課題1生活中常見的鹽2

1、課題 1 生活中常見的鹽教學設計青銅峽市第五中學沈學明教學目標：1、知識與技能：了解氯化鈉、碳酸鈉、 碳酸氫鈉和碳酸鈣的組成及其在生活中的主要用途。能根據復分解反應發(fā)生的條件判斷酸、堿、鹽之間的反應能否發(fā)生。掌握碳酸根離子的檢驗方法。學習蒸發(fā)操作技能并綜合運用相關操作分離、提純固體混合物。2、過程與方法：學會分析實驗中出現的問題；學會觀察實驗現象，并能分析整理實驗現象。3、情感態(tài)度與價值觀：認識到化學與生產、生活有密切的聯系；了解前人的實際，增強學生學習化學的信心。教學重點過濾、蒸發(fā)等分離提純物質的基本操作技能。酸、堿、鹽的反應 復分解反應。碳酸根離子的檢驗方法。教學難點分析粗鹽提純實驗的誤差

2、。歸納復分解反應及條件。教學方法：聯系實際-對比區(qū)分-歸納總結-實驗探究。教學用具：儀器：托盤天平、燒杯、鐵架臺（帶鐵圈）、玻璃杯、漏斗、濾紙、蒸發(fā)皿、酒精燈、試管、帶導管的塞子、剪刀、藥匙、滴管、火柴。藥品：粗鹽、碳酸鈉、碳酸氫鈉、鹽酸、澄清的石灰水。教學課時：共兩課時：第一課時：氯化鈉及實驗探究。第二課時：碳酸鈉、碳酸氫鈉、碳酸鈣。教學過程：第一課時復習鞏固：提問：什么是鹽？回答：在水溶液里能離解出金屬離子和酸根離子的化合物叫鹽。追問：與我們生活中說的鹽是一回事嗎？討論：學生回答，引導學生閱讀課文 P70頁。介紹：化學中的鹽，除了食鹽外還有好多種，如：硫酸銅、硝酸鉀、亞硝酸鈉等， 我國曾發(fā)

3、生過多次將工業(yè)用鹽誤作食鹽用于烹調而引起的中毒事件。過渡 ：生活中的鹽除食鹽以外，常見的還有：碳酸鈉、碳酸氫鈉、大理石等。本節(jié)課我們先來探討有關食鹽的知識。新課講授：板書：一、氯化鈉提問：如何書寫氯化鈉的化學式？學生回答 NaCl、俗名：食鹽。板書：1、化學式：NaCl ,俗名：食鹽。設問：氯化鈉是我們熟悉的一種物質，它在生活中有那些用途呢？板書：2、氯化鈉的用途：引導學生閱讀課文P70-71頁的有關內容。小結：生活中作調味品、腌漬食物；醫(yī)療上配制生理鹽水；農業(yè)上選種； 交通上用于清除公路上的積雪等。板書：3、氯化鈉在自然界的分布：學生回答過渡：氯化鈉在自然界的分布很廣，我們生活中的食鹽就是通

4、過晾曬海水 或煮鹽井水、鹽湖水將其水份蒸發(fā)得到含雜質的氯化鈉一一粗鹽， 再將粗鹽提純得到精鹽。如何將粗鹽提純呢？板書：4、粗鹽的提純：討論：粗鹽中含有較多的可溶性雜質（氯化鎂、氯化鈣）和不溶性雜質（泥沙等）可通過那些步驟來制取精鹽 ？過濾器的準備和過濾操作應注意那些問題？學生回答，教師補充：1、除去可溶性雜質可選擇一種或幾種化學試劑將 雜質反應掉，同時又不引入新的雜質。除去泥沙可用前面學過的過 濾法。2、一貼、二低、三靠。引導：今天我們還要練習一種新的操作一一蒸發(fā)，蒸發(fā)時應注意那些問 題？講解：蒸發(fā)一般用加熱的方法將溶劑蒸去，操作時應注意：1、蒸發(fā)皿放在鐵圈上，用酒精燈加熱，停止加熱后，不要立

