河南省洛陽市科技工業(yè)園2019年高二化學上學期期末試題含解析

1、河南省洛陽市科技工業(yè)園2019年高二化學上學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 將4 mol a和2 mol b放入2 l密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2a(g) + b(g)  2c(g) h0。4 s后反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，此時測得c的濃度為0.6 mol/l。下列說法正確的是a4 s內(nèi)，(b)0.075 mol/(l ·s)b當c(a)c(b)c(c)212 時，該反應(yīng)即達到平衡狀態(tài)c達到平衡狀態(tài)后，若只升高溫度，則c的物質(zhì)的量濃度增大d達到平衡狀態(tài)后，若溫度不變，縮小容器的體積，則a的轉(zhuǎn)化率降

2、低參考答案：a略2. 在一定條件下，可逆反應(yīng)a(氣)+b(氣)2c(氣) 達到平衡的標志是 a 、b 、c 的分子數(shù)比為1 ：1 ：2 a 、b 、c 的濃度不再發(fā)生變化 單位時間生成n 摩爾a ，同時增加2n 摩爾c 平衡體系中的壓強不再發(fā)生變化 .、      .、     .、      .、參考答案：c略3. www.ks5u.一些裝有化學物質(zhì)的容器上常貼有危險化學品的標志下列標志中，應(yīng)貼在裝有濃硫酸的容器上的是（）abcd參考答案：a考點：化學試

3、劑的分類分析：根據(jù)濃硫酸具有強烈的腐蝕性，結(jié)合各標志的含義進行分析判斷解答：解：濃硫酸具有強烈的腐蝕性，故裝運濃硫酸的包裝箱應(yīng)貼腐蝕品標志a圖中所示標志是腐蝕品標志，故a正確； b圖中所示標志是易燃品標志，故b錯誤；c圖中所示標志是劇毒品標志，故c錯誤；d圖中所示標志是爆炸品標志，故d錯誤故選a點評：本題考查危險品標志的識別，難度不大，了解濃硫酸的性質(zhì)、各個標簽所代表的含義是解答本題的關(guān)鍵4. 1體積某氣態(tài)烴和2體積氯化氫發(fā)生加成反應(yīng)后，最多還能和6體積氯氣發(fā)生取代反應(yīng)。由此可以斷定原氣態(tài)烴是（氣體體積均在相同條件下測定）       

4、;             a乙炔          b丙炔          c丁炔    d1，3 -丁二烯參考答案：b5. 短周期元素aa2+、bb+、cc3-、dd-都具有相同電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是（   

5、0; ）a原子半徑abdc           b原子序數(shù)dcbac離子半徑cdba           d單質(zhì)還原性abdc參考答案：c略6. 在ch3coohhch3coo的電離平衡中，要使電離平衡右移且氫離子濃度增大，應(yīng)采取的措施是  a加入naohb加入鹽酸  c加水d升高溫度參考答案：d7. 主鏈含5個碳原子，有甲基、乙基2個支鏈的烷烴有a、2種  

6、;           b、3種           c、4種              d、5種參考答案：a8. 在一密封的燒瓶中注入no2，在250c時建立平衡狀態(tài)，若把燒瓶置于1000c的水中，則下列說法正確的是：a、燒瓶中混合氣體的顏色變深  

7、;  b、燒瓶中混合氣體密度變小c、燒瓶中混合氣體的平均分子質(zhì)量不變d、燒瓶中n2o4的質(zhì)量變小參考答案：ad9. 下列每組中各有三對物質(zhì)，它們都能用分液漏斗分離的是a乙酸乙酯和水，酒精和水，植物油和水 b四氯化碳和水，溴苯和溴，硝基苯和水c甘油和水，乙酸和水，乙酸和乙醇        d汽油和水，苯和水，己烷和水參考答案：a略10. 下列方程式書寫正確的是a.hco3在水溶液中的電離方程式：hco3h2oh3oco32b.h2so3的電離方程式h2so32hso32c.co32的水解方程式：co322h2oh2c

