北師大版高一數(shù)學(xué)必修一集合知識(shí)點(diǎn)

1、北師大版高一數(shù)學(xué)必修一集合知識(shí)點(diǎn)一定范圍的，確定的，可以區(qū)別的事物，當(dāng)作一個(gè)整體來看待，就叫做集合，簡(jiǎn)稱集，其中各事物叫做集合的元素或簡(jiǎn)稱元。如(1)阿 q正傳中出現(xiàn)的不同漢字 (2) 全體英文大寫字母集合的分類:并集：以屬于 a或?qū)儆?b的元素為元素的集合稱為a與 b的并(集)，記作 ab(或 ba)，讀作a并 b(或b 并 a)，即ab=x|x a,或 xb交集：以屬于a且屬于 b的元素為元素的集合稱為 a與 b的交(集) ，記作 ab(或 ba)，讀作a交b(或b 交 a)，即 ab=x|x a,且 xb差：以屬于 a而不屬于 b的元素為元素的集合稱為a與 b的差(集)注: 空集包含于任

2、何集合，但不能說空集屬于任何集合注: 空集屬于任何集合 , 但它不屬于任何元素 .某些指定的對(duì)象集在一起就成為一個(gè)集合，含有有限個(gè)元素叫有限集，含有無限個(gè)元素叫無限集，空集是不含任何元素的集，記做。集合的性質(zhì)：確定性：每一個(gè)對(duì)象都能確定是不是某一集合的元素，沒有確定性就不能成為集合，例如個(gè)子高的同學(xué)很小的數(shù)都不能構(gòu)成集合?；ギ愋裕杭现腥我鈨蓚€(gè)元素都是不同的對(duì)象。不能寫成1，1，2 ，應(yīng)寫成 1 ，2 。無序性： a,b,cc,b,a是同一個(gè)集合集合有以下性質(zhì)：若a包含于 b，則 ab=a ，ab=b常用數(shù)集的符號(hào)：(1) 全體非負(fù)整數(shù)的集合通常簡(jiǎn)稱非負(fù)整數(shù)集(或自然數(shù)集 )，記作 n(2)

3、非負(fù)整數(shù)集內(nèi)排除0 的集，也稱正整數(shù)集，記作n+(或 n*)(3) 全體整數(shù)的集合通常稱作整數(shù)集，記作z(4) 全體有理數(shù)的集合通常簡(jiǎn)稱有理數(shù)集，記作q(5) 全體實(shí)數(shù)的集合通常簡(jiǎn)稱實(shí)數(shù)集，級(jí)做r集合的運(yùn)算：1. 交換律ab=b aab=b a2. 結(jié)合律(ab)c=a (bc)(ab)c=a (bc)3. 分配律a(bc)=(ab)(ac)a(bc)=(ab)(ac)1. 已知集合 a=a2，a+1，-3，b=a-3 ，2a-1，a2+1，且ab=-3，求實(shí)數(shù) a 的值.ab=-3-3b.若 a-3=-3 ，則 a=0，則 a=0，1，-3，b=-3，-1，1ab=-3，1與b=-3矛盾，所

4、以 a-3-3.若 2a-1=-3 ，則 a=-1，則 a=1，0，-3 ，b=-4 ，-3 ，2此時(shí) ab=-3符合題意，所以a=-1.2. 下列四個(gè)集合中，不同于另外三個(gè)的是()a.y|y=2b.x=2c.2d.x|x2-4x+4=0【解析】 x=2 表示的是由一個(gè)等式組成的集合. 故選 b.3. 下列關(guān)系中，正確的個(gè)數(shù)為_.12r;2?q;| -3| ?n*;| - 3| q.【解析】本題考查常用數(shù)集及元素與集合的關(guān)系. 顯然 12r，正確 ;2 ?q ，正確 ;|- 3|=3n*，|-3|=3 ?q ，、不正確 .【答案】 24. 已知集合 a=1，x，x2-x ，b=1,2 ，x ，

