第1講_物質的量_氣體摩爾體積

1、第1講物質的量氣體摩爾體積課程標準解讀 1了解物質的量的單位摩爾、摩爾質量、氣體摩爾體積的含義。2了解阿伏加德羅常數的含義。3了解阿伏加德羅定律及其推論。4能根據物質的量與微粒(原子、分子、離子等)數目，氣體體積(標準狀況下)之間的相互關系進行有關計算?？枷蚍治?1考查主要從概念的內涵、物質在標準狀況下的狀態(tài)、溶液的體積及在溶液中的存在狀態(tài)等方面設問，今后對這部分知識的考查不會有大的變化，備考復習從掌握知識內涵、外延，能正確判斷正誤方面著手。2本講內容主要以阿伏加德羅常數應用的形式綜合考查?？键c圖析 基礎知識梳理一、物質的量及其單位物理量(符號)定 義常用單位換算公式注意事項物質的量(_)用來

2、表示含有一定數目粒子集合體的物理量摩爾(_) 物質的量只用于描述微觀粒子，不適用于描述宏觀物質阿伏加德羅常數(_)0.012 kg 12C所含的碳原子數_n_常用6.02×1023mol1這個近似值表示摩爾質量(_)單位物質的量的物質所具有的質量_(或_)n_以g/mol作單位時，數值上等于該粒子的相對原子質量或相對分子質量，但二者含義不一樣思考11mol氧這種說法正確嗎？如何表示1 mol氧原子、1 mol氧分子、1 mol氧離子？思考2摩爾質量與相對分子(或原子)質量相同嗎？二、氣體摩爾體積1決定物質體積大小的因素物質的體積(1)同物質的量的固體或液體的體積取決于粒子的

3、_。(2)同物質的量的氣體的體積取決于_。2氣體摩爾體積(1)概念：一定_下，單位物質的量的氣體所占的體積。(2)符號：Vm，其常用單位為_或_。(3)數值：在標準狀況(指溫度為_，壓強為_)下，氣體摩爾體積約為_。(4)影響因素：氣體摩爾體積的數值不是固定不變的，它決定于氣體所處的_和_。(5)物質的量(n)、氣體摩爾體積(Vm)和氣體的體積(V)之間的關系：nV/Vm.3阿伏加德羅定律在相同溫度和壓強下，相同體積的任何_都含有_。思考3標準狀況下，1 mol氣體的體積是22.4 L，當1 mol氣體的體積是22.4 L時，一定是標準狀況嗎？【自主檢查】 1下列關于物質的量、摩爾質量的敘述中

4、正確的是()A0.012 kg 12C中含有約6.02×1023個碳原子 B1 mol H2O中含有2 mol氫和1 mol氧C氫氧化鈉的摩爾質量是40 g D2 mol水的摩爾質量是1 mol水摩爾質量的2倍2用NA代表阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是()A0.1NA CH4分子所占的體積為 2.24 LB在標準狀況下，1 mol CO和N2的混合氣體的體積為22.4 LC在常溫常壓下，0.2 mol CO2的體積小于4.48 LD在標準狀況下，0.1 mol H2O的體積為2.24 L3下列說法正確的是()A物質的量就是一定體積的物質的質量 B阿伏加德羅常數就是6.02

5、15;1023C鈉的摩爾質量等于它的相對原子質量D在標準狀況下，1 mol任何氣體的體積都約為22.4 L4若m g H2含n個H2分子，則阿伏加德羅常數的數值可以表示為()A B CnD2n50.3 mol的NH3和0.3 mol H2S所含分子數之比為_，所含的原子總數之比為_，在相同條件下，氣體的體積比為_?？键c突破：考點一阿伏加德羅常數的應用 例1NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是()A標準狀況下，22.4 L水的分子數約為NA個B盛有SO2的密閉容器中含有NA個氧原子，則SO2的物質的量為0.5 molC標準狀況下，22.4 L空氣含有NA個單質分子D.1 mol Cl2參

6、加反應轉移電子數一定為2NA方法技巧此類題分析的基本方法思路為：明條件定狀態(tài)析物質的量、物質的組成、反應原理等確定答案。【變式訓練】 1用NA表示阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是()A常溫常壓下的33.6 L氯氣與27 g鋁充分反應，轉移電子數為3NAB1molNH4+中含有的質子數目為NAC由CO2和O2組成的混合物中共有NA個分子，其中的氧原子數為2NAD1 L濃度為1 mol·L1的H2CO3溶液中含有NA個CO2設NA為阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是()A常溫下，23 g NO2含有NA個氧原子B1 L 0.1 mol·L1氨水含有0.1NA個OHC常溫

