高三化學二輪復習教學案——實驗題專題

1、高三化學二輪復習教學案實驗題專題一：近6年實驗題的考點分析：年份實驗內(nèi)容考點細目2010探究SO2的性質(zhì)儀器名稱、化學方程式和離子方程式書寫，實驗現(xiàn)象的表述，物質(zhì)氧化性還原性判斷，尾氣處理，探究實驗的實驗設計（課本內(nèi)容）2011制備氫化鈣按氣流方向連接儀器接口，氣體參與加熱的反應操作順序，化學方程式書寫，實驗的評價和實驗設計2012合成溴苯燒瓶使用方法，有機反應混合體系成分分析，以及有機物的分離和提純。2013課標合成環(huán)己烯儀器的名稱和使用注意事項，碎瓷片的作用和正確使用方法，混合物的分離，副產(chǎn)物的判斷，產(chǎn)率的計算2013課標合成正丁醛濃硫酸的稀釋，沸石的作用和正確使用方法，儀器的名稱和使用注

2、意事項，混合物的分離，反應條件的控制，產(chǎn)率的計算2014課標制備乙酸異戊酯儀器的名稱，物質(zhì)的分離和提純中操作的目的，產(chǎn)率的計算，誤差分析2014課標CoCl2·6H2O、NH4Cl、H2O2、濃氨水合成的晶體X組成測定實驗安全管的作用原理，儀器和用品的選擇，滴定實驗中指示劑的選擇、化學方程式書寫、化學計算，誤差分析2015課標草酸受熱分解產(chǎn)物的探究和草酸酸性的定性和定量探究實驗的設計CO2的檢驗，實驗裝置的目的分析，按氣流方向連接儀器接口，實驗現(xiàn)象的表述，實驗的設計2015課標ClO2的制備和含量測定氧化還原反應中氧化劑和還原劑用量比，化學方程式和離子方程式的書寫，滴定操作中的指示劑

3、選擇和終點判斷，除雜，化學計算。（一）有機實驗題目特點 1、背景相似2 、考查信息獲取和運用能力 3、注重儀器、操作的細節(jié)考查 4、有機物產(chǎn)率計算5、考查的思維程序基本一樣： 粗產(chǎn)物成分判斷液洗、水洗分液干燥過濾蒸餾。（二）無機實驗題目特點 ：1、對氣體參與的反應側(cè)重氣流順序，操作流程、實驗安全措施和尾氣處理的考查。2、要求有明顯的思維程序：領會實驗目的思考實驗原理分析實驗裝置回答實驗過程中的問題3、化學計算以及誤差分析的考查4、重視實驗設計能力的考查，不局限在實驗操作的設計，還擴展到實驗原理的設計（如15年從定性和定量兩個 角度對草酸的酸性進行探究實驗設計。（三）常見知識內(nèi)容考查：1、了解常

4、見儀器的名稱和用途； 2. 熟悉儀器連接順序的一般規(guī)律；3. 會計算產(chǎn)率及誤差分析； 4. 學會實驗設計、實驗評價。展望2016全國高考，儀器的名稱、連接順序、裝置的作用、實驗設計、實驗操作、產(chǎn)率計算及誤差分析仍會是考查的重點。二、實驗綜合題考點歸納及答題指導：考點歸納答題指導1、實驗裝置（儀器）的名稱。1、回顧常見儀器裝置的模型、名稱。2、儀器名稱不允許寫錯別字。2、分析實驗裝置（儀器）的作用。1、回顧常見儀器裝置的功能、用途。2、分析實驗目的。3、結(jié)合實驗目的分析儀器裝置在本實驗中的作用或使用目的3、實驗基本操作、基本操作的名稱。1、回顧有關的實驗操作的規(guī)范要求。2、結(jié)合本實驗的實驗目的，

5、規(guī)范表達實驗操作。3、實驗基本操作名稱不允許寫錯別字。4、分析加入試劑的作用（目的）。1、回顧有關物質(zhì)的性質(zhì)和用途。2、結(jié)合本實驗的實驗目的分析加入的作用、目的、理由。5、描述實驗現(xiàn)象。1、實驗現(xiàn)象是指實驗前后有關物質(zhì)或體系主要物理性質(zhì)的改變（主要是顏色、狀態(tài)的改變）。2、分析實驗過程中發(fā)生的變化（反應），再分析主要物質(zhì)（體系）物理性質(zhì)(主要是顏色和狀態(tài))發(fā)生的改變。3、描述最明顯、最主要的實驗現(xiàn)象。4、分析發(fā)生實驗現(xiàn)象的原因時，先分析體系中發(fā)生的變化（反應），再分析發(fā)生反應（措施）后哪些因素對體系（物質(zhì)）產(chǎn)生了影響。6、分析判斷要加入的物質(zhì)。1、明確實驗的目的。2、分析實驗原理，明確已知的實

6、驗條件、實驗試劑、用品。3、分析所缺試劑的作用。4、判斷要加入的物質(zhì)。7、分析實驗操作、措施的目的。1、明確實驗目的。2、實驗過程中的試劑、用品、操作、措施都是為實驗目的服務的。3、分析有關操作、措施對實驗產(chǎn)生的影響，對為達到實驗目的所起的作用。4、歸納有關實驗操作、采用有關措施的目的。8、設計實驗方案。1、明確實驗目的。2、根據(jù)已知的試劑、用品選擇實驗的原理。3、根據(jù)實驗目的設計最合理的實驗方案。4、根據(jù)要求表達實驗方案。9、計算產(chǎn)率。1、回顧產(chǎn)率的概念，明確計算的關系式。2、確定有關數(shù)據(jù)，代入關系式進行計算。10、分析實驗誤差。1、分析產(chǎn)生誤差的因素。2、分析哪些試劑、操作、措施會對引起誤