5、若集合 a與集合 b相等，求 x 的值.【解析】因?yàn)榧蟖與集合 b相等，所以 x2-x=2. x=2 或 x=-1.當(dāng) x=2 時(shí)，與集合元素的互異性矛盾.當(dāng) x=-1 時(shí)，符合題意 .x=-1.1. 下列命題中正確的 ()0與0 表示同一個(gè)集合 ; 由 1,2,3 組成的集合可表示為1,2,3或3,2,1;方程 (x-1)2(x-2)=0的所有解的集合可表示為1,1,2;集合 x|4a.只有和 b.只有和c.只有d.以上語句都不對(duì)【解析】 0 表示元素為 0 的集合，而 0 只表示一個(gè)元素，故錯(cuò)誤; 符合集合中元素的無序性，正確; 不符合集合中元素的互異性，錯(cuò)誤 ; 中元素有無窮多個(gè)，不能

6、一一列舉，故不能用列舉法表示. 故選 c.【答案】 c2. 用列舉法表示集合 x|x2-2x+1=0 為()a.1,1b.1c.x=1d.x2-2x+1=0【解析】集合 x|x2-2x+1=0 實(shí)質(zhì)是方程 x2-2x+1=0 的解集，此方程有兩相等實(shí)根，為1，故可表示為 1. 故選 b.【答案】 b3. 已知集合 a=xn*| -5x5，則必有 ()a.- 1ab.0ac.3ad.1a【解析】 xn*，-5x5，x=1,2，即 a=1,2 ，1a.故選 d.【答案】 d4. 定義集合運(yùn)算： a*b=z|z=xy ，xa，yb. 設(shè) a=1,2 ，b=0,2 ，則集合 a*b的所有元素之和為 (

7、)a.0b.2c.3d.6【解析】依題意， a*b=0,2,4 ，其所有元素之和為6，故選 d.【答案】 d看了的人還看了：高一必修一數(shù)學(xué)第一章知識(shí)點(diǎn)總結(jié)一、集合有關(guān)概念1、集合的含義：某些指定的對(duì)象集在一起就成為一個(gè)集合，其中每一個(gè)對(duì)象叫元素。2、集合的中元素的三個(gè)特性：1. 元素的確定性 ;2. 元素的互異性 ;3. 元素的無序性說明：(1) 對(duì)于一個(gè)給定的集合，集合中的元素是確定的，任何一個(gè)對(duì)象或者是或者不是這個(gè)給定的集合的元素。(2) 任何一個(gè)給定的集合中，任何兩個(gè)元素都是不同的對(duì)象，相同的對(duì)象歸入一個(gè)集合時(shí)，僅算一個(gè)元素。(3) 集合中的元素是平等的，沒有先后順序，因此判定兩個(gè)集合是

8、否一樣，僅需比較它們的元素是否一樣，不需考查排列順序是否一樣。(4) 集合元素的三個(gè)特性使集合本身具有了確定性和整體性。1. 用拉丁字母表示集合： a=我校的籃球隊(duì)員 ,b=1,2,3,4,52. 集合的表示方法：列舉法與描述法。注意?。撼Ｓ脭?shù)集及其記法：正整數(shù)集 n*或 n+ 整數(shù)集 z有理數(shù)集 q實(shí)數(shù)集 r關(guān)于“屬于”的概念集合的元素通常用小寫的拉丁字母表示，如：a 是集合 a 的元素，就說 a 屬于集合 a記作 aa，相反， a 不屬于集合 a記作 a?a列舉法：把集合中的元素一一列舉出來，然后用一個(gè)大括號(hào)括上。描述法：將集合中的元素的公共屬性描述出來，寫在大括號(hào)內(nèi)表示集合的方法。用確定

9、的條件表示某些對(duì)象是否屬于這個(gè)集合的方法。語言描述法：例： 不是直角三角形的三角形數(shù)學(xué)式子描述法：例：不等式x-32 的解集是 x?r|x-32 或x|x-324、集合的分類：1. 有限集含有有限個(gè)元素的集合2. 無限集含有無限個(gè)元素的集合3. 空集不含任何元素的集合例：x|x2=-5 1. “包含”關(guān)系子集注意：有兩種可能 (1)a 是 b的一部分， ;(2)a 與 b是同一集合。反之: 集合 a不包含于集合 b,或集合 b不包含集合 a,記作 ab或ba2. “相等”關(guān)系 (55，且 55，則 5=5)實(shí)例：設(shè) a=x|x2-1=0b=-1,1 “元素相同”結(jié)論：對(duì)于兩個(gè)集合a與 b，如果

