初中化學練習--溶液計算

1、化學練習-溶液計算1（6分）某?；瘜W興趣小組同學發(fā)現(xiàn)，長期使用的熱水壺底部有一層水垢，水垢的主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂，他們?yōu)榱藴y定水垢中碳酸鈣的含量，取某種稀鹽酸100 g加入到15.8 g水垢中，產(chǎn)生CO2氣體的情況如下圖所示。計算：（1）從圖中可以看出15.8 g水垢與鹽酸反應后生成CO2最多是 。（2）水垢中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)是多少？（計算結(jié)果保留0.1%）（3）所用稀鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少？（計算結(jié)果保留0.1%）2小衛(wèi)同學生活在農(nóng)村，家里使用的是井水，燒開水的炊壺有一層很厚的水垢查閱資料后得知：水垢的主要成分是CaCO3和Mg（OH）2，他為了弄清水垢中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，取經(jīng)干燥后

2、的水垢樣品帶到實驗室用稀鹽酸與其反應并進行分析（1）實驗室的稀鹽酸是用質(zhì)量分數(shù)為38%的濃鹽酸配制的，配制1000g質(zhì)量分數(shù)為10%的稀鹽酸需要該濃鹽酸的質(zhì)量為 g（保留一位小數(shù)）（2）小衛(wèi)取10g水垢樣品，與足量稀鹽酸充分反應后，得到3.3g二氧化碳該水垢中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為多少？3造紙廠生產(chǎn)會產(chǎn)生含氫氧化鈉的廢水，需經(jīng)處理呈中性后排放為測定此廢水中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)，小華取80g廢水樣品加入到錐形瓶中，逐滴加入10%的稀硫酸，如圖所示（1）恰好完全反應時，所加稀硫酸的質(zhì)量為_g（2）計算廢水中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)4(7分) 小明將14.4g含雜質(zhì)的純堿樣品（碳酸鈉與氯化鈉的混合物）與90g稀

3、鹽酸相混合，恰好完全反應，測得反應生成氣體的質(zhì)量（m）與反應時間（t）的數(shù)據(jù)如下表所示：反應時間t/st0t1t2t3t4t5t6 t 7氣體質(zhì)量m/g00.881.762.643.524.4X4.4表中X的值為 ；計算樣品中NaCl的質(zhì)量；計算完全反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)5 我市有豐富的石灰石資源，為了測定某地石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，取7.5g樣品放入燒杯，加入稀鹽酸至恰好不再產(chǎn)生氣體時消耗34.7g,放出的氣體在常溫下體積為1.1L。（1）常溫下CO2氣體的密度為2.0g/L，則上述反應放出氣體的質(zhì)量為 g。（2）如石灰石中的雜質(zhì)均不溶于水且不與鹽酸反應，計算：石灰石中CaCO3的

4、質(zhì)量分數(shù)；反應所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（計算最終結(jié)果保留1位小數(shù)）。6取一定質(zhì)量的銅和氧化銅的混合物于燒杯中，向其中加入98g質(zhì)量分數(shù)為10%的稀硫酸，恰好完全反應，得到杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量為118g。求： （1）原混合物中銅的質(zhì)量； （2）反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。（精確到01%）7某碳酸鎂樣品含有少量雜質(zhì)（雜質(zhì)不溶于水也不與酸反應），取15g碳酸鎂樣品與一定量的稀鹽酸，恰好完全反應，得到6.6g氣體和115.5g不飽和溶液請計算：（1）碳酸鎂樣品中碳酸鎂的質(zhì)量分數(shù)是多少？（2）參加反應的稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為多少？8某興趣小組需要配制100g質(zhì)量分數(shù)為9.8%的稀硫酸，假設常溫下該稀硫

5、酸的PH值為0在裝有100g該稀硫酸的燒杯中加入104.4gNa2CO3溶液，恰好完全反應，溶液呈中性（1）實驗室只有98%的濃硫酸，密度為1.84g/cm3需要量取 mL（保留一位小數(shù)）濃硫酸進行稀釋；稀釋濃硫酸的方法是 （2）在如圖中，畫出燒杯內(nèi)溶液的PH值變化圖象（標出Na2CO3溶液的質(zhì)量）（3）計算所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少？（寫出計算過程）9100克某濃度的硫酸恰好與13克的鋅完全起反應，請計算：（1）生成氫氣的質(zhì)量（結(jié)果精確到0.1g）（2）將（1）的結(jié)果標在圖中；（3）反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（寫出計算過程，結(jié)果精確到0.1%）10某醫(yī)生為病人輸液時，使用的是0.9%的

