2022年湖南省株洲市湖口中學(xué)高一化學(xué)月考試題含解析

1、2022年湖南省株洲市湖口中學(xué)高一化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 對于反應(yīng)2hi(g)h2(g)i2(g紫色)，下列敘述能夠說明已達(dá)平衡狀態(tài)的是（    ）a. 混合氣體的顏色不再變化b. 溫度和體積一定時，容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化c. 1molhh鍵生成的同時有2molhi鍵斷裂d. 各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之比為211參考答案：a試題分析：在一定條件下，當(dāng)可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等時（但不為0），反應(yīng)體系中各種物質(zhì)的濃度或含量不再發(fā)生變化的狀態(tài)，稱為化學(xué)平衡狀態(tài)。顏

2、色的深淺和濃度有關(guān)系，所以選項(xiàng)a可以說明。反應(yīng)前后氣體的體積不變，因此氣體的總物質(zhì)的量和壓強(qiáng)始終是不變的，b不能說明。c中反應(yīng)速率的方向是相同，速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，因此c中的關(guān)系始終是成立的，c不能說明。密平衡時各種物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，但各種的濃度之間不一定滿足某種關(guān)系，d不能說明，因此答案選a。點(diǎn)評：該題是中等難度的試題，該題也是高考中的常見題型和考點(diǎn)。試題基礎(chǔ)性強(qiáng)，難易適中，側(cè)重對學(xué)生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導(dǎo)與訓(xùn)練，有助于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和發(fā)散思維能力。該題的關(guān)鍵是明確平衡狀態(tài)的特點(diǎn)，如何結(jié)合具體的可逆反應(yīng)靈活運(yùn)用即可。 2. 將充滿20mlno的試管倒置

3、于盛有蒸鎦水的燒杯中，然后向試管里通入純氧氣，當(dāng)試管內(nèi)液面穩(wěn)定在試管容積的4/5時，則通入o2 為12 ml   3 ml   19 ml   31 ml                    a           b  

4、60;       c         d參考答案：c略3. 下列物質(zhì)中，只含有離子鍵，不含有共價鍵的是ahcl                        bkoh      

5、                         ccacl2           dco2參考答案：c略4. 根據(jù)下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象，得出的結(jié)論或解釋正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論或解釋a用鑷子夾取一塊金屬鈉并用濾紙吸干表面的煤油，用小刀切開一端的外皮

6、切口處呈銀白色，很快變暗常溫下，鈉與o2反應(yīng)生成了na2o2b用坩堝鉗夾住一塊表面用砂紙打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱一會兒鋁箔熔化，但并不滴落鋁的熔點(diǎn)比al2o3更高c做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時，某同學(xué)用潔凈的鉑絲蘸取樣品在無色火焰上灼燒直接觀察到火焰的顏色呈黃色該樣品中含有鈉元素，一定不含鉀元素d在兩支試管中分別加入等物質(zhì)的量濃度的na2co3和nahco3溶液，然后各滴加2滴酚酞溶液均變成紅色，但na2co3溶液顏色更深一些同濃度的na2co3溶液堿性更強(qiáng) 參考答案：da、常溫下，鈉與o2反應(yīng)生成了na2o，選項(xiàng)a錯誤；b、鋁和氧氣反應(yīng)生成了氧化鋁，因氧化鋁的熔點(diǎn)高于鋁的熔點(diǎn)，而氧化鋁在鋁的

7、表面，所以加熱鋁箔的時候鋁熔化了但是不會滴落，選項(xiàng)b錯誤；c、鈉的焰色反應(yīng)為黃色，鉀的焰色反應(yīng)為紫色，會被黃色所掩蔽，所以焰色反應(yīng)為黃色，說明一定含鈉元素但不能說明不可含鉀元素，選項(xiàng)c錯誤；d、同濃度的na2co3溶液堿性更強(qiáng)，在兩支試管中分別加入等物質(zhì)的量濃度的na2co3和nahco3溶液，然后各滴加2滴酚酞，溶液均變成紅色，但na2co3溶液顏色更深一些，選項(xiàng)d正確。答案選d。5. 下列有關(guān)元素及其化合物性質(zhì)的比較正確的是（   ）a. 穩(wěn)定性：h2oph3nh3b. 原子半徑：foclc. 酸性：h2co3h2so4h3po4d. 堿性：liohnaohal(oh)

8、3參考答案：b【詳解】a. 非金屬性越強(qiáng)，氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，則穩(wěn)定性： ph3nh3h2o，a項(xiàng)錯誤；b. 同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族自上而下原子半徑逐漸增大，因此原子半徑focl，b項(xiàng)正確；c. 非金屬性越強(qiáng)，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，則酸性：h2co3h3po4h2so4，c項(xiàng)錯誤；d. 金屬性越強(qiáng)，最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，則堿性： al(oh)3liohnaoh，d項(xiàng)錯誤；答案選b。6. 有關(guān)如圖裝置的敘述不正確的是a這是電解naoh溶液的裝置b該裝置中pt為正極，電極反應(yīng)為o22h2o4e=4ohc該裝置中fe為負(fù)極，電極反應(yīng)為fe2oh=fe(oh)2

