2019年高考化學(xué)一輪選練習(xí)題(9)(含解析)新人教版

1、2019年高考化學(xué)一輪選練習(xí)題（9）李仕才一、選擇題1 用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）A.含有NA個(gè)氦原子的氦氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2 LB.298 K、1.01X105Pa 時(shí) 64 g SO2中含有的原子數(shù)為 32C. 11.2 L Cl2含有的分子數(shù)為 0.5NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L 乙醇中含有的分子數(shù)為0.5 2解析 含有 N.個(gè)氦原子的氦氣的物質(zhì)的量為1 mol，其在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為22.4 L ,A 項(xiàng)錯(cuò)誤；64 g SO2的物質(zhì)的量為 1 mol，其中含有 1 mol S 原子和 2 mol O 原子，B 項(xiàng) 正確；未指明溫度和壓強(qiáng)，不能根據(jù)標(biāo)

2、準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積進(jìn)行計(jì)算，C 項(xiàng)錯(cuò)誤；乙醇在標(biāo)準(zhǔn)狀況下不是氣體， 不能根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積進(jìn)行計(jì)算，D 項(xiàng)錯(cuò)誤。答案 B2 、下列有關(guān)說(shuō)法正確的是 （）A.1 mol Cl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NAB.在反應(yīng) KIO3+ 6HI=KI+ 3I2+ 3HO 中，每生成 3 mol I2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 6NA被還原被還原C.根據(jù)反應(yīng)中 HNO （?。┍辉?NQ 而 HNO （濃） 被NO 可知， 氧化性： HNO 稀） HNO（濃）D.含有大量 NQ 的溶液中，不能同時(shí)大量存在H、Fe2*、Cl解析 在 Cl2+ 2NaOH=NaCl NaCIO* HO 的反應(yīng)中，1 mol

3、Cl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為Nk,貝UA 項(xiàng)錯(cuò)誤；在反應(yīng) KIO3+ 6HI=KI+ 312+ 3H2O 中，每生成 3 mol I2轉(zhuǎn)移的電子數(shù) 為 5NA,B 項(xiàng)錯(cuò)誤；不能根據(jù)還原產(chǎn)物的價(jià)態(tài)確定氧化劑氧化性的強(qiáng)弱，實(shí)際上氧化性：HNO 濃）HNO（?。?，C 項(xiàng)錯(cuò)誤；NO + H 具有強(qiáng)氧化性，能氧化 Fe2*, D 項(xiàng)正確。答案 D3、下列說(shuō)法中正確的是 （）A. CuCuOCu（OH）2每步轉(zhuǎn)化均能通過(guò)一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)B. 鋁合金是一種混合物，它比純鋁的熔點(diǎn)高C. 金屬銅放置在潮濕的空氣中會(huì)被腐蝕，生成綠色的銅銹一一堿式碳酸銅D. 金屬鋁、鐵、銅都有一定的抗腐蝕性能，其抗腐蝕的原因都是表面形成

4、氧化物薄膜， 阻止反應(yīng)的進(jìn)一步進(jìn)行解析 A 選項(xiàng)，CuOCu（OH）2不能通過(guò)一步實(shí)現(xiàn)，錯(cuò)誤； B 選項(xiàng)，鋁合金比純鋁的熔點(diǎn) 低，錯(cuò)2誤；D 選項(xiàng)，銅表面不能形成致密的氧化膜，錯(cuò)誤。答案 C4、 常溫下，某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證H2SO 的酸性強(qiáng)于 CO,他的下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)不能達(dá)到目的的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果A將 SO 氣體和 CO 氣體分別通入水中至飽和，立即測(cè)定兩溶液的 pH前者的 pH 小于后者的B測(cè)定相同物質(zhì)的量濃度的 NaHSO 溶液和 NaHCC溶液的pH前者的 pH 小于后者的C將 CO 氣體依次通過(guò) NaHSO 或 NetSO）溶液、品紅溶液品紅溶液不褪色D將 SQ 氣體依次通過(guò)

5、NaHCO 或 N&CO）溶液、酸性 KMnO溶液、品紅溶液、澄清石灰水品紅溶液不褪色且澄清石灰水變渾濁解析 通過(guò)測(cè)定 pH 來(lái)比較 H2SO3和 H2CO3的酸性強(qiáng)弱，酸的濃度必須相等，由于SO 的溶解度遠(yuǎn)大于 CQ,兩飽和溶液的濃度不相等，故A 項(xiàng)不能達(dá)到目的；根據(jù)酸越弱其對(duì)應(yīng)的鹽越易水解的規(guī)律，相同物質(zhì)的量濃度的NaHSO 溶液和 NaHCO 溶液，前者的 pH 小于后者的，說(shuō)明其對(duì)應(yīng)酸的酸性HSOHCO, B 項(xiàng)能達(dá)到目的；通過(guò)復(fù)分解反應(yīng)中強(qiáng)酸制弱酸的原理說(shuō)明酸性：H2SOHCO, C D 項(xiàng)可達(dá)到目的。答案 A5、 下列變化需克服相同類型作用力的是（）A. 碘和干冰的升華B.