5、即放在實驗桌上； 2、蒸發(fā)皿里的液體以不超過蒸發(fā)皿容積的 2/3為宜；3、加熱時用 玻璃棒不停的攪拌，防止局部溫度過高造成液滴飛濺；4、當蒸發(fā) 皿 中出現較多量的固體時，即停止加熱。過渡：了解了上述注意事項，下面我們實踐粗鹽的初步提純?；顒优c探究：（投影）粗鹽的提純1、溶解 用托盤天平稱取5.0 g粗鹽，用藥匙將該粗鹽逐漸加入盛 有10 m L水的燒杯里，邊加邊用玻璃棒攪拌，直到粗鹽不再溶解 為止。觀察食鹽水是否渾濁。稱量剩下的粗鹽，計算 10m L水中 約溶解了多少克粗鹽。稱取粗鹽/ g剩余粗鹽/ g溶解粗鹽/ g2、過濾 仔細觀察濾紙上剩余物及濾液的顏色，如濾液渾濁，應 再過濾一次，兩次后

6、仍渾濁，應查找原因。3、蒸發(fā) 把所得澄清濾液倒入蒸發(fā)皿，把蒸發(fā)皿鐵架臺的鐵圈上, 用酒精燈加熱并用玻璃棒不斷攪拌，待蒸發(fā)皿中出現較多固體時， 停止加熱。利用蒸發(fā)皿的余熱使濾液蒸干。4、計算產率：用玻璃棒把固體轉移到紙上，回收到指定的容器中， 將提純后的氯化鈉與粗鹽作比較，并計算精鹽的產率。溶解粗鹽/ g一精鹽/ g精鹽產率/ g學生活動，教師巡視指導交流與討論：1、過濾后濾液渾濁的原因。2、實驗可能出現誤差的原因。3、在溶解、過濾、蒸發(fā)操作過程中，都用到玻璃棒，分別起什么 作用？學生匯報討論結果，教師進行適當的評價和講解反思：通過本節(jié)課的學習，你有什么收獲？小結：本節(jié)課我們學習了氯化鈉，了解了

7、它在生活中的重要用途，自然 界的存在及曬制。同時練習了粗鹽提純的各步操作，學習了蒸發(fā) 的操作，進一步訓練了溶解、過濾的操作技能。作業(yè)：探究報告一份。板書設計：第十一單元 鹽 化肥課題1 生活中常見的鹽一、氯化鈉1、化學式：NaCl、俗名：食鹽。2、食鹽的用途1）調味品、2）配制生理鹽水、3）選種、4）腌漬 食物等。3、存在：海水、鹽湖、鹽井、鹽礦等。4、粗鹽的提純：1）溶解、2）過濾、3）蒸發(fā)、4）計算產率。第二課時板書：二、碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣引言：上節(jié)我們了解了氯化鈉的重要用途，那這三種鹽又會有什么用途呢？介紹：（播放有關錄像）碳酸鈉在工業(yè)上的用途，碳酸鈣在建筑業(yè)上的用途，碳酸氫鈉焙

8、制糕點、治療胃酸等。提問：你能寫出這三種物質的化學式，說出它的俗名嗎？回答：碳酸鈉：Na2CO3,俗稱純堿、蘇打；碳酸氫鈉：NaHCO3 ,俗稱 小蘇打；碳酸鈣：CaCO3大理石、石灰石等的主要成分。回顧提問：寫出實驗室制備CO2的化學方程式?；卮穑篊aCO3+2HCl = CaCl2+H2CO3CO2T+H2O思考：碳酸鈣、碳酸鈉、碳酸氫鈉在化學式的組成上有無共同點？回答：含碳酸根離子或碳酸氫根離子。設問：碳酸鈣能與鹽酸反應產生 CO氣體，碳酸鈉和碳酸氫鈉是否也能生類似的反應？學生發(fā)言：能或不能引導：通過下面的活動與探究你就會明白上述問題?；顒优c探究：（投影）向盛有0.5 g碳酸鈉的試管里加

