化學(xué)電解質(zhì)教案

1、精品文檔課題：電解質(zhì)【教材分析】電解質(zhì)是高中的重要內(nèi)容之一，教材化學(xué)1 在專題 1 第一單元 “物質(zhì)的分散系”給出了電解質(zhì)的有關(guān)概念；專題 2 第二單元離子反應(yīng)介紹了強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的有關(guān)概念，為離子反應(yīng)的學(xué)習(xí)奠定基礎(chǔ)；電解質(zhì)的相關(guān)知識(shí)貫穿整個(gè)高中化學(xué)的學(xué)習(xí)。本課題的學(xué)習(xí)讓學(xué)生了解電解質(zhì)與非電解質(zhì)及強(qiáng)弱電解質(zhì)的概念，認(rèn)識(shí)電離的本質(zhì)，并會(huì)書寫電離方程式。為后續(xù)深入學(xué)習(xí)化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)奠定基礎(chǔ)?！窘虒W(xué)目標(biāo)】1. 掌握電解質(zhì)與非電解質(zhì)概念，學(xué)會(huì)辨別電解質(zhì)與非電解質(zhì)；2. 了解電解質(zhì)導(dǎo)電實(shí)質(zhì)，會(huì)正確書寫電離方程式；3. 通過總結(jié)歸納得出強(qiáng)弱電解質(zhì)的概念，培養(yǎng)分析問題歸納總結(jié)的能力；4. 通過分析生活現(xiàn)

2、象，學(xué)會(huì)用化學(xué)的角度分析問題?！窘虒W(xué)重點(diǎn)】電解質(zhì)與非電解質(zhì)的辨別，強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的概念，電離方程式的書寫；【教學(xué)難點(diǎn)】電離方程式的書寫；【學(xué)情分析】進(jìn)入高一學(xué)習(xí)的學(xué)生，思維正由經(jīng)驗(yàn)型、直觀型向理論型、辯證型轉(zhuǎn)化，但也需要感性經(jīng)驗(yàn)的直接支持， 在教學(xué)時(shí)應(yīng)該稍加利用學(xué)生的生活經(jīng)驗(yàn)以及實(shí)驗(yàn)給學(xué)生提供感性經(jīng)驗(yàn)。此階段學(xué)生頭腦中已經(jīng)初步具備同化新知識(shí)的認(rèn)知結(jié)構(gòu)，并且根據(jù)學(xué)生已有的學(xué)習(xí)經(jīng)驗(yàn)，學(xué)生對(duì)本課題并不陌生，因此，在此基礎(chǔ)上進(jìn)行概念教學(xué)?！窘虒W(xué)方法】實(shí)驗(yàn)歸納法；講授法；比較法?！窘虒W(xué)過程】教學(xué)教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖環(huán)節(jié)【講述】同學(xué)們，生活中用電給予了人們很大的方便，但【聽講】從學(xué)生熟也要注意安全

3、用電，避免觸電。 身體有汗的人接觸使用著悉的生活的電器比較容易發(fā)生觸電， 從化學(xué)的角度大家知道為什么【思考】現(xiàn) 象 出環(huán)節(jié)【討論】發(fā)，引導(dǎo)嗎？1：導(dǎo)學(xué)生從化入新【回答】 因?qū)W的角度課為汗水里思考問題面含有鹽，【總結(jié)】汗水里含有一些鹽， 我們知道鹽水是可以導(dǎo)電的。汗水可以。1 歡迎下載精品文檔鹽水為什么可以導(dǎo)電呢？大家回想一下NaCl 溶于水后發(fā)導(dǎo)電。生的變化?！痉庞场柯然c在水中的電離【講述】氯化鈉在水分子的作用下產(chǎn)生自由移動(dòng)的水合離【聽講】為概念的子，從而使溶液具有導(dǎo)電性。 那導(dǎo)電性怎么知道呢？我們形成提供可以通過小實(shí)驗(yàn)來(lái)判斷物質(zhì)導(dǎo)不導(dǎo)電。實(shí) 驗(yàn) 事【放映】實(shí)，培養(yǎng)【講述】 我們通過以上裝置