7、差的因素產(chǎn)生影響。3、分析實驗誤差。11、分析實驗產(chǎn)生的副產(chǎn)品或雜質(zhì)。1、分析實驗過程中發(fā)生的有關反應。2、根據(jù)守恒法判斷實驗可能產(chǎn)生的副產(chǎn)品或雜質(zhì)。12、分析反應原理、判斷反應產(chǎn)物。1、明確實驗目的。2、根據(jù)已知物質(zhì)的性質(zhì)及有關信息分析可能發(fā)生的反應。3、根據(jù)要求寫出反應化學方程式或離子方程式，判斷反應產(chǎn)物。13、分析實驗操作的正誤。1、明確實驗目的。2、分析有關操作對實驗產(chǎn)生的影響。3、判斷有關實驗操作的正誤。14、分析產(chǎn)生誤差的原因。1、分析產(chǎn)生誤差的因素。2、分析哪些試劑、操作、措施會對引起誤差的因素產(chǎn)生影響。3、敘述產(chǎn)生誤差的主要因素。知識網(wǎng)絡：三：高考實驗大題的類型：（一）、制備類

8、型：解題思路：1、搞清實驗目的。（要制備什么）2、選好制備要用的試劑和儀器（題目是否有限選）制備實驗的一般流程： （二）驗證類型解題思路： 性質(zhì)驗證類（對某些物質(zhì)有性質(zhì)進行驗證）（1）驗證什么物質(zhì)或者什么離子？這成份你是否學過的？ 學過熟悉的思考其性質(zhì)（氧化性、還原性、酸堿性、漂白性） 沒學過的認真讀題目，從題目中吸收知識（2）選擇合適的試劑進行檢驗（通過顏色、氣體、沉淀、特征反應等等）（3）思考選用試劑后是否有干擾，如有干擾一定要先除去。（要求：不引入新的雜質(zhì)，易分離，易復原）（4）根據(jù)方程式進行定量計算（數(shù)據(jù)處理）（5）誤差分析成分存在驗證類（1）有什么？（分子、離子）（2）要驗證什么？（

9、分子、離子）（3）由要驗證的成分選擇合適的試劑（根據(jù)性質(zhì)選；要考慮題目固定的試劑選擇）（4）選擇試劑后存在的成分對試劑是否有干擾？（多數(shù)會有）（5）選擇合適的試劑把干擾的成分除去（除雜試劑過量）（6）把驗證過程書寫出來。取少量樣品于XXX中，加入過量的XX，（振蕩、靜置、過濾）再加入幾滴（少量）XX，如果看到XXXX則證明有XXX，如果沒看到XXX，則證明無XX三、實驗綜合題考點歸納及答題指導例題分析：（一）、實驗裝置（儀器）的名稱。解題指導：、回顧常見儀器裝置的模型、名稱。、儀器名稱不允許寫錯別字。常考儀器有： 等例題分析：1、(2013課標,26,15分)正丁醛是一種化工原料。某實驗小組利

10、用如下裝置合成正丁醛。(3)上述裝置圖中,B儀器的名稱是,D儀器的名稱是。2、(2014山東理綜,31,20分)工業(yè)上常利用含硫廢水生產(chǎn)Na2S2O3·5H2O,實驗室可用如下裝置(略去部分夾持儀器)模擬生產(chǎn)過程。反應后期可用酒精燈適當加熱燒瓶A,實驗室用酒精燈加熱時必須使用石棉網(wǎng)的儀器還有。 a.燒杯b.蒸發(fā)皿c.試管d.錐形瓶3、(2013山東理綜,30,15分)TiO2既是制備其他含鈦化合物的原料,又是一種性能優(yōu)異的白色顏料。(1)實驗室利用反應TiO2(s)+CCl4(g) TiCl4(g)+CO2(g),在無水無氧條件下制備TiCl4,實驗裝置示意圖如下:儀器A的

11、名稱是。4、2010廣一模（16分）某研究小組測定菠菜中草酸及草酸鹽含量（以C2O42計），實驗步驟如下：將菠菜樣品預處理后，熱水浸泡，過濾得到含有草酸及草酸鹽的溶液。調(diào)節(jié)溶液的酸堿性，滴加足量CaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀；加入足量醋酸，使CaCO3溶解；過濾得到CaC2O4固體。用稀HCl溶解CaC2O4，并加水配制成100mL溶液。每次準確移取25.00mL該溶液，用0.0100mol·L1 KMnO4標準溶液滴定，平均消耗標準溶液VmL?；卮鹣铝袉栴}：（3）步驟中用到的玻璃儀器除燒杯、錐形瓶、膠頭滴管、玻璃棒外，還有。（二）、分析實驗裝置（儀器）的作用。解題指導：、 回顧常見儀

