2020-2021學(xué)年四川省宜賓市中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

1、2020-2021學(xué)年四川省宜賓市中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 設(shè)na為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說法正確的是a.1mol甲苯含有6na個ch鍵b.18gh2o含有10na個質(zhì)子c.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4l氨水含有na個nh3分子d.56g鐵片投入足量濃h2so4中生成na個so2分子參考答案：b2. 和是氧元素的兩種核素，表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（    ）a.與互為同分異構(gòu)體b. 與核外電子排布方式不同c.通過化學(xué)變化可以實現(xiàn)與間的相互轉(zhuǎn)化d.標(biāo)

2、準(zhǔn)狀況下，1.12l和1.12l均含有0.1個氧原子參考答案：d略3. 短周期元素x、y、z和w的原子序數(shù)依次遞增，且在同一周期，四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為19，x和y元素原子的原子序數(shù)比6：7，x的最高正價是w的最低負(fù)價的絕對值的2倍。下列說法正確的是ax單質(zhì)可以通過鋁熱法獲得by的氧化物是良好的半導(dǎo)體材料cz的氫化物比w的氫化物更穩(wěn)定dx的最高價氧化物和z的最高價氧化物化合的產(chǎn)物中有共價鍵和離子鍵參考答案：d試題分析：短周期元素x、y、z和w的原子序數(shù)依次遞增，且在同一周期，x和y元素原子的原子序數(shù)比為6：7，如果x的原子序數(shù)為6，則x、y、z和w的最外層電子數(shù)只能為4、5、6、7，

3、四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為22，而且x的最高正價是w的最低負(fù)價的絕對值的4倍，不符合題意；如果x的原子序數(shù)為12，x和y元素原子的原子序數(shù)比為6：7，y的原子序數(shù)應(yīng)為14，由于x的最高正價是w的最低負(fù)價的絕對值的2倍，則w的原子序數(shù)為17，四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為19，z只能是16號元素，所以x、y、z和w以此為mg、si、s、cl元素，a、x為mg元素，比al活潑，不能用鋁熱法制取， a錯誤；b、硅單質(zhì)是良好的半導(dǎo)體材料，二氧化硅不是，b錯誤；c、同周期元素從左到右元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，元素對應(yīng)的氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)，則氯化氫的穩(wěn)定性大于硫化氫，c錯誤；d、x的最高價氧化物

4、和z的最高價氧化物化合的產(chǎn)物為硫酸鎂，屬于含氧酸鹽，既含有離子鍵，又含有共價鍵，d正確，答案選d。4. x、y、z是3種短周期元素，其中x、y位于同一族，y、z處于同一周期。x原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍。z原子的核外電子數(shù)比y原子少1。下列說法正確的是（）a  元素非金屬性由弱到強(qiáng)的順序為zyxb  y元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式可表示為h3yo4c  3種元素的氣態(tài)氫化物中z的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定d  原子半徑由大到小的順序為zyx參考答案：答案：ad5. 向一定量的naoh溶液中逐滴加入alcl3溶液，生成沉淀al(oh)3的量隨alcl

5、3加入量的變化關(guān)系如圖所示。則下列離子組在對應(yīng)的溶液中一定能大量共存的是()aa點對應(yīng)的溶液中：na、fe3、so42-、hco3-bb點對應(yīng)的溶液中：na、s2、so42-、clcc點對應(yīng)的溶液中：ag、ca2、no3-、fdd點對應(yīng)的溶液中：k、nh4+、i、co32-參考答案：b6. 下列敘述正確的是a1 mol h2o的質(zhì)量為18g/mol                     bch4

6、的摩爾質(zhì)量為16gc3.01×1023個so2分子的質(zhì)量為32g           d標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1 mol任何物質(zhì)體積均為22.4l參考答案：c略7. 下列關(guān)于煤、石油、天然氣等資源的說法正確的是（）     a石油裂解得到的汽油是純凈物     b石油產(chǎn)品都可用于聚合反應(yīng)    c天然氣是一種清潔的化石燃料    d水煤氣是通過煤的液化得到的

