新課標(biāo)人教版選修四ppt課件

1、新課標(biāo)人教版選修四新課標(biāo)人教版選修四第二章第二章 第三節(jié)第三節(jié)化學(xué)平衡的挪動化學(xué)平衡的挪動授課人：關(guān)泰珠授課人：關(guān)泰珠Cr2O72+ 3C2H5OH + 8H+2Cr3+3CH3CHO + 7H2O橙色橙色 綠色綠色然而酒精測定儀中還要參與硫酸，一方面上述反響要在酸性溶液然而酒精測定儀中還要參與硫酸，一方面上述反響要在酸性溶液中進(jìn)展，同時(shí)要防止中進(jìn)展，同時(shí)要防止Cr2O72轉(zhuǎn)化為轉(zhuǎn)化為CrO42-，2CrO422CrO422H2H Cr2O72Cr2O72H2OH2O思索：為思索：為什么加什么加H+可以防止可以防止轉(zhuǎn)化呢？轉(zhuǎn)化呢？一、影響化學(xué)反響速率的外界要素有哪些？一、影響化學(xué)反響速率的外界

2、要素有哪些？二、化學(xué)平衡形狀二、化學(xué)平衡形狀 是指在一定條件下的可逆反響里，正反響是指在一定條件下的可逆反響里，正反響和逆反響的速率相等，反響混合物中各組分的和逆反響的速率相等，反響混合物中各組分的濃度堅(jiān)持不變的形狀叫化學(xué)平衡形狀。濃度堅(jiān)持不變的形狀叫化學(xué)平衡形狀。【復(fù)習(xí)回想】【復(fù)習(xí)回想】條件改動條件改動一定時(shí)間一定時(shí)間 舊平衡 v正正=v逆逆0v正正,= v逆逆,0新平衡新平衡v正正,v逆逆, 平衡破壞平衡破壞條件改動條件改動建立新平衡建立新平衡破壞舊平衡破壞舊平衡一定時(shí)間一定時(shí)間 化學(xué)平衡的挪動化學(xué)平衡的挪動 舊平衡v正正=v逆逆0v正正,= v逆逆,0新平衡新平衡v正正,v逆逆, 平衡破

3、壞平衡破壞可逆反響中，舊化學(xué)平衡的破壞，新化學(xué)平衡建立過程可逆反響中，舊化學(xué)平衡的破壞，新化學(xué)平衡建立過程平衡的挪動方向與正、逆反響速率的關(guān)系：平衡的挪動方向與正、逆反響速率的關(guān)系：、假設(shè)外界條件變化引起、假設(shè)外界條件變化引起v v正正 v v逆：逆：平衡向正反響方向挪動平衡向正反響方向挪動、假設(shè)外界條件變化引起、假設(shè)外界條件變化引起v v正正 v v逆：逆：平衡向逆反響方向挪動平衡向逆反響方向挪動、假設(shè)外界條件變化引起、假設(shè)外界條件變化引起v v正正 v v逆：逆：舊平衡未被破壞，平衡不挪動舊平衡未被破壞，平衡不挪動平衡挪動的根本緣由：外界條件的改動不同程度的改動了正逆反響的速率，使平衡挪動

4、的根本緣由：外界條件的改動不同程度的改動了正逆反響的速率，使v正正v逆。逆。一、濃度對化學(xué)平衡的影響：一、濃度對化學(xué)平衡的影響： 【活動與探求】：請按要求完成【活動與探求】：請按要求完成 課本課本26-2726-27頁，實(shí)驗(yàn)頁，實(shí)驗(yàn)2-52-5和實(shí)驗(yàn)和實(shí)驗(yàn)2-62-6Cr2O72Cr2O72 H2O 2CrO42H2O 2CrO42 2H2H實(shí)驗(yàn)結(jié)論：實(shí)驗(yàn)結(jié)論：步驟步驟滴加滴加310滴濃滴濃H2SO4滴加滴加1020滴滴6 mol/LNaOHmol/LNaOHK2Cr2O7溶液現(xiàn)象溶液現(xiàn)象解釋解釋橙色溶液加深橙色溶液加深溶液由橙色變?nèi)芤河沙壬優(yōu)辄S色為黃色實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)2-52-5C(H+)添加，平

5、衡向添加，平衡向左挪動，左挪動，C(Cr2O72-)添加添加C(H+)降低，平衡向右降低，平衡向右挪動，挪動，C(CrO42-)添加添加【活動與探求】：【活動與探求】：Fe3+ + 3SCN- Fe(SCN)3 (硫氰化硫氰化鐵鐵)編號編號1 12 2步驟（步驟（1 1）滴加飽和滴加飽和FeCl3溶液溶液滴加滴加1 mol/L KSCN1 mol/L KSCN溶液溶液現(xiàn)象現(xiàn)象步驟（步驟（2）滴加滴加NaOHNaOH溶液溶液 滴加滴加NaOHNaOH溶液溶液 現(xiàn)象現(xiàn)象結(jié)論結(jié)論(紅色紅色)紅色加深紅色加深紅色加深紅色加深增大任何一種反響物的濃度都促使化學(xué)平衡增大任何一種反響物的濃度都促使化學(xué)平衡向

