學(xué)案15 綜合實驗探究

1、學(xué)案15綜合實驗探究最新考綱展示1.了解化學(xué)實驗是科學(xué)探究過程中的一種重要方法。2.能根據(jù)實驗試題要求，做到設(shè)計、評價或改進實驗方案，了解控制實驗條件的方法，分析或處理實驗數(shù)據(jù)，得出合理結(jié)論，繪制和識別典型的實驗儀器裝置圖?；A(chǔ)回扣1據(jù)下圖所示的實驗裝置回答問題：(1)實驗室用高錳酸鉀制取干燥的氧氣應(yīng)選用的發(fā)生裝置是_，收集裝置為_。(2)實驗室用雙氧水制取并收集較純的氧氣時應(yīng)選用的發(fā)生裝置是_，收集裝置為_。(3)實驗室用氯化銨與熟石灰兩種固體加熱制取氨氣，氨氣的密度比空氣的小，極易溶于水。推斷：實驗室制取氨氣應(yīng)選用的發(fā)生裝置為_，收集裝置為_。用C裝置可以快速制取氨氣，所用試劑是_。(4)

2、實驗室用濃鹽酸與MnO2制氯氣時，應(yīng)選用的發(fā)生裝置是_，收集裝置可用_。(5)用C裝置也可以制取Cl2，錐形瓶中的固體物質(zhì)是_(填化學(xué)式)。2寫出下列在生產(chǎn)、生活應(yīng)用中氣體的產(chǎn)生原理(用化學(xué)方程式表示)：(1)潛水艇和消毒呼吸面具中產(chǎn)生O2：_。(2)泡沫滅火器用于滅火時產(chǎn)生CO2：_。(3)制備消毒氣Cl2，用KMnO4代替MnO2：_。3設(shè)計實驗證明酸性：CH3COOH>H2CO3>H2SiO3。_。型1實驗室制備物質(zhì)與性質(zhì)探究焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化劑之一。某研究小組進行如下實驗：實驗一焦亞硫酸鈉的制取采用下圖裝置(實驗前已除盡裝置內(nèi)的空氣)制取Na2S

3、2O5。裝置中有Na2S2O5晶體析出，發(fā)生的反應(yīng)為Na2SO3SO2=Na2S2O5。(1)裝置中產(chǎn)生氣體的化學(xué)方程式為_。(2)要從裝置中獲得已析出的晶體，可采取的分離方法是_。(3)裝置用于處理尾氣，可選用的最合理裝置(夾持儀器已略去)為_(填序號)。實驗二焦亞硫酸鈉的性質(zhì)Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。(4)證明NaHSO3溶液中HSO的電離程度大于水解程度，可采用的實驗方法是_(填序號)。a測定溶液的pHb加入Ba(OH)2溶液c加入鹽酸d加入品紅溶液e用藍(lán)色石蕊試紙檢測(5)檢驗Na2S2O5晶體在空氣中已被氧化的實驗方案是_。有關(guān)氣體制備及連續(xù)裝置的綜合考查問題的解決方案

4、：(1)明確實驗?zāi)康摹?2)選擇氣體發(fā)生裝置和凈化裝置(一般：先除雜，后除水，加熱裝置放末尾。)(3)性質(zhì)實驗，主要通過明顯的現(xiàn)象論證某氣體的酸堿性、氧化性、還原性等其它特殊性質(zhì)。注意：裝置中的空氣是否對性質(zhì)實驗有影響；上一個性質(zhì)實驗是否對下一個實驗有影響。(4)若探究影響性質(zhì)的因素，首先應(yīng)確定變量，其次是“定多變一”，即其它因素不變，只改變一種因素，看這種因素與探究的問題存在怎樣的關(guān)系。(5)注意裝置最后尾氣的處理方法，常見的尾氣處理方法：吸收法、收集法、點燃法。1某化學(xué)小組在實驗室中利用CaSO4、NH3、CO2制備(NH4)2SO4，工藝流程如下。回答下列問題：(1)操作的名稱_，操作需