4、連接好電路，判斷以下物質(zhì)是學(xué)生實(shí)驗(yàn)否導(dǎo)電，判斷依據(jù)是什么？【回答】 小觀察、實(shí)燈泡亮證驗(yàn)數(shù)據(jù)處明導(dǎo)電， 反理以及分【歸納】好，經(jīng)過實(shí)驗(yàn)，我們完成了這個(gè)表格。之則不導(dǎo)析歸納的電。能力過渡【設(shè)問】 在物理上， 我們知道金屬導(dǎo)電因?yàn)樽杂梢苿?dòng)的電【回答】 因過渡子，那同學(xué)們，鹽酸、氫氧化鈉溶液、氯化鈉溶液為什么為溶于水導(dǎo)電呢？產(chǎn)生了水合離子環(huán)節(jié)【講述】 一些化合物比如氫氧化鈉、 氯化鈉因?yàn)槿苡谒韭犞v】為概念的2：電導(dǎo)電。 我們可以把這類化合物叫做電解質(zhì)。我們學(xué)習(xí)一個(gè)形成提供解質(zhì)新概念：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物叫做電實(shí) 驗(yàn) 事與非解質(zhì)。那么非電解質(zhì)就是在水溶液中和熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)實(shí)，培養(yǎng)

5、電解電的化合物，比如蔗糖、酒精等。學(xué)生實(shí)驗(yàn)質(zhì)觀察、實(shí)【板書】一、電解質(zhì)與非電解質(zhì)驗(yàn)數(shù)據(jù)處電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?。理以及分非電解質(zhì)：在水溶液里和熔融狀態(tài)下不能夠?qū)щ姷幕衔鰵w納的物?！韭犞v】能力【講述】大家注意電解質(zhì)與非電解質(zhì)都是相對(duì)于化合物而言的，單質(zhì)和混合物沒有這個(gè)概念?！局v述】需要注意的是電解質(zhì)概念中“或”，就是熔融和水溶液只要有一個(gè)可以導(dǎo)電就是電解質(zhì)了。比如：HCl 氣體本身不導(dǎo)電，溶于水后形成的鹽酸溶液導(dǎo)電，NaCl固體不導(dǎo)電，溶于水后可以導(dǎo)電。KClO3、 NH4Cl、 NH4HCO3等受熱易分解的物質(zhì)，熔融狀態(tài)不存在， 在溶液中可以導(dǎo)電，所以這些物質(zhì)也是電解

6、質(zhì)。CaSO4、 BaSO4 等難溶物質(zhì)在水中溶解度很小，在熔融狀態(tài)下可以導(dǎo)電，所以這些物質(zhì)也是電解質(zhì)。當(dāng)然我們也要知道電解質(zhì)與溶解性無(wú)關(guān)，只要檢驗(yàn)在水溶液或熔融狀態(tài)否導(dǎo)電?！咎釂枴客瑢W(xué)們思考CO2、 SO2是否屬于電解質(zhì)，說出你【回答】 不的理由？是， CO2、。2 歡迎下載精品文檔【歸納】電解質(zhì)導(dǎo)電必須是用化合物本身能電離出自由移SO2溶于水動(dòng)的離子而導(dǎo)電，不能是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成的物質(zhì)導(dǎo)電。生成了碳如： CO2、 SO2 溶于水能導(dǎo)電，是由于它們與水反應(yīng)生成酸 和 硫 酸的 H2CO3、H2SO3能導(dǎo)電，而不是本身能夠?qū)щ?，所?CO2、 才到點(diǎn)的。SO2不是電解質(zhì)?！韭犞v】【總結(jié)】同學(xué)們

7、掌握這幾個(gè)注意點(diǎn)，也就不會(huì)混淆了。1. 電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物， 單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。2. 能導(dǎo)電的不一定是電解質(zhì)如石墨；電解質(zhì)本身不一定導(dǎo)強(qiáng) 化 概電如 NaCl 晶體。在特定條件下（水溶液，熔融）念、鞏固3. 電解質(zhì)本身能夠電離?！净卮稹?其新知【提問】同學(xué)們牛刀小試一下吧，看誰(shuí)找的又快又準(zhǔn)。中能導(dǎo)電是 1.5.7.8【放映】練習(xí)題屬于電解質(zhì)是 2.4.8屬于非電下列物質(zhì)：金屬銅固態(tài) NaCl解質(zhì)的是 O2 H2SO4碳棒 酒精水溶液9.10鹽酸 熔融狀態(tài)的 KNO3既不是電葡萄糖 CO2解質(zhì)也不通過比較是非電解歸納的方【放映】電解質(zhì)與非電解質(zhì)的比較質(zhì) 的 是法鍛煉