6、向 方向挪動；減小反響物濃度化學(xué)平方向挪動；減小反響物濃度化學(xué)平衡向衡向 方向挪動。方向挪動。實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)2-62-6有紅褐色沉淀生有紅褐色沉淀生成，紅色變淺成，紅色變淺有紅褐色沉淀生有紅褐色沉淀生成，紅色變淺成，紅色變淺正反響正反響逆反響逆反響【思索】為什么增大任何一種反響物的濃度都能促進(jìn)平衡【思索】為什么增大任何一種反響物的濃度都能促進(jìn)平衡向正反響方向挪動？試從濃度的變化如何影響正、逆反向正反響方向挪動？試從濃度的變化如何影響正、逆反響速率來解釋緣由。響速率來解釋緣由。t2V正正 = V逆逆V逆逆V,正正t3 平衡形狀平衡形狀平衡形狀平衡形狀速率速率- -時(shí)間關(guān)系圖：時(shí)間關(guān)系圖：V正正= V逆

7、逆V正正V逆逆t1tsVmolL-1S-10結(jié)論：在其它條件不變時(shí)，增大反響物的濃度或減小生成物的濃度，都可以使平衡向結(jié)論：在其它條件不變時(shí)，增大反響物的濃度或減小生成物的濃度，都可以使平衡向正正 反響方向挪動；增大生成物的濃度或減小反響物的濃度，都可以使平衡向逆反響方向挪動；增大生成物的濃度或減小反響物的濃度，都可以使平衡向逆 反響方反響方向挪動。向挪動。二、溫度對化學(xué)平衡的影響：二、溫度對化學(xué)平衡的影響： 實(shí)驗(yàn)景象：溫度升高，混合氣體顏色實(shí)驗(yàn)景象：溫度升高，混合氣體顏色 ， NO2濃度濃度 ，平衡向，平衡向 方向方向挪動；挪動；溫度降低，混合氣體顏色溫度降低，混合氣體顏色 ， NO2濃度濃

8、度 ，平衡向，平衡向 方向挪動。方向挪動。增大增大逆吸熱反響逆吸熱反響減小減小正放熱反響正放熱反響演示實(shí)驗(yàn)演示實(shí)驗(yàn)2-7原理：原理： 2NO2N2O4(吸熱反響吸熱反響)(放熱反響放熱反響)加深加深變淺變淺紅棕色紅棕色 無色無色結(jié)論：當(dāng)其他條件不變的情況下，升高溫度，平結(jié)論：當(dāng)其他條件不變的情況下，升高溫度，平衡向吸熱反響的方向挪動；降低溫度平衡向放熱衡向吸熱反響的方向挪動；降低溫度平衡向放熱反響的方向挪動。反響的方向挪動。 濃度增大濃度增大三、壓強(qiáng)對化學(xué)平衡的影響：三、壓強(qiáng)對化學(xué)平衡的影響： 原理：原理： 2NO2N2O4(體積增大反響體積增大反響) (體積減少反響體積減少反響)紅棕色紅棕色

9、無色無色景象：景象：加壓：加壓：減壓：減壓：先變深后變淺，但最后比原平衡要深先變深后變淺，但最后比原平衡要深先淺深后變深，但最后比原平衡要淺先淺深后變深，但最后比原平衡要淺解釋：解釋：加壓加壓體積減少體積減少正反響速率增大正反響速率增大 逆反響速率增大逆反響速率增大 v v正正vv逆逆 平衡向正反響方向挪動。平衡向正反響方向挪動。闡明：增大壓強(qiáng)闡明：增大壓強(qiáng), ,正逆反響速率均增大，但增大正逆反響速率均增大，但增大倍數(shù)不一樣，平衡向著體積減少的方向挪動倍數(shù)不一樣，平衡向著體積減少的方向挪動2體積體積 1體積體積結(jié)論：對于氣體反響體系來說，當(dāng)其他條結(jié)論：對于氣體反響體系來說，當(dāng)其他條件不變的情況

