化工分析習(xí)題集改版

1、37.分析基礎(chǔ)知識（一）填空題1為測定物質(zhì)中各組分的相對含量而進行的分析，叫做 。2按分析測定原理和使用儀器的不同，化工分析可分為 和兩類。3根據(jù)測定和操作方法的不同，化工分析分為 和。4. 根據(jù)化學(xué)反應(yīng)類型的不同，滴定分析分為 、和四類。5. 化工分析的過程，一般包括 、和四大步驟。6. 采樣的基本原則是 ；固體物料的縮分一般用 。7. 誤差是指。誤差的表示方法有 種,它們分別是和。8 偏差是指。偏差越小，精密度越 。偏差的表示方法有和兩種。9.分析結(jié)果的準(zhǔn)確度用表示；精密度用表示10.x=絕對誤差真值誤差，y=測定值-真值，y是誤差11.系統(tǒng)誤差可以分為和。（二）、選擇題1. 在確定的條件

2、下重復(fù)測定的各測定值彼此之間相符的程度叫（ ）A、偏差B、精密度C、誤差D、準(zhǔn)確度2. 誤差越大，則準(zhǔn)確度（ ）A、越高B、越低C、不變3. 精密度和準(zhǔn)確度之間的關(guān)系是（ ）A、精密度高，準(zhǔn)確度一定高 B、精密度高，準(zhǔn)確度不一定高C、二者之間沒有任何關(guān)系4.系統(tǒng)誤差是（A、可以測定的B、不可測定的C、不可以校正的5.隨機誤差是（A、可以校正的B、可以消除的C、可以減小的二、有效數(shù)字1. 按保留 4 位有效數(shù)字的要求，寫出下列數(shù)字的修約結(jié)果0.250051 3.6375 21.656 1.5334782. 化工分析儀器記錄數(shù)據(jù)結(jié)果有效數(shù)字位數(shù)的保留萬分之一分析天平（電子天平） ：托盤天平：量筒：

3、滴定管：移液管：容量瓶：3. 按有效數(shù)字的運算規(guī)則計算下列各題35.65+7.5626.648=36.2X0.35X0.0030= 2.33P.23= 2.04X(145.3 65.04)5.552三、分析天平一、填空題1. 分析天平是以原理制造的。二、判斷題1. 天平的零點是指天平空載時，指針?biāo)幍奈恢?。（?. 一套砝碼可以和任何一臺同類型的天平使用。（）3. 加減砝碼和取放物品時都必須先休止天平。（）4. 等臂和不等臂電光天平的工作原理都是杠桿原理。（）五、分析法總論（一）填空題1. 滴定分析法是通過（）操作，根據(jù)所需（）的體積和濃度，以確定試樣中（）含量的一種分析方法。2. 滴定分析中

4、，用（）標(biāo)定或配制的已知準(zhǔn)確（）的溶液稱作標(biāo)準(zhǔn)溶液。3. 化學(xué)計量點一般是在試樣溶液中加入（）來判斷，有時也用（）來判斷4. 指示劑是指在滴定過程中，為判斷試樣的（ ）程度時， 本身能改變 （ ）或具其他（ ）性質(zhì)的試劑。5. 按化學(xué)計量點與滴定終點之間的差距所引起的誤差， 稱為（ ）誤差。二、判斷題1. 滴定分析中，當(dāng)標(biāo)準(zhǔn)溶液的物質(zhì)的量與待測組分的物質(zhì)的量恰好符合化學(xué)反 應(yīng)式所表示的化學(xué)計量關(guān)系時，稱為反應(yīng)到達了化學(xué)計量點。 （ ）2. 滴定過程中，停止滴定操作時，反應(yīng)的化學(xué)計量點一定恰好與滴定終點重合。 （）3. 標(biāo)準(zhǔn)溶液是用化學(xué)試劑標(biāo)定或配制的已知準(zhǔn)確濃度的溶液。 （ ）三、選擇題1.