6、生理鹽水，若某病人輸液1000g，則進入病人體內(nèi)的NaCl的質(zhì)量為多少克？若用50g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為18%的NaCl溶液配制0.9%的生理鹽水，需要水的質(zhì)量是多少？11（10分）工業(yè)上用碳酸鈉溶液與石灰水反應制燒堿。對于碳酸鈉溶液與石灰水是否恰好完全反應，某化學興趣小組的同學將其產(chǎn)物進行過濾，并對濾液進行如下探究?！咎岢鰡栴}】濾液中含有哪些溶質(zhì)？【猜想與假設】假設一：濾液中只含氫氧化鈉 假設二：濾液中含氫氧化鈉和碳酸鈉假設三：濾液中含 假設四：濾液中含氫氧化鈉、氫氧化鈣和碳酸鈉【進行實驗】甲同學設計了如下實驗方案：實驗步驟實驗現(xiàn)象結(jié)論取少量濾液放在試管中，再滴入氯化鈣溶液若生成白色沉淀碳酸鈉過量

7、若無明顯現(xiàn)象恰好反應【反思與評價】（1）碳酸鈉溶液與石灰水反應的基本類型為 。（2）乙同學認為假設四不合理，理由是 。（3）丙同學認為甲同學設計方案還不能說明碳酸鈉溶液和澄清石灰水恰好完全反應，她的理由是 。（4）丁同學認為要說明碳酸鈉溶液與石灰水是否恰好完全反應，還需在甲同學實驗方案的基礎(chǔ)上進行實驗。她的實驗方案是： 實驗步驟實驗現(xiàn)象和結(jié)論【定量研究】（5）戊同學稱取100g燒堿固體樣品（樣品中的雜質(zhì)是碳酸鈉），加水溶解得到溶液A，取A溶液的1/5向其中加入CaCl2溶液。反應時CaCl2溶液與沉淀的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。 樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量為 g；計算所加CaCl2溶液中鈣離子的質(zhì)量分數(shù)。（

8、寫出計算過程）12實驗室有一瓶未知濃度的BaCl2溶液，某同學取出150g該溶液于燒杯中，向其中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為265%的Na2CO3溶液。反應過程中生成沉淀的質(zhì)量與所用Na2CO3溶液質(zhì)量的關(guān)系如圖甲所示。（已知：BaCl2Na2CO3BaCO32NaCl）請計算：（1）配制265%的Na2CO3溶液80g，需要Na2CO3固體 g。（2）BaCl2溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少？（寫出計算過程，結(jié)果保留到01%）13(5分)小坊同學在實驗室用一定量的氯酸鉀和二氧化錳混合物制取氧氣，加熱至固體質(zhì)量不再減少時，稱得固體殘渣質(zhì)量為204 g，為了分離出二氧化錳，她向殘渣中加入40的水30 g，充

9、分溶解，第一次過濾后得到濾液A和84 g殘渣，她又向殘渣中加入40 的水l0 g，充分溶解，第二次過濾后得到濾液B和55 g殘渣(假設在實驗過程中無損失)。請回答下列問題： （1）反應的化學方程式為 _ （2）84 g殘渣的成分是_； （3）利用已知條件列出求原混合物中氯酸鉀質(zhì)量(X)的比例式_ ： （4）將濾液A和濾液B混合，并加入451g水，求所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)_ ： （5）原固體混合物中氯酸鉀和二氧化錳的質(zhì)量比為_。 (已知：40 時，氯化鉀的溶解度為40 g)14某同學家的下水管道堵塞了，于是他買了一瓶“管道疏通劑”(部分說明如圖)。疏通劑是利用鋁與氫氧化鈉溶液反應時放出大量的熱，

