影響化學(xué)平衡的因素

1、一教學(xué)目標(biāo)：1. 知識與技能    理解化學(xué)平衡移動的涵義；    理解濃度、壓強(qiáng)對化學(xué)平衡的影響；    掌握用圖像表示化學(xué)平衡移動的方法，并會判斷化學(xué)平衡移動的方向；2. 過程與方法    使學(xué)生經(jīng)歷探究“濃度對化學(xué)平衡影響”的過程，學(xué)習(xí)科學(xué)探究的基本方法，提高科學(xué)探究的能力；    重視化學(xué)實驗，充分發(fā)揮實驗的作用；密切聯(lián)系實際，理解理論的指導(dǎo)作用；正確理解化學(xué)平衡的概念，掌握濃度、壓強(qiáng)對化學(xué)平衡的影響；  &

2、#160; 學(xué)會運用觀察、實驗等手段獲取信息，并運用比較、歸納、概括等方法進(jìn)行信息加工；3. 情感態(tài)度與價值觀    通過本節(jié)“問題討論”、“交流思考”、“實驗探究”等欄目設(shè)計，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣，體驗科學(xué)探究的艱辛和喜悅，使學(xué)習(xí)變?yōu)橹R的獲取，文化的欣賞；    培養(yǎng)學(xué)生尊重科學(xué)、嚴(yán)謹(jǐn)求學(xué)、勤于思考的態(tài)度，樹立透過現(xiàn)象看本質(zhì)的認(rèn)識觀點；二教學(xué)重點：          濃度、壓強(qiáng)對化學(xué)平衡的影響。三教學(xué)難點： 

3、0;   勒夏特列原理的歸納總結(jié)。四教學(xué)過程【提問】化學(xué)平衡狀態(tài)有什么特征？什么反應(yīng)才會存在化學(xué)平衡？【引入】我們知道：不同溫度下物質(zhì)的溶解度不同。那么對于t0時達(dá)到溶解平衡狀態(tài)的飽和溶液，當(dāng)升高或降低溫度至t1時：若：溶解度增大，固體溶質(zhì)繼續(xù)溶解，則V（溶解）      V（結(jié)晶）溶解度減小，固體溶質(zhì)析出，則V（溶解）         V（結(jié)晶）      那么溶解平衡狀態(tài)被打破，繼而建立一種新

4、的溶解平衡，也就是說：條件改變，溶解平衡移動。  那么，化學(xué)平衡是否也只有在一定條件下才能保持？當(dāng)條件（濃度、壓強(qiáng)、溫度等）改變時，平衡狀態(tài)是否也會發(fā)生移動？【板書】二、影響化學(xué)平衡的因素1. 濃度對化學(xué)平衡的影響【實驗探究一】探究濃度變化對化學(xué)平衡的影響實驗原理：已知在K2Cr2O7的溶液中存在如下平衡：        Cr2O72  +  H2O = 2CrO42 + 2H+       ( K2Cr2O7為橙色

5、，K2CrO4為黃色)實驗步驟：取兩支試管各加入5ml0.1mol/L K2Cr2O7溶液，按下表步驟操作，觀察并記錄溶液顏色的變化。步驟滴加310滴濃H2SO4滴加1020滴6 mol/LNaOHK2Cr2O7溶液      【交流討論】   得出結(jié)論：【實驗探究二】     實驗原理：Fe3  3SCN= Fe（SCN）3 （紅色）     實驗步驟：向盛有5 ml0.005mol/L FeCl3溶液的試管中加入

6、5 ml0.01mol/LKSCN溶液，溶液顯紅色。  （1）將上述溶液均分置于兩支試管中；向其中一支試管中加入飽和FeCl3溶液4滴，充分振蕩，觀察溶液顏色變化；向另一支試管滴加4滴1 mol/L KSCN溶液，觀察溶液顏色變化。  （2）向上述兩支試管中各滴加0.01mol/LNaOH溶液35滴，觀察現(xiàn)象，填寫下表。編號12步驟（1）滴加飽和FeCl3溶液滴加1 mol/L KSCN溶液現(xiàn)象  步驟（2）滴加NaOH溶液滴加NaOH溶液現(xiàn)象  結(jié)論 【思考與交流】1、上述兩個實驗中，化學(xué)平衡狀態(tài)是否發(fā)生了改變？你是如何判

