化學(xué)復(fù)習(xí)習(xí)題全解PPT課件

1、第一節(jié)物質(zhì)的量氣體摩爾體積第一節(jié)物質(zhì)的量氣體摩爾體積 考綱要求1.理解摩爾(mol)是物質(zhì)的量的基本單位，可用于進(jìn)行簡(jiǎn)單的化學(xué)計(jì)算。2.了解物質(zhì)的量的單位摩爾(mol)、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、阿伏加德羅常數(shù)的含義。3.根據(jù)物質(zhì)的量與微粒(原子、分子、離子等)數(shù)目、氣體體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)之間的相互關(guān)系進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。 第1頁(yè)/共49頁(yè) 一、物質(zhì)的量 1物質(zhì)的量：表示含有一定數(shù)目粒子的集合體的 ，符號(hào)為 。 2摩爾：摩爾是物質(zhì)的量的，1 mol物質(zhì)的粒子數(shù)與0.012 kg 中所含有碳原子數(shù)相同，約為 。 3阿伏加德羅常數(shù) (1)定義：1 mol任何粒子所含的微粒數(shù)，用NA表示，NA_ (2)物質(zhì)

2、的量與粒子數(shù)、阿伏加德羅常數(shù)之間的關(guān)系：n ?？键c(diǎn)一物質(zhì)的量摩爾質(zhì)量考點(diǎn)一物質(zhì)的量摩爾質(zhì)量物理量n單位12C6.0210236.021023 mol1第2頁(yè)/共49頁(yè) 二、摩爾質(zhì)量 1定義：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量，符號(hào)： ，單位： 。 2數(shù)值：當(dāng)微粒的摩爾質(zhì)量以g/mol為單位時(shí)，在數(shù)值上等于該微粒的 。 3關(guān)系：物質(zhì)的量、物質(zhì)的質(zhì)量與摩爾質(zhì)量關(guān)系為：n 。Mg/mol或gmol1相對(duì)分子(原子)質(zhì)量第3頁(yè)/共49頁(yè) 1阿伏加德羅常數(shù)(NA)與6.021023完全相同嗎？ 提示：阿伏加德羅常數(shù)與6.021023不能等同，阿伏加德羅常數(shù)不是一個(gè)純數(shù)，它有單位，其單位為“mol1”，而6.

3、021023只是一個(gè)近似值，它無單位。第4頁(yè)/共49頁(yè) 2判斷正誤，正確的劃“”，錯(cuò)誤的劃“” (1)1 mol任何物質(zhì)都含有6.021023個(gè)分子() (2)1 mol水中含有2 mol氫和1 mol氧() (3)1 mol H2O的質(zhì)量是18 gmol1() (4)1 mol O2的質(zhì)量與它的相對(duì)分子質(zhì)量相等() (5)0.012 kg 12C中含有約6.021023個(gè)碳原子() (6)2 mol H2O的摩爾質(zhì)量是1 mol H2O的摩爾質(zhì)量的2倍() 答案：(1)(2)(3)(4)(5)(6)第5頁(yè)/共49頁(yè) 摩爾質(zhì)量與相對(duì)原子(分子)質(zhì)量的易混點(diǎn) (1)相對(duì)原子(分子)質(zhì)量與摩爾質(zhì)量

4、不是同一個(gè)物理量，單位不同，只是在數(shù)值上相等。 (2)摩爾質(zhì)量的單位為gmol1，相對(duì)原子(分子)質(zhì)量的單位為1。第6頁(yè)/共49頁(yè) 1下列說法正確的是() A1 mol氯含有6.021023個(gè)微粒 B阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值約等于6.021023 C鈉的摩爾質(zhì)量等于它的相對(duì)原子質(zhì)量 DH2O的摩爾質(zhì)量是18 g 答案：B與物質(zhì)的量有關(guān)的概念與物質(zhì)的量有關(guān)的概念第7頁(yè)/共49頁(yè) 答案：C第8頁(yè)/共49頁(yè) 3(2015年廈門質(zhì)檢)下列數(shù)量的各物質(zhì)所含原子個(gè)數(shù)由大到小的順序排列的是() 0.5 mol氨氣 4 g氦氣 4 時(shí)9 mL水 0.2 mol磷酸鈉(Na3PO4) A B C D 答案：A有關(guān)分

