2016年普通高等學校招生全國統(tǒng)一考試理綜試題（北京卷含解析）

1、2016年普通高等學校招生全國統(tǒng)一考試理綜試題（北京卷，含解析）第一部分（選擇題共120分）本部分共20小題，每小題6分，共120分。在每小題列出的四個選項中，選出最符合題目要求的一項。1. 將與生物學有關的內容依次填入下圖各框中，其中包含關系錯誤的選項是框號選項12345a組成細胞的化合物有機物無機物水無機鹽b人體細胞的染色體常染色體性染色體x染色體y染色體c物質跨膜運輸主動運輸被動運輸自由擴散協(xié)助（易化）擴散d有絲分裂分裂期分裂間期染色單體分離同源染色體分離【答案】d【名師點睛】首選明確識記知識點，并把各知識點構建成知識網絡圖，是解決本題的關鍵。2. 葡萄酒釀制期間，酵母細胞內由adp轉化

2、為atp的過程a. 在無氧條件下不能進行 b. 只能在線粒體中進行c. 不需要能量的輸入 d. 需要酶的催化【答案】d【名師點睛】需要明確的知識點：酵母菌細胞內atp形成的部位：細胞質基質、線粒體內膜、線粒體基質；酵母菌的呼吸方式；有氧呼吸和無氧呼吸過程中均有atp形成；adp轉化為atp的條件：需要能量以及酶的催化等。3. 豹的某個棲息地由于人類活動被分隔為f區(qū)和t區(qū)。20世紀90年代初，f區(qū)豹種群僅剩25只，且出現(xiàn)諸多疾病。為避免該豹種群消亡，由t區(qū)引入8只成年雌豹。經過十年，f區(qū)豹種群增至百余只，在此期間f區(qū)的a.豹種群遺傳（基因）多樣性增加 b. 豹后代的性別比例明顯改變c. 物種豐（

3、富）度出現(xiàn)大幅度下降 d. 豹種群的致病基因頻率不變【答案】a【解析】題干中“經過十年，f區(qū)豹種群增至數(shù)百余只”，由于豹與豹之間的基因組成存在差異性，因此隨著f區(qū)豹種群密度的增加，其遺傳多樣性增加；a正確。題干中沒有關于十年后f區(qū)中豹種群性別比例的相關描述，無法確認其性別比例的變化；b錯誤。豐富度為群落特征，而豹群為種群，種群數(shù)量增加，沒有改變豐富度；c錯誤。引入t區(qū)的豹后，引入的雌豹與f區(qū)的雄豹交配，產生后代，且種群數(shù)量在增加，由此推出致病基因頻率下降；d錯誤?！久麕燑c睛】需要明確的知識點：明確不同生命層次上研究的問題不同。例如種群水平的研究內容有：種群的數(shù)量的數(shù)量動態(tài)（出生率、死亡率、年齡

4、組成、性別比例等）、生物的生殖、進化、遺傳多樣性等問題；群落水平上研究的內容有：豐富度、優(yōu)勢種、不同種群間的關系及其占據(jù)的生態(tài)位、群落演替、群落的空間結構等。導致基因頻率改變的因素。4.足球賽場上，球員奔跑、搶斷、相互配合，完成射門。對比賽中球員機體生理功能的表述，不正確的是a.長時間奔跑需要消耗大量糖原（元）用于供能 b.大量出汗導致失水過多，抑制抗利尿激素分泌c.在神經與肌肉的協(xié)調下起腳射門 d.在大腦皮層調控下球員相互配合【答案】b【名師點睛】完美解答本題需要明確：神經調節(jié)的相關內容：反射活動的結構基礎及其結構組成；反射活動中需要神經中樞的參與且低級中樞要受到相應的高級中樞的調控；機體的

5、主要供能物質糖類：葡萄糖、糖原各自的作用；水鹽平衡的調節(jié)。5.在正常與遮光條件下向不同發(fā)育時期的豌豆植株供應14co2，48h后測定植株營養(yǎng)器官和生殖器官中14c的量。兩類器官各自所含14c量占植株14c總量的比例如圖所示。與本實驗相關的錯誤敘述是a. 14co2進入葉肉細胞的葉綠體基質后被轉化為光合產物b. 生殖器官發(fā)育早期，光合產物大部分被分配到營養(yǎng)器官c. 遮光70%條件下，分配到生殖器官和營養(yǎng)器官中的光合產物量始終接近d. 實驗研究了光強對不同發(fā)育期植株中光合產物在兩類器官間分配的影響【答案】c【名師點睛】解答本題要明確該題考查的知識內容是什么：光合作用過程：光反應、暗反應需要的原料及

6、進行的場所。實驗分析。實驗分析題解答的關鍵是：首選把握實驗目的：研究了光強對不同發(fā)育期植株中光合產物在兩類器官間分配的影響。其次要明確自變量和因變量。自變量：不同發(fā)育時期和遮光與正常光照；因變量：兩類器官各自所含14c量占植株14c總量的比例。最后分析圖中數(shù)據(jù)是，要一個自變量對應一個相應的因變量。例如：要研究正常光照與遮光對營養(yǎng)器官和生殖器官各自所含14c量占植株14c總量的情況分析時，要看處于同一發(fā)育時期的柱形圖。6我國科技創(chuàng)新成果斐然，下列成果中獲得諾貝爾獎的是a徐光憲建立稀土串級萃取理論b屠呦呦發(fā)現(xiàn)抗瘧新藥青蒿素c閔恩澤研發(fā)重油裂解催化劑d侯德榜聯(lián)合制堿法【答案】b【解析】試題分析：20

