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1、考綱要求考綱要求例題分析例題分析知識(shí)整理知識(shí)整理強(qiáng)化訓(xùn)練強(qiáng)化訓(xùn)練第第6講講 質(zhì)量守恒定律和化學(xué)方程式質(zhì)量守恒定律和化學(xué)方程式首頁(yè)末頁(yè)考綱要求考綱要求1.了解質(zhì)量守恒定律。2.掌握常見(jiàn)化學(xué)反響中的質(zhì)量關(guān)系。3.了解簡(jiǎn)單的化學(xué)方程式的意義。4.能根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)展簡(jiǎn)單的計(jì)算。5.了解定量研討對(duì)化學(xué)科學(xué)開(kāi)展的艱苦作用。首頁(yè)末頁(yè)1.質(zhì)量守恒定律內(nèi)容: 化學(xué)反響的各物質(zhì)的 ,等于反響后 的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。(1)實(shí)驗(yàn)探求:在進(jìn)展質(zhì)量守恒探求實(shí)驗(yàn)時(shí),有物質(zhì)進(jìn)入反響體系(如空氣)或反響體系有物質(zhì)損失(如氣體逸出到空氣中),實(shí)驗(yàn)要在 容器中進(jìn)展;(2)質(zhì)量守恒定律的適用范圍:通常用來(lái)解釋 變化而不解釋 變化;

2、(3)一切化學(xué)反響都 (填“遵守或“不遵守)質(zhì)量守恒定律。知識(shí)整理知識(shí)整理一、質(zhì)量守恒定律一、質(zhì)量守恒定律參與參與質(zhì)量總和質(zhì)量總和生成生成密閉密閉化學(xué)化學(xué)物理物理遵守遵守首頁(yè)末頁(yè)2.用微觀解釋化學(xué)反響(即化學(xué)反響的本質(zhì))。假設(shè)反響物由分子構(gòu)成,那么可描畫(huà)為:在化學(xué)反響中,反響物的分子破裂成 , 重新組合成新 , 構(gòu)成 。3.微觀解釋質(zhì)量守恒定律:在一切化學(xué)反響中,反響前后 沒(méi)有改動(dòng), 也沒(méi)有增減, 也沒(méi)有變化。所以,化學(xué)反響前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等。原子原子原子原子分子分子分子分子生成物生成物原子種類原子種類原子數(shù)量原子數(shù)量原子質(zhì)量原子質(zhì)量首頁(yè)末頁(yè)4.對(duì)質(zhì)量守恒定律的解讀,可小結(jié)為“6個(gè)不

3、變、2個(gè)一定變、2個(gè)能夠變 首頁(yè)末頁(yè)5.質(zhì)量守恒定律的運(yùn)用(1)解釋化學(xué)景象:化學(xué)反響前后質(zhì)量添加或質(zhì)量減少的緣由。高錳酸鉀受熱分解后,剩余固體的質(zhì)量比原反響物的質(zhì)量?。?。細(xì)鐵絲在氧氣中熄滅后,生成物的質(zhì)量比細(xì)鐵絲的質(zhì)量大,因此這個(gè)反響不遵守質(zhì)量守恒定律,這種說(shuō)法正確嗎?為什么? 。產(chǎn)生氧氣產(chǎn)生氧氣不對(duì),氧氣參與了反響不對(duì),氧氣參與了反響首頁(yè)末頁(yè)(2)計(jì)算化學(xué)反響中某些物質(zhì)的質(zhì)量。氯酸鉀與二氧化錳的混合物28.5g,充分加熱,使之完全反響,反響后冷卻,稱得剩余固體的質(zhì)量為18.9g,那么生成氧氣 g;原混合物中含氯酸鉀 g。反響A+B=C+D,20gA和16gB恰好完全反響生成14gC,那么