7、斷的？2、從中你能否推知影響化學(xué)平衡狀態(tài)的因素？ 【小結(jié)】（1）濃度對化學(xué)平衡的影響的規(guī)律      在其他條件不變的情況下，增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度，都可以使平衡向著                 移動；增大生成物濃度或減小反應(yīng)物濃度，都可以使平衡向著          

8、;       移動。（2）請同學(xué)們用v-t圖表示下列平衡的移動：    減少反應(yīng)物的濃度    增大生成物的濃度    減少生成物的濃度【過渡】溫度會對化學(xué)平衡產(chǎn)生什么影響呢？【板書】2.溫度對化學(xué)平衡的影響【實驗探究三】溫度對化學(xué)平衡的影響（閱讀教材30頁實驗2-7）【引導(dǎo)、小結(jié)】2NO2=N2O4， H=-56.9kJ/mol，熱水中NO2的濃度升高，冰水中的NO2的濃度降低，化學(xué)平衡發(fā)生了改變，生成NO2的方向即是反應(yīng)的吸熱方向

9、，反應(yīng)NO2的方向即是反應(yīng)的放熱方向?！窘Y(jié)論】升高溫度化學(xué)平衡向吸熱方向移動，降低溫度化學(xué)平衡向放熱方向移動?！局v述】通過分析我們發(fā)現(xiàn)改變外界條件可能會影響化學(xué)平衡，所以我們講的化學(xué)平衡狀態(tài)應(yīng)該是在一定條件下建立的，要改變化學(xué)平衡狀態(tài)就要改變反應(yīng)速率使v正與v逆不相等?！拘〗Y(jié)】經(jīng)過大量的實踐，由法國化學(xué)家勒夏特列總結(jié)出了一條規(guī)律，被稱為勒夏特列原理，也稱為化學(xué)平衡移動原理?！景鍟坷障奶亓性恚喝绻淖冇绊懟瘜W(xué)平衡的條件之一，平衡將向能夠減弱這種改變的方向移動?！舅伎肌?#160;注意理解“減弱”的意義        勒夏特

10、列原理中的“減弱”這種改變，是不是“消除”？        勒夏特列原理只考慮有單個條件改變？        勒夏特列原理適用于任何動態(tài)平衡體系？【過渡】催化劑對化學(xué)平衡移動有影響嗎？壓強(qiáng)對化學(xué)平衡移動有影響嗎？是如何影響的？是否對所有的化學(xué)平衡都有影響？【板書】3.壓強(qiáng)對化學(xué)平衡的影響分組討論，完成下表        化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡、平衡移動三者之間的關(guān)系以一般反應(yīng)：mA（氣）

11、+n B（氣）=  p C（氣）+qD（氣）+Q（千焦）通式為例，來討論濃度，溫度，壓強(qiáng)，催化劑等對三者的影響極其規(guī)律。反應(yīng)特征改變條件vt圖象改變條件瞬間達(dá)到平衡前平衡移動方向達(dá)到新平衡v正v逆v正與v逆的關(guān)系A(chǔ)轉(zhuǎn)化率B轉(zhuǎn)化率Q0升高溫度 < 降低溫度       Q < 0升高溫度 > 降低溫度       m+n<p+q加入惰性氣體V不變 =V變大 >

12、 V變小       增大壓強(qiáng)       減小壓強(qiáng)       m+n=p+q加入惰性氣體V不變 =V變大 =V變小       增大壓強(qiáng)       減小壓強(qiáng)     

13、;  m+n>p+q加入惰性氣體V不變 =V變大 < V變小       增大壓強(qiáng)       減小壓強(qiáng)           注:用“=”表示相等  “”表示升高或增加  “”表示降低或減少  “”表示無關(guān)或不變    