7、氣體燃料參考答案：答案：d解析：考查生活相關(guān)物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，同學(xué)們要注意熟悉。8. 可逆反應(yīng)n23h22nh3是一個放熱反應(yīng)。有甲、乙兩個完全相同的容器，向甲容器中加入1moln2和3 molh2，在一定條件下，達(dá)平衡時放出的熱量為q1；在相同條件下，向乙容器加入2 molnh3，達(dá)平衡時，吸收的熱量為q2。已知q24q1，則甲容器中，h2的轉(zhuǎn)化率為                    

8、0;                                     (  )a20%           &#

9、160;             b25%                    c75%                

10、0;  d80%參考答案：b略9. 設(shè)na為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是(    )a1 l0.1 mol·l-1的na2co3溶液中含co32-為0.1nab標(biāo)準(zhǔn)狀況下， 22.4 l so3含so3分子數(shù)為nac1mol h3o+含質(zhì)子數(shù)為10 nad1molna2o和na2o2混合物中含陰離子的總數(shù)為na參考答案：d略10. 下列說法中正確的是a分子式為c7h16的烷烴，含有3個甲基的同分異構(gòu)體有2種b丙烯能發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)，還能使酸性kmno4溶液褪色c甲苯中所有原子都處于同一平面d相同質(zhì)量的甲烷和乙烷完全燃燒，乙烷耗氧量

11、多參考答案：b試題分析：a、分子式為c7h16的烷烴，含有3個甲基的同分異構(gòu)體有3種，分別是2-甲基己烷、3-甲基己烷、3-乙基戊烷，錯誤；b、丙烯能發(fā)生加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)，丙烯分子中的甲基還可發(fā)生取代反應(yīng)，正確；c、甲苯中的苯環(huán)為平面結(jié)構(gòu)，與苯環(huán)直接相連的原子與苯環(huán)共面，單鍵可以旋轉(zhuǎn)，甲基為四面體結(jié)構(gòu)，所以甲基上的碳原子與苯環(huán)共面，而h原子一定不共面，錯誤；d、甲烷分子中的含氫量高與乙烷，所以等質(zhì)量的甲烷與乙烷完全燃燒，甲烷消耗的氧氣多，錯誤，答案選b。11. 阿波羅宇宙飛船上使用的是氫氧燃料電池，其電池反應(yīng)為：2h2+o2=2h2o，電解液為koh，反應(yīng)保持在較高溫度，使h2o蒸發(fā)，下列敘

12、述正確的是（）a此電池能發(fā)出藍(lán)色火焰bh2為正極，o2為負(fù)極c工作時，電解液的ph不斷減小d電極反應(yīng)為：負(fù)極2h2+4oh4e=4h2o；正極o2+2h2o+4e=4oh參考答案：d考點：原電池和電解池的工作原理專題：電化學(xué)專題分析：該燃料電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，負(fù)極上電極反應(yīng)式為2h2+4oh4e=4h2o、正極反應(yīng)式為o2+2h2o+4e=4oh，電池反應(yīng)式為2h2+o2=2h2o，結(jié)合溶液中koh是否濃度變化分析解答解答：解：a該電池中燃料不燃燒，是直接將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，所以不能發(fā)出藍(lán)色火焰，故a錯誤；b通入氫氣的電極為負(fù)極，通入氧氣的電極為正極，故b錯誤；c放電時反應(yīng)過程中生成水，

13、但反應(yīng)保持在較高溫度，使h2o蒸發(fā)，所以koh濃度不變，則溶液的ph不變，故c錯誤；d負(fù)極上氫氣失電子和氫氧根離子反應(yīng)生成水，正極上氧氣得電子生成氫氧根離子，所以負(fù)極：2h2+4oh4e=4h2o，正極：o2+2h2o+4e=4oh，故d正確；故選d點評：本題考查燃料電池，明確正負(fù)極上發(fā)生的反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，會正確書寫電極反應(yīng)式，要結(jié)合電解質(zhì)溶液酸堿性書寫，易錯選項是c12. 下列說法正確的是 （     ）     a.摩爾是七個基本物理量之一     

14、  b.氫氣的摩爾質(zhì)量是2g       c.1moloh的質(zhì)量是17g             d.氣體摩爾體積就是1mol氣體所占的體積參考答案：c略13. (08東莞調(diào)研)在雷達(dá)的微波過濾器里使用的鐵氧磁性體，如釔鐵石榴石y3fe5o12，其中y是b族稀土元素。下面有關(guān)釔鐵石榴石的敘述中正確的是（）a .可表示為3yo3·3feo·fe2o3    &

