湖南省長沙市楓木橋中學(xué)2021年高一化學(xué)模擬試題含解析

1、湖南省長沙市楓木橋中學(xué)2021年高一化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 1mol?l1硫酸溶液的含義是a. 1l水中溶解1mol硫酸b. 將98g濃硫酸溶于水配成1l溶液c. 1l溶液中含1mol h2so4分子d. 指1l硫酸溶液中溶了98g硫酸參考答案：da. 1l水的體積不等于1mol?l1硫酸溶液的體積；b. 98g濃硫酸含有的硫酸溶質(zhì)小于1mol；c. 溶液中 h2so4以離子形式存在；d. 指1l硫酸溶液中溶了98g即1mol硫酸。故選d。點睛：溶劑水的體積不等于溶液的體積。物質(zhì)的量濃度是依

2、據(jù)溶液體積而不是溶劑體積規(guī)定的。2. 下列試劑的保存方法正確的是a. 實驗室少量的鈉保存在水中    b. 氫氟酸(hf)保存在玻璃瓶中c. 氫氧化鈉溶液保存在帶玻璃塞的試劑瓶中    d. 新制的氯水保存在棕色試劑瓶中參考答案：d【詳解】a.少量金屬鈉保存在煤油中，故a錯誤；b.因為氫氟酸易與玻璃中的sio2反應(yīng)，不能保存在玻璃瓶中，應(yīng)保存在塑料瓶中，故b錯誤；c.盛放燒堿溶液的試劑瓶要用橡皮塞而不能用玻璃塞封口，是為了防止玻璃塞中的sio2跟naoh溶液反應(yīng)生成na2sio3，而使瓶口和瓶塞粘結(jié)在一起，即sio2+2naohna2

3、sio3+h2o，故c錯誤；d.新制氯水中的次氯酸見光易分解，故新制氯水通常保存在棕色試劑瓶中，故d正確。故選d。3. 下列物質(zhì)既不屬于酸性氧化物也不屬于堿性氧化物的是（）acobcaocfe2o3dsio2參考答案：a【考點】酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系【分析】酸性氧化物是和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，堿性氧化物是能和酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物【解答】解：a、一氧化碳既不和酸反應(yīng)有又不和堿反應(yīng)，既不屬于酸性氧化物也不屬于堿性氧化物，屬于不成鹽氧化物，故a正確；b、氧化鈣能和酸反應(yīng)生成鹽和水，屬于堿性氧化物，故b錯誤；c、氧化鐵能和酸反應(yīng)生成鹽和水，屬于堿性氧化物，故c錯誤；d、二氧化硅能

4、和堿反應(yīng)生成鹽和水，屬于酸性氧化物，故d錯誤故選a4. 如果fe3、so42、al3和m四種離子以物質(zhì)的量之比為2411共同存在于同一種溶液中，那么m可能是    （   ）a. na    b. po43    c. co32    d. cl參考答案：dfe3、so42、al3和m四種離子以物質(zhì)的量之比為2：4：1：1共同存在于同一種溶液中，由電荷守恒可知，3×2+3×12×4，則m為陰離子，設(shè)電荷數(shù)為x，則3×

5、2+3×1=2×4+x×1，解得x=1，又因為鐵離子、鋁離子與碳酸根、磷酸根離子均反應(yīng)，不能共存，所以m是氯離子，答案選d。點睛：本題考查離子的共存，把握電荷守恒確定陰離子為解答的關(guān)鍵，注意離子不能大量共存的常見反應(yīng)。5. 1mol某烴最多能和1molhcl發(fā)生加成反應(yīng)，生成1mol氯代烷，1mol此氯代烷能和cl2發(fā)生取代反應(yīng)最多生成9molhcl，生成只含碳元素和氫元素的氯代烷，該烴可能是（）ach3ch=chch2ch3 bch2=chch=ch2cch2=chch3     dch3ch=chch3參考答案：d考點：

