廣東省梅州市興寧水口中學(xué)高一化學(xué)期末試題含解析

1、廣東省梅州市興寧水口中學(xué)高一化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 同時含有c12分子和c1離子的物質(zhì)是（）a氯水   b液氯    c鹽酸  d氯酸鉀（kclo3）參考答案：a考點：氯氣的化學(xué)性質(zhì)專題：鹵族元素分析：含有c12分子和c1離子的物質(zhì)，為混合物，且一定存在氯氣和能電離出氯離子的物質(zhì)，以此來解答解答：解：a氯水中含氯氣、hcl，hcl電離出c1，故a選；b液氯為單質(zhì)，只有氯氣分子，故b不選；c鹽酸中不存在c12分子，故c不選；d氯酸鉀中

2、不含有c12分子和c1離子，故d不選；故選a點評：本題考查氯氣的性質(zhì)，為高頻考點，把握氯水成分為解答的關(guān)鍵，注意含有c12分子和c1離子的物質(zhì)一定為混合物，注重基礎(chǔ)知識的考查，題目難度不大2. 下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語或模型正確的是（    ）a乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：ch2ch2                bch4分子的填充模型：c羥基：      

3、0;                   dcl的結(jié)構(gòu)示意圖：參考答案：b略3. 設(shè)na為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是      a1.8g nh4 含有的電子數(shù)為1na      b2.3g金屬鈉反應(yīng)生成na2o2時失去的電子數(shù)為0.2na       c標(biāo)準(zhǔn)狀況

4、下，11.2 l的h2o所含的分子數(shù)為0.5na      d標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4lno2與足量的水充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3na參考答案：a略4. 將3.20 g cu跟30.0 ml 10 mol·l1的hno3充分反應(yīng)，還原產(chǎn)物有no和no2，若反應(yīng)后溶液中有a mol h，則此時溶液中含no3的物質(zhì)的量為a(0.1a)mol   b2a mol   c0.1a mol  d0.5a mol參考答案：a略5. 甲和乙兩同學(xué)在同樣的實驗條件下，用同樣的實驗儀器和方法步驟進(jìn)行中和熱測定

5、的實驗，實驗試劑及其用量如表所示。關(guān)于該實驗的有關(guān)說法錯誤的是實驗者反應(yīng)物起始溫度t1終了溫度t2中和熱/ kj·mol-1甲1.0mol/lhcl溶液50mi1.1mol/ l naoh溶液50ml18.025.8h1乙1.0mol/lhcl溶液50mi1.1mol/ l naoh溶液50ml18.025.3h2a.兩組實驗中堿均過量，其目的是為了讓酸反應(yīng)完全b.中和熱測定實驗成功的關(guān)鍵是減少實驗過程中熱量的損失c.正常情況下，甲同學(xué)實驗的中和反應(yīng)起始速率高于乙同學(xué)d.兩組實驗的離子方程式均為h+oh-=h2o參考答案：d6. 吸入人體內(nèi)的氧有0.1%轉(zhuǎn)化為氧化性極強(qiáng)的“活性氧”，

6、它能加速人體衰老，被稱為“生命殺手”，服用含硒元素（se）的化合物亞硒酸鈉（na2seo3），能消除人體內(nèi)的活性氧，由此推斷na2seo3的作用是ks5ua作氧化劑                                     &

7、#160;         b作還原劑  c既作氧化劑又作還原劑                          d既不作氧化劑又不作還原劑參考答案：b略7. 用na表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是a常溫常壓下，l mol/l nacl溶液中含有的鈉離子數(shù)為n

8、a。b常溫常壓下，23 g na變?yōu)閚a2o時失去的電子數(shù)為2na。c標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 l chcl3中含有的分子數(shù)為na。d在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 l h2中含有氫原子數(shù)為2na。參考答案：d略8. 下列關(guān)于實驗中顏色變化的敘述正確的是  （  ）                           

9、a將二氧化硫通入品紅溶液中，溶液顯紅色，加熱后變?yōu)闊o色b向溶液中加入新制氯水，再滴加kscn溶液，若溶液變紅色則證明溶液中一定含有fe2c將干燥的紅紙條放進(jìn)盛有純凈氯氣的集氣瓶中，紅紙條褪色d加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)，一定有nh4+參考答案：d9. 用na代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是             (    )a在同溫同壓時，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的原子數(shù)目相同b0.5molal與足量鹽酸反

10、應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1nac. 同溫同體積時，兩種氣體的壓強(qiáng)比等于物質(zhì)的量之比d46gno2和n2o4的混合物含有的分子數(shù)為na參考答案：c10. 下列敘述正確的是(   )a. 同周期的a族與a族元素的原子序數(shù)一定相差1b. 第三周期非金屬元素含氧酸的酸性從左到右依次增強(qiáng)c. 元素的非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物越不穩(wěn)定d. 硅位于元素周期表中金屬和非金屬的交界處，其單質(zhì)可作半導(dǎo)體材料參考答案：da、在第二、三周期，a族與a族元素的原子序數(shù)相差1；若是第四、五周期，a族與a族元素的原子序數(shù)相差11；在第六、七周期的過渡元素中又出現(xiàn)鑭系和錒系，a族與a族元素的原子序數(shù)相差25。錯誤；

