貴州省貴陽市春光中學高三化學聯(lián)考試卷含解析

1、貴州省貴陽市春光中學高三化學聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 某溶液中可能含有i、nh4、cu2、so32，向該溶液中加入少量溴水，溶液仍呈無色，則下列關于該溶液組成的判斷正確的是()肯定不含i  肯定不含cu2  肯定含有so32  可能含有ia       b        c     d參考答案：d略2. 下列敘述正確的是

2、 a微粒半徑：c1k+na+fe(oh)3膠粒 bso2通入到紫色石蕊試液中，溶液先變紅后褪色 c若誤食可溶性鋇鹽應盡快用5.0%的硫酸銅溶液給患者洗胃 d除去mg(oh)2濁液中的ca(oh)2，可加入足量mgcl2溶液充分攪拌后過濾 參考答案：d略3. 下列有關電解質(zhì)溶液中微粒濃度關系不正確的是a0.lmolph=4的naha溶液中：b1mol的nahco3溶液中：c常溫下，ph=7的nh4cl與氨水的混合溶液中：d.等體積、等物質(zhì)的量濃度的nax和弱酸hx的混合溶液中：  參考答案：d略4. 下列說法中正確的是a合金的熔點一般比組成合金的各成分金屬高b玻璃、陶瓷、水泥都是常見的

3、硅酸鹽材料 c玻璃鋼是由玻璃纖維和鋼組成的復合材料d光導纖維的主要成分是硅，可廣泛用于通信和醫(yī)療領域參考答案：b略5. 設na為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（    ）a1mol銅與足量的硫反應時失去的電子數(shù)為na b7.8g na2s和na2o2的混合物中含有的陰離子數(shù)大于0.1 nac0.5 mol no2氣體降溫后顏色變淺，其所含的分子數(shù)仍然為0.5 nad1molfecl3和沸水完全反應轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體后，其中膠體粒子數(shù)目為na參考答案：a【知識點】阿伏加德羅常數(shù) 解析：銅與足量的硫反應生成cu2s，銅由0價+價，a正確；na2s和na2o2的摩

4、爾質(zhì)量相同、含陰離子數(shù)相等（1個），因此7.8g na2s和na2o2的混合物中含有的陰離子數(shù)為7.8/78=0.1mol，b錯誤；no2氣體降溫后顏色變淺，是因為生成了no2，分子數(shù)小于0.5 na，c錯誤；膠體是若干個分子的集合體，即1molfecl3生成氫氧化鐵膠體粒子數(shù)目小于na，d錯誤?！舅悸伏c撥】解答阿伏加德羅常數(shù)需注意（1）在物質(zhì)的量與體積有關量轉(zhuǎn)換時需要注意外界條件是否標況，物質(zhì)的量與質(zhì)量、個數(shù)等轉(zhuǎn)化時無需考慮外界條件；（2）在電解質(zhì)電離、弱離子水解等問題考慮時，需要把握過程是否存在可逆性；最簡式相同的物質(zhì)中的微粒數(shù)目：如no2和n2o4、乙烯和丙烯等；電子轉(zhuǎn)移（得失）數(shù)目問題

5、的分析，如na2o2、no2與h2o反應；電解agno3溶液、cuso4溶液的反應；cl2與h2o、naoh、fe反應等，分析該類題目時還要注意反應產(chǎn)物以及過量計算問題。6. 下列離子方程式中正確的是                     afecl3溶液跟過量的zn反應：2fe3+3zn=2fe3zn2+bfe跟稀hno3反應： 2fe6h+2fe3+3h2cfe2(so4)3溶液跟ba(oh

6、)2溶液反應：fe3+3oh-fe(oh)3dcu跟fe2(so4)3溶液反應：cufe3+cu2fe2+參考答案：a略7. 下列過程中反應離子方程式正確的是（）a用漂白液漂洗衣物：h2o+2naclo+co22hclo+co32+2na+b用碳酸鈉溶液浸泡鍋爐水垢：caso4（s）+co32（aq）?caco3（s）+so42（aq）c用氫氧化鈉溶液處理工業(yè)含二氧化硫的尾氣：so2+2ohhso3+h2od用加少量鐵粉的方法存放硫酸亞鐵溶液：fe3+fe2fe2+參考答案：b【考點】離子方程式的書寫【分析】a次氯酸鈉為易溶的強電解質(zhì)，應該拆開，且反應生成碳酸氫根離子；b碳酸鈣更難溶，實現(xiàn)的沉