8、學(xué)1.3.5.6.7生分析匯總知識(shí)的能力過渡【陳述】同學(xué)們，固體氯化鈉不導(dǎo)電, 而氯化鈉溶液和熔【聽講】過渡融態(tài)的氯化鈉都有導(dǎo)電能力。是不是說明解質(zhì)的導(dǎo)電是【回答】需要條件的。那么固體氯化鈉不導(dǎo)電, 而氯化鈉溶液和熔有自由移融態(tài)的氯化鈉都有導(dǎo)電能力是什么原因?動(dòng)的離子產(chǎn)生環(huán)節(jié)【歸納】我們將電解質(zhì)溶于水或受熱熔化時(shí), 離解成能夠【思考】3：電自由移動(dòng)的離子的過程稱為電離。解質(zhì)【板書】二、電解質(zhì)的電離的電1. 定義：電解質(zhì)溶于水或受熱熔化時(shí), 離解成能夠自由移離動(dòng)的離子的過程稱為電離。2. 電離條件：溶于水或受熱熔化（熔融）。3 歡迎下載精品文檔3. 表示方法：電離方程式【講述】 我們用電離方程式

9、表示電解質(zhì)電離的過程，用化【聽講】學(xué)式和離子符號(hào)表示電解質(zhì)電離過程的式子就叫做電離方程式。下面我們一起來(lái)學(xué)習(xí)常見酸堿鹽的電離?！痉庞场克岬碾婋x【提問】通過觀察鹽酸、硫酸、硝酸的電離方程式你發(fā)現(xiàn)【回答】 都了什么？電離生成【講述】我們可以用電離的角度給出酸的定義，電離時(shí)，了氫離子。生成的陽(yáng)離子全部是 H+的化合物就是酸?！痉庞场繅A的電離【回答】 電離生成的養(yǎng)成分析【提問】 通過觀察氫氧化鈉、 氫氧化鋇的電離方程式你又陰離子都總結(jié)的學(xué)發(fā)現(xiàn)了什么？是氫氧離習(xí)習(xí)慣子?！咎釂枴款惐人岬亩x，又該如何定義堿呢？【回答】 電離時(shí)，生成的陰離子全部是 OH-【放映】鹽的電離的化合物。【回答】 電【講述】我們觀

10、察 Na2SO4和 BaCl2、 (NH4)2CO3 的電離，離時(shí)，能生我們發(fā)現(xiàn)電離生成的陽(yáng)離子都是金屬離子或者銨根離子；成金屬陽(yáng)電離生成的陰離子都是酸根離子。大家說根據(jù)電離產(chǎn)物如離子(或銨何定義鹽類呢？根離子 )和酸根離子的化合物【聽講】過渡【設(shè)問】 我們知道鹽酸電離產(chǎn)生氫離子和氯離子，醋酸也是酸， 電離也有氫離子生成， 那么同濃度鹽酸和醋酸的導(dǎo)電性如何？我們通過實(shí)驗(yàn)比較一下。為概念的形成提供實(shí) 驗(yàn) 事實(shí)，培養(yǎng)【觀察】學(xué)生實(shí)驗(yàn)觀察、實(shí)【實(shí)驗(yàn)探究】驗(yàn)數(shù)據(jù)處理以及分析歸納的能力。4 歡迎下載精品文檔【提問】通過小燈泡的亮度，你得出什么結(jié)論？【講述】會(huì)出現(xiàn)這樣的現(xiàn)象是因?yàn)榇姿釠]有完全電離生成醋酸根

11、離子和氫離子， 而鹽酸完全電離生成氯離子和氫離子?！净卮稹?同濃度的鹽酸和醋酸，鹽酸的導(dǎo)電性比醋酸強(qiáng)?！局v述】我們將在水溶液里能全部電離成離子的電解質(zhì)，【回答】叫做強(qiáng)電解質(zhì)； 在水溶液里部分電離成離子的電解質(zhì)叫做鐵易生銹，弱電解質(zhì)涂上油漆環(huán)節(jié)可防腐蝕；【板書】三、強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)4：強(qiáng)乙醇能燃強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液里能全部電離成離子的電解質(zhì)。電解燒；石墨質(zhì)質(zhì)與軟，可以寫弱電解質(zhì)：在水溶液里部分電離成離子的電解質(zhì)。弱電字；二氧化解質(zhì)碳不支持【講述】常見的強(qiáng)電解質(zhì)有強(qiáng)酸： HCl、H2SO4、HNO3、HClO4等；強(qiáng)堿： NaOH、 KOH、 Ba(OH)2、 Ca(OH)2 等；燃燒。絕大部分鹽

