2020高考化學(xué)模擬試卷.doc

1、XX屆高考化學(xué)模擬試卷（二）揚(yáng)中高級(jí)中學(xué)可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H 1、C 12、N 14、0 16、Na 23、Mg 24、A127、S 32、C135.5、K39、Ca 40Fe 56、Cu 64> Zn 65、Ag 108、Ba 137第I卷（選擇題 共48分）-、選擇題（本題包括8小題，每題3分，共24分。每小題只聶一個(gè)選項(xiàng)符合題1.在十七大報(bào)告中指出：“建設(shè)生態(tài)文明，基本形成節(jié)約能源和保護(hù)生態(tài)環(huán)境的產(chǎn)業(yè)結(jié)構(gòu)、增長(zhǎng)方式和消費(fèi)方式 主要污染物排放得到有效控制。”下列做法符合該指導(dǎo)思想的是A.大量使用合成洗滌劑洗滌衣物B.大量使用尿素替代碳酸氫鐵以提高農(nóng)作物產(chǎn)量C.大量使用一次性竹、

2、木筷子以推動(dòng)林業(yè)發(fā)展D.大量利用垃圾生產(chǎn)燃料、肥料“變廢為寶”2 .學(xué)習(xí)化學(xué)時(shí)會(huì)遇到一些與“相等”有關(guān)的規(guī)律，下列有關(guān)“相等”的說法中正確的是A.溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量一定相等B .中和反應(yīng)中參加反應(yīng)的酸和堿的質(zhì)量一定相等C.微粒中的質(zhì)子總數(shù)和電子總數(shù)一定相等D.物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化前后分子的總數(shù)一定相等3 、 “ E85是”含乙醇85%的乙醇汽油?？茖W(xué)家最近的研究表明，大量使用“ E85可”能導(dǎo)致大氣 中03含量上升，將會(huì)對(duì)人體造成更直接的傷害。尋找化石燃料新的替代能源又成為化學(xué)工作者研窕的新課題。下列各項(xiàng)中正確的是（）A. “E85是”由兩種物質(zhì)組成的混合物B.推廣使用乙醇汽油是為了減少溫室

3、氣體排放C.等質(zhì)量的“ E85和”汽油充分燃燒后放出的能量相等4.以水為溶劑進(jìn)行中和滴定的原理是:H3 +0HT性相近，因?yàn)橐簯B(tài)so , _2也能發(fā)生自電離：2SO2錯(cuò)誤的是D. 03與02互為同素異形體2H0,已知液態(tài)so 和純水的導(dǎo)電2-2+； H,。下列敘述中，S03 +S0A.若以液態(tài)SO22為溶劑，用SOC1/NasS，該滴定反應(yīng)可以表示為SO32+SO 2+22S0B.C.D.5.在一定溫度下，液態(tài) S02中c （ SO32-）與c （SO2+）的乘積是一個(gè)常數(shù)液態(tài)SO2中自電離的存在，說明 SO2是離子化合物適當(dāng)升高溫度，液態(tài)S0的導(dǎo)電能力增強(qiáng)2下列事實(shí)與氫鍵有關(guān)的是A、不加熱到

4、很高的溫度水難以分解B、水結(jié)冰體積膨脹，密度變小C、 CH4、高D、HF、HC1、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱6. 一種新型材料BC,它可用于制作切削工具和高溫?zé)峤粨Q器。關(guān)于4A . B4c是一種分子晶體C. B4c是一種原子晶體B . B 4c是一種離子晶體D.該分子是有4個(gè)硼原子和B C的推斷正確的是 41個(gè)碳原子構(gòu)成7.進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)必須注意安全,下列幾種處理事故的方法正確的是SiH4、GeH4. SnH4熔點(diǎn)隨相對(duì)分子質(zhì)量增大而升濃H2so4滴到皮膚上，先用水沖洗，再用布擦干苯酚酒到皮膚上，用 Na 2c03溶液洗 滌酒精不小心灑在實(shí)驗(yàn)桌上，并燃燒起來，應(yīng)立即用水撲滅誤食重金屬離子，喝