5、要用到的儀器有鐵架臺(帶鐵圈)、酒精燈、玻璃棒和_。(2)所得母液顯酸性的原因用離子方程式表示為_。檢驗該溶液含有銨根離子的方法是_。(3)下列裝置能用于實驗室制氨氣的是_(填序號)。選擇氨氣的制取裝置后，再選用下列裝置收集干燥的氨氣，并制取硫酸銨溶液，連接的順序(用接口序號字母表示)是：a接_。(4)該小組還通過實驗研究氨氣的性質(zhì)。利用下圖所示裝置探究NH3能否被NO2氧化(K1、K2為止水夾，夾持固定裝置略去)。E裝置中制取NO2反應(yīng)的離子方程式是_。A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。若NH3能被NO2氧化全部生成無毒物質(zhì)，預(yù)期觀察到C裝置中的現(xiàn)象是_。若此反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子0.4 mol，則消耗標(biāo)

6、準(zhǔn)狀況下的NO2_ L。實驗過程中，未能觀察到C裝置中的預(yù)期現(xiàn)象。該小組同學(xué)從反應(yīng)原理的角度分析了原因，認(rèn)為可能是：NO2氧化性較弱，不能將NH3氧化；在此條件下，NH3的轉(zhuǎn)化率極低；_。此實驗裝置存在一個明顯的缺陷是_。2硫化氫(H2S)是一種無色劇毒有臭雞蛋氣味的氣體，蛋白質(zhì)腐敗和某些生命活動中均可以產(chǎn)生硫化氫，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)及科研活動中有重要的用途。資料：H2S可溶于水，其水溶液叫氫硫酸，是一種二元弱酸。FeS是一種不溶于水的黑褐色塊狀固體，能溶于鹽酸或稀硫酸生成H2S。(1)某化學(xué)實驗小組設(shè)計了制取少量H2S并驗證其性質(zhì)的實驗，如下圖所示。B中盛放CuSO4溶液，C中放有濕潤的藍(lán)色石蕊試

7、紙，D中盛放FeCl3溶液。請回答下列問題：裝置A中儀器a的名稱是_。寫出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_；B中有黑色沉淀產(chǎn)生，B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。工業(yè)上利用該反應(yīng)檢驗Cu2的存在，并使用H2S作為除去廢水中某些重金屬離子的沉淀劑；D中只有淺黃色沉淀產(chǎn)生，且溶液變淺綠色。寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_。檢驗溶液中的Fe3已經(jīng)反應(yīng)完全的操作過程_。(2)下圖是實驗室制取氣體的常用反應(yīng)裝置?，F(xiàn)在該小組在實驗室中要用硫化亞鐵和稀硫酸制備較大量的H2S氣體，可選擇裝置_。有同學(xué)選擇了乙，請指出采用乙裝置制取硫化氫氣體的主要缺點_。(3)為進一步探究2價硫的化合物與4價硫的化合物發(fā)生反應(yīng)的條件，該小

8、組同學(xué)又設(shè)計了下列實驗。實驗操作實驗現(xiàn)象實驗1將等濃度的Na2S和Na2SO3溶液按體積比21混合無明顯現(xiàn)象實驗2將H2S通入Na2SO3溶液中未見明顯沉淀，再加入少量稀硫酸，立即產(chǎn)生大量淺黃色沉淀實驗3將SO2通入Na2S溶液中有淺黃色沉淀產(chǎn)生根據(jù)上述實驗，可以得出結(jié)論：在_條件下，4價硫的化合物可以氧化2價硫的化合物。已知：電離平衡常數(shù)：H2SKa11.3×107；Ka27.1×1015H2SO3Ka11.7×102；Ka25.6×108將SO2氣體通入H2S水溶液中直至過量，下列表示溶液pH隨SO2氣體體積變化關(guān)系示意圖正確的是_(填序號)。題型2

9、實驗室制備有機物與基本操作乙酸異戊酯是組成蜜蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味，實驗室制備乙酸異戊酯的反應(yīng)、裝置示意圖和有關(guān)數(shù)據(jù)如下：相對分子質(zhì)量密度/(g·cm3)沸點/水中溶解性異戊醇880.812 3131微溶乙酸601.049 2118溶乙酸異戊酯1300.867 0142難溶實驗步驟：在A中加入4.4 g異戊醇、6.0 g乙酸、數(shù)滴濃硫酸和23片碎瓷片，開始緩慢加熱A，回流50 min。反應(yīng)液冷至室溫后倒入分液漏斗中，分別用少量水、飽和碳酸氫鈉溶液和水洗滌；分出的產(chǎn)物加入少量無水MgSO4固體，靜置片刻，過濾除去MgSO4固體，進行蒸餾純化，收集140143 餾分，得乙酸異