5、滴定操作時，通過滴定管加到試樣溶液中的溶液是（ ）。A、一般溶液B、待測溶液C、有一定濃度的溶液 D、標(biāo)準(zhǔn)溶液2. 化學(xué)計量點與滴定終點不一致而引起的誤差稱作（ ）。A、終點誤差B、試劑誤差C、儀器誤差D、過失誤差3. 滴定分析法按反應(yīng)類型一般可以分為（ ）。A、二類B、一類 C、三類D、四類4. 滴定分析中，稱樣在 0.1g 以上，相對含量大于 1%的分析稱為（）A、微量分析B、半微量分析C、痕量分析D、常量分析第二節(jié) 物質(zhì)的量和等物質(zhì)的量反應(yīng)規(guī)則）表示。一、填空題1. “物質(zhì)的量”是（ ）單位制的基本量之一，用符號（2. 一系統(tǒng)中某給定基本單元的摩爾質(zhì)量等于其（）與其（）之比。符號表示是（

6、）3. 在使用物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量和物質(zhì)的量濃度時，都應(yīng)注意（）。4. 用 CHc=10.5mol 的 HCI 溶液，稀釋 CHc=0.15mol L-11000mL，應(yīng)取濃鹽酸（）mL。1 15. 如果C（的 K2C0O7 溶液 250mL,則 C（ K2Cr2O7）= （） 0616. 稱取 2.5gKMnO4配成 500mL, C（- KMno4）=（）。5二、選擇題2+ +2+2+2 +1. 反應(yīng)式 MnO4-+5Fe +8H =Mn +5Fe +4H2O 反應(yīng)中 MnO與 Fe互為計算關(guān)系，則Fe?的基本單兀是（）o2+ 1 2+ 12+2+A、5FeB、 FeC、； Fe D、Fe5

7、22. 0.2molN2 中含（）。A、0.2個氮原子 B、0.4個氮分子C、0.2個氮分子D、1.20 X1023個氮分子3. c（ NaOH） =0.1mol L-1500mLNaOH 溶液中，所含 NaOH 的質(zhì)量是（）A、4g B、0.4gC、2g D、0.2g三、計算題1. 稱取10gNaOH溶于水，制成500mL溶液。求NaOH的物質(zhì)的量濃度？2. 把 CHc=3.6mol L-1 的 HCI 溶液，稀釋 CHc=0.60mol L-11500mL,應(yīng)取濃鹽酸多少 mL3. 中和 CH2so4=0.01000moI L-1 的 WSO 溶液 25.00mL，用去 NaOH 溶液21

8、.98mL，貝U CNaoH 為多少？第三節(jié) 標(biāo)準(zhǔn)溶液和一般溶液一、填空題1. 標(biāo)準(zhǔn)溶液是指（）的溶液。2. 配制標(biāo)準(zhǔn)溶液有（）和（ ）兩種方法，其中（）法必須采用基準(zhǔn)物質(zhì)配制。標(biāo)定法配制標(biāo)準(zhǔn)溶液，一般分為（）和（ ）兩個步驟。3. 基準(zhǔn)物質(zhì)必須具備的條件有（）、（）、（）和容易溶解，其基本單元的（）要大。二、判斷題1. 準(zhǔn)確稱取化學(xué)試劑配制的溶液是標(biāo)準(zhǔn)溶液。 （）2. 不具備基準(zhǔn)物質(zhì)條件的物質(zhì)， 配制標(biāo)準(zhǔn)溶液時， 只能采用標(biāo)定法。（ ）3. 標(biāo)定溶液的準(zhǔn)確濃度時，只能用基準(zhǔn)物質(zhì)。（）4. 用基準(zhǔn)物質(zhì)進行配制標(biāo)準(zhǔn)溶液前，一般都必須進行處理，如在一定溫度下干燥等。（）5. 基準(zhǔn)物質(zhì)要求純度較高，