10、下，增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡件不變的情況下，增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡向向挪動；挪動；減小壓強(qiáng)，化學(xué)平衡向減小壓強(qiáng)，化學(xué)平衡向 挪動。挪動。氣體體積增大方向氣體體積增大方向氣體體積氣體體積減小方向減小方向【思索】催化劑對化學(xué)平衡的能否有影響呢？【思索】催化劑對化學(xué)平衡的能否有影響呢？ 同等程度改動化學(xué)反響速率，同等程度改動化學(xué)反響速率，V正正= V逆，逆，只改動反響到達(dá)平衡所需求的時(shí)間，而不影響只改動反響到達(dá)平衡所需求的時(shí)間，而不影響化學(xué)平衡的挪動。化學(xué)平衡的挪動。平衡挪動原理勒夏特列原理：平衡挪動原理勒夏特列原理：條件改變條件改變平衡移動方向平衡移動方向平衡移動結(jié)果平衡移動結(jié)果增大反應(yīng)物濃度增大反應(yīng)物濃度

11、減小生成物濃度減小生成物濃度增大體系壓強(qiáng)增大體系壓強(qiáng)減小體系壓強(qiáng)減小體系壓強(qiáng)升高體系溫度升高體系溫度降低體系溫度降低體系溫度小結(jié)：小結(jié)： 正反響方向正反響方向 使反響物濃度減小使反響物濃度減小正反響方向正反響方向 使生成物濃度增大使生成物濃度增大濃度、壓強(qiáng)、溫度對化學(xué)平衡挪動的影響濃度、壓強(qiáng)、溫度對化學(xué)平衡挪動的影響 氣體體積減少方向氣體體積減少方向 體系壓強(qiáng)減小體系壓強(qiáng)減小吸熱反響方向吸熱反響方向 體系壓強(qiáng)增大體系壓強(qiáng)增大放熱反響方向放熱反響方向 體系溫度降低體系溫度降低 體系溫度升高體系溫度升高 假設(shè)改動影響平衡的一個(gè)條件濃度、溫度、壓假設(shè)改動影響平衡的一個(gè)條件濃度、溫度、壓強(qiáng)等，平衡就向

12、著可以使這種改動減弱的方向挪動。強(qiáng)等，平衡就向著可以使這種改動減弱的方向挪動。 氣體體積增大方向氣體體積增大方向化學(xué)平衡挪動原理化學(xué)平衡挪動原理勒夏特列原理勒夏特列原理原理：假設(shè)改動影響平衡的一個(gè)條件濃度、溫度、壓強(qiáng)原理：假設(shè)改動影響平衡的一個(gè)條件濃度、溫度、壓強(qiáng)等，化學(xué)平衡就向減弱這種改動的方向挪動等，化學(xué)平衡就向減弱這種改動的方向挪動、此原理只適用于已達(dá)平衡的體系、此原理只適用于已達(dá)平衡的體系、平衡挪動方向與條件改動方向相反，例如：、平衡挪動方向與條件改動方向相反，例如：增大濃度，平衡移向減小這種濃度的方向；增大增大濃度，平衡移向減小這種濃度的方向；增大壓強(qiáng)，向減小壓強(qiáng)方向挪動。壓強(qiáng)，向減

13、小壓強(qiáng)方向挪動。闡明：闡明：、原理中的、原理中的“減弱這種改動，不是減弱這種改動，不是“消除。消除。 在在CuCl2水溶液中存在如下平衡：水溶液中存在如下平衡：Cu(H2O)42+4Cl- CuCl42- + 4H2O能使黃綠能使黃綠 藍(lán)藍(lán) 綠綠色色CuCl2溶液向藍(lán)色轉(zhuǎn)化的操作是溶液向藍(lán)色轉(zhuǎn)化的操作是 A、蒸發(fā)濃縮、蒸發(fā)濃縮 B、加水稀釋、加水稀釋 C、參與、參與AgNO3 D、參與食鹽晶體、參與食鹽晶體BC 課堂穩(wěn)定：課堂穩(wěn)定： 氙氣和氟氣按一定比例混合，在一定條件下氙氣和氟氣按一定比例混合，在一定條件下可直接反響并到達(dá)如下平衡：可直接反響并到達(dá)如下平衡：X X2F22F2g gX XF4F4g g； H=H=218KJ218KJ，以下變化既能，以下變化既能加快該反響速率，又能使平衡向正反響方向挪動加快該反響速率，又能使平衡向正反響方向挪動的是的是 A A、適當(dāng)降溫、適當(dāng)降溫 B B、升溫、升溫 C C、減壓、減壓 D D、加壓、加壓D課堂穩(wěn)定課堂穩(wěn)定： 在一定條件下，發(fā)生反響：在一定條件下，發(fā)生反響：A(g) +B(g，紅棕色，紅棕色) C(?)+D(g) H=Q kJ/mol ，到達(dá)化學(xué)平衡后，降低溫度，到達(dá)化學(xué)平衡后，降低溫度或增大壓強(qiáng)混合物的顏色都變淺，以下有關(guān)反響的