10、戊酯3.9 g?；卮鹣铝袉栴}：(1)儀器B的名稱是_。(2)在洗滌操作中，第一次水洗的主要目的是_，第二次水洗的主要目的是_。(3)在洗滌、分液操作中，應(yīng)充分振蕩，然后靜置，待分層后_(填標(biāo)號)。a直接將乙酸異戊酯從分液漏斗的上口倒出b直接將乙酸異戊酯從分液漏斗的下口放出c先將水層從分液漏斗的下口放出，再將乙酸異戊酯從下口放出d先將水層從分液漏斗的下口放出，再將乙酸異戊酯從上口倒出(4)本實驗中加入過量乙酸的目的是_。(5)實驗中加入少量無水MgSO4的目的是_。(6)在蒸餾操作中，儀器選擇及安裝都正確的是_(填標(biāo)號)。(7)本實驗的產(chǎn)率是_(填標(biāo)號)。a30% b40%c60% d90%(8

11、)在進行蒸餾操作時，若從130 開始收集餾分，會使實驗的產(chǎn)率偏_(填“高”或“低”) ，其原因是_。涉及有機物制取的綜合實驗，重點考察物質(zhì)分離中的蒸餾、分液操作，反應(yīng)條件的控制，產(chǎn)率的計算等問題。(1)熟悉有機物制取中的典型裝置圖反應(yīng)裝置蒸餾裝置(2)條件控制：試劑加入順序；溫度控制：主要考慮副反應(yīng)，改變反應(yīng)速率和平衡移動。(3)產(chǎn)率計算公式：產(chǎn)率×100%。1苯甲酸甲酯是一種重要的香料。其合成裝置為反應(yīng)物和產(chǎn)物的部分性質(zhì)如下表所示：沸點/密度/(g·cm3)水中溶解性苯甲酸2491.265 9微溶于水甲醇64.60.791 0易溶于水苯甲酸甲酯1981.090 0不溶于水

12、實驗步驟如下：步驟一：在干燥的圓底燒瓶(如圖甲)中加入12.20 g苯甲酸和12.10 mL甲醇。邊緩緩搖動邊加入3 mL濃硫酸，再加上幾粒固體X，裝上冷凝管，加熱。步驟二：取下圖甲所示冷凝管，在燒瓶上安裝圖乙所示的裝置，利用熱水浴加熱燒瓶；一段時間后，冷卻，將燒瓶中溶液倒入分液漏斗中，先用水洗滌，再用濃碳酸鈉溶液洗滌即得粗苯甲酸甲酯。步驟三：將苯甲酸甲酯重新加入圖乙所示裝置中，加熱，收集一定溫度下的餾分，即得純凈的苯甲酸甲酯，質(zhì)量為8.84 g?；卮鹣铝袉栴}：(1)步驟一中固體X的作用是防止暴沸，X的名稱是_。(2)圖甲裝置中冷凝管的作用是_。(3)圖乙裝置中儀器A的名稱是_，儀器D的名稱是

13、_。(4)步驟二中熱水浴的目的是_，在分液漏斗中用水洗滌的目的是_，用碳酸鈉洗滌的目的是_。(5)步驟三中收集的餾分溫度范圍為_。(填正確答案標(biāo)號)a6366 b197198 c248250 d>250 (6)本實驗中，苯甲酸甲酯的產(chǎn)率為_。2苯乙酸銅是合成優(yōu)良催化劑、傳感材料納米氧化銅的重要前驅(qū)體之一。下面是它的一種實驗室合成路線：制備苯乙酸的裝置示意圖如右(加熱和夾持裝置等略)：已知：苯乙酸的熔點為76.5 ，微溶于冷水，溶于乙醇。回答下列問題：(1)在250 mL三口瓶a中加入70 mL 70%硫酸。配制此硫酸時，加入蒸餾水與濃硫酸的先后順序是_。(2)將a中的溶液加熱至100 ，

