2020-2021學年河南省安陽市內(nèi)黃縣第三中學高一化學聯(lián)考試題含解析

1、2020-2021學年河南省安陽市內(nèi)黃縣第三中學高一化學聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. a、b、c、d、e是同周期的5種元素，a和b的最高價氧化物對應的水化物呈堿性，且堿性b>a；c和d的最高價氧化物對應的水化物呈酸性，且酸性c>d；5種元素所形成的簡單離子中，e的離子半徑最小，則它們的原子序數(shù)由大到小的順序是 ac、d、e、a、b      be、c、d、a、b     cb、a、e、d、c 

2、;    db、a、d、c、e參考答案：a2. 實驗室里需480ml1.0mol/lnaoh溶液，若用固體naoh配制，則應選擇的容量瓶規(guī)格為a. 480ml    b. 1000ml    c. 100ml    d. 500ml參考答案：d實驗室里需480ml1.0mol/lnaoh溶液，由于沒有480ml規(guī)格的容量瓶，則實際上配制的是500ml 1.0mol/l的naoh溶液，需要選用規(guī)格為500ml的容量瓶，故選d。點睛：本題考查了配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，明確常見

3、容量瓶的規(guī)格為解答關鍵。實驗室中的容量瓶常見的規(guī)格有100 ml、250 ml、500 ml、1000 ml。3. 現(xiàn)有mgso4、ba（no3）2、naoh、cucl2、kcl五種溶液，不加任何其他試劑，被鑒別出的先后順序正確的是（）a.     b.     c.     d. 參考答案：a【詳解】不加任何其他試劑，藍色溶液的為cucl2；與反應生成藍色沉淀的為naoh；與反應生成白色沉淀，則可鑒別出mgso4；與反應生成白色沉淀的為ba（no3）2，最后一種為kcl，所以被鑒別的先后順序為，故選a。

4、4. 下列各組固體物質(zhì)中，可按照溶解、過濾、蒸發(fā)的實驗操作順序，將它們相互分離的是（      ） anano3  和nacl    bmno2和kcl    ccuo和木炭粉        dbaso4和agcl參考答案：b略5. 已知g、q、x、y、z均為含氯元素的化合物，在一定條件下有下列轉(zhuǎn)化關系(未配平)：gqnaclqh2oxh2ynaohgqh2oznaohqxh2o這五種化合物中cl

5、元素化合價由低到高的順序是()ag、y、q、z、x  bx、z、q、g、ycx、z、q、y、g  dg、q、y、z、x參考答案：a6. 右圖是電解cucl2溶液的裝置，其中c、d為石墨電極。則下列有關的判斷正確的是ad為負極、c為正極                           bc電極上有氣體產(chǎn)生c電解過程中

6、，cu2+ 在溶液中向c棒遷移d電解過程中，d電極質(zhì)量不變，氯離子濃度不變參考答案：b略7. 下列物質(zhì)屬于共價化合物的是(   )anh4cl        bhno3      ch2     dna2o2參考答案：b略8. 已知阿伏加德羅常數(shù)為na，下列敘述中正確的是（）a1.01×105pa、25時，2.24lcl2中含有的原子數(shù)為0.2nab0.1l、3mol·l-1nh4no3溶液中含有

7、的n原子數(shù)目為0.3nac標準狀況下，2.24l氦氣所含的原子數(shù)為0. 2 nad46gno2和n2o4的混合物中含有的原子數(shù)為3na參考答案：d略9. 下列各組混合物中，能用分液漏斗進行分離的是（    ）a. 碘和四氯化碳    b. 水和四氯化碳    c. 酒精和水    d. 酒精和汽油參考答案：ba中碘和四氯化碳、c中酒精和水、d中酒精和汽油均互溶，不分層，不能利用分液漏斗進行分離，而b中水和四氯化碳互不相溶，出現(xiàn)分層，則能利用分液漏斗進行分離，故答案為b。10.