10、集合 a的任何一個(gè)元素都是集合 b的元素，同時(shí) ,集合 b的任何一個(gè)元素都是集合a的元素，我們就說集合 a等于集合 b，即： a=b任何一個(gè)集合是它本身的子集。aa真子集 : 如果 ab,且a1b那就說集合 a是集合 b的真子集，記作 ab(或 ba)如果 ab,bc,那么 ac如果 ab同時(shí) ba那么 a=b3. 不含任何元素的集合叫做空集，記為規(guī)定: 空集是任何集合的子集，空集是任何非空集合的真子集。1. 交集的定義：一般地，由所有屬于a且屬于 b的元素所組成的集合, 叫做 a,b 的交集 .記作 ab(讀作”a交 b”)，即 ab=x|x a，且 xb.2、并集的定義：一般地，由所有屬于

11、集合a或?qū)儆诩?b的元素所組成的集合，叫做a,b 的并集。記作： ab(讀作”a并 b”)，即 ab=x|x a，或 xb.3、交集與并集的性質(zhì)： aa=a,a=,ab=b a，aa=a,a=a,ab=b a.4、全集與補(bǔ)集(1) 補(bǔ)集：設(shè) s是一個(gè)集合， a是 s的一個(gè)子集 (即) ，由 s中所有不屬于 a的元素組成的集合，叫做s中子集 a的補(bǔ)集 (或余集)記作：csa即 csa=x|x?s且 x?ascsaa(2) 全集：如果集合s 含有我們所要研究的各個(gè)集合的全部元素，這個(gè)集合就可以看作一個(gè)全集。通常用u來表示。(3) 性質(zhì)： cu(cua)=a (cua)a= (cua)a=u新高一

12、物理曲線運(yùn)動(dòng)知識(shí)點(diǎn)的歸納新高一物理曲線運(yùn)動(dòng)知識(shí)點(diǎn)的歸納一、知識(shí)點(diǎn)(一) 曲線運(yùn)動(dòng)的條件：合外力與運(yùn)動(dòng)方向不在一條直線上(二) 曲線運(yùn)動(dòng)的研究方法：運(yùn)動(dòng)的合成與分解( 平行四邊形定則、三角形法則 )(三) 曲線運(yùn)動(dòng)的分類：合力的性質(zhì)(勻變速：平拋運(yùn)動(dòng)、非勻變速曲線：勻速圓周運(yùn)動(dòng) )(四) 勻速圓周運(yùn)動(dòng)1 受力分析，所受合力的特點(diǎn)：向心力大小、方向2 向心加速度、線速度、角速度的定義( 文字、定義式 )3 向心力的公式 ( 多角度的：線速度、角速度、周期、頻率、轉(zhuǎn))(五) 平拋運(yùn)動(dòng)1 受力分析，只受重力2 速度，水平、豎直方向分速度的表達(dá)式; 位移，水平、豎直方向位移的 表達(dá)式3 速度與水平方向的

13、夾角、位移與水平方向的夾角(五) 離心運(yùn)動(dòng)的定義、條件二、考察內(nèi)容、要求及方式1 曲線運(yùn)動(dòng)性質(zhì)的判斷：明確曲線運(yùn)動(dòng)的條件、牛二定律(選擇題)2 勻速圓周運(yùn)動(dòng)中的動(dòng)態(tài)變化：熟練掌握勻速圓周運(yùn)動(dòng)各物理量之間的關(guān)系式 (選擇、填空 )3 勻速圓周運(yùn)動(dòng)中物理量的計(jì)算：受力分析、向心加速度的幾種表示方式、合力提供向心力(計(jì)算題 )3 運(yùn)動(dòng)的合成與分解：分運(yùn)動(dòng)與和運(yùn)動(dòng)的等時(shí)性、等效性( 選擇、填空)4 平拋運(yùn)動(dòng)相關(guān)：平拋運(yùn)動(dòng)中速度、位移、夾角的計(jì)算，分運(yùn)動(dòng)與和運(yùn)動(dòng)的等時(shí)性、等效性(選擇、填空、計(jì)算 )5 離心運(yùn)動(dòng)：臨界條件、最大靜摩擦力、勻速圓周運(yùn)動(dòng)相關(guān)計(jì)算(選擇、計(jì)算 )高一化學(xué)必修二有機(jī)知識(shí)點(diǎn)歸納【篇

