物質(zhì)的量濃度計算訓(xùn)練題

1、物質(zhì)的量濃度的計算訓(xùn)練題、選擇題1.下列溶液中氯離子的濃度與150mL0.5 mol/L氯化鋁溶液中的氯離子的濃度相等的是:A . 150mL1mol/L氯化鎂溶液B . 450mL1.5 mol/L氯酸鉀溶液C . 50mL1.5 mol/L氯化鉀溶液D . 50mL0.5 mol/L氯化鐵溶液2 .用膽磯配制0.1mol/L的硫酸銅溶液，應(yīng)該A .取29.9g膽磯溶于1L水中16g溶于1L水中B 取16g膽磯溶于水后稀釋到1LC 將膽磯加熱除去結(jié)晶水，再取無水硫酸銅D .取25g膽磯溶于水配成1L溶液3. 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列關(guān)于0.2mol/L的Ba( NOs) 2溶液不正確的說

2、法是A. 2L溶液中有陰、陽離子總數(shù)為0.8NaB .500mL溶液中NO離子濃度為0.2mol/LC .500mL溶液中含B齊離子濃度為0.2mol/L D .500m L溶液中含NG離子總數(shù)為0.2Na4. 下列關(guān)于物質(zhì)的量濃度表述正確的是A. 0.3mol/L的NaaSQ溶液中含有的 2+和SQ2的總物質(zhì)的量為 0.9mol。B. 當(dāng)1L水吸收 22.4L氨氣時所得氨水的濃度不是1mol/L，只有當(dāng) 22.4L氨氣溶于水制 得1L氨水時，其濃度才是 1mol/L 0C. 在&SQ和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na+和 SQ42的物質(zhì)的量濃度相等，則和Cl-的物質(zhì)的量濃度一定相

3、等。D. 10C時，0.35mol/L 的KCl飽和溶液100mL,蒸發(fā)掉5g水，冷卻到10C時，其體積小于 100mL它的物質(zhì)的量濃度仍為0.35mol/L 05. 一種NaQH溶液的濃度為a mol/L, 密度為p g/cm3,則這種溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：A. 1000a/40 p B.40 p /1000aC.1000 p /40aD.40a/1000 p6. 在NaCl、MgC2和MgSQ三種鹽配成的混合溶液中，若Na+離子為0.1mol , M$+離子為0.25mol , Cl離子為0.2mol，則SQ?離子物質(zhì)的量為A. 0.5molB . 0.15molC. 0.2molD. 0.2

4、5mol7. 200mL 0.5mol/L的HSQ溶液與24.4g BaCl 2 XH2Q剛好完全反應(yīng)，則x的值是A. 4B. 3C. 2D. 1&溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14%勺KQH溶液，加熱蒸發(fā)掉100g水后，得到溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為28%勺 KQH溶液 80mL,所得溶液的物質(zhì)的量濃度為A. 6.25mol/L B . 12.5mol/L C . 3mol/L D . 2mol/L9 .含重金屬離子 Rn+,物質(zhì)的量濃度為 0.8mol/L，這種溶液20mL正好使20mL濃度為0.4mol/L的CQ2 完全沉淀，n值為A. 4 B . 3 C . 2 D . 110. 某Al2(SO4)3溶液

5、VmL中含有Al3+ ag，取出V/4mL溶液稀釋成4VmL后，SQ2離子的物質(zhì)的量濃度 為125a125a125a125aA. “ .； mol/L B. mol/L C. mol/L D. “ mol/L11. 同體積同物質(zhì)的量濃度的BaCl2溶液可使同體積的 Fe2(SQ4)3、ZnSO、K2SQ三種溶液中SQ2完全沉淀，則三種硫酸鹽中金屬離子物質(zhì)的量濃度之比為A . 1: 2: 3 B . 1: 3: 6 C . 2: 3: 6 D . 6: 2: 1二、填空題12. 完成下列填空(1) 5ml、1mol/L 的 NqSO 溶液中：n(Na2SQ)=, n(Na+ )=,n(SO42)