6、 NaO 和 Go 的熔化C. 氯化氫和氯化鉀的溶解D. 溴的汽化和 NHCI 加熱分解解析 A 項(xiàng)變化克服的都是分子間作用力，正確；NstQ 和 Go 的熔化分別克服的是離子鍵和分子間作用力，B 項(xiàng)錯(cuò)誤；氯化氫和氯化鉀的溶解分別克服的是共價(jià)鍵和離子鍵，C項(xiàng)錯(cuò)誤；溴的汽化克服的是分子間作用力，NHCI 分解破壞的是離子鍵和共價(jià)鍵。答案 A6、 用如圖裝置電解 K2SO4溶液，同時(shí)制備 HbSQ 溶液和 KOH 溶液，H中裝入 &SQ 溶液，下列 有關(guān)分析正確的是（）3A.I區(qū)生成 H2SQB. a 是陰離子交換膜c.n區(qū)的 Q 進(jìn)入I區(qū)D.川區(qū)溶液的 pH 會(huì)升高解析I區(qū)是陰極區(qū)，溶液

7、中的放電，故I區(qū)生成的是堿，K*通過(guò)陽(yáng)離子交換膜進(jìn)入I區(qū)，故A B錯(cuò)，C 對(duì)；川區(qū)生成 HbSQ，溶液 pH 下降，D 錯(cuò)。答案 C7、放熱反應(yīng) CQ(g) + HbliQd(g) + (g)在溫度ti時(shí)達(dá)到平衡，ci(CQ) = 0(0)= 1.0molL,其平衡常數(shù)為Ki。升高反應(yīng)體系的溫度至12時(shí)，反應(yīng)物的平衡濃度分別為C2(CO) 和C2(H2Q),平衡常數(shù)為K2,則()A.K?和Ki的單位均為 moljTB.KKiC.C2(CO) =C2(H2O)D.C1(CO)C2(CO)解析 溫度升高平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡常數(shù)為&,單位為 1,C1(CO)C(H+) =c(OH)時(shí)，

8、一定是醋酸過(guò)量D. 當(dāng)溶液中c(Na+)c(CHCOO)c(OH )c(H+)時(shí)，一定是氫氧化鈉過(guò)量解析 當(dāng)溶液中c(CHsCOO) =c(Na+)時(shí)，根據(jù)電荷守恒可得c(Na+) +c(H+) =c(CHCOO)+C(OH)，溶液中還存在醋酸分子，則一定是醋酸過(guò)量，AB 項(xiàng)錯(cuò)，C 項(xiàng)正確；D 項(xiàng)，當(dāng)氫氧化鈉與醋酸恰好完全反應(yīng)時(shí)，也符合。答案 C9、如圖是甲、乙兩種重要的有機(jī)合成原料。下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的是()CH2=CCOOHCH, =CHCOOCHaCH3甲乙A. 甲與乙互為同分異構(gòu)體4B. 甲與乙都能與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)C. 在一定條件下，甲與乙均能發(fā)生取代反應(yīng)D. 甲與乙都

9、能與金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣解析 甲、乙分子式相同但結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，A 項(xiàng)正確；甲、乙中都含有碳碳雙鍵，都能與溴發(fā)生加成反應(yīng)，B 項(xiàng)正確；甲中含有羧基，乙中含有酯基，所以一定條件下二者都能發(fā)生取代反應(yīng)，C 項(xiàng)正確；甲中含有羧基，能和鈉反應(yīng)生成氫氣，乙中不含羧基或羥基，不能和鈉反應(yīng)，D 項(xiàng)錯(cuò)誤。5答案 D10、 進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)操作時(shí)，相關(guān)說(shuō)法正確的是（）A. 錐形瓶裝標(biāo)準(zhǔn)溶液前，必須先用該溶液潤(rùn)洗B. 用容量瓶配制溶液時(shí)，若加水超過(guò)刻度線，實(shí)驗(yàn)必須重做C. 實(shí)驗(yàn)室將 HCI 氣體溶于水時(shí)，倒扣的漏斗口與燒杯內(nèi)的水面不應(yīng)該相互接觸D. 分液操作分離出下層液體時(shí)，分液漏斗下端管口和燒杯的內(nèi)壁不應(yīng)該

