(淄博專版)中考化學(xué)復(fù)習(xí)第一部分九全第三單元海水中的化學(xué)隨堂演練魯教版

1、1隨堂演練1 . （2017 鹽城中考）“一帶一路”賦予古絲綢之路嶄新的時(shí)代內(nèi)涵。古代染坊常用下列物質(zhì)中的一種鹽 來處理絲綢，這種鹽是（）A.熟石灰 B.碳酸鉀C.乙醇D.燒堿2.（2016 青島中考）“NaCI + CO + NH+ HzO=NaHG0NHCI”是著名的“侯氏制堿法”的重要反應(yīng)。下列有關(guān)敘述正確的是（）A. NaHCO 是純堿B.析出晶體后剩余溶液中溶質(zhì)只有NHCIC. 配制飽和食鹽水時(shí)，可通過攪拌來提高食鹽的溶解度D. 向飽和食鹽水中先通入氨氣的作用是使溶液呈堿性，促進(jìn)二氧化碳的吸收3.（2017 濱州模擬）為了除去粗鹽中的 Cf、MgJ SO2-等離子，可將粗鹽溶于水后進(jìn)

2、行如下操作：加 入適量鹽酸加過量 NaOH 溶液 加過量NQCO溶液 加過量 BaCl2溶液 過濾。下列操作順序合理的是（）A.B.C.D.4.（2017 南京中考）下列各組離子在水中能大量共存的是（）2+ A. Cu、Na、Cl、OHB. H+ K+、NO、SQ2C. Na+、NH+、NO、OHD. Ag+、Ba+、NO、Cl5.（2017 淄博張店三模）有三瓶失去標(biāo)簽的無色溶液，只知道它們分別是稀鹽酸、澄清石灰水和氯化鈉溶液中的各一種。下列四種試劑中，通過實(shí)驗(yàn)不能將上述三種無色溶液鑒別出來的是 （ ）A. Na2CO 溶液B. MgCb 溶液C. KNO 溶液D.酚酞試液6.（2017 濟(jì)

3、寧中考）酸、堿、鹽溶解性表為我們確定常見物質(zhì)的溶解性提供了方便。如表是溶解性表的一部分， 結(jié)合表格和溶解度知識(shí)判斷，下列說法不正確的是 （ ）常見酸、堿、鹽的溶解性表 （20C）OHNO一ClSQ2一CO2一Cel +微溶溶微不A.繪制表格的依據(jù)是物質(zhì)的溶解度B. 常見物質(zhì)一般可分為：溶、微溶和不溶C.Ca（OH）2、CaSO 和 CaCO 的溶解度都大于 1 g2+一 一D. Ca、NO、Cl 三種離子在溶液中能大量共存7.（2017 淄博沂源二模）從海水中制備純堿和金屬鎂的流程如圖所示:海水-粗鹽糟鹽水吸氨瀘論“潤C(jī)O,斗畀NMCK液Mg(OH)：Mg2貝売F 列說法不正確的是3A. 步驟

4、n中吸氨的作用是使溶液呈堿性，促進(jìn)二氧化碳吸收B.第川步反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaHC4-er WMI/7 pLltAfK睦目的當(dāng)港一反應(yīng)肩1的錮i實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象產(chǎn)生白色沉淀試紙變色，對(duì)照標(biāo)準(zhǔn)比色卡，pH7實(shí)驗(yàn)結(jié)論猜想二不正確猜想三正確 猜想三正確猜想三正確8【評(píng)價(jià)反思】（1）老師對(duì)同學(xué)們能用多種方案進(jìn)行探究，并且得出正確的實(shí)驗(yàn)結(jié)論給予了肯定，同時(shí)指出探究中存在一處明顯操作錯(cuò)誤是9（2）有同學(xué)對(duì)實(shí)驗(yàn)方案 B 的結(jié)論提出了質(zhì)疑，認(rèn)為僅憑此現(xiàn)象不能得出猜想三正確，請(qǐng)說明理由【總結(jié)提高】 依據(jù)所給實(shí)驗(yàn)用品，設(shè)計(jì)不同的方案確認(rèn)猜想三是正確的。請(qǐng)你寫出你的實(shí)驗(yàn)方案15 . （2017 淄博周村二模）工業(yè)上侯氏制

5、堿法制得的純堿產(chǎn)品中常含有少量的氯化鈉雜質(zhì)，化驗(yàn)員要對(duì)每 批次的純堿產(chǎn)品進(jìn)行檢驗(yàn)，合格后方能出售。在實(shí)驗(yàn)室中化驗(yàn)員取27 g 純堿樣品，平均分成五份依次加入到盛有 100 g 稀鹽酸的燒杯中（燒杯的質(zhì)量為 50 g）每次充分反應(yīng)后都在電子秤上進(jìn)行稱量，得到的實(shí)驗(yàn) 數(shù)據(jù)如表：實(shí)驗(yàn)次數(shù)第一次第二次第三次第四次第五次加入純堿樣品的質(zhì)量/g5.45.45.45.45.4電子秤示數(shù)/g153.2156.4159.6165.0170.4計(jì)算：純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（寫出計(jì)算過程，計(jì)算結(jié)果精確到0.1%）參考答案1 . B 2.D3.B4.B5.D6.C7.D8.B9.( 1)三層濾紙 移走酒精

6、燈(2) b10.( 1)(或或)(2)稀鹽酸MgCb + Ca (OH2=Mg( OH2J+ CaCh(3)NH+ NaCI+ H2O+ CO=NaHCO_ NHCI11.( 1 )粒子大小(2) NH、CQ(3)氯化鈉的溶解度受溫度的影響不大(4)MgCl2+Ca(OH2=Mg( OH2J +CaCb(5 ) OH Ba2：CO2(6)帶有一個(gè)電荷的離子12.【查閱資料】常溫下 NaHCO 溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大是8.8%【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】(1) NaCI(2) NazCO + CaCl2=CaCa + 2NaCI NaOH NaCQ【獲得結(jié)論】 NaOH1013.( 1) NH ( 2 ) 2

7、 (3 ) MgSO NO(4 ) 2HNO+ Mg( OH2=Mg( NO)2+ 2fO探究中存在一處明顯操作錯(cuò)誤是11（5）NH4CI、NHNO A 中含有氯化鋇，故提供氯離子的物質(zhì)不一定是氯化銨，因此含有銨根離子的物質(zhì)可 能是氯化銨或是硝酸銨14.2NaHCO H2SQ=NaSQ+2HbO+2CQf【實(shí)驗(yàn)探究】 無氣泡生成v有氣泡生成【評(píng)價(jià)反思】 （1）方案 C 中 pH 試紙浸入溶液中（2）硫酸鈉和氯化鋇反應(yīng)也能夠產(chǎn)生白色沉淀，不能證明溶液中含有硫酸【總結(jié)提高】 取少量氧化銅粉末于試管中，加入足量反應(yīng)后的溶液，若氧化銅溶解，溶液變藍(lán)色，則猜想三正確15.解：設(shè)第一次所取 5.4 g 樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為x。第一次實(shí)驗(yàn)生成 CQ 的質(zhì)量為 100 g + 50 g + 5.4 g 153.2 g = 2