14、一】高一化學(xué)必修二有機(jī)知識(shí)點(diǎn)歸納金屬：na、mg 、al單質(zhì)非金屬： s、o 、n酸性氧化物： so3 、so2 、p2o5等氧化物堿性氧化物： na2o 、cao 、fe2o3氧化物： al2o3等純鹽氧化物： co 、no等凈含氧酸： hno3 、h2so4 等物按酸根分無氧酸： hcl強(qiáng)酸：hno3 、h2so4 、hcl酸按強(qiáng)弱分弱酸：h2co3 、hclo 、ch3cooh化一元酸： hcl、hno3合按電離出的 h+ 數(shù)分二元酸： h2so4 、h2so3物多元酸： h3po4強(qiáng)堿：naoh 、ba(oh)2物按強(qiáng)弱分質(zhì)弱堿： nh3?h2o、fe(oh)3堿一元堿： naoh 、

15、按電離出的 ho- 數(shù)分二元堿： ba(oh)2多元堿： fe(oh)3正鹽：na2co3鹽酸式鹽： nahco3堿式鹽： cu2(oh)2co3溶液：nacl 溶液、稀 h2so4 等混懸濁液：泥水混合物等合乳濁液：油水混合物物膠體： fe(oh)3膠體、淀粉溶液、煙、霧、有色玻璃等二、分散系相關(guān)概念1. 分散系：一種物質(zhì) (或幾種物質(zhì) ) 以粒子形式分散到另一種物質(zhì)里所形成的混合物，統(tǒng)稱為分散系。2. 分散質(zhì)：分散系中分散成粒子的物質(zhì)。3. 分散劑：分散質(zhì)分散在其中的物質(zhì)。4、分散系的分類：當(dāng)分散劑是水或其他液體時(shí)，如果按照分散質(zhì)粒子的大小來分類，可以把分散系分為：溶液、膠體和濁液。分散質(zhì)

16、粒子直徑小于1nm的分散系叫溶液，在1nm-100nm 之間的分散系稱為膠體，而分散質(zhì)粒子直徑大于100nm的分散系叫做濁液。下面比較幾種分散系的不同：分散系溶液膠體濁液分散質(zhì)的直徑 100nm(粒子直徑大于 10-7m)分散質(zhì)粒子單個(gè)小分子或離子許多小分子集合體或高分子巨大數(shù)目的分子集合體三、膠體1、膠體的定義：分散質(zhì)粒子直徑大小在10-910-7m 之間的分散系。2、膠體的分類：. 根據(jù)分散質(zhì)微粒組成的狀況分類：如：膠體膠粒是由許多等小分子聚集一起形成的微粒，其直徑在1nm 100nm之間，這樣的膠體叫粒子膠體。又如：淀粉屬高分子化合物，其單個(gè)分子的直徑在1nm 100nm范圍之內(nèi)，這樣的

17、膠體叫分子膠體。. 根據(jù)分散劑的狀態(tài)劃分：如：煙、云、霧等的分散劑為氣體，這樣的膠體叫做氣溶膠;agi溶膠、溶膠、溶膠，其分散劑為水，分散劑為液體的膠體叫做液溶膠; 有色玻璃、煙水晶均以固體為分散劑，這樣的膠體叫做固溶膠。3、膠體的制備a.物理方法機(jī)械法：利用機(jī)械磨碎法將固體顆粒直接磨成膠粒的大小溶解法：利用高分子化合物分散在合適的溶劑中形成膠體，如蛋白質(zhì)溶于水，淀粉溶于水、聚乙烯熔于某有機(jī)溶劑等。b.化學(xué)方法水解促進(jìn)法： fecl3+3h2o( 沸)=( 膠體)+3hcl復(fù)分解反應(yīng)法： ki+agno3=agi( 膠體)+kno3na2sio3+2hcl=h2s增大膠粒之間的碰撞機(jī)會(huì)。如蛋思

18、考：若上述兩種反應(yīng)物的量均為大量，則可觀察到什么現(xiàn)象?如何表達(dá)對(duì)應(yīng)的兩個(gè)反應(yīng)方程式?提示：ki+agno3=agi +kno3( 黃色)na2sio3+2hcl=h2sio3 +2nacl(白色)4、膠體的性質(zhì)：丁達(dá)爾效應(yīng)丁達(dá)爾效應(yīng)是粒子對(duì)光散射作用的結(jié)果，是一種物理現(xiàn)象。丁達(dá)爾現(xiàn)象產(chǎn)生的原因，是因?yàn)槟z體微粒直徑大小恰當(dāng)，當(dāng)光照射膠粒上時(shí)，膠粒將光從各個(gè)方面全部反射，膠粒即成一小光源 (這一現(xiàn)象叫光的散射 ) ，故可明顯地看到由無數(shù)小光源形成的光亮“通路”。當(dāng)光照在比較大或小的顆?；蛭⒘Ｉ蟿t無此現(xiàn)象，只發(fā)生反射或?qū)⒐馊课盏默F(xiàn)象，而以溶液和濁液無丁達(dá)爾現(xiàn)象，所以丁達(dá)爾效應(yīng)常用于鑒別膠體和其他