10、以加快氫氧化鈉與毛發(fā)等淤積物的作用，反應的原理為：2Al+2NaOH+2H20 2NaAl02+3H2。請回答下列有關(guān)問題：（1）該管道疏通劑需要密封保存的原因是 。（2）按照使用說明，該同學對“疏通劑”作了進一步研究。 先向燒杯中加人206g水，再加入本品200g，當鋁粉 全部反應后，求：(計算結(jié)果保留1位小數(shù)) 生成氫氣的體積。(氫氣一0.09gL) 反應后溶液中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)。15（10分）實驗室有瓶標簽模糊的燒堿溶液，小軍測量其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的操作如下： 取一潔凈的錐形瓶稱量，其質(zhì)量為25.5g，往其中注入一定量上述燒堿溶液，并滴入1滴酚酞溶液后，又稱量錐形瓶，質(zhì)量為37.5g； 取

11、質(zhì)量分數(shù)為24.5%的稀硫酸逐滴滴入上述錐形瓶中，邊滴邊振蕩，當觀察到溶液由紅色變?yōu)闊o色時，停止滴液。再次稱量錐形瓶，質(zhì)量為51.0g請解答下列問題： （1）所取燒堿溶液的質(zhì)量 g。（注：滴人酚酞的質(zhì)量忽略不計） （2）反應所消耗的稀硫酸質(zhì)量 g。 （3）通過計算確定該瓶燒堿溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。（列出計算過程） （4）問題討論：小亮做同樣的實驗得到的結(jié)果與小軍的結(jié)果有差異。于是小亮測自己實驗后錐形瓶內(nèi)溶液的pH，pH 6.2，則小亮的結(jié)果比小軍的 （選填“偏大”或“偏小”或“無影響”），原因是 。16某品牌純堿中含有雜質(zhì)NaCl，化學興趣小組的同學進行了如下實驗探究：稱取12g樣品放入燒杯中，

12、加入稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡為止，并繪制出加入稀鹽酸的質(zhì)量與放出氣體質(zhì)量的關(guān)系如圖（1）純堿恰好完全反應時，生成CO2的質(zhì)量為 g（2）計算該樣品中含雜質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？（計算結(jié)果保留一位小數(shù)，下同）（3）計算當鹽酸與純堿恰好完全反應時，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少？17（4分）某地一輛滿載濃硫酸的罐車翻倒，導致溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸20t泄漏，并向路基兩邊蔓延。接到報警后消防官兵立即趕來并用石灰漿（主要成分為氫氧化鈣）中和硫酸解除了險情。請回答：（1）溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸20t中含H2SO4的質(zhì)量是 ； （2）計算中和泄漏的98%濃硫酸20t，理論上需要氫氧化鈣的質(zhì)量。 18(7

13、分)某興趣小組在實驗室發(fā)現(xiàn)一瓶敞口久置的氫氧化鈉和一瓶未標濃度的稀鹽酸。為測定氫氧化鈉的變質(zhì)情況和稀鹽酸的濃度，他們?nèi)?.3g變質(zhì)的氫氧化鈉樣品于錐形瓶中，加人50g水，充分溶解，再向錐形瓶中滴加未知濃度的稀鹽酸。實驗測得加入稀鹽酸的質(zhì)量與錐形瓶中物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系如下圖所示。 求：（1）9.3g樣品中碳酸鈉的質(zhì)量。 （2）未知濃度的稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。19我國制堿工業(yè)的先驅(qū)侯德榜探索發(fā)明了“侯氏制堿法”，其生產(chǎn)過程涉及的主要化學反應如下： NH2CO2XNH4HCO3 NH4HCO3NaClNH4ClNaHCO3 2NaHCO3Na2CO3H2OCO2 請回答下列問題： （1）反應中X的化學式

14、為 。 （2）除去混在Na2CO3粉末中少量的NaHCO3的方法是 。 （3）工業(yè)純堿中含有氯化鈉，取55g工業(yè)純堿，向其中加入269.5g稀鹽酸，恰好完全反應，生成22g二氧化碳，求： 工業(yè)純堿中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)。（計算結(jié)果保留到0.1%） 反應后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。20（7分）興趣小組的同學為測定某一鐵銅合金中含鐵的質(zhì)量分數(shù)，將6g該合金粉末樣品，加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的硫酸銅溶液160g中，二者恰好完全反應。同時為了充分利用資源，還對反應后的物質(zhì)進行回收處理。請結(jié)合下列圖示計算：（1）該合金樣品中含鐵的質(zhì)量分數(shù)；（計算結(jié)果精確至0.1%）（2）所的固體銅的質(zhì)量a為多少g？（3）向不飽