6、=;C(NazSQ)=,C(Na+ )=, C(SO4 )=.(2) 0.5mol/L的 CaCl2 溶液中：C(Cai +)=, C(Cl)=,(3) 某硫酸溶液中氫離子濃度是0.5mol/L,貝U: C(HSQ)=. 已知 Al2(SO4)3 溶液的濃度為 2mol/L,則:C(Al + )=,_C(SQ4 )=,若 C(Al 3+ )=3mol/L,貝U： C(SQ2)=,若 C(SQ42 )=3mol/L,貝U： C(A l 2( SQ4) 3)=.(5)填空：關(guān)于NaCl溶液：溶液體積100ml10mlNaCl溶液的濃度2mol/L0.5mol/LNaCl的質(zhì)量5.85g11.7g

7、把14.3g碳酸鈉晶體(NaaCQ 10HC)溶于水，配成 250ml溶液，計算NaCQ的物質(zhì)的量濃度。三、計算題313. 求98%勺濃HSQ溶液的物質(zhì)的量濃度。(密度為1.84g/cm )。14. 已知某溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w%密度為p g/mL，溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量為 Mg/mol，則該溶液的物質(zhì)的量濃度為？15、將23.4gNaCI溶于水中，配成250mL溶液。計算所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度。16、將28.4克NatSQ溶于水配成250ml溶液，求溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度，并求溶液中“才和SQ2-的物質(zhì)的量濃度。17、欲配制0.2mol/L CuSQ 4溶液500mL,需膽磯多少 g?18、將1

8、0mol/L的H2SQ溶液100mL稀釋成250mL求稀釋后的H2SQ溶液物質(zhì)的量濃度。19、配制250ml、2mol/L的HzSQ需濃度為98% 密度為1.84g/ml的濃硫酸多少毫升?20、在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，將 448LNH溶于966mL水中，制得氨水，其密度為 0.85g/cm 3,求：氨水物質(zhì) 的量濃度及NH3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。21 .配制500mL0.1mol/LNaQH溶液，需要NaQH的質(zhì)量是多少 ？22.已知2L A l 2( SQ4)3溶液中含AI3+ 9.03 X 1023個，求溶液中 SQ2的物質(zhì)的量濃度。23.已知75mL 2mol/L NaQH 溶液的質(zhì)量為80g。計算溶液中溶

9、質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)24 .配制500ml、1mol/L的HbSQ需濃度為98% 密度為1.84g/ml的濃硫酸多少毫升?用” f”表示將砝碼取下，在下表表格的空格內(nèi)，用” 0”和” V表示相應(yīng)砝碼的放上或取下。1(2)配制500 mL 0.1 mol LNa2CO3溶液，所需 W2CO3固體的質(zhì)量為 ，實驗時下圖所示操作的先后順序為 (填編號)。(3)在配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，若將量取液態(tài)溶質(zhì)的量筒用水洗滌，洗滌液倒入容量瓶則所配溶液的濃度 (填”偏高”“偏低”或”無影響”)。解析：(1)稱32 g NaOH,應(yīng)保留1個20 g的砝碼和1個 W % 的砝碼,再移動游碼。(3)量 筒在量取液體時

10、，不應(yīng)將器壁上附著的液體洗出，若洗出則會導(dǎo)致取用的液體量偏高。26將24.4 g NaOH固體溶于水配成 100 mL溶液，溶液密度為1.219 g m1。(1) 該溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為。(2) 該溶液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。(3) 從該溶液中取出10 mL，其中NaOH的物質(zhì)的量濃度為，NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為溶液的密度為，含NaOH的質(zhì)量為， 含NaOH的物質(zhì)的量為。(4) 取出10 mL該溶液加水稀釋到100 mL，稀釋后溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為 。25、答案：50 g20 g20 gw g5 g1 !T4 f¥J A(2)5.3 g(3)偏高26、解析:(1)24.4 g NaOH的物質(zhì)的量為 0.61 mol,c(NaOH)=0.61 mol " 0.1 L=6.1 mol L。(2)100 mL NaOH 溶液的質(zhì)量為：100 mL 1,219 gmL= 121.9 g,NaOH 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：鵲 1OO%=20% 由于溶液是均一、穩(wěn)定的，所以，從100 mL溶液中取出10 mL溶液的物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)和密度都不變，但是溶液的質(zhì)量、溶質(zhì)的質(zhì)量、溶質(zhì)的物質(zhì)的量等，都僅為原溶液的十分之。 這10 m