9、一般在 95.9%以上。（）三、選擇題1. 某一硫酸溶液 C（ H2SO4） =0.1 mol ，濃度 C （-H2SO4） 應(yīng)是（）21i11A、0.1mol L- B、0.4mol L- C、0.2mol L- D、 1mol L-2. 直接法和標(biāo)定法都可以配制的標(biāo)準(zhǔn)溶液是（）A、Na2S2O3 B、KMnO4C、NaOHD、K2Cr2O73. 下列物質(zhì)能用于標(biāo)定HCl溶液的是（）A、已知準(zhǔn)確濃度的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液B、基準(zhǔn)物質(zhì)ZnOC、基準(zhǔn)物質(zhì)CaCO3D、基準(zhǔn)物質(zhì)4. 基準(zhǔn)物鄰苯二甲酸氫鉀（KHC8H4O4）可用于標(biāo)定（）A、酸B、堿C、還原劑D、氧化劑5. 配制p（NaCI） =50g

10、/L的NaCI溶液500mL，應(yīng)稱取NaCI固體質(zhì)量是（）A、25g B、250gC、0.5g D、2.5g四、計算題1、稱取試樣碳酸鈉0.2614g溶于水，用濃度為O.IOOOmol的硫酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定到終點時用去硫酸標(biāo)準(zhǔn)溶液 18.60 毫升，求試樣中碳酸鈉的質(zhì)量分 數(shù)。2、把密度為 1.39gmL-1,(HNOa) =0.650 的濃硝酸 20mL 稀釋成 1500mL,計算稀釋后溶液的物質(zhì)的量濃度？3、配制1.00 mol L-1的鹽酸溶液500毫升，計算需要p( HCl) =1.17g/mL ,3(HCI) =0.360的濃鹽酸和水各多少毫升？4、標(biāo)定HCI溶液，稱取基準(zhǔn)物質(zhì)硼砂(Na

11、B4O7l0H2O) 0.3568g，溶解后用待標(biāo)定的HCI溶液滴定至終點，用去HCI溶液20.23mL,求HCI的物質(zhì)的量濃度？五、簡答題-1 2+簡要寫出用ZnO基準(zhǔn)物質(zhì)配制0.01000mol 的Zn標(biāo)準(zhǔn)溶液250毫升的操作步驟。第四節(jié) 滴定分析結(jié)果的計算一、填空題1. 滴定分析方式有（）、（）、（）和（） 則。無論采用何種滴定方式，最后結(jié)果的計算都必須依據(jù)（）的修約規(guī)2. 直接滴定法具有（ ）（ ）（ ）的優(yōu)點。是化 工分析中常用的（ ）的滴定方式。二、選擇題1. 直接滴定法中物質(zhì)的量相等的兩種物質(zhì)是（ ）A、待測物質(zhì)和輔助溶液B、待測物質(zhì)和一般溶液C、標(biāo)準(zhǔn)溶液和輔助溶液D、待測物質(zhì)和

12、標(biāo)準(zhǔn)溶液2. 在分析結(jié)果計算中，液體試樣待測物質(zhì)含量的表示一般選用（）A、質(zhì)量分?jǐn)?shù)3 B B、質(zhì)量濃度PB C、體積分?jǐn)?shù)書B D、密度PB三、計算題1. 測定工業(yè)硫酸的純度，稱取試樣 0.2352g，用0.1000 mol L-1的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定終點，用去 NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液21.63mL，求工業(yè)硫酸中H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 H2SO4 + 2NaOH = Na 2SO4 + 2H2O2. 標(biāo)定AgNO3溶液，稱取基準(zhǔn)物質(zhì) NaCl 0.1865溶解于水后，用待標(biāo)定的AgNO3溶液滴定至終點，用去AgNO3溶液26.32mL，求AgNOs溶液的物質(zhì)的量濃度。AgN0 3 + NaCI= A

13、gCI J + NaNOs3. 某硫酸溶液的質(zhì)量濃度為0.0080g/mL，換算為物質(zhì)的量濃度C (1 H2SO4)等于多少？第五節(jié)滴定分析儀器一、填空題1、 滴定分析中，幾種常用于準(zhǔn)確測量轉(zhuǎn)移體積的玻璃器具是 、 和。2、 滴定管是用于滴定分析、具有 容積刻度，下端具有 或嵌有的橡膠的管狀玻璃器具。按容積的大小及刻度值的不同，可分為、和滴定管。化工分析中常用的是容量為毫升、刻度值 毫升的常量滴定管。3、 酸式滴定管用于盛 性性及性的溶液。堿式滴定管不能盛腐蝕的物質(zhì)。4、 洗凈的滴定管使用前必須用 潤洗2-3次。裝滿標(biāo)準(zhǔn)溶液后將活塞口下端玻璃珠上下的 排盡。5、 使用滴定管時，對于無色溶液讀數(shù)

