【原子的結(jié)構(gòu)教學(xué)設(shè)計(jì)范文】 原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)教學(xué)設(shè)計(jì)

1、【原子的結(jié)構(gòu)教學(xué)設(shè)計(jì)范文】 原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)教學(xué)設(shè)計(jì)一個(gè)好的教學(xué)設(shè)計(jì)是一節(jié)課成敗的關(guān)鍵，要根據(jù)不同的課題進(jìn)行靈活的教學(xué)設(shè)計(jì)。首先對(duì)每一個(gè)課題的教學(xué)內(nèi)容要有一個(gè)整體的把握。下面就是小編給大家?guī)?lái)的原子的結(jié)構(gòu)教案，希望能幫助到大家!人教版九年級(jí)上冊(cè)化學(xué)原子的結(jié)構(gòu)教案教學(xué)目標(biāo)1.理解原子的概念、原子與分子的比較、原子的可分性。2.了解原子的構(gòu)成。3.了解相對(duì)原子質(zhì)量，相對(duì)原子質(zhì)量與原子質(zhì)量的關(guān)系。教學(xué)重難點(diǎn)1.重點(diǎn)、難點(diǎn)：原子和相對(duì)原子質(zhì)量概念的形成。2.疑點(diǎn)：(1)如何理解原子是化學(xué)變化中的最小微粒?(2)分子和原子的區(qū)別和聯(lián)系。3.解決方法：以講解為主，設(shè)計(jì)出一個(gè)個(gè)問(wèn)題情境。利用實(shí)驗(yàn)，幻燈及比較表

2、格讓學(xué)生帶著問(wèn)題閱讀課文，思考討論，在教師的幫助下，自然地得出結(jié)論。教學(xué)工具多媒體設(shè)備教學(xué)過(guò)程新課引入：既然分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的一種很小的微粒，那么分子還能不能再分呢?以下先看一個(gè)實(shí)驗(yàn)：教師活動(dòng)：指導(dǎo)學(xué)生觀看氧化汞分子分解的示意圖。講解：氧化汞分子由更小的微粒構(gòu)成，受熱時(shí)這些微粒彼此分開(kāi)，成為汞的微粒和氧的微粒，這種微粒叫原子。板書(shū)：一.原子1.概念：原子是化學(xué)變化中最小的微粒。學(xué)生活動(dòng)：觀察討論氧化汞受熱后發(fā)生的是什么類(lèi)型反應(yīng)?生成了哪些新物質(zhì)?提問(wèn)：如何理解原子是化學(xué)變化中的最小微粒?講解：原子是化學(xué)變化中的最小微粒，在化學(xué)變化中分子可以分成原子，但原子不能再分，只是重新組合;分子在化

3、學(xué)變化中變成新的分子，而原子仍然是原來(lái)的原子，所以原子是化學(xué)變化中的最小微粒。但在其他變化中(如原子核反應(yīng))中原子可以再分成更小的微粒;大多數(shù)物質(zhì)是由分子構(gòu)成的，但也有些物質(zhì)(如金屬、稀有氣體等)是由原子構(gòu)成的，還有一些物質(zhì)(如氧化鈉)是由離子構(gòu)成的。教師活動(dòng)：對(duì)比分子的特征，引導(dǎo)學(xué)生歸納出原子的特征。學(xué)生活動(dòng)：閱讀教材，思考、討論并找出原子的特征。板書(shū)：2.特征：(1)原子有一定的體積和質(zhì)量。(2)原子在不停地運(yùn)動(dòng)。(3)原子間有一定間隔。(4)原子是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒。(5)原子在化學(xué)變化中不可再分，只是發(fā)生重新組合。鞏固提問(wèn)：(1)用原子和分子的概念解釋?zhuān)核芾浣Y(jié)冰是什么變化?硫在氧氣中

