人教版高中化學(xué)選修3-物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)-第二章-第二節(jié)-分子的立體構(gòu)型(第3課時)

1、2021/8/141第二章第二章 分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第二節(jié)第二節(jié) 分子的立體構(gòu)型分子的立體構(gòu)型第第3 3課時課時新課標(biāo)人教版高中化學(xué)課件系列新課標(biāo)人教版高中化學(xué)課件系列選修選修3 3 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)2021/8/142CuSO45H2O配合物理論簡介配合物理論簡介2021/8/143Cu(H2O)42+SO42 天藍(lán)色天藍(lán)色 天藍(lán)色天藍(lán)色天藍(lán)色天藍(lán)色 無色無色 無色無色 無色無色Na+Cl-K +Br -K +實驗探究實驗探究2121固體固體溶液溶液顏色顏色無色離子：無色離子：CuSO4CuCl22H2O CuBr2NaClK2SO4KBr向盛有固體樣品的試管中，分別加

2、向盛有固體樣品的試管中，分別加1/31/3試管試管水溶解固體，觀察實驗現(xiàn)象并填寫下表水溶解固體，觀察實驗現(xiàn)象并填寫下表什么離子什么離子呈天藍(lán)色：呈天藍(lán)色：白色白色白色白色白色白色 白色白色綠色綠色深褐色深褐色思考與思考與交流交流1 1為什么為什么CuSO4 5H2O晶體是藍(lán)晶體是藍(lán)色而無水色而無水CuSO4 是白色？是白色？配合物理論簡介配合物理論簡介2021/8/144思考與思考與交流交流2 2CuCu2+2+與與H H2 2O O是如何結(jié)合的呢？是如何結(jié)合的呢？ 1 1、在強酸溶液電離的過程中，、在強酸溶液電離的過程中， H H2 2O O能與能與H H+ +結(jié)結(jié)合形成合形成H H3 3O

3、 O+ +，請用電子式表示請用電子式表示H H與與O O形成形成H H2 2O O的的過程，比較過程，比較H H2 2O O和和H H3 3O O+ +的電子式，討論的電子式，討論H H2 2O O與與H H+ +是如何形成是如何形成H H3 3O O+ +？OH2XOXHHXHOXHHX+配合物理論簡介配合物理論簡介2021/8/1451 1、配位鍵、配位鍵（1 1）定義）定義（2 2）配位鍵的形成條件）配位鍵的形成條件（3 3）配位鍵的表示方法）配位鍵的表示方法一方提供一方提供孤電子對孤電子對一方提供一方提供空軌道空軌道A AB B提供孤電子對提供孤電子對的原子與的原子與接受孤電接受孤電子

4、對的原子子對的原子之間形成的共價鍵，之間形成的共價鍵，（4 4）配位鍵的鍵參數(shù)）配位鍵的鍵參數(shù)同其他同其他相同原子相同原子形成的形成的共價鍵鍵參數(shù)共價鍵鍵參數(shù)完全相同完全相同HOHH即即“電子對給予電子對給予接受鍵接受鍵”配合物理論簡介配合物理論簡介2021/8/146思考與思考與交流交流2 2Cu2+H+提供提供空軌道接空軌道接受孤對電子受孤對電子H2O提供提供孤電子對孤電子對H2OHOHHCu Cu H H2 2O OH H2 2O OH H2 2O OOHOH2 22+2 2、請根據(jù)、請根據(jù)H H3 3O O+ +的形成提出的形成提出Cu(H2O)42+中中 Cu2+與與H2O結(jié)合方結(jié)合

5、方式的設(shè)想，并將你的想法與同學(xué)交流。式的設(shè)想，并將你的想法與同學(xué)交流。配合物理論簡介配合物理論簡介2021/8/1472 2、配合物、配合物(2)(2) 配合物的組成配合物的組成Cu(HCu(H2 2O)O)4 4SOSO4 4內(nèi)界內(nèi)界外界外界中心中心離子離子配配體體配配位位數(shù)數(shù)(1) (1) 定義定義通常把通常把接受孤電子對接受孤電子對的金屬離子的金屬離子（或原子）與某些（或原子）與某些提供孤電子對提供孤電子對的的分子或離子以配位鍵結(jié)合形成的化分子或離子以配位鍵結(jié)合形成的化合物稱為配位化合物，簡稱配合物合物稱為配位化合物，簡稱配合物( (配離子配離子) )讀作：硫酸四水合銅讀作：硫酸四水合銅

