【解析】【2013濰坊市一?！可綎|省濰坊市2013屆高三第一次模擬考試 化學(xué)（ 2013高考）

1、2021年高考模擬考試化學(xué)本試卷分第1卷選擇題和第卷非選擇題兩局部。第1卷1至4頁(yè)，第II卷5至8頁(yè)?？偡种?00分，考試時(shí)間為90分鐘。第I卷選擇題，共4O分考前須知：1.答第1卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、考號(hào)、考試科目、試卷類型A)涂寫(xiě) 在答題卡上?？荚嚱Y(jié)束時(shí)，將試題和答題卡一并交回。2.每題選出答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)， 用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)，不能答在試題卷上?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35. 5 Fe 56 Cu 64選擇題此題包括16題，1至8題每題2分，9至16題每題3分，

2、共40分，每題只有 一個(gè)選項(xiàng)符合題意1.為改善空氣質(zhì)量而啟動(dòng)的“藍(lán)天工程得到了全民的支持。以下措施不利于“藍(lán)天 工程建設(shè)的是A.推廣使用燃煤脫硫技術(shù)，防治S02污染B.加大石油、煤炭的開(kāi)采力度，增加化石燃料的供給量C.研制開(kāi)發(fā)燃料電池汽車，減少機(jī)動(dòng)車尾氣污染D.實(shí)施綠化工程，防治揚(yáng)塵污染【答案】BA、使用脫硫技術(shù)能減少二氧化硫的排放，所以能防治二氧化硫污染，故正確。B、加大石油和煤炭的開(kāi)采力度，增加了化石燃料的燃燒，增大了對(duì)空氣的污染，故錯(cuò)誤。C、研制開(kāi)發(fā)燃料電池汽車，減少機(jī)動(dòng)車尾氣污染，故正確。D、實(shí)施綠化工程，防治揚(yáng)塵污染，故正確。2.以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A.淀粉、纖維素等高分子化合物均屬

3、于純潔物B.金屬氧化物都是堿性氧化物C.食醋、純堿、食鹽分別屬于酸、堿、鹽D.丁達(dá)爾效應(yīng)可用于區(qū)別溶液與膠體【答案】DA、淀粉和纖維素等高分子化合物不是純潔物，故錯(cuò)誤。B、金屬氧化物不一定是堿性氧化物，如：Mn2O7是酸性氧化物，故錯(cuò)誤C、純堿屬于鹽，故錯(cuò)誤。D、丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體的特性，丁達(dá)爾效應(yīng)能區(qū)別溶液和膠體，故正確。3.以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是A.汽油、柴油和植物油都是碳?xì)浠衔顱.乙醇可以被氧化為乙酸，二者都能發(fā)生酯化反響C.甲烷、乙烯和苯在工業(yè)上都可通過(guò)石油分餾得到D.向雞蛋清溶液中加人(NH4)2SO4或CuSO4都能使雞蛋清析出，其作用原理相同【答案】BA、植物油屬于酯，不是碳?xì)浠?/p>

4、物，故錯(cuò)誤。B、乙醇和乙酸能發(fā)生酯化反響，故正確。C、石油裂解可以得到甲烷和乙烯，苯可通過(guò)煤的干餾獲得，故錯(cuò)誤。D、向雞蛋清溶液中參加硫酸銨使雞蛋清析出是鹽析，參加硫酸銅使其析出是變性，原理不同，故錯(cuò)誤。4.化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用。以下說(shuō)法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A.凡含有食品添加劑的食物對(duì)人體健康均有害，不可食用B.鍋爐中沉積的CaSO4可用Na2CO3溶液浸泡后再用酸溶解去除 C 被酸雨污染的農(nóng)田及湖泊可撒石灰石粉末，減輕其危害D 純堿可用于生產(chǎn)普通玻璃，日常生活中也可用純堿溶液來(lái)除去物品外表的油污【答案】AA、食品添加劑不一定對(duì)人體有害，故錯(cuò)誤。B、溶解度大的物質(zhì)能向溶解度小的物質(zhì)轉(zhuǎn)化