7、15年我國科學家屠呦呦發(fā)現(xiàn)的抗瘧疾的新藥青蒿素而獲得了諾貝爾化學獎，答案選b。【考點定位】本題主要是考查化學史判斷【名師點晴】本題側重于考查我國科學家在化學領域中的重大研究成果，主要是與諾貝爾化學獎有關的判斷，學生只要平時注意稍加留意即可得出正確的判斷，有利于培養(yǎng)學生的化學興趣，激發(fā)學生的愛國主義熱情。7下列中草藥煎制步驟中，屬于過濾操作的是a冷水浸泡b加熱煎制c箅渣取液d灌裝保存【答案】c【解析】試題分析：a、冷水浸泡屬于物質的溶解，a錯誤；b、加熱煎制屬于加熱，b錯誤；c、箅渣取液屬于過濾操作，c正確；d、灌裝是液體轉移，d錯誤。答案選c?！究键c定位】本題主要是考查物質的分離和提純操作裝置

8、判斷【名師點晴】該題以我國中草藥煎制為載體側重于考查學生對物質分離與提純操作裝置圖的熟練掌握程度，題目難度不，明確過濾的含義、適用范圍以及主要裝置是解答的關鍵。過濾適用于不溶性固體和液體之間的一種分離方法，主要儀器有鐵架臺（帶鐵圈）、燒杯、玻璃棒和漏斗，主要用品是濾紙。另外還需要注意過濾操作的注意事項。8下列食品添加劑中，其使用目的與反應速率有關的是a抗氧化劑b調味劑c著色劑d增稠劑【答案】a【考點定位】本題主要是考查食品添加劑的有關判斷【名師點晴】化學是一門實用性很強的學科，在日常生活及工農業(yè)生產和科學技術中應用十分廣泛。食品添加劑關互我們每個人的健康，了解食品添加劑是每個人應該掌握的基本常

9、識，只有掌握一定的化學知識，才會使我們的生活質量得以提升，也才會更安全、更健康。了解抗氧化劑、調味劑、著色劑、增稠劑的含義是解答的關鍵，注意相關知識的積累。9在一定條件下，甲苯可生成二甲苯混合物和苯。有關物質的沸點、熔點如下：對二甲苯鄰二甲苯間二甲苯苯沸點點/1325476下列說法不正確的是a該反應屬于取代反應b甲苯的沸點高于144c用蒸餾的方法可將苯從反應所得產物中首先分離出來d從二甲苯混合物中，用冷卻結晶的方法可將對二甲苯分離出來【答案】b【考點定位】本題主要是考查物質的分離和提純，有機物的反應類型判斷等【名師點晴】掌握取代反應的含義、物質的分離與提純方法以及相關

10、物質的性質是解答的關鍵，解答時注意提取題干中的有效信息。難點是物質的分離與提純方法選擇，分離提純方法的選擇思路是根據(jù)分離提純物的性質和狀態(tài)來定的。歸納如下：分離提純物是固體(從簡單到復雜方法) ：加熱(灼燒、升華、熱分解)，溶解，過濾(洗滌沉淀)，蒸發(fā)，結晶(重結晶)；分離提純物是液體(從簡單到復雜方法) ：分液，萃取，蒸餾；分離提純物是膠體：鹽析或滲析；分離提純物是氣體：洗氣。答題時注意靈活應用。10k2cr2o7溶液中存在平衡：cr2o72-（橙色）+h2o2cro42-（黃色）+2h+。用k2cr2o7溶液進行下列實驗：結合實驗，下列說法不正確的是a中溶液橙色加深，中溶液變黃b中cr2o

11、72-被c2h5oh還原c對比和可知k2cr2o7酸性溶液氧化性強d若向中加入70%h2so4溶液至過量，溶液變?yōu)槌壬敬鸢浮縟【考點定位】本題主要是考查化學平衡移動、氧化還原反應判斷【名師點晴】明確溶液中的反應特點，并能靈活應用勒夏特列原理判斷平衡的移動方向是解答的關鍵，解答時要注意通過對比實驗的分析得出在酸性溶液中重鉻酸鉀的氧化性強，能把乙醇氧化。易錯選項是d，注意中的實驗環(huán)境，不要忽視了溶液中還存在乙醇，而不能單純的考慮平衡的移動方向。11在兩份相同的ba(oh)2溶液中，分別滴入物質的量濃度相等的h2so4、nahso4溶液，其導電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如右圖所示。下列分析不正確

12、的是a代表滴加h2so4溶液的變化曲線bb點，溶液中大量存在的離子是na+、ohcc點，兩溶液中含有相同量的ohda、d兩點對應的溶液均顯中性【答案】c【解析】試題分析：兩個反應的方程式分別為：ba(oh)2+h2so4baso4+2h2o，ba(oh)2+nahso4naoh+baso4 +h2o、naoh+nahso4na2so4+h2o。a、根據(jù)反應的化學方程式可知當氫氧化鋇恰好和硫酸完全反應時，溶液的導電能力最小，故代表滴加硫酸時的變化曲線，a正確；b、b點是加入硫酸氫鈉進行反應，溶液中含有氫氧化鈉，b正確；c、c點曲線為硫酸，曲線為氫氧化鈉和硫酸鈉，因為硫酸根離子濃度相同，中的鈉離子

