分析近三年試題

1、玉林師范學(xué)院期末課程考試試卷（2007 2008學(xué)年度第二學(xué)期）課程名稱：分析化學(xué) 考試專業(yè)：化學(xué)、應(yīng)用化學(xué)（本科）考試年級(jí)：2006級(jí)題號(hào)-一一二四總分應(yīng)得分30301030滿分：100實(shí)得分評(píng)分：評(píng)卷人一、選擇題：（每題只有一個(gè)正確的答案，請(qǐng)將正確答案的字母填寫在括號(hào) 中，每小題2分，共30分）1、 在下列電對(duì)中，不屬于可逆電對(duì)的是（）。A. Fe3/Fe2B. Fe（CN）6 /Fe（CN）6-2+-C. MnO4/MnD. I2/I2、用K2Cr2O7滴定Fe2+,常用二苯胺磺酸鈉為指示劑。二苯胺磺酸鈉的還原態(tài)為無色，氧化態(tài)為紫紅色，在滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液的顯（）。A .無色B .紫紅色C

2、.黃色D .紅色3、在1 mol.L-1HCI介質(zhì)中用Fe3+滴定Sn2+的化學(xué)計(jì)量點(diǎn)電勢(shì)處在突躍范圍 的（）。A .中點(diǎn)B.中點(diǎn)的上面C.中點(diǎn)的下面D.在突躍范圍之外4、 間接碘量法使用的標(biāo)準(zhǔn)溶液是（）。A . KMnO4B. K262O7C. N&S2O3D . I25、酸效應(yīng)對(duì)于不同類型沉淀的影響情況不一樣。對(duì)于下列沉淀，酸效應(yīng)影響最大的是（）。A . CaC2O4B. AgClC . BaSO4D . SiO2.nH2O& AgCl沉淀在大量Cl-（濃HCI或HCl+NaCl）存在下，會(huì)使沉淀的溶解度 增大，這主要是產(chǎn)生了（）。A .同離子效應(yīng)B .酸效應(yīng)C .鹽效應(yīng)D

3、 .絡(luò)合效應(yīng)7、以KSCN標(biāo)準(zhǔn)溶液測(cè)定試液中Ag+離子含量時(shí)，應(yīng)選用的指示劑是 （）。A 鉻酸鉀B 鐵銨磯C.熒光黃D 甲基橙8、 在摩爾法中，通過計(jì)算，指示劑 K2CQ4濃度應(yīng)為1.2 >10-2 mol.L-1,而在 實(shí)際滴定中一般為5>0-3mol.L-1，此時(shí)滴定終點(diǎn)會(huì)出現(xiàn)在（）。A 化學(xué)計(jì)量點(diǎn)前B 化學(xué)計(jì)量點(diǎn)后C.化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)D 無法判斷-19、在朗伯-比爾定律A=Kbc中，若b的單位用cm, c的單位用g丄-1時(shí)，常數(shù)K用a表示，稱為吸光系數(shù)，則a的單位是（）。-1 -1 -1 -1 -1 -1AL.mol .cmBmol.cm.LCL.g .cmDg.cm.L10、K

4、MnO4的濃度是1.0 >0-3 molL-1時(shí)，吸收了 545 nm波長下的25%入射 光，其吸光度是（ ）。A0.125B0.60C0.75D1.2511、 示差吸光光度法的參比溶液是（）。A 空白溶液B.已知濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液C.比待測(cè)溶液稍低的標(biāo)準(zhǔn)溶液D.比待測(cè)溶液稍濃的標(biāo)準(zhǔn)溶液12、 某一有色溶液在某一波長下，用1.0 cm的比色皿測(cè)得的吸光度為0.058, 為了使光度測(cè)量誤差較小，可換用的比色皿為（ ）。A0.5 cmB2 cmC3 cmD5 cm13、有一組平行測(cè)定所得的分析數(shù)據(jù)，要判斷其中是否有異常值，應(yīng)采用（ ）。A. t檢驗(yàn)B 格魯布斯法C. F檢驗(yàn)D 方差分析14、在無