6、配合物理論簡介配合物理論簡介2021/8/148天藍(lán)色天藍(lán)色溶液溶液藍(lán)色藍(lán)色沉淀沉淀深藍(lán)色深藍(lán)色溶液溶液除水外，是否有其他電子給予體？除水外，是否有其他電子給予體？實驗探究實驗探究22 22 （取實驗（取實驗2-12-1所得硫酸銅溶所得硫酸銅溶液液1/31/3實驗實驗）根據(jù)現(xiàn)象分析溶液成分的變化根據(jù)現(xiàn)象分析溶液成分的變化并說并說明你的推斷依據(jù)，寫出相關(guān)的離子方程式明你的推斷依據(jù)，寫出相關(guān)的離子方程式深藍(lán)色深藍(lán)色晶體晶體思考與思考與交流交流3 3+乙醇乙醇靜置靜置配合物理論簡介配合物理論簡介2021/8/149天藍(lán)色天藍(lán)色溶液溶液藍(lán)色藍(lán)色沉淀沉淀深藍(lán)色深藍(lán)色溶液溶液Cu(OH)Cu(OH)2 2

7、H H2 2O OCu Cu H H2 2O OH H2 2O OOHOH2 22+Cu Cu H H3 3N N2+NHNH3 3NHNH3 3NHNH3 3深藍(lán)色深藍(lán)色晶體晶體Cu(NH3) 4 SO4H2O+乙醇乙醇靜置靜置配合物理論簡介配合物理論簡介2021/8/1410Fe3+3SCN- = Fe(SCN）3 血紅色血紅色 配位數(shù)可為配位數(shù)可為1616Fe3+是如何檢驗的？是如何檢驗的？思思考考能形成配合物的離子不能大量共存配合物理論簡介配合物理論簡介2021/8/14112、有、有Fe2+ Cu2+ Zn2+ Ag+ H2O NH3Cl CO可以作可以作為為中心離子的是中心離子的是

8、可以作可以作為為配體的是配體的是Fe2+Cu2+Zn2+ H2O NH3CN COAg+CN Cl CH4CO2微粒微粒常見的配位體常見的配位體常見的中心離子常見的中心離子過渡金屬原子或離子過渡金屬原子或離子X-CO CN H2O NH3SCN-配位數(shù)配位數(shù)一般中心離子所結(jié)合的配體個數(shù)一般中心離子所結(jié)合的配體個數(shù)配合物理論簡介配合物理論簡介2021/8/1412實驗探究實驗探究2424向?qū)嶒炏驅(qū)嶒?222深藍(lán)色溶液中滴加硫酸，觀察深藍(lán)色溶液中滴加硫酸，觀察實驗現(xiàn)象，由此現(xiàn)象變化說明了什么實驗現(xiàn)象，由此現(xiàn)象變化說明了什么天藍(lán)色天藍(lán)色溶液溶液+ +硫酸硫酸H H2 2O OCu Cu H H2 2

9、O OH H2 2O OOHOH2 22+CuCu2+2+ OHOH2 2CuCu2+2+ NHNH3 3H H+ + NHNH3 3配位鍵的穩(wěn)定性配位鍵的穩(wěn)定性H HN N H HH HH H+深藍(lán)色深藍(lán)色溶液溶液Cu Cu H H3 3N N2+NHNH3 3NHNH3 3NHNH3 3H H2 2O OCu Cu H H2 2O OH H2 2O OOHOH2 22+天藍(lán)色天藍(lán)色溶液溶液配合物理論簡介配合物理論簡介2021/8/1413配合物具有一定的穩(wěn)定性，配位鍵越強，配配合物具有一定的穩(wěn)定性，配位鍵越強，配合物越穩(wěn)定。過渡金屬配合物遠(yuǎn)比主族金屬合物越穩(wěn)定。過渡金屬配合物遠(yuǎn)比主族金屬易

10、形成配合物易形成配合物（3 3） 配合物的性質(zhì)配合物的性質(zhì)配合物理論簡介配合物理論簡介2021/8/1414葉綠素結(jié)構(gòu)示意圖葉綠素結(jié)構(gòu)示意圖配合物理論簡介配合物理論簡介2021/8/1415NNNNFeCH3CH3H3CC OHOCOOHH3C血紅素血紅素(Fe2+ )結(jié)構(gòu)示意圖結(jié)構(gòu)示意圖配合物理論簡介配合物理論簡介2021/8/1416MoFeS固氮酶中固氮酶中FeMo中心結(jié)構(gòu)示意圖中心結(jié)構(gòu)示意圖配合物理論簡介配合物理論簡介2021/8/1417OCNH3CH2Pt2+第二代鉑類抗癌藥（碳鉑）第二代鉑類抗癌藥（碳鉑）配合物理論簡介配合物理論簡介2021/8/1418（4 4） 配合物的應(yīng)用配