13、濃度大于中氫離子濃度，所以溶液中的氫氧根離子濃度不相同，c錯誤；d、a點為鋇離子和硫酸根離子完全沉淀，d為硫酸鈉溶液，溶液都顯中性，d正確。答案選c?！究键c定位】本題主要是考查酸堿溶液混合時溶液的酸堿性的判斷以及圖像分析等【名師點睛】該題以氫氧化鋇與硫酸以及硫酸氫鈉的反應為載體，側重考查溶液的導電性、離子判斷以及溶液酸堿性判斷。明確反應的原理，正確書寫出相應的化學反應方程式是解答的關鍵，特別是氫氧化鋇和硫酸氫鈉的反應，應用順序的不同或量的不同而導致方程式變化，是解答的難點和易錯點。注意溶液的導電能力只與溶液中離子濃度的大小和離子所帶電荷數(shù)有關系，與離子種類無關。12用石墨電極完成下列電解實驗。

14、實驗一實驗二裝置現(xiàn)象a、d處試紙變藍；b處變紅，局部褪色；c處無明顯變化兩個石墨電極附近有氣泡產生；n處有氣泡產生；下列對實驗現(xiàn)象的解釋或推測不合理的是aa、d處：2h2o+2e-=h2+2oh-bb處：2cl-2e-=cl2cc處發(fā)生了反應：fe-2e-=fe2+d根據(jù)實驗一的原理，實驗二中m處能析出銅【答案】b【考點定位】本題主要是考查電解原理的應用【名師點睛】化學反應主要是物質變化，同時也伴隨著能量變化。電化學是化學能與電能轉化關系的化學。電解池是把電能轉化為化學能的裝置，它可以使不能自發(fā)進行的化學借助于電流而發(fā)生。與外接電源正極連接的電極為陽極，與外接電源的負極連接的電極為陰極。陽極發(fā)

15、生氧化反應，陰極發(fā)生還原反應。若陽極是活性電極(除au、pt、c之外的電極)，則電極本身失去電子，發(fā)生氧化反應；若是惰性電極(au、pt、c等電極)，則是溶液中的陰離子放電，放電的先后順序是s2->i->br->cl->oh->含氧酸根離子，陰極則是溶液中的陽離子放電，放電順序是ag+>hg2+>fe3+>cu2+>h+，與金屬活動性順序剛好相反。因此掌握電解池反應原理是本題解答的關鍵。注意依據(jù)實驗現(xiàn)象分析可能發(fā)生的電極反應。13處于n=3能級的大量氫原子，向低能級躍遷時，輻射光的頻率有a1種 b2種 c3種 d4種【答案】c【解析】試題分

16、析：因為是大量氫原子，所以根據(jù)可得有3種可能，故c正確；【考點定位】:考查了氫原子躍遷【方法技巧】解決本題的關鍵知道能級間躍遷輻射或吸收光子的能量等于兩能級間的能級差，知道數(shù)學組合公式的應用，另外需要注意題中給的是“大量”氫原子還是一個氫原子14下列說法正確的是a電磁波在真空中以光速c傳播b在空氣中傳播的聲波是橫波c聲波只能在空氣中傳播d光需要介質才能傳播【答案】a【考點定位】考查了機械波和電磁波【方法技巧】本題的關鍵是知道光是電磁波的一種，電磁波在真空中的傳播速度與光在真空中的傳播速度相同，機械波傳播的是振動形式，其傳播離不開介質，機械波在傳播過程中波速由介質決定15如圖所示，彈簧振子在m、

17、n之間做簡諧運動。以平衡位置o為原點，建立ox軸。向右為x的軸的正方向。若振子位于n點時開始計時，則其振動圖像為【答案】a【考點定位】簡諧振動圖像【方法技巧】在考綱上簡寫振動這一塊要求學生能從振動圖象上獲取信息，會求簡諧運動的路程和位移，以及掌握簡諧運動的表達式16如圖所示，勻強磁場中有兩個導體圓環(huán)a、b，磁場方向與圓環(huán)所在平面垂直。磁感應強度b隨時間均勻增大。兩圓壞半徑之比為2:1，圓環(huán)中產生的感應電動勢分別為ea和eb，不考慮兩圓環(huán)間的相互影響。下列說法正確的是a ea:eb=4:1，感應電流均沿逆時針方向b ea:eb=4:1，感應電流均沿順時針方向c ea:eb=2:1，感應電流均沿逆

18、時針方向d ea:eb=2:1，感應電流均沿順時針方向【答案】b【解析】試題分析：根據(jù)法拉第電磁感應定律可得，根據(jù)題意可得，故，感應電流產生的磁場要阻礙原磁場的變大，即產生向里的感應磁場，根據(jù)楞次定律可得，感應電流均沿順時針方向【考點定位】法拉第電磁感應定律，楞次定律的應用【方法技巧】對于楞次定律，一定要清楚是用哪個手判斷感應電流方向的，也可以從兩個角度理解，一個是增反減同，一個是來拒去留，對于法拉第電磁感應定律，需要靈活掌握公式，學會變通17中國宋代科學家沈括在夢溪筆談中最早記載了地磁偏角：“以磁石磨針鋒，則能指南，然常微偏東，不全南也。”進一步研究表明，地球周圍地磁場的磁感線分布示意如圖。