5、限多次測(cè)量中，關(guān)于標(biāo)準(zhǔn)偏差c與平均S之間的關(guān)系式，正確的是（ ）。A .cVSB . 4 c =3 3C. c =0.8 SD . 3 c =4 315、 離子交換樹脂對(duì)下列離子的親和力最大的是（）。+2+3+4+ALi+BCa2+CAl3+DTh4+二、填空題： （每空 2 分，共 30 分）1、在氧化還原滴定中，滴定反應(yīng)平衡常數(shù)K越大，滴定曲線的突躍范圍就越;與被滴定物質(zhì)的濃度 。2、電勢(shì)比b/l-高的氧化性物質(zhì)，可在一定條件下，用 還原，然后用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定釋出的12,這種方法叫 量法。3、 由槐氏經(jīng)驗(yàn)公式可知，溶液的相對(duì)過飽和度愈大，分散度也愈 ，形成的晶核數(shù)目就愈 ，得到的是小晶形沉淀

6、。4、 在佛爾哈德法中，可以用回滴定法滴定 Cl-、Br-、I -、SCN-離子的含 量，使用的標(biāo)準(zhǔn)溶液是 ，終點(diǎn)時(shí)指示劑生成了 。5、已知某有色絡(luò)合物在一定波長下用 2cm吸收池時(shí)其透光度為0.60。若在相同條件下改用1 cm吸收池測(cè)定，吸光度A為;若使用1 cm的吸收池，有色絡(luò)合物的濃度增大1倍，其透光度為 。&溶液的透射比愈大，表示它對(duì)光的吸收愈 ，透過光的強(qiáng)度就愈 。7、 在樣本標(biāo)準(zhǔn)偏差的計(jì)算公式中，n-1稱為，是指獨(dú)立偏差的 。8、用離子交換法分離Li+、Na+、K+時(shí)，在洗脫時(shí)，最后被洗脫出來的是三、簡(jiǎn)答題：（每小題5分，共10分）1、在用碘量法測(cè)定銅合金中銅的含量時(shí)，為什

7、么要加入 NH4SCN ?并寫出相應(yīng) 的化學(xué)方程式。2、PbSO4在Na2SO4溶液中的溶解度見下表，請(qǐng)解釋 PbSO4溶解度變化的原因Na2SO4的濃度c / mol.L-100.0010.010.020.040.1000.200PbSO4溶解度31s /10 mol.L-0.150.0240.0160.0140.0130.0160.019四、計(jì)算題：（每小題10分，共30分）1、稱取Pb3O4試樣0.1000 g,用HCl溶解，在熱時(shí)加入0.020 mol丄-1的K2C2O7 溶液25.00 mL，析出PbCrO4沉淀；冷卻后過濾，將PbCrO4沉淀溶解，加入KI 和淀粉溶液，用0.100

8、0 molL-1 NazS2O3溶液滴定時(shí)消耗12.00 mL，求試樣中Pb 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。已知Pb的摩爾質(zhì)量為207.2 g.mol-1,有關(guān)化學(xué)反應(yīng)為：2Pb2+ + 62O72- + H2O = 2PbCrO4 J + 2H。2、忽略離子強(qiáng)度的影響，分別計(jì)算BaSO4在0.10 mol.L-1BaCb溶液和在2.0 mol.L-1HCl 溶液中的溶解度。已知 BaSO4 的 Ksp=1.1 X0-10，H2SO4 的 Ka2=1.0X 10-2。3、現(xiàn)有鋼樣0.5000 g,溶解后將其中的錳氧化為 MnO4,準(zhǔn)確配成100 mL溶液，用2 cm的比色皿，于520 nm處測(cè)得吸光度為0.62