14、0; “V”表示體積  “v”表示速率【反饋練習(xí)】1、現(xiàn)有可逆反應(yīng)2A + B + H2O = C + D已達(dá)到平衡，往平衡體系中加水稀釋，平衡向_方向移動，理由是_  2、對于mA(氣)+nB(氣) =pC(氣)+qD(氣)的平衡體系，當(dāng)升高溫度時，體系對氫氣的相對密度從16.5變成16.9，則下列說法正確的是 （    ）                 

15、;A.m+n>p+q        正反應(yīng)是放熱反應(yīng)  B.m+n>p+q         正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)C.m+n<p+q        逆反應(yīng)是放熱反應(yīng)  D.m+n<p+q          逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng) 3、在密閉定容容器中，有可逆反應(yīng)：nA

16、（g）+mB（g）= pC（g）+qD（g）H>0處于平衡狀態(tài)（已知m+n>p+q），下列說法正確的是     （    ）                    升溫時C（B）/C（C）的值減小  降溫時，體系內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量增大加入B后，A的轉(zhuǎn)化率變大 ABCD4、現(xiàn)有三個體積相等

17、的密閉容器中都進(jìn)行如下反應(yīng)：CO2+H2  =  CO+H2O(g)，反應(yīng)所處的溫度相同，但反應(yīng)的起始濃度不同，其中甲：H2=CO=amol  乙：CO2=amol  H2=2amol  丙CO2=H2=H2O=amol，達(dá)到平衡時，CO的濃度由大到小的順序排列正確的是A、丙>甲>乙     B、甲>乙>丙     C、乙>丙>甲   D、乙>甲>丙5、對處于化學(xué)平衡的體系，以化學(xué)平衡與化

18、學(xué)反應(yīng)速率的關(guān)系可知：   A、化學(xué)反應(yīng)速率變化時，化學(xué)平衡一定發(fā)生移動。   B、化學(xué)平衡發(fā)生移動時、化學(xué)反應(yīng)速率一定變化。   C、正反應(yīng)進(jìn)行的程度大、正反應(yīng)速率一定大。   D、只有催化劑存在下，才會發(fā)生化學(xué)反應(yīng)速率變化，而化學(xué)平衡不移動的情況。6、在PCl5(g) = PCl3(g)+Cl2(g)，達(dá)到平衡后，其它條件不變，向平衡體系中加入37Cl2，達(dá)到新平衡后，含37Cl的PCl3的物質(zhì)的量與原平衡相比   A、增大    

19、         B、減小        C、不變         D、不能確定7、下列事實不能用勒夏特列原理說明的是A、往氫硫酸溶液中加入鹽酸，S2-降低。B、溫度不變時，敞口久置于空氣中的飽和KNO3溶液含有晶體析出。C、在合成氨的工業(yè)生產(chǎn)中，使用較高的溫度有利于提高產(chǎn)量。D、在密閉容器中，水面上方的蒸氣壓強(qiáng)隨溫度升高而增大。 8、反應(yīng)A(g)+xB(g

20、)  =yC(g)，將A與B按體積比1:x混合反應(yīng)當(dāng)A的轉(zhuǎn)化率是50%時，反應(yīng)前混合氣體的密度是反應(yīng)后混合氣體密度的 （同溫同壓），則x、y的值可能是   A、3，4          B、3，2           C、3，3            D、1，

21、19、某溫度下，反應(yīng)H2(g)+I2(g) =2HI(g)+Q,在一帶有活塞的密閉容器中達(dá)到平衡，下列說法不正確的是A、 恒溫壓縮體積，平衡不移動，顏色加深B、恒壓迅速充入HI，開始時正反應(yīng)速率減小C、恒容，升溫正反應(yīng)速率減小D、恒容，充入H2，I2的百分比含量降低化學(xué)平衡狀態(tài)是與外界條件有關(guān)的。外界某種條件改變時，使正、逆反應(yīng)速率不等，平衡混合物中各組成物質(zhì)的百分含量（或濃度）也隨之改變，原來的平衡被破壞直到建立新條件下的另一種平衡狀態(tài)。這種改變的過程，叫化學(xué)平衡的移動。板書  四、影響化學(xué)平衡的因素1、內(nèi)因：物質(zhì)本身的性質(zhì)。2、外因：濃度、溫度、壓強(qiáng)等。（1）

