2016.7朝陽(yáng)高一化學(xué)期末試題與答案

1、3. 下列反應(yīng)過程與圖示的能量變化對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是A .乙醇燃燒B .酸堿中和反應(yīng)C.鋁和鹽酸反應(yīng)D .氫氧化鋇晶體和氯化銨晶體反應(yīng)4. 下列措施的主要目的為提高化學(xué)反應(yīng)速率的是A .食物放在冰箱里 B .在食品包裝內(nèi)放置小包脫氧劑C .向 H2O2溶液中加入少量 MnO2制取。2D .在鐵制暖氣管道外涂一層漆5.下列各組材料中，不能.組成原電池的是ABCD兩極材料Zn 片、Cu 片F(xiàn)e 片、Cu 片Cu 片、Zn 片Zn 片、石墨插入溶液蔗糖溶液稀鹽酸AgNO3溶液H2SO4溶液通電A . 2NaCI （熔融）2Na + Cl2TB . K2O + H2=2K + H2O高溫厶C. Fe3O

2、4+ 4CO3Fe + 4CO2D . 2HgO2Hg + 02f北京市朝陽(yáng)區(qū) 2015201620152016 學(xué)年度高一年級(jí)第二學(xué)期期末統(tǒng)一考試化學(xué)試卷20162016 年 7 7 月（考試時(shí)間：9090 分鐘滿分：100100 分）可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 Fe 56第一部分（選擇題，共 4242 分）每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。1414 個(gè)小題，每小題 3 3 分，共 4242分1 我國(guó)科技創(chuàng)新成果斐然，下列成果中獲得諾貝爾獎(jiǎng)的是A 徐光憲建立稀土串級(jí)萃取理論B 閔恩澤研發(fā)重油裂解催化劑C .屠呦呦發(fā)現(xiàn)抗瘧新藥青蒿素D .侯德榜

3、聯(lián)合制堿法2 綠色交通工具是指在行駛中對(duì)環(huán)境不發(fā)生污染或只發(fā)生微量污染的交通工具。下列不屬于綠色交通工具的是B .氫能汽車C 太陽(yáng)能汽車A .電動(dòng)汽車D.柴油汽車反應(yīng)過6.下列金屬冶煉的反應(yīng)原理，不正確.的是A . O3轉(zhuǎn)化為。2是物理變化B .反應(yīng)中破壞的化學(xué)鍵為共價(jià)鍵C .反應(yīng)可表示為O3+ Cl = ClO + O2D .少量的 Cl 能破壞大量的 O311甲烷與氯氣反應(yīng)生成的液態(tài)混合物中某些物質(zhì)性質(zhì)如下，下列說法不正確的是物質(zhì)二氯甲烷三氯甲烷四氯甲烷沸點(diǎn)/C39.86276.8熔點(diǎn)/C-97-63.5-22.9溶解性均易溶于汽油A.甲烷與氯氣的反應(yīng)屬于取代反應(yīng)B .可用汽油將四氯甲烷從

4、液態(tài)混合物中萃取出來C .用蒸餾的方法可將二氯甲烷從混合物中首先分離出來D .用冷卻結(jié)晶的方法可將四氯甲烷從混合物中分離出來7.下列說法不止確.的是A .W2O2是離子化合物B . H2O 的電子式為：卅C. 16 g O2含有的原子數(shù)為 NAD . 1 mol18O 含有的中子數(shù)為 10NA&以下事實(shí)不能用元素周期律解釋的是A . Na2CO3的熱穩(wěn)定性強(qiáng)于 NaHCOsB 氯與鈉形成離子鍵，氯與氫形成共價(jià)鍵C 與等濃度的稀鹽酸反應(yīng)，Mg 比 Al 劇烈D . F2在暗處遇 出即爆炸，I2在暗處遇 H2幾乎不反應(yīng)12. CH4分子是正四面體結(jié)構(gòu)（圖 1）,而不是正方形結(jié)構(gòu)（圖 2）圖

