根據(jù)反應(yīng)物和生成物的學(xué)習(xí)教案

1、會(huì)計(jì)學(xué)1根據(jù)根據(jù)(gnj)反應(yīng)物和生成物的反應(yīng)物和生成物的第一頁(yè)，共24頁(yè)。這類復(fù)分解反應(yīng)這類復(fù)分解反應(yīng)(fnyng)的實(shí)質(zhì)又是什么呢？的實(shí)質(zhì)又是什么呢？BaCl2+CuSO4=BaSO4+CuCl2第1頁(yè)/共23頁(yè)第二頁(yè)，共24頁(yè)。離子反應(yīng)離子反應(yīng) 2-2第2頁(yè)/共23頁(yè)第三頁(yè)，共24頁(yè)。一、酸、堿、鹽在水溶液中的電離一、酸、堿、鹽在水溶液中的電離(dinl)第3頁(yè)/共23頁(yè)第四頁(yè)，共24頁(yè)。增加導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)增加導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)(shyn)(shyn)測(cè)試物質(zhì)：測(cè)試物質(zhì)：實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)(shyn)結(jié)果結(jié)果NaClNaCl溶液溶液(rngy)(rngy)能導(dǎo)能導(dǎo)電電蔗糖溶液蔗糖溶液(rngy)(rngy)不

2、能不能導(dǎo)電導(dǎo)電NaClNaCl溶液、蔗糖溶液溶液、蔗糖溶液第4頁(yè)/共23頁(yè)第五頁(yè)，共24頁(yè)。數(shù)據(jù)數(shù)據(jù)(shj)歸納歸納能導(dǎo)電能導(dǎo)電(dodin)(dodin)的：的：不能導(dǎo)電不能導(dǎo)電(dodin)(dodin)的：的：鹽酸、硫酸、鹽酸、硫酸、NaOHNaOH溶液、溶液、 Ca(OH)Ca(OH)2 2溶液、溶液、NaClNaCl溶液溶液乙醇、蔗糖溶液乙醇、蔗糖溶液新的分類角度？新的分類角度？第5頁(yè)/共23頁(yè)第六頁(yè)，共24頁(yè)。1、電解質(zhì)：、電解質(zhì)： 在水溶液或熔融在水溶液或熔融(rngrng)狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物物根據(jù)定義根據(jù)定義(dngy)判斷對(duì)錯(cuò)：判斷對(duì)錯(cuò)：、銅能導(dǎo)電，所以

3、銅是電解質(zhì)、銅能導(dǎo)電，所以銅是電解質(zhì)、因?yàn)闅溲趸c水溶液能導(dǎo)電、因?yàn)闅溲趸c水溶液能導(dǎo)電(dodin)(dodin)，所以，所以 氫氧化鈉溶液是電解質(zhì)氫氧化鈉溶液是電解質(zhì)、已知液態(tài)氯化氫不導(dǎo)電，所以氯、已知液態(tài)氯化氫不導(dǎo)電，所以氯 化氫不是電解質(zhì)化氫不是電解質(zhì)例如：酸、堿、鹽等例如：酸、堿、鹽等概念要點(diǎn)：概念要點(diǎn)：a a、電解質(zhì)前、電解質(zhì)前提是化合物，單質(zhì)和混合提是化合物，單質(zhì)和混合物不是電解質(zhì)物不是電解質(zhì)b b、關(guān)鍵字是、關(guān)鍵字是“或或”：兩種條：兩種條件下，具備一種情況下導(dǎo)電即件下，具備一種情況下導(dǎo)電即可判斷為電解質(zhì)可判斷為電解質(zhì)第6頁(yè)/共23頁(yè)第七頁(yè)，共24頁(yè)。請(qǐng)同學(xué)請(qǐng)同學(xué)(tng xu