7、淀的轉(zhuǎn)化；c氫氧化鈉少量，反應生成亞硫酸根離子；d離子方程式兩邊正電荷不相等，違反了電荷守恒【解答】解：a用漂白液漂洗衣物，次氯酸鈉與二氧化碳反應生成次氯酸和碳酸氫鈉，次氯酸鈉應該拆開，正確的離子方程式為：h2o+clo+co2hclo+hco3，故a錯誤；b碳酸鈣比硫酸鈣難溶物，可用碳酸鈉溶液浸泡鍋爐水垢，反應的離子方程式為：caso4（s）+co32（aq）?caco3（s）+so42（aq），故b正確；c用氫氧化鈉溶液處理工業(yè)含二氧化硫的尾氣，反應生成亞硫酸鈉和水，正確的離子方程式為：so2+2ohso32+h2o，故c錯誤；d用加少量鐵粉的方法存放硫酸亞鐵溶液，原理是鐵與鐵離子反應生成

8、亞鐵離子，正確的離子方程式為：2fe3+fe3fe2+，故d錯誤；故選b8. 在淀粉碘化鉀溶液中加入少量次氯酸鈉溶液，振蕩，溶液變藍。在上述溶液中加入足量的亞硫酸鈉溶液，藍色逐漸消失。下列判斷錯誤的是       a 漂白粉溶液可使淀粉碘化鉀試紙變藍       b氧化性：closo42i2       c向新制氯水中加入足量亞硫酸鈉溶液，氯水褪色      

9、; dclo與i在堿性條件可以發(fā)生氧化還原反應 參考答案：b略9. 下列與實驗相關的敘述正確的是a蒸發(fā)操作時，蒸發(fā)皿中大部分固體析出時，停止加熱b配制溶液時，若加水超過了容量瓶刻度線，應用膠頭滴管將多余溶液吸出c在盛有一定量溴水的分液漏斗中加入乙醇，充分振蕩，靜置，分液d用托盤天平稱量11.5g膽礬固體，用于配制460ml0.10mol/lcuso4溶液參考答案：a略10. 隨著人們生活節(jié)奏的加快，方便的小包裝食品已被廣泛接受。為了延長食品的保質(zhì)期，防止食品氧化變質(zhì)，在包裝袋中可以放入的化學物質(zhì)是(    )    a無水硫

10、酸銅      b硫酸亞鐵         c 食鹽          d 生石灰參考答案：c略11. 右圖用交叉分類法表示了一些物質(zhì)或概念之間的從屬或包含關系，其中不正確的是：  xyz例氧化物化合物純凈物a硫酸銅鹽純凈物b鹽酸電解質(zhì)溶液分散系c堿性氧化物氧化物化合物d置換反應氧化還原反應離子反應      

11、0; 參考答案：d略12. 如圖所示，錐形瓶內(nèi)盛有x物質(zhì)，滴管內(nèi)盛有液體y，若擠壓滴管膠頭，使液體y滴入瓶中，振蕩，一會兒可見小氣球a鼓起。則x和液體y不可能是（   ）ax是hcl氣體，y是飽和食鹽水bx是co2氣體，y是稀h2so4       cx是cao，y是水dx是nh4no3，y是水參考答案：答案：bc13. 下列各組離子在指定的溶液中，能大量共存的是酸性溶液中：fe2+、al3+、no3、cl、iph=13的溶液：na+、co32、so32、alo2、s2水電離出來的c(h+)1013mol

12、/l的溶液：nh4+、k+、no3、s2o32加入鋁片能放出h2的溶液：na+、hco3、cu2+、so42滴加石蕊試液顯紅色的溶液：fe3+、nh4+、cl、no3a       b            c       d參考答案：d略14. 下列離子方程式的書寫正確的是a硫氫化鈉溶液中滴入硫酸銅溶液：s2cu2cusb次氯酸鈉溶液中加入雙氧水有氧氣產(chǎn)生：clo-

13、h2o2o2cl-+h2oc二氧化硫通入氯化鐵溶液：so22fe3+4hso422fe2+2h2od從酸化的海帶灰浸出液中提取碘：2ih2o2i22oh參考答案：b略15. 下列說法正確的是(  )a一個乙醛分子中存在7對共用電子bca2+、k+、cl、s2四種離子的半徑依次減小c熔融的nahso4中陰、陽離子的數(shù)目比為l：2d氫化鋰三兄弟lih、lid、lit三種物質(zhì)的質(zhì)子數(shù)之比為4：5：6參考答案：a略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. （7分）實驗室用濃鹽酸、mno2共熱制c12，并用c12和ca(oh)2反應制少量漂白粉?，F(xiàn)已知反應c12+2ca(oh)2=ca(