6、取代反應(yīng)與加成反應(yīng)分析：1mol某鏈烴最多能和1molhcl發(fā)生加成反應(yīng)，則分子含有1個c=c鍵，1mol該鹵代烷能和cl2發(fā)生取代反應(yīng)生成9molhcl，生成只含碳元素和氯元素的氯代烴，鹵代烴分子中含有9個h原子，其中1個h原子為鏈烴與hcl發(fā)生加成反應(yīng)引入，所以鏈烴分子中含有8個h原子，據(jù)此結(jié)合選項判斷解答：解：1mol某鏈烴最多能和1molhcl發(fā)生加成反應(yīng)，則分子含有1個c=c鍵，1mol該鹵代烷能和cl2發(fā)生取代反應(yīng)生成9molhcl，生成只含碳元素和氯元素的氯代烴，鹵代烴分子中含有9個h原子，其中1個h原子為鏈烴與hcl發(fā)生加成反應(yīng)引入，所以鏈烴分子中含有8個h原子，選項中只有ch

7、3ch=chch3符合，故選d點評：本題考查有機物推斷，側(cè)重考查加成反應(yīng)、取代反應(yīng)，難度不大，有利于基礎(chǔ)知識的鞏固6. 將純鋅片和純銅片按右圖方式插入同濃度的稀硫酸中一段時間，以下敘述正確的是      （    ）              a兩燒杯中銅片表面均無氣泡產(chǎn)生    b甲中銅片是正極，乙中銅片是負極    c兩燒杯

8、中溶液的ph均增大    d甲、乙溶液均變藍參考答案：c7. 化學(xué)在生產(chǎn)、生活和環(huán)境保護中都有著重要的作用。下列說法正確的是a用液化石油氣代替天然氣作民用燃料，符合節(jié)能減排的要求b直徑接近2.5×10-5m的可吸入顆粒即pm2.5，分散在空氣中會形成膠體c采用催化轉(zhuǎn)化技術(shù)，將汽車尾氣中的有害成分轉(zhuǎn)化為co2、no2等排出d用氨水法處理燃煤煙氣中的二氧化硫，既可消除其污染，又可得到副產(chǎn)品硫酸銨參考答案：d8. 下列關(guān)于同主族元素的說法中錯誤的是a同主族元素隨原子序數(shù)遞增，元素原子失電子能力逐漸增強b同主族元素隨原子序數(shù)遞增，單質(zhì)氧化性逐漸增強c同主族元素原

9、子最外層電子數(shù)都相同d同主族元素的原子半徑，隨原子序數(shù)增大而逐漸增大 參考答案：b略9. 以鐵片和銅片為兩極，以稀硫酸為電解質(zhì)溶液組成原電池，當(dāng)導(dǎo)線中有電子通過時，下列說法正確的是a.鐵片溶解1 mol，銅片上析出1 mol h2    b.兩極上溶解和析出的物質(zhì)的質(zhì)量相等c.鐵片溶解2 g，銅片上析出1 g h2        d.鐵片溶解1 mol，硫酸消耗1.5 mol參考答案：a10. 當(dāng)光束通過雞蛋清水溶液時，從側(cè)面觀察到一條光亮的“通路”，說明雞蛋清水溶液是   a溶液&#

10、160;            b膠體         c懸濁液         d乳濁液參考答案：b略11. 參考答案：b12. .關(guān)于lll號元素的下列說法正確的是(    )a111號元素的質(zhì)量數(shù)為lll       

11、60;      b1ll號元素是過渡元素c111號元素是非金屬元素              d111號元素位于第六周期、第a族參考答案：b略13. 用下圖所示裝置進行如下實驗，能達到實驗?zāi)康牡氖莂. 瓶中盛滿水，從b口進氣，用排水法收集hcl氣體b. 瓶中盛適量濃硫酸，從a口進氣來干燥nh3c. 從b口進氣，用排空氣法收集co2d. 瓶中盛滿水，a口連導(dǎo)管并伸入量筒中，從b口進氣，用排水法測量生成h2的體積參考答