8、 元素r有如下反應：ro5r6h=3r23h2o，下列說法正確的是（    ）a元素r位于周期表中第a族              bro中的r只能被還原c每反應消耗1 mol ro，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為5 mol      dr2在常溫常壓下一定是氣體參考答案：c略11. 下列說法中正確的是(  )a用光亮潔凈的鐵絲蘸取某無色溶液，在無色燈焰上灼燒時觀察到黃色火焰，則該溶液中

9、一定含na+，一定不含k+b酸、堿中和反應的實質(zhì)是h+與oh-結合生成水，故酸堿中和反應的離子反應都可用h+oh-=h2o來表示csic俗稱金剛砂，可用作砂紙、砂輪的磨料dna2o與na2o2都能和水反應生成naoh，所以它們都是堿性氧化物參考答案：c略12. “飄塵”是物質(zhì)燃燒時產(chǎn)生的粒狀飄浮物，顆粒很小(直徑小于10m)，不易沉降(可飄浮數(shù)小時甚至數(shù)年)，它與空氣中s02、o2接觸時，so2部分轉(zhuǎn)化為s03，使空氣酸度增加，形成酸雨。飄塵所起的主要作用是      a.氧化劑      b還原劑

10、60;       c吸附劑        d催化劑參考答案：d13. 物質(zhì)的量之比為2：5的鋅與稀硝酸反應，若硝酸被還原的產(chǎn)物為n2o，反應結束后鋅沒有剩余，則該反應中被還原的硝酸與未被還原的硝酸的物質(zhì)的量之比是               (    )a. 1：4  

11、0;       b.1：5            c. 2：3        d.2：5參考答案：a略14. 研究發(fā)現(xiàn)，no在人體的血管系統(tǒng)內(nèi)具有傳送信號的功能，因而有“信使分子”的譽稱。下列有關no的說法正確的是    ano不屬于大氣污染物        

12、;         bno能溶于水    cno易與空氣中的氧氣化合             dno可用排空氣法收集參考答案：c15. 某鹽的溶液中只含有na+、mg2+、cl-、so42- 四種離子，若有0.2mol na+、0.4mol mg2+、0.4mol cl-，則so42-的物質(zhì)的量為a. 0.1mol   

13、0;    b. 0.3mol       c. 0.5mol        d. 0.15mol  參考答案：b略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. naclo2的漂白能力是漂白粉的45倍。naclo2 廣泛用于造紙工業(yè)、污水處理等。工業(yè)上生產(chǎn)naclo2的工藝流程如下：（1）clo2 發(fā)生器中的反應為2naclo3+so2+h2so4=2clo2+2nahso4。實際工業(yè)生產(chǎn)中可用硫黃、濃硫

14、酸代替反應原料中的so2,其原因是_( 用化學方程式表示)。（2）反應結束后,向clo2 發(fā)生器中通入一定量空氣的目的是_。（3）吸收器中生成naclo2反應的離子方程式為_,吸收器中的反應溫度不能過高,可能的原因為_。（4）某化學興趣小組用如下圖所示裝置制備so2 并探究so2 與na2o2的反應。為除去過量的so2,c 中盛放的試劑為_。d中收集到的氣體可使帶余燼的木條復燃,b中硬質(zhì)玻璃管內(nèi)肯定發(fā)生反應的化學方程式為_。有同學認為b中硬質(zhì)玻璃管內(nèi)可能還有na2so4生成。為檢驗是否有na2so4生成，他們設計了如下方案：同學們經(jīng)過討論,認為

15、上述方案不合理,其理由是：a_；b_。參考答案：(1)s+2h2so4(濃)3so2+2h2o    (2)驅(qū)趕出clo2，確保其被充分吸收    (3) 2clo2+2oh-+h2o2=2clo2-+o2+2h2o   防止h2o2分解(4) naoh溶液(或kmno4溶液)    2na2o2+2so2=2na2so3+o2    稀硝酸能將亞硫酸鋇氧化為硫酸鋇   如果反應后的固體中還殘留na2o2,它溶于水后能將亞硫酸根氧化成硫

