2020-2021學(xué)年江蘇省無錫市宜興官林中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析

1、2020-2021學(xué)年江蘇省無錫市宜興官林中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. na為阿伏加德羅常數(shù)，下列有關(guān)敘述正確的是（   ）      a標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 l c6h14中含有的共用電子對(duì)數(shù)為1.9na     b同溫同壓下，原子數(shù)均為na的氫氣和氦氣具有相同的體積     c0.50 mol的亞硫酸鈉中含有的鈉離子數(shù)為na  

2、   d常溫下，7.1gcl2與足量naoh溶液作用，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2na參考答案：d略2. 堿性鋅錳電池的總反應(yīng)是：zn + 2mno2 + 2h2o = 2mnooh + zn(oh)2，電解質(zhì)是koh。下列說法正確的是（）amno2發(fā)生了氧化反應(yīng)bmnooh中mn元素的化合價(jià)為+3c反應(yīng)消耗 0.65gzn，有0.01 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移d電池正極的反應(yīng)為：zn + 2 oh2e=zn(oh)2參考答案：b3. 判斷下列有關(guān)化學(xué)基本概念的依據(jù)正確的是a單質(zhì)：是否只含一種原子        &#

3、160;b氧化還原反應(yīng)：元素化合價(jià)是否變化c共價(jià)化合物：是否含有共價(jià)鍵     d強(qiáng)電解質(zhì)：熔融狀態(tài)下是否完全電離參考答案：b略4. 為研究金屬腐蝕的條件和速度，某課外小組學(xué)生用金屬絲將三根大小相同的鐵釘分別固定在如圖所示的三個(gè)裝置中，再放置于玻璃鐘罩里保存相同的一段時(shí)間，下列對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)現(xiàn)象的描述不正確的是(    )a裝置甲左側(cè)的液面一定會(huì)下降  b裝置乙中的鐵釘腐蝕最快c裝置丙中的鐵釘幾乎沒被腐蝕  d裝置甲中的鐵絲和裝置乙中的銅絲都會(huì)被腐蝕參考答案：d略5. 下列各組物質(zhì)中，不能按（“”表示一步完

4、成）關(guān)系相互轉(zhuǎn)化的是  參考答案：c略6. 下列反應(yīng)中,通入的氣體物質(zhì)只作為氧化劑的是（     ）a.二氧化氮通入水中                      b.氯氣通入氯化亞鐵溶液中c. 氯氣通入氫氧化鈉溶液中          &

5、#160;    d.二氧化硫通入硝酸鐵溶液中參考答案：b略7. 某同學(xué)組裝如圖所示電化學(xué)裝置，電極i為zn，其它電極均為cu。下列說法錯(cuò)誤的是a電極i發(fā)生氧化反應(yīng)b相同的時(shí)間內(nèi)，電極與質(zhì)量變化相同c電極iii的電極反應(yīng)：d電流方向：電極電極i參考答案：c解析： 電極i為zn ，做原電池的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極是原電池的正極，正極反應(yīng)為，cu2+2e-=cu,電極是電解池的陽極，電極反應(yīng)為：cu-2e-=cu2+,電極是電解池的陰極，電極反應(yīng)為cu2+2e-=cu ，電流方向是由電極電極i，選c。8. 下列各組離子在指定條件下一定不能大量共存的是a在加入鋁粉能產(chǎn)

6、生氫氣的溶液中：nh4+、fe2+、so42-、no3-bc (h+)=0.lmol·l1的溶液中：cu2+、a13+、so42、no3c能使紅色石蕊試紙變藍(lán)的溶液中：k+、co32、no3、alo2d在含有大量 fe3的溶液中：nh4+、na+、cl、so42-參考答案：a略9. 把表面有氧化物的相同大小的銅片和鐵片一起放入鹽酸中充分反應(yīng)，所得溶液中的金屬離子（） a.是fe3和cu2                

7、0;       b.是fe2和cu2c.是fe2和fe3                        d.只有fe2參考答案：d略10. 下列氣體組(括號(hào)內(nèi)為混有的少量雜質(zhì))，可用圖m12裝置進(jìn)行提純的是() 圖m12aso2(co2)   &#

8、160;  bnh3(co2)      cc2h6(c2h4)    dco2(so2)參考答案：cd略11. 已知ba(alo2)2可溶于水。下圖表示的是向a12(so4)3溶液中逐滴加入ba(oh)2溶液時(shí)，生成沉淀的物質(zhì)的量y與加人ba(oh)2的物質(zhì)的量x的關(guān)系。下列有關(guān)敘述正確的是aab時(shí)沉淀的物質(zhì)的量：a1(oh)3比baso4多bcd時(shí)溶液中離子的物質(zhì)的量：alo2比ba2+多cad時(shí)沉淀的物質(zhì)的量：baso4可能小于a1(oh)3dde時(shí)溶液中離子的物質(zhì)的量：ba2+不可能等于oh參考答