22、、濃度對化學(xué)平衡的影響在其它條件不變的情況下，增大反應(yīng)物濃度，正反應(yīng)速率加快，平衡向正反應(yīng)方向移動，增大生成物濃度，逆反應(yīng)速率加快，平衡向逆反應(yīng)方向移動。注意：氣體或溶液濃度的改變會引起反應(yīng)速率的變化，純固體或純液體用量的變化不會引起反應(yīng)速率改變，化學(xué)平衡不移動。             過渡  我們知道，加熱可以加快固體溶解，那同時也可以提高結(jié)晶速率，那么溫度對化學(xué)平衡有沒有影響呢？（2）、溫度對化學(xué)平衡的影響在其它條件不變的情況下，溫度升高，會使化學(xué)平衡商著吸熱反應(yīng)的方向移動；溫度

23、降低，會使化學(xué)平衡向著放熱反應(yīng)的方向移動。       探究活動 哪些狀態(tài)物質(zhì)受壓強(qiáng)影響比較大？如何影響的？壓強(qiáng)也能夠影響化學(xué)反應(yīng)速率，那究竟如何改變呢？教師活動總結(jié)。壓強(qiáng)對化學(xué)平衡的影響：固態(tài)、液態(tài)物質(zhì)的體積受壓強(qiáng)影響很小，壓強(qiáng)不使平衡移動。反應(yīng)中有氣體參加：壓強(qiáng)減小濃度減小平衡向體積減小的方向移動，反之亦然。（3）、壓強(qiáng)對化學(xué)平衡的影響a、其他條件不變時，增大壓強(qiáng)平衡向氣體體積縮小的方向移動，減小壓強(qiáng)；平衡向氣體體積增大的方向移動。b、如反應(yīng)前后氣體體積沒有變化的反應(yīng)，改變壓強(qiáng)不會使平衡移動。注意：1、無氣體參加的反應(yīng)，壓強(qiáng)的改變，不能使化

24、學(xué)平衡移動。2、壓強(qiáng)變化若沒有濃度的變化，化學(xué)反應(yīng)速率不變，化學(xué)平衡不移動。過渡  前面講到溫度、濃度、壓強(qiáng)和催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率有影響，而且這一節(jié)內(nèi)容也講到了溫度、壓強(qiáng)和濃度都對化學(xué)平衡有影響，那么催化劑對化學(xué)平衡有沒有影響呢？前面學(xué)習(xí)過催化劑對正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率卻是同樣倍數(shù)的提高和降低。使用催化劑不影響化學(xué)平衡的移動（4）、催化劑對化學(xué)平衡的影響使用催化劑不影響化學(xué)平衡的移動。因使正、逆反速率同等程度地加快，故不能使平衡發(fā)生移動。但能縮短達(dá)到平衡的時間。   過渡  化學(xué)平衡只有在一定的條件下才能保持，當(dāng)一個可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)后，

25、如果改變濃度、壓強(qiáng)、溫度等反應(yīng)條件，達(dá)到平衡的反應(yīng)混合物里各組分的濃度也會隨著改變，從而達(dá)到新的平衡狀態(tài)。由此引出化學(xué)平衡的移動。過渡  前面講述了濃度、壓強(qiáng)和溫度等多種因素對化學(xué)平衡的影響，有人就把這么多因素的影響總結(jié)出一條經(jīng)驗規(guī)律-勒夏特列原理。板書 五、勒沙特列原理：如果改變影響平衡的一個條件（如濃度、壓強(qiáng)、溫度）平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動。注意點：勒夏特列原理中的“減弱”這種改變，不是“消除”。勒夏特列原理只考慮有單個條件改變。勒沙特列原理適用于任何動態(tài)平衡體系。     此原理只適用于已達(dá)平衡的體系平衡移動方向與條件改變方向相

