安徽省安慶市潛山第三中學(xué)2020年高三化學(xué)模擬試題含解析

1、安徽省安慶市潛山第三中學(xué)2020年高三化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 工業(yè)上采用乙烯和水蒸氣在催化劑（磷酸/硅藻土）表面合成乙醇，反應(yīng)原理為：ch2ch2(g)h2o(g)ch3ch2oh(g)，副產(chǎn)物有乙醛、乙醚及乙烯的聚合物等。下圖是乙烯的總轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強(qiáng)的變化關(guān)系，下列說(shuō)法正確的是a.合成乙醇的反應(yīng)一定為吸熱反應(yīng)b.目前工業(yè)上采用250300，主要是在此溫度下乙烯的轉(zhuǎn)化率最大c.目前工業(yè)上采用加壓條件（7mpa左右），目的是提高乙醇的產(chǎn)率和加快反應(yīng)速率d.相同催化劑下，在30014.7mp

2、a乙醇產(chǎn)率反而比3007mpa低得多，是因?yàn)榧訅浩胶庀蚰娣磻?yīng)方向移動(dòng)參考答案：c略2. 一定條件下，在密閉容器中，能表示反應(yīng)x（氣）2y（氣）2z（氣）一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是                                   &#

3、160;                  x、y、z的物質(zhì)的量之比為1:2:2     x、y、z的濃度不再發(fā)生變化密閉容器中的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化      單位時(shí)間內(nèi)生成n molz，同時(shí)生成2n mol ya       b     &

4、#160;c       d參考答案：c略3. 化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用。下列說(shuō)法不正確的是（  ）a.明礬水解形成的al(oh)3膠體能吸附水中的懸浮物，可用于水的凈化b.鉛蓄電池放電時(shí)鉛電極發(fā)生氧化反應(yīng)c.膠體與溶液的分離可用滲析的方法d.生鐵浸泡在食鹽水中發(fā)生析氫腐蝕參考答案：d【ks5u解析】d.生鐵浸泡在食鹽水中發(fā)生吸氧腐蝕，錯(cuò)誤；選d。4. 下列事實(shí)一定能證明hno2是弱電解質(zhì)的是常溫下 nano：溶液的ph大于7hno2不穩(wěn)定，受熱易分解hno2和nacl不能發(fā)生反應(yīng)常溫下01 mol·l

5、一1hno2溶液的ph21常溫下ph3的hno2溶液和ph11的naoh溶液等體積混合，ph小于7常溫下ph2的hno2溶液稀釋至100倍，ph約為31a b c d全部參考答案：c 5. 設(shè)na為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是a7.8g na2o2含有的陰離子數(shù)目為0.2nab0.5mol雄黃（as4s4，結(jié)構(gòu)如右圖）含有5na個(gè)ss鍵c14g乙烯和丙烯（c3h6）的混合物中含有的原子數(shù)目為3nad常溫下，5.6g鐵釘與足量濃硝酸反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3na參考答案：略6.    為提純下列物質(zhì)（括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)是雜質(zhì)），所選用的除雜試劑和分離方法都正確的是（）

6、60;                                                  &#

7、160;                                                   

8、                        被提純的物質(zhì)除雜試劑分離方法a溴化鈉溶液（nai）氯水、ccl4萃取、分液b氯化銨溶液(fecl3)氫氧化鈉溶液過(guò)濾c二氧化碳（co）氧化銅粉末通過(guò)灼熱的cuo粉末d乙酸乙酯（乙酸）乙醇、濃硫酸加熱參考答案：答案：c7. 采用循環(huán)操作可提高原料的利用率，下列工業(yè)生產(chǎn)中，采用循環(huán)操作的是（   ）硫酸工業(yè)

9、0;  合成氨工業(yè)   硝酸工業(yè)     參考答案：答案：d8. cuso4是一種重要的化工原料，其有關(guān)制備途徑及性質(zhì)如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是    a途徑所用混酸中h2so4與hno3物質(zhì)的量之比最好為3:2b相對(duì)于途徑、，途徑更好地體現(xiàn)了綠色化學(xué)思想c1molcuso4在1100所得混合氣體x中o2可能為0.75moldy可能是葡萄糖參考答案：c略9. 下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是         &

10、#160;                                        a向ba（oh）2溶液中滴加nh4hso4溶液至剛好沉淀完全：     

11、0; ba2+2oh-+nh+4+h+so2-4 = baso4+nh3·h2o+h2o    b硫化鈉溶液中滴入稀硝酸：s2-+2h+ =h2s 電解    c用pt電極電解mgcl2溶液：2cl-+2h2o = cl2+h2+2oh-    dk2co3溶于水：co2-3+h2o=hco-3+oh-參考答案：a10. 下列離子方程式中，正確的是(   )          