5、，硫酸鈣的溶解度大于碳酸鈣的，所以鍋爐中沉積的CaSO4可用Na2CO3溶液浸泡后再用酸溶解去除 ，故正確。C、酸雨呈酸性，含有硝酸和硫酸，硝酸和硫酸能和石灰石反響生成鹽，減輕其危害，故正確。D、純堿可用于生產(chǎn)普通玻璃，純堿溶液呈堿性，所以日常生活中也可用純堿溶液來(lái)除去物品外表的油污，故正確。5.以下有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)或用途的說(shuō)法中，正確的選項(xiàng)是氯氣具有漂白性，可以直接使有色布條褪色；二氧化硫具有較強(qiáng)的復(fù)原性， 不能用濃硫酸枯燥；Zn具有復(fù)原性和導(dǎo)電性，可用作鋅錳干電池的負(fù)極材料； Al(OH)3是兩性氫氧化物，能溶于強(qiáng)酸或強(qiáng)堿。A.B.C.D. 【答案】C氯氣沒(méi)有漂白性，次氯酸有漂白性，故錯(cuò)誤；

6、二氧化硫具有較強(qiáng)的復(fù)原性， 但濃硫酸不能氧化二氧化硫，所以能用濃硫酸枯燥，故錯(cuò)誤；Zn具有復(fù)原性和導(dǎo)電性，可用作鋅錳干電池的負(fù)極材料，故正確； Al(OH)3是兩性氫氧化物，能溶于強(qiáng)酸或強(qiáng)堿，故正確。6.短周期元素A、B、C的位置如下圖，B、C兩元素的原子序數(shù)之和是A元素 的4倍，那么A、B、C依次是A.Be、Na、AlB. C、Al、PC.0、P、ClD. B、Mg、Si【答案】CA、B、C是短周期元素，設(shè)A是原子序數(shù)為X，那么B的原子序數(shù)是X+8-1，C的原子序數(shù)是X+8+1，B、C兩元素的原子序數(shù)之和是A元素 的4倍，即X+8-1+X+8+1=4X，X=8，所以A是O元素，B是P元素，C

7、是Cl元素，應(yīng)選C。7.以下與實(shí)驗(yàn)相關(guān)的表達(dá)中，正確的選項(xiàng)是A.加熱NH4Cl晶體時(shí)，將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙靠近試管口，檢驗(yàn)NH3的生成B.向某溶液中加人足量鹽酸酸化，無(wú)現(xiàn)象，再參加BaCl2溶液，有白色沉淀生成， 說(shuō)明原溶液中存在S042-C.酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)中用到的玻璃儀器僅有酸式滴定管、堿式滴定管和燒杯D.用量筒量取20mlJ0.5 mol L-1 H2SO4溶液于燒杯中，加水80mL,配制成O. 1 mol L-1 H2SO4 溶液【答案】BA、加熱氯化銨固體，氯化銨分解生成氨氣和氯化氫，當(dāng)溫度較低時(shí)，氯化氫和氨氣又反響生成氯化銨，所以得不到氫氣，故錯(cuò)誤。B、參加鹽酸酸化排除了亞硫酸根離

8、子和碳酸根離子的干擾，所以能證明原溶液中含有硫酸根離子，故正確。C、還有錐形瓶，故錯(cuò)誤。D、用量筒量取20mlJ0.5 mol L-1 H2SO4溶液于燒杯中，加水配制成80mL溶液,配制成O. 1 mol L-1 H2SO4 溶液，故錯(cuò)誤。8.在5ml O. 1 mol L-1 KI溶液中滴加O. 1 mol L-1 FeCl3溶液56滴后，再進(jìn)行以下 實(shí)驗(yàn)，其中可證明FeCI3和KI的反響是可逆反響的實(shí)驗(yàn)含現(xiàn)象是A.滴加AgNO3溶液，觀察有黃色沉淀產(chǎn)生B.加CCl4振蕩后，下層液體為淺紫色C.加人CCl4振蕩，下層液體為淺紫色；取上層清液，滴加AgNO3溶液，有白色沉 淀產(chǎn)生D.參加CC