12、器裝置的功能、用途。、分析實驗目的。、 結(jié)合實驗目的分析儀器裝置在本實驗中的作用或使用目的例題分析：1、溴苯是一種化工原料，實驗室合成溴苯的裝置示意圖及有關數(shù)據(jù)如下： 按下列合成步驟回答問題：(1)在a中加入15 mL無水苯和少量鐵屑。在b中小心加入4.0 mL液態(tài)溴。向a中滴入幾滴溴，有白色煙霧產(chǎn)生，是因為生成了_ _氣體。繼續(xù)滴加至液溴滴完。裝置d的作用是_2、（2015年26）（14分）草酸（乙二酸）存在于自然界的植物中，其K1=5.4×102，K2=5.4×105草酸的鈉鹽和鉀鹽易溶于水，而其鈣鹽難溶于水草酸晶體（H2C2O42H2O）無色，熔點為101，易溶于水，

13、受熱脫水、升華，170以上分解回答下列問題：回答下列問題：（1）甲組同學按照如圖所示的裝置，通過實驗檢驗草酸晶體的分解產(chǎn)物。裝置C中可觀察到的現(xiàn)象是 ，由此可知草酸晶體分解的產(chǎn)物中有 。裝置B的主要作用是 。3、（2010山東30）聚合硫酸鐵又稱聚鐵，化學式Fe2(OH)n(SO4)3-0.5nm，廣泛用于污水處理。實驗室利用硫酸廠燒渣（主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO2等）制備聚鐵和綠礬（FeSO4·7H2O），過程如下：（2）實驗室制備、收集干燥的SO2，所需儀器如下。裝置A產(chǎn)生SO2，按氣流方向連接各儀器口，裝置D的作用是 ，（三）實驗基本操作、基本操作的名稱。解題指導

14、：、回顧有關的實驗操作的規(guī)范要求。、結(jié)合本實驗的實驗目的，規(guī)范表達實驗操作。、實驗基本操作名稱不允許寫錯別字。例題分析：1、(2014山東理綜,31,20分)工業(yè)上常利用含硫廢水生產(chǎn)Na2S2O3·5H2O,實驗室可用如下裝置(略去部分夾持儀器)模擬生產(chǎn)過程。實驗中,為使SO2緩慢進入燒瓶C,采用的操作是。2、(2013山東理綜,30,15分)TiO2既是制備其他含鈦化合物的原料,又是一種性能優(yōu)異的白色顏料。(1)實驗室利用反應TiO2(s)+CCl4(g) TiCl4(g)+CO2(g),在無水無氧條件下制備TiCl4,實驗裝置示意圖如下:有關物質(zhì)性質(zhì)如下表:物質(zhì)熔點/沸點/其他C

15、Cl4-2376與TiCl4互溶TiCl4-25136遇潮濕空氣產(chǎn)生白霧欲分離D中的液態(tài)混合物,所采用操作的名稱是 。3、（2010山東30）聚合硫酸鐵又稱聚鐵，化學式Fe2(OH)n(SO4)3-0.5nm，廣泛用于污水處理。實驗室利用硫酸廠燒渣（主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO2等）制備聚鐵和綠礬（FeSO4·7H2O），過程如下：（2）實驗室制備、收集干燥的SO2，所需儀器如下。裝置A產(chǎn)生SO2，按氣流方向連接各儀器口，連接好裝置后，檢查裝置氣密性的操作方法是： ，（3）制備綠礬時，向溶液X中加入過量，充分反應后，經(jīng)操作得到溶液Y，再經(jīng)濃縮、結(jié)晶等步驟得到綠礬。（4）溶

16、液Z的pH影響聚鐵中鐵的質(zhì)量分數(shù)，用pH試紙測定溶液pH的操作方法為 。（四）、分析加入試劑的作用（目的）。解題指導：、回顧有關物質(zhì)的性質(zhì)和用途。、結(jié)合本實驗的實驗目的分析加入的作用、目的、理由。1.(2014課標,26,13分)乙酸異戊酯是組成蜜蜂信息素的成分之一,具有香蕉的香味。實驗室制備乙酸異戊酯的反應、裝置示意圖和有關數(shù)據(jù)如下:相對分子質(zhì)量密度/(g·cm-3)沸點/水中溶解性異戊醇880.812 3131微溶乙酸601.049 2118溶乙酸異戊酯1300.867 0142難溶實驗步驟:在A中加入4.4 g異戊醇、6.0 g乙酸、數(shù)滴濃硫酸和23片碎瓷片。開始緩慢加熱A,回

17、流50 min。反應液冷至室溫后倒入分液漏斗中,分別用少量水、飽和碳酸氫鈉溶液和水洗滌;分出的產(chǎn)物加入少量無水MgSO4固體,靜置片刻,過濾除去MgSO4固體,進行蒸餾純化,收集140143 餾分,得乙酸異戊酯3.9 g?；卮鹣铝袉栴}:(2)在洗滌操作中,第一次水洗的主要目的是 ,第二次水洗的主要目的是 。 (4)本實驗中加入過量乙酸的目的是。 (5)實驗中加入少量無水MgSO4的目的是。 2、 2014·全國卷 苯乙酸銅是合成優(yōu)良催化劑、傳感材料納米氧化銅的重要前驅(qū)體之一。下面是它的一種實驗室合成路線：H2OH2SO4 NH4HSO4Cu(OH)2 H