14、緩緩滴加40 g苯乙腈到硫酸溶液中，然后升溫至130 繼續(xù)反應(yīng)。在裝置中，儀器b的作用是_；儀器c的名稱是_，其作用是_。反應(yīng)結(jié)束后加適量冷水，再分離出苯乙酸粗品。加入冷水的目的是_。下列儀器中可用于分離苯乙酸粗品的是_(填標(biāo)號)。A分液漏斗 B漏斗C燒杯 D直形冷凝管E玻璃棒(3)提純粗苯乙酸的方法是_，最終得到44 g純品，則苯乙酸的產(chǎn)率是_。(4)用CuCl2·2H2O和NaOH溶液制備適量Cu(OH)2沉淀，并多次用蒸餾水洗滌沉淀，判斷沉淀洗干凈的實驗操作和現(xiàn)象是_。(5)將苯乙酸加入到乙醇與水的混合溶劑中，充分溶解后，加入Cu(OH)2攪拌30 min，過濾，濾液靜置一段時

15、間，析出苯乙酸銅晶體，混合溶劑中乙醇的作用是_3實驗室用下列儀器，以乙醇、濃硫酸和溴為原料制備1,2­二溴乙烷。已知1,2­二溴乙烷熔點為9 ，C2H5OHCH2=CH2H2O。2C2H5OHC2H5OC2H5H2O(乙醚)(1)如果氣體流向為從左到右，正確的連接順序是(短接口或橡皮管均已略去)：B經(jīng)A插入A中，D接A；A接_接_接_接_。(2)裝置A中反應(yīng)器的名稱為_，儀器D的名稱為_，河沙的作用為_。(3)寫出儀器C的兩個作用：_。(4)溫度計水銀球的正確位置是_。(5)反應(yīng)管E中加入少量水及把反應(yīng)管E置于盛有冷水的小燒杯中是因為_。(6)若產(chǎn)物中有少量未反應(yīng)的Br2，

16、最好用_(填正確選項前的字母)洗滌除去。a飽和亞硫酸氫鈉溶液b氫氧化鈉溶液c碘化鈉溶液d乙醇(7)產(chǎn)品中可能會有的有機雜質(zhì)是_，可用_方法除去。題型3組成成分探究及測定碳、硫的含量影響鋼鐵性能，碳、硫含量的一種測定方法是將鋼樣中碳、硫轉(zhuǎn)化為氣體，再用測碳、測硫裝置進行測定。(1)采用裝置A，在高溫下將x克鋼樣中碳、硫轉(zhuǎn)化為CO2、SO2。氣體a的成分是_。若鋼樣中硫以FeS形式存在，A中反應(yīng)：3FeS5O21_3_。(2)將氣體a通入測硫裝置中(如右圖)，采用滴定法測定硫的含量。H2O2氧化SO2的化學(xué)方程式_。用NaOH溶液滴定生成的H2SO4，消耗z mL NaOH溶液，若消耗1 mL N

17、aOH溶液相當(dāng)于硫的質(zhì)量為y克，則該鋼樣中硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：_。(3)將氣體a通入測碳裝置中(如下圖)，采用重量法測定碳的含量。氣體a通過B和C的目的是_。計算鋼樣中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，應(yīng)測量的數(shù)據(jù)是_定量實驗解答過程中“五大”注意問題常見的定量測定實驗包括混合物成分的測定、物質(zhì)純度的測定等。該類試題常涉及物質(zhì)的稱量、物質(zhì)的分離與提純、中和滴定等實驗操作。實驗過程中或問題解答中要特別注意以下五個問題：(1)氣體體積的測量是考查的重點和難點，對于氣體體積的測量讀數(shù)時要特別注意消除“壓強差”和讀數(shù)誤差，如保持液面相平，還要注意視線與凹液面最低處相平。(2)測定實驗中還要注意消除干擾氣體的影響，如可利用“惰性

18、”氣體(指與反應(yīng)中涉及到的物質(zhì)不發(fā)生反應(yīng)的氣體)將裝置中的干擾氣體排出等。(3)使被測量氣體全部被測量，如可采取反應(yīng)結(jié)束后繼續(xù)向裝置中通入惰性氣體以使被測量氣體全部被吸收劑吸收。(4)測定固體物質(zhì)的質(zhì)量一般要注意以下幾個小問題：被稱量的固體是否純凈(如果是沉淀，是否洗滌)、干燥；對特殊藥品應(yīng)在何種容器中稱量(如易潮解的NaOH要在小燒杯中稱量，而不能放在紙上稱量)等。(5)操作失誤的誤差分析，儀器使用不規(guī)范的誤差分析等，特別是對精密儀器的使用，如容量瓶、滴定管等。此外，需要特別說明的是在滴定實驗中的錐形瓶和在一定物質(zhì)的量濃度溶液配制實驗中的容量瓶只要潔凈即可，不必要干燥。1有難溶于水的粉末狀固