12、                        a向nh4al（so4）2溶液中滴入ba（oh）2使so反應(yīng)完全        2ba2+4oh+al3+2so    2baso4+alo+2h2ob向mg（hco3）2-溶液中加入過(guò)量的naoh溶液 

13、0;      mg2+2hco+4oh    mg(oh)2-+2co+2h2o       c足量的co2通入飽和碳酸鈉溶液中：co2+co+h2o    2hco       d向fe（no3）2溶液中加入稀鹽酸：3fe2+4h+2no    3fe3+2no+2h2o參考答案：b略11. 下列敘述正確的是 (na為阿伏伽德羅常數(shù))

14、 a標(biāo)況下，22.4l苯的分子數(shù)為na           b常溫常壓下，na2o2與足量h2o反應(yīng),共生成0.2molo2,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4 nac0.5 mol·l1 cucl2溶液中含有0.5na個(gè)cu2d標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 l氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2na 參考答案：b略12. 近日,我國(guó)科學(xué)家研發(fā)的比傳統(tǒng)鋅鍵電池比能量更高的鋁錳電池已取得突破性進(jìn)展。鋁錳電池以氯化鈉和稀氨水混合溶液為電解質(zhì)，鋁和二氧化錳一石墨為兩極,其電池反應(yīng)為al(oh)3o下列有關(guān)

15、該電池放電時(shí)的說(shuō)法不正確的是a.  二氧化錳一石墨為電池正極b.   負(fù)極反應(yīng)式為、c. 0h不斷由負(fù)極向正極移動(dòng)d.   每生成1mol mno(oh)轉(zhuǎn)移1 mol電子參考答案：c略13. 有一種白色粉末由等質(zhì)量的兩種物質(zhì)混合而成，分別取適量該白色粉末置于三支試管中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。（1）逐滴加入6mol·l-1鹽酸，同時(shí)不斷振蕩試管，有氣泡產(chǎn)生，反應(yīng)結(jié)束后得到無(wú)色透明溶液（2）加熱試管中的白色粉末，試管口有水滴凝結(jié) （3）逐滴加入6mol·l-1硫酸，同時(shí)不斷振蕩試管，有氣泡產(chǎn)生，反應(yīng)結(jié)束后試管口還有白色溶物下列混合

16、物中符合以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的是：（）anahco3、agno3                                             &#

17、160;               bbacl2、mgco3cnh4hco3、mgcl2                               

18、;                             dcacl2·6h2o、na2co3參考答案：答案：d14. 把500mlnh4hco3和na2co3的混合溶液分成五等份，取一份加入含amol氫氧化鈉的溶液恰好反應(yīng)完全；另取一份加入含b mol hcl的鹽酸恰好反應(yīng)完全，則該混合溶液中c(na+)

19、為                       （    ）   a（）mol/l    b(2ba)mol/l    c（5b一）mol/l   d(l0b - 5a) mol/l參考答案：d略15. 關(guān)于右圖電解池工作時(shí)的相關(guān)敘述正確的是

20、0;                              （   ）         a石墨電極反應(yīng)：      b向石墨極作定向運(yùn)動(dòng) 

21、0;     cfe電極作陽(yáng)極，發(fā)生氧化反應(yīng)       d電解池發(fā)生總反應(yīng)：參考答案：略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. （10分）某校學(xué)生用如下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，以探究苯與溴發(fā)生反應(yīng)的原理并分離提純反應(yīng)的產(chǎn)物。 請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）冷凝管所起的作用為冷凝回流和        ，冷凝水從    口進(jìn)入（填“a”或“b”）。（2）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，關(guān)閉k2、開(kāi)啟k1和分液漏斗

22、活塞，滴加苯和液溴的混合液，反應(yīng)開(kāi)始。iii中小試管內(nèi)苯的作用是                          。（3）能說(shuō)明苯與液溴發(fā)生了取代反應(yīng)的現(xiàn)象是                

23、;     。（4）反應(yīng)結(jié)束后，要讓裝置中的水倒吸入裝置中。這樣操作的目的是         ，簡(jiǎn)述這一操作的方法             。（5）將三頸燒瓶?jī)?nèi)反應(yīng)后的液體依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)操作就可得到較純凈的溴苯。 用蒸餾水洗滌，振蕩，分液； 用5%的naoh溶液洗滌，振蕩，分液； 用蒸餾水洗滌，振蕩，分液； 加入無(wú)水cacl2粉末干燥；  