18、2O制備苯乙酸的裝置示意圖如右(加熱和夾持裝置等略)：已知：苯乙酸的熔點為76.5 ，微溶于冷水，溶于乙醇?；卮鹣铝袉栴}：（2）反應結(jié)束后加適量冷水，再分離出苯乙酸粗品。加入冷水的目的是_。(4)用CuCl2·2H2O和NaOH溶液制備適量Cu(OH)2沉淀，并多次用蒸餾水洗滌沉淀，判斷沉淀洗干凈的實驗操作和現(xiàn)象是_。(5)將苯乙酸加入到乙醇與水的混合溶劑中，充分溶解后，加入Cu(OH)2攪拌30 min，過濾，濾液靜置一段時間，析出苯乙酸銅晶體，混合溶劑中乙醇的作用是_。3、 2014·浙江卷 葡萄糖酸鈣是一種可促進骨骼生長的營養(yǎng)物質(zhì)。葡萄糖酸鈣可通過以下反應制得：C6H

19、12O6(葡萄糖)Br2H2OC6H12O7(葡萄糖酸)2HBr2C6H12O7CaCO3Ca(C6H12O7)2(葡萄糖酸鈣)H2OCO2相關物質(zhì)的溶解性見下表：物質(zhì)名稱葡萄糖酸鈣葡萄糖酸溴化鈣氯化鈣水中的溶解性可溶于冷水易溶于熱水可溶易溶易溶乙醇中的溶解性微溶微溶可溶可溶實驗流程如下：C6H12O6溶液懸濁液Ca(C6H12O7)2請回答下列問題： (2)第步充分反應后CaCO3固體需有剩余，其目的是_；本實驗中不宜用CaCl2替代CaCO3，理由是_ _。(4)第步加入乙醇的作用是_。（五）、描述實驗現(xiàn)象。解題指導：、實驗現(xiàn)象是指實驗前后有關物質(zhì)或體系主要物理性質(zhì)的改變（主要是顏色、狀態(tài)

20、的改變）。、分析實驗過程中發(fā)生的變化（反應），再分析主要物質(zhì)（體系）物理性質(zhì)(主要是顏色和狀態(tài))發(fā)生的改變。、描述最明顯、最主要的實驗現(xiàn)象。、分析發(fā)生實驗現(xiàn)象的原因時，先分析體系中發(fā)生的變化（反應），再分析發(fā)生反應（措施）后哪些因素對體系（物質(zhì)）產(chǎn)生了影響。1、（2010北京27）為驗證鹵素單質(zhì)氧化性的相對強弱，某小組用下圖所示裝置進行實驗（夾持儀器已略去，氣密性已檢驗）。實驗過程：打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸。當B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時，夾緊彈簧夾。當B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時，關閉活塞a。（2）驗證氯氣的氧化性強于碘的實驗現(xiàn)象是 。（4）為驗證溴的氧化性強于碘，過程的操作和現(xiàn)象是

21、。（六）、分析判斷要加入的物質(zhì)。解題指導：、明確實驗的目的。、分析實驗原理，明確已知的實驗條件、實驗試劑、用品。、分析所缺試劑的作用。、判斷要加入的物質(zhì)。1、2014·浙江卷 葡萄糖酸鈣是一種可促進骨骼生長的營養(yǎng)物質(zhì)。葡萄糖酸鈣可通過以下反應制得：C6H12O6(葡萄糖)Br2H2OC6H12O7(葡萄糖酸)2HBr2C6H12O7CaCO3Ca(C6H12O7)2(葡萄糖酸鈣)H2OCO2相關物質(zhì)的溶解性見下表：物質(zhì)名稱葡萄糖酸鈣葡萄糖酸溴化鈣氯化鈣水中的溶解性可溶于冷水易溶于熱水可溶易溶易溶乙醇中的溶解性微溶微溶可溶可溶實驗流程如下：C6H12O6溶液懸濁液Ca(C6H12O7)

22、2請回答下列問題：（1）制備葡萄糖酸鈣的過程中，葡萄糖的氧化也可用其他試劑，下列物質(zhì)中最適合的是_。A新制Cu(OH)2懸濁液 B酸性KMnO4溶液CO2/葡萄糖氧化酶 DAg(NH3)2OH溶液 (5)第步中，下列洗滌劑最合適的是_。A冷水 B熱水 C乙醇 D乙醇­水混合溶液2、2014·四川卷 硫代硫酸鈉是一種重要的化工產(chǎn)品。某興趣小組擬制備硫代硫酸鈉晶體(Na2S2O3·5H2O)。.【查閱資料】(1)Na2S2O3·5H2O是無色透明晶體，易溶于水，其稀溶液與BaCl2溶液混合無沉淀生成。(2)向Na2CO3和Na2S混合溶液中通入SO2可制得N

23、a2S2O3，所得產(chǎn)品常含有少量Na2SO3和Na2SO4。(3)Na2SO3易被氧化；BaSO3難溶于水，可溶于稀鹽酸。.【制備產(chǎn)品】實驗裝置如圖所示(省略夾持裝置)：實驗步驟：(1)檢查裝置氣密性，如圖示加入試劑。儀器a的名稱是_；E中的試劑是_(選填下列字母編號)。A稀H2SO4 BNaOH溶液 C飽和NaHSO3溶液（七）、分析實驗操作、措施的目的。解題指導：、明確實驗目的。、實驗過程中的試劑、用品、操作、措施都是為實驗目的服務的。、分析有關操作、措施對實驗產(chǎn)生的影響，對為達到實驗目的所起的作用。、歸納有關實驗操作、采用有關措施的目的1、（2010北京27）為驗證鹵素單質(zhì)氧化性的相對強