11、合物的應(yīng)用a a 在生命體中的應(yīng)用在生命體中的應(yīng)用 b b 在醫(yī)藥中的應(yīng)用在醫(yī)藥中的應(yīng)用c c 配合物與生物固氮配合物與生物固氮 d d 在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用王水溶金王水溶金葉綠素葉綠素血紅蛋白血紅蛋白抗癌藥物抗癌藥物酶酶維生素維生素B B1212鈷配合物鈷配合物含鋅的配合物含鋅的配合物含鋅酶有含鋅酶有8080多種多種固氮酶固氮酶照相技術(shù)的定影照相技術(shù)的定影電解氧化鋁的助熔劑電解氧化鋁的助熔劑NaNa3 3AlFAlF6 6 熱水瓶膽鍍銀熱水瓶膽鍍銀HAuCl4配合物理論簡介配合物理論簡介2021/8/1419（5 5）配合物的命名）配合物的命名（1 1）配離子（從左向右，配位

12、數(shù)配離子（從左向右，配位數(shù)配體配體合合中心原子或中心離子中心原子或中心離子化合物）化合物）（2 2）配合物）配合物類似于酸、堿、鹽類似于酸、堿、鹽六氰合鐵（六氰合鐵（）酸鉀）酸鉀氫氧化二氨合銀（氫氧化二氨合銀（）三氯一氨合鉑（三氯一氨合鉑（）酸鉀）酸鉀硫酸四氨合銅（硫酸四氨合銅（）Cu(NHCu(NH3 3) )4 4 SOSO4 4K K3 3Fe(CN)Fe(CN)6 6 Ag(NHAg(NH3 3) )2 2OH OH KPt(NHKPt(NH3 3)Cl)Cl3 3 練習(xí)：練習(xí)：配合物理論簡介配合物理論簡介2021/8/1420鞏固練習(xí)鞏固練習(xí)氣態(tài)氯化鋁（氣態(tài)氯化鋁（AlAl2 2Cl

13、Cl6 6）是具有配位鍵的化合物，是具有配位鍵的化合物，分子中原子間成鍵關(guān)系如圖所示，請將下列分子中原子間成鍵關(guān)系如圖所示，請將下列結(jié)構(gòu)中你認(rèn)為是配位鍵的斜線上加上箭頭。結(jié)構(gòu)中你認(rèn)為是配位鍵的斜線上加上箭頭。1AlAlClClClClClClClClAlAlClClClCl配合物理論簡介配合物理論簡介2021/8/1421鞏固練習(xí)鞏固練習(xí)向下列配合物的水溶液中加入向下列配合物的水溶液中加入AgNO3溶溶液，不能生成液，不能生成AgCl沉淀的是（沉淀的是（ ）A. Co(NH3) 4Cl2 ClB. Co(NH3) 3Cl3 C. Co(NH3) 6 Cl3D. Co(NH3) 5Cl Cl22

14、、B配合物理論簡介配合物理論簡介2021/8/14223、人體內(nèi)血紅蛋白是、人體內(nèi)血紅蛋白是Fe2+卟林配合物，卟林配合物， Fe2+與與O2結(jié)合形成配合物，而結(jié)合形成配合物，而CO與血紅蛋與血紅蛋白中的白中的Fe2+也能生成配合物，根據(jù)生活常也能生成配合物，根據(jù)生活常識，比較說明其配合物的穩(wěn)定性。若發(fā)生識，比較說明其配合物的穩(wěn)定性。若發(fā)生CO使人中毒事故，首先該如何處理？還有使人中毒事故，首先該如何處理？還有哪種氧化物也可與血紅蛋白中的哪種氧化物也可與血紅蛋白中的Fe2+結(jié)合？結(jié)合？血紅蛋白血紅蛋白COCO形成的配合物更穩(wěn)定形成的配合物更穩(wěn)定發(fā)生發(fā)生COCO中毒事故，應(yīng)首先將病人移至通風(fēng)處，中毒事故，應(yīng)首先將病人移至通風(fēng)處，必要時送醫(yī)院搶救。必要時送醫(yī)院搶救。NONO中毒原理同中毒原理同COCO鞏固練習(xí)鞏固練習(xí)配合物