9、0,計(jì)算鋼樣中Mn的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。若將該溶液稀釋為50.0 mL,用1 cm比色皿進(jìn)行測(cè)定，透光度是多少？已知：摩爾吸光系數(shù)是& =2.20X 103, Mn的摩爾質(zhì)量是54.94 g.mol-1。標(biāo)準(zhǔn)答案和評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)、選擇題：（每題只有一個(gè)正確的答案，請(qǐng)將正確答案的字母填寫在括號(hào)中，每小題2分，共30分）題號(hào)123456789101112131415答案CBCCADBBCACDBDD、填空題：（每空2分，共30分）1、大，無2、Na2S2O3 間接3、大，多4、NH4SCN、AgSCN5、0.11、0.606、小、強(qiáng)7、自由度、個(gè)數(shù)+& K三、簡(jiǎn)答題：（每小題5分，共10分）1、

10、在用碘量法測(cè)定銅合金中銅的含量時(shí)，為什么要加入NH4SCN ?并寫出 相應(yīng)的化學(xué)方程式。答：由于CuI沉淀表面吸附12，使分析結(jié)果偏低。為了減少 CuI對(duì)12的吸 附，可在大部分12被Na2S2O3溶液滴定后，加入NH4SCN，使CuI轉(zhuǎn)化為溶解度 更小的CuSCN，CuSCN沉淀吸附I2的傾向小，可以減小誤差。（3分）Cul+SCN=CuSCN J +（2 分）2、PbSO4在Na2SO4溶液中的溶解度見下表，請(qǐng)解釋PbSO4溶解度變化的原因Na2SO4的濃度c / mol.L-100.0010.010.020.040.1000.200PbSO4溶解度 s /103 mol.L-10.150

11、.0240.0160.0140.0130.0160.019答：PbSQ溶解度在Na2SO4濃度為0.04molL-1時(shí)最小，這是因?yàn)殡S著Na2SO4 濃度的增大，同離子效應(yīng)起主導(dǎo)作用，使得PbSO4溶解度減小。（3分）當(dāng)N&SO4濃度繼續(xù)增大時(shí)，鹽效應(yīng)起主導(dǎo)作用，使得PbSO4溶解度增大。（2分）四、計(jì)算題：（每小題10分，共30分）1、稱取Pb3O4試樣0.1000 g,用HCI溶解，在熱時(shí)加入0.020 mol丄-1的K2C2O7溶液25.00 mL，析出PbCrO4沉淀；冷卻后過濾，將PbCrO4沉淀溶解，加入KI1和淀粉溶液，用0.1000 mol.L- Na2S2O3溶液滴定

12、時(shí)消耗12.00 mL，求試樣中Pb 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。已知Pb的摩爾質(zhì)量為207.2 g.mol-1，有關(guān)化學(xué)反應(yīng)為：2Pb2+ + Cr2O72- + H2O = 2PbCrCU J + 2H。解： Pb3O4 的組成為 2PbO.PbO2，PbO2 具有氧化性，與 HCl 作用生成 Pb2+。 反應(yīng)過程為：Pb3O4 3Pb 3PbCrOj 3/2 CO72- 3 X 3/22 H 3 X 2X 3/2CS2- （2 分）nPb = 1/3 nXS2O32- （ 2 分）GPb = 1/3 nX2032-MPb/ms = 1/3 0X000 X2.00 X0-3X207.2/0.1000 =

13、0.8288 （6 分）2、 忽略離子強(qiáng)度的影響，分別計(jì)算BaSO4在0.10 mol.L-1BaCl2溶液和在2.0 mol.L-1HCI 溶液中的溶解度。已知 BaSO4 的 Ksp=1.1 >10-10，H2SO4 的 Ka2=1.0X 10-2。解：（ 1 ）4 分在0.10 mol.L-1BaCl2溶液中產(chǎn)生同離子效應(yīng)。-10 -9 -1S= Ksp/CBa2+=1.1 為0/0.10=1.1 109mol 丄1（ 2） 6 分在 2.0 mol.L-1HCl 溶液中產(chǎn)生酸效應(yīng)。2-H +-2ao4-（H）=1+K H =1+1/1.0 10- X2.0=201（2 分）Ksp