19、結合上述材料，下列說法不正確的是a地理南、北極與地磁場的南、北極不重合b地球內部也存在磁場，地磁南極在地理北極附近c地球表面任意位置的地磁場方向都與地面平行d地磁場對射向地球赤道的帶電宇宙射線粒子有力的作用【答案】c【考點定位】考查了地磁場【方法技巧】地球本身是一個巨大的磁體地球周圍的磁場叫做地磁場地磁北極在地理南極附近地磁南極在地理北極附近，所以地磁場的方向是從地磁北極到地磁南極18如圖所示，一顆人造衛(wèi)星原來在橢圓軌道1繞地球e運行，在p變軌后進入軌道2做勻速圓周運動下列說法正確的是a不論在軌道1還是在軌道2運行，衛(wèi)星在p點的速度都相同b不論在軌道1還是在軌道2運行，衛(wèi)星在p點的加速度都相同

20、c衛(wèi)星在軌道1的任何位置都具有相同加速度d衛(wèi)星在軌道2的任何位置都具有相同動量【答案】b【考點定位】考查了萬有引力定律的應用【方法技巧】在萬有引力這一塊，涉及的公式和物理量非常多，掌握公式在做題的時候，首先明確過程中的向心力，然后弄清楚各個物理量表示的含義，最后選擇合適的公式分析解題，另外這一塊的計算量一是非常大的，所以需要細心計算19某興趣小組探究用不同方法測定干電池的電動勢和內阻，他們提出的實驗方案中有如下四種器材組合。為使實驗結果盡可能準確，最不可取的一組器材是a一個安培表、一個伏特表和一個滑動變阻器b一個伏特表和多個定值電阻c一個安排表和一個電阻箱d兩個安培表和一個滑動變阻器【答案】d

21、【解析】試題分析：a中根據(jù)閉合回路歐姆定律可得，可測量多組數(shù)據(jù)列式求解，a正確；b中根據(jù)歐姆定律可得，測量多組數(shù)據(jù)可求解，b正確；c中根據(jù)歐姆定律可得，可測量多組數(shù)據(jù)列式求解，c正確；d中兩個安培表和一個滑動變阻器，由于不知道滑動變阻器電阻，故無法測量，d錯誤；【考點定位】考查了閉合回路歐姆定律的應用【方法技巧】對于閉合回路歐姆定律的應用，一定要注意公式形式的變通，如本題中，結合給出的儀器所測量的值，選擇或者變通相對應的公式，20霧霾天氣對大氣中各種懸浮顆粒物含量超標的籠統(tǒng)表述，是特定氣候條件與人類活動相互作用的結果。霧霾中，各種懸浮顆粒物形狀不規(guī)則，但可視為密度相同、直徑不同的球體，并用pm

22、10、pm2.5分別表示直徑小于或等于10m、2.5m的顆粒物（pm是顆粒物的英文縮寫）。某科研機構對北京地區(qū)的檢測結果表明，在靜穩(wěn)的霧霾天氣中，近地面高度百米的范圍內，pm10的濃度隨高度的增加略有減小，大于pm10的大懸浮顆粒物的濃度隨高度的增加明顯減小，且兩種濃度分布基本不隨時間變化。據(jù)此材料，以下敘述正確的是a、pm10表示直徑小于或等于1.0×10-6 m的懸浮顆粒物b、pm10受到的空氣分子作用力的合力始終大于其受到的重力c、pm10和大懸浮顆粒物都在做布朗運動d、pm2.5濃度隨高度的增加逐漸增大【答案】c【考點定位】考查了布朗運動【方法技巧】對于信息題，不要過多注意題

23、目的長度，一定要仔細閱讀題文，從題文中找出相應的信息，布朗運動是懸浮微粒的無規(guī)則運動，不是分子的無規(guī)則運動，形成的原因是由于液體分子對懸浮微粒無規(guī)則撞擊引起的，布朗運動既不顆粒分子的運動，也不是液體分子的運動，而是液體分子無規(guī)則運動的反映第二部分（非選擇題共180分）本部分共11小題，共180分。21（1）熱敏電阻常用于溫度控制或過熱保護裝置中。圖1為某種熱敏電阻和金屬熱電阻的阻值r隨溫度t變化的示意圖。由圖可知，這種熱敏電阻在溫度上升時導電能力_（選填“增強”或“減弱”）；相對金屬熱電阻而言，熱敏電阻對溫度變化的影響更_（選填“敏感”或“不敏感”）。（2）利用圖2裝置做“驗證機械能守恒定律”

24、實驗。為驗證機械能是否守恒，需要比較重物下落過程中任意兩點間的。a. 動能變化量與勢能變化量b. 速度變化量和勢能變化量c. 速度變化量和高度變化量除帶夾子的重物、紙帶、鐵架臺（含鐵夾）、電磁打點計時器、導線及開關外，在下列器材中，還必須使用的兩種器材是。a交流電源b刻度尺c天平（含砝碼）實驗中，先接通電源，再釋放重物，得到圖3所示的一條紙帶。在紙帶上選取三個連續(xù)打出的點a、b、c，測得它們到起始點o的距離分別為ha、hb、hc。已知當?shù)刂亓铀俣葹間，打點計時器打點的周期為t。設重物的質量為m。從打點到打點的過程中，重物的重力勢能變化量，動能變化量。大多數(shù)學生的實驗結果顯示，重力勢能的減少量