16、酸根解析：（1）clo2發(fā)生器中的反應為氯酸鈉與二氧化硫在濃硫酸作用下發(fā)生氧化還原反應，而硫磺、濃硫酸也可以生成二氧化硫，反應的方程式為s+2h2so4(濃)3so2+2h2o；（2）反應結束后，發(fā)生器中仍有少量clo2，用空氣可以將其排出，確保其被充分吸收；（3）吸收器中雙氧水與clo2在堿性條件下發(fā)生氧化還原反應生成naclo2，反應的離子方程式為2clo2+2oh-+h2o2=2clo2-+o2+2h2o，為了提高clo2的利用率及防止h2o2分解，反應溫度不能過高；（4）二氧化硫能被氫氧化鈉溶液或高錳酸鉀溶液吸收，所以c中盛放的試劑為naoh溶液（或kmno4溶液）。d中收集到的氣體可

17、使帶余燼的木條復燃，說明有氧氣產(chǎn)生，所以b中發(fā)生的反應可能為二氧化硫與過氧化鈉反應生成亞硫酸鈉和氧氣，反應的方程式為2na2o2+2so2=2na2so3+o2。由于稀硝酸具有強氧化性，能將亞硫酸鋇氧化為硫酸鋇，另外如果反應后的固體中還殘留na2o2,它溶于水后也能將亞硫酸根氧化成硫酸根，所以方案不合理。點睛：本題考查物質(zhì)的制備實驗的工業(yè)設計，本題注意把握物質(zhì)的性質(zhì)，從質(zhì)量守恒的角度以及氧化還原反應的特點判斷生成物，為解答該題的關鍵，也是易錯點。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （12分）元素周期表是學習化學的重要工具，它隱含著許多信息和規(guī)律。下表所列是五種短周期元素的原子半徑及

18、主要化合價(已知鈹?shù)脑影霃綖?.089 nm)：元素代號abcde原子半徑/nm0.160.1430.1020.0990.074主要化合價236、212(1)用元素代號標出它們在周期表中的對應位置(以下為周期表的一部分)(2)b元素處于周期表中第_周期、第_族；(3)b的最高價氧化物對應水化物與c的最高價氧化物對應水化物反應的離子方程式為_；(4)上述五種元素的最高價氧化物對應水化物中酸性最強的是_(填化學式)；(5)c、e形成的化合物為_、_ (填化學式)。參考答案：(1)(2)三a         

19、 (3)al(oh)33h=al33h2o     (4)hclo4 (5)so2、so318. （13分）有a、b、c、d、e五種常見化合物，都是由下表中的離子形成的：陽離子k+、na+、al3+、cu2+陰離子oh、hco3、no3、so42   為了鑒別上述化合物。分別完成以下實驗，其結果是：將它們?nèi)苡谒?，d為藍色溶液，其他均為無色溶液；將e溶液滴入到c溶液中出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加，沉淀完全溶解；進行焰色反應，b、c為紫色(透過藍色鈷玻璃)，a、e為黃色；在各溶液中加入硝酸鋇溶液，再加過量稀硝酸，a中放出無色氣體，c

20、、d中產(chǎn)生白色沉淀，b中無明顯現(xiàn)象。將b、d兩溶液混合，未見沉淀或氣體生成根據(jù)上述實驗填空： 寫出b、c的化學式：b              ；  c。寫出過量e滴人到c溶液中的離子反應方程式                       

21、  。 將含1 mol a的溶液與含1 mol e的溶液反應后蒸干，僅得到一種化合物，該化合物的化學式為              。 在a溶液中加澄清石灰水，其離子方程式為                       。 上述五種化合物中有一種是常用作凈水劑，其凈水原理是：            &