15、和濾液中加入多少g水，能得到5%的硫酸亞鐵溶液，用于花卉的營養(yǎng)液。（2）（3）中計算結(jié)果精確至0.1g）21（2分）已知氯化鉀在40時的溶解度為40g，則該溫度時氯化鉀飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是 （計算結(jié)果精確至0.1%）。22實驗室需配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的氯化鋇溶液100g，需稱取氯化鋇固體 克。 稱取氯化鈉與碳酸鈉的固體混和物22.3克放入燒杯中，加入氯化鋇溶液到恰好完全反應（反應的化學方程式為BaCl2 + Na2CO3 = BaCO3 + 2NaCl），待反應完全后過濾，得白色沉淀19.7克和濾液200g。求：固體混和物中所含碳酸鈉的質(zhì)量？濾液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)?23（3分）為測定

16、NaCl和Na2SO4固體混合物中NaCl的質(zhì)量分數(shù)，化學小組同學進行如下實驗活動：由此測得原固體混合物中NaCl的質(zhì)量分數(shù)是多少？（已知：Na2SO4 + BaCl2 =BaSO4 + 2NaCl）24（7分）純堿樣品中含有少量的氯化鈉，某同學為測定純堿樣品中碳酸鈉的含量，他取該純堿樣品12g，全部溶解在100g水中，再加入氯化鈣溶液，所加氯化鈣的質(zhì)量如圖所示。請計算：（1）純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量。（2）所加氯化鈣溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。（計算結(jié)果保留到01%，下同）（3）恰好完全反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。25（1）如圖信息，瓶中溶液長期放置后溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變小，是因為該物質(zhì)具有_性。（1分

17、）（2）某探究小組的同學對某工業(yè)廢水（含有H2SO4、HNO3）中H2SO4的含量進行測定取50g廢水于燒杯中，加入足量BaCl2溶液、過濾、洗滌、干燥，得BaSO4固體11.65g請解答下列問題：計算50g廢水中H2SO4的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。（3分，要求寫出計算過程）若改用KOH溶液（利用消耗的KOH的質(zhì)量）測定50g廢水中H2SO4的含量，結(jié)果可能會_（選填“偏低”、“偏高”或“不變”），原因是_。（每空1分，計2分）26（1）配制200g質(zhì)量分數(shù)10%的氯化鈉溶液，需要溶質(zhì)氯化鈉的質(zhì)量為：（列式計算） = g(2) 某工廠利用廢鐵屑和廢硫酸起反應來制取回收硫酸亞鐵?，F(xiàn)有廢硫酸196噸（H2S

18、O4質(zhì)量分數(shù)為10%），與足量的廢鐵屑反應，可以生產(chǎn)多少噸硫酸亞鐵？（Fe+H2SO4= FeSO4+H2）27為測定某純堿樣品（含少量氯化鈉雜質(zhì)）中碳酸鈉的含量，取12g樣品放入燒杯中，加入100g稀鹽酸，恰好完全反應。經(jīng)測定，所得溶液常溫下為不飽和溶液，其質(zhì)量為1076 g（產(chǎn)生的氣體全部逸出）。試計算：（1）反應生成二氧化碳的質(zhì)量為 g，12g樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為 g。（2）稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（寫出計算過程）。28（5分）某化學興趣小組為了測定一工廠廢水中硫酸的質(zhì)量分數(shù)，取100g廢水于燒杯中，加入80g質(zhì)量分數(shù)為10%的氫氧化鈉溶液，恰好完全反應（廢水中無不溶物，其它成份不與氫氧化

19、鈉反應）。試計算廢水中硫酸的質(zhì)量分數(shù)。29（8分）某環(huán)保小組監(jiān)測到一工廠排放的廢水中含有H2SO4和CuSO4 。為了測定廢水中CuSO4的質(zhì)量分數(shù)，該小組取了100g廢水，逐滴加入10%的NaOH溶液至過量。測得生成Cu(OH)2沉淀質(zhì)量與所加NaOH溶液質(zhì)量關(guān)系如下圖所示。 （1）與H2SO4反應的NaOH溶液質(zhì)量為 g；100g廢水中H2SO4的質(zhì)量為 g。（2）計算廢水中CuSO4的質(zhì)量分數(shù)。30某長期暴露在空氣中的燒堿樣品已部分變質(zhì)，為了測定其純度，現(xiàn)進行如下實驗：取樣品18.6g加入到85.8g水中充分攪拌至完全溶解，向所得溶液中逐滴滴加稀鹽酸，產(chǎn)生氣體的質(zhì)量與所加稀鹽酸質(zhì)量的關(guān)系