4、燃燒生成二氧化硫是什么變化?(2)用分子和原子的觀點(diǎn)說(shuō)明氧氣、氧化汞、二氧化碳的構(gòu)成?學(xué)生活動(dòng)：討論并在教師引導(dǎo)總結(jié)下得出結(jié)論，填寫(xiě)原子與分子比較的表格。板書(shū)：3.填表：原子和分子的比較提問(wèn)：通過(guò)學(xué)習(xí)我們知道在化學(xué)反應(yīng)里分子可以分成原子，原子在化學(xué)反應(yīng)里不能再分。用其他方法能不能再分呢?教師活動(dòng)：放映描述原子結(jié)構(gòu)的錄像片，掛出教材第二章表2;1幾種原子構(gòu)成的小黑板，說(shuō)明幾種常見(jiàn)原子的構(gòu)成情況。學(xué)生活動(dòng)：觀看、思考并在頭腦中建立原子結(jié)構(gòu)的微觀模型。教師講解并板書(shū)：二.原子的結(jié)構(gòu)原子核所帶的正電量=核外電子所帶的負(fù)電量原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)教師設(shè)疑：原子那么小，有沒(méi)有質(zhì)量呢?學(xué)生活

5、動(dòng)：閱讀第二章表2;2觀察氫、碳、氧、鐵四種原子的質(zhì)量。教師講解：原子雖然很小，但也有一定質(zhì)量，而且不同原子的質(zhì)量各不相同。稱(chēng)量原子的質(zhì)量若以千克作單位，無(wú)論書(shū)寫(xiě)、讀數(shù)、記憶，使用起來(lái)都極不方便(正像以噸為單位來(lái)表示一粒稻谷一樣的不方便)?，F(xiàn)在國(guó)際上采用了一種記錄原子質(zhì)量的方法;相對(duì)原子質(zhì)量。學(xué)生活動(dòng)：閱讀教材相對(duì)原子質(zhì)量，理解相對(duì)原子質(zhì)量的意義。板書(shū)：三.相對(duì)原子質(zhì)量概念：以一種碳原于質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子跟它比較所得的值，就是這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量。講解：相對(duì)原子質(zhì)量跟原子質(zhì)量意義上不同，值也不同，但相對(duì)原子質(zhì)量和原子質(zhì)量成正比，即原子質(zhì)量大的，相對(duì)原子質(zhì)量也大，相對(duì)原子質(zhì)量是原

6、子間質(zhì)量之比，它的國(guó)際單位是一，符號(hào)是1。教師活動(dòng)：由此得出相對(duì)原子質(zhì)量的計(jì)算公式：板書(shū)：鞏固提問(wèn)：磷的原子核里有15個(gè)質(zhì)子，16個(gè)中子，它的原子核外有多少個(gè)電子?磷原子的核電荷數(shù)是多少?查一查磷的相對(duì)原子質(zhì)量是多少?硫的原子核里有16個(gè)質(zhì)子，16個(gè)中子，它的原于核外有多少個(gè)電子?硫原子的核電荷數(shù)是多少?查一查硫的相對(duì)原子質(zhì)量是多少?學(xué)生活動(dòng)：通過(guò)查找，對(duì)比，找出規(guī)律。板書(shū)：相對(duì)原子質(zhì)量約等于質(zhì)于數(shù)加中子數(shù)。相對(duì)原子質(zhì)量≈質(zhì)于數(shù)+中子數(shù)。學(xué)生活動(dòng)：閱讀教材第二節(jié)最后一段，總結(jié)。總結(jié)板書(shū)：原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。提問(wèn)：對(duì)比磷、硫原子構(gòu)成，你有什么體會(huì)?(提示：兩者原子核

7、只差一個(gè)質(zhì)子，核外只差一個(gè)電子，卻構(gòu)成了性質(zhì)極不相同的物質(zhì)。)學(xué)生活動(dòng)：思考、討論得出結(jié)論。板書(shū)：質(zhì)子數(shù)(即核電荷數(shù))決定原子的種類(lèi)。同類(lèi)原子核電荷數(shù)相同，不同類(lèi)原子，它們的原子核所帶的電荷數(shù)彼此不同。課后小結(jié)1.原子是化學(xué)變化中的最小微粒。原子是由原子核和核外電子構(gòu)成，原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成，原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，即相對(duì)原于質(zhì)量約等于質(zhì)子數(shù)加中子數(shù)。2.由于原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，所以原子核所帶的正電荷總數(shù)等于核外電子所帶的負(fù)電荷總數(shù)，正負(fù)電荷總數(shù)相等，電性相反，所以整個(gè)原子不顯電性。3.原子與分子既有相同點(diǎn)，又有不同之處。最根本的區(qū)別是分子在化學(xué)變化中可分，而原子在化學(xué)變化