26、反。移動的結(jié)果只能是減弱外界條件的該變量，但不能抵消?！静贾米鳂I(yè)】  習(xí)題3、4；固學(xué)案?！景鍟O(shè)計】  四、影響化學(xué)平衡的因素1、內(nèi)因：物質(zhì)本身的性質(zhì)。2、外因：濃度、溫度、壓強(qiáng)等。（1）、濃度對化學(xué)平衡的影響在其它條件不變的情況下，增大反應(yīng)物濃度，正反應(yīng)速率加快，平衡向正反應(yīng)方向移動，增大生成物濃度，逆反應(yīng)速率加快，平衡向逆反應(yīng)方向移動。（2）、溫度對化學(xué)平衡的影響在其它條件不變的情況下，溫度升高，會使化學(xué)平衡商著吸熱反應(yīng)的方向移動；溫度降低，會使化學(xué)平衡向著放熱反應(yīng)的方向移動。（3）、壓強(qiáng)對化學(xué)平衡的影響a、其他條件不變時，增大壓強(qiáng)平衡向氣體體積縮小的方向移動，減小壓

27、強(qiáng)；平衡向氣體體積增大的方向移動。b、如反應(yīng)前后氣體體積沒有變化的反應(yīng)，改變壓強(qiáng)不會使平衡移動。注意：1、無氣體參加的反應(yīng)，壓強(qiáng)的改變，不能使化學(xué)平衡移動。2、壓強(qiáng)變化若沒有濃度的變化，化學(xué)反應(yīng)速率不變，化學(xué)平衡不移動。（4）、催化劑對化學(xué)平衡的影響使用催化劑不影響化學(xué)平衡的移動。因使正、逆反速率同等程度地加快，故不能使平衡發(fā)生移動。但能縮短達(dá)到平衡的時間。五、勒沙特列原理：如果改變影響平衡的一個條件（如濃度、壓強(qiáng)、溫度）平澳大利亞學(xué)者經(jīng)研究發(fā)現(xiàn)，夏季給雞喂下列飲料會使蛋殼變厚。該飲料是()A淡鹽水   B碳酸水C蔗糖水   D澄清石灰水解析：雞過度呼出

28、CO2，會使平衡向左移動，導(dǎo)致蛋殼變薄，那么要使蛋殼變厚，應(yīng)該使平衡右移，應(yīng)補(bǔ)充CO2，故用溶有CO2的碳酸水。答案：B5反應(yīng)2A(g)B(g)2C(g)H0，下列反應(yīng)條件有利于生成C的是()A低溫、低壓   B低溫、高壓C高溫、高壓   D高溫、低壓解析：正反應(yīng)為氣體體積縮小的反應(yīng)，且為吸熱反應(yīng)，升高溫度、增大壓強(qiáng)均會使平衡向正方向移動，有利于生成C。答案：C6已知反應(yīng)A2(g)2B2(g)2AB2(g)H0，下列說法正確的是()A升高溫度，正向反應(yīng)速率增大，逆向反應(yīng)速率減小B升高溫度有利于反應(yīng)速率增大，從而縮短達(dá)到平衡的時間C達(dá)到平衡后，升高溫度或增

29、大壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡正向移動D達(dá)到平衡后，降低溫度或減小壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡正向移動解析：升高溫度正、逆反應(yīng)速率都增大，A錯。升高溫度平衡逆向移動，C項錯。減小壓強(qiáng)有利于平衡逆向移動，D項錯。答案：B7如右圖所示中的曲線是表示其他條件一定時，2NOO22NO2(正反應(yīng)放熱)反應(yīng)中NO的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線，圖中標(biāo)有a、b、c、d四點，其中表示未達(dá)到平衡狀態(tài)，且v正v逆的點是()Aa點      Bb點Cc點      Dd點解析：此坐標(biāo)的縱軸表示的是NO的轉(zhuǎn)化率，橫軸表示溫度，曲線上的任

