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文檔簡(jiǎn)介

1、第一章 化學(xué)反應(yīng)(huxu fnyng)與能量第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)與能量的變化第二(d r)課時(shí) 熱化學(xué)方程式第一頁(yè),共25頁(yè)。H HE E(生成物的總能量(生成物的總能量(nngling)(nngling)) E E(反應(yīng)物的總能量(反應(yīng)物的總能量(nngling)(nngling))H HE E(反應(yīng)物分子化學(xué)鍵(反應(yīng)物分子化學(xué)鍵斷裂斷裂(dun li)(dun li)時(shí)時(shí)所釋放的總能量)所釋放的總能量) E E (生成物分子化學(xué)(生成物分子化學(xué)鍵形成時(shí)所吸收的總鍵形成時(shí)所吸收的總能量)能量)我們已經(jīng)認(rèn)識(shí)了反應(yīng)熱,那么如何在化學(xué)我們已經(jīng)認(rèn)識(shí)了反應(yīng)熱,那么如何在化學(xué)方程式中正確反映方程式中正確反

2、映(fnyng)(fnyng)其熱量的其熱量的變化?變化?第二頁(yè),共25頁(yè)。二、熱化學(xué)方程式二、熱化學(xué)方程式什么什么(shn me)是熱化學(xué)方程式?是熱化學(xué)方程式?表示參加反應(yīng)物質(zhì)表示參加反應(yīng)物質(zhì)(wzh)的量和反應(yīng)的量和反應(yīng)熱的關(guān)系的化學(xué)方程式,叫做熱化學(xué)方熱的關(guān)系的化學(xué)方程式,叫做熱化學(xué)方程式。程式。第三頁(yè),共25頁(yè)。思考思考(s(sko)ko)交流交流與化學(xué)方程式相比,熱化學(xué)方程式與化學(xué)方程式相比,熱化學(xué)方程式有哪些不同?有哪些不同?正確正確(zhngqu)(zhngqu)書寫熱化學(xué)方書寫熱化學(xué)方程式應(yīng)注意哪幾點(diǎn)?程式應(yīng)注意哪幾點(diǎn)?請(qǐng)看以下請(qǐng)看以下(yxi)(yxi)幾個(gè)例子,再思考!幾

3、個(gè)例子,再思考!第四頁(yè),共25頁(yè)。熱化學(xué)方程式熱化學(xué)方程式 能表示能表示(biosh)(biosh)參加反應(yīng)物質(zhì)的量和反應(yīng)參加反應(yīng)物質(zhì)的量和反應(yīng)熱的關(guān)系的化學(xué)方程式熱的關(guān)系的化學(xué)方程式H H2 2(g)+I(g)+I2 2(g)=2HI(g) (g)=2HI(g) H=H=14.9kJ/mol14.9kJ/mol200200101kPa101kPa1 1、熱化學(xué)方程式包含物質(zhì)變化和能量變化兩個(gè)部、熱化學(xué)方程式包含物質(zhì)變化和能量變化兩個(gè)部分,二者缺一不可。分,二者缺一不可。 普通普通(ptng)(ptng)化學(xué)方程式只包含物質(zhì)變化一化學(xué)方程式只包含物質(zhì)變化一個(gè)部分。個(gè)部分。物質(zhì)物質(zhì)(wzh)(w

4、zh)變化變化能量變化能量變化第五頁(yè),共25頁(yè)。書寫書寫(shxi)(shxi)熱化學(xué)方程式熱化學(xué)方程式的注意事項(xiàng)的注意事項(xiàng)1 1、化學(xué)方程的右邊必須寫上、化學(xué)方程的右邊必須寫上H H,并用,并用(bn(bn yn yn)“)“空格空格”隔開,隔開, H H:吸熱用:吸熱用“+”“+”,放熱用:,放熱用:“”, 單位是單位是kJ/molkJ/mol或或J/molJ/mol第六頁(yè),共25頁(yè)。熱化學(xué)方程式熱化學(xué)方程式 能表示參加反應(yīng)能表示參加反應(yīng)(fnyng)(fnyng)物質(zhì)的量和反物質(zhì)的量和反應(yīng)應(yīng)(fnyng)(fnyng)熱的關(guān)系的化學(xué)方程式熱的關(guān)系的化學(xué)方程式H H2 2(g)+I(g)+