15、#160;     b.可表示為y3o5·fe3o4·fe2o3c. 其中釔、鐵的化合價均為3價   d.其中釔、鐵的化合價均有2、3價參考答案：答案：c14. 下列離子方程式書寫正確的是（）a鈉投入水中：na+h2o=na+oh+h2b實驗室利用熟石灰和氯化銨制備氨氣：nh4+ohnh3+h2ocfe3o4與稀硝酸反應(yīng)：fe3o4+8h+=2fe3+fe2+4h2od20ml0.2mol?l1febr2溶液與0.004mol的cl2反應(yīng)：2fe2+2br+2cl2=2fe3+4cl+br2參考答案：d【考點】離子方程式的書

16、寫【分析】a原子個數(shù)不守恒；b熟石灰和氯化銨為固體應(yīng)保留化學(xué)式；c硝酸根離子在酸性環(huán)境下能夠氧化二價鐵離子；d二價鐵離子還原性強(qiáng)于溴離子，氯氣先氧化二價鐵離子，再氧化溴離子【解答】解：a鈉投入水中，離子方程式：2na+2h2o=2na+2oh+h2，故a錯誤；b實驗室利用熟石灰和氯化銨制備氨氣，離子方程式：2nh4cl+ca（oh）22nh3+cacl2+2h2o，故b錯誤；cfe3o4與稀硝酸反應(yīng)，離子方程式：3fe3o4+28h+no3=9fe3+no+14h2o，故c錯誤；d.20ml0.2mol?l1febr2溶液與0.004mol的cl2反應(yīng)，離子方程式：2fe2+2br+2cl2=

17、2fe3+4cl+br2，故d正確；故選：d【點評】本題考查了離子方程式的書寫，明確反應(yīng)實質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意離子方程式應(yīng)遵循客觀事實、遵循原子個數(shù)、電荷數(shù)守恒規(guī)律，題目難度不大15. 向四支試管中分別加入少量不同的無色溶液進(jìn)行如下操作，結(jié)論正確的是 操作現(xiàn)象結(jié)論a滴加bacl2溶液生成白色沉淀原溶液中有so42b滴加氯水和ccl4，振蕩、靜置下層溶液顯紫色原溶液中有ic用潔凈鉑絲蘸取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)火焰呈黃色原溶液中有na+，無k+d滴加稀naoh溶液，將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口試紙不變藍(lán)原溶液中無nh4參考答案：b能與bacl2溶液反應(yīng)生成白色沉淀的除了so42以外，還可以是so

18、32、co32、以及ag等，因此選項a不正確；ccl4的密度大于水的，而單質(zhì)碘易溶在有機(jī)溶劑中，溶液顯紫色說明有單質(zhì)碘生成，所以只能是原溶液中的i被氯水氧化成單質(zhì)碘的，即選項b正確；因為在觀察鉀元素的焰色反應(yīng)時，需要透過藍(lán)色的鈷玻璃濾去黃光，而在實驗中并沒有通過藍(lán)色的鈷玻璃觀察，所以不能排除k+，選項c不正確；由于氨氣極易溶于水，因此如果銨鹽和強(qiáng)堿在稀溶液中反應(yīng)且不加熱時，產(chǎn)生的氨氣不會揮發(fā)出來，紅色石蕊試紙就不會變藍(lán)色，所以選項d也不正確。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 化學(xué)興趣小組對某品牌牙膏中摩擦劑成分及其含量進(jìn)行以下探究：查得資料：該牙膏摩擦劑由碳酸鈣、氫氧化鋁組成；牙