24、弱，某小組用下圖所示裝置進行實驗（夾持儀器已略去，氣密性已檢驗）。實驗過程：打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸。當B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時，夾緊彈簧夾。當B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時，關閉活塞a。（5）過程實驗的目的是 。（八）、設計實驗方案。解題指導： 、明確實驗目的。、根據(jù)已知的試劑、用品選擇實驗的原理。、根據(jù)實驗目的設計最合理的實驗方案。、根據(jù)要求表達實驗方案。1、2014·四川卷 硫代硫酸鈉是一種重要的化工產(chǎn)品。某興趣小組擬制備硫代硫酸鈉晶體(Na2S2O3·5H2O)。.【查閱資料】(1)Na2S2O3·5H2O是無色透明晶體，易溶于水，其稀溶液與BaC

25、l2溶液混合無沉淀生成。(2)向Na2CO3和Na2S混合溶液中通入SO2可制得Na2S2O3，所得產(chǎn)品常含有少量Na2SO3和Na2SO4。(3)Na2SO3易被氧化；BaSO3難溶于水，可溶于稀鹽酸。.【制備產(chǎn)品】實驗裝置如圖所示(省略夾持裝置)：.【探究與反思】(1)為驗證產(chǎn)品中含有Na2SO3和Na2SO4，該小組設計了以下實驗方案，請將方案補充完整。(所需試劑從稀HNO3、稀H2SO4、稀鹽酸、蒸餾水中選擇)取適量產(chǎn)品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，_，若沉淀未完全溶解，并有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，則可確定產(chǎn)品中含有Na2SO3和Na2SO4。(2)為減少裝置C中生

26、成Na2SO4的量，在不改變原有裝置的基礎上對實驗步驟(2)進行了改進，改進后的操作是_。2、2014·山東卷 工業(yè)上常利用含硫廢水生產(chǎn)Na2S2O3·5H2O，實驗室可用如下裝置(略去部分夾持儀器)模擬生產(chǎn)過程。燒瓶C中發(fā)生反應如下：Na2S(aq)H2O(l)SO2(g)=Na2SO3(aq)H2S(aq)()2H2S(aq)SO2(g)=3S(s)2H2O(l)()S(s)Na2SO3(aq)Na2S2O3(aq)() (4)反應終止后，燒瓶C中的溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶即可析出Na2S2O3·5H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等雜質(zhì)。利用所給

27、試劑設計實驗，檢測產(chǎn)品中是否存在Na2SO4，簡要說明實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論：_ _。3、（16分）實驗室由含鐵廢銅為原料生產(chǎn)膽礬（CuSO4·5H2O）和石膏（CaSO4·2H2O）的實驗流程如圖所示：（4）取樣檢驗步驟中檢驗的是Fe3+，檢驗Fe3+最靈敏的試劑是大家熟知的KSCN，可以檢驗痕量的Fe3+。還可用KI來檢驗：2Fe3+2I2Fe2+I2，有資料認為這可能是一個可逆反應。Fe3+與I反應后的溶液顯深紅色，它是I2溶于KI溶液的顏色。為探究該深紅色溶液中是否含F(xiàn)e3+，進而證明這是否是一個可逆反應，試利用實驗室常用儀器、用品及以下試劑設計方案并填寫位于答題卷的

28、下表。0.1 mol/L的FeCl3、KI、KSCN、NaOH、H2SO4、KMnO4溶液，CCl4，蒸餾水。編號實驗操作預期現(xiàn)象和結(jié)論在試管中加入少量FeCl3溶液和 （填少量、過量）的KI溶液。深紅色如期出現(xiàn)將試管中的混合溶液轉(zhuǎn)移至 （填儀器）中，倒入一定量的 ， 。 4、深圳市二模（16分）NaCl和NaClO在酸性條件下可發(fā)生反應：ClO- + Cl- + 2H+ = Cl2+ H2O，某學習小組擬研究消毒液(主要成分為NaCl和NaClO)的變質(zhì)情況。ABC氣體 （2）取適量消毒液放在試管中，加入足量一定濃度的硫酸，有氣體放出。通過以下裝置檢驗氣體的成分可以判斷消毒液是否變質(zhì)。限選試

29、劑：98%濃硫酸、1%品紅溶液、1.0 mol·L-1 KI-淀粉溶液、1.0 mol·L-1NaOH、澄清石灰水、飽和NaCl溶液請完成下列實驗方案。 所加試劑 預期現(xiàn)象和結(jié)論試管A中加足量 ；試管B中加1%品紅溶液；試管C中加 。 若A中溶液變藍色，B中溶液不退色，C中溶液變渾濁。則消毒液部分變質(zhì)； 則消毒液未變質(zhì)； 則消毒液完全變質(zhì)。（九）、計算產(chǎn)率。解題指導：、回顧產(chǎn)率的概念，明確計算的關系式。、確定有關數(shù)據(jù)，代入關系式進行計算1、2014·全國卷 苯乙酸銅是合成優(yōu)良催化劑、傳感材料納米氧化銅的重要前驅(qū)體之一。下面是它的一種實驗室合成路線：H2OH2SO4