19、分散系。布朗運(yùn)動(dòng)在膠體中，由于膠粒在各個(gè)方向所受的力不能相互平衡而產(chǎn)生的無規(guī)則的運(yùn)動(dòng)，稱為布朗運(yùn)動(dòng)。是膠體穩(wěn)定的原因之一。電泳在外加電場(chǎng)的作用下，膠體的微粒在分散劑里向陰極(或陽極 )作定向移動(dòng)的現(xiàn)象。膠體具有穩(wěn)定性的重要原因是同一種膠粒帶有同種電荷，相互排斥，另外，膠粒在分散力作用下作不停的無規(guī)則運(yùn)動(dòng)，使其受重力的影響有較大減弱，兩者都使其不易聚集，從而使膠體較穩(wěn)定。說明：a、電泳現(xiàn)象表明膠粒帶電荷，但膠體都是電中性的。膠粒帶電的原因：膠體中單個(gè)膠粒的體積小，因而膠體中膠粒的表面積大，因而具備吸附能力。有的膠體中的膠粒吸附溶液中的陽離子而帶正電 ; 有的則吸附陰離子而帶負(fù)電膠體的提純，可采用

20、滲析法來提純膠體。使分子或離子通過半透膜從膠體里分離出去的操作方法叫滲析法。其原理是膠體粒子不能透過半透膜，而分子和離子可以透過半透膜。但膠體粒子可以透過濾紙，故不能用濾紙?zhí)峒兡z體。b、在此要熟悉常見膠體的膠粒所帶電性，便于判斷和分析一些實(shí)際問題。帶正電的膠粒膠體：金屬氫氧化物如、膠體、金屬氧化物。帶負(fù)電的膠粒膠體：非金屬氧化物、金屬硫化物as2s3膠體、硅酸膠體、土壤膠體特殊：agi 膠粒隨著 agno3 和 ki 相對(duì)量不同，而可帶正電或負(fù)電。若 ki 過量，則 agi 膠粒吸附較多 i- 而帶負(fù)電 ; 若 agno3 過量，則因吸附較多 ag+ 而帶正電。當(dāng)然，膠體中膠粒帶電的電荷種類可

21、能與其他因素有關(guān)。c、同種膠體的膠粒帶相同的電荷。d、固溶膠不發(fā)生電泳現(xiàn)象。凡是膠粒帶電荷的液溶膠，通常都可發(fā)生電泳現(xiàn)象。氣溶膠在高壓電的條件也能發(fā)生電泳現(xiàn)象。膠體根據(jù)分散質(zhì)微粒組成可分為粒子膠體(如膠體， agi 膠體等)和分子膠體 如淀粉溶液，蛋白質(zhì)溶液(習(xí)慣仍稱其溶液，其實(shí)分散質(zhì)微粒直徑已達(dá)膠體范圍)，只有粒子膠體的膠粒帶電荷，故可產(chǎn)生電泳現(xiàn)象。整個(gè)膠體仍呈電中性，所以在外電場(chǎng)作用下作定向移動(dòng)的是膠粒而非膠體。聚沉膠體分散系中，分散系微粒相互聚集而下沉的現(xiàn)象稱為膠體的聚沉。能促使溶膠聚沉的外因有加電解質(zhì)( 酸、堿及鹽 ) 、加熱、溶膠濃度增大、加膠粒帶相反電荷的膠體等。有時(shí)膠體在凝聚時(shí)，