7、常壓下，22.4 L CCl4含有NA個CCl4分子D1 mol Fe2與足量的H2O2溶液反應，轉移2NA個電子【注意】在解答該類題目時，首先要認真審題，特別注意試題中一些關鍵性的字、詞，留心有無“陷阱”。同時還要注意以下細微的知識點：1注意條件狀態(tài)(1)水在標準狀況下為液態(tài)或固態(tài)；SO3在標準狀況下為固態(tài)；標準狀況下，碳原子數大于4的烴為液態(tài)或固態(tài)。(2)若題目給出氣體的質量或物質的量，則微粒數與外界條件無關。2明確物質結構(1)特殊物質的原子個數、電子個數，如Ne、O3等。(2)特殊物質的摩爾質量，如D2O、18O2等。3氧化還原反應考查指定物質參加氧化還原反應時，常設置氧化還原反應中氧

8、化劑、還原劑、氧化產物、還原產物、被氧化、被還原、電子轉移(得失)數目方面的陷阱。如Na2O2與H2O的反應，Cl2與NaOH溶液的反應等?？键c二 阿伏加德羅定律及其推論 1氣體摩爾體積的四要素(1)狀態(tài)：即氣體摩爾體積是對于氣態(tài)物質而言；“氣態(tài)物質”可以是純凈物，也可以是混合物。(2)狀況：因為一定量氣體的體積是隨溫度、壓強等外界條件的改變而改變的。因此氣體摩爾體積概念中應指明某一特定狀況。(3)定量：在特定條件下，氣體的體積同氣體的分子數目有關。(4)數值：任何狀況的任何氣體均存在一個氣體摩爾體積，但數值不一定是22.4 L·mol1，故要確定物質的體積，必須確定物質自身所處狀態(tài)

9、和物質所含有的粒子數目。2阿伏加德羅定律的內容在相同溫度和壓強下，相同體積的任何氣體都含有相同數目的分子。3阿伏加德羅定律的推論相同條件結論公式語言敘述T、p相同同溫、同壓下，氣體的體積與物質的量成正比T、V相同溫度、體積相同的氣體，壓強與物質的量成正比n、p相同物質的量、壓強相同的氣體，其體積與溫度成正比n、T相同物質的量相等、溫度相同的氣體，其壓強與體積成反比T、p相同同溫、同壓下，氣體的密度與其相對分子質量(或是摩爾質量)成正比4.說明：適用范圍：任何氣體(可以是單一氣體或混合氣體)；本定律又稱“四同定律”，即同溫、同壓、同體積、同分子數，只要有三個相同，第四個量必定相同；上述結論均可由

10、pVnRT RT導出，不需要“機械”記憶。例2一定條件下，將1 mol N2和3 mol H2充入一密閉容器發(fā)生反應，N23H22NH3，平衡后經測定N2的轉化率為20%，則容器中混合氣體的平均相對分子質量為_。規(guī)律方法求氣體的摩爾質量M的常用方法(1)根據物質的質量(m)和物質的量(n)：Mm/n；(2)根據標準狀況下氣體的密度：M×22.4(g/mol)；(3)根據氣體的相對密度(D1/2)：M1/M2D；(4)根據一定質量(m)的物質中微粒數目(N)和阿伏加德羅常數(NA)：MNA·m/N；(5)對于混合氣體，求其平均摩爾質量，上述計算式仍然成立；還可以用下式計算：1

11、×a%2×b%3×c%，a%、b%、c%指混合物中各成分的物質的量分數(或體積分數)。【變式訓練】 3下列敘述正確的是()標準狀況下，0.2 mol任何物質的體積約為4.48 L若1 mol氣體的體積為22.4 L，則它一定處于標準狀況下標準狀況下，1 L HCl和1 L H2O的物質的量相同標準狀況下，1 g H2和14 g N2的體積相同28 g CO的體積為22.4 L兩種物質的物質的量相同，則它們在標準狀況下的體積也相同在同溫同體積時，氣體物質的物質的量越大，則壓強越大同溫同壓下，氣體的密度與氣體的相對分子質量成正比AB CD4標準狀況下，m g A氣體與

