廣東省東莞市市企石鎮(zhèn)企石中學(xué)2021年高二化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

1、廣東省東莞市市企石鎮(zhèn)企石中學(xué)2021年高二化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. a mol和b mol加聚形成高聚物a，a在適量o2中完全燃燒生成co2、h2o、n2物質(zhì)的量之比為12:8:1，則a:b為()a. 1：1     b. 1：2      c. 2：3       d. 3：2參考答案：b試題分析：由題意可知有機物a燃燒產(chǎn)物為co2、h2

2、o、n2且物質(zhì)的量之比為12:8:1，假設(shè)生成n2  n mol，則b為2n，則co2物質(zhì)的量為12n，故a=(12n-6n)÷6= n mol，故a:b為1:2，故b項正確；本題選b。2. 下列物質(zhì)既能起加成反應(yīng)，也能起取代反應(yīng)，同時能使溴水因反應(yīng)褪色，也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是 參考答案：d略3. 下列敘述正確的是a、明礬是常用的凈水劑，可以殺菌消毒。b、分別向澄清石灰水溶液、氯化鈣和偏鋁酸溶液通入二氧化碳?xì)怏w過程中都有白色沉淀產(chǎn)生。c、caco3難溶于水而ca(hco3)2易溶于水，可用澄清石灰水鑒別na2co3和nahco3溶液。d、naoh溶液可區(qū)別

3、na2so4、mgcl2、fecl2、al2(so4)3四種溶液。   參考答案：d略4. 現(xiàn)有兩個熱化學(xué)反應(yīng)方程式：    下列說法不正確的是  a都屬于加成反應(yīng)          b在通常條件下，都能自發(fā)進(jìn)行  c吸熱、放熱的事實說明苯環(huán)中含有的并不是碳碳雙鍵  d中的所有有機物均可使溴水層褪色，但褪色原理不完全相同參考答案：b略5. 已知：(1)zn(s)o2(g)=zno(s)   

4、60;      h348.3 kj·mol1(2)2ag(s)o2(g)=ag2o(s)        h31.0 kj·mol1則zn(s)ag2o(s)=zno(s)2ag(s)的h等于                      ()a317.

5、3 kj·mol1   b379.3 kj·mol1  c332.8 kj·mol1     d317.3 kj·mol1參考答案：a6. （1）、火箭推進(jìn)器中分別裝有聯(lián)氨和過氧化氫，當(dāng)它們混合時即產(chǎn)生氣體，并放出大量的熱。 已知：12.8 g液態(tài)聯(lián)氨與足量過氧化氫反應(yīng)生成氮氣和水蒸氣，放出256.65 kj的熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。氫氣作為一種清潔能源，必須解決它的儲存問題，c60可用作儲氫材料。c60分子中每個碳原子只跟相鄰的3個碳原子形成共價鍵，且每個碳原子最外層都滿足8

6、電子相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則c60分子中單鍵與雙鍵的數(shù)目之比為             。（3）結(jié)構(gòu)和組成相似的原子晶體、離子晶體或金屬晶體，一般而言，其熔沸點的高低與其相對分子質(zhì)量的大小無關(guān)，主要是由構(gòu)成晶體的原子或離子的            決定，其值越小，熔沸點往往越高。參考答案：n2h4(l)+2 h2o2(l)=n2(g)+4h2o(g); h=641.63 kj

7、·mol1  （4分）21 （ 3分)       （3）半徑 （3分） 略7. 有a、b、c三種主族元素，已知a元素原子的價電子構(gòu)型為nsn，b元素原子的m層上有兩個未成對電子，c元素原子l層的p軌道上有一對成對電子，由這三種元素組成的化合物的化學(xué)式不可能是()aa3bc4          ba2bc4        ca2bc3   

8、;   dabc4參考答案：a略8. 我省環(huán)保部門按新修訂的環(huán)境空氣質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)，著力做好細(xì)顆粒物（pm2.5）和臭氧（o3）等新增指標(biāo)的監(jiān)測下列說法正確的是 a 燃燒植物秸稈不會造成大氣污染b 吸入細(xì)顆粒物對人體健康沒有危害c 化學(xué)在環(huán)境監(jiān)測和保護(hù)中起重要作用d 臭氧（03）是一種氧化物參考答案：c試題分析：a、燃燒植物秸稈能產(chǎn)生大量的空氣污染物，不完全燃燒還會產(chǎn)生碳等固體顆粒，故a錯誤；b、吸入細(xì)顆粒物會造成人體的肺病和氣管病的發(fā)生，故b錯誤；c、可以利用化學(xué)知識檢測環(huán)境的污染情況并能解決污染狀況，故c正確；d、氧化物必須由兩種元素組成，臭氧由一種元素組成，屬于單質(zhì)，故d錯

