐漸_ ，非金屬性逐漸 _。2._ 元素金屬性的強(qiáng)弱，可以從它的單質(zhì)與水或酸反應(yīng)置換氫的 _ 程度，以及它的最高價氧化物的水化物的 _強(qiáng)弱來判斷。元素非金屬

10、性的強(qiáng)弱，可以從它的最高價氧化物的水化物的 _ 強(qiáng)弱，或它的單質(zhì)跟 H2生成氣態(tài)氫化物的_及氫化物的_ 來判斷。3 .具有雙核 10 個電子的共價化合物的化學(xué)式是 _ ，三核 10 個電子的共價化合物的化學(xué)式是 _ ，四核 10 個電子的共價化合物的化學(xué)式是_ ，五核 10 個電子的共價化合物的化學(xué)式是 _。以上四種化合物的熱穩(wěn)定性由小到大的順序是_4 已知非金屬單質(zhì)硫（S）是淡黃色固體粉末，難溶于水。為了驗(yàn)證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng)，某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)，請回答下列問題:（1）裝置 A 的分液漏斗中盛裝的試劑是 _，燒瓶中加入的試劑（2） 畫出虛線框內(nèi)的實(shí)驗(yàn)裝置圖，并注明

11、所加試劑，說明裝置的作用_0（3） 裝置 B 中盛放的試劑是 _（選填下列所給試劑的代碼），實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_ ，化學(xué)反應(yīng)方程式是 _ ，該反應(yīng)屬于四種基本反應(yīng)類型中的_ 反應(yīng)。A. Na2S 溶液B. Na2SO3溶液C. Na2SO4溶液（4） 從原子結(jié)構(gòu)的角度簡要分析氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng)的原因。_0（5） 還有哪些事實(shí)能夠說明氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng)（試舉一例）。_0（6） 裝置 C 中盛放燒堿溶液，目的是吸收反應(yīng)后剩余的氣體，防止污染空氣。在該反應(yīng)中，Cl 元素的化合價既有升高又有降低，即在反應(yīng)中Cl 元素的原子既能獲得電子也能失去電子，能否說氯元素既具有金屬性又

12、具有非金屬性？簡 述你的理由。_05.已知具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小丫丫兩元素的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)， X 元素的陽離子半徑比丫丫元素的陽 離子L/-7c半徑大。Z 和丫丫兩元素原子的電子層數(shù)相同，Z 元素的原子半徑小于丫丫元 素的原子半徑。X、丫丫、Z 三種元素原子序數(shù)的關(guān)系是 _。6.A、B、C、D、E、F 六種元素，它們的核電荷數(shù)均小于 18,且原子序 數(shù)逐漸增大。已知：A、C、F 三種原子的最外層共有 11 個電子，且這三種元素 的最高價氧化物的水化物之間兩兩皆能反應(yīng)，均生成鹽和水。 11.5g A 單質(zhì)恰好 與 100mL5mol/L 的鹽酸完全反應(yīng)，

13、反應(yīng)后溶液呈中性。 D 元素原子的最外層電 子數(shù)比次外層電子數(shù)少 4 個，E 元素原子的次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多 3 個。請回答下列問題：(1) 寫出 D 的元素符號_ ，E 的最高價氧化物的水化物的分子式_。(2)_畫出 B 元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖 _。(3)_若構(gòu)成 F 元素的一種原子的質(zhì)量數(shù)為 35,寫出其原子符號 _ ，它原子核內(nèi)的中子數(shù)是 _。(4) A 與 F、C 與 F 元素最高價氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式依次為：_ 、_ 、_ 。7元素的性質(zhì)隨著元素 _ 的遞增而呈周期性變化，這個規(guī)律叫做元素周期律。元素性質(zhì)的周期性變化是元素原子的 _ 的周期性變化的必然結(jié)果。8.通過簡

14、單地推理或計(jì)算填空：(1) X 原子有兩個電子層，它能與最活潑的金屬 丫丫形成丫丫3X 的化合物，X是_元素。(2) 若某元素原子的電子層數(shù)和 Na 原子的相同，最外層電子數(shù)與 F 原子相同，則該元素的原子序數(shù)是 _ 。(3)6C 元素能夠與某非金屬元素 R 形成化合物 CRx，已知CRx分子中各原 子核外最外層電子總數(shù)為_32,核外電子數(shù)總和為 74。則 R 是元素，x=_。9.根據(jù)元素周期律填空：(1)_ 已知SiH4能夠在空氣中自燃，H2S 可燃，試推測 PH3應(yīng)_ ；(2)_ 已知 H2SiO3為弱酸，H2SO4為強(qiáng)酸，則 H3PO4為_;(3)_ 已知?dú)溲趸X又稱為鋁酸(H3AIO3