9、2ed這是一個原電池裝置參考答案：a略7. 對于相同物質(zhì)的量的so2和so3，下列說法中正確的是(    )。a氧元素的質(zhì)量比為11                  b分子數(shù)之比為11c原子總數(shù)之比為11                &

10、#160;   d質(zhì)量之比為11參考答案：c略8. 下列實(shí)驗(yàn)操作：過濾 溶解 蒸餾 取用藥品 萃取 配制一定濃度的溶液，一定要用到玻璃棒的是（    ）a.        b.       c.      d.參考答案：a9. 實(shí)驗(yàn)證明用純鋅和稀硫酸制備氫氣時加入少量硫酸銅溶液能加快反應(yīng)速率。為了進(jìn)一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，該同學(xué)設(shè)計(jì)了如下一系列的實(shí)驗(yàn)。

11、將表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有過量zn粒的反應(yīng)瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時間。下列判斷錯誤的是：av130bv6 10       cv720dv1025參考答案：d10.  把a(bǔ)l含硫酸銨和硝酸銨的混合液分成兩等份，一份需用b mol燒堿剛好把氨全部趕出，另一份與氯化鋇溶液反應(yīng)時，消耗c mol氯化鋇，由此可知原溶液中no3- 的物質(zhì)的量濃度是（單位：mol·l1） (      )a     

12、    b         c         d參考答案：b略11. 下列實(shí)驗(yàn)操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用相同的是過濾    蒸發(fā)    溶解       向容量瓶轉(zhuǎn)移液體a.和  b和 c和    d和參考答案：d【ks5u解析】 

13、;過濾時玻璃棒的作用是引流。蒸發(fā)時玻璃棒的作用是攪拌防止局部液體飛濺。溶解時玻璃棒的作用是攪拌加速溶解。向容量瓶轉(zhuǎn)移溶液時玻璃棒的作用是引流，選d。12. 下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象能得出對應(yīng)結(jié)論的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論a海帶通過灼燒、水溶、過濾，在濾液中依次滴加稀硫酸、h2o2、淀粉溶液溶液變藍(lán)海帶含碘單質(zhì)b向ba(no3)2溶液中通入so2氣體產(chǎn)生白色沉淀so2具有還原性c將鹽酸滴入nahco3溶液有氣泡產(chǎn)生氯的非金屬性比碳強(qiáng)d將少量濃硝酸分多次加入盛有cu和稀硫酸的試管中管口產(chǎn)生紅棕色氣體硝酸的還原產(chǎn)物是no2 參考答案：b分析：a、海帶中含碘離子；b、ba（no3）2溶液中通

14、入so2氣體，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀；c、鹽酸滴入nahco3溶液中，可知鹽酸的酸性大于碳酸，但鹽酸為無氧酸；d、實(shí)質(zhì)為銅與稀硝酸反應(yīng)，生成no。詳解：a、海帶中含碘離子，在酸性條件下與過氧化氫發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘單質(zhì)，結(jié)論不合理，故a錯誤；b、ba（no3）2溶液中通入so2氣體，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，則so2具有還原性，故b正確；c、鹽酸滴入nahco3溶液中，可知鹽酸的酸性大于碳酸，但鹽酸為無氧酸，不能比較cl、c的非金屬性，故c錯誤；d、將少量濃硝酸分多次加入盛有cu和稀硫酸的試管中，實(shí)質(zhì)為銅與稀硝酸反應(yīng)，生成no，在管口被空氣氧化產(chǎn)生紅棕色氣體，硝酸的還原產(chǎn)物是n

15、o，故d錯誤；故選b。13. 下列離子的檢驗(yàn)方法正確的是a. 向某溶液中加入鹽酸酸化氯化鋇溶液，得到白色沉淀，說明溶液中含有 so42-b. 向海藻灰的浸取液中通入少量氯氣，加入淀粉溶液，溶液變藍(lán)，說明溶液中含有 i-c. 向某溶液中滴入稀 naoh溶液未生成使紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，說明不含nh4+d. 向某溶液中通入cl2，然后再加入kscn 溶液變紅色，說明原溶液中含有 fe2+參考答案：b【詳解】a.向某溶液中加入鹽酸酸化氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，白色沉淀可能為氯化銀、硫酸鋇，原溶液中可能存在硫酸根離子、銀離子，所以不一定含有硫酸根離子，故a錯誤；b.氯氣能置換出碘單質(zhì)，淀粉遇碘變藍(lán)