30、一點都表示在此溫度下達(dá)到平衡狀態(tài)時對應(yīng)的轉(zhuǎn)化率，從c點作縱軸的平行線與曲線交于一點，這表示若想達(dá)到c點對應(yīng)溫度的平衡狀態(tài)，需要轉(zhuǎn)化更多的NO，表示c點未到平衡狀態(tài)，即v正v逆。答案：C8在容積不變的密閉容器中存在如下反應(yīng)2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H0，某研究小組研究了其他條件下不變時，改變某一條件對上述反應(yīng)的影響，下列分析正確的是()A圖表示的是t1時刻增大O2的濃度對反應(yīng)速率的影響B(tài)圖表示的是t1時刻加入催化劑后對反應(yīng)速率的影響C圖表示的是催化劑對平衡的影響，且甲的催化效率比乙的高D圖表示的是壓強(qiáng)對化學(xué)平衡的影響，且乙的壓強(qiáng)較高解析：若增大氧氣的濃度正反應(yīng)速率突然變大，逆反應(yīng)速率

31、逐漸變大，A選項不正確；加入催化劑正、逆反應(yīng)速率同等倍數(shù)的增大，但平衡不移動，B選項正確；觀察圖，達(dá)到平衡時時二氧化硫的轉(zhuǎn)化率不相等，故甲、乙兩條曲線不可能是由催化劑引起的，C選項不正確；增大壓強(qiáng)反應(yīng)速率加快，達(dá)到平衡的時間縮短，二氧化硫的轉(zhuǎn)化率增大，D選項不正確。答案：B9NO2蒸氣易形成N2O4：2NO2(g)N2O4(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))，現(xiàn)欲較準(zhǔn)確測定NO2的相對分子質(zhì)量，應(yīng)采用的反應(yīng)條件是()A高溫、低壓   B低溫、高壓C低溫、低壓   D高溫、高壓解析：題目要求準(zhǔn)確測定NO2的相對分子質(zhì)量，而NO2(g)易形成N2O4(g)，不利于NO

32、2的相對分子質(zhì)量的測定。要準(zhǔn)確測定NO2的相對分子質(zhì)量，就必須使上述平衡向生成NO2的方向移動，由于上述正反應(yīng)是一個體積縮小的放熱反應(yīng)，要使平衡向逆反應(yīng)方向移動，則應(yīng)采取高溫、低壓的措施才行。答案：A101 mol X氣體跟a mol Y氣體在體積可變的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X(g)aY(g)bZ(g)反應(yīng)達(dá)到平衡后，測得X的轉(zhuǎn)化率為50%。而且，在同溫、同壓下還測得反應(yīng)前混合氣體的密度是反應(yīng)后混合氣體密度的3/4，則a和b的數(shù)值可能是()Aa1，b1   Ba2，b1Ca2，b2   Da3，b2解析：據(jù)題意可有如下“平衡模式”  

33、; X(g)aY(g)bZ(g)起始/mol1a0變化/mol1×50% 0.5a0.5b平衡/mol0.50.5a0.5b因為密度與氣體體積成反比，而體積比又等于物質(zhì)的量之比，因此據(jù)題意有平衡混合氣的物質(zhì)的量總和與起始時混合氣體物質(zhì)的量總和之比為34，即0.50.5a0.5b1a34，可得1a2b。最后將所給四組數(shù)據(jù)代入關(guān)系式便知A、D兩組數(shù)據(jù)均符合題意。答案：AD11在密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng)：CO2(g)C(s)2CO(g)H0，達(dá)到平衡后，改變下列條件，則指定物質(zhì)的濃度及平衡如何變化？(1)增加C，平衡_，c(CO)_。(2)減小密閉容器體積，保持溫度不變，則平衡_，c(CO2

34、)_。(3)通入N2，保持密閉容器體積不變，溫度不變，則平衡_，c(CO2)_。(4)保持密閉容器體積不變，升高溫度，則平衡_，c(CO)_。解析：(1)C為固體，增加C，其濃度并不變，平衡不發(fā)生移動；(2)減小容器體積，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，向氣體體積減小的方向移動；(3)通入的N2不參加反應(yīng)，并且密閉容器體積和溫度不變時，各物質(zhì)的濃度并不變，平衡不發(fā)生移動；(4)其他條件相同，升高溫度，平衡向吸熱方向移動。答案：(1)不移動不變(2)向逆反應(yīng)方向移動增大(3)不移動不變(4)向正反應(yīng)方向移動增大12如下圖所示，燒瓶A、B中裝有相同濃度的NO2和N2O4的混合氣體，中間止水夾K夾緊，燒杯甲中盛放1

