離子反應教案

1、離子反應第二課時四會中學張敏華教學目的：通過實驗事實認識離子反應及其發(fā)生的條件；培養(yǎng)學生動手、觀察、合作以及從實驗學化學的能力。教學重點：離子反應及其發(fā)生的條件。教學難點：離子反應及其發(fā)生的條件。教學方法：講解、實驗、討論等。教學過程：復習引入：上節(jié)課我們學習了電解質，知道了電解質溶于水后電離成陰離子和陽離子，所以很顯然，假如電解質在溶液中發(fā)生化學反應，就一定有離子參加，例如這一瓶NaCl溶液，溶液中沒有NaCl固體，只有分散在水里的Na+和Cl，假如讓此溶液和某物質反應，那么就是Na+或Cl或Na+和Cl同時參加反應。提出：像這樣的有離子參加的反應就叫做離子反應板書：一、離子反應：有離子參加

2、的反應過渡：下面請同學們兩人一小組，做一下實驗21，親身感受一下電解質溶液和離子反應，要注意與同學合作，邊做邊記錄實驗現象。實驗說明：書本說取5ml的溶液，但是我們不需要那么多的，只需2ml3ml就行了。學生實驗：（約3分鐘）（教師走下去及時糾正學生中的操作錯誤）提問：有怎樣的現象？生答：（個別回答）第一個實驗沒有明顯現象，第二個實驗可以看到生成了白色渾濁。講解：讓我們一起來分析一下這兩個實驗：先看第一個實驗：板書：往溶液CuSO4中加入NaCl溶液： CuSO4 NaCl 混合前：Cu2+ + SO42 Na+ + Cl 混合后：Cu2+ + SO42 Na+ + Cl沒有反應講解：我們的經

3、驗和觀察到的現象告訴我們，NaCl溶液加入CuSO4中沒有發(fā)生化學反應，只是這四種離子混合在試管中的溶液里，也就是這些離子共同存在溶液里，沒有發(fā)生離子反應。講解：我們再來看實驗2：板書：往溶液CuSO4中加入NaCl溶液： CuSO4 BaCl2 Ba SO4 Cu Cl2 混合前：Cu2+ + SO42 Ba2+ + 2Cl 混合后：Cu2+ + SO42 Ba2+ + 2Cl Ba SO4 Cu2+ 2Cl提問：大家看最后那個式子，發(fā)現了什么？這四種離子是不是還像實驗1的那樣共同存在溶液中而沒有發(fā)生離子反應呢？生答：不是再問：實際上是哪些離子不能在溶液中共存而發(fā)生了離子反應？生答：（個別回

4、答）是SO42和Ba2+ 離子不能在溶液中共存而發(fā)生了離子反應生成了Ba SO4白色沉淀。再問：你是怎么從這個式子發(fā)現這個問題的？生答：（個別回答）：因為反應前是Cl和Cu2+反應后還是Cl和Cu2+，所以我說他們是沒有參加離子反應的。點評：回答得很好！講解：那么我們把沒有參加反應的離子從式子中刪除，這樣就剩下實際參加反應的離子和生成物，我們把這個方程式叫做離子方程式。板書：二、離子方程式：用實際參加反應的離子符號來表示反應的式子。例：SO42 Ba2+ Ba SO4 舉例：再例如NaCl溶液和AgNO3溶液反應，實際上就是：Cl和Ag+反應生成AgCl白色沉淀。板書：Cl Ag+ AgCl過

5、渡：用離子方程式來表示反應有什么意義呢？要求：請同學們看書本第28頁的表，看看能否從這個表中發(fā)現什么問題，發(fā)現盡可能多的問題。生思考：鼓勵：把自己發(fā)現的問題一個個按順序整理好然后表達出來讓大家聽聽。生答：這些化學反應都是酸堿中和反應，不同的酸和堿反應，化學方程式不同；它們的離子方程式相同，都是H+ OH H2O；酸堿中和反應的實質是酸電離出來的H+和堿電離出來的OH反應生成水，由此可見離子方程式比化學方程式更能反映一個反應的實質；離子方程式不僅僅表示一個化學反應，而且可以表示同一類型的離子反應。點評：這位同學通過表中的式子再加上自己的思考層層深入地發(fā)現了這四個問題，很好！小結：他發(fā)現的后兩個問