19、體樣品，可能含Al、Fe2O3、Cu2O、SiO2、Fe3O4中的一種或幾種。研究小組通過實驗確定樣品的成分。查閱資料知：Cu2O2H=CuCu2H2O；部分氫氧化物在溶液中沉淀的pH見下表：物質(zhì)Fe(OH)3Fe(OH)2Cu(OH)2開始沉淀的pH1.86.35.2完全沉淀的pH3.08.36.7注：金屬離子的起始濃度為0.1 mol·L1實驗步驟：.取一定量樣品于燒杯中，加足量NaOH溶液，有氣體產(chǎn)生，過濾得固體A和無色溶液B；.向B中加入稀硫酸，出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加稀硫酸至過量，白色沉淀完全溶解；.向A中加入足量稀硫酸并微熱，固體完全溶解，得溶液C；.向C中加入NaClO，

20、調(diào)節(jié)溶液的pH至45，產(chǎn)生紅褐色沉淀，過濾得到藍(lán)綠色溶液D；.向D中加入NaOH，調(diào)節(jié)溶液的pH到78，產(chǎn)生藍(lán)色絮狀沉淀。請回答下列問題。(1)中產(chǎn)生氣體的離子方程式為_。(2)由、知，原樣品中一定不存在的物質(zhì)是_。(3)溶液C中除H、Cu2外一定還含有的陽離子是_；為驗證溶液C中存在該陽離子，可選用的試劑及對應(yīng)的現(xiàn)象是_。(4)中加NaClO的目的是_。(5)由上述實驗可以獲得結(jié)論：原樣品所有可能的成分組合為_；_。(用化學(xué)式表示、任寫兩種即可)2實驗室用下列方法測定某水樣中O2的含量。(1)實驗原理用如圖所示裝置，使溶解在水中的O2在堿性條件下將Mn2氧化成MnO(OH)2，反應(yīng)的離子方程

21、式為_。再用I將生成的MnO(OH)2還原為Mn2，反應(yīng)的離子方程式為MnO(OH)22I4H=Mn2I23H2O。然后用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定生成的I2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為I22Na2S2O3=2NaINa2S4O6。(2)實驗步驟打開止水夾a和b，從A處向裝置內(nèi)鼓入過量N2，此操作的目的是_；用注射器抽取某水樣20.00 mL從A處注入錐形瓶；再分別從A處注入含m mol NaOH溶液及過量的MnSO4溶液；完成上述操作后，關(guān)閉a、b，將錐形瓶中溶液充分振蕩；打開止水夾a、b，分別從A處注入足量NaI溶液及含n mol H2SO4的硫酸溶液；重復(fù)的操作；取下錐形瓶，向其中加入23滴_作

22、指示劑；用0.005 mol·L1 Na2S2O3滴定至終點。(3)數(shù)據(jù)分析若滴定過程中消耗的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液體積為3.90 mL，則此水樣中氧(O2)的含量為_(單位：mg·L1)。若未用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管，則測得水樣中O2的含量將_(填“偏大”、“偏小”或“不變”)。實驗要求加入適量的H2SO4使溶液接近中性，其原因是_。3為測定某碳酸氫鈉樣品的純度(含有少量氯化鈉)，實驗小組同學(xué)提出下列實驗方案：甲方案：沉淀法 乙方案：重量法 丙方案：氣體體積法 丁方案：滴定法(已知：每個方案均稱取m1 g樣品)繼而進行下列判斷和實驗：(1)甲方案用下圖裝置進行實

23、驗：實驗過程中需持續(xù)緩緩?fù)ㄈ肟諝?。其作用除了可攪拌B、C中的反應(yīng)物外，還有_。C中反應(yīng)生成BaCO3的化學(xué)方程式是_。下列各項措施中，不能提高測定準(zhǔn)確度的是_。a在加入鹽酸之前，應(yīng)排盡裝置內(nèi)的CO2氣體b滴加鹽酸不宜過快c在A、B之間增添盛有濃硫酸的洗氣裝置d在B、C之間增添盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣裝置(2)乙方案用下圖裝置進行實驗：A裝置中NaOH溶液的作用是_，若直接向試樣溶液中鼓入空氣會導(dǎo)致實驗測定結(jié)果_(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)；該方案需直接測定的物理量是_。(3)丙方案用如圖裝置進行實驗：為了減小實驗誤差，量氣管中加入的液體X為_溶液；使Y形管中的硫酸溶液與試樣反應(yīng)的正確

