上海市閔行區(qū)2014—2015學年高三化學一模試卷

1、上海市閔行區(qū)20142015學年高三化學一模試卷 考生注意：1答卷前，考生務必在答題紙上將學校、姓名及準考證號填寫清楚，并在規(guī)定的區(qū)域填涂相關信息。答題時客觀題用2B鉛筆涂寫，主觀題用黑色水筆填寫。2本試卷共有53題，共10頁。滿分150分，考試時間120分鐘。3請將答案寫在答題紙上，考試后只交答題紙，試卷由考生自己保留。 相對原子質量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Ca-40 Mn-55 P-31一、選擇題（本題共l0分，每小題2分，只有一個正確選項。）1生活中處處有化學。根據(jù)你所學過的化學知識，判斷下列說法錯誤的是A柑橘

2、屬于堿性食品B為防止流感傳染，可將教室門窗關閉后，用食醋熏蒸，進行消毒C氯化鈉是家庭常用的防腐劑，可用來腌制食品D棉、麻、絲、毛及合成纖維完全燃燒都只生成CO2和H2O2下列化學用語正確的是 A氮分子結構式 B乙炔的鍵線式 C四氯化碳的模型 D氧原子的軌道表示式 3下列物質中，由極性鍵構成的非極性分子是A氯仿 B干冰 C石炭酸 D白磷4下列有關物質的分類或歸類正確的是 A化合物：CaCl2、燒堿、聚苯乙烯、HD B電解質：明礬、膽礬、冰醋酸、硫酸鋇 C同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2 D同位素：、 5關于晶體的敘述正

3、確的是 A原子晶體中，共價鍵的鍵能越大，熔、沸點越高 B分子晶體中，共價鍵的鍵能越大，熔、沸點越高 C存在自由電子的晶體一定是金屬晶體，存在陽離子的晶體一定是離子晶體 D離子晶體中可能存在共價鍵，分子晶體中可能存在離子鍵二、選擇題（本題共36分，每小題3分，只有一個正確選項。）6下列使用加碘鹽的方法正確的有 菜燒好出鍋前加鹽 先將鹽、油放鍋里加熱，再加入食材烹飪煨湯時，將鹽和食材一起加入 先將鹽放在熱鍋里炒一下，再加入食材烹飪A B C D7用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A1.0 L 1.0 mol/L的Na2SO4水溶液中含有的氧原子數(shù)為4NA B1 mol Na2O2固體中

4、含離子總數(shù)與1 mol CH4中所含共價鍵數(shù)目相等C1 mol NaClO中所有ClO的電子總數(shù)為26 NA D標準狀況下，6.72 L NO2與水充分反應轉移的電子數(shù)目為0.1NA 8“結構決定性質”是學習有機化學尤為重要的理論，不僅表現(xiàn)在官能團對物質性質的影響上，還表現(xiàn)在原子或原子團相互的影響上。以下事實并未涉及原子或原子團相互影響的是 A乙醇是非電解質而苯酚有弱酸性 B鹵代烴難溶于水而低級醇、低級醛易溶于水 C甲醇沒有酸性，甲酸具有酸性 D苯酚易與濃溴水反應生成白色沉淀而苯與液溴的反應需要鐵粉催化9下列除雜方案正確的是選項被提純的物質雜質除雜試劑除雜方法ACO2(g)SO2(g)飽和Na

5、HSO3溶液、濃H2SO4洗氣BNH4Cl(aq)Fe3(aq)NaOH溶液過濾CCl2(g)HCl(g)飽和NaHCO3溶液、濃H2SO4洗氣 DSO2(g)SO3(g)濃H2SO4洗氣10A是一種常見的單質，B、C為中學化學常見的化合物，A、B、C均含有元素X。它們有如下的轉化關系（部分產(chǎn)物及反應條件已略去）：下列判斷正確的是 AX元素可能為Al BX元素不一定為非金屬元素C反應和互為可逆反應 D反應和一定為氧化還原反應11下列離子方程式正確的是A氯化鋁溶液與一定量的碳酸鈉溶液反應：Al3+3CO32+3H2OAl(OH)3+3HCO3B氯化鈉固體與濃硫酸混合微熱：Cl+H+HClC氯氣通