6、題正是離子方程式的意義。板書：三、離子方程式的意義：更能反映一個反應的實質； 可以表示同一類型的離子反應。過渡：現在我們知道了電解質溶液之間的反應有離子參加，是離子反應，但是是否任何兩種電解質溶液混合在一起就一定會發(fā)生離子反應呢？生答：不是。承接：很對！剛才我們做的實驗1中的兩種溶液混合就沒有發(fā)生離子反應，那么也就說明兩種電解質溶液混合要發(fā)生離子反應是需要一定的條件的，是什么條件呢？要求：請同學們同樣兩人一組，做實驗22，通過實驗去發(fā)現要發(fā)生離子反應需要什么條件。實驗說明：注意實驗2中我們不用氣球，只觀察溶液中的現象就行。同樣要邊實驗邊及時在恰當的位置記錄實驗現象學生實驗：（約4分鐘）（教師走

7、下去及時糾正學生中的操作錯誤）提問：現象分別是什么？生答：（個別回答）：實驗1有白色沉淀生成，實驗2有氣泡放出，實驗3溶液先變紅色，隨著鹽酸的加入，紅色褪去變成無色。提問：其他同學是不是都看到這樣的現象啊？生答：是講解：好，我們一起來看看三個反應的離子方程式：板書：實驗1：SO42 Ba2+ Ba SO4 實驗2：2H+ CO32 CO2 H2O實驗3：H+ OH H2O提問：所以要滿足什么條件電解質溶液之間才會發(fā)生離子反應??？生答：要生成沉淀、氣體或者水三者其中之一，電解質溶液之間才會發(fā)生復分解這樣的離子反應。提點：很好！板書：四、離子反應的條件：生成沉淀、氣體和水三者中之一就會發(fā)生離子反應

8、。講解：所以我們書本第93頁的附錄上的溶解性表，大家就要好好記住了。記這個是有個口訣的，大家還記得嗎？請一個同學來回憶一下。生答：（個別回答）（略）要求：請同學們看第29頁的思考與交流，討論一下離子反應的意義。生討論：生答：例如當我想知道洗潔精中有無Cl 時，我就可以利用Ag+ 與Cl 的離子反應來檢驗。點評：很好，但是檢驗Cl時除了用到Ag+ 試劑外，還要用到稀硝酸，不要忘了哦。補充：在檢驗時用到離子反應外，在除雜問題上也要用到離子反應，還記得我們在第一章中學的除去粗鹽中的可溶性雜質嗎？就是利用離子反應除去的。還有治理污水方面等等，只要我們平時多留心，就會發(fā)現離子反應在這些方面是很重要的。總

9、結：這節(jié)課我們學習了離子反應和離子反應方程式，大家需要知道什么是離子反應，以及離子反應發(fā)生的條件，什么是離子方程式以及離子方程式的意義。課后好好復習。布置：課后練習：書本第29頁的第4和第5題。板書設計：主板書：一、離子反應：有離子參加的反應二、離子方程式：用實際參加反應的離子符號來表示反應的式子。例：SO42 Ba2+ Ba SO4 Cl Ag+ AgCl三、離子方程式的意義：更能反映一個反應的實質；可以表示同一類型的離子反應。四、離子反應的條件：生成沉淀、氣體和水三者中之一就會發(fā)生離子反應。副板書：往溶液CuSO4中加入NaCl溶液： CuSO4 NaCl 混合前：Cu2+ + SO42 Na+ + Cl 混合后：Cu2+ + SO42 Na+ + Cl沒有反應往溶液CuSO4中加入NaCl溶液： CuSO