5、子有關(guān)分子(或特定組合或特定組合)中微粒數(shù)目的計(jì)算中微粒數(shù)目的計(jì)算第9頁(yè)/共49頁(yè) 答案：(1)1216(2)11(3)1.2(Ne)(O2) B當(dāng)它們的溫度和密度都相同時(shí)，三種氣體的壓強(qiáng)p(H2)p(Ne)p(O2) C當(dāng)它們的質(zhì)量、溫度和壓強(qiáng)均相同時(shí)，三種氣體的體積V(O2)V(Ne)V(H2) D當(dāng)它們的壓強(qiáng)、體積和溫度均相同時(shí)，三種氣體的質(zhì)量m(H2)m(Ne)m(O2)阿伏加德羅定律及推論阿伏加德羅定律及推論第19頁(yè)/共49頁(yè) 解析：同溫同壓下密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，故(O2)(Ne)(H2)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；若三個(gè)容器容積相同，由mV可知三種氣體質(zhì)量相同，在同溫同容同質(zhì)量時(shí)，壓強(qiáng)與摩爾

6、質(zhì)量成反比，即p(H2)p(Ne)p(O2)，B項(xiàng)正確；在溫度、壓強(qiáng)、質(zhì)量相同時(shí)，體積也與摩爾質(zhì)量成反比，即V(H2)V(Ne)V(O2)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；同溫同壓同體積即同物質(zhì)的量，其質(zhì)量與摩爾質(zhì)量成正比，即m(O2)m(Ne)m(H2)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 答案：B第20頁(yè)/共49頁(yè) 4下列條件下，兩種氣體分子數(shù)一定不相等的是() A相同質(zhì)量、不同密度的N2O和CO2 B相同體積、相同密度的CO和C2H4 C相同溫度、相同壓強(qiáng)、相同體積的O2和O3 D相同壓強(qiáng)、相同質(zhì)量的NO2和N2O4 解析：A項(xiàng)中N2O和CO2的相對(duì)分子質(zhì)量均為44，故質(zhì)量相同時(shí)，分子數(shù)一定相等；B項(xiàng)中CO和C2H4相對(duì)分子質(zhì)量均為

7、28，體積相同、密度相同，則質(zhì)量相等，故分子數(shù)相等；C項(xiàng)為同溫、同壓、同體積，則氣體所含分子數(shù)一定相同。 答案：D第21頁(yè)/共49頁(yè) 5如下圖有三只氣球，其中VAVB1.12 L。 (1)A、B中氣體的物質(zhì)的量_是0.05 mol(填“一定”或“不一定”)。 (2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，A、B氣球中的分子個(gè)數(shù)比為_。 (3)相同溫度和壓強(qiáng)下，A、C氣球中氣體的質(zhì)量相等，則VAVC_。 (4)若B中，N2與O2的分子數(shù)之比為31，則氣體的平均摩爾質(zhì)量為_。 答案：(1)不一定(2)11(3)21(4)29 gmol1第22頁(yè)/共49頁(yè)第23頁(yè)/共49頁(yè) 解答有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)問題的關(guān)鍵點(diǎn)： (1)留心陷阱

8、，仔細(xì)讀題，注意關(guān)鍵字、詞，邊閱讀邊思索。 (2)熟練掌握阿伏加德羅常數(shù)和其他量的換算關(guān)系式。 (3)熟練掌握常見物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。 (4)要把各種量轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量，即“見量化摩”，以此為核心進(jìn)行計(jì)算?？键c(diǎn)三阿伏加德羅常數(shù)考點(diǎn)三阿伏加德羅常數(shù)(NA)及其應(yīng)用及其應(yīng)用第24頁(yè)/共49頁(yè) 1判斷正誤，正確的劃“”，錯(cuò)誤的劃“” (1)用惰性電極電解食鹽水，若線路中通過1 NA電子電量，則陽(yáng)極產(chǎn)生氣體11.2 L。() (2)常溫常壓下，92 g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為6NA。() (3)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L N2和O2的混合氣體中含有的分子數(shù)為NA。() (4)常溫常壓下

9、，11.2 L二氧化硫中所含的氧原子數(shù)等于NA。() (5)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，80 g SO3中含3 NA個(gè)氧原子，體積約為22.4 L。()氣體摩爾體積的使用氣體摩爾體積的使用第25頁(yè)/共49頁(yè) (6)足量Zn與一定量的濃硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生22.4 L氣體時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為2NA。() 答案：(1)(2)(3)(4)(5)(6)第26頁(yè)/共49頁(yè) 解有關(guān)22.4 L/mol的題目時(shí)，注意三個(gè)方面 (1)條件是否是標(biāo)準(zhǔn)狀況。 (2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，該物質(zhì)是否是氣體，標(biāo)準(zhǔn)狀況下不是氣體的而又容易判斷錯(cuò)的物質(zhì)有：SO3、乙醇、水、己烷、CCl4等。 (3)如果給出物質(zhì)的質(zhì)量，與處于何種條件無關(guān)，如常溫常壓3