24、操作是將_轉(zhuǎn)移到_中；反應(yīng)完畢，每間隔1 min讀取氣體體積、氣體體積逐漸減小，直至不變。氣體體積逐次減小的原因是_(排除儀器和實驗操作的影響因素)；通過實驗，測得該試樣中碳酸氫鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低，產(chǎn)生這種現(xiàn)象的原因可能是_。a測定氣體體積時未冷卻至室溫b測定氣體體積時水準(zhǔn)管的液面高于量氣管的液面cY形管中留有反應(yīng)生成的氣體d氣體進入量氣管前未用濃硫酸干燥(4)丁方案為稱取m1 g樣品，配成100 mL溶液，取出20 mL，用c mol·L1的標(biāo)準(zhǔn)HCl溶液滴定至終點，平行測定三次，有關(guān)實驗數(shù)據(jù)記錄如下表，則該試樣中碳酸氫鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算式為_。實驗編號待測液體積(mL)標(biāo)準(zhǔn)液體積(mL

25、)滴定前讀數(shù)終點時讀數(shù)120.000.0030.02220.000.2033.80320.001.4031.38題型4反應(yīng)原理的探究某研究小組為探究弱酸性條件下鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕類型的影響因素，將混合均勻的新制鐵粉和碳粉置于錐形瓶底部，塞上瓶塞(如圖1)。從膠頭滴管中滴入幾滴醋酸溶液，同時測量容器中的壓強變化。(1)請完成以下實驗設(shè)計表(表中不要留空格)：編號實驗?zāi)康奶挤?g鐵粉/g醋酸/%為以下實驗作參照0.52.090.0醋酸濃度的影響0.536.00.22.090.0(2)編號實驗測得容器中壓強隨時間變化如圖2。t2時，容器中壓強明顯小于起始壓強，其原因是鐵發(fā)生了_腐蝕，請在圖3中用箭頭標(biāo)

26、出發(fā)生該腐蝕時電子流動方向；此時，碳粉表面發(fā)生了_(填“氧化”或“還原”)反應(yīng)，其電極反應(yīng)式是_。(3)該小組對圖2中0t1時壓強變大的原因提出了如下假設(shè)，請你完成假設(shè)二：假設(shè)一：發(fā)生析氫腐蝕產(chǎn)生了氣體；假設(shè)二：_；(4)為驗證假設(shè)一，某同學(xué)設(shè)計了檢驗收集的氣體中是否含有H2的方案。請你再設(shè)計一個實驗方案驗證假設(shè)一，寫出實驗步驟和結(jié)論。實驗步驟和結(jié)論(不要求寫具體操作過程)：1某同學(xué)清洗銀鏡實驗后試管內(nèi)壁上的銀并探究其中的反應(yīng)原理，進行下列實驗。(1)用稀硝酸可以清洗試管內(nèi)壁上的銀，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(2)為消除(1)中所產(chǎn)生的污染問題，改為如下實驗。實驗編號操作現(xiàn)象劇烈反應(yīng)，有大量無色氣

27、體產(chǎn)生，該氣體可以使帶火星的木條復(fù)燃；反應(yīng)停止后，試管內(nèi)壁上的銀全部溶解，得到澄清液體a該同學(xué)由現(xiàn)象推測H2O2將Ag氧化為Ag，但通過實驗排除了這種可能性。他的操作及現(xiàn)象是：取實驗所得液體于試管中，_；經(jīng)查閱資料，發(fā)現(xiàn)：實驗中銀鏡溶解后經(jīng)一系列反應(yīng)，最后產(chǎn)物為Ag，但是因為顆粒很小(直徑在1100 nm 間)分散在液體中，肉眼無法識別。該同學(xué)設(shè)計實驗，證實了a中存在直徑在1100 nm間的顆粒。他的操作及現(xiàn)象是：_；寫出實驗的化學(xué)方程式：_。(3)進一步探究銀的化合物在H2O2分解反應(yīng)中的作用，進行如下實驗。實驗編號操作現(xiàn)象振蕩，溶液無明顯現(xiàn)象劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生大量無色氣體，同時在試管底部仍有少