9、l4振蕩后，下層液體為淺紫色;取上層清液，滴加KSCN溶液，溶液顯紅色【答案】D氯化鐵和碘化鉀反響生成氯化亞鐵、碘和氯化鉀，要想證明氯化鐵和碘化鉀的反響是可逆反響，那么必須證明溶液中含有鐵離子和碘單質(zhì)即可，碘單質(zhì)用四氯化碳檢驗(yàn)，鐵離子用硫氰化鉀溶液檢驗(yàn)，應(yīng)選D。9 以下離子方程式正確的選項(xiàng)是A.鈉與水反響Na+2H20=Na+ +20H+H2 B.用食醋除去熱水瓶膽中Mg(OH)2水垢2H+Mg(OH)2=Mg2+ +2H20C.將少量SO2 氣體通人 NaClO 溶液中 SO2 +2C10 + H2O=SO32+ +2HC10D.在硫酸氫鉀溶液中加人氫氧化鋇溶液至pH=7 Ba2+ +20H

10、 +2H+SO42=BaSO4 +2H20【答案】DA、電荷不守恒，故錯(cuò)誤。B、醋酸是弱酸應(yīng)寫(xiě)化學(xué)式，故錯(cuò)誤。C、二氧化硫能被次氯酸鈉氧化生成硫酸根離子，故錯(cuò)誤。10.以NA表示阿伏加德羅常數(shù)，以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A.常溫常壓下，46gN02與N204的混合氣體中含有的原子數(shù)為3NAB.15. 6 g Na2O2與過(guò)量CO2反響時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為O. 4NAC.常溫常壓下，11.2L 二氧化硫中所含的氧原子數(shù)等于NAD.1L 1 mol L-1 的Na2CO3溶液中含有NA個(gè)CO32【答案】AA、四氧化二氮的摩爾質(zhì)量是二氧化氮的2倍，但原子數(shù)也是其2倍，所以常溫常壓下，46gN02與N204的

11、混合氣體中含有的原子數(shù)為3NA，故正確。B、15. 6 g Na2O2與過(guò)量CO2反響時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為O. 2NA，故錯(cuò)誤。C、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，所以11.2L 二氧化硫中所含的氧原子數(shù)小于NA，故錯(cuò)誤。D、碳酸根離子水解，所以溶液中碳酸根離子個(gè)數(shù)小于，故錯(cuò)誤NA。11.一種基于酸性燃料電池原理設(shè)計(jì)的酒精檢測(cè)儀，負(fù)極上的反響為：CH3CH2OH-4e-+ H2O = CH3COOH + 4H+ 以下有關(guān)說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A.檢測(cè)時(shí)，電解質(zhì)溶液中的H+向負(fù)極移動(dòng)B.假設(shè)有O.4mol電子轉(zhuǎn)移，那么在標(biāo)準(zhǔn)狀況下消耗4. 48L氧氣C.電池反響的化學(xué)方程式為：CH3CH

12、2OH+ O2= CH3COOH + H2OD.正極上發(fā)生的反響為：O2+4e + 2H20 = 40H【答案】CA、檢測(cè)時(shí)，溶液中陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，故錯(cuò)誤。B、根據(jù)得失電子相等計(jì)算，假設(shè)有O.4mol電子轉(zhuǎn)移，那么在標(biāo)準(zhǔn)狀況下消耗2. 24L氧氣 故錯(cuò)誤。C、電池反響中發(fā)生的化學(xué)反響是乙醇和氧氣反響生成乙酸和水，所以電池反響的化學(xué)方程式為：CH3CH2OH+ O2= CH3COOH + H2O，故正確。D、正極上氧氣得電子和氫離子反響生成水，電極反響式為：O2+4e + 4 H+ = 2 H2O 故錯(cuò)誤。12.在以下溶液中，各組離子一定能夠夭量共存的是A.能使廣泛pH試紙顯藍(lán)色的溶液：K+、

13、Ba2+、Cl'BrB.常溫下的溶液：Fe2+、Mg2+ NO3-, Cl-C.含有大量Al3+的溶液：Na+、Cl-、Al(OH)4- OH-D.能使淀粉碘化鉀試紙顯藍(lán)色的溶液：K+、SO42- S2-' SO32-【答案】AA、使PH試紙變藍(lán)說(shuō)明該溶液呈堿性，這幾種離子不反響，所以能共存，故正確。B、氫離子濃度大于氫氧根離子濃度，所以溶液呈酸性，酸性條件下硝酸根離子有強(qiáng)氧化性，能氧化亞鐵離子，所以不能共存，故錯(cuò)誤。C、鋁離子和氫氧根離子能產(chǎn)生沉淀，所以不能共存，故錯(cuò)誤。D、能使淀粉碘化鉀試紙顯藍(lán)色的溶液說(shuō)明含有碘單質(zhì)，碘有氧化性，能氧化亞硫酸根離子和硫離子，所以不能共存，故