14、，= KaO42（H）=s 22-1/2-111/2-4-1s=（KspaO42（H）=（1.1 10 X201）=1.5 10 4mol 丄 1（4 分）3、現(xiàn)有鋼樣0.5000g,溶解后將其中的錳氧化為 MnO4 ,準(zhǔn)確配成100mL 溶液，用2cm的比色皿，于520nm處測(cè)得吸光度為0.620,計(jì)算鋼樣中Mn的質(zhì) 量分?jǐn)?shù)。若將該溶液稀釋為50.0mL，用1cm比色皿進(jìn)行測(cè)定，透光度是多少？已知：摩爾吸光系數(shù)是& =2.20 X 103，Mn的摩爾質(zhì)量是54.94g.m。 解：（ 1） 6分A= £ bcC=A/（ £ b）=0.620/（2.20 X 103

15、X 2）= 1.41 X 10-4mol.L-1（2 分）co Mn=1.41 X 10-4 X 100 X 54.94/（1000X 0.5000） X 100%=0.155%（4 分）若稀釋為50ml，則濃度為C=1.41 10-4 2=2.82 10-4mol.L-1（1 分）A=£ bc=2.20 103 1 2.82 10-4=0.620（1 分）T=0.240（2分）在計(jì)算題中， 最后一位數(shù)字誤差超出± 1 的扣 1 分，凡多或少 1 位數(shù)字的扣 1 分玉林師范學(xué)院期末課程考試試卷（2006 2007學(xué)年度第二學(xué)期）課程名稱：分析化學(xué) 考試專業(yè)：化學(xué)、應(yīng)用化學(xué)（

16、本）科 考試年級(jí)：2005級(jí)題號(hào)-一一-二二四總分應(yīng)得分30301030滿分：100實(shí)得分評(píng)分：評(píng)卷人 簽名、單項(xiàng)選擇題（每小題2分，共30分，請(qǐng)將你認(rèn)為正確的序號(hào)填在下表內(nèi)）題號(hào)123456789101112131415答案1、ECe4+/Ce3+=1.44V, E Fe3+/Fe2+=0. 68V，則以 Ce"滴定尸02+這一滴定反應(yīng)的平 衡常數(shù)為（）：A. 7.6X1012B. 3.4X1015C. 3. 7X1014D. 1.7X10182、在0.1mol丄-1的H2SO介質(zhì)中，以0.1000mol丄-1的Ce（SO）2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定 20.00mL 0.1000mol.L-1

17、 的 FeSC4， Fe3+/Fe2+ 電對(duì)的克式量電勢(shì)為 0.68 伏， Ce4+/Ce3+電對(duì)的克式量電勢(shì)是1.44伏，則化學(xué)計(jì)量點(diǎn)的電勢(shì)是：A. 0. 68VB . 1.06VC . 1.44VD . 2. 12V3、 能影響氧化還原滴定曲線突躍范圍的因素是（）。A .兩電對(duì)的電勢(shì)差B.被滴定物質(zhì)的濃度C.標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度D .滴定反應(yīng)速度4、能用直接配置法配置的標(biāo)準(zhǔn)溶液是：A. KMnO4B. K2C2O7C. I2D. Na2S2O35、進(jìn)行 BaSO4 沉淀時(shí)， 加入稍許過量的沉淀劑， 能使 BaSO4 的溶解度大大 降低，這主要是產(chǎn)生了：A.同離子效應(yīng)B .酸效應(yīng)C.鹽效應(yīng)D .配

18、位效應(yīng)6、沉淀的類型與聚集速度有關(guān)，與聚集速度大小主要相關(guān)因素是（）：A .過飽和度B .物質(zhì)的極性C.溶液濃度D .相對(duì)過飽和度-1 -17、Ag2CrO4在 O.OOIOmol.L- AgN03溶液中的溶解度比在 O.OOIOmol.L-K2CQ4 中的溶解度（ ）：A .小能小B .大C.相等D .可能大可8、在莫爾法中，滴定終點(diǎn)的顏色是（AAg2Cr04 的磚紅色CAgCl 的白色）。B. K2CrO4的黃色D. FeSCN2*的紅色9、在佛爾哈德法中，指示劑能夠指示滴定終點(diǎn)是因?yàn)椋篈 .生成Ag2CrO4沉淀B 指示劑吸附在沉淀上C. f£+被還原A 蒸餾水C.不加試樣溶液