20、如圖所示。分析題意并回答下列問題：（1）反應過程中生成氣體的質(zhì)量是 。（2）該燒堿樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量是多少克(寫出規(guī)范的解題過程)?（3）所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是 (用ml和m2表示)。31（6分）某地一輛滿載濃硫酸的罐車翻倒，導致溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸25t泄漏，并向路基兩邊蔓延。接到報警后消防官兵立即趕來并用石灰漿（主要成分為氫氧化鈣）中和硫酸解除了險情。請回答：（1）溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸25t中含H2SO4的質(zhì)量為 ； （2）計算：中和泄漏的硫酸，理論上需要多少噸氫氧化鈣？32（3分）為了測定某純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)（雜質(zhì)是氯化鈉），將20g的該樣品溶解在90g水中

21、，加入適量溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的氯化鈣溶液，恰好反應完全，測得濾液中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)為10%。反應的化學方程式為：Na2CO3+CaCl2 CaCO3+2NaCl。試計算： （1）樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)；（2）氯化鈣溶液的質(zhì)量。33（3分）某碳酸鈉樣品中含有少量氯化鈉?，F(xiàn)稱量11 g該樣品放入燒杯中，然后加入一定量溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為14.6%的稀鹽酸，至恰好完全反應，去除溶液中的水分，最終得到12.1g氯化鈉固體。計算：（1）碳酸鈉樣品中碳酸鈉的質(zhì)量（2）反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。（結(jié)果精確到0.1%）34（3分）電動自行車、小汽車等交通工具中都有為其提供電能的鉛蓄電池（又稱“電瓶”），它

22、的優(yōu)點是可以充電循環(huán)使用，電瓶內(nèi)發(fā)生的化學反應是：PbO2（固）+ 2H2SO4 + Pb = 2PbSO4+ 2H2O某電瓶中裝有36%的稀硫酸1200 g，電瓶工作時有3105 g的鉛參加反應。試計算：（1）原稀硫酸中所含溶質(zhì)的質(zhì)量是 g。（2）電瓶工作時消耗硫酸的質(zhì)量。（3）反應后硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。（最后結(jié)果精確到001%）35某同學做了如下圖所示的實驗，在146%的稀鹽酸中加入碳酸鈣，后加入106%的碳酸鈉溶液第一次第二次146%的稀鹽酸的質(zhì)量mm加入碳酸鈣的質(zhì)量10g20g加入106%的碳酸鈉溶液的質(zhì)量100g200g加入碳酸鈉溶液后，實驗現(xiàn)象只有氣泡只有白色沉淀若第二次所加

23、物質(zhì)恰好完全反應（濾液損失忽略不計），請回答下列問題寫出實驗一中發(fā)生化學反應的方程式 第一次實驗中加入碳酸鈣后溶液中溶質(zhì)成分 根據(jù)已知條件列出求解第二次實驗生成沉淀的質(zhì)量的比例式 實驗中加入稀鹽酸m的質(zhì)量為 若若用溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)292%的濃鹽酸配置實驗二所需的稀鹽酸，則需要加水的質(zhì)量 將第二次反應后的溶液蒸發(fā)1912g水，則所得不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為 。36某化學實驗小組要檢測黃銅(銅、鋅合金)中金屬銅的純度，同學們?nèi)?0 g黃銅樣品，向其中分三次共加入15 g鹽酸溶液，充分反應后測得實驗結(jié)果如下：請計算：(1)第2次實驗產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量m= g。(2)黃銅(銅、鋅合金)中金屬銅的純度。(3

