化工生產(chǎn)過(guò)程中的基本問(wèn)題學(xué)案導(dǎo)學(xué)

1、精品文檔 化工生產(chǎn)過(guò)程中的基本問(wèn)題學(xué)案導(dǎo)學(xué) 第一單元課題 1 化工生產(chǎn)過(guò)程中的基本問(wèn)題學(xué)案導(dǎo)學(xué) 教學(xué)目標(biāo)： 1. 了解生產(chǎn)硫酸的基本流程2. 了解生產(chǎn)中原料的選擇3. 了解化學(xué)科學(xué)實(shí)驗(yàn)與化工生產(chǎn)的區(qū)別。4. 注意生產(chǎn)中的三廢處理，防止環(huán)境污染學(xué)習(xí)過(guò)程：一、依據(jù)化學(xué)反應(yīng)原理確定生產(chǎn)過(guò)程1. 工業(yè)制備硫酸，要從以下的幾個(gè)方面考慮（ 1）采用的原料應(yīng)該是自然界中的含物質(zhì)，如、 。（2）生產(chǎn)過(guò)程中，要先使硫元素轉(zhuǎn)化成，再把轉(zhuǎn)化成， 再與水反應(yīng)制得。2. 思考與交流：工業(yè)生產(chǎn)上制備硫酸的基本原理（1）以 S 為原料制備 So2化學(xué)反應(yīng)方程式， （屬反應(yīng)）（ 2）利用催化氧化反應(yīng)將 So2 氧化成 So3

2、 化學(xué)反應(yīng)方程式， （屬反應(yīng)）（3）三氧化硫轉(zhuǎn)化成硫酸 化學(xué)反應(yīng)方程式， （屬反應(yīng)）3. 工業(yè)制硫酸主要生產(chǎn)流程見(jiàn)課本 P5二、生產(chǎn)中原料的選擇1. 思考與交流：我國(guó)生產(chǎn)硫酸需考慮的問(wèn)題（1）從基建投資、加工費(fèi)用及環(huán)保方面考慮，用制硫 酸優(yōu)于用制硫酸。（2）我國(guó)天然硫資源，而且開采條件。（3）我國(guó)黃鐵礦儲(chǔ)量比天然硫要。（4）硫黃制硫酸比黃鐵礦制硫酸生產(chǎn)流程、設(shè)備、三 廢少，勞動(dòng)生產(chǎn)率，易于設(shè)備。（ 5）由于原料多需進(jìn)口，硫黃制硫酸成本比黃鐵礦制 硫酸，三、生產(chǎn)中反應(yīng)條件的控制1. 硫酸工業(yè)生產(chǎn)的三個(gè)主要設(shè)備是、 、。2. P6 表 1-1, 思考溫度較 時(shí) , 越有利于 So2轉(zhuǎn)化為 So3二

3、氧化硫催化氧化的反應(yīng)方程式，屬 反應(yīng)。思考 : 是否溫度越低越有利于 So2 轉(zhuǎn)化為 So3?2 、提示：應(yīng)選擇溫度 :（1） 低溫 （4005000c）注意: 工業(yè)生產(chǎn)中反應(yīng)溫度的選擇往往還要考慮該溫度 下催化劑的活性3. P6 表 1-2, 思考?jí)簭?qiáng)的增大 ,So2 的轉(zhuǎn)化率思考 : 是否壓強(qiáng)越高越好 ?3 、提示：應(yīng)選擇壓強(qiáng) : 常壓注意 : 工業(yè)生產(chǎn)中壓強(qiáng)的選 擇：往往還要考慮成本和能量消耗等問(wèn)題。四、生產(chǎn)中三廢處理1. 如何處理尾氣中的 So2? 工業(yè)： a So2（重新利用） 主要反應(yīng)式、。實(shí)驗(yàn)室： a = a2. 如何處理廢水中的酸性物質(zhì) ?五、能量的充分利用1. 生產(chǎn) 1t 硫

4、酸需消耗的電能，硫酸生產(chǎn)的三個(gè)過(guò)程都 是反應(yīng)，生產(chǎn) 1t 硫酸放出的反應(yīng)墊相當(dāng)于的電能。這些廢 熱的利用，可以向外界輸出大量，大大降低生產(chǎn)。2. 可以利用 So2 氧化成 So3 時(shí)放出的熱量用來(lái)預(yù)熱。 課堂鞏固提高 1 、下列說(shuō)法正確的是（）A 合成硫酸的工業(yè)尾氣可以直接排入大氣B 進(jìn)入接觸室的氣體，必須先經(jīng)凈化、干燥c 從沸騰爐中排出的爐渣可以作為肥料D 在高溫、高壓下由和合成 答案： B2 欲除去氣體中含有的氣體，應(yīng)選用的試劑是（）A 品紅 B飽和溶液c 溶液 D燒堿溶液答案： B3 有關(guān)二氧化硫的敘述正確的是 ()A 二氧化硫不能使溴水、高錳酸鉀溶液迅速褪色B 接觸法制硫酸的沸騰爐排出

5、的爐氣中含 So2c 實(shí)驗(yàn)室可用啟普發(fā)生器制取二氧化硫D 用石灰水很容易區(qū)分二氧化碳和二氧化硫答案： B4 、 So2 是重要的大氣污染物，大量 So2 主要來(lái)源 ,So2 不但本身污染大氣，它在大氣中經(jīng)塵粒催化，與水、氧氣作 用，形成危害更大的酸雨，形成酸雨的有關(guān)化學(xué)方程式為： 。答案：煤和石油的燃燒，金屬礦石的冶煉So2 o22So3So3+H2o=H2So45 火力發(fā)電廠常用熟石灰吸收煤燃燒產(chǎn)生的So2 氣體，并回收制得有用的石膏 ( caSo4?2H2o)則有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方 程式為。答 案 ： ca(oH)2+So2=caSo3 +H2o2caSo3+o2+4H2o=2caSo4?2H2o6 、某硫酸廠每天用含 60的硫鐵礦 500t 生產(chǎn)硫酸， 如 果在沸騰爐內(nèi)損失 5的硫，的轉(zhuǎn)化率為 90。每天能生產(chǎn) 98的硫酸多少噸？解析： 本題主要考查如何處理多步反應(yīng)過(guò)程中原料的損 失。沸騰爐中損失 5的硫，轉(zhuǎn)化率為 90這些都可轉(zhuǎn)化為 S 元素的損失，進(jìn)而轉(zhuǎn)化為的損失。