5、煮沸過的鮮牛奶鎂帶著火應(yīng)用干粉滅火器滅火，不能用泡沫滅火器滅火實(shí)驗(yàn)時(shí)不慎被玻璃劃破手指，引起輕微流血時(shí)，用三氯化鐵溶液涂抹止血A.全部正確B,只有正確C.只有正確D .全部錯(cuò)誤8.已知：(1) Zn (s) +1/20 (g) =ZnO(s) ,H=-348.3kJ/mol2(2) 2Ag(s)+l/2 O 2 ( g) = Ag 2O(s), H=-31 .OkJ/mol則 Zn ( s) + Ag 2O(s)= ZnO(s)+ 2Ag(s)的 H 等于A . -317.3kJ/mol B. -379.3kJ/mol C. -332.8 kJ/mol D. 317.3 kJ/mol二、選擇題

6、(本題包括6小題，共24分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該小題為 。分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的給2。分。)分，選兩個(gè)且都正確的給滿分，但只要選錯(cuò)一個(gè)該小題就為9.A、B、中學(xué)階段介紹的應(yīng)用電解法制備的物質(zhì)主要有三種：一是鋁的工業(yè)制備；二是氯堿工業(yè)；三是 金屬鈉的制備。下列關(guān)于這三個(gè)工業(yè)生產(chǎn)的描述中錯(cuò)誤的是電解法制鋁時(shí)一般是用熔融的氧化鋁進(jìn)行電解，但也可用相應(yīng)的鹽，如熔融態(tài)的氯化鋁 電解法生產(chǎn)鋁時(shí)，需對(duì)鋁土礦進(jìn)行提純，在提純過程中應(yīng)用了氧化鋁或氫氧化鋁的兩性C、在氯堿工業(yè)中，電解池中的陰極產(chǎn)生的是NaOH 和 H2D、10.B.Fes 04

7、與稀HNO 3反應(yīng):Fe3O4+8H + =Fe2+2Fe3+4H 2O氯堿工業(yè)和金屬鈉的冶煉都用到了NaCl,在電解時(shí)它們的陰極都是 CT失電子下列反應(yīng)離子方程式表示不正確的是NaNO 2 溶液中加入酸性 KMnCM 溶液 2MnO4 +5NO 2 +6H+=2Mn 2+5NO 3 +3H2OC.向明磯KA1(SO)42 溶液中逐滴加入Ba(OH) 2 溶液至4f 口好)幾淀元全.2A13, + 3s04 2 + 3Ba2, + 60H- =2A1(OH) 3 I + 3BaSO4 ID.向次氯酸鈉溶液中通入少量SO2：CIO " + SO2+ H 20= C+ SO42 -+ 2

8、H +11 .莽草酸是一種合成治療禽流感藥物達(dá)菲的原料，鞅酸存在于蘋果、生石榴等植物中。下列關(guān)于這兩種有機(jī)化合物的說法正確的是(A.B.C.D.兩種酸都能與濱水反應(yīng)兩種酸遇三氯化鐵溶液都顯色鞅酸分子與莽草酸分子相比多了兩個(gè)碳碳雙鍵等物質(zhì)的量的兩種酸與足量金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的量相同H養(yǎng)草酸PH赫酸A.溶質(zhì)為Na2 c0323C.溶質(zhì)為Na CO13.如右圖所示,3+3、NaHCO D. c(Na )= c(HCO32-)+ 2c(C0)+ c(OH )- c(H )a、b是多孔石墨電極，某同學(xué)按圖示裝置進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：斷開2K,團(tuán)合12 .向1.00 LO.3 moi/L的NaOH溶液中緩慢通入C

9、02氣體至溶液增重8.8g,所得溶液中+-2-B. 1/2 c(Na )= c(HCO 3)+c(CO? ) +c(H 2CO3)Ki 一段時(shí)間，觀察到兩只玻璃管內(nèi)都有氣泡將電極包圍，此時(shí)斷開 閉合K2,觀察到電流計(jì) A的指針有偏轉(zhuǎn)。下列說法不正確 的是2A.斷開K,m令K】一段時(shí)間，溶液的 pH要變大B.斷開Ki,閉合K2時(shí)，b極上的電極反應(yīng)式為:2H+ 2e"= H2 tC.斷開K2,閉合Ki時(shí)，a極上的電極反應(yīng)式為：4OHD.斷開Ki，閉合K2時(shí)，OH一向b極移動(dòng)4e = 0 2t 十 2H 2014.右圖是在恒溫下某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的示意圖。意圖的是下列說法不符合