16、色，故b正確；c.氨氣溶解度很大，要使得氨氣放出，給液體加熱可以，此試紙不變藍(lán)，不能說明未生成氨氣，不能說明不含nh4+，故c錯誤，d.先通入cl2，氯氣將fe2+氧化成fe3+，如果原溶液只含fe3+而不含有fe2+，滴加kscn溶液后顯紅色，無法證明原溶液是否含有fe2+，故d錯誤。故選b。 14. 將等物質(zhì)的量的a、b混合于2 l的密閉容器中，發(fā)生下列反應(yīng)：3a(g)+b(g)  xc(g)+2d(g)，經(jīng)4min后測得d的濃度為0.5mol/l，c(a)：c(b)=3：5，以c表示的平均速率v（c）=0.125mol·l-1·min-1，下列說法

17、正確的是a反應(yīng)速率v（b）=0.13 mol·l-1·min-1        b該反應(yīng)方程式中，x=1       c4min時，a的物質(zhì)的量為0.75mol        d4min時，a的轉(zhuǎn)化率為50參考答案：d15. 短周期主族元素x、y、z、w、q原子序數(shù)依次增大，其中x是組成有機(jī)物的必要元素，元素y的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，元素w與x同主族，z與q最外層

18、電子數(shù)相差6。下列說法正確的是（    ）a. y與z可形成含共價鍵的離子化合物b. y的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比x的強(qiáng)，是因?yàn)閥的簡單氣態(tài)氫化物分子間有氫鍵c. 原子半徑：r(q)r(w)r(x)r(y)d. 元素y、z、q組成的化合物水溶液一定呈堿性參考答案：a【分析】短周期主族元素x、y、z、w、q原子序數(shù)依次增大，其中x是組成有機(jī)物的必要元素，則x為c元素；元素y的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，則y含有2個電子層，最外層含有6個電子，為o元素；元素w與x同主族，則w為si元素；z與q最外層電子數(shù)相差6，z的原子序數(shù)大于o，若為f元素，q最外層電子數(shù)

19、=7-6=1，為na元素，不滿足原子序數(shù)qw；結(jié)合z、q為主族元素可知z為na元素，q為cl元素。即各種元素分別是：x是c；y是o；z是na；w是si；q是cl。據(jù)此進(jìn)行解答?！军c(diǎn)睛】本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系的知識。推斷元素為解答關(guān)鍵，注意熟練掌握原子結(jié)構(gòu)與元素周期律、元素周期表的關(guān)系，可培養(yǎng)和提高學(xué)生的綜合應(yīng)用知識的能力。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16. （共5分）ad是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常見的幾種溫度計(jì)裝置示意圖，請從中選出必須使用溫度計(jì)的實(shí)驗(yàn)，把編號填入最適宜的裝置圖ad下的空格中（多選要倒扣分）酒精和濃硫酸混和加熱制乙烯制取硝基苯由工業(yè)乙醇（96%）制取無水乙醇（9

20、9.5%）苯和溴的取代反應(yīng)石油蒸餾裝置濃鹽酸和二氧化錳混合加熱制氯氣測定硝酸鉀在水中的溶解度溴乙烷與氫氧化鈉水溶液加熱制乙醇   參考答案：a：           b：            c：           d：      &#

21、160;    三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. (9分)四種短周期元素w、x、y、z，原子序數(shù)依次增大，請結(jié)合表中信息回答下列問題。 wxyz結(jié)構(gòu)或性質(zhì)最高價氧化物對應(yīng)的水化物與其氣態(tài)氫化物反應(yīng)得到離子化合物焰色反應(yīng)呈黃色在同周期主族元素形成的簡單離子中，離子半徑最小最高正價與最低負(fù)價之和為零（1）z在元素周期表中位于_族。（2）上述元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，有一種物質(zhì)在一定條件下均能與其他三種物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，該元素是_(填元素符號)。（3）下列可作為比較x和y金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)是_（填序號）。  

22、a 自然界中的含量               b 單質(zhì)與酸反應(yīng)時失去的電子數(shù)   c 單質(zhì)與水反應(yīng)的難易程度     d 最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋x的金屬性強(qiáng)于y的原因：                  

23、;      ，原子半徑x>y，所以原子核對最外層電子的吸引力x<y，失電子能力x>y。（4）w的一種氫化物hw3可用于有機(jī)合成，其酸性與醋酸相似。體積和濃度均相等的hw3與x的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的溶液混合，反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。（5）y單質(zhì)和mg組成的混合物是一種焰火原料，某興趣小組設(shè)計(jì)如下所示的實(shí)驗(yàn)方案，測定混合物中y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。能確定混合物中y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的數(shù)據(jù)有_(填序號)。am、n  bm、y    cn、y參考答案：（1）a       （2）na          （3）c d   電子層數(shù)相同，質(zhì)子數(shù)y > x（4）hn3naohnan3h2o     （5）a b c18. 化學(xué)興趣小組根據(jù)反應(yīng)mgh2so4=mgso4h2(1 mol mg置換出1 mol h2)，設(shè)計(jì)測定鎂原子摩爾質(zhì)量的實(shí)驗(yàn)，簡易裝置如圖，除去表面氧化膜的鎂條質(zhì)量為0.24 g。鎂條完全反應(yīng)后，用量筒收集水，體積為0.25 l(已知此條件下h2的密