30、 NH4HSO4Cu(OH)2 H2O制備苯乙酸的裝置示意圖如下(加熱和夾持裝置等略)：已知：苯乙酸的熔點為76.5 ，微溶于冷水，溶于乙醇。回答下列問題：(1)在250 mL三口瓶a中加入70 mL 70%硫酸。 (2)將a中的溶液加熱至100 ，緩緩滴加40 g苯乙腈到硫酸溶液中，然后升溫至130 繼續(xù)反應。 (3)最終得到44 g純品，則苯乙酸的產(chǎn)率是_。2、2014·安徽卷 LiPF6是鋰離子電池中廣泛應用的電解質(zhì)。某工廠用LiF、PCl5為原料，低溫反應制備LiPF6，其流程如下：已知：HCl的沸點是85.0 ，HF的沸點是19.5 。(4)LiPF6產(chǎn)品中通?；煊猩倭縇i

31、F。取樣品w g，測得Li的物質(zhì)的量為n mol，則該樣品中LiPF6的物質(zhì)的量為_ _mol(用含w、n的代數(shù)式表示)。3、2014·福建卷 焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化劑之一。某研究小組進行如下實驗：實驗三葡萄酒中抗氧化劑殘留量的測定(6)葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化劑。測定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計算)的方案如下： (已知：滴定時反應的化學方程式為SO2I22H2O=H2SO42HI) 按上述方案實驗，消耗標準I2溶液25.00 mL，該次實驗測得樣品中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計算)為_ _g·L1。（十）、分析實驗誤差。解

32、題指導：、 分析產(chǎn)生誤差的因素。、分析哪些試劑、操作、措施會對引起誤差的因素產(chǎn)生影響。、分析實驗誤差。1、2014·福建卷 焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化劑之一。某研究小組進行如下實驗：實驗三葡萄酒中抗氧化劑殘留量的測定(6)葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化劑。測定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計算)的方案如下： (已知：滴定時反應的化學方程式為SO2I22H2O=H2SO42HI) 按上實驗，消耗標準I2溶液25.00 mL，該次實驗測得樣品中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計算)為0.16g·L1。在上述實驗過程中，若有部分HI被空氣氧化，則測定

33、結(jié)果_(填“偏高”“偏低”或“不變”)。（十一）、分析實驗產(chǎn)生的副產(chǎn)品或雜質(zhì)解題指導：、分析實驗過程中發(fā)生的有關反應。、根據(jù)守恒法判斷實驗可能產(chǎn)生的副產(chǎn)品或雜質(zhì)。1、（2014·天津卷）Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水，在中性或堿性環(huán)境中穩(wěn)定。.制備Na2S2O3·5H2O反應原理：Na2SO3(aq)S(s)Na2S2O3(aq)實驗步驟：稱取15 g Na2SO3加入圓底燒瓶中，再加入80 mL蒸餾水。另取5 g研細的硫粉，用3 mL乙醇潤濕，加入上述溶液中。安裝實驗裝置(如圖所示，部分夾持裝置略去)，水浴加熱，微沸60 min。趁熱過濾，將濾液水浴加熱濃縮，冷

34、卻析出Na2S2O3·5H2O，經(jīng)過濾、洗滌、干燥，得到產(chǎn)品?；卮饐栴}：(3)產(chǎn)品中除了有未反應的Na2SO3外，最可能存在的無機雜質(zhì)是_。檢驗是否存在該雜質(zhì)的方法是_ _。（十二）、分析反應原理、判斷反應產(chǎn)物。解題指導：、明確實驗目的。、根據(jù)已知物質(zhì)的性質(zhì)及有關信息分析可能發(fā)生的反應。、根據(jù)要求寫出反應化學方程式或離子方程式，判斷反應產(chǎn)物。1、（2014·天津卷） .Na2S2O3的應用(7)Na2S2O3還原性較強，在溶液中易被Cl2氧化成SO，常用作脫氯劑，該反應的離子方程式為_ _ _。2、2014·安徽卷 LiPF6是鋰離子電池中廣泛應用的電解質(zhì)。某工廠

35、用LiF、PCl5為原料，低溫反應制備LiPF6，其流程如下：已知：HCl的沸點是85.0 ，HF的沸點是19.5 。(1)反應設備不能用玻璃材質(zhì)的原因是_(用化學方程式表示)。(2)該流程需在無水條件下進行，第步反應中PF5極易水解，其產(chǎn)物為兩種酸，寫出PF5水解的化學方程式：_ _。（十三）、分析實驗操作的正誤。解題指導：、明確實驗目的。、分析有關操作對實驗產(chǎn)生的影響。、判斷有關實驗操作的正誤。1、2014·重慶卷 中華人民共和國國家標準(CB27602011)規(guī)定葡萄酒中SO2最大使用量為0.25 g·L1。某興趣小組用圖(a)裝置(夾持裝置略)收集某葡萄酒中的SO2