19、的試劑空白B. 不加顯色劑的被測(cè)試液D .顯色劑和試劑混合液D .生成有色配合物10、在朗伯-比爾定律A=Kbc中，與比例常數(shù)K無關(guān)的因素是（）：A .有色溶液的性質(zhì)B.入射光波長C.溫度D.有色溶液濃度11、光度分析中，在某濃度下以I.Ocm吸收池測(cè)得透光度為T。若濃度增大1倍, 透光度為（ ）：AT2BT/2C2TDT 的平方根12、桑德爾靈敏度的單位是（ ）：C. mg.cm-2D.卩 g.cr-2Amol.L-1Bg.cm-213、在光度測(cè)量時(shí)，當(dāng)顯色劑為無色，被測(cè)試液中存在其他有色離子，參比溶液 可使用：14、在無限多次測(cè)量中，關(guān)于標(biāo)準(zhǔn)偏差c與平均S之間的關(guān)系式，正確的是（）C. c

20、 =0.8 SD3c =4S15、有一組平行測(cè)定所得的分析數(shù)據(jù)， 要判斷其中是否有異常值， 應(yīng)采用（ ）A t 檢驗(yàn)B 格魯布斯法C F 檢驗(yàn)D 方差分析二、填空題（每小題 2分，共 30分）1、在用氧化劑滴定還原劑時(shí)， 若有關(guān)電對(duì)均為可逆的， 則滴定分?jǐn)?shù)為 處的電勢(shì)就是還原劑的條件電勢(shì)；兩電對(duì)的條件電勢(shì)相差越大，滴定突躍也越2、在用碘量法測(cè)定銅鹽中銅的含量實(shí)驗(yàn)中，先加入過量的KI ，生成的用 Na2S2O3 標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，用 為指示劑。3、 鹽效應(yīng)能 沉淀的溶解度。 構(gòu)晶離子的 愈高， 影響也愈嚴(yán)重。4、在佛爾哈德法中，可以用回滴定法滴定 Cl-、Br-、I-、SCN- 離子的含量，使用的標(biāo)

21、準(zhǔn)溶液是 ，終點(diǎn)時(shí)指示劑生成了 。5、 已知某有色絡(luò)合物在一定波長下用 2cm吸收池時(shí)其透光度為0.60。若在相同條件下改用1cm吸收池測(cè)定，吸光度A為;若使用1cm的吸收池，有色絡(luò)合物的濃度增大 1 倍，其透光度為 。6、在吸光光度法中，只有使待測(cè)溶液的透射比 T 在之間，才能保證測(cè)量的相對(duì)誤差較小。7、已知Cd的摩爾質(zhì)量為112.4mol.L-1，某含Cd2+濃度為140卩g. L-1的溶液，用雙硫腙法測(cè)定，使用2cm的比色皿，在520nm處測(cè)得吸光度為0.22,則 摩爾吸光系數(shù)是 L. mol-1. cm-1。8、在正態(tài)分布中，當(dāng)x趨向于-或+*時(shí)，曲線以x軸為漸近線，說明小誤差出現(xiàn)的

22、,大誤差出現(xiàn)的 。9、 在常溫下，較稀溶液中，強(qiáng)酸型陽離子交換樹脂對(duì)Li +、Na+、K+親和力最大的是 。三、簡(jiǎn)答題（每小題 5分，共 10分）1、根據(jù)下表的數(shù)據(jù)，解釋 PbSO4在Na2SO4溶液中溶解度變化的原因Na2SO4濃度-1C/mol.L00.0010.010.020.040.1000.200PbSO 溶解度 s/10-3 mol.L-10.150.0240.0160.0140.0130.0160.01920 M 40 5C 甜 7083901C02在721型吸光:光度計(jì)上讀數(shù).刻度示意圖如下1：“I ,|1 | y tTW -> p pi1o.e q：”LJ U1和 r7