6、入石灰乳：Cl2+2OHCl+ClO+H2OD苯酚鈉溶液呈堿性的原理：C6H5O+H2OC6H5OH+OH12在使用下列各實驗裝置時，不合理的是 A裝置用于分離CCl4和H2O的混合物B裝置用于收集H2、CO2、Cl2等氣體C裝置用于吸收NH3或HCl，并防止倒吸D裝置用于收集NH3，并吸收多余的NH313右圖表示反應M (g) + N (g)2R(g)過程中能量變化，下列有關敘述正確的是A由圖可知，2molR的能量高于1molM和1molN的能量和 B曲線B代表使用了催化劑，反應速率加快，M的轉化率： 曲線B >曲線AC1molM和1molN的總鍵能高于2molR的總鍵能 D對反應2R

7、(g) M (g) + N (g)使用催化劑沒有意義14W、X、Y、Z都是元素周期表中前20號的元素。W的陽離子與Y的陰離子具有相同的電子層結構，且能形成化合物WY；Y和Z屬同族元素，它們能形成兩種常見化合物；X和Z屬于同一周期元素，它們能形成兩種常見氣態(tài)化合物；W和X能形成化合物WX2，X和Y不在同一周期，它們能形成組成為XY2的化合物。關于W、X、Y、Z的說法正確的是 A氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：X<Y B最高價氧化物對應的水化物酸性：X<Y C化合物WX2和XY2均為共價化合物 DW、Y、Z的簡單離子半徑：W>Y>Z15水的電離常數(shù)如右圖兩條曲線所示，曲線中的點都符合c(

8、H+)×c(OH)=常數(shù)，下列說法錯誤的是 A圖中溫度T1 > T2B圖中五點Kw間的關系：BCA=D=EC曲線a、b均代表純水的電離情況D若處在B點時，將pH=2的硫酸溶液與pH=12的 KOH溶液等體積混合后，溶液顯堿性16電滲析法是指在外加電場作用下，利用陰離子交換膜和陽離子交換膜的選擇透過性，使部分離子透過離子交換膜而遷移到另一部分水中，從而使一部分水淡化而另一部分水濃縮的過程。下圖是利用電滲析法從海水中獲得淡水的原理圖，已知海水中含Na、Cl、Ca2、Mg2、SO等離子，電極為石墨電極。下列有關描述錯誤的是A陽離子交換膜是A，不是BB通電后陽極區(qū)的電極反應式：2Cl2

9、eCl2C工業(yè)上陰極使用鐵絲網(wǎng)代替石墨碳棒，以減少石墨的損耗D陰極區(qū)的現(xiàn)象是電極上產(chǎn)生無色氣體，溶液中出現(xiàn)少量白色沉淀17下表記錄了t時的4份相同的硫酸銅溶液中加入無水硫酸銅的質量以及析出的硫酸 銅晶體(CuSO4·5H2O)的質量(溫度保持不變)的實驗數(shù)椐：硫酸銅溶液加入的無水硫酸銅(g)3.005.508.5010.00析出的硫酸銅晶體(g)1.005.5010.9013.60 當加入6.20g無水硫酸銅時，析出硫酸銅晶體的質量(g)為 A7.70 B6.76 C5.85 D9.00三、選擇題（本題共20分，每小題4分，每小題有一個或兩個正確選項。只有一個正確選項的，多選不給分；

10、有兩個正確選項的，選對一個給2分，選錯一個，該小題不給分。）18下列化學概念或規(guī)律的判斷依據(jù)正確的是 A原子晶體的判斷依據(jù)：構成晶體的微粒是原子 B離子化合物的判斷依據(jù)：熔融狀態(tài)下能導電的化合物 C分子具有極性的判斷依據(jù)：分子含極性共價鍵 D氧化還原反應的判斷依據(jù)：反應中有電子轉移或電子對偏移 19對氧化還原反應：11P+15CuSO4+24H2O5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4，下列說法正確的是 A5/11的磷被氧化 B3mol CuSO4可氧化11/5mol P C每摩爾起氧化作用的磷能氧化磷生成磷酸的物質的量為0.6mol D當1mol P參加反應時，轉移電子的物質的量為3 mo