36、，并對其含量進行測定。(a)(2)B中加入300.00 mL葡萄酒和適量鹽酸，加熱使SO2全部逸出并與C中的H2O2完全反應，其化學方程式為_ _。(3)除去C中過量的H2O2，然后用0.090 0 mol·L1NaOH標準溶液進行滴定， (5)該測定結(jié)果比實際值偏高，分析原因并利用現(xiàn)有裝置提出改進措施：_。（十四）、分析產(chǎn)生誤差的原因。解題指導：、分析產(chǎn)生誤差的因素。、分析哪些試劑、操作、措施會對引起誤差的因素產(chǎn)生影響。、敘述產(chǎn)生誤差的主要因素。無機化學實驗綜合訓練題：1、（2011海南卷）硫酸亞鐵銨（NH4）2SO4·FeSO4·6H2O為淺綠色晶體，實驗室中

37、常以廢鐵屑為原料來制備，其步驟如下：步驟1將廢鐵屑放入碳酸鈉溶液中煮沸除油污，分離出液體，用水洗凈鐵屑。步驟2向處理過的鐵屑中加入過量的3mol·L-1H2SO4溶液，在 60左右使其反應到不再產(chǎn)生氣體，趁熱過濾，得FeSO4溶液。步驟3向所得FeSO4溶液中加入飽和（NH4）2SO4溶液，經(jīng)過“一系列操作”后得到硫酸亞鐵銨晶體。請回答下列問題：（1）在步驟1的操作中，下列儀器中不必用到的有_（填儀器編號） 鐵架臺燃燒匙錐形瓶 廣口瓶 研缽玻璃棒酒精燈（2）在步驟2中所加的硫酸必須過量，其原因是_；（3）在步驟3中，“一系列操作”依次為_、_和過濾；（4）本實驗制得的硫酸亞鐵銨晶體常

38、含有Fe3+雜質(zhì)。檢驗Fe3+常用的試劑是_，可以觀察到得現(xiàn)象是_。2、淺綠色的硫酸亞鐵銨晶體又名莫爾鹽（NH4）2SO4FeSO46H2O比綠礬（FeSO47H2O）更穩(wěn)定，常用于定量分析莫爾鹽的一種實驗室制法如下：廢鐵屑溶液A莫爾鹽（1）向廢鐵屑中加入稀硫酸后，并不等鐵屑完全溶解而是剩余少量時就進行過濾，其目的是；證明溶液A不含F(xiàn)e3+離子的最佳試劑是（填序號字母）a酚酞溶液 bKSCN溶液 c燒堿溶液 dKMnO4溶液操作I的步驟是：加熱蒸發(fā)、 、過濾（2）將莫爾鹽晶體放在托盤天平左盤進行稱量時，天平指針向右偏轉(zhuǎn)，說明（3）為了測定所得莫爾鹽中Fe2+的含量，稱取4.0g莫爾鹽樣品，溶于

39、水配成溶液并加入稀硫酸，用0.2mol/L的KMnO4溶液進行滴定，到滴定終點時，消耗了KMnO4溶液10.00mL則樣品中Fe2+的質(zhì)量分數(shù)為 （已知反應中MnO4變?yōu)镸n2+）（4）從下列裝置中選取必要的裝置制取（NH4）2SO4溶液，連接的順序（用接口序號字母表示）是：a接；接將裝置C中兩種液體分離開的操作名稱是裝置D的作用是3、 (15 分）二氧化氯（ClO2，黃綠色易溶于水的氣體）是高效、低毒的消毒劑，答下列問題：（1）工業(yè)上可用KC1O3與Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，該反應氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為 （2）實驗室用NH4Cl、鹽酸、NaClO2(亞氯酸鈉）為原料，

40、通過以下過程制備ClO2：電解時發(fā)生反應的化學方程式為 。溶液X中大量存在的陰離子有_ _。除去ClO2中的NH3可選用的試劑是 (填標號)。a水b堿石灰C濃硫酸d飽和食鹽水（3）用上右圖裝置可以測定混合氣中ClO2的含量：在錐形瓶中加入足量的碘化鉀，用50 mL水溶解后，再加入 3 mL 稀硫酸：在玻璃液封裝置中加入水.使液面沒過玻璃液封管的管口；將一定量的混合氣體通入錐形瓶中吸收；將玻璃液封裝置中的水倒入錐形瓶中：用0.1000 mol·L-1硫代硫酸鈉標準溶液滴定錐形瓶中的溶液（I2+2S2O32-2I+S4O62-)，指示劑顯示終點時共用去20.00 mL硫代硫酸鈉溶液。在此

41、過程中：錐形瓶內(nèi)ClO2與碘化鉀反應的離子方程式為 。玻璃液封裝置的作用是 。V中加入的指示劑通常為 ，滴定至終點的現(xiàn)象是 。測得混合氣中ClO2的質(zhì)量為 g.。（4）O2處理過的飲用水會含有一定最的亞氯酸鹽。若要除去超標的亞氯酸鹽，下列物質(zhì)最適宜的是_填標號)。 a明礬b碘化鉀c鹽酸d硫酸亞鐵4、(2015·河南省級示范高中聯(lián)考)超氧化鉀(KO2)又稱為化學氧自救劑，容易與空氣中的水、二氧化碳等發(fā)生反應，主要用于煤礦井下急救。某興趣小組擬選用如下裝置制備超氧化鉀(部分夾持儀器已略去)。 請回答下列問題：(1) 請選擇必要的裝置，按氣流方向的連接順序為 (填儀器接口的字母)。(2)