12、n g B氣體分子數相等，下列說法不正確的是()A標準狀況下，同體積的氣體A和氣體B的質量比為mnB25 時，1 kg氣體A與1 kg氣體B的分子數之比為nmC同溫同壓下，氣體A與氣體B的密度之比為mnD標準狀況下，等質量的A與B的體積比為mn考點三 以物質的量為中心的計算 1以Nn·NA·NA為中心的有關粒子的計算注意看清所求粒子的種類以及物質分子的構成(是單原子分子、雙原子分子、還是多原子分子)，或者物質所含的電子數、質子數、中子數等。2以氣體物質為中心的計算(1)若給出物質的體積，注意是否是標準狀況。(2)若給出氣體的質量或物質的量，則粒子數與外界條件(溫度、壓強)無

13、關。(3)若給出稀有氣體的粒子數，則注意稀有氣體為單原子分子。例3設NA為阿伏加德羅常數的值，如果a g某氣體雙原子分子的分子數為p，則b g該氣體在標準狀況下的體積V(L)是()A B CD規(guī)律方法在做物質的量計算的題目時，首先把所給的量換算成物質的量，使所求的量也與物質的量相聯系，以物質的量為橋梁進行計算，這樣我們在分析時就比較直觀，總之一句話見什么就化摩，求什么先求摩?！咀兪接柧殹?5下列關于物質的量的敘述中，正確的是()A1 mol食鹽含有6.02×1023個分子 BMg的摩爾質量為24C1 mol H2O中含有2 mol氫和1 mol氧 D1 mol Ne含有6.02

14、15;1024個電子6下列說法正確的是()標況下，6.02×1023個分子所占的體積約是22.4 L0.5 mol H2所占體積為11.2 L標況下，1 mol H2O的體積為 22.4 L標況下，28 g CO與N2的混合氣體的體積約為22.4 L各種氣體的氣體摩爾體積都約為22.4 L·mol1標準狀況下，體積相同的氣體的分子數相同AB CD隨堂演練1、下列敘述中正確的是()A氫氧根離子的摩爾質量是17 gB1 mol氧含有6.02×1023個微粒C物質的量濃度相同的溶液中，所含溶質的微粒數相同D1 mol H2含有2 mol H和2 mol e2、用NA表示

15、阿伏加德羅常數，下列說法中一定正確的是()A2.3 g Na和足量的O2完全反應，在常溫和燃燒時，轉移電子數均為0.1NA B常溫常壓下，7.1 g Cl2含有Cl2的分子數為0.1 NAC標準狀況下，22.4 L Br2中所含的分子數為NAD1 mol FeCl3跟水完全反應轉化為氫氧化鐵膠體后，其中膠體粒子的數目為NA3、下列說法正確的是()A摩爾質量就等于物質的相對分子質量B摩爾質量就是物質的相對分子質量的6.02×1023倍CHNO3的摩爾質量是63 gD硫酸和磷酸的摩爾質量相等4、下列有關氣體摩爾體積的說法中正確的是()A在標準狀況下，0.5 mol任何氣體的體積都必定是1

16、1.2 LB在標準狀況下，1 mol任何物質的體積都約是22.4 LC常溫常壓下，1 mol任何氣體的體積都約是22.4 LD在標準狀況下，0.5 mol CO2所占有的體積約是11.2 L5、由阿伏加德羅常數(NA)和一個水分子的質量(m水)、一個水分子的體積(V水)不能確定的物理量是()A1摩爾水的質量 B1摩爾水蒸氣的質量C1摩爾水的體積 D1摩爾水蒸氣的體積6、 (2011·新課標，7)下列敘述正確的是()A1.00 mol NaCl中含有6.02×1023個NaCl分子B1.00 mol NaCl中，所有Na的最外層電子總數為8×6.02×1023C欲配制1.00 L 1.00 mol·L1的NaCl溶液，可將58.5 g NaCl溶于1.00 L水中D500 mL 0.1 mol·L1鹽酸中，含有HCl分子數目為0.25NA8、下列有關氣體體積的敘述，其中正確的是()A標準狀況下，某氣體體積大小取決于其分子大小B不同的氣體，若體積不同，則它們