化學復習習題全解PPT課件

1、第一節(jié)物質(zhì)的量氣體摩爾體積第一節(jié)物質(zhì)的量氣體摩爾體積 考綱要求1.理解摩爾(mol)是物質(zhì)的量的基本單位，可用于進行簡單的化學計算。2.了解物質(zhì)的量的單位摩爾(mol)、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、阿伏加德羅常數(shù)的含義。3.根據(jù)物質(zhì)的量與微粒(原子、分子、離子等)數(shù)目、氣體體積(標準狀況下)之間的相互關系進行有關計算。 第1頁/共49頁 一、物質(zhì)的量 1物質(zhì)的量：表示含有一定數(shù)目粒子的集合體的 ，符號為 。 2摩爾：摩爾是物質(zhì)的量的，1 mol物質(zhì)的粒子數(shù)與0.012 kg 中所含有碳原子數(shù)相同，約為 。 3阿伏加德羅常數(shù) (1)定義：1 mol任何粒子所含的微粒數(shù)，用NA表示，NA_ (2)物質(zhì)

2、的量與粒子數(shù)、阿伏加德羅常數(shù)之間的關系：n ?？键c一物質(zhì)的量摩爾質(zhì)量考點一物質(zhì)的量摩爾質(zhì)量物理量n單位12C6.0210236.021023 mol1第2頁/共49頁 二、摩爾質(zhì)量 1定義：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量，符號： ，單位： 。 2數(shù)值：當微粒的摩爾質(zhì)量以g/mol為單位時，在數(shù)值上等于該微粒的 。 3關系：物質(zhì)的量、物質(zhì)的質(zhì)量與摩爾質(zhì)量關系為：n 。Mg/mol或gmol1相對分子(原子)質(zhì)量第3頁/共49頁 1阿伏加德羅常數(shù)(NA)與6.021023完全相同嗎？ 提示：阿伏加德羅常數(shù)與6.021023不能等同，阿伏加德羅常數(shù)不是一個純數(shù)，它有單位，其單位為“mol1”，而6.

3、021023只是一個近似值，它無單位。第4頁/共49頁 2判斷正誤，正確的劃“”，錯誤的劃“” (1)1 mol任何物質(zhì)都含有6.021023個分子() (2)1 mol水中含有2 mol氫和1 mol氧() (3)1 mol H2O的質(zhì)量是18 gmol1() (4)1 mol O2的質(zhì)量與它的相對分子質(zhì)量相等() (5)0.012 kg 12C中含有約6.021023個碳原子() (6)2 mol H2O的摩爾質(zhì)量是1 mol H2O的摩爾質(zhì)量的2倍() 答案：(1)(2)(3)(4)(5)(6)第5頁/共49頁 摩爾質(zhì)量與相對原子(分子)質(zhì)量的易混點 (1)相對原子(分子)質(zhì)量與摩爾質(zhì)量

4、不是同一個物理量，單位不同，只是在數(shù)值上相等。 (2)摩爾質(zhì)量的單位為gmol1，相對原子(分子)質(zhì)量的單位為1。第6頁/共49頁 1下列說法正確的是() A1 mol氯含有6.021023個微粒 B阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值約等于6.021023 C鈉的摩爾質(zhì)量等于它的相對原子質(zhì)量 DH2O的摩爾質(zhì)量是18 g 答案：B與物質(zhì)的量有關的概念與物質(zhì)的量有關的概念第7頁/共49頁 答案：C第8頁/共49頁 3(2015年廈門質(zhì)檢)下列數(shù)量的各物質(zhì)所含原子個數(shù)由大到小的順序排列的是() 0.5 mol氨氣 4 g氦氣 4 時9 mL水 0.2 mol磷酸鈉(Na3PO4) A B C D 答案：A有關分