28、量黑色固體實驗的目的是_；根據(jù)實驗的現(xiàn)象提出假設(shè)：假設(shè)1：Ag2O在H2O2分解反應(yīng)中作氧化劑；假設(shè)2：Ag2O在H2O2分解反應(yīng)中作催化劑。若假設(shè)1成立，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_；結(jié)合所給試劑，請設(shè)計一個簡單的實驗證明假設(shè)1，并將表格填寫完整?？蛇x試劑：1 mol·L1鹽酸、0.1 mol·L1氨水、1 mol·L1 NaOH溶液實驗步驟和操作實驗現(xiàn)象及結(jié)論2鋁及鋁合金經(jīng)過陽極氧化，鋁表面能生成幾十微米厚的氧化鋁膜。某研究性學(xué)習(xí)小組對鋁表面氧化膜的保護作用展開了研究，他們查閱有關(guān)資料得知：盡管鋁表面致密的氧化膜能使鋁與其周圍的介質(zhì)(如空氣、水等)隔絕，對鋁制

29、品起到保護作用，但鋁制容器仍不能長期盛放或腌制咸菜。該小組同學(xué)設(shè)計了一個實驗以探究其中的原因。他們的實驗過程如下所示：實驗編號實驗過程實驗現(xiàn)象1取一小片鋁片于試管中，加入2 mL 1.0 mol·L1鹽酸30 s時開始有少量氣泡，然后產(chǎn)生氣泡的速率逐漸加快，最后鋁片消失2取一小片鋁片于試管中，加入2 mL 0.5 mol·L1硫酸55 s時開始有少量氣泡，然后產(chǎn)生氣泡的速率逐漸加快，最后鋁片消失3取一小片鋁片于試管中，加入氯化銅稀溶液3 min左右表面產(chǎn)生少量氣泡，且鋁表面析出一些紅色固體4取一小片鋁片于試管中，加入硫酸銅稀溶液一直沒有明顯的變化 (1)你認(rèn)為實驗1、2中鹽

30、酸和硫酸的濃度分別為1.0 mol·L1、0.5 mol·L1的原因是_。(2)根據(jù)該實驗現(xiàn)象，你認(rèn)為鋁制容器不能長期盛放或腌制咸菜的原因是_。3某實驗小組的同學(xué)在獲得了如下資料的情況下，利用下面的裝置來探究二氧化氮與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)的產(chǎn)物及反應(yīng)的機理。資料：亞硝酸是一種弱酸，酸性較碳酸酸性強；亞硝酸不穩(wěn)定，很易分解：3HNO2=HNO32NOH2O。實驗步驟如下：檢查裝置氣密性；在U形管中盛滿蒸餾水，從b處通入二氧化氮氣體，在U形管的B處得到無色氣體，打開分液漏斗活塞，使少量氣體進入分液漏斗，在分液漏斗中看到有紅棕色氣體；在U形管中盛滿飽和碳酸氫鈉溶液，從b處通入二氧化氮

31、氣體，在U形管的B處也得到無色氣體，打開分液漏斗活塞，使少量氣體進入分液漏斗，在分液漏斗中卻看不到紅棕色氣體；將中B處無色氣體通過導(dǎo)管b通入足量澄清石灰水中有白色沉淀生成；將U形管中盛滿氫氧化鈉溶液，從b處通入二氧化氮時在B處得不到任何氣體。請回答下列各題：(1)檢查裝置氣密性的方法為_。(2)在中B處得到的無色氣體是_；用兩個化學(xué)方程式表示二氧化氮與水反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)機理：_。(3)在中B處得到的無色氣體(單一純凈)是_；只得到該無色氣體的原因是_。(4)取出中得到的溶液，加入足量稀鹽酸，預(yù)測可觀察到的現(xiàn)象_。(5)寫出中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_。題型5實驗方案的設(shè)計與評價硫代硫酸鈉是一種重要的