19、膏中其他成分遇到鹽酸時無氣體產(chǎn)生。.摩擦劑中氫氧化鋁的定性檢驗取適量牙膏樣品，加水充分?jǐn)嚢?、過濾。(1)往濾渣中加入過量naoh溶液，過濾。氫氧化鋁與naoh溶液反應(yīng)的離子方程式是_。(2)往(1)所得濾液中先通入過量二氧化碳，再加入過量稀鹽酸。加入過量稀鹽酸時觀察到的現(xiàn)象是_。.牙膏樣品中碳酸鈣的定量測定利用如圖所示裝置(圖中夾持儀器略去)進(jìn)行實驗，充分反應(yīng)后，測定c中生成的baco3沉淀質(zhì)量，以確定碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。依據(jù)實驗過程回答下列問題：(3)實驗過程中需持續(xù)緩緩?fù)ㄈ肟諝?。其作用除了可攪拌b、c中的反應(yīng)物外，還有_      

20、                                _。(4) 下列各項措施中，不能提高測定準(zhǔn)確度的是_(填標(biāo)號)。a在加入鹽酸之前，應(yīng)排凈裝置內(nèi)的co2氣體b滴加鹽酸不宜過快c在ab之間增添盛有濃硫酸的洗氣裝置d在bc之間增添盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣裝置(5) 有人認(rèn)為不必

21、測定c中生成的baco3質(zhì)量，只要測定裝置c在吸收co2前后的質(zhì)量差，就可以確定碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。實驗證明按此方法測定的結(jié)果明顯偏高，原因是_。參考答案：(1)al(oh)3oh=al(oh)4(2)有氣體產(chǎn)生、白色沉淀溶解(3)把生成的co2全部排入c中，使之完全被ba(oh)2溶液吸收(4) c、d(5) b中的水蒸氣、hcl氣體等進(jìn)入裝置c中(或其他合理答案)略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 根據(jù)下式所表示的氧化還原反應(yīng)設(shè)計一個原電池：zn（s）+fe2+（aq）zn2+（aq）+fe（s）（1）裝置可采用燒杯和鹽橋，畫出此原電池的裝置簡圖（2）注明原電池的正極和負(fù)極（3

22、）注明外電路中電子的流向（4）寫出兩個電極上的電極反應(yīng)參考答案：（1）原電池圖為；（2）負(fù)極是鋅，正極是鐵；（3）電子從鋅流向鐵；（4）正極電極反應(yīng)式：fe2+2e=fe，負(fù)極電極反應(yīng)式：zn2e=zn2+考點：原電池和電解池的工作原理專題：電化學(xué)專題分析：根據(jù)電池反應(yīng)式知，該反應(yīng)中鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)而作負(fù)極，因為有鹽橋，正極可以是鐵，鋅電極對應(yīng)的溶液為可溶性的鋅鹽溶液，一般用硫酸鋅溶液，鐵電極對應(yīng)的溶液為可溶性的亞鐵鹽溶液，一般用硫酸亞鐵溶液，電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，書寫電極反應(yīng)式時，注意電子守恒解答：解：（1）根據(jù)電池反應(yīng)式知，該反應(yīng)中鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)而作負(fù)極，因為有鹽橋，正極可以

23、是鐵，鋅電極對應(yīng)的溶液為可溶性的鋅鹽溶液，一般用硫酸鋅溶液，鐵電極對應(yīng)的溶液為可溶性的亞鐵鹽溶液，一般用硫酸亞鐵溶液，裝置圖為：，答：原電池圖為；（2）負(fù)極失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以負(fù)極為鋅，正極為鐵，答：負(fù)極是鋅，正極是鐵；（3）外電路中，電子從負(fù)極流向正極，從鋅流向鐵，答：電子從鋅流向鐵；（4）負(fù)極上鋅發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：zn2e=zn2+，正極電極反應(yīng)式為：fe2+2e=fe，答：正極電極反應(yīng)式：fe2+2e=fe，負(fù)極電極反應(yīng)式：zn2e=zn2+點評：本題考查了原電池的設(shè)計，根據(jù)電池反應(yīng)式中得失電子來確定正負(fù)極材料及電解質(zhì)溶液，明確元素化合價變化是解本題關(guān)鍵，原電池設(shè)計是新課標(biāo)中要求學(xué)生掌握的內(nèi)容，難度中等18. 下列兩幅譜圖是結(jié)構(gòu)簡式為ch3ch2ch2oh和ch3ch(oh)ch3的兩種有機(jī)化合物的氫原子核磁共振(1hnmr)譜圖。請判斷哪一幅是ch3ch(oh)ch3的1hnmr譜圖，并說明理由。_        a