4、)們根據(jù)電解質(zhì)定義給非電解質(zhì)下定義們根據(jù)電解質(zhì)定義給非電解質(zhì)下定義非電解質(zhì)：非電解質(zhì)：在水溶液和熔融狀態(tài)在水溶液和熔融狀態(tài)(zhungti)下都不能導(dǎo)電下都不能導(dǎo)電的化合物的化合物例如例如(lr)：蔗糖、乙醇等：蔗糖、乙醇等第7頁(yè)/共23頁(yè)第八頁(yè)，共24頁(yè)。探究電解質(zhì)水溶液導(dǎo)電探究電解質(zhì)水溶液導(dǎo)電(dodin)的原的原因？因？現(xiàn)象現(xiàn)象(xinxing)：NaCl固體不導(dǎo)電固體不導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)：NaClNaCl是電解質(zhì)，是電解質(zhì)，NaClNaCl固體固體(gt)(gt)是否導(dǎo)電呢是否導(dǎo)電呢？第8頁(yè)/共23頁(yè)第九頁(yè)，共24頁(yè)。比較比較(bjio)差別差別電解質(zhì)：電解質(zhì)：NaCl NaCl 非電解質(zhì)

5、非電解質(zhì)(fi din ji (fi din ji zh)zh)：蔗糖：蔗糖水溶液水溶液 固體固體(gt)(gt)蔗糖水溶液蔗糖水溶液微觀形態(tài)微觀形態(tài)結(jié)論結(jié)論: :導(dǎo)電原因是能產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子導(dǎo)電原因是能產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子第9頁(yè)/共23頁(yè)第十頁(yè)，共24頁(yè)。2 2、電離、電離(dinl)(dinl)電離：電解質(zhì)解離成自由移動(dòng)電離：電解質(zhì)解離成自由移動(dòng)(ydng)離子的過(guò)離子的過(guò)程程表示表示(biosh)方法：電離方方法：電離方程式程式例如：例如：NaCl = Na+ + Cl-第10頁(yè)/共23頁(yè)第十一頁(yè)，共24頁(yè)。練習(xí)練習(xí)(linx) (linx) 寫出下列酸的電離方程式：寫出下列酸的電離方程

6、式： HCl , HNO3 , H2SO4 HCl , HNO3 , H2SO4 H2SO4 = 2 H+ + SO42-HCl = H+ + Cl-HNO3 = H+ + NO3-酸：電離時(shí)生成酸：電離時(shí)生成(shn chn)的陽(yáng)離子全部是氫的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物。離子的化合物。第11頁(yè)/共23頁(yè)第十二頁(yè)，共24頁(yè)。練習(xí)練習(xí) 寫出下列寫出下列(xili)(xili)堿的電離方程式：堿的電離方程式： NaOH , KOH , Ba(OH)2 NaOH , KOH , Ba(OH)2 NaOH = Na+ + OH-堿：電離時(shí)生成堿：電離時(shí)生成(shn chn)的陰離子全部是氫氧根離子的化

7、合物。的陰離子全部是氫氧根離子的化合物。Ba(OH)2 = Ba2+ + 2 OH-KOH = K+ + OH-第12頁(yè)/共23頁(yè)第十三頁(yè)，共24頁(yè)。練習(xí)練習(xí) 寫出下列寫出下列(xili)(xili)鹽的電離方程式：鹽的電離方程式： KNO3 , Fe2(SO4)3 , NH4Cl KNO3 , Fe2(SO4)3 , NH4Cl 鹽：電離時(shí)能生成金屬鹽：電離時(shí)能生成金屬(jnsh)離子離子 和酸根離子的化合物。和酸根離子的化合物。KNO3 = K+ + NO3-或銨根離子或銨根離子(lz)Fe2(SO4)3= 2Fe3+ + 3SO42-NH4Cl = NH4+ + Cl-第13頁(yè)/共23頁(yè)

8、第十四頁(yè)，共24頁(yè)。酸：電離時(shí)生成酸：電離時(shí)生成(shn chn)的陽(yáng)離子全部的陽(yáng)離子全部是是H+的化合物。的化合物。堿：電離時(shí)生成堿：電離時(shí)生成(shn chn)的陰離子全部是的陰離子全部是OH-的化合物。的化合物。鹽：電離時(shí)能生成金屬鹽：電離時(shí)能生成金屬(jnsh)陽(yáng)離子（或陽(yáng)離子（或NH4+ ）和）和 酸根陰離子的化合物。酸根陰離子的化合物。3 3、從電離認(rèn)識(shí)酸、堿、鹽、從電離認(rèn)識(shí)酸、堿、鹽第14頁(yè)/共23頁(yè)第十五頁(yè)，共24頁(yè)?，F(xiàn)象現(xiàn)象(xinxing)：寫出寫出BaCl2BaCl2、CuSO4CuSO4的電離的電離(dinl)(dinl)方方程式程式BaCl2 = Ba2+ + 2Cl