5、I2 2(g)=2HI(g) (g)=2HI(g) H=H=14.9kJ/mol14.9kJ/mol200200101kPa101kPa2 2、熱化學(xué)方程式需注明反應(yīng)時(shí)的溫度、熱化學(xué)方程式需注明反應(yīng)時(shí)的溫度(wnd)(wnd)和壓強(qiáng)。對(duì)于和壓強(qiáng)。對(duì)于 25 101kPa 25 101kPa時(shí)進(jìn)時(shí)進(jìn)行的反應(yīng)可不注明。普通化學(xué)方程式不需注行的反應(yīng)可不注明。普通化學(xué)方程式不需注明溫度明溫度(wnd)(wnd)和壓強(qiáng)。和壓強(qiáng)。H H2 2(g)+ O(g)+ O2 2(g)=H(g)=H2 2O(g) O(g) H=H=241.8kJ/mol241.8kJ/mol1 12 2第七頁(yè),共25頁(yè)。書寫書寫

6、(shxi)(shxi)熱化學(xué)方程式的熱化學(xué)方程式的注意事項(xiàng)注意事項(xiàng)1 1、化學(xué)方程的右邊必須寫上、化學(xué)方程的右邊必須寫上H H,并用,并用(bn(bn ynyn)“)“空格空格”隔開隔開, ,H H:吸熱用:吸熱用“+”“+”,放熱用:,放熱用:“”,單位是,單位是kJ/molkJ/mol或或J/mol;J/mol;2 2、需注明反應(yīng)的溫度和壓強(qiáng)、需注明反應(yīng)的溫度和壓強(qiáng)(yqing)(yqing),如不注明條件,即指,如不注明條件,即指: : 25 1.0125 1.01105Pa105Pa;第八頁(yè),共25頁(yè)。熱化學(xué)方程式熱化學(xué)方程式 能表示參加反應(yīng)能表示參加反應(yīng)(fnyng)(fnyng)

7、物質(zhì)的量和反物質(zhì)的量和反應(yīng)應(yīng)(fnyng)(fnyng)熱的關(guān)系的化學(xué)方程式熱的關(guān)系的化學(xué)方程式3 3、熱化學(xué)方程式需注明各物質(zhì)、熱化學(xué)方程式需注明各物質(zhì)(wzh)(wzh)的的狀態(tài)。狀態(tài)。 普通化學(xué)方程式不需注明物質(zhì)普通化學(xué)方程式不需注明物質(zhì)(wzh)(wzh)的狀態(tài)。的狀態(tài)。H H2 2(g)+ O(g)+ O2 2(g)=H(g)=H2 2O(g) O(g) H=H=241.8kJ/mol241.8kJ/mol1 12 2H H2 2(g)+ O(g)+ O2 2(g)=H(g)=H2 2O(l) O(l) H=H=285.8kJ/mol285.8kJ/mol1 12 2第九頁(yè),共25頁(yè)

8、。書寫書寫(shxi)(shxi)熱化學(xué)方程式熱化學(xué)方程式的注意事項(xiàng)的注意事項(xiàng)1 1、化學(xué)方程的右邊必須寫上、化學(xué)方程的右邊必須寫上H H,并用,并用“空格空格”隔開,隔開, H H:吸熱:吸熱(x r)(x r)用用“+”“+”,放熱用:,放熱用:“”,單位是,單位是kJ/molkJ/mol或或J/molJ/mol2 2、需注明反應(yīng)的溫度和壓強(qiáng)、需注明反應(yīng)的溫度和壓強(qiáng)(yqing)(yqing),如不注,如不注明條件,即指明條件,即指: 25 1.01: 25 1.01105Pa105Pa;3 3、物質(zhì)后需物質(zhì)后需標(biāo)聚集狀態(tài)標(biāo)聚集狀態(tài)(s s、l l、g g、aqaq)第十頁(yè),共25頁(yè)。熱化

9、學(xué)方程式熱化學(xué)方程式 能表示參加能表示參加(cnji)(cnji)反應(yīng)物質(zhì)的量和反反應(yīng)物質(zhì)的量和反應(yīng)熱的關(guān)系的化學(xué)方程式應(yīng)熱的關(guān)系的化學(xué)方程式4 4、熱化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)表示參加反應(yīng)的各物、熱化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)表示參加反應(yīng)的各物質(zhì)的物質(zhì)的量,可為整數(shù)質(zhì)的物質(zhì)的量,可為整數(shù)(zhngsh)(zhngsh)或分?jǐn)?shù)。或分?jǐn)?shù)。 普通化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)宏觀上表示各普通化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)宏觀上表示各物質(zhì)的物質(zhì)的量,微觀上表示原子分子數(shù)目,只物質(zhì)的物質(zhì)的量,微觀上表示原子分子數(shù)目,只能為整數(shù)能為整數(shù)(zhngsh)(zhngsh),不能為分?jǐn)?shù)。,不能為分?jǐn)?shù)。H H2 2(g)+ O(g)+