12、： NaCl、 BaSO4、 NaHCO3等。常見的弱電解質(zhì)有弱酸： HClO、HF、H2S、H2CO3、CH3COOH、H2SO3等；弱堿： NH3?H2O和難溶性的堿；水也是弱堿?！咎釂枴客瑢W(xué)們做個(gè)小練習(xí)來(lái)鞏固一下?！痉庞场烤毩?xí)1. 請(qǐng)將下列物質(zhì)分類 : HCl H2CO3【思考】 NaHCO3 CO2 Al2(SO4)3 Cl2 NH3 CH4 BaSO4 Fe(OH)3(1) 屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是 _強(qiáng) 化 概(2) 屬于弱電解質(zhì)的是 _念、鞏固(3) 屬于非電解質(zhì)的是 _【回答】新知2. 下列敘述中正確的是()1.3.5.9A. 氯化鉀晶體不能導(dǎo)電, 所以它是非電解質(zhì)2.10B. 硫酸鈣

13、、氫氧化鈣微溶于水, 但它們均屬于強(qiáng)電解質(zhì)4.7.8C. 硝酸鉀只有在水溶液中才能電離D. 某化合物甲 , 在水中的溶解度不大，所以是弱電解質(zhì)。5 歡迎下載精品文檔【設(shè)問】 我們知道弱電解質(zhì)在水溶液中不完全電離，強(qiáng)電過渡解質(zhì)在水溶液中完全電離，那么強(qiáng)弱電解質(zhì)的電離方程式【聽講】過渡的書寫是否也有著差異呢？【講述】我們知道強(qiáng)電解質(zhì)電離方程式由化學(xué)式、等號(hào)、【聽講】離子符號(hào)組成。比如鹽酸的電離方程式。一般的，我們寫好離子方程式要檢查等號(hào)兩邊各元素的原子個(gè)數(shù)是否相等；等號(hào)兩邊粒子所帶的電荷總數(shù)是否相等?！韭犞v】【講述】其實(shí)強(qiáng)弱電解質(zhì)電離方程式的書寫相似。只要注意以下幾點(diǎn)，電解質(zhì)的電離方程式的書寫就沒

14、什么問題了。 (1) 書寫電離方程式時(shí)遵循質(zhì)量守恒和電荷守恒。(2) 強(qiáng)電解質(zhì)用等號(hào)，弱電解質(zhì)用可逆號(hào)。(3) 多元弱酸的酸式根，不能拆。(4) 多元弱酸分步電離，以第一步電離為主；多元弱堿則一步電離。環(huán)節(jié)【放映】5：電離方程式的書寫【練習(xí)】大家一起來(lái)看這倒題，哪一個(gè)是正確的下列電離方程式書寫正確的是（）A H2SO4 2H SO 42 鞏固新知B Ba(OH)2 Ba2 (OH) 2【回答】C FeCl3 Fe2 3Cl AD NaHCO3 Na H CO 32 【講述】我們這節(jié)課學(xué)習(xí)了電解質(zhì)與非電解質(zhì)的有關(guān)概【強(qiáng)化鞏表格式的念，讓我們共同完成這個(gè)表格吧。固】匯總便于環(huán)節(jié)學(xué)生掌握6：小【放映

15、】強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解的比較記憶結(jié)強(qiáng)化鞏固。6 歡迎下載精品文檔【放映】環(huán) 節(jié)【作業(yè)】【記錄】強(qiáng)化鞏固7：布1、下列電離方程式中，錯(cuò)誤的是()置 作A.Al2(SO4)3 = 2Al+3 + 3SO4-2業(yè)B.FeCl3 = Fe3+ + 3Cl-C.HI = H+ + I- D.Na2CO3 = 2Na+ + CO32-2. 下列物質(zhì)哪些是電解質(zhì)？哪些是非電解質(zhì)？哪些能導(dǎo)電？金屬銅 固態(tài) NaCl O2 H2SO4碳棒酒精水溶液 KOH水溶液熔融狀態(tài)的KNO3葡萄糖 SO23. 下列物質(zhì)能導(dǎo)電的是（）A. 熔融的氯化鈉B.硝酸鉀溶液C. 硫酸銅晶體D.無(wú)水乙醇4. 寫出下列化合物在水溶液中的電離方程式。NaCl 、 Ba(OH)2 、 CH3COOH、H2CO3、 Cu(OH)2 、 NaHCO3附：板書計(jì)劃。7 歡迎下載精品文檔一、電解質(zhì)與非電解質(zhì)電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?。非電解質(zhì)：在水溶液里和熔融