14、錯(cuò)誤。13.根據(jù)以下實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，所得結(jié)論錯(cuò)誤的選項(xiàng)是 【答案】BA、作正極的金屬不活潑，正極上析出氫氣，所以能比擬金屬的活潑性，故正確。B、銅和濃硝酸生成二氧化氮，二氧化氮和水反響生成硝酸和一氧化氮，故錯(cuò)誤。C、增大反響物的濃度平衡向正反響方向移動(dòng)，故正確。D、利用壓強(qiáng)差能檢驗(yàn)裝置的氣密性，故正確。14 常溫下，取O.2 mol . L1HX溶液與O. 2 mol L-1 NaOH溶液等體積混合忽略混合 后溶液體積的變化，測(cè)得混合溶液的pH = 8，那么以下說(shuō)法或關(guān)系式)正確的選項(xiàng)是A.B.C.D.混合溶液中由水電離出的【答案】A酸和堿的物質(zhì)的量相等，反響后的溶解呈堿性說(shuō)明該鹽是強(qiáng)堿弱酸鹽，所以

15、酸是弱酸。A、 溶液呈電中性，溶液中陰陽(yáng)離子所帶電荷相等，C(Na)-C(X)=C(OH)-C(H10-7mol/L，故正確。B、 根據(jù)物料守恒得：C(Na)=C(X)+C(HX)=0.1mol/L，故錯(cuò)誤。C、 根據(jù)物料守恒和電荷守恒得：C(OH)= C(H)+ C(HX)，故錯(cuò)誤。D、 混合溶液中由水電離出的C(OH)= 10-6mol/L，故錯(cuò)誤。15.某化學(xué)小組研究在其他條件不變時(shí),改變密閉容器中某一條件對(duì)A2(g) +3B2(g) =2AB3(g)化學(xué)平衡狀態(tài)的影響，得到如以下圖所示的曲線圖中T表示溫度，n 表示物質(zhì)的量。以下判斷正確的選項(xiàng)是A.在T2和n(A2)不變時(shí)到達(dá)平衡，AB

16、3的物質(zhì)的量大小 為：c> b>aB.假設(shè)T2> T1,那么正反響一定是放熱反響C.到達(dá)平衡時(shí)A2的轉(zhuǎn)化率大小為：b> a > cD.假設(shè)T2> T1，到達(dá)平衡時(shí)b、d點(diǎn)的反響速率為vd > vb【答案】AA、在T2和n(A2)不變時(shí)到達(dá)平衡，增加B的量平衡向正反響方向移動(dòng)，導(dǎo)致生成物的物質(zhì)的量增大，故正確。B、.假設(shè)T2> T1,升高溫度生成物的體積分?jǐn)?shù)增大，平衡向正反響方向移動(dòng)，所以那么正反響一定是吸熱反響，故錯(cuò)誤。C、當(dāng)A的物質(zhì)的量一定時(shí)，B的物質(zhì)的量越大A的轉(zhuǎn)化率越大，所以到達(dá)平衡時(shí)A2的轉(zhuǎn)化率大小為： c > b > a，故

17、錯(cuò)誤。D、溫度越高反響速率越大，假設(shè)T2> T1，到達(dá)平衡時(shí)b、d點(diǎn)的反響速率為vd < vb，故錯(cuò)誤。16.氰化物有劇毒，在堿性條件下可用如下方法進(jìn)行處理：2CN- +80H-+5Cl2 =2C02 +N2 +1OCl- +4H20o 以下判斷錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A.上述反響中的氧化劑是Cl2B.復(fù)原性：CN-> Cl-C.當(dāng)有O.2 mol CO2生成時(shí)，溶液中陰離子的物質(zhì)的量增加1molD.經(jīng)測(cè)定NaCN的水溶液呈堿性，說(shuō)明CN促進(jìn)了水的電離【答案】C根據(jù)反響方程式知，反響前后陰離子的個(gè)數(shù)不變，所以當(dāng)有O.2 mol CO2生成時(shí)，溶液中陰離子的物質(zhì)的量不變，故錯(cuò)誤。2021年