15、),當(dāng)其失去水后變成 HAIO2稱為 偏鋁酸，則 H3PO4稱為_ ，而 HPO3稱為。(4) 已知 NaOH 為強(qiáng)堿，AI(OH)3為兩性氫氧化物，則 Mg(OH)2為_。10. 下表給出 1417 號元素的一些性質(zhì)，請回答：14Si15P16S17CI單質(zhì)與H2反應(yīng)的條件高溫磷蒸氣與H2能反應(yīng)加熱光昭或占八、 、 -TAi八、燃時發(fā)生爆最高價氧化物的水化物H4SiO4弱酸護(hù)強(qiáng)H6中酸H2SO4強(qiáng)酸HCIO4最強(qiáng)含氧酸(1)_它們所形成的氫化物中穩(wěn)定性最差的是 _，還原性最差的是_ 。(2)_四種元素的非金屬性隨著元素原子序數(shù)的遞增而逐漸 _ ，試從原子結(jié)構(gòu)的角度加以解釋。 _ 。(3) 一

16、定條件下，反應(yīng) H2S+CE2HCI+S 能否發(fā)生？簡述理由。 _11.A、B、C 三種元素的原子具有相同的電子層數(shù)， B 的核電荷數(shù)比 A 大 兩個單位，C 的質(zhì)子數(shù)比 B 多 4 個。1mol A 的單質(zhì)與酸反應(yīng)，能置換出 1g H2, 這時 A轉(zhuǎn)化為具有與氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同的離子。請回答：(1) 寫出 B 元素的化學(xué)名稱 _ ，畫出 C 元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖_ 。(2) 若構(gòu)成 A 元素的一種原子的質(zhì)量數(shù)是 23,寫出其原子符號_。（3）_ B 元素的最高價氧化物及其對應(yīng)的水化物具有 _ 性。12.某元素 R 原子的核外電子數(shù)等于核內(nèi)中子數(shù)， 該元素的單質(zhì) 2.8g 與氧氣充分反應(yīng)，

17、生成 6.0g 的化合物 RO2。請回答：（1）_元素 R 的原子序數(shù)是。（2） 元素 R 的原子共有_個電子層，能量最低的電子層中共有 _ 個電子。（3） 寫出元素 R 的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式 _， 它的酸性比 碳酸的酸性 。答案：一、我會選1. C2. A 3. A 4. A 5. B6. D7. B8.A9. C 10. B11. A12. C13. B14. B 15. B16. A17. D18.D19. A20. C21.B22. D23 A24. D 25. A二二、我會答1. 17 減小1增大減弱增強(qiáng) 減弱增強(qiáng)2.難易堿性酸性難易穩(wěn)定性3.HFH2O NH3CH4CH

18、4VNH3VH2OVHF4. (1)濃鹽酸MnO2(2)除去 C12中的 HCI 氣體趣和盤水(3)A有淡黃色沉淀生成Na2S+Cb=2NaCI+SJ(4) Cl 原子、S 原子的電子層數(shù)相同，但最外層電子數(shù)子是 6,且原子半徑 ClvS,因此，在反應(yīng)中 CI 原子比 S 原子更容易獲得電子達(dá) 穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng)。(5) HCI 的穩(wěn)定性比 H2S 的穩(wěn)定性強(qiáng)或者 HCIO4的酸性比 H2SO4的酸性 強(qiáng)。(其他合理答案均可)(6) 不能，金屬性強(qiáng)弱的判斷以元素的單質(zhì)與水(或酸)反應(yīng)置換氫的難易程度，以及它的最高價氧化物的水化物的堿性強(qiáng)弱為依據(jù)。非金屬性的強(qiáng)弱以它與氫氣生成氫化物的穩(wěn)定性或它的最高價氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱來判斷。(其他合理答案均可)5. XvYvZ6.(1)SiH3PO4(2) “詢詢紗紗置換CI 原子是 7, S 原(3)37ci18(4)H+OH-=