9、案：b略12. 下列說法不正確的是a在一定條件下，催化分解80g so3，混合氣體中氧原子數(shù)為3×6.02×1023  b一定條件下，鐵與水蒸氣反應(yīng)生成8.96l h2時(shí)（已折合成標(biāo)況），轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.8×6.02×1023 c含有非極性鍵的數(shù)目為6.02×1023的na2o2與水充分反應(yīng)，標(biāo)況下產(chǎn)生o2 22.4ld100ml 1mol/l alcl3與3mol/l nacl的混合溶液中，cl 的個(gè)數(shù)為0.6×6.02×1023參考答案：c13.   已知：向kmno4晶體滴加濃鹽酸，產(chǎn)生黃綠色氣體

10、；向fecl2溶液中通入少量實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的氣體，溶液變黃色；取實(shí)驗(yàn)生成的溶液滴在淀粉ki試紙上，試紙變藍(lán)色。 下列判斷正確的是（    ） a. 上述實(shí)驗(yàn)證明氧化性： b. 上述實(shí)驗(yàn)中，共有兩個(gè)氧化還原反應(yīng) c. 實(shí)驗(yàn)生成的氣體不能使?jié)駶?rùn)的淀粉ki試紙變藍(lán) d. 實(shí)驗(yàn)證明fe2+有氧化性又有還原性參考答案：答案：a  解析：題目中涉及的化學(xué)反應(yīng)為：2kmno4+16hcl=2kcl+mncl2+5cl2+8h2o2fecl2+cl2=2fecl32fecl3+2ki=2fecl2+i2+2kcl由上述三個(gè)氧化

11、還原方程式可以得出氧化劑的氧化性順序?yàn)閗mno4cl2fecl3i2；fe2+雖然既有氧化性又有還原性，但是通過實(shí)驗(yàn)只能證明fe2+具有還原性。高考考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)的有關(guān)規(guī)律，氧化還原反應(yīng)易錯(cuò)點(diǎn)： 有的學(xué)生對(duì)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律不熟練備考提示;氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)實(shí)踐中應(yīng)用極為廣泛，它貫穿于中學(xué)化學(xué)的全過程，是高考命題的熱點(diǎn)之一。大家在高考復(fù)習(xí)時(shí)要充分的重視這一部分，熟練掌握氧化還原反應(yīng)的有關(guān)概念和規(guī)律。14. 某同學(xué)為檢驗(yàn)溶液中是否含有常見的四種無機(jī)離子，進(jìn)行了下圖所示的實(shí)驗(yàn)操作。其中檢驗(yàn)過程中產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)。由該實(shí)驗(yàn)?zāi)艿玫降恼_結(jié)論是 a原溶液中一定含有so4

12、2離子    b原溶液中一定含有nh4+離子c原溶液中一定含有cl離子      d原溶液中一定含有fe3+離子參考答案：略15. 已知一定條件下斷裂或生成某些化學(xué)鍵的能量關(guān)系如下表：對(duì)于反應(yīng)：h2（g）+cl2（g）=2hcl（g），下列說法正確的是                       &

13、#160;              （    ）      a該反應(yīng)的反應(yīng)熱h>0      b生成1mol hc1時(shí)反應(yīng)放熱431kj      c氫氣分子中的化學(xué)鍵比氯氣分子中的化學(xué)鍵更牢固      d相同條件下，氫氣分子具有的能量高于氯氣分子具有的能量參考答案：c

14、略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. (15分)某化學(xué)興趣小組對(duì)加碘食鹽中碘酸鉀進(jìn)行研究，查閱資料得知：碘酸鉀是一種白色粉末，常溫下很穩(wěn)定,加熱至5600c開始分解。在酸性條件下碘酸鉀是一種較強(qiáng)的氧化劑與氫碘酸、過氧化氫等物質(zhì)作用,被還原為單質(zhì)碘。(1)學(xué)生甲設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)測(cè)出加碘食鹽中碘元素的含量，步驟如下：a.稱取wg加碘鹽,加適量蒸餾水溶解；b.用稀硫酸酸化,再加人過量ki溶液；c.以淀粉為指示劑，用物質(zhì)的量濃度為的na2s2o3溶液滴定（滴定時(shí)的反應(yīng)方程式：滴定時(shí)na2s2o3溶液應(yīng)放在_ (填“酸式滴定管”或“堿式滴定管”）,滴定至終點(diǎn)時(shí)消耗naj2o3溶液20. ooml,其