10、. 該示A.反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，正反應(yīng)和逆反應(yīng)速率相等B.動(dòng),C.該反應(yīng)達(dá)到平衡I以后，增大反應(yīng)物的濃度，平衡發(fā)生移 達(dá)到平衡態(tài)n反應(yīng)達(dá)到平衡I以后，減小反應(yīng)物濃度，平衡發(fā)生移動(dòng),¥正平衡態(tài)II平衡態(tài)I反應(yīng)時(shí)間達(dá)到平衡態(tài)IId.同一種反應(yīng)物在平衡態(tài)I和平衡態(tài)n時(shí)濃度不相等。第n卷（非選擇題共72分）三、（本題包括2小題）15、（6分）下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的敘述，正確的是（填序號(hào)）（少一個(gè)扣一分，多一個(gè)倒扣一分，扣完為止） O（A ）配制500mL某物質(zhì)的量濃度的溶液，可用兩只250mL的容量瓶（B ）用滲析法分離淀粉中混有的NaCl雜質(zhì)（C）無法用分液漏斗將甘油和水的混合液體分離（D）用酸式滴定

11、管量取20.00mL高鎰酸鉀溶液（E）為了測(cè)定某溶液的pH,將經(jīng)水潤(rùn)濕的pH試紙浸入到待測(cè)溶液，過一會(huì)取出，與標(biāo)準(zhǔn) 比色卡進(jìn)行對(duì)比（F）用濃氨水洗滌做過銀鏡反應(yīng)的試管（G）配制銀氨溶液時(shí)，將稀氨水慢慢滴加到硝酸銀溶液中，產(chǎn)生沉淀后繼續(xù)滴加到沉 淀剛好溶解為止（H）濃硫酸不小心沾到皮膚上，立刻用稀NaOH溶液洗滌（J）在氫氧化鐵膠體中加少量硫酸會(huì)產(chǎn)生沉淀（K）用結(jié)晶法可以除去硝酸鉀中混有的少量氯化鈉16、（ 10分）某?；瘜W(xué)小組學(xué)生利用下圖裝置進(jìn)行“氨的催化氧化及其產(chǎn)物驗(yàn)證”實(shí)驗(yàn)。（圖中夾持儀器已略去）（1）裝置B中盛放的試劑是 （填名稱），用來吸收混合氣體中的水蒸氣。（2）反應(yīng)開始時(shí)，將裝置C

12、中鉗絲加熱到紅熱，撤去酒精燈，伯絲變暗。此時(shí)鼓入空氣，伯絲又變紅熱。這是因?yàn)榘钡拇呋趸欠磻?yīng)。（3）實(shí)驗(yàn)過程中，裝置D中的導(dǎo)管處容易生成無色晶體而堵塞。為了解決該問題，可以在活塞a后增加 （選填序號(hào)）盛世有蒸鐳水的洗氣瓶盛有濃鹽酸的洗氣瓶盛有堿石灰的U型管（4）反應(yīng)一段時(shí)間后，裝置 E中的氣體氣體顏色應(yīng)為 色。此時(shí)，裝置 E中的含氮化合物有NH3、NO、NO 2、（填化學(xué)式）。（5）反應(yīng)一段時(shí)間后，裝置 F中的紫色石蕊試液變紅，其原因是（寫出化學(xué)反應(yīng)方程式）（6）實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，應(yīng),并停止鼓入空氣。（7）工業(yè)上合成氨的反應(yīng)是：N2 （g） +3H2 （g） 2NH3 （ g） ； H= -92.

13、2kJ/mol o下列做法能夠提高工業(yè)合成氨轉(zhuǎn)化率的是 （選填字母）a、增大壓強(qiáng)b、升高溫度c、使用鐵解媒 d、將生成的NH 3及時(shí)從混合氣體中分離出去工業(yè)合成氨時(shí)采用 500左右的溫度，主要是因?yàn)?<四、（本題包括2小題）17、（ 12分）設(shè)計(jì)出燃料電池使汽油氧化直接產(chǎn)生電流是本世紀(jì)最富有挑戰(zhàn)性的課題之一。 最近有人制造了一種燃料電池，一個(gè)極通入空氣，另一個(gè)極通入汽油蒸氣，電池的電解質(zhì) 是摻雜了 Y2O3的ZrO2晶體，它在高溫下能傳導(dǎo)回答如下問題：（1）以丁烷為汽油代表，這個(gè)電池放電時(shí)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的方程式是：（2）這個(gè)電池負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)是：C4Hi0+13o2-26e-=4CO2+