11、l20已知：25時，有關弱酸的電離平衡常數(shù)：弱酸H2C2O4CH3COOHHCNH2CO3電離常數(shù)KiKi1=5.9×l02 Ki2=6.4×l051.8×l054.9×l010Ki1=4.3×l07 Ki2=5.6×l011下列選項中正確的是A等物質的量濃度的溶液pH關系：NaHCO3 > NaCN > CH3COONa > NaHC2O4 B反應NaHC2O4 + NaHCO3 Na2C2O4 + H2O + CO2能發(fā)生 C等體積等物質的量濃度的溶液中離子總數(shù)：NaCN > CH3COONa DNa2CO

12、3溶液中2c(Na+) = c(CO32) + c(HCO3) + c( H2CO3)21某溶液可能存在的離子如下： Na+、Ag +、Ba2+、Al3+、AlO2、CO32、SO42、SO32、S2?，F(xiàn)向該溶液中加入過量的氫溴酸，產(chǎn)生氣體和淡黃色沉淀。下列判斷正確的是 A該溶液中一定有Ag+ B該溶液中可能沒有AlO2-、CO32- C該溶液中一定有Na+D該溶液中可能有Ba2+、Al3+ 22已知在120時，硫酸氫鈉固體不發(fā)生分解反應。將均勻混合的過氧化鈉與硫酸氫鈉固體粉末 100.00g，加熱到120使混合物充分反應，剩余固體91.84g，則原固體混合物中過氧化鈉的質量可能為 A38.9

13、4g B39.78g C38.80g D18.72g四、(本題共12分)氯氣可直接用于自來水的消毒，也可以制取漂粉精、高鐵酸鈉等物質來對自來水消毒。23氯氣通入水中可用來殺菌消毒，其中殺菌消毒的原理是_，其有效成分的電子式是 。24氯氣可用來制取漂粉精，但干燥的氫氧化鈣與氯氣并不易發(fā)生反應，氯氣只能被氫氧 化鈣所吸附。為此，在工業(yè)上采用加入少許水的消石灰來進行氯化。其原因是 ； 漂粉精的消毒能力受水的pH影響，pH較小時的消毒能力_（填“大于”或“小于”） ；pH大時的消毒能力，其原因是_。25用氯氣對飲用水消毒副作用多，產(chǎn)生影響人體健康有機氯衍生物?？捎寐葰庵迫「哞F 酸鈉凈水：_Fe3+_

14、+ _Cl2_FeO42-+_ +_H2O 補全缺項，并配平上述離子方程式；26計算Na2FeO4的消毒效率（以單位質量得到的電子數(shù)表示）約是氯氣_倍。 說明該凈水劑與氯氣相比較有何優(yōu)越性 。五、(本題共12分)碳是一種極其重要的元素，工業(yè)上，生活中到處可見。27碳原子核外有_種能量不同的電子，這些電子占據(jù)了_個紡錘形軌道。28下列方法可以比較碳與硫的非金屬性強弱的是_ a比較原子最外層電子數(shù)多少 b比較其最高價氧化物對應水化物的酸性 c比較氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 d比較單質的熔沸點高低29煤的氣化是煤高效潔凈利用的方向之一。在一定溫度下的某容積可變的密閉容器中 建立下列化學平衡：C(s)H2O(

15、g)CO(g)H2(g)Q，可認定該可逆反應在一定條件下已達到化學平衡狀態(tài)的是 （選填序號）。a體系的壓強不再發(fā)生變化 bv正(CO)v逆(H2O)c生成n molCO的同時生成n mol H2d1mol HH鍵斷裂同時斷裂2mol HO鍵若上述化學平衡狀態(tài)從正反應開始建立，達到平衡后，給平衡體系加壓（縮小體積)，則容器內(nèi)氣體的平均相對分子質量將 （填寫不變、變小、變大、無法確定）。若工業(yè)上以此方法生產(chǎn)水煤氣，提高產(chǎn)率的措施為_。（寫出兩條措施）30空氣中的CO2濃度增大，會導致溫室效應，有人提出將CO2通過管道輸送到海底，這可減緩空氣中CO2濃度的增加。但長期下去，海水的酸性也將增強，破壞海