15、終點(diǎn)顏色變化為_；加碘食鹽樣品中的碘元素含量是_mg/kg(以含w的代數(shù)式表示）。(2)  學(xué)生乙對(duì)純凈的nacl(不含kio3)進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)：請(qǐng)推測(cè)實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生藍(lán)色現(xiàn)象的可能原因：_；根據(jù)學(xué)生乙的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，請(qǐng)對(duì)學(xué)生甲的實(shí)驗(yàn)結(jié)果作出簡(jiǎn)要評(píng)價(jià)_(3)  工業(yè)上通常用電解ki溶液的方法來制備碘酸鉀，電解過程中請(qǐng)你幫助學(xué)生丙設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)來判斷電解是否完全。儀器不限，可選的試劑：淀粉溶液、h2o2溶液、稀硫酸。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 甲醇可作為燃料電池的原料。通過下列反應(yīng)可以制備甲醇：co ( g ) + 2h2 ( g ) ch3oh ( g )

16、h -90.8 kj·mol1 在一容積可變的 密閉容器中充入10 mol co 和20 molh2，co 的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度（t）、壓強(qiáng)（p）的變化如圖所示，當(dāng)達(dá)到平衡狀態(tài)a 時(shí)，容器的體積為20 l。（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為     。（2）如反應(yīng)開始時(shí)仍充入10mol co 和20mol h2，則在平衡狀態(tài)b時(shí)容器的體積v（b）=     l。（3）關(guān)于反應(yīng)co(g)+2h2(g)ch3oh(g)在化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)的描述正確的是  （填字母）。aco的含量保持不變    

17、   b容器中ch3oh濃度與co濃度相等c2v正（ch3oh）=v正（h2）  d容器中混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變（4）co(g)+2h2(g)ch3oh(g)，按照相同的物質(zhì)的量  投料，測(cè)得co在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是     。a溫度：t1 < t2 <t3b正反應(yīng)速率：（a）>（c）； （b）>（d）c平衡常數(shù)： k(a) =k(c) ； k(b) >k(d)d平均摩爾質(zhì)量：m(a)<m(c)； m(b)>m(d)（5）已知co

18、2（g）+h2（g）co（g）+h2o（g） h= + 41.3 kj·mol1 ，試寫出由 co2和h2制取甲醇的熱化學(xué)方程式     。參考答案：（1）k=c(ch3oh)/c2(h2)?c(co)     （2）4  （3）a c d  （4） a（5）co2(g) +3h2(g) ch3oh(g) +h2o(g)  h=-49.5 kj·mol118. 【化學(xué)選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】（15分）有機(jī)物a的分子式為c9h10o2，a在光照條件下生成的一溴代物b，可發(fā)生如下轉(zhuǎn)

19、化關(guān)系（無機(jī)產(chǎn)物略）：其中k物質(zhì)與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，且環(huán)上的一元取代物只有兩種結(jié)構(gòu)。已知：當(dāng)羥基與雙鍵碳原子相連時(shí)，易發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：rch=chohrch2cho; ona連在烴基上不會(huì)被氧化。請(qǐng)回答下列問題：（1）f與i中具有相同的官能團(tuán)，檢驗(yàn)該官能團(tuán)的試劑是                           

20、0; 。（2）上述變化中屬于水解反應(yīng)的是                            （填反應(yīng)編號(hào)）。（3）寫出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，g：                &

21、#160;   ，m：                               。（4）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：反應(yīng)：             

22、                                                  ，k與少量

23、的氫氧化鈉溶液反應(yīng)：                                           。高聚物在氫氧化鈉溶液中加熱：   

24、0;                          。（5）同時(shí)符合下列要求的a的同分異構(gòu)體有                     

25、   種。i含有苯環(huán)能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)在稀氫氧化鈉溶液中，1mol該同分異構(gòu)體能與1mol naoh反應(yīng)參考答案：   （1）銀氨溶液（或新制的氫氧化銅懸濁液）（1分） ； （2）（2分）（3）g：ch3coochch2               m：   （各2分） （4）反應(yīng) ：  +3naohch3coona+nabr+ h2o +naoh+ h2o     （各2分）   （5）5種  （2分）19. 【化學(xué)?選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】（共1小題，滿分0分）h是合成抗炎藥洛縈洛芬鈉的關(guān)鍵中間體，它的一種合成路線如下： 回答下列問題：（1）h中除苯環(huán)外的官能團(tuán)名稱是       ；反應(yīng)的化學(xué)方程式為   （2）反應(yīng)的反應(yīng)類型為    ；反應(yīng)的反應(yīng)類型為