11、b、第三周期從左到右，元素的非金屬逐漸增強(qiáng)，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，但含氧酸的酸性沒有此遞變規(guī)律。錯誤；c、元素的非金屬性越強(qiáng)，它的最高價氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，而它的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定。錯誤；d、硅位于元素周期表中金屬與非金屬的交界處，是良好的半導(dǎo)體材料，正確；故選d。點睛：元素周期表中，從第四周期開始出現(xiàn)過渡元素，第a、a之后是第b，在第六、七周期中的過渡元素又出現(xiàn)鑭系和錒系，據(jù)此分析a；同一周期，從左到右，元素的非金屬逐漸增強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，據(jù)此分析b；元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越好，據(jù)此分析c；根據(jù)硅在元素周期表中的位置，及其

12、性質(zhì)分析判斷d。11. 下列溶液中，與100 ml  0.5 moll nacl溶液所含的cl-的物質(zhì)的量濃度相同的是a.100 ml  0.5 moll mgcl2 溶液       b.200  ml   0.25 moll hcl溶液c.50ml  1 moll  nacl溶液        d.200  ml   0.25 moll cacl2溶液參考答案：d

13、略12. clo2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實驗室可通過以下反應(yīng)制得clo2：2kclo3+h2c2o4+h2so4     2clo2+k2so4+2co2+2h2o下列說法正確的是ah2c2o4在反應(yīng)中被還原       bclo2是氧化產(chǎn)物ckclo3在反應(yīng)中得到電子      d1 molkclo3參加反應(yīng)有2mol電子轉(zhuǎn)移參考答案：c從題目所給反應(yīng)可知，kclo3 中氯元素化合從化合價由+5價降低到+4價，得到電子做氧化劑，而h2c2o4

14、 中碳元素的化合價則由+3價升高到+4價，失去電子，做還原劑，被氧化，每摩爾kclo3 得到1mole-而被還原為clo2 ，選c。13. 將銀和少量稀硝酸混合加熱反應(yīng)完全后向其中再加入下列物質(zhì)，能使銀繼續(xù)溶解的是acuso4溶液                        b濃hno3溶液      cnacl溶液

15、                         dagno3溶液       參考答案：b14. 實現(xiàn)下列變化時，需克服相同類型作用力的是（）a水晶和干冰的熔化b食鹽和冰醋酸熔化c液溴和金剛石的氣化d純堿和燒堿的熔化參考答案：d【考點】不同晶體的結(jié)構(gòu)微粒及微粒間作用力的區(qū)別【分析】分子晶體中存在分

16、子間作用力，離子晶體中存在離子鍵，原子晶體中存在共價鍵，金屬晶體中存在金屬鍵，根據(jù)晶體類型分析解答【解答】解：a、水晶是原子晶體和干冰是分子晶體，兩者熔化時分別克服共價鍵和分子作用力，故a錯誤；b、食鹽是離子晶體和冰醋酸是分子晶體，兩者熔化時分別克服離子鍵和分子作用力，故b錯誤；c、液溴是分子晶體和金剛石是原子晶體，兩者氣化時分別克服分子作用力和共價鍵，故c錯誤；d、純堿和燒堿都是離子晶體，熔化時都克服離子鍵，故d正確；故選d15.  鉛蓄電池的兩極分別為pb、pbo2，電解質(zhì)溶液為h2so4，電池放電時時的反應(yīng)為pbpbo22h2so42pbso42h2o，下列對電池放電時的分析正

17、確的是（      ）    apb為正極被氧化         b電子從pbo2 流向外電路  cso42向pbo2處移動       d電解質(zhì)溶液ph不斷增大參考答案：d略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 實驗中需要1mol/l的na2co3溶液50l，現(xiàn)要用na2co3固體配制，請回答下列問題：（1）本實驗須稱量碳酸鈉  

18、60;       g。（2） 本實驗所需主要儀器除托盤天平、燒杯、藥匙外，還需要      、      和         。    （3）用蒸餾水洗滌燒杯時，應(yīng)該注意什么問題：            &#

19、160;     ，                                        。（4）向容量瓶中加蒸餾水至刻度線時就注意什么問題： 

20、60;            。（5）蓋好瓶塞，將容量瓶           。最后，將配制好的溶液轉(zhuǎn)移到試劑瓶，貼好標(biāo)簽。參考答案：（1） 5.3g  (2)玻璃棒、膠頭滴管、50ml容量瓶   （3）所用蒸餾水少量、洗23次，要將洗滌液一并轉(zhuǎn)移入容量瓶    （4）離刻度線12厘米時改用膠頭滴管進(jìn)行定容  

21、; （5）上下顛倒搖勻    略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 某元素原子序數(shù)為21，試問：（1）它有多少個能層？多少個能級？占有多少個原子軌道？（2）此元素有多少個未成對電子？它的價電子數(shù)是多少？參考答案：（1）4、7、11（2）1、318. 由若干種可溶性物質(zhì)組成的固體混合物x，可能含有的陽離子和陰離子分別是：陽離子na+     mg2+     al3+     ag+       ba2+陰離子oh-     cl-     so42-   co32-為了鑒定其中的離子，現(xiàn)進(jìn)行如下實驗，試根據(jù)實驗現(xiàn)象和要求填空。(1)取少許該白色固體加水溶解，最后得到無色溶液；用ph試紙檢測得到溶液顯示強(qiáng)堿性。則x中一定不存在的離子是_。(2)向溶液中滴加鹽酸溶液，剛開始無沉淀，后有沉淀生成，繼續(xù)滴加沉淀消失，并有無色無味