4、同時(shí)生成D多少克? ;假設(shè)5gA和足量B反響時(shí),生成D g。 (3)確定未知物質(zhì)的元素種類、化學(xué)式或化學(xué)計(jì)量數(shù)。根據(jù)是:在化學(xué)方程式“=號(hào)兩邊各種原子的 和 必需相等。9.624.522g5.5數(shù)量數(shù)量質(zhì)量質(zhì)量首頁(yè)末頁(yè)某化合物在空氣中熄滅生成CO2和H2O,該化合物中一定含有 元素,能夠含 元素。知濃硝酸是一種易揮發(fā)的強(qiáng)酸,見(jiàn)光易分解,其分解的化學(xué)方程式為:4HNO3 2H2O+4NO2+X,判別X的化學(xué)式: 。碳、氫碳、氫氧氧O2首頁(yè)末頁(yè)1.概念:化學(xué)方程式是用 來(lái)表示 的式子。2.化學(xué)方程式的意義及讀法表示反響物、生成物以及反響的條件;表示反響物、生成物之間的質(zhì)量比(即相對(duì)分子質(zhì)量與化學(xué)計(jì)

5、量數(shù)的乘積之比);表示反響物、生成物之間的粒子個(gè)數(shù)比(即化學(xué)計(jì)量數(shù)之比)。二、化學(xué)方程式二、化學(xué)方程式化學(xué)式化學(xué)式化學(xué)變化化學(xué)變化首頁(yè)末頁(yè)1.概念:化學(xué)方程式是用 來(lái)表示 的式子。2.化學(xué)方程式的意義及讀法表示反響物、生成物以及反響的條件;表示反響物、生成物之間的質(zhì)量比(即相對(duì)分子質(zhì)量與化學(xué)計(jì)量數(shù)的乘積之比);表示反響物、生成物之間的粒子個(gè)數(shù)比(即化學(xué)計(jì)量數(shù)之比)。二、化學(xué)方程式二、化學(xué)方程式化學(xué)式化學(xué)式化學(xué)變化化學(xué)變化首頁(yè)末頁(yè)寫(xiě)出化學(xué)方程式2H2+O2 2H2O表示的意義。 ; ; 。 氫氣和氧氣在點(diǎn)燃條件下生成水氫氣和氧氣在點(diǎn)燃條件下生成水每每4份質(zhì)量的氫氣與份質(zhì)量的氫氣與32份質(zhì)量的氧氣

6、生成份質(zhì)量的氧氣生成36份質(zhì)量的份質(zhì)量的水水每?jī)蓚€(gè)氫氣分子與一個(gè)氧氣分子反響生成每?jī)蓚€(gè)氫氣分子與一個(gè)氧氣分子反響生成2個(gè)水分子個(gè)水分子首頁(yè)末頁(yè)3.化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)(1)書(shū)寫(xiě)原那么(兩點(diǎn)):必需以 為根底,絕不能憑空臆想、臆造現(xiàn)實(shí)上不存在的物質(zhì)和化學(xué)反響。要遵守 定律,等號(hào)兩邊原子的 和 必需相等。(2)書(shū)寫(xiě)步驟:寫(xiě)化學(xué)式;配平;注條件和形狀。留意:只需當(dāng)反響物中 (填“沒(méi)有或“有)氣體,而生成氣體時(shí),生成物氣體標(biāo)“;反響物中 (填“沒(méi)有或“有)固體,而生成固體時(shí),生成物固體標(biāo)“ 。客觀現(xiàn)實(shí)客觀現(xiàn)實(shí)質(zhì)量守恒質(zhì)量守恒數(shù)量數(shù)量種類種類沒(méi)有沒(méi)有沒(méi)有沒(méi)有首頁(yè)末頁(yè)例題分析例題分析例例1 20211 202

7、1廣州現(xiàn)有反響:廣州現(xiàn)有反響:2Cu2CuNO3NO32 2 2CuO+O2+4X 2CuO+O2+4X,那么,那么X X 的化學(xué)式為的化學(xué)式為 A. NO B. NO2 A. NO B. NO2 C. NH3 D. N2O3 C. NH3 D. N2O3 B首頁(yè)末頁(yè)例例2 2 20212021泰安四種物質(zhì)在一定的條件下充分混泰安四種物質(zhì)在一定的條件下充分混合反響,合反響, 測(cè)得反響前后各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如下圖。那么測(cè)得反響前后各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如下圖。那么有關(guān)說(shuō)法中不正確的有關(guān)說(shuō)法中不正確的 A. A. 丁一定是化合物丁一定是化合物B. B. 乙能夠是這個(gè)反響的催化劑乙能夠是這個(gè)反響的催化劑C.