14、應(yīng)使眼睛視線與溶液凹液面最 點在同一上。6滴定操作中，滴定終點控制標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積一般是 滴。7、 移液管和吸量管必須和配合使用。8、 檢查玻璃器皿是否洗凈的標(biāo)準(zhǔn)是看 。二、判斷題1. 常量滴定管的分度值是O.OImL。2. KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)該用酸式滴定管盛裝。3. 當(dāng)酸式滴定管活塞無油時，容易導(dǎo)致漏夜，所以活塞涂油非常重要。4. 操作堿式滴定管時，用拇指與食指擠壓玻璃球外面的膠皮管， 而不是擠壓玻 璃球。5. 使用移液管時，應(yīng)用右手持洗耳球。6. 用容量瓶稀釋溶液時，接近刻度線時應(yīng)用膠頭吸管滴加至刻度線，然后混勻溶液。7滴定分析中，測量溶液體積的準(zhǔn)確玻璃器具都可以加熱溶液。三、選擇題1.

15、在滴定分析中使用的準(zhǔn)確量器是A、容量瓶B、帶刻度的燒杯C、量筒 D、帶刻度的三角瓶2. 化工分析中常用的滴定管稱作（）滴定管A、常量B、微量C、半微量D、痕量D、 20.000mL3. 滴定達到終點時消耗 20 毫升標(biāo)準(zhǔn)溶液，應(yīng)記錄為A、 20mLB、 20.0mL C、 20.00mLD 、 H2SO44. 須用棕色滴定管盛裝的標(biāo)準(zhǔn)溶液是：A、 HClB、 AgNO 3C、 NaOH5. 滴定終點控制標(biāo)準(zhǔn)溶液體積半滴是為了偶然誤差A(yù)、試劑誤差B、終點誤差C、方法誤差D、6. 不能用來加熱的器皿是A、三角瓶B、燒杯C、容量瓶 D、試管四、簡答題2-3 次？1. 洗凈的滴定管，使用前為什么要用待

16、裝溶液潤洗2. 進行滴定操作時，為什么每次要從“ 0”刻度開始？第一章酸堿滴定法一、填空題1. 根據(jù)質(zhì)子理論，凡能給出質(zhì)子（H+）的物質(zhì)是;凡能接受質(zhì)子的物質(zhì)是。它們之間的關(guān)系可用式子表示如下： 。2. CI-的共軛酸是，NH4+的共軛堿是。3. 根據(jù)質(zhì)子理論，酸堿反應(yīng)實質(zhì)是酸堿之間 反應(yīng)。4. 酸堿指示劑是指在不同的 值溶液中顯示不同 的有機弱酸或有機弱堿。5. 指示劑由于結(jié)構(gòu)的改變而發(fā)生的變化。6. 甲基橙變色范圍的 PH值為;它的酸色為 色，堿色為色，在變色范圍時呈。7. 酚酞的變色范圍是 ，它屬于色指示劑。8. 指示劑的選擇原則是：指示劑的變色范圍應(yīng) 落在滴定的突躍范圍內(nèi)。9. NaO

17、H由于本身、等原因，因此不能直接配制準(zhǔn)確濃度的溶液。10. 滴定曲線是以為橫坐標(biāo)，以 為縱坐標(biāo)的關(guān)系曲線。11. 標(biāo)定NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液常用 作基準(zhǔn)物質(zhì)，化學(xué)計量點時溶液呈 _性,選用的指示劑是 。12. 工業(yè)混合堿成分的測定通常用 法。測定過程中，第一等當(dāng)點用作指示劑，消耗鹽酸V1,第二等當(dāng)點用作指示劑，消耗鹽酸V2，V、V的大小與成分關(guān)系判斷如下：1) V1>0，V2=02) V1=0、V2> 03) V1=V 24) V1 > V25) V1V V213. 標(biāo)定鹽酸溶液常用的基準(zhǔn)物有 。14. 已知NH3的Kb=1.85 X10-5，則在0.1mol/L的氨水溶液中的PH