25、大于動能的增加量，原因是。a利用公式計算中午速度b利用公式計算重物速度c存在空氣阻力和摩擦力阻力的影響d沒有采用多次試驗去平均值的方法某同學想用下述方法研究機械能是否守恒，在紙帶上選取多個計數(shù)點，測量它們到起始點o的距離h，計算對應計數(shù)點的重物速度v，描繪圖像，并做如下判斷：若圖像是一條過原點的直線，則重物下落過程中機械能守恒，請你分析論證該同學的判斷是否正確。【答案】（1）增強；敏感（2）aabc該同學的判斷依據(jù)不正確【考點定位】驗證機械能守恒定律實驗【方法技巧】解決本題的關鍵掌握實驗的原理，會通過原理確定器材，以及掌握紙帶的處理方法，會通過紙帶求解瞬時速度的大小，做分析勻變速直線運動情況時

26、，其兩個推論能使我們更為方便解決問題，一、在相等時間內走過的位移差是一個定值，即，二、在選定的某一過程中，中間時刻瞬時速度等于該過程中的平均速度22如圖所示，質量為m，電荷量為q的帶電粒子，以初速度v沿垂直磁場方向射入磁感應強度為b的勻強磁場，在磁場中做勻速圓周運動。不計帶電粒子所受重力。（1）求粒子做勻速圓周運動的半徑r和周期t； （2）為使該粒子做勻速直線運動，還需要同時存在一個與磁場方向垂直的勻強電場，求電場強度e的大小。【答案】（1）、（2）【解析】試題分析：（1）洛倫茲力提供向心力，有【考點定位】帶電粒子在復合場中的運動【方法技巧】帶電粒子在復合場中運動問題的分析思路1正確的受力分析

27、除重力、彈力和摩擦力外，要特別注意電場力和磁場力的分析2正確分析物體的運動狀態(tài)找出物體的速度、位置及其變化特點，分析運動過程如果出現(xiàn)臨界狀態(tài)，要分析臨界條件帶電粒子在復合場中做什么運動，取決于帶電粒子的受力情況（1）當粒子在復合場內所受合力為零時，做勻速直線運動（如速度選擇器）（2）當帶電粒子所受的重力與電場力等值反向，洛倫茲力提供向心力時，帶電粒子在垂直于磁場的平面內做勻速圓周運動（3）當帶電粒子所受的合力是變力，且與初速度方向不在一條直線上時，粒子做非勻變速曲線運動，這時粒子的運動軌跡既不是圓弧，也不是拋物線，由于帶電粒子可能連續(xù)通過幾個情況不同的復合場區(qū)，因此粒子的運動情況也發(fā)生相應的變

28、化，其運動過程也可能由幾種不同的運動階段所組成23如圖所示，電子由靜止開始經加速電場加速后，沿平行于版面的方向射入偏轉電場，并從另一側射出。已知電子質量為m，電荷量為e，加速電場電壓為，偏轉電場可看做勻強電場，極板間電壓為u，極板長度為l，板間距為d。（1）忽略電子所受重力，求電子射入偏轉電場時初速度v0和從電場射出時沿垂直版面方向的偏轉距離y；（2）分析物理量的數(shù)量級，是解決物理問題的常用方法。在解決（1）問時忽略了電子所受重力，請利用下列數(shù)據(jù)分析說明其原因。已知，。（3）極板間既有電場也有重力場。電勢反映了靜電場各點的能的性質，請寫出電勢的定義式。類比電勢的定義方法，在重力場中建立“重力勢

29、”的概念，并簡要說明電勢和“重力勢”的共同特點。【答案】（1）（2）不需要考慮電子所受的重力（3）、電勢和重力勢都是反映場的能的性質的物理量，僅僅由場自身的因素決定（3）電場中某點電勢定義為電荷在該點的電勢能與其電荷量q的比值即由于重力做功與路徑無關，可以類比靜電場電勢的定義，將重力場中物體在某點的重力勢能與其質量m的比值，叫做重力勢，即電勢和重力勢都是反映場的能的性質的物理量，僅僅由場自身的因素決定【考點定位】帶電粒子在電場中的偏轉【方法技巧】帶電粒子在電場中偏轉問題，首先要正確的對帶電粒子在這兩種情況下進行正確的受力分析，確定粒子的運動類型解決帶電粒子垂直射入電場的類型的題，應用平拋運動的

30、規(guī)律進行求解此類型的題要注意是否要考慮帶電粒子的重力，原則是：除有說明或暗示外，對基本粒子（例如電子，質子、粒子、離子等），一般不考慮重力；對帶點微粒，（如液滴、油滴、小球、塵埃等），一般要考慮重力24（1）動量定理可以表示為p=ft，其中動量p和力f都是矢量。在運用動量定理處理二維問題時，可以在相互垂直的x、y兩個方向上分別研究。例如，質量為m的小球斜射到木板上，入射的角度是，碰撞后彈出的角度也是，碰撞前后的速度大小都是，如圖1所示。碰撞過程中忽略小球所受重力。a分別求出碰撞前后x、y方向小球的動量變化px、py；b分析說明小球對木板的作用力的方向。（2）激光束可以看作是粒子流，其中的粒子以