23、 06 15 Qtri iji I 丁. g 11i| I | q I1r 1 t g 11 L 11|1 . * I丄II40.20.1c問：（1）圖中的字母T、A分別代表什么？（ 2）圖中上面的刻度代表什么?下面的刻度代表什么？（ 3）下面的刻度為什么不均勻？四、計(jì)算題（30分）1、某硅酸鹽試樣1.000g,用重量法測(cè)得（F®O3+Al2O3）的總量為0. 5000g。將沉 淀溶解在酸性溶液中，并將Fe3+還原為Fe2+，然后用0. 03000mol.L-1K2Cr2O7溶液滴定，用去25. 00mL0計(jì)算試樣中F&Q和AI2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。已知Fe2O3和Al 2O3

24、的摩爾質(zhì)量分別是 159.69、101.96 g.mol-1。2、計(jì)算300mL飽和BaSO4溶液在下列情況中溶解損失的質(zhì)量：（1）在純水中;（2）在 0.10mol.L-1 的 BaCb 溶液中。（Ksp=1.1 X10-10, BaSO4=222. 65）3、用普通光度法測(cè)定1.00 X0-3mol.L-1鋅標(biāo)液和鋅試樣，吸光度分別為0.700和1.00,二者透射比相差多少？若用示差分光光度法，以1.00 X0-3mol.L-1的鋅標(biāo) 液作參比，試液的吸光度值為多少？此時(shí)二者的透射比相差多少？示差法的 透射比之差比普通法大多少倍？玉林師范學(xué)院期末課程考試試卷（20082009學(xué)年度第二學(xué)期

25、）命題教師：周能 陳憲明 命題教師所在系：化學(xué)與生物系 試卷類型：A課程名稱：分析化學(xué) 考試專業(yè)：化學(xué)、應(yīng)用化學(xué)、材料化學(xué)（本科）考試年級(jí)： 2007 級(jí)一、選擇題： （ 每題只有一個(gè)正確的答案，請(qǐng)將正確答案的字母填寫在括號(hào) 中，每小題 2 分，共 30 分 ）1、標(biāo)定 KMnO 4溶液的濃度，宜選擇的基準(zhǔn)物質(zhì)是（）A Na2S2O3BNa2SO4C Fe SO4 .7H2ODNa2C2O42、能用直接配制法配制的標(biāo)準(zhǔn)溶液是（）。A KMnO 4BK2Cr2O7C Na2S2O3 DI23、鄰二氮菲亞鐵指示劑的條件電勢(shì)是 1.06V，則其變色的電勢(shì)范圍是（）。A . 1.031.09 VB .

26、 1.001.12 VC. 1.041.11 V D . 1.06 V4、在0.1 mol丄-1的H2SO4介質(zhì)中，以0.1000 mol丄-1的Ce（SC4）2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定 20.00 mL 0.1000 mol丄-1 的 FeSQ, Fe3+/Fe2+ 電對(duì)的條件電勢(shì)為 0.68 V, Ce4+/Ce3+電對(duì)的條件電勢(shì)是1.44 V，則化學(xué)計(jì)量點(diǎn)的電勢(shì)是（）。A0.68 VB1.06 VC1.44 VD2.12 V5、 沉淀的類型與聚集速度有關(guān)，影響聚集速度的主要因素是（）。A .溶液溫度B .物質(zhì)的極性C.溶劑D .相對(duì)過飽和度& AgCl沉淀在大量Cl-（濃HCI或HCl+Na