10、2 g O2的原子數(shù)目是2NA，注意不要形成定勢(shì)思維，看到“常溫常壓”就排除選項(xiàng)。第27頁(yè)/共49頁(yè) 答案：(1)(2)(3)(4)(5)(6)物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)問題物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)問題第28頁(yè)/共49頁(yè) 答案：(1)(2)(3)(4)(5)(6)第29頁(yè)/共49頁(yè)第30頁(yè)/共49頁(yè) 4判斷正誤，正確的劃“”，錯(cuò)誤的劃“” (1)15.6 g Na2O2與過量CO2反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4NA。() (2)一定條件下，2.3 g的Na完全與O2反應(yīng)生成3.6 g產(chǎn)物時(shí)失去的電子數(shù)為0.1NA。() (3)5.6 g鐵粉與硝酸反應(yīng)失去的電子數(shù)一定為0.3NA。() (4)1 mol Cl2與足

11、量Fe反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA。() (5)1 mol Cu和足量稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生NA個(gè)NO。() 答案：(1)(2)(3)(4)(5)有關(guān)氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的判斷有關(guān)氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的判斷第31頁(yè)/共49頁(yè) 氧化還原反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目的判斷是一類典型的“陷阱”，突破“陷阱”的關(guān)鍵是： (1)同一種物質(zhì)在不同反應(yīng)中氧化劑、還原劑的判斷。 如Cl2和Fe、Cu等反應(yīng)，Cl2只作氧化劑，而Cl2和NaOH反應(yīng)，Cl2既作氧化劑，又作還原劑。 Na2O2與CO2或H2O反應(yīng)，Na2O2既作氧化劑，又作還原劑，而Na2O2與SO2反應(yīng)，Na2O2只作氧化劑。 (2)量不同，所表現(xiàn)的化合價(jià)不同。

12、 如Fe和HNO3反應(yīng)，F(xiàn)e不足，生成Fe3，F(xiàn)e過量，生成Fe2。第32頁(yè)/共49頁(yè) (3)氧化劑或還原劑不同，所表現(xiàn)的化合價(jià)不同。 如Cu和Cl2反應(yīng)生成CuCl2，而Cu和S反應(yīng)生成Cu2S。 (4)注意氧化還原的順序。 如向FeI2溶液中通入Cl2，首先氧化I，再氧化Fe2。第33頁(yè)/共49頁(yè) 5判斷正誤，正確的劃“”，錯(cuò)誤的劃“” (1)0.1 L 3.0 molL1的NH4NO3溶液中含有的NH的數(shù)目為0.3NA() (2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6 L一氧化氮和5.6 L氧氣混合后的分子總數(shù)為0.5NA() (3)在密閉容器中加入1.5 mol H2和0.5 mol N2，充分反應(yīng)后得到

13、NH3分子數(shù)為NA。() (4)將0.1 mol FeCl3溶于水中形成膠體后含有膠體粒子的數(shù)目為0.1NA。() 答案：(1)(2)(3)(4)阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用與阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用與“隱含反應(yīng)隱含反應(yīng)”第34頁(yè)/共49頁(yè) 6(2013年高考新課標(biāo)全國(guó)卷)N0為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是() A1.0 L 1.0 molL1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子數(shù)為2N0 B12 g石墨烯(單層石墨)中含有六元環(huán)的個(gè)數(shù)為0.5N0 C25 時(shí)pH13的NaOH溶液中含有OH的數(shù)目為0.1N0 D1 mol的羥基與1 mol的氫氧根離子所含電子數(shù)均為9N0答案：答案：B第35頁(yè)/共4

14、9頁(yè)第36頁(yè)/共49頁(yè) 氣體體積、質(zhì)量的測(cè)定 1氣體體積的測(cè)定裝置 中學(xué)化學(xué)中常見的量氣裝置主要有以下五種：第37頁(yè)/共49頁(yè) 用上述三個(gè)裝置量氣時(shí)，應(yīng)注意以下幾點(diǎn)： (1)當(dāng)量氣結(jié)束后，待液體恢復(fù)到室溫，、裝置內(nèi)應(yīng)上下調(diào)節(jié)量筒或量氣管使左右兩個(gè)裝置內(nèi)的液面相平，此時(shí)量筒或量氣管內(nèi)液體的體積等于氣體的體積。 (2)當(dāng)液面穩(wěn)定后再讀數(shù)。第38頁(yè)/共49頁(yè) (3)讀數(shù)時(shí)視線應(yīng)該與凹液面的最低點(diǎn)相切。 裝置用于測(cè)量混合氣體中被吸收(或不被吸收)的氣體的體積數(shù)。讀數(shù)時(shí)，球形容器和量氣管液面相平，量氣管內(nèi)增加的水的體積等于被反應(yīng)管吸收后剩余氣體的體積。 裝置直接測(cè)量固液反應(yīng)產(chǎn)生氣體的體積，注意應(yīng)恢復(fù)至室