10、接觸解析 錐形瓶裝標(biāo)準(zhǔn)溶液前，不能先用該溶液潤(rùn)洗，故A 錯(cuò)誤；用容量瓶配制溶液時(shí)，若加水超過(guò)刻度線，實(shí)驗(yàn)必須重做，故B 正確；漏斗能防倒吸，所以漏斗口與燒杯內(nèi)的水面可以接觸，故 C 錯(cuò)誤；分液漏斗下端管口應(yīng)與燒杯的內(nèi)壁接觸以防止液體飛濺，故 D 錯(cuò)誤。答案 B11、 下表列出了某短周期元素R 的各級(jí)電離能數(shù)據(jù)（用li、12表示，單位為 kJ mol-1）。丨1I2I3丨4R7401 5007 70010 500下列關(guān)于元素 R 的判斷中一定正確的是（）A. R 的最高正價(jià)為+ 3 價(jià)B. R 元素位于元素周期表中第HA 族C. R 元素的原子最外層共有 4 個(gè)電子D.R 元素基態(tài)原子的電子排布

11、式為 1S22S2解析 由表示數(shù)據(jù)I3?12知其最高正價(jià)為+2 價(jià)，R 元素位于第HA族，最外層有 2 個(gè)電子，R 不一定是 Be 元素。答案 B該有機(jī)物分子的核磁共振氫譜圖如下（單位是 ppm）。下列關(guān)于該有機(jī)物的敘述正確的是（ ）6543210 ppmA.該有機(jī)物不同化學(xué)環(huán)境的氫原子有 8 種B. 該有機(jī)物屬于芳香化合物C. 鍵線式中的 Et 代表的基團(tuán)為一 CHD. 該有機(jī)物的分子式為 C9HioQ解析 根據(jù)該物質(zhì)的核磁共振氫譜圖及球棍模型判斷，H 原子有 8 種，A 正確；該有機(jī)物中不含苯環(huán)，所以不屬于芳香化合物， B 錯(cuò)誤；根據(jù)該有機(jī)物球棍模型判斷 Et 為乙基， C 錯(cuò)誤；根據(jù)球棍

12、模型可知，該物質(zhì)的化學(xué)式是 CHQ, D 錯(cuò)誤。答案 A二、非選擇題1 晶體硅是一種重要的非金屬材料。物質(zhì)沸點(diǎn)/CSiHCI333.0SiCI457.6HCI84模擬制備純硅的主要步驟如下：1咼溫下用碳還原二氧化硅制得粗硅；300 C2粗硅與干燥 HCI 氣體反應(yīng)制得 SiHCl3： Si + 3HCI =SiHCX+ H2；3SiHCI3與過(guò)量H2在 1 0001 100C反應(yīng)制得純硅?？赡苡玫降男畔⑷缦拢阂阎?SiHCI3能與 H2O 強(qiáng)烈反應(yīng)，在空氣中易自燃；步驟中粗硅與HCI 反應(yīng)時(shí)會(huì)生成少量 SiCI4。吸收強(qiáng)度7請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)粗硅與 HCI 反應(yīng)完全后，依據(jù)上表所示沸點(diǎn)差異

13、提純SiHC,該提純方法為(2)用 SiHCI3與過(guò)量 H2 反應(yīng)制備純硅的裝置如下(熱源及夾持裝置略去):81_ 依次連接的合理順序?yàn)?（填寫字母序號(hào)）;裝置 D 中 g管的作用是_;裝置 B 中的試劑是 _ ;裝置 C 中的燒瓶加熱的目的2_裝置 A 中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _3_ 操作時(shí)應(yīng)先打開裝置 （填“ C”或“D）中分液漏斗的旋塞，理由是（3）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明產(chǎn)品硅中是否含微量鐵單質(zhì)：將產(chǎn)品用稀鹽酸溶解，取上層清液后解析（1）根據(jù)沸點(diǎn)差異可知提純SiHCX 的方法為蒸餾。（2）根據(jù) SiHCl3能與H2O強(qiáng)烈反應(yīng)，故制得的H2 要先干燥，再與 SiHCb 反應(yīng)，儀器的連接順序?yàn)?DBCAE 裝置 D 中 g 管的作用是平衡壓強(qiáng)，使分液漏斗中液體能順利滴下； 裝置 B 中的試劑為濃硫酸，用于干燥氫氣；裝置 C 中的燒瓶加熱的目的是使滴入燒瓶中 的 SiHCl3汽化。裝置 A 中 SiHCl3、發(fā)生置換反應(yīng)，制得純硅。因?yàn)镾iHCl3容易在空氣中自燃，故操作時(shí)應(yīng)先打開裝置 D 中分液漏斗的旋塞，使生成的 H 排盡裝置中的空 氣。（3）用鹽酸溶解后，可以檢