原子的結(jié)構(gòu)導(dǎo)學(xué)案

1、原子的結(jié)構(gòu)（ 1）導(dǎo)學(xué)案學(xué)習(xí)目標(biāo)1、了解原子的構(gòu)成情況。2、知道原子及原子中各微粒的帶電情況。3、知道在原子中，核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、核外電子數(shù)之間的 關(guān)系。學(xué)習(xí)過程一、自學(xué)導(dǎo)航： 閱讀第 53、56 頁，回答下列問題：1、科學(xué)實(shí)驗(yàn)證明，原子是由居于原子中心的和核外的 構(gòu)成。原子核由 和 構(gòu)成。2、什么是相對原子質(zhì)量 ?3、相對原子質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)是什么 ?標(biāo)準(zhǔn)是多少 ?相對原子質(zhì)量的單 位是什么 ?二、互動(dòng)沖浪：1、構(gòu)成原子的各種粒子是否帶電 ?若帶電，是帶正電荷，還 是帶負(fù)電荷 ?2、為什么整個(gè)原子不顯電性 ?3、不同的原子，其核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)是否相同?4、已知下列原子的質(zhì)量，計(jì)算其相對原子質(zhì)量O

2、 原子質(zhì)量為 2.657x10-26 千克 Fe 原子質(zhì)量為 9.288x10-26 千克三、總結(jié)提升1、用框圖形式表示原子的構(gòu)成情況，并標(biāo)明各微粒的帶電 情況：原子2、原子不顯電性：核電荷數(shù)=_ =3、相對原子質(zhì)量的計(jì)算公式A 、相對原子質(zhì)量 =B、相對原子質(zhì)量4. 分析表可獲得的信息有：原子種類質(zhì)子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)氫 101碳 666氧 888鈉 111211氯 171817(1) (2)(3)四、達(dá)標(biāo)檢測：1. 下列有關(guān)原子結(jié)構(gòu)的說法中正確的是( )A. 構(gòu)成原子核必不可少的粒子是質(zhì)子B.原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的C. 原子中不存在帶電粒子，因而整個(gè)原子不顯電性D. 原子的空間主要被原子核所占據(jù)2. 下列有關(guān)原子結(jié)構(gòu)的說法中錯(cuò)誤的是 ( )A. 構(gòu)成原子核必不可少的粒子是質(zhì)子B. 在原子中，核電荷數(shù)一定等于質(zhì)子數(shù)或核外電子數(shù)C. 原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的D. 同類原子核中的質(zhì)子數(shù)一定相同3. 硫原子的相對原子質(zhì)量為 32，質(zhì)子數(shù)是 16，則中子數(shù)是，核外電子數(shù)是 ，核電荷數(shù)是 。4. 原子中決定相對原子質(zhì)量大小的是 ( )A.質(zhì)子數(shù)和中子數(shù) B.質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)C.中子數(shù)和電子數(shù) D.核電荷數(shù)和電子數(shù)5. 下列有關(guān)相對原子質(zhì)量的說法中正確的是 ( )A. 相對原子質(zhì)量就是一個(gè)原子的真實(shí)質(zhì)量B. 相對原子質(zhì)量決定了原子的種類C.