15、溫后，讀取注射器中氣體的體積。(一般適合滴加液體量比較少的氣體體積測(cè)量)。第39頁(yè)/共49頁(yè) 2氣體質(zhì)量的測(cè)量裝置 氣體質(zhì)量的測(cè)量一般是用吸收劑將氣體吸收，然后再稱量。常見的吸收裝置： 在利用B、C裝置測(cè)定氣體的質(zhì)量時(shí)，要防止空氣中的相關(guān)氣體的干擾。第40頁(yè)/共49頁(yè) 3測(cè)量氣體體積常用于金屬相對(duì)原子質(zhì)量的測(cè)定，或混合物中組成成分質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測(cè)定。如一定質(zhì)量的鎂鋁合金(不含其他元素)與稀H2SO4反應(yīng)，可以測(cè)量其組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，與NaOH溶液反應(yīng)可測(cè)鋁的相對(duì)原子質(zhì)量。即a g粉末狀合金與H2SO4反應(yīng)生成氣體的總體積為b L，可根據(jù)兩反應(yīng)列出方程組計(jì)算出鎂、鋁的質(zhì)量；已知合金中鋁的質(zhì)量，再測(cè)量出

16、鋁與NaOH溶液反應(yīng)放出H2的體積，可計(jì)算出鋁的相對(duì)原子質(zhì)量。第41頁(yè)/共49頁(yè) 典例欲測(cè)定金屬鎂的相對(duì)原子質(zhì)量。請(qǐng)利用下圖給定的儀器組成一套實(shí)驗(yàn)裝置(每個(gè)儀器只能使用一次，假設(shè)氣體的體積可看作標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)。填寫下列各項(xiàng)(氣流從左到右)：(1)各種儀器連接的先后順序應(yīng)是_接_、_接_、_接_、_接_(用小寫字母表示)。第42頁(yè)/共49頁(yè) (2)連接好儀器后，要進(jìn)行的操作有以下幾步，其先后順序是_(填序號(hào))。 待儀器B中的溫度恢復(fù)至室溫時(shí)，測(cè)得量筒C中水的體積為Va mL； 擦掉鎂條表面的氧化膜，將其置于天平上稱量，得質(zhì)量為m g，并將其投入試管B中的帶孔隔板上； 檢查裝置的氣密性； 旋開

17、裝置A上分液漏斗的活塞，使其中的水順利流下，當(dāng)鎂完全溶解時(shí)再關(guān)閉這個(gè)活塞，這時(shí)A中共放入水Vb mL。 (3)根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可算出金屬鎂的相對(duì)原子質(zhì)量，其數(shù)學(xué)表達(dá)式為_。 (4)若試管B的溫度未冷卻至室溫，就讀出量筒C中水的體積，這將會(huì)使所測(cè)定鎂的相對(duì)原子質(zhì)量數(shù)據(jù)_(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。第43頁(yè)/共49頁(yè)第44頁(yè)/共49頁(yè) (4)由于試管B未冷卻至室溫，會(huì)導(dǎo)致Va變大，所以使Mg的相對(duì)原子質(zhì)量變小。第45頁(yè)/共49頁(yè) 練習(xí) 某研究性學(xué)習(xí)小組欲測(cè)定室溫下(25 、101 kPa)的氣體摩爾體積，請(qǐng)回答以下問題。該小組設(shè)計(jì)的簡(jiǎn)易實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示： 該實(shí)驗(yàn)的主要操作步驟如下：配制100 mL 1.0 molL1的鹽酸；用_(填儀器名稱并注明規(guī)格)量取10.0 mL 1.0 molL1的鹽酸加入錐形瓶中；稱取a g已除去表面氧化膜的鎂條， 并系于銅絲末端，為使HCl全部參加反應(yīng)，a的數(shù)值至少為_；向廣口瓶中裝入足量水，按如圖連接好裝置，檢查裝置的氣密性；反應(yīng)結(jié)束后待體系溫度恢復(fù)到室溫，讀出量筒中水的體積為V mL。請(qǐng)將上述步驟補(bǔ)充完整并回答下列問題：第46頁(yè)/共49頁(yè) (1)用文字表述實(shí)驗(yàn)步驟中檢查裝置氣