9、入2 m L鹽酸，迅速用帶導管的 塞子塞緊管口，并將導管的另一端通入盛有澄清石灰水的試管中， 觀察現象。用碳酸氫鈉代替碳酸鈉進行上述實驗，并分析。碳酸鈉+鹽酸碳酸氫鈉+鹽酸現象分析交流：現象：兩次實驗反應試管內都出現大量氣泡，澄清石灰水均變渾 濁。分析：兩組物質反應都產生 CO氣體。講解：上述反應可用化學方程式表示如下：NaCG+2HCl= 2NaCl+HCO CaCO 3+2HCl= CaC2+HCOCO A 2 f +H2OCO 4 2 T +H2O提問：通過上述三個反應的學習，你能作何歸納？小結:板書：1、含有碳酸根離子或碳酸氫根離子的鹽都能與鹽酸反應，生產CO氣體2、CO2-或HCO的

10、檢驗：取少量未知物，加入少量稀鹽酸，看能否生產使澄清石灰水變渾 濁的氣體。分析解釋：雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣，將一個新鮮的雞蛋放在盛有足 量稀鹽酸的燒杯中，可觀察到雞蛋一邊冒氣泡一邊沉到杯底，一 會兒又慢慢上浮。到接近液面時又下沉。（課后練習）討論（學生活動）分析原因：當雞蛋遇到鹽酸時會發(fā)生反應 CaCG2HCl= CaCb+COT +HO, 產生氣泡，由于雞蛋的重力大于浮力，所以邊冒氣泡邊下沉。隨著反應的不斷進行，CO氣體不斷附著在雞蛋殼表面，于是它 們的總體積就比雞蛋原來的體積大得多，被它排開的水量不斷 增多，浮力也就不斷增大，等到浮力大于雞蛋的重力時，雞蛋 便慢慢上升。當雞蛋浮到接近液面

11、時，附在它上面的氣泡破散 逸出，這是平衡被打破，雞蛋又下沉。以后，繼續(xù)重復以上過 程，表現為雞蛋不斷地上浮下沉。過渡：我們再探究一個實驗，看有何特殊現象。活動探究：向盛有少量碳酸鈉溶液的試管里滴入澄清石灰水，觀察現象。現象分析學生交流：現象：試管里出現白色沉淀。分析：碳酸鈉與氫氧化鈣反應，生產一種難溶物。講解：上述反應的化學方程式表示如下：Na2C（3+Ca（OH）=CaC3X +2NaOH設問：上述四個反應，從單質、化合物的角度及反應物和生產物的 結構關系討論各反應的共同點。學生討論總結：板書并講解：3、復分解反應：兩種化合物相互交換成分，生產另外 兩種化合物的反應。討論：酸和堿的中和反應是

12、否屬于復分解反應？為什么？學生討論總結：屬于，符合復分解反應的概念。討論：分析上述復分解反應，它們的生成物有什么特點？學生討論：總結板書： 4、 復分解反應發(fā)生的條件：生成物中有氣體或沉淀或水。練習 ： （組內討論完成）（投影或小黑板）下列物質間能否發(fā)生復分解反應？能的寫出化學方程式：1、硫酸和硝酸鈉2 、氫氧化鉀溶液和硝酸3、硫酸鈉溶液和氯化鋇溶液4 、硝酸和碳酸鉀5、硝酸鉀溶液和氫氧化鈉溶液小結 ：本節(jié)課我們了解了三種鹽的重要性質和用途，總結出了含碳酸根離子或碳酸氫根離子的鹽的檢驗方法，并分析得出了復 分解反應的概念及反應條件。作業(yè) ： 1. 2. 3.板書設計：二、碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣1 、含有碳酸根離子或碳酸氫根離子的鹽都