9、- 、 CuSO4 = Cu2+ + SO42-探究：以上兩種物質(zhì)的溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)探究：以上兩種物質(zhì)的溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)(fnyng)的實(shí)質(zhì)的實(shí)質(zhì)解釋：解釋：產(chǎn)生產(chǎn)生BaSOBaSO4 4沉淀沉淀溶液中仍然存在溶液中仍然存在CuCu2+2+ClCl- -? ?結(jié)論：結(jié)論：溶液仍為藍(lán)色溶液仍為藍(lán)色有白色沉淀生成有白色沉淀生成反應(yīng)實(shí)質(zhì)是離子間的反應(yīng)反應(yīng)實(shí)質(zhì)是離子間的反應(yīng)第15頁(yè)/共23頁(yè)第十六頁(yè)，共24頁(yè)。4 4、離子反應(yīng)、離子反應(yīng)(l (l z fn yn)z fn yn)定義：將有離子定義：將有離子(lz)參加的反應(yīng)稱為離子參加的反應(yīng)稱為離子(lz)反反應(yīng)應(yīng)解決問(wèn)題：酸、堿、鹽發(fā)生復(fù)分解解

10、決問(wèn)題：酸、堿、鹽發(fā)生復(fù)分解(fnji)反反 應(yīng)的實(shí)質(zhì)是離子反應(yīng)應(yīng)的實(shí)質(zhì)是離子反應(yīng)第16頁(yè)/共23頁(yè)第十七頁(yè)，共24頁(yè)。電解質(zhì) 課堂課堂(ktng)小小結(jié)結(jié)電離電離(dinl)從電離從電離(dinl)認(rèn)識(shí)酸、堿、鹽認(rèn)識(shí)酸、堿、鹽離子反應(yīng)離子反應(yīng)第17頁(yè)/共23頁(yè)第十八頁(yè)，共24頁(yè)。1、下列物質(zhì)中導(dǎo)電性最差的是（、下列物質(zhì)中導(dǎo)電性最差的是（ ） A、熔融狀態(tài)、熔融狀態(tài)(zhungti)的的KOH B、銅線、銅線 C、稀硫酸、稀硫酸 D、固態(tài)、固態(tài)KCl鞏固鞏固(gngg)練練習(xí)習(xí)D第18頁(yè)/共23頁(yè)第十九頁(yè)，共24頁(yè)。2 2、下列、下列(xili)(xili)反應(yīng)不是離子反應(yīng)的是（反應(yīng)不是離子反

11、應(yīng)的是（ ） A A、AgNO3 + NaCl = AgCl + NaNO3AgNO3 + NaCl = AgCl + NaNO3 B B、NaOH + HCl = NaCl + H2ONaOH + HCl = NaCl + H2O C C、2Cu + O2 = 2CuO2Cu + O2 = 2CuO D D、Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2 + H2ONa2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2 + H2OC C第19頁(yè)/共23頁(yè)第二十頁(yè)，共24頁(yè)。3 3、寫出、寫出NaHSO4NaHSO4在水中的電離在水中的電離(dinl)(dinl)方程式，方程式， 并判

12、斷所屬物質(zhì)類型？并判斷所屬物質(zhì)類型？第20頁(yè)/共23頁(yè)第二十一頁(yè)，共24頁(yè)。 分別舉出有沉淀、氣體、水生成的離子反應(yīng)的列子，每種情況分別舉出有沉淀、氣體、水生成的離子反應(yīng)的列子，每種情況舉出兩個(gè)例子舉出兩個(gè)例子(l zi)（要求反應(yīng)物不同）（要求反應(yīng)物不同）,并在每個(gè)化學(xué)方程式下面并在每個(gè)化學(xué)方程式下面留有一個(gè)方程式的空間留有一個(gè)方程式的空間課后作業(yè)課后作業(yè)(zuy)：第21頁(yè)/共23頁(yè)第二十二頁(yè)，共24頁(yè)。感謝六中同學(xué)感謝六中同學(xué)(tng xu)(tng xu)的配的配合合 再見(jiàn)！再見(jiàn)！第22頁(yè)/共23頁(yè)第二十三頁(yè)，共24頁(yè)。NoImage內(nèi)容(nirng)總結(jié)會(huì)計(jì)學(xué)。BaCl2+CuSO4=BaSO4+CuC