5、子有關分子(或特定組合或特定組合)中微粒數(shù)目的計算中微粒數(shù)目的計算第9頁/共49頁 答案：(1)1216(2)11(3)1.2(Ne)(O2) B當它們的溫度和密度都相同時，三種氣體的壓強p(H2)p(Ne)p(O2) C當它們的質(zhì)量、溫度和壓強均相同時，三種氣體的體積V(O2)V(Ne)V(H2) D當它們的壓強、體積和溫度均相同時，三種氣體的質(zhì)量m(H2)m(Ne)m(O2)阿伏加德羅定律及推論阿伏加德羅定律及推論第19頁/共49頁 解析：同溫同壓下密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，故(O2)(Ne)(H2)，A項錯誤；若三個容器容積相同，由mV可知三種氣體質(zhì)量相同，在同溫同容同質(zhì)量時，壓強與摩爾

6、質(zhì)量成反比，即p(H2)p(Ne)p(O2)，B項正確；在溫度、壓強、質(zhì)量相同時，體積也與摩爾質(zhì)量成反比，即V(H2)V(Ne)V(O2)，C項錯誤；同溫同壓同體積即同物質(zhì)的量，其質(zhì)量與摩爾質(zhì)量成正比，即m(O2)m(Ne)m(H2)，D項錯誤。 答案：B第20頁/共49頁 4下列條件下，兩種氣體分子數(shù)一定不相等的是() A相同質(zhì)量、不同密度的N2O和CO2 B相同體積、相同密度的CO和C2H4 C相同溫度、相同壓強、相同體積的O2和O3 D相同壓強、相同質(zhì)量的NO2和N2O4 解析：A項中N2O和CO2的相對分子質(zhì)量均為44，故質(zhì)量相同時，分子數(shù)一定相等；B項中CO和C2H4相對分子質(zhì)量均為

7、28，體積相同、密度相同，則質(zhì)量相等，故分子數(shù)相等；C項為同溫、同壓、同體積，則氣體所含分子數(shù)一定相同。 答案：D第21頁/共49頁 5如下圖有三只氣球，其中VAVB1.12 L。 (1)A、B中氣體的物質(zhì)的量_是0.05 mol(填“一定”或“不一定”)。 (2)標準狀況下，A、B氣球中的分子個數(shù)比為_。 (3)相同溫度和壓強下，A、C氣球中氣體的質(zhì)量相等，則VAVC_。 (4)若B中，N2與O2的分子數(shù)之比為31，則氣體的平均摩爾質(zhì)量為_。 答案：(1)不一定(2)11(3)21(4)29 gmol1第22頁/共49頁第23頁/共49頁 解答有關阿伏加德羅常數(shù)問題的關鍵點： (1)留心陷阱

8、，仔細讀題，注意關鍵字、詞，邊閱讀邊思索。 (2)熟練掌握阿伏加德羅常數(shù)和其他量的換算關系式。 (3)熟練掌握常見物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。 (4)要把各種量轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量，即“見量化摩”，以此為核心進行計算。考點三阿伏加德羅常數(shù)考點三阿伏加德羅常數(shù)(NA)及其應用及其應用第24頁/共49頁 1判斷正誤，正確的劃“”，錯誤的劃“” (1)用惰性電極電解食鹽水，若線路中通過1 NA電子電量，則陽極產(chǎn)生氣體11.2 L。() (2)常溫常壓下，92 g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為6NA。() (3)標準狀況下，22.4 L N2和O2的混合氣體中含有的分子數(shù)為NA。() (4)常溫常壓下

9、，11.2 L二氧化硫中所含的氧原子數(shù)等于NA。() (5)標準狀況下，80 g SO3中含3 NA個氧原子，體積約為22.4 L。()氣體摩爾體積的使用氣體摩爾體積的使用第25頁/共49頁 (6)足量Zn與一定量的濃硫酸反應，產(chǎn)生22.4 L氣體時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為2NA。() 答案：(1)(2)(3)(4)(5)(6)第26頁/共49頁 解有關22.4 L/mol的題目時，注意三個方面 (1)條件是否是標準狀況。 (2)標準狀況下，該物質(zhì)是否是氣體，標準狀況下不是氣體的而又容易判斷錯的物質(zhì)有：SO3、乙醇、水、己烷、CCl4等。 (3)如果給出物質(zhì)的質(zhì)量，與處于何種條件無關，如常溫常壓3