42、請根據(jù)完整的實驗裝置，完成下列實驗步驟： ；裝入藥品，打開分液漏斗活塞；持續(xù)通入氣體一段時間后，點燃酒精燈進行反應；反應結(jié)束后，熄滅酒精燈，待反應管冷卻至室溫，停止通入氧氣，并關閉分液漏斗的活塞；拆除裝置，取出產(chǎn)物。(3) 數(shù)據(jù)記錄如下：空陶瓷管的質(zhì)量陶瓷管與鉀的總質(zhì)量陶瓷管與產(chǎn)物的總質(zhì)量14.80 g15.19 g15.47 g 根據(jù)數(shù)據(jù)計算可得實驗式KOx，則x= 。(4) 超氧化鉀可吸收二氧化碳并生成氧氣，因此可以作為飛船、潛艇等密閉系統(tǒng)的氧氣再生劑。寫出超氧化鉀與二氧化碳反應的化學方程式： ，與過氧化鈉相比，其優(yōu)點是 。5、（2015·重慶高考)ClO2與Cl2的氧化性相近。

43、在自來水消毒和果蔬保鮮等方面應用廣泛，某興趣小組通過圖1裝置(夾持裝置略)對其制備、吸收、釋放和應用進行了研究。圖1 圖2(1) 儀器D的名稱是 ，安裝F中導管時，應選用圖2中的 。(2) 打開B的活塞，A中發(fā)生反應：2NaClO3+4HCl2ClO2+Cl2+2NaCl+2H2O。為使ClO2在D中被穩(wěn)定劑充分吸收，滴加稀鹽酸的速度宜 (填“快”或“慢”)。(3) 關閉B的活塞，ClO2在D中被穩(wěn)定劑完全吸收生成NaClO2，此時F中溶液的顏色不變，則裝置C的作用是 。(4) 已知在酸性條件下NaClO2可發(fā)生反應生成NaCl并釋放出ClO2，該反應的離子方程式為 ；在ClO2釋放實驗中，打

44、開E的活塞，D中發(fā)生反應，則裝置F的作用是 。(5) 已吸收ClO2氣體的穩(wěn)定劑和穩(wěn)定劑，加酸后釋放ClO2的濃度隨時間的變化如圖3所示，若將其用于水果保鮮，你認為效果較好的穩(wěn)定劑是 ，原因是 。HT6H圖36、(2015·河南二模)亞硝酸鈉(NaNO2)被稱為工業(yè)鹽，在漂白、電鍍等方面應用廣泛。以木炭、濃硝酸、水和銅為原料制備硝酸鈉的裝置如下圖所示。 已知：室溫下，2NO+Na2O22NaNO2；3NaNO2+3HCl3NaCl+HNO3+2NO+H2O；酸性條件下，NO或N都能與Mn反應生成N和Mn2+。請按要求回答下列問題：(1) 檢查完該裝置的氣密性，裝入藥品后，實驗開始前通

45、入一段時間氣體X，然后關閉彈簧夾，再滴加濃硝酸，加熱控制B中導管均勻地產(chǎn)生氣泡。則X為 ，上述操作的作用是 。(2) B中觀察到的主要現(xiàn)象是 。(3) A燒瓶中反應的化學方程式為 。(4) D裝置中反應的離子方程式為 。(5) 預測C中反應開始階段，產(chǎn)物除NaNO2外，還含有的副產(chǎn)物有Na2CO3和 ；為避免產(chǎn)生這些副產(chǎn)物，應在B、C裝置間增加裝置E，則E中盛放的試劑名稱為 。(6) 利用改進后的裝置，將3.12 g Na2O2完全轉(zhuǎn)化為NaNO2，理論上至少需要木炭 g。7、 (2015·河南中原名校一模)某化學研究性學習小組為了模擬工業(yè)流程從濃縮的海水中提取液溴，查閱資料知：Br

46、2的沸點為59 ，微溶于水，有毒性。設計了如下操作步驟及主要實驗裝置(夾持裝置略去)。 接A與B，關閉活塞b、d，打開活塞a、c，向A中緩慢通入Cl2至反應結(jié)束；關閉a、c，打開b、d，向A中鼓入足量熱空氣；進行步驟的同時，向B中通入足量SO2；關閉b，打開a，再通過A向B中緩慢通入足量Cl2；將B中所得液體進行蒸餾，收集液溴。請回答下列問題：(1) 實驗室中常用來制備氯氣的化學方程式為 。(2) 步驟中鼓入熱空氣的作用為 。(3) 步驟B中發(fā)生的主要反應的離子方程式為 。(4) 此實驗中尾氣可用 (填字母)吸收處理。a. 水 b. 濃硫酸 c. NaOH溶液 d. 飽和NaCl溶液(5) 步驟中，用下圖所示裝置進行蒸餾，收集液溴，將裝置圖中缺少的必要儀器補畫出來。 (6) 若直接連接A與C，進行步驟和，充分反應后，向錐形瓶中滴加稀硫酸，再經(jīng)步驟，也能制得液溴。滴加稀硫酸之前，C中反應生成了NaBrO3等，該反應的化學方程式為 。(7) 與B裝置相比，采用C裝置的優(yōu)點為 。8、(2015·河南信陽二調(diào))硫酸銅是一種應用極其廣泛的化工原料。銅不能與稀硫酸直接反應，本實驗中將適量的濃硝酸分多次加入到銅粉與稀硫酸的混合物中，加熱使之反應完全，通過蒸發(fā)、結(jié)晶得到