5、 1圖 2下列事實(shí)能支持上述結(jié)論的是A . CH4分子中 4 個(gè) C H 鍵的長(zhǎng)度、強(qiáng)度和夾角均相等B . CH4比較穩(wěn)定，與酸性 KMnO4溶液等強(qiáng)氧化劑不反應(yīng)，與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿也不反應(yīng)C. CH4分子中的 2 個(gè)氫原子被 2 個(gè)氯原子取代后的產(chǎn)物只有一種D . CH4能發(fā)生氧化反應(yīng)，也能發(fā)生取代反應(yīng) 13.某同學(xué)做如下實(shí)驗(yàn):實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膬x器操作-一-比較 K K、NaNa 的金屬性a ab b操作 1 1：把鈉塊放入 a a 中，加熱操作 2 2：-二二比較乙醇中羥基、水分子中氫原子的活潑性ELEL 乙剪 ELEL 水c cd d操作 3 3：F 列說法不正確的是AA .操作 1,加熱后的反應(yīng)

6、是 2Na+O2-Na2O2B .操作 2 是：預(yù)熱 b，將鉀塊放入其中C .操作 3 是：把鐵片分別放入 c、d 中D .實(shí)驗(yàn)一，鈉塊與鉀塊大小一致F列說法不正確的是A .I中，可燃性氣體 X 是 COB .I中，說明 Ti02具有氧化性C.H中，稀有氣體的作用是防止金屬被氧化14以金紅石（主要成分為二氧化鈦-TiO2）為原料生產(chǎn)金屬鈦的主要步驟有:D .H中，2Mg + TiCl4Ti +2MgCl2第二部分（非選擇題，共 5858 分）15. （8 分）甲苯是一種重要的化工原料，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，分子中既含有苯環(huán)，又含 有甲基（一CH3），性質(zhì)類似于苯與甲烷。（1）甲苯的分子式是。（2）寫出

7、甲苯與 H2反應(yīng)的化學(xué)方程式:（3）下列說法正確的是。a.甲苯與苯是同分異構(gòu)體b.甲苯分子中含有與乙烯分子相同的碳碳雙鍵16. （10 分）乙烯在化工生產(chǎn)領(lǐng)域應(yīng)用廣泛。（1）乙烯能合成很多有實(shí)用價(jià)值的有機(jī)物。1試劑 a 是。2反應(yīng)I的反應(yīng)類型是。（2 ）以原油為起始原料合成聚乙烯的路線如下圖所示。1聚乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是。2寫出分子式符合 C4H10的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。3對(duì)比反應(yīng)n、反應(yīng)川，原子利用率高的是。（3）已知：CftCHOCHsCOOH以 CH2= CH2為起始原料，選用必要的無機(jī)試劑合成乙酸乙酯，寫出合成路線（用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 表示有機(jī)c.在光照條件下，甲苯與氯氣反應(yīng)可生成CHsCHzC：試

8、題催化捌CH2CH21 1UHiCH:原油-反應(yīng)IICH2 =CH；聚乙烯請(qǐng)寫出化學(xué)方程式。催化劑、反應(yīng)I反應(yīng)UI物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件）。17 . (10 分)元素周期律與元素周期表是學(xué)習(xí)元素化合物知識(shí)的重要工具。(1) C 與 Si，N 與 P 分別位于同一主族。它們的氣態(tài)氫化物分解溫度如下:物質(zhì)CH4SiH4NH3PH3分解溫度/K8737731073t1CH4的分解溫度高于 SiH4的原因是。2僅根據(jù)元素非金屬性的強(qiáng)弱關(guān)系，預(yù)測(cè)PH3分解溫度的范圍。(2)F、Cl、Br、丨位于周期表的四 A 族。通過鹵素間的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，可以比較出鹵素氧化性1通過鹵素間置換反應(yīng)比