9、誤；故選c9. 下列關(guān)于有機化合物的認(rèn)識正確的是a天然油脂是高分子化合物，同時也是混合物b淀粉、纖維素的分子式都是(c6h10o5)n，二者互為同分異構(gòu)體c氨基酸和蛋白質(zhì)分子中都含有氨基和羧基，二者均有兩性d糖類、油脂、蛋白質(zhì)均能發(fā)生水解參考答案：c略10. 煅燒硫鐵礦石（主要成分是fes2），可獲得制取硫酸所需的so2，反應(yīng)方程式為：   4fes2 + 11o2 = 2fe2o3 + 8so2，為了提高so2的生成速率，下列措施可行的  （    ）a增加硫鐵礦石的投入量     

10、   b增加爐的高度c降低溫度                    d升高溫度參考答案：d略11. 兩種金屬的混合物共15g，跟足量的鹽酸反應(yīng)時，恰好得到11.2l氫氣（標(biāo)況）。下列各組金屬不可能構(gòu)成上述條件的混合物的是a鎂和銀        b銅和鋅     

11、60;     c鋁和鐵       d鎂和鐵        參考答案：b12. 用石墨作電極電解溶液時，圖12-5所示的電解變化曲線合理的是（） a bcd參考答案：a略13. 在一真空密閉容器中，充入10 mol n2和30 mol h2，發(fā)生n2+3h2 2nh3反應(yīng)，在一定溫度下達(dá)到平衡時，h2的轉(zhuǎn)化率為25。若在同一容器中在相同溫度下充入nh3，欲達(dá)到平衡時各成分的百分含量與上述平衡相同，則起始時充入nh3

12、的物質(zhì)的量和達(dá)到平衡時nh3的轉(zhuǎn)化率  a15 mol、25      b20 mol、50c20 mol、75d40 mol、80參考答案：c略14. 下列共價化合物中含有非極性鍵的是（    ）ach3cl         bch3ch3         c hcn        dc

13、h3oh參考答案：略略15. 下列有機物中，與ch4互為同系物的是（     ）a.c2h2  b. c2h4   c. c2h6   d. c6h6    參考答案：c略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.   某研究性學(xué)習(xí)小組為了探究醋酸的電離情況，進(jìn)行了如下實驗。實驗一配制并標(biāo)定醋酸溶液的濃度取冰醋酸配制250 ml 0.2 mol/l的醋酸溶液，用0.2 mol/l的醋酸溶液稀釋成所需濃度的溶液，再用naoh標(biāo)準(zhǔn)溶液對所配醋酸溶液的濃度進(jìn)行標(biāo)定?；?/p>

14、答下列問題：(1)配制250 ml 0.2 mol/l醋酸溶液時需要用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、_和_。(2)為標(biāo)定某醋酸溶液的準(zhǔn)確濃度，用0.200 0 mol/l的naoh溶液對20.00 ml醋酸溶液進(jìn)行滴定，幾次滴定消耗naoh溶液的體積如下：實驗序號1234消耗naoh溶液的體積(ml)20.0520.0018.8019.95則該醋酸溶液的準(zhǔn)確濃度為_。(保留小數(shù)點后四位)實驗二探究濃度對醋酸電離程度的影響用ph計測定25時不同濃度的醋酸的ph，結(jié)果如下：醋酸濃度(mol/l)0.001 00.010 00.020 00.100 00.200 0ph3.883.383.232

15、.882.73回答下列問題：(1)    根據(jù)表中數(shù)據(jù)，可以得出醋酸是弱電解質(zhì)的結(jié)論，你認(rèn)為得出此結(jié)論的依據(jù)是_                                        

16、;                                                  

17、;  。(2)    從表中的數(shù)據(jù)，還可以得出另一結(jié)論：隨著醋酸濃度的減小，醋酸的電離程度_(填“增大”、“減小”或“不變”)。實驗三探究溫度對醋酸電離程度的影響請你設(shè)計一個實驗完成該探究，請簡述你的實驗方案_                。  依據(jù)氧化還原反應(yīng)：mno4-+5fe2+8h+ = mn2+5fe3+4h2o，欲采用滴定的方法測定feso4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實驗步驟如下：稱量綠

18、礬樣品，配成100 ml待測溶液，取一定體積待測液置于錐形瓶中，并加入一定量的硫酸，將標(biāo)準(zhǔn)濃度的kmno4溶液裝入滴定管中，調(diào)節(jié)液面至a ml處，滴定待測液至滴定終點時，滴定管的液面讀數(shù)b ml，重復(fù)滴定23次。（1）如何知道滴定到達(dá)終點？                  _            

19、0;                _下列操作會導(dǎo)致測定結(jié)果偏低的是         _a盛標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管用蒸餾水洗滌后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗就裝液滴定       b錐形瓶用蒸餾水洗滌后未用待測液潤洗         c讀取標(biāo)準(zhǔn)液讀數(shù)

20、時，滴定前平視，滴定到終點后俯視d滴定前滴定管尖嘴處有氣泡未排除，滴定后氣泡消失（2）下列每種量器的數(shù)量不限，在上述實驗中，必須使用的有             ；a托盤天平      b量筒       c堿式滴定管        d酸式滴定管  參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 某1mol鏈烴a，在一定條件下完全裂化成1mol烷烴b和1mol烯烴c，生成的混合氣體對h2的相對密度為14.5。通過計算：&#