14、5H2O,正極發(fā)生的反應(yīng)是：; 固體電解質(zhì)里-的移動(dòng)方向是：向外電路釋放電子的電極是： ;（3 ）人們追求燃料電池氧化汽油而不在內(nèi)燃機(jī)里燃燒汽油產(chǎn)生動(dòng)力的主要原因是： ,（4）在ZrO2晶體里摻雜丫2。3,用丫3+代替晶體里的部分 Zr 4+對(duì)提高固體電解質(zhì)的導(dǎo)電能 力有幫助，你認(rèn)為原因是：（5）汽油燃料電池最大的障礙是氧化反應(yīng)不完全產(chǎn)生 堵塞電極的氣體通道, 有人估計(jì)，完全避免這種副反應(yīng)至少還需xx年，這正是新一代化學(xué)家的歷史使命。18、（ 10分）下圖是一些常見元素的單質(zhì)或化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。溶液中的水以及部分反應(yīng)物或生成物未標(biāo)出。A、E是空氣中的兩種主要成分，C是由兩種元素組成的新型材

15、料，且和 SiC具有相同的價(jià)電子數(shù)和原子數(shù)，J是一種能引起溫室效應(yīng)的氣體，K是兩性化合物。反應(yīng)、用于工業(yè)中生產(chǎn) H o回答下列問題：（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：F, I;（2）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式： :（3）寫出反應(yīng)的離子方程式： :（4） B和SiC的納米級(jí)復(fù)合粉末是新一代大規(guī)模集成電路理想的散熱材料。反應(yīng)是 科學(xué)家研究開發(fā)制備該納米級(jí)復(fù)合粉末的最新途徑。已知 B由Si及另外兩種元素組成，且 Si與另外兩種元素的物質(zhì)的量之比均為1 ：4,寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：五、（本題包括2小題）19、（ 8分）塑料是日常生活中常用的合成高分子材料.，以甲烷為主要原料合成常用塑料的線路如下:已知：CH 32

16、CH 3 c CNa 323CHXCH CH C= CCH回答下列問題：（1）反應(yīng)應(yīng)控制的條件是 ，反應(yīng)的類型是 ； （2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：反應(yīng) ，反應(yīng) O20、（ 14分）（1）脫（N 2H4）又稱聯(lián)氨，是一種可燃性的液體，可用作火箭燃料。已知在lOlkPa時(shí)，32.0gN 2H 4在氧氣中完全燃燒生成氮?dú)猓懦鰺崃?24kJ （ 25時(shí)），N2H 4完全燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是 O（2）氯化鈣是用途廣泛的化學(xué)試劑，可作干燥劑、冷凍劑、防凍劑等。為了測(cè)定某氯化 鈣樣品中鈣的含量，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：準(zhǔn)確稱取氯化鈣樣品0.2312 g,放入燒杯中，加入適量6 moi/L的鹽酸和適量蒸儲(chǔ)水使

17、樣品完全溶解，再滴加35 mL0.25 mol/L（NH O2C2O4溶液，水浴加熱，逐漸生成CaCzCM 沉淀，經(jīng)檢驗(yàn)，Ca2+已沉淀完全。過濾并洗滌所得沉淀。加入足量的10% H 2s04和適量的蒸馀水，中沉淀完全溶解，溶液呈酸性，加熱至75,趁熱加入0.05 mol/LKMnO4溶液16mL,恰好完全反應(yīng)。 回答下列問題：（1）配平： MnO 4 -+H2C2O4+H +一 Mil2* +CO2 t +H2Q（2） 0.05mol -LKMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)置于 （選填“酸式”或“堿式”）滴定管中；判 斷滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為 o（3）計(jì)算該氯化鈣樣品中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（精確到 0.01%） o

18、六、（本題為選做題，A題為“物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”模塊內(nèi)容的試題，B題為“實(shí)驗(yàn)化學(xué)”模塊內(nèi)容的試題，考生必須選做且只能選做一題，若兩題都作答，則以 A題得分計(jì)入總分。）21. Ao （10分）A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序數(shù)依次增大，B、C同周期，C 的非金屬性最強(qiáng)，A、D同主族隔周期，E元素原子最外層的 p亞層電子數(shù)是s亞層電子數(shù) 的一半。A、B能形成兩種液態(tài)化合物甲和乙，原子個(gè)數(shù)比分別為2 ： 1和1 ： 1。根據(jù)以上信息回答下列問題：甲、乙兩分子中含有非極性共價(jià)鍵的物質(zhì)的電子式是 ， C元素在周期表中的位置是 。（2）C和D的離子中，半徑較小的是 （填離子符號(hào)）。將D的單質(zhì)投入甲中，