9、較氧化性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)是。2滴加 CCl4的目的是。3上述實(shí)驗(yàn)?zāi)芊裾f明氯的氧化性強(qiáng)于溴？判斷并說明你的根據(jù)。18.(8 分)某學(xué)生用西紅柿、電流計(jì)、鐵鋅等金屬做水果電池”的實(shí)驗(yàn)探究。西紅柿含礦物鹽、有機(jī)酸、H+等。實(shí)驗(yàn)如下：實(shí)驗(yàn)IIIIIIIV示意圖I ZnI I CuCuZnUcuzA現(xiàn)象有微量氣泡無現(xiàn)象Zn 片附近有微量氣泡電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)(1 )對(duì)比實(shí)驗(yàn)i、n,現(xiàn)象不同的原因是。(2) 對(duì)照實(shí)驗(yàn)川、W，實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生電流的原因是。!I I分咸網(wǎng)曲KiiS 灤冷加*水-粥加CCL葩 0 逼水-3 振靄，欝畳目 iv 輾蠱薛畳 t的強(qiáng)弱。實(shí)驗(yàn)如下:sjAOCChI I結(jié)合有關(guān)化學(xué)方程式說明Al（OH）

10、3具有阻燃作用的原因。（3）探究不同電極對(duì) 水果電池產(chǎn)生電流的影響”，裝置如實(shí)驗(yàn)W。數(shù)據(jù)見下表:電池abc電極Cu ZnCu FeC（石墨）Fe電流（X10-6A）72.56.942.6 根據(jù)電池 a 與 b，不同電極對(duì)水果電池產(chǎn)生電流的影響可能是。根據(jù)電池 c,該學(xué)生推測(cè) 石墨一金屬”電極能產(chǎn)生較大電流。為此，該學(xué)生還應(yīng) 該補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)是。19.（ 11 分）化學(xué)物質(zhì)在汽車的動(dòng)力、安全等方面有著極為重要的作用。（1 ）汽油的主要成分是 C8H18，乙醇汽油的成分是1C8H18燃燒的化學(xué)方程式是。2右圖為100g 汽油與 100 g乙醇分別完全燃燒放出 熱量的示意圖。請(qǐng)分析，選用哪種燃料的汽 車

11、動(dòng)力更足（填“汽油”或“乙醇汽油”）。（2 ）汽車尾氣中含有 NO，CO 等污染物。1燃料中一般不含氮元素，尾氣中NO 產(chǎn)生的原因是。2在排氣系統(tǒng)中使用催化劑，能使NO 與 CO 轉(zhuǎn)化為無毒無污染的氣體。這一轉(zhuǎn)化利用了 NO 的性（填 氧化性”或還原性”）。（3） 電動(dòng)汽車普遍使用鋰離子電池。某鋰離子電池反應(yīng)：FePO4+Li r LiFePO4。1放電時(shí)，Li 做電池的極。2Na 也可以做電池的電極，但Li 做電極更有優(yōu)勢(shì)。從單位質(zhì)量提供電子多少的角度解釋原因。（4）汽車受到強(qiáng)烈撞擊時(shí)，預(yù)置在安全氣囊內(nèi)的化學(xué)藥劑發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生大量氣體，氣囊迅速?gòu)棾?。某種產(chǎn)氣藥劑主要含有氧化劑KCIO4、Cu（

12、OH）NO3、還原劑（CN4H6O3）、催化劑（Fe2O3）和阻燃劑AI（OH）3。1催化劑 Fe2O3的主要作用是。90%的汽油和 10%的乙醇。結(jié)合有關(guān)化學(xué)方程式說明Al（OH）3具有阻燃作用的原因。2推測(cè) KCIO4中起氧化作用的元素是。20.(11 分)某同學(xué)學(xué)習(xí)了鋁與 NaOH 溶液的反應(yīng)，推測(cè)鋁與顯堿性的Na2CO3溶液也能發(fā)生反應(yīng)。探究如下:操作現(xiàn)象測(cè)某濃度 Na2CO3溶液的 pH試紙變藍(lán)，pH=12即 c(OH )=0.01mol/L取少量鋁粉，加入 10 mL 飽和 Na2CO3溶液i.剛開始，無明顯現(xiàn)象 ii稍后，產(chǎn)生氣泡，溶液澄清 iii最終出現(xiàn)白色絮狀沉淀查閱資料：H