18、值為。二、選擇題：1.在PH=10.0的溶液中，酚酞的顏色為()A、無色 B、紅色C、黃色2. 下列指示劑中屬于雙色指示劑的是:A、甲基橙 B、酚酞 C、百里酚酞3. 已知醋酸的Ka=1.85X10-5，則在O.1mol/L的醋酸中的PH值為_。A、4.21 B、3.45C、2.87 D、2.544. 用 O.IOOOmol/LNaOH 溶液滴定 20.00mL 濃度為 0.1000mol/LHCl 溶液，當(dāng)加入19.98mLNaOH時，溶液的PH值為（）A、4.3 B、9.7 C、7.0D、3.45. 滴定分析中，下面哪種器具可用來準(zhǔn)確測量液體體積？（）A、燒杯 B、容量瓶 C、量杯D、移液

19、管 E、滴定管三、判斷題1、強酸、強堿、強酸強堿鹽都屬于強電解質(zhì)。2、在一定溫度下弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)不隨電解質(zhì)濃度變化而變化。3、多元弱酸和多元弱堿在水溶液中是分步電離的。4、強堿弱酸鹽水解后，水溶液是酸性的。5、鹽類水解后，溶液肯定呈現(xiàn)出一定的酸堿度，不可能出現(xiàn)中性。6 緩沖溶液的緩沖作用是無限度的。7、在強堿溶液中，無H+存在。8、酸堿滴定的化學(xué)計量點PH值都為7。9、滴定中，突越范圍的大小只與指示劑的性質(zhì)有關(guān)。10、滴定分析中，只有操作規(guī)范，滴定終點和化學(xué)計量點應(yīng)該是一致的。11、酸堿滴定中，指示劑用量愈多愈好。12、在酸性溶液中，H+的濃度等于酸的濃度。13、酚酞在酸性溶液中無色，

20、而在堿性溶液中為紅色。14、在酸堿滴定中，溶液濃度愈大，其突越范圍愈大。15、酸堿標(biāo)準(zhǔn)溶液都可以直接配制。16、指示劑的理論變色范圍與實際變色范圍是一致的。17、酸堿滴定的滴定速度幾乎不影響測定結(jié)果。四、簡答題：在HCI的標(biāo)定過程中，由于Na2CO3燒的不夠充分（即含有少量水分）,問用這種 Na2CO3 標(biāo)定出的 HCl 滴定的燒堿試樣，測得結(jié)果與其真實結(jié)果誰 大？為什么？五、計算題：1、 稱取某混合堿樣品 1 .4 1 48g ，溶解后配成 250mL 溶液，從中吸取 25.00mL 以酚酞作指示劑， 用 0.1100moI/L 的 HCI 標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液剛好褪色， 消 耗11.20mL

21、，再加入甲基橙作指示劑，繼續(xù)用HCI標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液由黃色剛好變?yōu)槌壬窒?22.10，試判斷該混合堿的主要成分并計算各成分含量2、稱取某混合堿樣品1.4148g，溶解后配成250mL溶液，從中吸取25.00mL以酚酞作指示劑，用0.1100mol/L的HCI標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液剛好褪色，消耗 11.20mL。再從中吸取25.00mL以甲基橙作指示劑，用相同 HCI標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定 至溶液由黃色剛好變?yōu)槌壬?，消?22.10mL，試判斷該混合堿的主要成分并計 算各成分含量。第二章 配位滴定法一、填空題二、判斷題三、選擇題1、鉻黑T與金屬離子形成的配合物的顏色是：A、紫色B、酒紅色C、純藍(lán)色D、