35、00 mL 6 mol/L的HCl的溶液中放入25 gNaOH固體，同時向燒杯乙中放入25 g NH4NO3固體，攪拌使之溶解。(1)A瓶中氣體顏色_，理由是_。(2)B瓶中氣體顏色_，理由是_。解析：NaOH與鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)為放熱反應(yīng)，使溶液及A中氣體溫度升高，故使平衡2NO2N2O4(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))向左移動，氣體顏色變深；NH4NO3溶于水要吸熱，溶液溫度降低，使上述平衡向右移動，氣體顏色變淺。新課標(biāo)第一網(wǎng)答案：(1)變深甲中NaOH溶解放熱，中和HCl也放熱，使溶液及A中氣體溫度升高，2NO2N2O4(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))平衡向左移動，NO2濃度增大，顏色加深(2)變淺乙中NH4NO

36、3溶解吸熱，使溶液及B中氣體溫度降低，使反應(yīng)2NO2N2O4(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))向右移動，NO2濃度減小，顏色變淺能力提升13(2011福建高考)25 時，在含有Pb2、Sn2的某溶液中，加入過量金屬錫(Sn)，發(fā)生反應(yīng)：Sn(s)Pb2(aq)Sn2(aq)Pb(s)，體系中c(Pb2)和c(Sn2)變化關(guān)系如圖所示。下列判斷正確的是()A往平衡體系中加入少量金屬鉛后，c(Pb2)增大B往平衡體系中加入少量Sn(NO3)2固體后，c(Pb2)變小C升高溫度，平衡體系中c(Pb2)增大，說明該反應(yīng)H0D25 時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K2.20.220.12.2，D正確。)Pb2(c)Sn2(解析：

37、金屬活潑性SnPb，向平衡體系中加入鉛后，c(Pb2)不變，A錯誤；加入少量Sn(NO3)2固體，c(Sn2)增大，平衡逆向移動，c(Pb2)增大，B錯誤；升溫c(Pb2)增大，說明平衡逆向移動，正反應(yīng)放熱，C錯誤；由方程式和圖示數(shù)據(jù)得平衡常數(shù)Kc答案：D14反應(yīng)A(g)B(g)C(g)D(g)過程中的能量變化如圖所示，回答下列問題。(1)該反應(yīng)是_反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。(2)當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率_(填“增大”“減小”或“不變”)，原因是_。(3)反應(yīng)體系中加入催化劑對反應(yīng)熱是否有影響？_，原因是_。(4)在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E1和E2的變化是：E1

38、_，E2_(填“增大”“減小”或“不變”)。解析：由圖可知反應(yīng)物的能量比生成物的能量高，所以該反應(yīng)是一個放熱反應(yīng)。根據(jù)勒夏特列原理，當(dāng)溫度升高時，平衡應(yīng)向著能夠削弱這種改變的方向移動，即逆向移動，所以A、B的轉(zhuǎn)化率都要減小。加入了催化劑是降低了活化能，增加了活化分子，所以反應(yīng)速率加快了，但反應(yīng)物和生成物之間的能量差是沒有變化的，降低活化能使E1、E2都減小。答案：(1)放熱(2)減小根據(jù)勒夏特列原理，升高溫度有利于平衡向吸熱反應(yīng)方向移動，因而該反應(yīng)中A的轉(zhuǎn)化率減小(3)沒有催化劑只能改變化學(xué)反應(yīng)的速率和途徑，不能改變化學(xué)反應(yīng)的始態(tài)和終態(tài)的能量，因此對反應(yīng)熱沒有影響(4)減小減小15(2011新課標(biāo)全國高考)科學(xué)家利