8、中不可再分。原子的結(jié)構(gòu)教學(xué)設(shè)計(jì)教學(xué)目標(biāo)【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1.了解核外電子是分層排布的。2.了解原子結(jié)構(gòu)示意圖的含義，結(jié)構(gòu)與性質(zhì)之間的關(guān)系。3.初步了解相對(duì)原子質(zhì)量的概念，并會(huì)查相對(duì)原子質(zhì)量表。教學(xué)重難點(diǎn)【重點(diǎn)難點(diǎn)】1.核外電子的分層排布。2.相對(duì)原子質(zhì)量的理解。教學(xué)過(guò)程學(xué)習(xí)內(nèi)容一核外電子的分層排布【學(xué)習(xí)指導(dǎo)】閱讀課本第54頁(yè)的有關(guān)內(nèi)容，完成下列填空。1.在含有多個(gè)電子的原子里，電子的能量是不同的，能量低的離核較近，能量高的離核較遠(yuǎn)。通常把電子運(yùn)動(dòng)在離核遠(yuǎn)近不同的區(qū)域稱(chēng)為電子層。原子核外電子是分層排布的。原子結(jié)構(gòu)示意圖可以方便地表示原子核外電子的排布。2.核外電子的排布規(guī)律已知元素的原子核外電子最少的

9、有1層，最多的有7層。第一層最多容納2個(gè)電子，第二層最多容納8個(gè)電子。最外層不超過(guò)8個(gè)電子(只有一個(gè)電子層時(shí)不超過(guò)2個(gè))。3.原子結(jié)構(gòu)示意圖小圓圈和圓圈內(nèi)的數(shù)字表示原子核、質(zhì)子數(shù);弧線表示電子層;弧線上的數(shù)字表示該層上的電子數(shù)。如：這是氧原子的結(jié)構(gòu)示意圖?！居懻摻涣鳌?.稀有氣體的原子最外層電子數(shù)有何特點(diǎn)?2.金屬原子、非金屬原子、稀有氣體原子的最外層電子數(shù)特點(diǎn)及結(jié)構(gòu)是否穩(wěn)定?【溫馨點(diǎn)撥】1.稀有氣體的原子最外層電子數(shù)一般為8個(gè)。若第一層為最外層，則為2個(gè)。原子最外層電子數(shù)最多不超過(guò)8個(gè)。說(shuō)明：穩(wěn)定結(jié)構(gòu)即原子最外層電子數(shù)達(dá)到8個(gè)(若第一【名師歸納】化學(xué)性質(zhì)與原子的最外層電子數(shù)關(guān)系最密切?；瘜W(xué)性

10、質(zhì)是否相同除了看它們的最外層電子數(shù)是否相等外，還要看它們是不是屬于同一種結(jié)構(gòu)?！痉答伨毩?xí)】1.下列四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖中，屬于金屬原子的是(A)2.某微粒的結(jié)構(gòu)示意圖如右圖所示，下列有關(guān)該微粒的說(shuō)法錯(cuò)誤的是(D)A.該微粒的原子核內(nèi)有11個(gè)質(zhì)子B.該微粒在化學(xué)反應(yīng)中易失去1個(gè)電子C.該微粒的原子核外有3個(gè)電子層D.該圖表示的微粒是一種離子3.根據(jù)下列原子結(jié)構(gòu)示意圖判斷，化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定的是(B)4.根據(jù)下列各組元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖分析，具有相似化學(xué)性質(zhì)的一組是(A)5.下面是四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，請(qǐng)用序號(hào)填空：(1)電子層排布相同的是BC;(2)屬于同種元素的是AB;(3)表示陽(yáng)離子的是C;(4)屬于非金屬元素原子的是AD。學(xué)習(xí)內(nèi)容二相對(duì)原子質(zhì)量【學(xué)習(xí)指導(dǎo)】閱讀課本第56頁(yè)的有關(guān)內(nèi)容，完成下列填空。1.相對(duì)原子質(zhì)量是指以一種碳原子質(zhì)量的1/12為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得到的比。相對(duì)原子質(zhì)量是一個(gè)比值，它的單位是1。2.跟質(zhì)子、中子相比，