24、)該鹽酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。37某化學興趣小組的同學在實驗室配制質(zhì)量分數(shù)為8%的氫氧化鈉溶液，并用其測定某稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。（1）配制200g質(zhì)量分數(shù)為8%的氫氧化鈉溶液。計算：需要氫氧化鈉固體的質(zhì)量為 g，水的體積為 mL(水的密度近似看作1gcm3)。稱量：調(diào)節(jié)托盤天平平衡，然后 （按操作的先后順序選填字母），直至天平平衡。A將氫氧化鈉固體加入燒杯中B按需要添加砝碼、移動游碼該步驟中用燒杯而不用紙稱量氫氧化鈉的原因是 溶解：用量筒量取所需的水，倒入盛有氫氧化鈉固體的燒杯里，攪拌，使其溶解，并冷卻至室溫。把配好的溶液裝入試劑瓶，塞好橡皮塞并貼上標簽。（2）右圖表示用上述配制的氫氧化鈉

25、溶液與20 g某稀鹽酸發(fā)生反應后溶液溫度的變化情況。根據(jù)曲線判斷，當加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為 時，反應恰好完全進行。當加入15 g氫氧化鈉溶液時，所得溶液來中的溶質(zhì)為 （寫化學式）。試計算上述完全反應后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)請寫出計算過程） 38汽車、電動車一般使用鉛酸蓄電池。某鉛酸蓄電池使用的酸溶液是質(zhì)量分數(shù)為20%的稀硫酸。請回答下列有關(guān)問題：（1）若用100g質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸（密度為1.84g/cm3）配制該稀硫酸時，需要蒸餾水（密度為1g/cm3）的體積為 mL（精確到0.1）；（2）該實驗的主要步驟有計算、量取、稀釋配制、裝瓶并貼標簽。請?zhí)顚懴聜?cè)的標簽；（3）用量筒量取水時俯

26、視讀數(shù)，所配溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)_ 20（填“>”、“<”或“=”）。39在20時，向質(zhì)量均為50g的5份水中分別加入一定質(zhì)量的氯化鉀固體，然后攪拌至完全溶解得到溶液（如有不溶解的氯化鉀，則過濾除去）加入氯化鉀的質(zhì)量與所得溶液的質(zhì)量見下表實驗編號12345加入氯化鉀的質(zhì)量/g5101520 25溶液的質(zhì)量/g5560656767（1）在20時，實驗3所得的溶液中溶質(zhì)與溶劑質(zhì)量之比為_；（2）在20時，實驗5所得的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為_g；（3）在20時，實驗1所得的溶液為不飽和溶液，可以通過_的方法使它變?yōu)轱柡腿芤?；?）在20時，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)：實驗3_ 實驗4_ 實驗5（用“

27、”或“”或“=”填空）40配制500 mL溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10 % 的氫氧化鈉溶液（密度為1.1g / cm3），需要氫氧化鈉和水各多少克？41（8分）（1）欲配制50g8%的葡萄糖溶液，需要葡萄糖 g，水_mL；（2）若將溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)20%的葡萄糖溶液用水稀釋成50g8%的葡萄糖溶液，請你計算稀釋所需水的質(zhì)量。42下圖是病人輸液時用的一瓶葡萄糖注射液標簽，請根據(jù)標簽給出的數(shù)據(jù)計算該溶液中含水     g，溶液的密度約為      g/cm3。43（6分）鎂是葉綠素中唯一的金屬元素。植物缺鎂時，通常的癥狀表

28、現(xiàn)為葉片失綠，嚴重時整片葉干枯。給農(nóng)作物施加MgSO4和NH4MgPO4（磷酸鎂銨）等鎂肥，可以促進光合作用，提高抗病能力。（1）NH4MgPO4中含有_種元素，其相對分子質(zhì)量是_。（2）NH4MgPO4中Mg元素的質(zhì)量分數(shù)是_（精確到0.1%）。（3）現(xiàn)要配制溶質(zhì)量分數(shù)為2%的MgSO4溶液500kg進行噴施，需25% MgSO4溶液的質(zhì)量是_kg。44氯化銨是一種常見的化學肥料，請根據(jù)題給信息回答：（1）氯化銨（NH4Cl）的相對分子質(zhì)量是 ；氮元素與氯元素的質(zhì)量比為 （2）右圖為氯化銨溶解度曲線圖，在70時，氯化銨的溶解度約為 g；在此溫度下，氯化銨飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是 45為測定某