18、高考模擬考試化學(xué)第II卷 (非選擇題，共60分考前須知：1.第II卷共4頁(yè)，用鋼筆或圓珠筆將答案直接答在試卷上。2.答卷前先將密封線內(nèi)的工程填寫(xiě)清楚。17.(14分某課外活動(dòng)小組欲利用CuO與NH3反響，研究NH3的某種性質(zhì)并測(cè)定其組成，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置夾持裝置未畫(huà)出進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)答復(fù)以下問(wèn)題：(1)儀器a的名稱為_(kāi);儀器b中可選擇的試劑為_(kāi)。(2)實(shí)驗(yàn)室中，利用裝置A，還可制取的無(wú)色氣體是_ (填字母。A.Cl2B. O2C. CO2D. NO2(3)實(shí)驗(yàn)中觀察到裝置C中黑色CuO粉末變?yōu)榧t色固體，量氣管有無(wú)色無(wú)味的氣.I體，上述現(xiàn)象證明NH3具有_性，寫(xiě)出相應(yīng)的化學(xué)方程式_(4)E裝置中濃

19、硫酸的作用_(5)讀取氣體體積前，應(yīng)對(duì)裝置F進(jìn)行的操作：_(6)實(shí)驗(yàn)完畢，假設(shè)測(cè)得枯燥管D增重mg，裝置F測(cè)得氣體的體積為nL(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況，那么氨分子中氮、氫的原子個(gè)數(shù)比為_(kāi)(用含m、n字母的代數(shù)式表示)【答案】1分液漏斗；氧化鈣或氫氧化鈉固體或堿石灰；2BC(3)復(fù)原 3CuO2NH33Cu3H2ON2(4)吸收未反響的氨氣，阻止F中水蒸氣進(jìn)入D5慢慢上下移動(dòng)右邊漏斗，使左右兩管液面相平61分液漏斗；氧化鈣或氫氧化鈉或堿石灰溶解時(shí)都放出熱量使氨水分解，所以b中可選擇的試劑為氧化鈣或氫氧化鈉固體或堿石灰；2氯氣和二氧化氮是有色氣體，故排除AD，該裝置適用于固液混合不加熱制取的氣體，所以可

20、以是氧氣和二氧化碳，應(yīng)選BC(3)該反響中氧化銅被復(fù)原生成銅單質(zhì)，所以氨氣有復(fù)原性，氨氣和氧化銅反響生成銅、水和氮?dú)猓错懛匠淌綖椋?3CuO2NH33Cu3H2ON2(4)吸收未反響的氨氣，阻止F中水蒸氣進(jìn)入D5慢慢上下移動(dòng)右邊漏斗，使左右兩管液面相平6枯燥管吸收的物質(zhì)是水，收集的氣體是氮?dú)?，水的物質(zhì)的量=mg/18g/mol,所以含有的氫原子個(gè)數(shù)為m/9mol,氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量=nL/22.4L/mol,所以氮原子的物質(zhì)的量=n/11.2mol,所以那么氨分子中氮、氫的原子個(gè)數(shù)比為18.(12分A、B、C、D、E、F六種短周期元素，其原子序 數(shù)依次增大，其中B與C同周期，D與E和F同周期，A

21、與D同主族，C與F同主族，C元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的三倍，D是所在周期原子半徑最大的主族元素。又知六種元素所形成的常見(jiàn)單質(zhì)在常 溫常壓下有三種是氣體，三種是固體。請(qǐng)答復(fù)以下問(wèn)題：(1)元素D在周期表中的位置_。(2)C、D、F三種元素形成的簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小的順序是用離子符號(hào)表 示_(3)由A、B、C三種元素以原子個(gè)數(shù)比4:2:3形成化合物X，X中所含化學(xué)鍵類型 有_。(4)假設(shè)E是金屬元素，其單質(zhì)與氧化鐵反響常用于焊接鋼軌，請(qǐng)寫(xiě)出反響的化學(xué) 方程式：_假設(shè)E是非金屬元素，其單質(zhì)在電子工業(yè)中有重要應(yīng)用，請(qǐng)寫(xiě)出其氧化物溶于強(qiáng)堿 溶液的離子方程式：_。(5)FC2氣體有毒，排放到