19、待 D消失后再向上述溶液中加入E的單質(zhì)，此時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是C、D、E可組成離子化合物，其晶胞（晶胞是在晶體中具有代表性的最小重復(fù)單元）結(jié)構(gòu)如下圖所示，陽離子D+ （用。表示）"（用表示）位于該正方體的頂點(diǎn)和面心。晶（5）如圖，鐵有6、丫、 a三種同素異形體O：陽離子 D確的是（1，三種晶體在不同溫度下能發(fā)生轉(zhuǎn)化。下列說法正 8位于正方體的棱的中點(diǎn)和正方體內(nèi)部；陰離子EC6X該化合物的化學(xué)式是。A. y-Fe晶體中與每個(gè)鐵原子距離相等且最近的鐵原子有6個(gè)B. a.Fe晶體中與每個(gè)鐵原子距離相等且最近的鐵原子有6個(gè)C.若6-Fe晶胞邊長(zhǎng)為acm, a-Fe晶胞邊長(zhǎng)為bcm,則兩種

20、晶體密度比為2b3 ： a3D.將鐵加熱到1500C分別急速冷卻和緩慢冷卻，得到的晶體類型相同B.已知亞甲基藍(lán)其氧化型呈藍(lán)色，還原型呈無色，其轉(zhuǎn)化關(guān)系式為:*嫂值©耽包奇妙的“藍(lán)瓶子”實(shí)驗(yàn)就是利用上述原理，其裝置如圖lo某校化學(xué)興趣小組用圖 1裝置進(jìn)行下述實(shí)驗(yàn)：在250 mL錐形瓶中，依次加入 2g NaOH . lOOmlH 2。和2g葡萄糖，攪拌溶解后，再加入35滴0.2%的亞甲基藍(lán)溶液，振蕩混合液呈藍(lán)色； 塞緊橡皮塞，關(guān)閉活塞a、b,靜置，溶液變?yōu)闊o色；打 開活塞、振蕩，溶液又變?yōu)樗{(lán)色；關(guān)閉活塞、靜置，溶 液又變?yōu)闊o色；以上步驟、可重復(fù)多次。請(qǐng)回答下列問題：（1）若塞緊圖1中錐

21、形瓶塞，并打開導(dǎo)管活塞a、b,從導(dǎo)管口（填“左”或“右”）通入足量氮?dú)夂螅?再關(guān)閉活塞a、b并振蕩，溶液 （填“能”或“不能”）由無色變?yōu)樗{(lán)色。（2）如圖2所示：某學(xué)生將起初配得的藍(lán)色溶液分裝在A、B兩支試管中，A試管充滿溶液，B中有少量溶液，塞上橡皮塞靜置片刻，兩溶液均顯無色。若再同時(shí)振蕩A、B試管，溶液顯藍(lán)色的是 試管。（3）上述轉(zhuǎn)化過程中葡萄糖的作用是 ，亞甲基藍(lán)的作用是 （4）上述實(shí)驗(yàn)中葡萄糖也可用鮮橙汁（其中含豐富維生素C）代替，這是因?yàn)?（5）該實(shí)驗(yàn)中、操作 （填“能”或“不能”）無限次重復(fù)進(jìn)行，理由是 。答案：1 8 D、A、D、C、B、C、C、A914 BC、BC、AD、CD、B、 C15.BCDGJK16. ( 1)堿石灰 (2)放熱(5) 3NO 2+H2O=2HNO 3+NO（3）（4）紅棕色N2O4（6）關(guān)閉活塞a（7）ad該溫度時(shí)催化劑的活性最大，化學(xué)反應(yīng)速率較快17. （ 1） 2c4H lo+l30 2f 8co2+IOH2O （2 分）（2） O2+4e=2O 2一，（ 1分），向負(fù)極移動(dòng)（1分） 負(fù)極（1分）（3）燃料電池具有較高的能量利用率（1分）（4）為維持電荷平衡，晶體中的。2-將減少，從而使。2-得以在電場(chǎng)作用下向負(fù)極移動(dòng)（2分）（5