8、 C. 生成的甲、丙兩物質(zhì)的質(zhì)量比為生成的甲、丙兩物質(zhì)的質(zhì)量比為8: 18: 1D. D. 參與反響的丁的質(zhì)量一定等于生成甲和丙的質(zhì)量之和參與反響的丁的質(zhì)量一定等于生成甲和丙的質(zhì)量之和C首頁(yè)末頁(yè)首頁(yè)末頁(yè)例例3 3 在一密閉容器中,有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)在一在一密閉容器中,有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)在一定條件下充分反響,測(cè)得反響前后各物質(zhì)的質(zhì)量如表所定條件下充分反響,測(cè)得反響前后各物質(zhì)的質(zhì)量如表所示,那么該密閉容器中發(fā)生的化學(xué)反響類型為示,那么該密閉容器中發(fā)生的化學(xué)反響類型為 A. A. 分解反響分解反響B(tài). B. 化合反響化合反響C. C. 置換反響置換反響D. D. 復(fù)分解反響復(fù)分解反響A首

9、頁(yè)末頁(yè)首頁(yè)末頁(yè)強(qiáng)化訓(xùn)練強(qiáng)化訓(xùn)練1. 導(dǎo)學(xué)號(hào):727240912021揚(yáng)州某反響前后分子變化的微觀表示圖如下。以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是 A. 反響物與生成物共有3種物質(zhì)B. 反響后原子個(gè)數(shù)增多C. 該圖可表示 CO與O2的反響D. 反響物中元素的化合價(jià)都為0AA A組組首頁(yè)末頁(yè)2. 導(dǎo)學(xué)號(hào):727240922021永州將16gA和足量B混合加熱,A與B發(fā)生化學(xué)反響,16gA完全反響后生成12gC和8gD,那么參與反響的A與B的質(zhì)量比是 A. 1:1 B. 2:1 C. 3:1 D. 4:1D首頁(yè)末頁(yè)3. 導(dǎo)學(xué)號(hào):727240932021廣東有關(guān)2COO2 2CO2的表達(dá)正確的選項(xiàng)是 A. 一氧化碳加

10、氧氣點(diǎn)燃等于二氧化碳B. 一氧化碳和氧氣在點(diǎn)燃條件下反響生成二氧化碳C. 兩個(gè)一氧化碳分子加一個(gè)氧分子等于兩個(gè)二氧化碳分子D. 2g一氧化碳和1g氧氣反響生成2g二氧化碳B點(diǎn) 燃首頁(yè)末頁(yè)4. 導(dǎo)學(xué)號(hào):727240942021廣東知某鉀鹽可發(fā)生如下反響:4K2Cr2O7 4K2CrO4+2X+3O2,那么生成物X的化學(xué)式是 A. CrO2 B. CrO3C. Cr2O5 D. Cr2O3D高 溫首頁(yè)末頁(yè)5. 導(dǎo)學(xué)號(hào):727240952021廣州不能從以下兩個(gè)化學(xué)方程式中獲取的信息是 反響:2H2O2 2H2O+O2反響:2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2A. 反響和反響都有氣體生成B.

11、反響和反響是在不同條件下進(jìn)展的C. 反響和反響都放出熱量D. 反響和反響的反響物中都含氧元素C2MnO首頁(yè)末頁(yè)6. 導(dǎo)學(xué)號(hào):727240962021通遼在一定條件下,在一個(gè)密閉容器內(nèi)發(fā)生某反響,測(cè)得反響過(guò)程中各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示,以下說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是 A. W能夠是單質(zhì)B. Y能夠是催化劑C. 該反響是分解反響D. 反響后Z物質(zhì)的質(zhì)量為86.4g D首頁(yè)末頁(yè)7. 導(dǎo)學(xué)號(hào):727240972021煙臺(tái)為了測(cè)定液化氣中丙烷C3H8在氧氣缺乏時(shí)的熄滅產(chǎn)物,將一定量的丙烷和氧氣置于一個(gè)封鎖的容器中引燃,測(cè)得反響前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表:以下判別正確的選項(xiàng)是 A. 表中a的值為5.6B. X能夠是該反