10、O2 2(g)=H(g)=H2 2O(g) O(g) H=H=241.8kJ/mol241.8kJ/mol1 12 22H2H2 2(g)+ O(g)+ O2 2(g)=2H(g)=2H2 2O(g) O(g) H=H=483.6kJ/mol483.6kJ/mol閱讀閱讀(yud) P4 (yud) P4 資料資料卡片卡片kJ/mol的含義:的含義: 每每mol反應(yīng)的焓變反應(yīng)的焓變第十一頁(yè),共25頁(yè)。書寫書寫(shxi)(shxi)熱化學(xué)方程式的熱化學(xué)方程式的注意事項(xiàng)注意事項(xiàng)1 1、化學(xué)方程的右邊必須寫上、化學(xué)方程的右邊必須寫上H H,并用,并用“空格空格”隔隔開開( ( ki) ki), H

11、 H:吸熱用:吸熱用“+”“+”,放熱用:,放熱用:“”,單位是,單位是kJ/molkJ/mol或或J/molJ/mol2 2、需注明反應(yīng)、需注明反應(yīng)(fnyng)(fnyng)的溫度和壓強(qiáng),如不注的溫度和壓強(qiáng),如不注明條件,即指明條件,即指: 25 1.01: 25 1.01105Pa105Pa;3 3、物質(zhì)后需物質(zhì)后需標(biāo)聚集狀態(tài)標(biāo)聚集狀態(tài)(s s、l l、g g、aqaq)4 4、熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)化學(xué)式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)、熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)化學(xué)式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)僅僅表示物質(zhì)的量并不能表示物質(zhì)的分子數(shù)或原子數(shù),表示物質(zhì)的量并不能表示物質(zhì)的分子數(shù)或原子數(shù),因此因此化學(xué)計(jì)量數(shù)可以是整數(shù)也可以

12、是分?jǐn)?shù)化學(xué)計(jì)量數(shù)可以是整數(shù)也可以是分?jǐn)?shù)5 5、根據(jù)焓的性質(zhì),若化學(xué)方程式中各物質(zhì)的系數(shù)加倍,、根據(jù)焓的性質(zhì),若化學(xué)方程式中各物質(zhì)的系數(shù)加倍,則則H H的的數(shù)值也加倍數(shù)值也加倍;若反應(yīng)逆向進(jìn)行,則;若反應(yīng)逆向進(jìn)行,則H H改變符改變符號(hào),但絕對(duì)值不變號(hào),但絕對(duì)值不變第十二頁(yè),共25頁(yè)。熱化學(xué)方程式表示熱化學(xué)方程式表示(biosh)(biosh)的意義的意義1 1、反應(yīng)、反應(yīng)(fnyng)(fnyng)物和生成物的種類、聚物和生成物的種類、聚集狀態(tài)集狀態(tài)2 2、反應(yīng)、反應(yīng)(fnyng)(fnyng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量比中各物質(zhì)的物質(zhì)的量比和質(zhì)量比和質(zhì)量比3 3、反應(yīng)、反應(yīng)(fnyng)(fnyng

13、)中放出或吸收的熱量。中放出或吸收的熱量。第十三頁(yè),共25頁(yè)。問題問題(wnt)(wnt):反應(yīng)物和生成物前的系數(shù)它代表反應(yīng)物和生成物前的系數(shù)它代表(dibio)(dibio)了什么?了什么?在方程式中在方程式中H H它表示了什么意義?它表示了什么意義? H H它的值與什么有關(guān)系?它的值與什么有關(guān)系? 熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)前的化學(xué)計(jì)量數(shù)不表示熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)前的化學(xué)計(jì)量數(shù)不表示分子個(gè)數(shù),表示對(duì)應(yīng)物質(zhì)的物質(zhì)的量。分子個(gè)數(shù),表示對(duì)應(yīng)物質(zhì)的物質(zhì)的量。 H(KJ/mol)H(KJ/mol)它表示每摩爾反應(yīng)它表示每摩爾反應(yīng)(fnyng)(fnyng)所所放出的熱量,放出的熱量,H H它的值與方程式中