24、60;          （填操作名稱(chēng)）。參考答案：（1）導(dǎo)氣（1分）      a（1分）（2）吸收溴蒸氣（1分）（3）iii中硝酸銀溶液內(nèi)出現(xiàn)淡黃色沉淀（或測(cè)反應(yīng)后iii中硝酸銀溶液的ph，其ph變?。?分）（4）反應(yīng)結(jié)束后裝置ii中存在大量的溴化氫，使i的水倒吸入ii中可以除去溴化氫氣體，以免逸出污染空氣（2分）    關(guān)閉k1和分液漏斗活塞，開(kāi)啟k2（1分）（5）分餾（或蒸餾）（2分）三、綜合題（本題包括3

25、個(gè)小題，共30分）17. （1）請(qǐng)將5種物質(zhì)：n2o、feso4、fe (no3)3、hno3和fe2(so4)3分別填入下面對(duì)應(yīng)的橫線(xiàn)上，組成一個(gè)未配平的化學(xué)方程式。_h2o（2）反應(yīng)物中發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)_，被還原的元素是_。（3）反應(yīng)中1mol氧化劑_（填“得到”或“失去”）_mol電子。（4）請(qǐng)將反應(yīng)物的化學(xué)式及配平后的系數(shù)填入下列相應(yīng)的位置中：_ _ 參考答案：（共12分）（1）feso4hno3n2ofe(no3)3fe2(so4)3h2o    （2分）（2）feso4     n  

26、60;   （各2分）（3）得到      4       （各2分）（4）24 feso430hno3（或4 feso45hno3）     （2分）略18. （14分）下圖是無(wú)機(jī)物am在一定條件下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件未列出）。其中，i是地殼中含量最高的金屬，k是一種紅棕色氣體，過(guò)量g與j溶液反應(yīng)生成m。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：（1）在周期表中，組成單質(zhì)g的元素位于第_周期第_族。（2）在反應(yīng)中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比

27、為_(kāi)。（3）簡(jiǎn)述m溶液中陽(yáng)離子的檢驗(yàn)方法                           。（4）某同學(xué)取f的溶液，酸化后加入ki、淀粉溶液，變?yōu)樗{(lán)色。寫(xiě)出與上述變化過(guò)程相關(guān)的離子方程式：            &#

28、160;                                 。（5）將化合物d與kno3、koh高溫共熔，可制得一種“綠色”環(huán)保高效凈水劑k2feo4，同時(shí)還生成kno2和h2o，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。（6）鎂與金屬i的合金是一種潛在的貯氫材料，可在氬氣保護(hù)下，將一定化學(xué)計(jì)

29、量比的mg與金屬i的單質(zhì)在一定溫度下熔煉獲得。 熔煉制備該合金時(shí)通入氬氣的目的是      。 i電池性能優(yōu)越，i-ago電池可用作水下動(dòng)力電源，其原理如圖所示。該電池反應(yīng)的化學(xué)方程式為          。參考答案：（2分）（2）（2分）（3）取出部分溶液于試管中加入kscn，溶液沒(méi)有變化，再加入少量氯水，溶液變?yōu)榧t色（其他合理答案）  （2分）（4） （2分）（5）  （2分）（6）    （2分）   

30、; （2分）19. （14分）短周期元素a、b、c、d、e原子序數(shù)依次增大。a是周期表中原子半徑最小的元素，b是形成化合物種類(lèi)最多的元素，c是自然界含量最多的元素，d是同周期中金屬性最強(qiáng)的元素，e的負(fù)一價(jià)離子與c的某種氫化物w分子含有相同的電子數(shù)。（1）a、c、d形成的化合物中含有的化學(xué)鍵類(lèi)型為         ；w的電子式        。（2）已知：2e· ee；a kj·mol-1  2a· aa；=b kj&

31、#183;mol-1        e·a· ae；=c kj·mol-1  寫(xiě)出298k時(shí)，a2與e2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                               

32、60;    。（3）在某溫度下、容積均為2l的三個(gè)密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫恒容，使之發(fā)生反應(yīng)：2a2（g）bc（g）x（g）；a kj·mol1（a0，x為a、b、c三種元素組成的一種化合物）。初始投料與各容器達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：實(shí)驗(yàn)甲乙丙初始投料2 mol a2、1 mol bc1 mol x4 mol a2、2 mol bc平衡時(shí)n（x）0.5moln2n3反應(yīng)的能量變化放出q1kj吸收q2kj放出q3kj體系的壓強(qiáng)p1p2p3反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率123在該溫度下，假設(shè)甲容器從反應(yīng)開(kāi)始到平衡所需時(shí)間為4 min，則a2的平均反應(yīng)速率( a2)為