12、響的催化劑C. X能夠含有氫元素D. X只含碳元素A首頁(yè)末頁(yè)8. 導(dǎo)學(xué)號(hào):727240982021廣東請(qǐng)回答以下有關(guān)“走進(jìn)低碳的問(wèn)題:1以下屬于“不可回收渣滓的是: 填序號(hào)廢作業(yè)本 礦泉水瓶 霉變面包 破舊鐵桶2以下符合“低碳理念的最清潔燃料是: 填序號(hào)煤 汽油 天然氣 氫氣3某“組合轉(zhuǎn)化技術(shù)是將CO2和H2在催化劑和加熱條件下轉(zhuǎn)化為化工原料乙烯C2H4,請(qǐng)把該反響的化學(xué)方程式補(bǔ)充完好:2CO2+6 C2H4+ 。H24H2O催 化 劑首頁(yè)末頁(yè)9. 導(dǎo)學(xué)號(hào):72724099在一密閉容器中,有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì),在一定條件下存在某個(gè)反響,測(cè)得反響前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表:對(duì)該反響,以下描畫(huà)正確

13、的選項(xiàng)是 A. 該反響中甲、丙、丁的質(zhì)量比為11613B. 乙在該反響中一定是催化劑 C. 待測(cè)質(zhì)量一定為4gD. 該反響是分解反響DB B組組首頁(yè)末頁(yè)10 導(dǎo)學(xué)號(hào):727241002021成都用如下圖安裝驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律,能到達(dá)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡奈镔|(zhì)組合是 A. 鋅和稀硫酸 B. 碳酸鈉和稀鹽酸C. 鐵和硫酸銅溶液 D. 氯化鈉和稀鹽酸 C首頁(yè)末頁(yè)11 導(dǎo)學(xué)號(hào):72724101硝酸可發(fā)生反響: 。據(jù)此回答: 1反響的根本類型屬于 反響。2X的化學(xué)式為 ,推斷的根據(jù)為 。3硝酸的保管應(yīng)留意、 。分解分解O2質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律避光避光避熱避熱3224HNO 2NO+X+2H O或光照首頁(yè)末頁(yè)12.

14、 導(dǎo)學(xué)號(hào):72724102鎂條在空氣中熄滅,不僅生成氧化鎂、氮化鎂,還有少量鎂與二氧化碳反響生成另一種單質(zhì)和鎂的氧化物。1知氮化鎂中氮元素的化合價(jià)為-3價(jià),請(qǐng)他寫(xiě)出氮化鎂的化學(xué)式 。2寫(xiě)出鎂與二氧化碳反響的化學(xué)方程式 ,該反響的根本類型: 反響。Mg3N22Mg+CO2 2MgO+C置換置換點(diǎn) 燃首頁(yè)末頁(yè)13. 導(dǎo)學(xué)號(hào):72724103在化學(xué)反響A+B=C+D中,假設(shè)12g A與一定量的B恰好完全反響,生成28g C和2g D,那么參與反響的B的質(zhì)量為 A. 8g B. 18gC. 28g D. 30gB首頁(yè)末頁(yè)14. 導(dǎo)學(xué)號(hào):727241042021廣東以下圖是某反響的微觀表示圖。請(qǐng)回答:1B框中的物質(zhì)屬于 填序號(hào):化合物、單質(zhì)、純真物、混合物。2此反響的化學(xué)方程式為 ,此圖闡明化學(xué)反響前后發(fā)生改動(dòng)的微粒是 。2H2S+3O2 2SO2+2H2O分子分子點(diǎn) 燃首頁(yè)末頁(yè)15. 導(dǎo)學(xué)號(hào):727241052021宜昌二氧化碳是一種重要的化學(xué)物質(zhì),請(qǐng)寫(xiě)出以下化學(xué)方程式:1二氧化碳和水反響 ;2二氧化碳和廓清的石灰水反響 ;3尿素是一種重要的化學(xué)肥料,其化學(xué)式為CONH22 。工業(yè)上,可以在高溫高壓的條件下,以二氧化碳和NH3為原料制得尿素并生成水,化學(xué)方程式為 。CO2+H2O=H2CO3CO2+CaOH2=Ca

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