14、的計(jì)量系數(shù)有它的值與方程式中的計(jì)量系數(shù)有關(guān),即對(duì)于相同的反應(yīng)關(guān),即對(duì)于相同的反應(yīng)(fnyng)(fnyng),當(dāng)化學(xué)計(jì)量,當(dāng)化學(xué)計(jì)量數(shù)不同時(shí),其數(shù)不同時(shí),其H H不同。不同。第十四頁(yè),共25頁(yè)。1 1、當(dāng)、當(dāng)1mol1mol氣態(tài)氣態(tài)H2H2與與1mol1mol氣態(tài)氣態(tài)Cl2Cl2反應(yīng)反應(yīng)(fnyng)(fnyng)生成生成2mol2mol氣態(tài)氣態(tài)HClHCl,放出,放出184.6KJ184.6KJ的熱的熱量,請(qǐng)寫出該反應(yīng)量,請(qǐng)寫出該反應(yīng)(fnyng)(fnyng)的熱化學(xué)方的熱化學(xué)方程式。程式。H H2 2(g)+Cl(g)+Cl2 2(g)=2HCl(g) (g)=2HCl(g) H H =

15、-184.6KJ/mol =-184.6KJ/mol第十五頁(yè),共25頁(yè)。而這些而這些(zhxi)書寫也是對(duì)的!書寫也是對(duì)的!第十六頁(yè),共25頁(yè)。(練習(xí)與鞏固(gngg))依據(jù)事實(shí),寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式()()1mol1mol碳完全燃燒放出碳完全燃燒放出393.5KJ393.5KJ的熱量;的熱量;()()1 1克甲醇燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時(shí)放熱克甲醇燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時(shí)放熱22.68KJ22.68KJ;()()1mol1mol氯氣和水蒸氣通過灼熱氯氣和水蒸氣通過灼熱(zhur)(zhur)的炭層反應(yīng),生成氯化氫和的炭層反應(yīng),生成氯化氫和二氧化碳放出二氧化碳放出145KJ145KJ的

16、熱量。的熱量。第十七頁(yè),共25頁(yè)。寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式(1 1)1molC(1molC(固態(tài)固態(tài)(gti)(gti)與適量與適量H2O(H2O(氣態(tài)氣態(tài)) ) 反應(yīng)反應(yīng), ,生成生成CO(CO(氣態(tài)氣態(tài)) )和和H2(H2(氣態(tài)氣態(tài)),),吸收吸收131.3kJ131.3kJ的熱量的熱量(2 2)0.5molCu(0.5molCu(固態(tài)固態(tài)(gti) (gti) 與適量與適量O2(O2(氣態(tài)氣態(tài)) ) 反應(yīng)反應(yīng), , 生成生成CuO(CuO(固固態(tài)態(tài)(gti), (gti), 放出放出78.5 kJ78.5 kJ的熱量的熱量C(s)+H2O(g)=CO(g)+H

17、2(g) H=+131.3KJ/mol2Cu(s)+O2(g)=2CuO(s) H= 314KJ/mol第十八頁(yè),共25頁(yè)。 2.00gC2H2 2.00gC2H2完全燃燒完全燃燒(rnsho)(rnsho)生成液態(tài)水和生成液態(tài)水和CO2CO2放出的放出的熱量為熱量為99.6KJ99.6KJ,寫出,寫出C2H2C2H2燃燒燃燒(rnsho)(rnsho)的熱化學(xué)方程式。的熱化學(xué)方程式。 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) H=2589.6KJ/mol第十九頁(yè),共25頁(yè)。2C2C2 2H H2 2(g)+5O(g)+5O2 2(g)=4CO(g)=4CO2 2(g)+

18、2H(g)+2H2 2O(l) O(l) H=-4b kJH=-4b kJ2C2C2 2H H2 2(g)+5O(g)+5O2 2(g)=4CO(g)=4CO2 2(g)+2H(g)+2H2 2O(l) O(l) H=-4b kJ/molH=-4b kJ/molC. CC. C2 2H H2 2(g)+5/2O(g)+5/2O2 2(g)=2CO(g)=2CO2 2(g)+H(g)+H2 2O(g) O(g) H=-4b kJ/molH=-4b kJ/molD. 2CD. 2C2 2H H2 2(g)+5O(g)+5O2 2(g)=4CO(g)=4CO2 2(g)+2H(g)+2H2 2O(l

19、) O(l) H=+4b kJ/molH=+4b kJ/molE. 2CE. 2C2 2H H2 2(g)+5O(g)+5O2 2(g)=4CO(g)=4CO2 2(g)+2H(g)+2H2 2O(l) O(l) H=-2b kJ/molH=-2b kJ/mol2 2、已知充分燃燒、已知充分燃燒a g a g 乙炔氣體時(shí)生成乙炔氣體時(shí)生成1mol1mol二氧二氧化碳化碳(r yng hu tn)(r yng hu tn)氣體和液態(tài)水,氣體和液態(tài)水,并放出熱量并放出熱量bkJbkJ,則乙炔燃燒的熱化學(xué)方程式,則乙炔燃燒的熱化學(xué)方程式正確的是正確的是B B點(diǎn)撥點(diǎn)撥(din bo)(din bo):