22、橙色2、在直接配位滴定中，一般情況下終點時顯示的顏色為A、游離的指示劑顏色B、被測離子與EDTA配合物的顏色C、被測離子與金屬指示劑配合物的顏色D、金屬離子與EDTA配合物的顏色和金屬離子與金屬指示劑配合物顏色的混合色四、問答題五、計算題1、 稱取 ZnO 基準(zhǔn)物 0.1628g ，用鹽酸溶解后稀釋至 250mL ，準(zhǔn)確移取 25.00 mL 調(diào) 節(jié)PH大于12,以鉻黑T為指示劑，用 EDTA溶液滴至終點，消耗 20.00 mL, 試計算此EDTA溶液的準(zhǔn)確濃度。-1 2+ 2+2、用0.01000mol L的EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液測定某水樣中Ca ,Mg 總量，取水樣100.00 mL ,加NWN

23、H4CI緩沖液調(diào)節(jié) PH至10，用EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點，消耗15.00 mL ,試2+ 2+計算此水樣的Ca ,Mg總量（用p CaO表示）。第三章 沉淀滴定法一、填空題二、判斷題三、選擇題四、問答題五、計算題第四章 氧化還原滴定法一、填空題二、判斷題三、選擇題四、問答題五、計算題第五章 氣體分析一、填空題二、判斷題三、選擇題四、問答題五、計算題第六章 比色法及分光光度法一、填空題二、判斷題三、選擇題四、問答題五、 計算題一、選擇題（本大題共 15題， 2分/小題，共 30 分）1用萬分之一天平稱得某樣品的質(zhì)量為0.5000g，則相對誤差為A. ±0.0001B. ±

24、0.1 C. ±0.01% D. ±0.02%2. 下列物質(zhì)不能用明火直接加熱的是A 硫酸 B乙醚C 氫氧化鈉D 銅3下列無機酸中 ，不能被用來溶解樣品的是A. 碳酸B.高氯酸C.鹽酸D.硝酸4下列過濾操作中，正確的是A.用手拿漏斗進行過濾B.漏斗遠(yuǎn)離燒杯壁和液面C.不通過玻璃棒直接往漏斗中傾倒溶液D .漏斗頸口長的一般緊靠燒杯壁5. 某同學(xué)用分析天平稱量，起始時零點為 0.2，平衡時砝碼用的是 2、1、10， 環(huán)瑪讀數(shù)是 280，微分標(biāo)尺上讀數(shù)是 6.7。則被稱物的質(zhì)量是A. 13.2867gB. 13.2806gC. 13.2869 gD. 13.2865g6. 某產(chǎn)品

25、的測得值為 0.46%、0.56%、0.57%，若允許絕對誤差為 0.05%則, 分析結(jié)果是A. 0.53% B. 0.565% C. 0.56% D.0.57%7. 下列物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)溶液，可以用直接法配制的是B.碳酸鈉A 高錳酸鉀C.氫氧化鈉D.鹽酸8. 下列物質(zhì)中，可以用鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液直接滴定的是A.醋酸 (1.8X10 5)B.氨水(1.8X105)C.亞硝酸 鈉(5. 1 X10 4)D.苯酚鈉(1.1 X1010)9. 金屬離子Mg2+與EDTA形成的配合物是A. MgY2B. Mg2YC. MgYD. MgY210. 測定水的硬度時，若水中含有 Cu2+ ，應(yīng)加入的沉淀劑是A.鹽酸羥胺B.三乙醇胺C.硫化鈉D.硫酸鈉11. 下列說法中，錯誤的是A. 實驗室中的氣體鋼瓶必須遠(yuǎn)離熱源，并避免強烈震動。B. 金屬鈉、鉀、鈣等遇水易起火爆炸，應(yīng)保存在煤油或石蠟中C. 若實驗室發(fā)生火情，實驗人員應(yīng)立刻逃離D .實驗室中，若使用濃鹽酸 或濃硝酸 等揮發(fā)性物質(zhì)時，應(yīng)在通風(fēng)櫥內(nèi)操作12. 下列因素中，不會產(chǎn)生系統(tǒng)誤差的是A.測量儀器不準(zhǔn)B.使用試劑不純C.測定方法不妥D.滴定管沒用待裝溶液潤洗13. 用雙指示劑法測定混合堿 ,加入 酚酞后滴定至由紅色變?yōu)闊o色時 ,錐型瓶內(nèi)溶液中的主要溶質(zhì)是A