27、Cl）存在下，會(huì)使沉淀的溶解度 增大，這主要是產(chǎn)生了（ ）。A .同離子效應(yīng)B .酸效應(yīng)C.鹽效應(yīng)D .絡(luò)合效應(yīng)7、以 KSCN 標(biāo)準(zhǔn)溶液測(cè)定試液中 Ag+ 離子含量時(shí)，應(yīng)選用的指示劑是 （ ）。A .鉻酸鉀B .鐵銨磯C.熒光黃D .甲基橙8、 在摩爾法中，通過計(jì)算，指示劑 K2CrO4濃度應(yīng)為1.2 >10-2 mol.L-1,而在 實(shí)際滴定中一般為5>0-3mol.L-1，此時(shí)滴定終點(diǎn)會(huì)出現(xiàn)在（）。A .化學(xué)計(jì)量點(diǎn)前B .化學(xué)計(jì)量點(diǎn)后C.化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)D .無法判斷9、在朗伯-比爾定律A=Kbc中，若b的單位用cm, c的單位用g丄-1時(shí)，常 數(shù)K用a表示，稱為吸光系數(shù)，則a的

28、單位是（ ）。-1 -1 -1 -1 -1 -1A . L.mol .cmB. mol.cm丄C. L.g .cmD. g.cm丄10、KMnO4的濃度是1.0 >10-3 molL-1時(shí)，吸收了 545 nm波長下的25%入射光，其吸光度是（）。A . 0.125B. 0.60C. 0.75D . 1.2511、在比色分析中，利用參比溶液調(diào)節(jié)儀器的（）。A .吸光度為100%B.吸光度為無窮大C. 透光度為100%D .透光度為零12、為了使溶液的吸光度在測(cè)量誤差比較小的范圍內(nèi)，不能采取的措施是（）。A .改變?nèi)肷涔獠ㄩLB.改變?nèi)芤旱臐舛菴.改變液層的厚度D .改變?cè)嚇拥馁|(zhì)量13、在下

29、列電對(duì)中，屬于對(duì)稱電對(duì)的是（）。-2+2-2-2- 3+-A . MnO4/MnB . S4O6 /S2O3C . C2O7 /CrD . I2/I14、用PbS作共沉淀載體，可從海水中富集 Au?，F(xiàn)配制0.2卩g/L的Au3+2+溶液10L，加入足量的Pb，分離后在一定條件下處理的1.7卩gAu。Au的回收 率為（）A . 80%B . 85%C . 90%D . 95%15、反應(yīng)2A+3B4+=2A4+3B2+達(dá)到化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)的電勢(shì)值為（）A . （ Ea6+ Eb6） /2B. （ 2Ea6+ 3Eb6） /5C . （ 3Ea6 + 2Eb6） /5D . 6 （ Ea6- Eb6）

30、/0.059二、填空題：（每空2分，共30分）1、 為了降低某電對(duì)的電極電勢(shì)，可加入能與 態(tài)形成穩(wěn)定絡(luò)合物的絡(luò)合劑；若要增加電極電勢(shì)，可加入能與態(tài)形成穩(wěn)定絡(luò)合物的絡(luò)合劑。2、在用K2Cr2O7法測(cè)定鐵礦石中鐵的含量時(shí)，試樣溶解后，加入還原劑將Fe3+還原為Fe2+,過量的還原劑用 化而除去。3、在PbSO4中加入N&SO4溶液，當(dāng)N&SO4的溶液小于0.04 molL-1時(shí)，PbSd的溶解度會(huì)減小，此時(shí) 應(yīng)起主要作用；當(dāng)N&SO4的濃度大于0.04mol.L-1時(shí)，PbSCH的溶解度會(huì)增大，此時(shí) 應(yīng)起主要作用。4、 在佛爾哈德法中，可以用回滴定法滴定 Cl-、Br-、I