31、相同的動量沿光傳播方向運動。激光照射到物體上，在發(fā)生反射、折射和吸收現(xiàn)象的同時，也會對物體產生作用。光鑷效應就是一個實例，激光束可以像鑷子一樣抓住細胞等微小顆粒。一束激光經s點后被分成若干細光束，若不考慮光的反射和吸收，其中光束和穿過介質小球的光路如圖所示，圖中o點是介質小球的球心，入射時光束和與so的夾角均為，出射時光束均與so平行。請在下面兩種情況下，分析說明兩光束因折射對小球產生的合力的方向。a光束和強度相同；b光束比強度大?！敬鸢浮浚?）a、，方向沿y軸正方向、b、y軸負方向（2）a、兩光束對小球的合力的方向沿so向左b、兩光束對小球的合力的方向指向左上方【考點定位】動量定理的應用，【

32、方法技巧】把小球入射速度和反射速度沿x方向和y方向進行分解，再根據(jù)動量的變化量等于末動量減初動量求解即可,注意動量是矢量，有大小也有方向，解決本題的關鍵建立物理模型，可將光子抽象成小球，根據(jù)動量定理進行分析其受力情況25.（17分）功能高分子p的合成路線如下：（1）a的分子式是c7h8，其結構簡式是_。（2）試劑a是_。（3）反應的化學方程式：_。（4）e的分子式是c6h10o2。e中含有的官能團：_。（5）反應的反應類型是_。（6）反應的化學方程式：_。（5）已知：2ch3cho。以乙烯為起始原料，選用必要的無機試劑合成e，寫出合成路線（用結構簡式表示有機物），用箭頭表示轉化關系，箭頭上注明

33、試劑和反應條件）?！敬鸢浮浚?）（2）濃硫酸和濃硝酸（3）（4）碳碳雙鍵、酯基（5）加聚反應（6）（7）【解析】試題分析：根據(jù)高分子p的結構和a的分子式為c7h8，可以推出，d為對硝基苯甲醇，因此a應該為甲苯，b為對硝基甲苯，b與氯氣發(fā)生取代反應生成c為一氯甲基對硝基苯，結構簡式為。根據(jù)d和p的結構簡式可知d和g發(fā)生酯化反應生成p，因此g的結構簡式為。f水解生成g和乙醇，因此f的結構簡式為。e在催化劑的作用下轉化為f，這說明反應是碳碳雙鍵的加聚反應，因此e的結構簡式為ch3chchcooc2h5。【考點定位】本題主要是考查有機物的推斷與合成、結構、性質、轉化、化學方程式的書寫等知識。【名師點睛

34、】有機物的結構、性質、轉化、反應類型的判斷、化學方程式和同分異構體結構簡式的書寫及物質轉化流程圖的書寫是有機化學學習中經常碰到的問題，掌握常見的有機代表物的性質、各類官能團的性質、化學反應類型、物質反應的物質的量關系與各類官能團的數(shù)目關系，充分利用題目提供的信息進行分析、判斷。解決這類題的關鍵是以反應類型為突破口，以物質類別判斷為核心進行思考。經常在一系列推導關系中有部分物質已知，這些已知物往往成為思維“分散”的聯(lián)結點?？梢杂稍辖Y合反應條件正向推導產物，也可以從產物結合條件逆向推導原料，也可以從中間產物出發(fā)向兩側推導，審題時要抓住基礎知識，結合新信息進行分析、聯(lián)想、對照、遷移應用、參照反應條

35、件推出結論。解題的關鍵是要熟悉烴的各種衍生物間的轉化關系，不僅要注意物質官能團的衍變，還要注意同時伴隨的分子中碳、氫、氧、鹵素原子數(shù)目以及有機物相對分子質量的衍變，這種數(shù)量、質量的改變往往成為解題的突破口。本題的區(qū)分度體現(xiàn)在“e物質”的推導過程，該物質可用“逆推法”來推斷。有機題高起低落，推斷過程可能略繁瑣，但大多數(shù)問題的難度不大，第（6）問的方程式書寫較易出錯，注意解答的規(guī)范化。26(13分)用零價鐵（fe）去除水體中的硝酸鹽（no3-）已成為環(huán)境修復研究的熱點之一。（1）fe還原水體中no3-的反應原理如右圖所示。作負極的物質是_。正極的電極反應式是_。（2）將足量鐵粉投入水體中，經24小

36、時測定no3的去除率和ph，結果如下：初始phph=2.5ph=4.5no3的去除率接近100%50%24小時ph接近中性接近中性鐵的最終物質形態(tài)ph=4.5時，no3的去除率低。其原因是_。（3）實驗發(fā)現(xiàn)：在初始ph=4.5的水體中投入足量鐵粉的同時，補充一定量的fe2+可以明顯提高no3的去除率。對fe2+的作用提出兩種假設：. fe2+直接還原no3；. fe2+破壞feo（oh）氧化層。做對比實驗，結果如右圖所示，可得到的結論是_。同位素示蹤法證實fe2+能與feo（oh）反應生成fe3o4。結合該反應的離子方程式，解釋加入fe2+提高no3去除率的原因：_。ph =4.5（其他條件相