32、化工產(chǎn)品。某興趣小組擬制備硫代硫酸鈉晶體(Na2S2O3·5H2O)。.(1)Na2S2O3·5H2O是無色透明晶體，易溶于水，其稀溶液與BaCl2溶液混合無沉淀生成。(2)向Na2CO3和Na2S混合溶液中通入SO2可制得Na2S2O3，所得產(chǎn)品常含有少量Na2SO3和Na2SO4。(3)Na2SO3易被氧化；BaSO3難溶于水，可溶于稀HCl。.實驗裝置如圖所示(省略夾持裝置)：實驗步驟：(1)檢查裝置氣密性，按圖示加入試劑。儀器a的名稱是_；E中的試劑是_(選填下列字母編號)。A稀H2SO4BNaOH溶液C飽和NaHSO3溶液(2)先向C中燒瓶加入Na2S和Na2CO

33、3混合溶液，再向A中燒瓶滴加濃H2SO4。(3)待Na2S和Na2CO3完全消耗后，結(jié)束反應(yīng)。過濾C中混合物，濾液經(jīng)_(填寫操作名稱)、結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥，得到產(chǎn)品。.(1)為驗證產(chǎn)品中含有Na2SO3和Na2SO4，該小組設(shè)計了以下實驗方案，請將方案補充完整。(所需試劑從稀HNO3、稀H2SO4、稀HCl、蒸餾水中選擇)取適量產(chǎn)品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，_，若沉淀未完全溶解，并有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，則可確定產(chǎn)品中含有Na2SO3和Na2SO4。(2)為減少裝置C中生成Na2SO4的量，在不改變原有裝置的基礎(chǔ)上對實驗步驟(2)進行了改進，改進后的操作是_。(3

34、)Na2S2O3·5H2O的溶解度隨溫度升高顯著增大，所得產(chǎn)品通過_方法提純。1實驗設(shè)計思維模型2解答評價型化學(xué)實驗題的一般思維流程一般通過讀題即可明確實驗?zāi)康?。弄清題目有哪些新的信息，綜合已學(xué)過的知識，通過類比、遷移、分析，從而明確實驗原理。對于檢驗型或性質(zhì)型實驗要注意“操作簡單性、現(xiàn)象明顯性”的要求；對于制備型實驗要注意“產(chǎn)率要高、純度要高”的要求。1某化學(xué)興趣小組對加碘食鹽中碘酸鉀進行研究。(1)學(xué)生甲設(shè)計實驗測出加碘食鹽中碘元素的含量，步驟如下：a稱取W g加碘鹽，加適量蒸餾水溶解；b用稀硫酸酸化，再加入過量KI溶液；c以淀粉為指示劑，用物質(zhì)的量濃度為1.00×10

35、3 mol·L1的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。(已知：IO5I6H=3I23H2O，I22S2O=2IS4O)滴定時Na2S2O3溶液應(yīng)放在_(填“酸式滴定管”或“堿式滴定管”)，滴定至終點時消耗Na2S2O3溶液20.00 mL，其終點顏色變化為_；加碘食鹽樣品中的碘元素含量是_mg·kg1(以含W的代數(shù)式表示)。(2)學(xué)生乙對純凈的NaCl(不含KIO3)進行了下列實驗：順序步驟實驗現(xiàn)象取少量純凈的NaCl，加蒸餾水溶解溶液無變化滴加淀粉­KI溶液，振蕩溶液無變化然后再滴加稀H2SO4溶液，振蕩溶液變藍(lán)色請推測實驗中產(chǎn)生藍(lán)色現(xiàn)象的可能原因：_；根據(jù)學(xué)生乙的實驗結(jié)果，請對學(xué)生甲的實驗結(jié)果作出簡要評價_。(3)工業(yè)上通常用電解KI溶液的方法來制備碘酸鉀，電解過程中請你幫助學(xué)生丙設(shè)計實驗來判斷電解是否完全。儀器不限，可選的試劑：淀粉溶液、H2O2溶液、稀硫酸。實驗操作實驗現(xiàn)象及結(jié)論答案(1)堿式滴定管藍(lán)色變?yōu)闊o色，且半分鐘不褪色(2)空氣中的氧氣將I氧化為I2測定結(jié)果偏大(3)實驗操作實驗現(xiàn)象及結(jié)論取少量電解后的溶液于試管中，先滴加淀粉溶液，再加稀硫酸酸化若溶液變藍(lán)則電解不完全，若無明顯現(xiàn)象則電解完全2某化學(xué)興趣小組的同學(xué)用下圖所