31、 -、SCN-離子的含 量，使用的標(biāo)準(zhǔn)溶液是 終點(diǎn)時(shí)指示劑生成了 。5、已知某有色絡(luò)合物在一定波長下用 2cm吸收池時(shí)其透光度為0.60。若在相同條件下改用1 cm吸收池測(cè)定，吸光度A為;若使用1 cm的吸收池，有色絡(luò)合物的濃度增大1倍，其透光度為 。&在光度測(cè)定中，當(dāng)吸光度為 或透射比為時(shí)，測(cè)量的相對(duì)誤差最小。7、對(duì)于某一金屬離子的萃取，按照萃取劑及其萃取反應(yīng)的類型，萃取體系 分為、和共價(jià)化合物萃取體系。三、簡(jiǎn)答題：（每小題5分，共10分）1、在吸光光度中，影響顯色反應(yīng)的因素有哪些？2、PbSQ在不同濃度的H2SO4溶液中的溶解度見下表，請(qǐng)解釋 PbSC4溶解 度變化的原因。H2SO

32、4的濃度c/mol 丄-101x 10-32.5X10-20.551 4.5718PbSO4溶解度 p /mg.L-138.28.02.51.61.211.540四、計(jì)算題：（每小題10分，共30分）1、若溶液中NH3+NH 4+=0.10 mol.L-1，pH=9.26,計(jì)算 AgCl 沉淀的溶解度。 已知 AgCl 的 Ksp=10-9.75，NH3 的 Kb=1.8 X0-5, Ag+ 與 NH3絡(luò)合物的 B 1=103.32， c "03B 2=10。2 、在 H2SO4介質(zhì)中，用 0.1000mol.L-1Ce4+溶液滴定 0.1000mol.L-1Fe2+時(shí)，若 選用變色

33、點(diǎn)電勢(shì)為0.94V的指示劑，終點(diǎn)誤差為多少？（已知：E°Fe3+/Fe2+=0.68V, E 9Ce4+/Ce3+=1.44V）3、濃度為25.5卩g/50mL的Cu2+溶液，用雙環(huán)己酮草酰二腙光度法進(jìn)行測(cè)定， 于波長600nm處用2cm比色皿進(jìn)行測(cè)量，測(cè)得T=50.5%，求摩爾吸收系數(shù)&、 桑德爾靈敏度S。已知銅的相對(duì)原子質(zhì)量為63.546.參考答案和評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)、選擇題：（每題只有一個(gè)正確的答案，請(qǐng)將正確答案的字母填寫在括號(hào)中，每小題2分，共30分）題號(hào)123456789101112131415答案DBBBDDBBCACAABC、填空題：（每空2分，共30分）1、氧化；還原2

34、、SnCb、HgCb3、同離子、鹽4、NH4SCN、FeSChT5、0.11、0.606、0.434、36.8%7、螯合物萃取體系；離子締合物萃取 體系；溶劑化合物萃取體系；三、簡(jiǎn)答題：（每小題5分，共10分）1、在吸光光度中，影響顯色反應(yīng)的因素有哪些？答：影響顯色反應(yīng)的主要因素有：溶液酸度（1分），顯色劑用量（1分），顯 色時(shí)間（1分），顯色溫度（1分），溶劑及共存離子等（1分）。2、PbSO4在不同濃度的H2SO4溶液中的溶解度見下表，請(qǐng)解釋 PbSO4溶解 度變化的原因。H2SO4的濃度c/mol 丄-1031x 10-2.5X10-20.551 4.5718PbSQ溶解度 p /mg.L-138.28.02.51.61.211.540答：PbSQ溶解度在H2SO4濃度為14.5molL-1時(shí)最小，這是因?yàn)殡S著H2SO4 濃度的增大，同離子效應(yīng)起主導(dǎo)作用，使得PbSO4溶解度減小。（3分）當(dāng)H2SO4濃度繼續(xù)增大時(shí)，酸效應(yīng)起主導(dǎo)作用，使得 PbSQ溶解度增大（2分）四、計(jì)算題： (每小題 10分，共 30分)1、若溶液中NH3+NH4+=0.10mol.L -1 , pH=9.26,計(jì)算 AgCI 沉淀的溶解度。 已知 AgCI 的 Ksp=lO9.75 , NH 的 Kb=1.8 X 10-5 , Ag+與 NH絡(luò)合物的