37、同）（4）其他條件與（2）相同，經1小時測定no3的去除率和ph，結果如下：初始phph=2.5ph=4.5no3的去除率約10%約3%1小時ph接近中性接近中性與（2）中數(shù)據(jù)對比，解釋（2）中初始ph不同時，no3去除率和鐵的最終物質形態(tài)不同的原因：_。【答案】（1）鐵no3+8e+10h+=nh4+3h2o（2）因為鐵表面生成不導電的feo(oh)，阻止反應進一步發(fā)生（3）本實驗條件下，fe2+不能直接還原no3-；在fe和fe2+共同作用下能提高no3-的去除率。fe2+2feo(oh)=fe3o4+2h+，fe2+將不導電的feo（oh）轉化為可導電的fe3o4，有利于反應的進行，使n

38、o3-的去除率提高（4）fe2h=fe2h2，初始ph較小，氫離子濃度高，產生的fe2+濃度大，促使feo（oh）轉化為可導電的fe3o4，使反應進行的更完全，初始ph高時，產生的fe2+濃度小，從而造成no3去除率和鐵的最終物質形態(tài)不同?！窘馕觥吭囶}分析：（1）fe是活潑的金屬，根據(jù)還原水體中的no3-的反應原理圖可知，fe被氧化作負極；正極發(fā)生得到電子的還原反應，因此正極是硝酸根離子被還原為nh4+，該溶液為酸性電解質溶液，結合元素和電荷守恒可知電極反應式為：no3-+8e-+10h+=nh4+3h2o；【考點定位】本題主要是考查化學反應原理，涉及電化學、氧化還原反應等相關知識【名師點晴】

39、該題一改化學原理綜合應用的拼題，改成“借實驗考原理”的方式來考查學生應用化學反應基本理論、化學反應速率平衡、電化學等理論聯(lián)系實際，分析解決氧化還原反應、速率平衡、電化學等問題的能力。此題區(qū)分度在第（4）問。實際上，我們只要抓住主要矛盾，便可簡化解題思路。我們只需要從影響速率平衡的主要因素（此題主要是濃度）考慮問題即可。此問極易誘導學生從復雜角度分析問題，不容易得到正確答案。27（12分）以廢舊鉛酸電池中的含鉛廢料（pb、pbo、pbo2、pbso4及炭黑等）和h2so4為原料，制備高純pbo，實現(xiàn)鉛的再生利用。其工作流程如下：（1）過程中，在fe2+催化下，pb和pbo2反應生成pbso4的化

40、學方程式是_。（2）過程中，fe2+催化過程可表示為：i：2fe2+ pbo2+4h+so422fe3+pbso4+2h2oii: 寫出ii的離子方程式：_。下列實驗方案可證實上述催化過程。將實驗方案補充完整。a.向酸化的feso4溶液中加入kscn溶液，溶液幾乎無色，再加入少量pbo2，溶液變紅。b._。（3）pbo溶解在naoh溶液中，存在平衡：pbo（s）+naoh（aq）nahpbo2（aq），其溶解度曲線如圖所示。過程的目的是脫硫。濾液1經處理后可在過程中重復使用，其目的是_(選填序號)。a減少pbo的損失，提高產品的產率b重復利用氫氧化鈉，提高原料的利用率c增加na2so4濃度，提

41、高脫硫效率過濾的目的是提純，綜合上述溶解度曲線，簡述過程的操作_。【答案】（1）pb + pbo2 + 2h2so4=2pbso4+ 2h2o。（2）2fe3+pb+so42=pbso4+2fe2；取a中紅色溶液少量，加入過量pb，充分反應后，紅色褪去。（3）a、b；將粗pbo溶解在一定量35%naoh溶液中，加熱至110，充分溶解后，趁熱過濾，冷卻結晶，過濾、洗滌并干燥得到pbo固體?！究键c定位】本題主要是考查化學工藝流程分析，催化劑，離子方程式書寫，化學實驗方案的設計，物質的分離、提純，平衡移動原理的應用等?！久麕燑c晴】化學高考試題的發(fā)展趨勢必然是重視與生產、生活的緊密聯(lián)系，但不管如何靈活

42、多變，工業(yè)生產離不開反應原理中的方向、速率和限度問題。該題以鉛的再生利用為載體，考查了陌生方程式書寫、元素化合物性質、速率平衡、轉化率等問題，綜合性較強。第（3）問不太好分析，需要結合圖像及題目的前后信息來解決。28（16分）以na2so3溶液和不同金屬的硫酸鹽溶液作為實驗對象，探究鹽的性質和鹽溶液間反應的多樣性。實驗試劑現(xiàn)象滴管試管2ml0.2mol·l1na2so3溶液飽和ag2so4溶液.產生白色沉淀0.2mol·l1cuso4.溶液變綠，繼續(xù)滴加產生棕黃色沉淀0.1mol·l1al2（so4）3溶液.開始無明顯變化，繼續(xù)滴加產生白色沉淀（1）經檢驗，現(xiàn)象中

43、的白色沉淀是ag2so3。用離子方程式解釋現(xiàn)象：_。（2）經檢驗，現(xiàn)象的棕黃色沉淀中不含so42，含有cu+、cu2+和so32。已知：cu+cu +cu2+，cu2+cui（白色）+i2。用稀硫酸證實沉淀中含有cu+的實驗現(xiàn)象是_。通過下列實驗證實，沉淀中含有cu2+和so32。a.白色沉淀a是baso4，試劑1是_。b.證實沉淀中含有cu+和so32的理由是_。（3）已知：al2（so3）3在水溶液中不存在。經檢驗，現(xiàn)象的白色沉淀中無so42，該白色沉淀既能溶于強酸，又能溶于強堿，還可使酸性kmno4溶液褪色。推測沉淀中含有亞硫酸根和_。對于沉淀中亞硫酸根的存在形式提出兩種假設：i.被al