14、clo)2+cacl2+2h2o，溫度稍高即發(fā)生副反應6c12+6ca(oh)2=ca(clo3)2+5cacl2+6h2o?，F(xiàn)有三個同學分別設計的三套實驗裝置如下圖所示。(1)有下列幾項優(yōu)、缺點：a、不容易控制反應速率；b、容易控制反應速率；c、有副反應發(fā)生；d、可防止副反應發(fā)生；e、污染環(huán)境；f、可防止污染環(huán)境。請從上面幾個方面對上圖所示的甲、乙、丙三套裝置的優(yōu)缺點作出評價，選擇符合題目要求的選項填入下表空格內(nèi)。優(yōu)點              

15、0;                                  缺點甲裝置乙裝置丙裝置 (2)上圖所示裝置中，甲由a、b兩部分組成，乙由c、d、e三部分組成，丙由f、g兩部分組成。請從圖中ag各部分裝置中選取合理的組成部分，組裝成一套較完善的實驗裝置，

16、裝置各部分的連接順序(按氣流從左到右的方向)是                          。參考答案：（7分）（1）d  ae  f  ac  b  ce（每空2分）（2）fbe（1分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. i.通常人們把拆開1 mol某化學鍵所吸收的能量看成該化

17、學鍵的鍵能。下表為一些化學鍵的鍵能數(shù)據(jù)化學鍵sisio=osio鍵能/kj·mol1abc   寫出硅高溫燃燒的熱化學方程式           。.利用太陽光分解水制氫是未來解決能源危機的理想方法之一。某研究小組設計了如右圖所示的循環(huán)系統(tǒng)實現(xiàn)光分解水制氫。反應過程中所需的電能由太陽能光電池提供，反應體系中i2和fe3+等可循環(huán)使用。（1）寫出下列電解池中總反應的離子方程式：電解池a      &

18、#160;                          。電解池b                       &

19、#160;         。(2)若電解池a中生成3.36 l h2（標準狀況），計算電解池b中生成fe2+的物質(zhì)的量為            mol. 在一定的溫度下，把2體積n2和6體積h2分別通入一個帶活塞的體積可變的容器中，活塞的一端與大氣相通容器中發(fā)生如下反應：n2(g)3h2(g) 2nh3(g)；h0反應達到平衡后，測得混合氣體為7體積。請據(jù)此回答下列問題：(1)保持上述反應溫度不變，設a、

20、b、c分別表示加入的n2、h2 和nh3的體積，如果反應達到平衡后混合氣體中各物質(zhì)的量仍與上述平衡時完全相同。a=1，c=2，則b=       。在此情況下，反應起始時將向       反應方向（填“正”或“逆”）進行。若需規(guī)定起始時反應向逆方向進行，則c的取值范圍是                。(2)在上述恒壓裝置中，若

21、需控制平衡后混合氣體為6.5體積，則可采取的措施是             ，原因是                              。參考答案：. 2a+ b - 4c（2分）.

22、（1）a 池    2h+ +2i- = h2 + i2（2分）  b 池  4fe3+ + 2h2o = 4fe2+ + o2 + 4h+（2分）(2) 0.300mol（2分）.   3   （2分） 逆（1分）    1c4   （2分）降低溫度  （1分）   降低溫度平衡向正反應方向移動，氣體總分子數(shù)減少（2分）18. 某可逆反應：平衡常數(shù)與溫度關系如下表所示：  (1)根據(jù)上述數(shù)據(jù)判斷，該可逆反應的正反應是_（填“吸熱”或“

23、放熱”）反應，理由是_。  (2)為了增大x的轉(zhuǎn)化率和反應速率，宜采用的措施是_。    a升高溫度         b增大壓強    c. 加催化劑         d. 分離z  (3>在2l密閉容器中充入.z氣體，在一定條件下進行反應。下列圖像不能表明該反應達到平衡狀態(tài)的是_。  (4)440時，在2l密閉容器中，開始充入1 mol x

24、氣體和3mol y氣體進行反應。在某時刻測得c(x)=0.45 mol，此時，反應是否達到平衡狀態(tài)_（填“是”或“否”），簡述理由：_。  (5)在某容積固定的容器中進行上述反應，當x、y起始物質(zhì)的量一定時，僅改變一個外界條件對z體積分數(shù)的影響如圖所示（曲線i為標準）：曲線政變的條件是_。曲線改變的條件是_。參考答案：19. 芳香化合物a（）在一定條件下可以發(fā)生如下圖所示的轉(zhuǎn)化（其他產(chǎn)物和水已略去）。請回答下列問題：（1）請寫出a的分子式            &#

25、160;         （2）1mola在氫氧化鈉溶液中加熱，充分反應消耗氫氧化鈉          mol（3）有機物c可以由乳酸（）經(jīng)過幾步有機反應制得，其中最佳的次序是：          a消去、加成、水解、酸化      b氧化、加成、水解、酸化  c取代、水解、氧化、酸化      d消去、加成、水解、氧化  （4）寫出由e制得f的化學方程式：