22、大氣中易形成酸雨，寫(xiě)出FC2與氧氣和水蒸氣反響的化 學(xué)方程式_【答案】（1） 第三周期第IA族(2)S2> O2> Na(3)離子鍵、共價(jià)鍵42AlFe2O3Al2O32FeSiO22OH=SiO32H2O(5)2SO2O22H2O=2H2SO4A、B、C、D、E、F六種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，其中B與C同周期， C與F同主族，C元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的三倍，所以C是O元素；C與F同主族，且是短周期元素，所以F是S元素；D與E和F同周期，D是所在周期原子半徑最大的主族元素，所以D是Na元素；A與D同主族，且原子序數(shù)最小，為H元素；又知六種元素所形成的常見(jiàn)單質(zhì)在

23、常 溫常壓下有三種是氣體，三種是固體，E處于鈉和硫之間，所以是固體，那么只能是A和B是氣體元素，A的原子序數(shù)小于B，所以A是H元素，B是N元素。1第三周期第IA族(2)離子的電子層數(shù)越多離子半徑越大，相同電子層結(jié)構(gòu)的離子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小，所以離子半徑大小順序是S2> O2> Na(3) 由A、B、C三種元素以原子個(gè)數(shù)比4:2:3形成化合物X是硝酸銨，硝酸銨中含有離子鍵、共價(jià)鍵。4假設(shè)E是金屬元素，其單質(zhì)與氧化鐵反響常用于焊接鋼軌，說(shuō)明E是鋁元素，高溫下，鋁和氧化鐵能發(fā)生置換反響，反響方程式為2AlFe2O3Al2O32Fe假設(shè)E是非金屬元素，其單質(zhì)在電子工業(yè)中有重要應(yīng)用

24、，所以E是硅，二氧化硅和強(qiáng)堿反響生成硅酸鹽和水，離子方程式為：SiO22OH=SiO32H2O(5)二氧化硫有毒，和水反響生成亞硫酸，亞硫酸不穩(wěn)定容易被氧氣氧化生成硫酸，所以反響方程式為：2SO2O22H2O=2H2SO419.(12分研究化學(xué)反響原理對(duì)于生產(chǎn)、生活及環(huán)境保護(hù)具有重要意義。(I)工業(yè)制硫酸的過(guò)程中存在反響：。T00C時(shí)，將2mol SO2和1.5 mol O2充入2 L密閉容器中發(fā)生上述反響，容器中SO2的物質(zhì)的量隨溫 度變化的曲線如下圖。圖中a點(diǎn)的正反響速率_ (填寫(xiě)“> “<或“=逆反響速率。以下條件可以證明上述反響已經(jīng)到達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的是_ (填寫(xiě)序號(hào)。a,單

25、位時(shí)間內(nèi)消耗1molO2,同時(shí)生成2molS03b.容器內(nèi)S02、O2、SO3的濃度之比為2:1:2C.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變d.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變T10C時(shí)，上述反響的化學(xué)平衡常數(shù)K=_。(2)碳酸銨是一種常用的銨態(tài)氮肥，其水溶液顯堿性，其原因是_溶液中離子濃度關(guān)系為c(NH4+c(H+) =_。(3)治理水體重金屬離子污染時(shí)，首先投人沉淀劑將重金屬離子轉(zhuǎn)化為難溶懸浮物，然后再投人氯化鋁將污水中的懸浮物除去，從而凈化水體，氯化鋁的作用是_(用離子方程式表示?！敬鸢浮?1) > cd 2L·mol-1(2) CO32的水解程度大于NH4，2C(CO32)+C(HCO

26、3)+C(OH)(3) Al33H2O=Al(OH)3膠體3H 1根據(jù)圖像知，反響向正反響方向進(jìn)行，所以正反響速率大于逆反響速率。 當(dāng)化學(xué)反響到達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，同一物質(zhì)的正逆反響速率相等，各物質(zhì)的百分含量不變，由此引起的一些物理量不變。a、無(wú)論反響是否到達(dá)平衡狀態(tài)，單位時(shí)間內(nèi)消耗1molO2,同時(shí)生成2molS03，所以不能判斷反響到達(dá)平衡狀態(tài)，故錯(cuò)誤。b.容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度之比與反響物的物質(zhì)的量和轉(zhuǎn)化率有關(guān)，所以不能判斷反響是否到達(dá)平衡狀態(tài)，故錯(cuò)誤。C. 反響到達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，各物質(zhì)的含量不變，所以容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變，所以能判斷反響到達(dá)平衡狀態(tài)，故正確。d. 反響到達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，各物質(zhì)的含量不變