16、洋的生態(tài)系統(tǒng)。請你結合CO2的性質，從平衡角度分析酸性增強原因 。六、(本題共12分)某課外小組制備SO2并探究SO2的相關性質，他們設計了如圖裝置（夾持儀器省略）：31實驗需要大約100mL的1:1硫酸（濃硫酸與溶劑水的體積比），配制該硫酸時需要的玻璃儀器是：玻璃棒、_、_，配制過程_。32圖中裝置A的作用是_。33若需要對比干燥SO2和濕潤的SO2的漂白性，則各儀器中需要加入的試劑分別是： C：_ D：_ E：品紅溶液 F：NaOH溶液 若需要先后驗證SO2的氧化性與還原性，則各儀器中需要加入的試劑分別是： C： 空瓶 D：_ E：_ F：NaOH溶液 寫出驗證SO2還原性裝置中的離子反應

17、方程式 。34亞硫酸鈉易被氧化，在下列方框內(nèi)設計一個實驗流程圖測定亞硫酸鈉的質量分數(shù)，設樣品質量為W克，流程圖樣例如下，需要測定的數(shù)據(jù)自行設定符號表示，列出亞硫酸鈉質量分數(shù)的計算表達式，并說明各符號的意義：稱量樣品W克加水溶液 七、(本題共12分) 結晶硫酸亞鐵部分失水時，分析結果如仍按FeSO4·7H2O的質量分數(shù)計算，其值會超過100。國家標準規(guī)定，F(xiàn)eSO4·7H2O的含量：一級品99.50100.5；二級品99.00100.5；三級品98.00101.0。為測定樣品中FeSO4·7H2O的質量分數(shù)，可采用在酸性條件下與高錳酸鉀溶液進行滴定。5Fe2MnO4

18、8H5Fe3Mn24H2O；2MnO45C2O4216H2Mn210CO28H2O測定過程：粗配一定濃度的高錳酸鉀溶液1L，然后稱取0.200 g 固體Na2C2O4（式量為134.0）放入錐形瓶中，用蒸餾水溶解并加稀硫酸酸化，加熱至7080。35若要用滴定法測定所配的高錳酸鉀溶液濃度，滴定終點的現(xiàn)象是 _。36將溶液加熱的目的是_；反應剛開始時反應速率較小，其后因非溫度因素影響而增 大，根據(jù)影響化學反應速率的條件分析，其原因可能是 。37若滴定時發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定結束氣泡消失，則測得高錳酸鉀濃度 （填“偏大”“偏小”“無影響”）。38滴定用去高錳酸鉀溶液29.50mL，則c(KM

19、nO4) mol/L（保留四位有效數(shù)字）。39稱取四份FeSO4·7H2O試樣，質量均為0.506g，用上述高錳酸鉀溶液滴定達到終點，記錄滴定數(shù)據(jù)滴定次數(shù)實驗數(shù)據(jù)1234V(高錳酸鉀)/mL(初讀數(shù))0.100.200.000.20V(高錳酸鉀)/mL(終讀數(shù))17.7617.8818.1617.90 該試樣中FeSO4·7H2O的含量（質量分數(shù)）為 （小數(shù)點后保留兩位），符合 國家 級標準。40如實際準確值為99.80%，實驗絕對誤差=_%如操作中并無試劑、讀數(shù)與終點判斷的失誤，則引起誤差的可能原因是： 。八、(本題共10分) 生產(chǎn)符合人類需要的特定性能的物質是化學服務于