20、熱化學(xué)方程式書寫正誤的判斷可從物質(zhì)的聚:熱化學(xué)方程式書寫正誤的判斷可從物質(zhì)的聚集狀態(tài)、集狀態(tài)、H H的正負(fù)號(hào)、物質(zhì)的量的大小、單位等主要方面入的正負(fù)號(hào)、物質(zhì)的量的大小、單位等主要方面入手手第二十頁(yè),共25頁(yè)。3、沼氣是一種能源,它的主要成分是、沼氣是一種能源,它的主要成分是CH4。0.5 mol CH4完全燃燒生成完全燃燒生成CO2和和H2O時(shí),放出時(shí),放出445 kJ的熱量。則下列熱化學(xué)方程式中正確的是的熱量。則下列熱化學(xué)方程式中正確的是A、 2CH4 ( g )4O2 ( g ) 2CO2 ( g ) 4H2O ( l ) H = +890 kJ/molB、 CH4 2 O2 CO2 H2

21、O H = 890 kJ/molC、 CH4 ( g )2 O2 ( g ) CO2 ( g ) 2 H2O ( l ) H = 890 kJ/molD、 1/2CH4 ( g )O2 ( g ) 1/2CO2 ( g ) H2O ( l ) H = -890 kJ/molC第二十一頁(yè),共25頁(yè)。4 4、已知在、已知在1 1105Pa105Pa,298K298K條件下,條件下,2mol2mol氫氣氫氣(qn q)(qn q)燃燒生燃燒生成水蒸氣放出成水蒸氣放出484kJ484kJ熱量,下列熱化學(xué)方程式正確的是熱量,下列熱化學(xué)方程式正確的是 ( )( )A. H2OA. H2O(g g)H2H2

22、(g g)1/2O21/2O2(g g) H H242kJmol242kJmol1 1B. 2H2B. 2H2(g g)O2O2(g g)2H2O2H2O H H484kJmol484kJmol1 1C. H2C. H2(g g)1/2O21/2O2(g g)H2OH2O(g g) H H242kJmol242kJmol1 1D. 2H2D. 2H2(g g)O2O2(g g)2H2O2H2O(g g) H H484kJmol484kJmol1 1 A第二十二頁(yè),共25頁(yè)。5 5、在、在200200、101kP101kP時(shí),時(shí),1molH21molH2與碘蒸氣作用生成與碘蒸氣作用生成HIHI反

23、應(yīng),科反應(yīng),科學(xué)文獻(xiàn)表示為:學(xué)文獻(xiàn)表示為: H2 H2(g g)I2I2(g g) 2HI 2HI(g g) H=H=14.9kJ/mol14.9kJ/mol以上化學(xué)方程式指出了反應(yīng)時(shí)的以上化學(xué)方程式指出了反應(yīng)時(shí)的 和和 ;括號(hào);括號(hào)(kuh(kuh o)o)中的符號(hào)表示反應(yīng)物或生成物的中的符號(hào)表示反應(yīng)物或生成物的 。6 6、在、在2525、101kPa101kPa時(shí),有兩個(gè)由時(shí),有兩個(gè)由H2H2和和 O2 O2 化合成化合成1mol H2O1mol H2O的的反應(yīng),一個(gè)生成氣態(tài)水,一個(gè)液態(tài)水,化學(xué)方程式如下:反應(yīng),一個(gè)生成氣態(tài)水,一個(gè)液態(tài)水,化學(xué)方程式如下: H2 H2(g g)1/2 O2

24、1/2 O2(g g) = H2O = H2O(g g) H=H=241.8Kj/mol241.8Kj/mol H2 H2(g g)1/2 O21/2 O2(g g)= H2O= H2O(I I) H= H= 285.8kJ/ mol 285.8kJ/ mol以上兩個(gè)反應(yīng),產(chǎn)物都是以上兩個(gè)反應(yīng),產(chǎn)物都是 ,但產(chǎn)物的,但產(chǎn)物的 不同,不同, 溫度溫度(wnd) 壓強(qiáng)壓強(qiáng)(yqing) 狀態(tài)狀態(tài) 水水 狀態(tài)狀態(tài)第二十三頁(yè),共25頁(yè)。7 7、在同溫同壓下,下列、在同溫同壓下,下列(xili)(xili)各組熱化學(xué)方程式中各組熱化學(xué)方程式中Q2Q1Q2Q1的是的是 ( )A. H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) A. H2(g)+Cl2(g)=

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