食醋中總酸含量的測定43

1、食醋中總酸含食醋中總酸含量的測定量的測定黃巖中學(xué)黃巖中學(xué) 周元勇周元勇實驗原理實驗原理 1.化學(xué)反應(yīng)原理：化學(xué)反應(yīng)原理： CH3COOH+NaOH = CH3COONa + H2O HnA（有機(jī)酸）（有機(jī)酸）+nNaOH = NanA + nH2O3實驗數(shù)據(jù)的處理：實驗數(shù)據(jù)的處理： m（CH3COOH） = c（NaOH）V（NaOH）M（CH3COOH）100mL食醋中所含醋酸的質(zhì)量為：食醋中所含醋酸的質(zhì)量為：m（CH3COOH） = c（NaOH）V（NaOH）M（CH3COOH） 根據(jù)根據(jù)3次接近的平行測定值，可計算食醋中總酸次接近的平行測定值，可計算食醋中總酸含量的平均值。含量的平均值

2、。實驗準(zhǔn)備實驗準(zhǔn)備實驗方案實驗方案實驗方案實驗方案 儀器的洗滌儀器的洗滌溶液的裝配溶液的裝配NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液配制標(biāo)準(zhǔn)溶液配制中和滴定中和滴定指示劑的選擇指示劑的選擇滴定與記錄滴定與記錄數(shù)據(jù)處理與結(jié)論數(shù)據(jù)處理與結(jié)論數(shù)據(jù)處理數(shù)據(jù)處理誤差分析誤差分析記錄與結(jié)論記錄與結(jié)論NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度c（NaOH）= 0.09625 mol/L實驗次數(shù)實驗次數(shù)第第一次一次第二次第二次第三次第三次待測食醋的體積初讀數(shù)待測食醋的體積初讀數(shù)/mL待測食醋的體積終讀數(shù)待測食醋的體積終讀數(shù)/mL待測食醋的體積待測食醋的體積V（CH3COOH）/mL25.00 25.0025.00NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積初讀數(shù)標(biāo)

3、準(zhǔn)溶液的體積初讀數(shù)/mL0.000.501.00NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積終讀數(shù)標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積終讀數(shù)/mL23.01 23.5524.07NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液體積標(biāo)準(zhǔn)溶液體積V(NaOH)/mL23.04 23.0523.07實驗測得的食醋總酸含量實驗測得的食醋總酸含量(g/100mL)5.322 5.3245.329食醋總酸含量的平均值食醋總酸含量的平均值( g/100mL ) 5.325相對平均偏差相對平均偏差/% 0.089%剛好到滴定終點時酚酞剛好到滴定終點時酚酞顯示的顏色顯示的顏色多滴了一滴多滴了一滴NaOH時酚時酚酞顯示的顏色酞顯示的顏色用一瓶非名牌白醋且已放置兩年用一瓶非名牌白醋且已放置

4、兩年半之久來做食醋中總酸含量的測半之久來做食醋中總酸含量的測定，其值為定，其值為 2.789 g/100mL1.白醋白醋:效果最好效果最好2.香醋香醋:稀釋稀釋10倍后，效果較好。倍后，效果較好。3.陳醋陳醋: 顏色較深，但也不影響終點判斷顏色較深，但也不影響終點判斷注意事項注意事項 注意事項注意事項 消除消除CO2對對實驗的影響實驗的影響配制配制NaOH溶液和稀釋食醋的蒸餾水溶液和稀釋食醋的蒸餾水在實驗前應(yīng)加熱煮沸在實驗前應(yīng)加熱煮沸23分鐘，以分鐘，以盡可能除去溶解的盡可能除去溶解的CO2，并快速冷卻，并快速冷卻至室溫。至室溫。（1）移液管尖嘴殘留液體的處理）移液管尖嘴殘留液體的處理（2）滴定前后堿式滴定管中不能有氣泡）滴定前后堿式滴定管中不能有氣泡（3）滴定管使用前要用待盛放的溶液潤洗）滴定管使用前要用待盛放的溶液潤洗 錐形瓶不能用待