22、會(huì)連同分散劑一道凝結(jié)成凍狀物質(zhì)，這種凍狀物質(zhì)叫凝膠。膠體穩(wěn)定存在的原因： (1) 膠粒小，可被溶劑分子沖擊不停地運(yùn)動(dòng)，不易下沉或上浮 (2) 膠粒帶同性電荷，同性排斥，不易聚大，因而不下沉或上浮膠體凝聚的方法：(1) 加入電解質(zhì)：電解質(zhì)電離出的陰、陽離子與膠粒所帶的電荷發(fā)生電性中和，使膠粒間的排斥力下降，膠粒相互結(jié)合，導(dǎo)致顆粒直徑10-7m，從而沉降。能力：離子電荷數(shù)，離子半徑陽離子使帶負(fù)電荷膠粒的膠體凝聚的能力順序?yàn)椋篴l3+fe3+h+mg2+na+陰離子使帶正電荷膠粒的膠體凝聚的能力順序?yàn)椋簊o42-no3-cl-(2) 加入帶異性電荷膠粒的膠體：(3) 加熱、光照或射線等：加熱可加快膠

23、粒運(yùn)動(dòng)速率，增大膠粒之間的碰撞機(jī)會(huì)。如蛋白質(zhì)溶液加熱，較長(zhǎng)時(shí)間光照都可使其凝聚甚至變性。5、膠體的應(yīng)用膠體的知識(shí)在生活、生產(chǎn)和科研等方面有著重要用途，如常見的有：鹽鹵點(diǎn)豆腐：將鹽鹵 () 或石膏() 溶液加入豆?jié){中，使豆腐中的蛋白質(zhì)和水等物質(zhì)一起凝聚形成凝膠。肥皂的制取分離明礬、溶液凈水fecl3 溶液用于傷口止血江河入海口形成的沙洲水泥硬化冶金廠大量煙塵用高壓電除去土壤膠體中離子的吸附和交換過程，保肥作用硅膠的制備：含水4% 的叫硅膠用同一鋼筆灌不同牌號(hào)墨水易發(fā)生堵塞四、離子反應(yīng)1、電離 (ionization)電離：電解質(zhì)溶于水或受熱熔化時(shí)解離成自由離子的過程。酸、堿、鹽的水溶液可以導(dǎo)電，

24、說明他們可以電離出自由移動(dòng)的離子。不僅如此，酸、堿、鹽等在熔融狀態(tài)下也能電離而導(dǎo)電，于是我們依據(jù)這個(gè)性質(zhì)把能夠在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物統(tǒng)稱為電解質(zhì)。2、電離方程式h2so4=2h+so42-hcl=h+cl-hno3=h+no3-硫酸在水中電離生成了兩個(gè)氫離子和一個(gè)硫酸根離子。鹽酸，電離出一個(gè)氫離子和一個(gè)氯離子。硝酸則電離出一個(gè)氫離子和一個(gè)硝酸根離子。電離時(shí)生成的陽離子全部都是氫離子的化合物我們就稱之為酸。從電離的角度，我們可以對(duì)酸的本質(zhì)有一個(gè)新的認(rèn)識(shí)。那堿還有鹽又應(yīng)怎么來定義呢?電離時(shí)生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物叫做堿。電離時(shí)生成的金屬陽離子 ( 或 nh4+) 和酸根

25、陰離子的化合物叫做鹽。書寫下列物質(zhì)的電離方程式：kcl、nahso4 、nahco3kcl=k+cl nahso4=na+h+so42nahco3=na+hco3這里大家要特別注意，碳酸是一種弱酸，弱酸的酸式鹽如碳酸氫鈉在水溶液中主要是電離出鈉離子還有碳酸氫根離子; 而硫酸是強(qiáng)酸，其酸式鹽就在水中則完全電離出鈉離子，氫離子還有硫酸根離子。小結(jié)注意： 1、hco3- 、oh- 、so42-等原子團(tuán)不能拆開2、hso4 在水溶液中拆開寫，在熔融狀態(tài)下不拆開寫。3、電解質(zhì)與非電解質(zhì)電解質(zhì)：在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铮缢?、堿、鹽等。非電解質(zhì)：在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物，如蔗糖

26、、酒精等。小結(jié)(1) 、能夠?qū)щ姷奈镔|(zhì)不一定全是電解質(zhì)。(2) 、電解質(zhì)必須在水溶液里或熔化狀態(tài)下才能有自由移動(dòng)的離子。(3) 、電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物，單質(zhì)既不是電解也不是非電解質(zhì)。(4) 、溶于水或熔化狀態(tài) ; 注意：“或”字(5) 、溶于水和熔化狀態(tài)兩各條件只需滿足其中之一，溶于水不是指和水反應(yīng) ;(6) 、化合物，電解質(zhì)和非電解質(zhì)，對(duì)于不是化合物的物質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。4、電解質(zhì)與電解質(zhì)溶液的區(qū)別：電解質(zhì)是純凈物，電解質(zhì)溶液是混合物。無論電解質(zhì)還是非電解質(zhì)的導(dǎo)電都是指本身，而不是說只要在水溶液或者是熔化能導(dǎo)電就是電解質(zhì)。 5、強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液里全部電離成離子的電解質(zhì)。6

