九年級化學(xué)化學(xué)筆記實用教案

1、二、合金（混合物） （1）合金的概念 由一種金屬跟其它金屬（或非金屬）熔合成的具有金屬特性的物質(zhì)。 （2）常見的合金 生鐵(shngti)和鋼（都是鐵和碳的合金） 生鐵(shngti)（含碳量為2%4.3%） 鋼（含碳量為0.03%2%） （3）合金與組成其的純金屬相比的優(yōu)良性能 合金比組成其的純金屬硬度大； 合金比組成其的純金屬熔點低； （4）純金屬與合金都是金屬材料。第1頁/共9頁第一頁，共10頁。課題2 金屬(jnsh)的化學(xué)性質(zhì)一、與氧氣的反應(yīng) 1.大多數(shù)的金屬在一定條件下，可與氧氣反應(yīng)； 例：4Al+3O2 2Al2O3 2Cu+O2 2 CuO 2Hg+O2 2 HgO 2.可以根

2、據(jù)金屬與氧氣反應(yīng)的難易(nn y)程度比較金屬的活動性。二、與酸的反應(yīng) 1.大多數(shù)的金屬可以與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)；第2頁/共9頁第二頁，共10頁。 Mg+2HCl MgCl2+H2Mg+H2SO4 MgSO4+H2 2Al+6HCl 2AlCl3+3H2 2Al+3H2SO4 Al2(SO4)3+3H2 Zn+2HCl ZnCl2+H2 Zn+H2SO4 ZnSO4+H2 Fe+2HCl FeCl2+H2 Fe+H2SO4 FeSO4+H2 氯化亞鐵氯化亞鐵硫酸亞鐵硫酸亞鐵第3頁/共9頁第三頁，共10頁。2.可以根據(jù)金屬與鹽酸、稀硫酸能否反應(yīng)以及反應(yīng)的劇烈(jli)程度判斷金屬的活動性強(qiáng)弱；三、

3、與化合物溶液的反應(yīng) 2Al+3CuSO4 3Cu+Al2(SO4)3 現(xiàn)象：鋁表面有紅色物質(zhì)析出；溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色； Fe+CuSO4 Cu+FeSO4 現(xiàn)象：鐵表面有紅色物質(zhì)析出；溶液由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色； Cu+2AgNO3 2Ag+Cu(NO3)2現(xiàn)象：銅表面有銀白色物質(zhì)析出；溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色；第4頁/共9頁第四頁，共10頁。 注：含有Cu2+的溶液(rngy)為藍(lán)色； 含有Fe2+的溶液(rngy)為淺綠色； 含有Fe3+的溶液(rngy)為黃色；【小結(jié)】 常見金屬(jnsh)的活動性順序:K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au金屬金屬

4、(jnsh)活動性由強(qiáng)逐漸減弱活動性由強(qiáng)逐漸減弱第5頁/共9頁第五頁，共10頁。金屬活動性順序的應(yīng)用：1.在金屬活動性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動性就越強(qiáng)；2.在金屬活動性順序里，位于氫之前的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫；3.在金屬活動性順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從其化合物溶液中置換出來(ch li)；4.鐵在溶液里發(fā)生的置換反應(yīng)，生成亞鐵化合物。5.置換反應(yīng)：一種單質(zhì)和一種化合物生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)；6.基本反應(yīng)類型包括：化合反應(yīng)，分解反應(yīng)，置換反應(yīng)；第6頁/共9頁第六頁，共10頁。課題(kt)3 金屬資源的利用和保護(hù)一、金屬資源的概況 存在方式：化合物；

5、單質(zhì)；二、鐵的冶煉 1.鐵礦石：赤鐵礦：主要成分Fe2O3 磁鐵礦：主要成分Fe3O4 黃鐵礦：主要成分FeS2 2.工業(yè)煉鐵的原理： 3 CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 3.反應(yīng)(fnyng)順序：CO早出晚歸，酒精噴燈遲到早退； 4.現(xiàn)象：紅色粉末逐漸變黑，澄清石灰水變渾濁； 高溫高溫第7頁/共9頁第七頁，共10頁。三、金屬資源的保護(hù) 1.鐵生銹的條件：鐵與空氣中的氧氣、水蒸氣反應(yīng)（或鐵在潮濕的空氣中易生銹；） 2.防銹的原理：隔絕氧氣或隔絕水； 3.防銹的方法：保持鐵制品表面(biomin)的潔凈和干燥； 涂上保護(hù)膜：涂油、刷漆、烤藍(lán)、 鍍上耐腐蝕的金屬等；第8頁/共9頁第八頁，共10頁。謝謝您的觀看(gunkn)！第9頁/共9頁第九頁，共10頁。NoImage內(nèi)容(nirng)總結(jié)二、合金(hjn)（混合物）。（3）合金(hjn)與組成其的純金屬相比的優(yōu)良性能。課題2