12、案：da、hcl極易溶于水，不能用排水法收集，a錯誤。b、nh3 能與h2so4反應(yīng)，所以不能用濃硫酸干燥氨氣，b錯誤。c、co2 的密度大于空氣的密度，不能從b口進氣，必須從a口進氣，采取向上排空氣法收集co2 ，c錯誤。d、從b口進入h2，h2不溶于水并在水上方，產(chǎn)生的壓強將瓶中的水壓入量筒中，水的體積就是氫氣的體積，d正確。正確答案為d。14. 下列離子方程式書寫不正確的是a往naoh溶液中通入過量co2：co2+oh-=hco3-      b單質(zhì)硅與燒堿溶液反應(yīng):si+2oh-+h2o=sio32-+2h2  &#

13、160;    c石英砂與燒堿反應(yīng)制水玻璃：sio2+2oh-=sio32-+h2o    d往水玻璃中通入二氧化碳:na2sio3+2h2o+co2=h4sio4+2na+co32-      參考答案：d略15. 放射性同位素鈾的原子核內(nèi)的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差是（   ）a51        b92        c143 

14、0;         d235參考答案：a略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 硫酸亞鐵是一種可用于治療缺鐵性貧血的藥劑。硫酸亞鐵藥片外表包有一層特制的糖衣，以保護硫酸亞鐵不被空氣中的氧氣氧化成硫酸鐵（硫酸鐵無治療貧血的藥效）。（1）請完成硫酸亞鐵在硫酸酸化的條件下與空氣中的氧氣反應(yīng)的離子方程式：    fe2+     o2+    h+     fe3+

15、0;  h2o 反應(yīng)中的氧化劑是          （填化學(xué)式）。 （2）試設(shè)計一個實驗方案，探究某硫酸亞鐵藥片是否被氧化。請在答題卡的表格中（可以不填滿，表格不夠時也可自行添加）寫出實驗步驟以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。限選實驗試劑：0.1moll-1kscn、氯水。實驗步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論步驟1：把藥品刮去糖衣，用研缽研碎；取少量研碎的粉末在試管中，用少量的蒸餾水溶解；   硫酸亞鐵在蒸餾水中溶解。步驟2：  步驟3： （3）步驟2的離子方程式為  &#

16、160;                                    。 參考答案：（1）  4 fe2+   1  o2+  4  h+ =   4

17、  fe3+  2 h2o（2分）氧化劑是o2 。（2）實驗步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論  步驟2：取步驟1的溶液少許裝于試管中，然后往試管中滴幾滴0.1molkscn溶液。 若溶液顯紅色，則得知feso4被氧化，若不顯紅色，則其未被氧化。 步驟3：   （2）步驟2的離子方程式為  fe3+scn  fe(scn) 3             。（，配位數(shù)16之間的鐵的絡(luò)離子均給分）略

18、三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）9.6g銅與100ml質(zhì)量分數(shù)為98%，密度為1.84g·cm-3的h2so4在加熱下發(fā)生如下反應(yīng)：2h2so4(濃)+cucuso4+so2+2h2o，已知銅反應(yīng)完全。計算：（1）（2分）原h(huán)2so4的物質(zhì)的量濃度。（2）（6分）被還原的h2so4的物質(zhì)的量及生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況時的體積（保留2位小數(shù)）。(備注：要求寫出計算過程，只寫結(jié)果不得分)參考答案：（1）（2分）18.4mol/l（2）（6分） (備注：要求寫出計算過程，只寫結(jié)果不得分)解：設(shè)被還原的硫酸的物質(zhì)的量為n1，生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況時的體積為v.2h2so4(濃) 

19、  +   cucuso4   +   so2  +  2h2o            1mol(被還原)     64g22.4l           n1        

20、60;      9.6g                v 1mol               64g            

21、 22.4l              n1                9.6g              vn1=0.15mol       v=3.36l 答：原h(huán)2so4的物質(zhì)的量濃度為18.4mol/l被還原的h2so4的物質(zhì)的量為0.15mol生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況時的體積為3.36l略18. （6分）已知過氧化鈉能與水發(fā)生如下反應(yīng)：    2na2o2+2h2o=4naoh+ o2    7.8g過氧化鈉與足量水反應(yīng)后，將會產(chǎn)生多少摩爾naoh? 生成的o2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占的體積是多少升？參考答案：略19.