27、、弱電解質(zhì)：在水溶液里只有一部分分子電離成離子的電解質(zhì)。強(qiáng)、弱電解質(zhì)對(duì)比強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)離子化合物，某些共價(jià)化合物某些共價(jià)化合物電離程度完全部分溶液時(shí)微粒水合離子分子、水合離子導(dǎo)電性強(qiáng)弱物質(zhì)類別實(shí)例大多數(shù)鹽類、強(qiáng)酸、強(qiáng)堿弱酸、弱堿、水8、離子方程式的書寫 ?第一步：寫 (基礎(chǔ)) 寫出正確的化學(xué)方程式第二步：拆 (關(guān)鍵)把易溶、易電離的物質(zhì)拆成離子形式(難溶、難電離的以及氣體等仍用化學(xué)式表示)第三步：刪 ( 途徑)刪去兩邊不參加反應(yīng)的離子第四步：查(保證)檢查( 質(zhì)量守恒、電荷守恒 )離子方程式的書寫注意事項(xiàng):1. 非電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、難溶于水的物質(zhì)，氣體在反應(yīng)物、生成物中出現(xiàn)，均寫成化

28、學(xué)式或分式。2. 固體間的反應(yīng)，即使是電解質(zhì)，也寫成化學(xué)式或分子式。3. 氧化物在反應(yīng)物中、生成物中均寫成化學(xué)式或分子式。4. 濃h2so4 作為反應(yīng)物和固體反應(yīng)時(shí)，濃h2so4 寫成化學(xué)式 .5 金屬、非金屬單質(zhì)，無論在反應(yīng)物、生成物中均寫成化學(xué)式。微溶物作為反應(yīng)物時(shí) , 處于澄清溶液中時(shí)寫成離子形式; 處于濁液或固體時(shí)寫成化學(xué)式。【篇二】高一化學(xué)必修二有機(jī)知識(shí)點(diǎn)歸納1、元素周期表的編排原則：按照原子序數(shù)遞增的順序從左到右排列；將電子層數(shù)相同的元素排成一個(gè)橫行周期；把最外層電子數(shù)相同的元素按電子層數(shù)遞增的順序從上到下排成縱行族2、如何精確表示元素在周期表中的位置：周期序數(shù)電子層數(shù)；主族序數(shù)最

29、外層電子數(shù)口訣：三短三長(zhǎng)一不全；七主七副零八族熟記：三個(gè)短周期，第一和第七主族和零族的元素符號(hào)和名稱3、元素金屬性和非金屬性判斷依據(jù)：元素金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)：?jiǎn)钨|(zhì)跟水或酸起反應(yīng)置換出氫的難易；元素價(jià)氧化物的水化物氫氧化物的堿性強(qiáng)弱；置換反應(yīng)。元素非金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)：?jiǎn)钨|(zhì)與氫氣生成氣態(tài)氫化物的難易及氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性；價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱；置換反應(yīng)。4、核素：具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子。質(zhì)量數(shù) =質(zhì)子數(shù) +中子數(shù)： a=z+n同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子，互稱同位素。（同一元素的各種同位素物理性質(zhì)不同，化學(xué)性質(zhì)相同）元素周期律1、影響原子半徑大小的因素：電子層數(shù)：電子層數(shù)越多，原子半徑越大（最主要因素）核電荷數(shù)：核電荷數(shù)增多，吸引力增大，使原子半徑有減小的趨向（次要因素）核外電子數(shù)：電子數(shù)增多，增加了相互排斥，使原子半徑有增大的傾向2、元素的化合價(jià)與最外層電子數(shù)的關(guān)系：正價(jià)等于最外層電子數(shù)（氟氧元素?zé)o正價(jià)）負(fù)化合價(jià)數(shù) =8最外層電子數(shù)（金屬元素?zé)o負(fù)化合價(jià)）3、同主族、同周期元素的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)遞變規(guī)律：同主族：從上到下，隨電子層數(shù)的遞增，原子半徑增大，核對(duì)外層電子吸引能力減弱，失電子能力增強(qiáng)，還原性