13、+ H2O + AI02= Al(OH)3-+2-HCO3=H + CO3(1 )分析現(xiàn)象 i, “剛開始，無明顯現(xiàn)象”的原因是:(2)推測(cè)現(xiàn)象 ii 產(chǎn)生了 H2,探究其產(chǎn)生的原因：a. 取少量鋁粉，加入 10 mL 蒸餾水，無明顯現(xiàn)象。b. 取少量鋁粉，加入 10 mLNaOH 溶液，產(chǎn)生氣泡，溶液澄清。實(shí)驗(yàn) a 的目的是。2b 中所加 NaOH 溶液的濃度是。3經(jīng)驗(yàn)證現(xiàn)象 ii 產(chǎn)生的氣體中含有 H2, b 中產(chǎn)生氣泡的離子方程式是。(3)推測(cè)白色絮狀沉淀可能為AI(OH)3,該同學(xué)通過實(shí)驗(yàn)確認(rèn)了這種推測(cè)是正確的，其實(shí)驗(yàn)方案是。(4)分析 AI(OH)3形成的可能原因：隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶

14、液中HCOJ 的濃度增大，與 AIO2反應(yīng)生成了 AI(OH)3,驗(yàn)證步驟如下：fjHLOLL1NaOHr3 ml 1 a&lL 1NaHCOs步騾I8步酗m歩驥nf1ilmMLAld落液 沉淀沉綻剛好瀋解沉淀1步驟H,沉淀剛好溶解時(shí)，溶質(zhì)的主要成分是NaCI 和。2將步驟川后的試管中混合液過濾，得到沉淀A 和濾液 B。c. 向 1 mol/L 的 NaHCO3溶液中滴加 MgCI2溶液，無明顯現(xiàn)象。d. 向?yàn)V液 B 滴加 MgCI2溶液，有白色沉淀 MgCOs生成。(3)實(shí)驗(yàn) c、d 的目的是。3濾液 B 的成分：，步驟川產(chǎn)生沉淀的離子方程式是。北京市朝陽(yáng)區(qū) 201520162015

15、2016 學(xué)年度高一年級(jí)第二學(xué)期期末統(tǒng)一考試化學(xué)參考答案20162016 年 7 7 月第一部分（選擇題，共 4242 分）每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。1414 個(gè)小題，每小題 3 3 分，共 4242 分題號(hào)1234567答案CDDCABB題號(hào)891011121314答案ADABCCB第二部分（非選擇題，共 5858 分）15.（ 8 分）(3)16. (10 分)(1 HCI加成反應(yīng)(2) CH3 CH2 CH2CH3門3CH3 CH CH3反應(yīng)川CH3COOC2H517.(10 分)(1)電子層數(shù)碳小于硅， 原子半徑碳小于硅，非金屬性比較：CSi，因此兩種元素的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性 CH4S

16、iH4，即 CH4的分解溫度高于 SiH4。 773K1073K(2 I、山2萃取、富集，說明 I2的存在3能因 Cl2能氧化 12,而 B2不能氧化 I218.( 8 分)(1) Zn 的金屬活動(dòng)性在 H 的前面，Cu 的活動(dòng)性在 H 的后面，所以 Zn 能與西紅柿中的 H+發(fā)生置換反應(yīng)生成 H2，而 Cu 不能(2) 實(shí)驗(yàn)川中通過導(dǎo)線將 Zn 片、Cu 片連接，使 Zn 與酸反應(yīng)的氧化反應(yīng)”和還原反應(yīng)”在不同的區(qū)域進(jìn)行，從而形成電池，產(chǎn)生電流。(3)正極相同時(shí)，金屬的活動(dòng)性強(qiáng)形成電流大測(cè)定石墨一 Zn ”組成的原電池的電流19.(11 分)(1 2C8H18+2502點(diǎn)燃16CO2+ 18H2O汽油高溫(2 氣缸內(nèi)高溫條件下，空氣中的氮?dú)馀c氧氣反應(yīng)生成了NO (或 N2+O2=2NO )氧化性(3) 負(fù)極單位質(zhì)量的 Li 提供的電子比 Na 的多(4) 加快產(chǎn)氣藥劑產(chǎn)氣的速度(或提高反應(yīng)速率)2氯元素(Cl)A32AI(OH)3=Al2O3+ 3H2O，該反應(yīng)吸熱，且 Al2O3熔點(diǎn)高，能夠起到阻燃的作用20.(11 分)(1)鋁粉表面常形成氧化鋁膜，延緩了鋁粉與碳酸鈉溶液的反應(yīng)(2 排除常溫下鋁粉與水