10、2 g O2的原子數(shù)目是2NA，注意不要形成定勢思維，看到“常溫常壓”就排除選項。第27頁/共49頁 答案：(1)(2)(3)(4)(5)(6)物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)問題物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)問題第28頁/共49頁 答案：(1)(2)(3)(4)(5)(6)第29頁/共49頁第30頁/共49頁 4判斷正誤，正確的劃“”，錯誤的劃“” (1)15.6 g Na2O2與過量CO2反應時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4NA。() (2)一定條件下，2.3 g的Na完全與O2反應生成3.6 g產(chǎn)物時失去的電子數(shù)為0.1NA。() (3)5.6 g鐵粉與硝酸反應失去的電子數(shù)一定為0.3NA。() (4)1 mol Cl2與足

11、量Fe反應時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA。() (5)1 mol Cu和足量稀硝酸反應產(chǎn)生NA個NO。() 答案：(1)(2)(3)(4)(5)有關氧化還原反應中電子轉(zhuǎn)移的判斷有關氧化還原反應中電子轉(zhuǎn)移的判斷第31頁/共49頁 氧化還原反應中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目的判斷是一類典型的“陷阱”，突破“陷阱”的關鍵是： (1)同一種物質(zhì)在不同反應中氧化劑、還原劑的判斷。 如Cl2和Fe、Cu等反應，Cl2只作氧化劑，而Cl2和NaOH反應，Cl2既作氧化劑，又作還原劑。 Na2O2與CO2或H2O反應，Na2O2既作氧化劑，又作還原劑，而Na2O2與SO2反應，Na2O2只作氧化劑。 (2)量不同，所表現(xiàn)的化合價不同。

12、 如Fe和HNO3反應，F(xiàn)e不足，生成Fe3，F(xiàn)e過量，生成Fe2。第32頁/共49頁 (3)氧化劑或還原劑不同，所表現(xiàn)的化合價不同。 如Cu和Cl2反應生成CuCl2，而Cu和S反應生成Cu2S。 (4)注意氧化還原的順序。 如向FeI2溶液中通入Cl2，首先氧化I，再氧化Fe2。第33頁/共49頁 5判斷正誤，正確的劃“”，錯誤的劃“” (1)0.1 L 3.0 molL1的NH4NO3溶液中含有的NH的數(shù)目為0.3NA() (2)標準狀況下，5.6 L一氧化氮和5.6 L氧氣混合后的分子總數(shù)為0.5NA() (3)在密閉容器中加入1.5 mol H2和0.5 mol N2，充分反應后得到

13、NH3分子數(shù)為NA。() (4)將0.1 mol FeCl3溶于水中形成膠體后含有膠體粒子的數(shù)目為0.1NA。() 答案：(1)(2)(3)(4)阿伏加德羅常數(shù)的應用與阿伏加德羅常數(shù)的應用與“隱含反應隱含反應”第34頁/共49頁 6(2013年高考新課標全國卷)N0為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是() A1.0 L 1.0 molL1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子數(shù)為2N0 B12 g石墨烯(單層石墨)中含有六元環(huán)的個數(shù)為0.5N0 C25 時pH13的NaOH溶液中含有OH的數(shù)目為0.1N0 D1 mol的羥基與1 mol的氫氧根離子所含電子數(shù)均為9N0答案：答案：B第35頁/共4

