酯的水解及消耗NaOH的物質(zhì)的量的問題

1、酯的水解及消耗NaOHNaOH的物質(zhì)的量的問題主講人：陳主講人：陳 楊楊戴氏教育，您身邊的教育專家教學目標1、回顧酯的定義，以及酯化反應的原理。2、理解酯的水解反應原理，以及酯在酸性和堿性環(huán)境下水解產(chǎn)物的區(qū)別。*3、掌握酯在堿性環(huán)境下發(fā)生水解反應消耗NaOH的定量計算。 教學過程 通過酯化反應和酯的水解反應過程的理論分析、研究，培養(yǎng)學生從宏觀到微觀的科學思維方法，從而贏在高考。 重難點知識 酯在堿性環(huán)境下水解消耗消耗NaOH的定量計算。第一部分 課前復習一、酯1、定義：酸（羧酸或無機含氧酸）與醇起反應生成的一類有機化合物叫做酯。2、酯的官能團：-COO-【飽和一元酯的通式為CnH2nO2(n2

2、，n為正整數(shù))】二、酯化反應原理（酸脫羥基、醇脫氫原子） 備注：酯也可以看作是羧酸中的羥基（-OH）被醇中的O-R取代后的產(chǎn)物，所以酯化反應也叫作取代反應。 第二部分 新課內(nèi)容一、酯的水解 在水分子的作用下，酯中的酯鍵被破壞，致使酯水解產(chǎn)物為酸和醇（如同生物學中肽鍵的水解）。 RCOOCH2R +H2O RCOOH + RCH2OH (取代反應) 備注：酯的水解是一個可逆反應，在純水中即使加熱，反應也很慢，而酸性和堿性對它有催化作用，酸加速其達到水解平衡，而堿除了起催化作用外，還能和水解產(chǎn)物中得酸起反應而使該反應的平衡向水解方向移動。所以等量的酯在其它條件一致的情況下，用酸或者堿作催化劑，其水

3、解的效果及產(chǎn)物是不同的。1、酸性環(huán)境下水解（水解產(chǎn)物為酸和醇，但是酸和醇又可在酸作催化劑的情況下生成酯，因此是可逆的） RCOOCH2R +H2O RCOOH + RCH2OH 2、堿性環(huán)境下水解（由于酯水解生成酸和醇，水解產(chǎn)物酸和環(huán)境中的堿發(fā)生中和反應生成鹽，故在堿性環(huán)境下的水解不可逆） RCOOH + Na18OHRCOONa + H218O 方程式+方程式=方程式 RCOOCH2R+ Na18OH +H2O RCOONa+RCH2OH +H218O *小結考點總結：考點總結：一個酯基消耗一個 NaOH微粒（1:1的對應關系）?？键c透析：考點透析：如果是在是在90年代參加高考，掌握這個數(shù)量

4、關系就可以參加高考了（因為那個時候的一道試題的考點比較為單調(diào)，知識點的耦合性體現(xiàn)的不是很明顯）。21世紀，國家需求的是高素質(zhì)綜合性人才，這種現(xiàn)狀迫使教育改革的步伐的加快，試題難度不斷加深，竟然出現(xiàn)了部分學科知識點交叉學科知識點交叉融匯融匯于一道題中，僅僅掌握單一的知識點還遠遠不能戰(zhàn)勝高考，為了玩轉高考，就需要學生有一定的知識遷移能力，融會貫通能力。下面茲舉三例見證此類考題的變遷過程。 例一：高濃度的草酸乙酯（CH3CH2OOC-COOCH2CH3）嚴重損害粘膜、上呼吸道、眼和皮膚，接觸后可引起咳嗽、喘息、喉炎、惡心等癥狀。在一定條件下，1mol草酸乙酯與足量的NaOH溶液反應，消耗NaOH的物

5、質(zhì)的量為 mol.2例二：1mol 與足量的NaOH溶液反應，消耗NaOH的物質(zhì)的量為（ ） A.5 mol B.4mol C.3 mol D.2 mol總結：能和總結：能和NaOHNaOH反應的?？碱愋陀校悍磻某？碱愋陀校呼然闹恤然闹泻?，酚羥基的中和，鹵代烴的水解和，酚羥基的中和，鹵代烴的水解, ,酯基的水酯基的水解解，命題者在考察酯基水解的時候，往往會借命題者在考察酯基水解的時候，往往會借機考察學生對羧基，酚羥基相關知識點的掌握機考察學生對羧基，酚羥基相關知識點的掌握情況。情況?！咀兪接柧殹?mol 與足量的NaOH溶液反應，消耗NaOH的物質(zhì)的量為（ ） A.5 mol B.4mo

6、l C.3 mol D.2 molB例三【2013.遼寧】具有顯著抗癌活性的 10-羥基喜樹堿的結構如下圖所示。下列關于 10-羥基喜樹堿的說法正確的是（ ）A.分子式為 C20H17N2O5 B不能與 FeCl3 溶液發(fā)生顯色反應C不能發(fā)生酯化反應D一定條件下，1 mol 該物質(zhì)最多可與 3 mol NaOH 反應【解析】根據(jù)結構簡式，很容易查出 C、H、N、O 的原子個數(shù)，所以分子式為 C20H15N2O5，A 錯；因為在苯環(huán)上有羥基，構成酚的結構，所以能與 FeCl3 發(fā)生顯色反應，B 錯；從結構簡式可以看出，存在OH，所以能夠發(fā)生酯化反應，C 錯；D 項，有三個基團能夠和氫氧化鈉反應，

7、苯酚上的羥基、酯基和肽鍵，所以消耗的氫氧化鈉應該為 3 mol，D對。 答案：D總結 縱觀這三道題，可見難度系數(shù)伴隨著教育改革的步伐呈梯步上升趨勢。特別是例三，一道化學試題竟然囊括了高中生物學中的關于肽鍵的水解的相關知識，為了幫助國家選拔出能綜合運用所學知識的人才，可謂命題者用心之良苦。由此可以大膽預測，此類題型將會受到命題專家的青睞，這必將是今后命題的一個趨勢?？傊?，當代學生們要想玩轉高考，必須有較強的知識遷移能力、融匯貫通能力。只有靈活運用各學科知識，方能笑傲高考。第三部分 課后習題 酸牛奶是人們喜愛的一種營養(yǎng)飲料酸牛奶中有乳酸菌可產(chǎn)生乳酸等有機酸，使酸堿度降低，有效地抑制腸道內(nèi)病菌的繁殖酸牛奶中的乳酸可增進食欲，促進胃液分泌，增強腸胃的消化功能，對人體具有長壽和保健作用工業(yè)上乳酸可由乙烯來合成，方法如下：(1)乳