8、o32ohd.caco3的電離方程式：caco3ca2+co32參考答案：a略11. x、y、z三種氣體，取x和y按1：1的物質(zhì)的量之比混合，放入密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：x+2y2z，達到平衡后，測得混合氣體中反應(yīng)物的總物質(zhì)的量與生成物的總物質(zhì)的量之比為3：2，則y的轉(zhuǎn)化率最接近于（）a33%    b40%     c50%     d65%參考答案：d考點：化學平衡的計算.專題：化學平衡專題分析：假設(shè)x和y起始物質(zhì)的量均為1mol，達平衡時消耗y物質(zhì)的量為nmol，利用三段式用m表

9、示出平衡時各各組分的物質(zhì)的量，根據(jù)到平衡后，測得混合氣體中反應(yīng)物的總物質(zhì)的量與生成物的總物質(zhì)的量之比為3：2列方程計算n的值，再根據(jù)轉(zhuǎn)化率定義計算解答：解：假設(shè)x和y物質(zhì)的量為1mol，達平衡時消耗y物質(zhì)的量為nmol，則：x（g）+2y（g）2z（g）起始量（mol）：1       1     0  變化量（mol）：0.5n    n     n 平衡量（mol）：10.5n  1n 

10、60; n平衡后，測得混合氣體中反應(yīng)物的總物質(zhì)的量與成物的總物質(zhì)的量之比為3：2，則（10.5n+1n）：n=3：2解得n=y的轉(zhuǎn)化率=67%故選d點評：本題化學平衡的有關(guān)計算，難度不大，注意三段式解題法的利用，旨在考查學生對基礎(chǔ)知識的理解掌握12. 在一定條件下將1mol的co和水蒸氣放入密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：co（g）+h2o(g)co2(g)+h2(g)，達到平衡時測得co2為 0.6mol，再通入4mol水蒸氣，達到平衡后，co2的物質(zhì)的量為 a、0.6mol           b、1m

11、ol         c、大于0.6mol      d、大于1mol參考答案：c略13. 在如圖所示的裝置中，a的金屬活動性比氫要強，b為碳棒，關(guān)于此裝置的各種敘述不正確的是()a碳棒上有氣體放出，溶液ph變大ba是正極，b是負極c導(dǎo)線中有電子流動，電子從a極流向b極da極上發(fā)生了氧化反應(yīng)參考答案：b本題考查原電池基本知識，難度不大，但概念容易混淆。電極a、b與電解質(zhì)溶液稀h2so4組成原電池。因活動性a>b(碳棒)，所以a為原電池的負極，b為正極。電極反應(yīng)

12、式：a(負)極：ane=an(氧化反應(yīng)),b(正)極：nhne=h2(還原反應(yīng))，由于正極放電消耗h，溶液中h減小，ph增大。在外電路中，電子由a極流出經(jīng)檢流計g流向b極。14. 下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是 (    ) ac6h12o6(葡萄糖)+6o2              6co2+6h2o bch3cooh+koh ch3cook+h2o cmg與hcl反應(yīng)生成h2    d膽礬加熱變?yōu)榘咨勰﹨⒖即鸢福篸

13、15. 常溫常壓下為無色液體，而且密度小于水的是                  苯   硝基苯 溴苯 四氯化碳 溴乙烷    乙酸乙酯a. b. c. d. 參考答案：a二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 在實驗室里制取乙烯，常因溫度過高而使乙醇和濃硫酸反應(yīng)生成少量的二氧化硫，有人設(shè)計下列實驗圖以確認上述混合氣體中有c2h4和so2。回答下列問題： &

14、#160;（1）實驗室制備乙烯的反應(yīng)方程式是：                                          （2）i、ii、iii、iv裝置可盛放的試劑是i 

15、     ；ii      ；iii     ；iv     。  （將下列有關(guān)試劑的序號填入空格內(nèi)）。a品紅溶液  bnaoh溶液 c濃硫酸  d酸性kmno4溶液（3）能說明so2氣體存在的現(xiàn)象是                。（4）使用裝置i

16、i的目的是                        。（5）使用裝置iii的目的是                       。（6）確定含有

17、乙烯的現(xiàn)象是                      。參考答案：（1）（2）i   a     ；ii   b    ；ii    a    ；iv    d  &#

18、160; （3）     裝置中 品紅褪色                  （4）     除去so2以免干擾 乙烯的檢驗          （5）     檢驗so2是否被完全除去               （6） 裝置iii中品紅不褪色，裝置中酸性 kmno4溶液褪色  略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 工業(yè)燒堿中常含有少量nacl。為測