29、大理石樣品中碳酸鈣（雜質(zhì)不溶于水也不參與反應）的質(zhì)量分數(shù)，某小組的同學進行了如下實驗（水和氯化氫的揮發(fā)忽略不計）：取12.5 g樣品研碎放入燒杯中，每次加入20.8 g稀鹽酸后并用電子天平稱量，記錄實驗數(shù)據(jù)如下。加入稀鹽酸次數(shù)12345燒杯及所稱物質(zhì)總質(zhì)量/g72.291.9111.6131.3152.1請計算：【小題1】大理石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)?！拘☆}2】恰好完全反應時燒杯內(nèi)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù).46實驗室現(xiàn)有500 g質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸，其中溶質(zhì)的質(zhì)量是_g。要將其稀釋為10%的稀硫酸，需要加入水的質(zhì)量_g。47溶液與人類的生活息息相關(guān)，溶液的配制是日常生活和化學實驗中的常見操作。

30、下表是硫酸溶液和氨水的密度與其溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)對照表（20）。溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（%）412162428硫酸溶液的密度（g/mL）1.021.081.111.171.20氨水的密度（g/mL）0.980.950.940.910.90請仔細分析后回答下列問題：（1）20時，隨著溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)逐漸增大，硫酸溶液的密度逐漸_（填“增大”、“減小”或“不變”），氨水的密度逐漸_（填“增大”、“減小”或“不變”）。（2）取12%的硫酸溶液100g配制成6%的溶液，向100g12%的硫酸溶液中加水的質(zhì)量應_（填“大于”、“小于”或“等于”）100g。（3）向100g24%的氨水中加入100g水，搖勻

31、，溶液的體積是_mL（計算結(jié)果保留到0.1mL）。48我?；瘜W興趣小組的同學想探究：我市盱眙縣石灰石廠開采出的石灰石樣品中碳酸鈣的含量。他們稱取12.5g該樣品放入燒杯中，向其中加入了105.4g稀鹽酸，恰好完全反應后（樣品中的雜質(zhì)不與鹽酸反應，也不溶于水，不考慮CO2的溶解），共收集到二氧化碳氣體4.4g。求：（1）求樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)是多少？（2）恰好完全反應后，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少？ 49如圖為A、B兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線。(1)在 時，A、B兩種物質(zhì)的溶解度相等。(2)t2時，100g水中溶解 gA物質(zhì)恰好飽和，該飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為 。若要把該飽和溶液稀釋成質(zhì)量分

32、數(shù)為1 0的溶液，應加水 g。(3)t2時，分別將恰好飽和的A、B兩種物質(zhì)的溶液降溫至t1，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)保持不變的是 。試卷第11頁，總12頁初中化學練習-溶液計算參考答案1(1)4.4g;(2)63.3%;(3)7.3% 2 （1）263.2；（2）75% 3 (1)98;(2) 10%4 （1）4.4g;（2）3.8g;（3）15.5% 5（1）2.2g ；（2）66.7%；14.8% 6 (1)12g ;(2)151%7 (1)84%;(2)10%. 8 （1）5.4；將濃硫酸沿燒杯壁緩緩注入水中，并且用玻璃棒不斷攪拌（2） （3）7.1%9（1）生成氫氣的質(zhì)量為0.4g；（2）（3）

33、所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為28.6%。10(1)進入病人體內(nèi)的NaCl為1000gX0.9% =9g。(2)解：設需要水的質(zhì)量為x。50gX18%=(50g+x)X0.9%x=950g。答：進入病人體內(nèi)NaCl的質(zhì)量為9g，需要水的質(zhì)量為950g。11【猜想與假設】假設三： 氫氧化鈉和氫氧化鈣 【反思與評價】（1）復分解反應 （2）因為氫氧化鈣溶液與碳酸鈉溶液不能共存 （3）若氫氧化鈣過量，滴加氯化鈣溶液也無明顯現(xiàn)象（4）實 驗 步 驟實 驗 現(xiàn) 象 和 結(jié) 論取少量甲同學實驗用的原濾液放在試管中，在通入足量的二氧化碳(或滴入Na2CO3溶液)，觀察溶液無變化，則不含氫氧化鈣溶液變渾濁，則含氫氧化鈣 【定量研究】（5）73.5 4%12（1）212g （2）139%13（1）2KClO3 2KCl + 3O2 （2）KCl MnO2 （3）245/149=X/14.9 g （4）14.9% （5）