44、（oh）3所吸附；ii.存在于鋁的堿式鹽中。對假設ii設計了對比實驗，證實了假設ii成立。a.將對比實驗方案補充完整。步驟二：_（按上圖形式呈現(xiàn)）。（4）根據(jù)實驗，亞硫酸鹽的性質有_。鹽溶液間反應的多樣性與_有關?！敬鸢浮浚?）2ag+so32ag2so4。（2）加入稀硫酸后，有紅色固體生成；a. hcl和bacl2溶液。b.在i-的作用下，cu2+轉化為白色沉淀cui，so32-轉化為so42-。（3）al3+、oh-。a、，b、v1明顯大于v2。（4）還原性、水解溶液顯堿性；兩種鹽溶液中陰陽離子的性質和反應條件?！窘馕觥吭囶}分析：（1）實驗中0.2mol·l1na2so3溶液飽和

45、ag2so4溶液發(fā)生反應生成白色沉淀ag2so3，離子方程式為2ag+so32= ag2so4。a、鋁的酸式鹽與氫氧化鈉反應消耗的氫氧化鈉的含量大于氫氧化鋁，所以反應應該設計一個定量對比試驗，根據(jù)白色固體消耗氫氧化鈉的量不同來證實假設成立，即實驗方案設計步驟二為：，且v1明顯大于v2，可說明沉淀中亞硫酸根存在于堿式鹽中。（4）根據(jù)實驗白色沉淀能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，說明亞硫酸鹽具有還原性，另外亞硫酸根水解呈堿性。根據(jù)實驗現(xiàn)象考點鹽溶液間反應的多樣性與鹽的性質和溶液的酸堿性有關?！究键c定位】本題主要是考查化學實驗方案的分析、評價和設計等【名師點晴】控制變量思想方法，探究實驗異?，F(xiàn)象成為近幾年實

46、驗探究命題的熱點，突出對實驗能力的考查。該題為實驗探究題，裝置圖、流程圖很簡單，但探究過程較復雜，準確全面獲取信息、通過控制變量思想進行邏輯分析是解題的關鍵，憑感覺做題，不容易準確獲取題中信息。該類試題的解題策略為：（1）確定變量：解答這類題目時首先要認真審題，理清影響實驗探究結果的因素有哪些。（2）定多變: 在探究時，應該先確定其他的因素不變，只變化一種因素，看這種因素與探究的問題存在怎樣的關系；這樣確定一種以后，再確定另一種，通過分析每種因素與所探究問題之間的關系，得出所有影響因素與所探究問題之間的關系。（3）數(shù)據(jù)有效；解答時注意選擇數(shù)據(jù)(或設置實驗)要有效，且變量統(tǒng)一，否則無法做出正確判

47、斷。29.人感染埃博拉病毒（ev）會引起致命的出血熱。為了尋找治療ev病的有效方法，中外科學家進行了系列研究。（1）ev表面的糖蛋白（ev-gp）作為_刺激機體產生_性免疫反應。（2）科學家采集了多年前感染ev并已康復的甲、乙兩人的血液，檢測抗ev-gp抗體的水平。據(jù)圖1，應選取_的血液分離記憶b細胞用以制備單克隆抗體（單抗）。（3）將制備的多種單抗發(fā)呢唄與病毒混合，然后檢測病毒對宿主細胞的感染率。根據(jù)圖2，抑制效果最好的兩種單抗是_。（4）ev-gp具有多個與抗體結合的位點。為了研究上述兩種單抗（分別稱為a、b）與ev-gp結合的位點是否相同，可按圖3所示簡要流程進行實驗。請將圖3中應使用的

48、抗體填入下表i、ii、iii、iv處（填“a”或“b”或“無關抗體”），完成實驗方案（一種即可）?？贵w組別未標記抗體熒光標記抗體實驗組i_ii_對照組1iii_iv_對照組2同ii同ii若a、b與ev-gp結合的位點不同，與對照組1、2分別比較，實驗組的熒光值應_。（5）中國科學家用分子結構成像技術證實了a、b與ev-gp結合的位點不同。基于上述系列研究，請你為治療ev病毒提供兩種思路_?！敬鸢浮浚?） 抗原特異（2） 甲（3） 和v（4） 方案一：i.b ii.a iii.無關抗體 iv.a 方案二：i.a ii.b iii.無關抗體 iv.b與對照組1基本相同，且明顯高于對照組2（5） 思路一：單獨或共同使用a、b進行治療 思路二：利用單抗制成靶向藥物 思路三：針對ev-gp與抗體結合位點的結構研制新型藥物【名師點睛】解答本題，要明確這些知識點：免疫的知識及其免疫學的應用的原理，單抗的作用；以免疫為知識背景考查的實驗設計、分析。想要設計、并準確分析該題，就需要明確實驗設計的原則及注意事項。在本題中首選我們要明確實驗該實驗的目的是：研究兩種單抗a、b與ev-gp結合