27、，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變，所以能判斷反響到達(dá)平衡狀態(tài)，故正確。T10C時(shí)，二氧化硫的物質(zhì)的量濃度=0.5mol/L,氧氣的物質(zhì)的量濃度=0.5mol/L,三氧化硫的物質(zhì)的量濃度=0.5mol/L,K=2L/mol2CO32的水解程度大于NH4，根據(jù)溶液中陰陽(yáng)離子所帶電荷相等得c(NH4+c(H+) =2C(CO32)+C(HCO3)+C(OH)（3） Al33H2O=Al(OH)3膠體3H20.(12分甲醇CH3OH)是重要的能源物質(zhì)，研究甲醇具有重要意義。(I)利用工業(yè)廢氣中的CO2可制取甲醇，其反響為：常溫常壓下以下反響的能量變化如下圖：寫(xiě)出由二氧化碳和氫氣制備甲醇的熱化學(xué)方程

28、式:_(2)為提高甲醇燃料的利用率，科學(xué)家創(chuàng)造了一種燃料電池，電池的一個(gè)電極通 入空氣，另一個(gè)電極通人甲醇?xì)怏w，電解質(zhì)是摻入了 Y2O3的ZrO2晶體，在高溫下它能傳導(dǎo)O2離子。電池工作時(shí)正極反響式為_(kāi)。假設(shè)以該電池為電源，用石墨做電極電解1OOmL含有如下離子的溶液。電解一段時(shí)間后,當(dāng)兩極收集到相同體積相詞條件的氣體時(shí)忽略溶液體積的變化及電極產(chǎn)物可能存在的溶解現(xiàn)象，陽(yáng)極上收集到氧氣的物質(zhì)的量為_(kāi)mol。(3)甲醇對(duì)水質(zhì)會(huì)造成一定的污染，有一種電化學(xué)法可消除這種污染，其原理是：通電后將Co2+氧化成Co+,然后以Co3+做氧化劑把水中的甲醇氧化成CO2而凈化。實(shí) 驗(yàn)室用以下圖裝置模擬上述過(guò)程：

29、寫(xiě)出陽(yáng)極電極反響式_;除去甲醇的離子反響為:6Co3+CH3OH +H2O = CO2+6Co2+ +6H+，該過(guò)程中被氧化的元素是_，當(dāng)產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下2時(shí)，共轉(zhuǎn)移電子_mol。【答案】(1)CO2(g)3H2(g)=CH3OH(l)H2O(l)H=-50KJ·mol-1 (2)O24e=2O2(3) Co2e= Co3 (1)將圖像中的第二個(gè)方程式減去第一個(gè)反響方程式得CO2(g)3H2(g)=CH3OH(l)H2O(l)，反響焓變相應(yīng)改變，所以得熱化學(xué)反響方程式為：CO2(g)3H2(g)=CH3OH(l)H2O(l)H=-50KJ·mol-1 (2)正極上氧氣得電子生

30、成氧離子，電極反響式為：O24e=2O2 ;銅離子的物質(zhì)的量=0.1mol,氫離子的物質(zhì)的量=0.4mol，氯離子的物質(zhì)的量=0.4mol，硫酸根離子的物質(zhì)的量=0.1mol，2+(x+0.2)mol (3) 陽(yáng)極上二價(jià)鈷離子失電子生成三價(jià)鈷離子，電極反響式為Co2e= Co3 失電子的物質(zhì)作復(fù)原劑，被氧化，所以被氧化的是C或碳 ；6Co3+CH3OH +H2O = CO2+6Co2+ +6H+轉(zhuǎn)移電子 22.4L 6mol所以轉(zhuǎn)移電子0.6mol.21.(10分此題包括A、B兩小題，請(qǐng)選定其中一小題并在相應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)作答。A.【物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】元素H、C、N、O、F都是重要的非金屬元素，F(xiàn)e、Cu是應(yīng)用非常廣泛的金屬。(1) Fe元素基態(tài)原子的核外電子排布式為_(kāi)。(2)C、H元素形成的化合物分子