14、9頁第36頁/共49頁 氣體體積、質(zhì)量的測定 1氣體體積的測定裝置 中學化學中常見的量氣裝置主要有以下五種：第37頁/共49頁 用上述三個裝置量氣時，應注意以下幾點： (1)當量氣結(jié)束后，待液體恢復到室溫，、裝置內(nèi)應上下調(diào)節(jié)量筒或量氣管使左右兩個裝置內(nèi)的液面相平，此時量筒或量氣管內(nèi)液體的體積等于氣體的體積。 (2)當液面穩(wěn)定后再讀數(shù)。第38頁/共49頁 (3)讀數(shù)時視線應該與凹液面的最低點相切。 裝置用于測量混合氣體中被吸收(或不被吸收)的氣體的體積數(shù)。讀數(shù)時，球形容器和量氣管液面相平，量氣管內(nèi)增加的水的體積等于被反應管吸收后剩余氣體的體積。 裝置直接測量固液反應產(chǎn)生氣體的體積，注意應恢復至室

15、溫后，讀取注射器中氣體的體積。(一般適合滴加液體量比較少的氣體體積測量)。第39頁/共49頁 2氣體質(zhì)量的測量裝置 氣體質(zhì)量的測量一般是用吸收劑將氣體吸收，然后再稱量。常見的吸收裝置： 在利用B、C裝置測定氣體的質(zhì)量時，要防止空氣中的相關氣體的干擾。第40頁/共49頁 3測量氣體體積常用于金屬相對原子質(zhì)量的測定，或混合物中組成成分質(zhì)量分數(shù)的測定。如一定質(zhì)量的鎂鋁合金(不含其他元素)與稀H2SO4反應，可以測量其組分的質(zhì)量分數(shù)，與NaOH溶液反應可測鋁的相對原子質(zhì)量。即a g粉末狀合金與H2SO4反應生成氣體的總體積為b L，可根據(jù)兩反應列出方程組計算出鎂、鋁的質(zhì)量；已知合金中鋁的質(zhì)量，再測量出

16、鋁與NaOH溶液反應放出H2的體積，可計算出鋁的相對原子質(zhì)量。第41頁/共49頁 典例欲測定金屬鎂的相對原子質(zhì)量。請利用下圖給定的儀器組成一套實驗裝置(每個儀器只能使用一次，假設氣體的體積可看作標準狀況下的體積)。填寫下列各項(氣流從左到右)：(1)各種儀器連接的先后順序應是_接_、_接_、_接_、_接_(用小寫字母表示)。第42頁/共49頁 (2)連接好儀器后，要進行的操作有以下幾步，其先后順序是_(填序號)。 待儀器B中的溫度恢復至室溫時，測得量筒C中水的體積為Va mL； 擦掉鎂條表面的氧化膜，將其置于天平上稱量，得質(zhì)量為m g，并將其投入試管B中的帶孔隔板上； 檢查裝置的氣密性； 旋開

17、裝置A上分液漏斗的活塞，使其中的水順利流下，當鎂完全溶解時再關閉這個活塞，這時A中共放入水Vb mL。 (3)根據(jù)實驗數(shù)據(jù)可算出金屬鎂的相對原子質(zhì)量，其數(shù)學表達式為_。 (4)若試管B的溫度未冷卻至室溫，就讀出量筒C中水的體積，這將會使所測定鎂的相對原子質(zhì)量數(shù)據(jù)_(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。第43頁/共49頁第44頁/共49頁 (4)由于試管B未冷卻至室溫，會導致Va變大，所以使Mg的相對原子質(zhì)量變小。第45頁/共49頁 練習 某研究性學習小組欲測定室溫下(25 、101 kPa)的氣體摩爾體積，請回答以下問題。該小組設計的簡易實驗裝置如圖所示： 該實驗的主要操作步驟如下：配制100 mL 1.0 molL1的鹽酸；用_(填儀器名稱并注明規(guī)格)量取10.0 mL 1.0 molL1的鹽酸加入錐形瓶中；稱取a g已除去表面氧化膜的鎂條， 并系于銅絲末端，為使HCl全部參加反應，a的數(shù)值至少為_；向廣口瓶中裝入足量水，按如圖連接好裝置，檢查裝置的氣密性；反應結(jié)束后待體系溫度恢復到室溫，讀出量筒中水的體積為V mL。請將上述步驟補充完整并回答下列問題：第46頁/共49頁 (1)用文字表述實驗步驟中檢查裝置氣