20、人類的責任。解熱鎮(zhèn)痛藥水楊酸改進為阿司匹林、緩釋阿司匹林、貝諾酯就是最好的實例。下圖表示這三種藥物的合成：緩釋長效阿司匹林(C15H16O6）n41反應的條件是_；物質B含有的官能團名稱是 42已知乙酸酐是2分子乙酸脫去1分子水的產(chǎn)物，寫出M的結構簡式_43反應的類型 ，寫出該反應的一種副產(chǎn)物的結構簡式_44水楊酸與足量Na2CO3溶液能發(fā)生反應，寫出化學方程式 451mol阿司匹林和1mol緩釋長效阿司匹林與NaOH溶液充分反應，最多消耗NaOH的物質的量分別是_、_。九、（本題共12分）PLLA塑料不僅具有良好的機械性能，還具有良好的可降解性。它可由石油裂解氣為原料合成。下列框圖是以石油裂

21、解氣為原料來合成PLLA塑料的流程圖（圖中有部分產(chǎn)物及反應條件未列出）。新制氫氧化銅催化劑/H2濃硫酸催化劑請回答下列問題：46屬于取代反應的有 （填編號）。47寫出下列反應的化學方程式：反應： ；反應： 。48已知E（C3H6O3)存在三種常見不同類別物質的異構體，請各舉一例（E除外）并寫出其結構簡式： 、 、 。49請寫出一定條件下PLLA廢棄塑料降解的化學方程式 。一定條件50已知：，炔烴也有類似的性質，設計丙烯合成的合成路線（合成路線常用的表示方法為：AB目標產(chǎn)物）十、(本題共14分)氮是一種重要的元素，可用來合成NH3與 HNO3等一系列重要化工產(chǎn)品。51在標準狀況下，1體積水溶解7

22、00體積氨氣，所得溶液的密度為0.9g/mL，則該氨水的 物質的量濃度是 （小數(shù)點后保留一位）。52合成氨的原料氣N2和H2通常是以焦炭、水和空氣為原料來制取的。其主要反應是： 2C + O2 2CO C + H2O(g) CO + H2 CO + H2O(g) CO2 + H2某次生產(chǎn)中將焦炭、H2O(g)和空氣（設空氣中N2和O2的體積比為4:1，下同）混合反應，所得氣體產(chǎn)物經(jīng)分析，組成如下表：氣體CON2CO2H2O2體積（m3）（標準狀況）x2012601.0 則計算參加反應的H2O(g)和氧氣的體積比V(H2O)/V(氧氣)=_上表中x=_m3，實際消耗了_ kg焦炭。 53工業(yè)生產(chǎn)

23、硝酸時尾氣必須充分處理以避免環(huán)境污染，常用NaOH溶液吸收，吸收時發(fā)生反應： 2NO2 + 2NaOHNaNO3 + NaNO2 + H2O NO + NO2 + 2NaOH2NaNO2 + H2O現(xiàn)將22.4升（標準狀況）NOx（只含NO、NO2，忽略其它成分）氣體緩緩通入足量NaOH溶液中，充分反應，氣體全部被吸收。則反應中產(chǎn)生NaNO3和NaNO2各多少克？（用含x的代數(shù)式表示）上海市閔行區(qū)20142015學年高三化學一模試卷參考答案一、二、三題答案（共66分）：題號12345678910答案DDBBAACBDD題號11121314151617181920答案ADCBCABBDCB題號2

24、122答案BCAD四（共12分）23（2分）HClO具有強氧化性，能殺菌消毒（1分） 24（分）氯利用這些原料中的游離水分，Cl2H2OHClHClO使生成的酸為消石 灰所中和；（1分） 大于（1分）； pH較小時HClO濃度較大（1分） 25（分）2 Fe3+16OH-+3Cl22 FeO42-+6Cl-+8H2O （缺項填對得分，配平分）26（4分）0.64 （2分） 不會產(chǎn)生對人體有危害的有機氯衍生物，（1分） 還原產(chǎn)物Fe3+可以水解生成Fe(OH)3膠體，吸附雜質凈水 （ 1分）五.（共12分）27（2分）3 （1分） 2 （1分）28（2分）b29（6分）bd （分） 變大 （分） 適當提高反應溫度、及時移走產(chǎn)物 （分）（合理即給分）30（2分）海底壓強大，CO2的溶解度將大大增加，且可以液體的形式存在，根據(jù)反應：CO2H2OH2CO3 ，與